คุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟิวริกคือ:
1. ปฏิสัมพันธ์กับโลหะ:
กรดเจือจางจะละลายเฉพาะโลหะที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนในอนุกรมแรงดันไฟฟ้า เช่น H 2 +1 SO 4 + Zn 0 = H 2 O + Zn +2 SO 4;
คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของกรดซัลฟิวริกนั้นดีมาก เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะต่าง ๆ (ยกเว้น Pt, Au) สามารถลดลงเป็น H 2 S -2, S +4 O 2 หรือ S 0 เช่น:
2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 +1 SO 4 + 2H 2 O;
5H 2 +6 SO 4 +8Na 0 = H 2 S -2 + 4Na 2 +1 SO 4 + 4H 2 O;
2. กรดเข้มข้น H 2 S +6 O 4 ยังทำปฏิกิริยา (เมื่อถูกความร้อน) กับอโลหะบางชนิดกลายเป็นสารประกอบกำมะถันที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำกว่าเช่น:
2H 2 S +6 O 4 + C 0 = 2S +4 O 2 + C +4 O 2 + 2H 2 O;
2H 2 S +6 O 4 + S 0 = 3S +4 O 2 + 2H 2 O;
5H 2 S +6 O 4 + 2P 0 = 2H 3 P +5 O 4 + 5S +4 O 2 + 2H 2 O;
3. ด้วยออกไซด์พื้นฐาน:
เอช 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O;
4. ด้วยไฮดรอกไซด์:
ลูกบาศ์ก(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;
2NaOH + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + 2H 2 O;
5. ปฏิกิริยากับเกลือระหว่างปฏิกิริยาเมตาบอลิซึม:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4;
การก่อตัวของ BaSO 4 (ตะกอนสีขาวที่ไม่ละลายในกรด) ถูกนำมาใช้เพื่อกำหนดกรดและซัลเฟตที่ละลายน้ำได้
แนวคิดที่ว่าอะตอมของธาตุมีความสามารถในการ "อิ่มตัว" ถูกแสดงออกมาในปี ค.ศ. 1853 โดย E. Frankland เมื่อพิจารณาถึงองค์ประกอบของสารประกอบออร์แกโนเมทัลลิก การพัฒนาแนวคิดนี้ในปี ค.ศ. 1854 Kekule ได้แสดงแนวคิดเรื่อง "bibasicity" หรือ "diatomicity" เป็นครั้งแรก (ต่อมาเขาเริ่มใช้คำว่า "ความจุ") ของกำมะถันและออกซิเจน และในปี พ.ศ. 2400 เขาได้แบ่งองค์ประกอบทั้งหมดออกเป็นหนึ่ง - สอง- และชนเผ่า; Kekule (พร้อมกับนักเคมีชาวเยอรมัน G. Kolbe) ระบุว่าคาร์บอนเป็นองค์ประกอบเตตราอะตอม ในปี 1858 Kekule (ในเวลาเดียวกันกับนักเคมีชาวสก็อต A. Cooper) ชี้ให้เห็นความสามารถของอะตอมของคาร์บอนในการสร้างโซ่เมื่อ "หน่วยความสัมพันธ์" ของพวกมันอิ่มตัว หลักคำสอนเชิงกลเกี่ยวกับการเชื่อมต่ออะตอมในสายโซ่เพื่อสร้างโมเลกุลเป็นพื้นฐานของทฤษฎีโครงสร้างทางเคมี
ในปีพ.ศ. 2408 Kekule เสนอว่าโมเลกุลของเบนซีนมีรูปร่างเป็นรูปหกเหลี่ยมปกติซึ่งเกิดจากอะตอมของคาร์บอน 6 อะตอมซึ่งมีอะตอมของไฮโดรเจน 6 อะตอมเกาะกัน เมื่อรวมแนวคิดเรื่องการก่อตัวของโซ่กับหลักคำสอนเรื่องการมีอยู่ของพันธะหลาย ๆ เข้าด้วยกัน เขามาถึงแนวคิดของการสลับพันธะเดี่ยวและพันธะคู่ในวงแหวนเบนซีน (สูตรโครงสร้างที่คล้ายกันถูกเสนอไม่นานก่อนหน้านี้โดย I. Loschmidt) . แม้ว่าทฤษฎีนี้จะพบกับข้อโต้แย้งในทันที แต่ก็หยั่งรากลึกในด้านวิทยาศาสตร์และการปฏิบัติอย่างรวดเร็ว
แนวคิดของ Kekule เปิดทางไปสู่การสร้างโครงสร้างของสารประกอบไซคลิก (อะโรมาติก) หลายชนิด เพื่ออธิบายการที่เบนซีนไม่สามารถเติมไฮโดรเจนเฮไลด์ได้ Kekulé ในปี พ.ศ. 2415 ได้เสนอสมมติฐานแบบสั่นตามที่พันธะเดี่ยวและพันธะคู่ในเบนซีนเปลี่ยนสถานที่อยู่ตลอดเวลา ในปี พ.ศ. 2410 Kekule ตีพิมพ์บทความเกี่ยวกับการจัดเรียงเชิงพื้นที่ของอะตอมในโมเลกุล โดยเขาระบุว่าพันธะของอะตอมคาร์บอนอาจไม่อยู่ในระนาบเดียวกัน
Kekule เป็นประธานสมาคมเคมีแห่งเยอรมนีมาหลายปี เขาเป็นหนึ่งในผู้จัดงาน International Congress of Chemists ในเมืองคาร์ลสรูเฮอ (พ.ศ. 2403) กิจกรรมการสอนของ Kekule ประสบผลสำเร็จมาก เขาเป็นผู้เขียนตำราเคมีอินทรีย์ที่ได้รับการยกย่องอย่างกว้างขวาง (พ.ศ. 2402-2404) นักเรียนของ Kekule จำนวนหนึ่งกลายเป็นนักเคมีที่โดดเด่น ในหมู่พวกเขาเราสามารถสังเกต L. Meyer, J. Van't Hoff, A. Bayer และ E. Fischer เป็นพิเศษ
บัตเลรอฟ, อเล็กซานเดอร์ มิคาอิโลวิช
นักเคมีชาวรัสเซีย Alexander Mikhailovich Butlerov เกิดที่ Chistopol จังหวัด Kazan ในครอบครัวของเจ้าของที่ดินซึ่งเป็นเจ้าหน้าที่เกษียณอายุ หลังจากสูญเสียแม่ไปตั้งแต่เนิ่นๆ Butlerov ได้รับการเลี้ยงดูในโรงเรียนประจำเอกชนแห่งหนึ่งในคาซาน จากนั้นจึงเรียนที่โรงยิมคาซาน เมื่ออายุ 16 ปี เขาเข้าเรียนภาควิชาฟิสิกส์และคณิตศาสตร์ของมหาวิทยาลัยคาซาน ซึ่งในขณะนั้นเป็นศูนย์กลางการวิจัยวิทยาศาสตร์ธรรมชาติในรัสเซีย
ในช่วงปีแรกของชีวิตนักศึกษา Butlerov สนใจวิชาพฤกษศาสตร์และสัตววิทยา แต่ภายใต้อิทธิพลของการบรรยายของ K.K. Klaus และ N. N. Zinin เขาเริ่มสนใจวิชาเคมีและตัดสินใจอุทิศตนให้กับวิทยาศาสตร์นี้ ในปี พ.ศ. 2392 บัตเลรอฟสำเร็จการศึกษาจากมหาวิทยาลัยและตามคำแนะนำของเคลาส์ เขายังคงอยู่ที่ภาควิชาในฐานะครู ในปี พ.ศ. 2394 เขาได้ปกป้องวิทยานิพนธ์ระดับปริญญาโทเรื่อง "เรื่องออกซิเดชันของสารประกอบอินทรีย์" และในปี พ.ศ. 2397 - วิทยานิพนธ์ระดับปริญญาเอกเรื่อง "เกี่ยวกับน้ำมันหอมระเหย" ในปี พ.ศ. 2397 บัตเลรอฟมีความพิเศษและในปี พ.ศ. 2400 - ศาสตราจารย์วิชาเคมีสามัญที่มหาวิทยาลัยคาซาน
ระหว่างการเดินทางไปต่างประเทศในปี พ.ศ. 2400-2401 Butlerov ได้พบกับนักเคมีชั้นนำมากมายในยุโรป และเข้าร่วมการประชุมของ Paris Chemical Society ที่จัดตั้งขึ้นใหม่ ในห้องปฏิบัติการของ S. A. Wurtz Butlerov เริ่มการศึกษาเชิงทดลองหลายชุดซึ่งทำหน้าที่เป็นพื้นฐานสำหรับทฤษฎีโครงสร้างทางเคมี เขากำหนดบทบัญญัติหลักไว้ในรายงานเรื่อง "เกี่ยวกับโครงสร้างทางเคมีของสสาร" อ่านที่สภานักธรรมชาติวิทยาและแพทย์ชาวเยอรมันในเมืองสเปเยอร์ (กันยายน 2404)
รากฐานของทฤษฎีนี้กำหนดไว้ดังนี้: 1) “สมมติว่าแต่ละอะตอมของสารเคมีมีลักษณะเฉพาะด้วยแรง (ความสัมพันธ์) ทางเคมีจำนวนหนึ่งและจำกัด ซึ่งมันมีส่วนร่วมในการก่อตัวของร่างกาย ข้าพเจ้าจะเรียกสารเคมีนี้ว่า พันธะหรือวิธีการเชื่อมโยงระหว่างอะตอมที่มีโครงสร้างทางเคมีในร่างกายที่ซับซ้อน"; 2) “... ธรรมชาติทางเคมีของอนุภาคเชิงซ้อนถูกกำหนดโดยธรรมชาติของชิ้นส่วนที่เป็นส่วนประกอบเบื้องต้น ปริมาณ และโครงสร้างทางเคมี”
ข้อกำหนดอื่นๆ ทั้งหมดของทฤษฎีคลาสสิกของโครงสร้างทางเคมีเกี่ยวข้องโดยตรงหรือโดยอ้อมกับสมมุติฐานเหล่านี้ Butlerov ร่างแนวทางในการกำหนดโครงสร้างทางเคมีและกำหนดกฎเกณฑ์ที่สามารถปฏิบัติตามได้ในกรณีนี้ เขาให้ความสำคัญกับปฏิกิริยาสังเคราะห์ที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะที่อนุมูลที่เกี่ยวข้องจะคงโครงสร้างทางเคมีไว้
เมื่อเปิดคำถามเกี่ยวกับรูปแบบสูตรที่ต้องการสำหรับโครงสร้างทางเคมี Butlerov พูดถึงความหมายของพวกเขา: "... เมื่อกฎทั่วไปของการพึ่งพาคุณสมบัติทางเคมีของร่างกายในโครงสร้างทางเคมีของพวกเขากลายเป็นที่รู้จักสูตรดังกล่าวจะเป็น การแสดงออกของคุณสมบัติทั้งหมดนี้” ในเวลาเดียวกัน บัตเลรอฟเชื่อมั่นว่าสูตรโครงสร้างไม่สามารถเป็นเพียงภาพโมเลกุลธรรมดาๆ ได้ แต่จะต้องสะท้อนถึงโครงสร้างที่แท้จริงของพวกมันด้วย เขาเน้นย้ำว่าแต่ละโมเลกุลมีโครงสร้างเฉพาะเจาะจงมากและไม่สามารถรวมโครงสร้างดังกล่าวหลายๆ โครงสร้างเข้าด้วยกันได้
สิ่งที่สำคัญที่สุดสำหรับการพัฒนาทฤษฎีโครงสร้างทางเคมีคือการยืนยันการทดลองในผลงานของทั้ง Butlerov เองและโรงเรียนของเขา บัตเลรอฟมองเห็นล่วงหน้าและพิสูจน์การดำรงอยู่ของไอโซเมอร์นิยมเชิงตำแหน่งและโครงกระดูก เมื่อได้รับบิวทิลแอลกอฮอล์ในระดับอุดมศึกษา เขาก็สามารถถอดรหัสโครงสร้างของมันและพิสูจน์ (ร่วมกับนักเรียนของเขา) ว่ามีไอโซเมอร์อยู่ด้วย ในปีพ.ศ. 2407 Butlerov ทำนายการมีอยู่ของบิวเทน 2 ชนิดและเพนเทน 3 ชนิด และต่อมาคือไอโซบิวทิลีน
นอกจากนี้เขายังแนะนำการมีอยู่ของกรดวาเลริกสี่ชนิด โครงสร้างของสามตัวแรกถูกกำหนดในปี พ.ศ. 2414 โดย E. Erlenmeyer และตัวที่สี่ได้รับจาก Butlerov เองในปี พ.ศ. 2415 เพื่อที่จะนำแนวคิดเกี่ยวกับทฤษฎีโครงสร้างเคมีผ่านเคมีอินทรีย์ทั้งหมด Butlerov ตีพิมพ์ในปี พ.ศ. 2407-2409 ในคาซานหนังสือ "ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับการศึกษาเคมีอินทรีย์ฉบับสมบูรณ์" ฉบับที่ 2 ซึ่งตีพิมพ์แล้วในปี พ.ศ. 2410-2411 ในภาษาเยอรมัน
ในปี พ.ศ. 2411 ตามคำแนะนำของ D.I. Mendeleev บัตเลรอฟได้รับเลือกเป็นศาสตราจารย์สามัญที่มหาวิทยาลัยเซนต์ปีเตอร์สเบิร์กซึ่งเขาทำงานมาจนถึงวาระสุดท้ายของชีวิต ในปี พ.ศ. 2413 เขากลายเป็นคนพิเศษและในปี พ.ศ. 2417 เป็นนักวิชาการธรรมดาของสถาบันวิทยาศาสตร์เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก ตั้งแต่ปี พ.ศ. 2421 ถึง พ.ศ. 2425 เขาเป็นประธานและประธานภาควิชาเคมีของสมาคมเคมีกายภาพแห่งรัสเซีย
อาชีพการสอนของ Butlerov กินเวลา 35 ปีและเกิดขึ้นในสถาบันการศึกษาระดับสูงสามแห่ง: คาซาน, มหาวิทยาลัยเซนต์ปีเตอร์สเบิร์กและหลักสูตรสตรีระดับสูง (เขาเข้าร่วมในองค์กรของพวกเขาในปี พ.ศ. 2421) นักเรียนของเขาหลายคนทำงานภายใต้การนำของ Butlerov ซึ่งสามารถตั้งชื่อได้ V.V. Markovnikov, F. M. Flavitsky, A. M. Zaitsev (ในคาซาน), A. E. Favoritesky, I. L. Kondakov (ในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก) บัตเลรอฟกลายเป็นผู้ก่อตั้งโรงเรียนนักเคมีอินทรีย์ชื่อดังแห่งคาซาน (“บัตเลรอฟ”) Butlerov ยังบรรยายหัวข้อยอดนิยมมากมาย โดยเน้นหัวข้อทางเคมีและเทคนิค
นอกเหนือจากวิชาเคมีแล้ว Butlerov ยังให้ความสนใจเป็นอย่างมากกับประเด็นในทางปฏิบัติด้านการเกษตร การทำสวน การเลี้ยงผึ้ง และต่อมายังรวมถึงการเพาะปลูกชาในเทือกเขาคอเคซัสด้วย ตั้งแต่ช่วงปลายทศวรรษที่ 1860 Butlerov มีความสนใจอย่างแข็งขันในเรื่องลัทธิผีปิศาจและการเป็นสื่อกลางซึ่งเขาได้อุทิศบทความหลายบทความ ความหลงใหลใน Butlerov และความพยายามของเขาในการให้พื้นฐานทางวิทยาศาสตร์เรื่องผีปิศาจกลายเป็นสาเหตุของการทะเลาะวิวาทกับ Mendeleev บัตเลรอฟเสียชีวิตในหมู่บ้าน Butlerovka จากจังหวัด Kazan ก่อนที่ทฤษฎีของเขาจะได้รับการยอมรับขั้นสุดท้าย นักเคมีชาวรัสเซียที่สำคัญที่สุดสองคน - D.I. Mendeleev และ N.A. Menshutkin - เพียงสิบปีหลังจากการเสียชีวิตของ Butlerov ยอมรับความถูกต้องของทฤษฎีโครงสร้างทางเคมี
ปฏิกิริยาไตรเมอร์ไรเซชันของเบนซีน
OVR จะถูกเน้นด้วยสีเป็นพิเศษในบทความ ให้ความสนใจเป็นพิเศษกับพวกเขา สมการเหล่านี้อาจปรากฏในการสอบ Unified State
กรดซัลฟิวริกเจือจางจะมีพฤติกรรมเหมือนกับกรดอื่นๆ โดยซ่อนความสามารถในการออกซิเดชัน:
และอีกสิ่งหนึ่งที่ควรจำ เจือจางกรดซัลฟิวริก: เธอ ไม่ทำปฏิกิริยากับตะกั่ว- ชิ้นส่วนตะกั่วที่ถูกโยนลงใน H2SO4 ที่เจือจางจะถูกปกคลุมด้วยชั้นของตะกั่วซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำ (ดูตารางความสามารถในการละลาย) และปฏิกิริยาจะหยุดทันที
คุณสมบัติออกซิไดซ์ของกรดซัลฟิวริก
– ของเหลวมันหนัก ไม่ระเหย ไม่มีรส และไม่มีกลิ่น
เนื่องจากซัลเฟอร์อยู่ในสถานะออกซิเดชัน +6 (สูงกว่า) กรดซัลฟูริกจึงได้รับคุณสมบัติออกซิไดซ์ที่แรง
กฎสำหรับงาน 24 (A24 เก่า) เมื่อเตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก คุณไม่ควรเทน้ำลงไป- ควรเทกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในน้ำเป็นลำธารบาง ๆ โดยคนตลอดเวลา
ปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับโลหะ
ปฏิกิริยาเหล่านี้ได้รับมาตรฐานอย่างเคร่งครัดและเป็นไปตามรูปแบบ:
H2SO4(เข้มข้น) + โลหะ → โลหะซัลเฟต + H2O + ผลิตภัณฑ์กำมะถันรีดิวซ์
มีความแตกต่างสองประการ:
1) อลูมิเนียมเหล็กและ โครเมียมพวกเขาไม่ทำปฏิกิริยากับ H2SO4 (เข้มข้น) ภายใต้สภาวะปกติเนื่องจากการทู่ จำเป็นต้องได้รับความร้อน
2) ค แพลทินัมและ ทอง H2SO4 (conc) ไม่ทำปฏิกิริยาเลย
กำมะถันวี กรดซัลฟิวริกเข้มข้น– ตัวออกซิไดซ์
- ซึ่งหมายความว่ามันจะฟื้นตัวเอง
- ระดับของการเกิดออกซิเดชันที่ซัลเฟอร์ลดลงนั้นขึ้นอยู่กับโลหะ
ลองพิจารณาดู แผนภาพสถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์:
- ถึง -2 ซัลเฟอร์สามารถลดลงได้ด้วยโลหะที่มีฤทธิ์มากเท่านั้น - ในชุดแรงดันไฟฟ้า ไปจนถึงอลูมิเนียมด้วย.
ปฏิกิริยาจะเป็นดังนี้:
8Li+5H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → 4ลี 2 ดังนั้น 4 + 4 ชม 2 โอ+เอช 2 ส
4มก. + 5H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → 4MgSO 4 + 4 ชม 2 โอ+เอช 2 ส
8อัล + 15H 2 ดังนั้น 4( คอน .) (t)→ 4อัล 2 (ดังนั้น 4 ) 3 +12ชม 2 O+3H 2 ส
- เมื่อมีอันตรกิริยาของ H2SO4 (conc) กับโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้า หลังอะลูมิเนียม แต่ก่อนเหล็กนั่นคือโลหะที่มีกิจกรรมโดยเฉลี่ยกำมะถันจะลดลงเหลือ 0 :
3Mn + 4H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → 3MnSO 4 + 4 ชม 2 โอ+ส↓
2Cr + 4H 2 ดังนั้น 4( คอน .) (t)→Cr 2 (ดังนั้น 4 ) 3 + 4 ชม 2 โอ+ส↓
3Zn + 4H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → 3ZnSO 4 + 4 ชม 2 โอ+ส↓
- โลหะอื่นๆ ทั้งหมด เริ่มต้นด้วยฮาร์ดแวร์ในแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่ง (รวมถึงแรงดันไฟฟ้าที่อยู่หลังไฮโดรเจน ยกเว้นทองคำและแพลตตินัม) พวกเขาสามารถลดกำมะถันลงเหลือ +4 เท่านั้น เนื่องจากสิ่งเหล่านี้เป็นโลหะที่มีปฏิกิริยาต่ำ:
2 เฟ + 6 ชม 2 ดังนั้น 4(สรุป) ( ที)→ เฟ 2 ( ดังนั้น 4 ) 3 + 6 ชม 2 โอ + 3 ดังนั้น 2
(โปรดทราบว่าเหล็กออกซิไดซ์ถึง +3 ซึ่งเป็นสถานะออกซิเดชันสูงสุดที่เป็นไปได้ เนื่องจากเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง)
Cu+2H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → CuSO 4 + 2 ชม 2 โอ+เอสโอ 2
2เอจี + 2H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → Ag 2 ดังนั้น 4 + 2 ชม 2 โอ+เอสโอ 2
แน่นอนว่าทุกสิ่งมีความสัมพันธ์กัน ความลึกของการคืนตัวจะขึ้นอยู่กับหลายปัจจัย: ความเข้มข้นของกรด (90%, 80%, 60%), อุณหภูมิ ฯลฯ ดังนั้นจึงเป็นไปไม่ได้ที่จะคาดการณ์ผลิตภัณฑ์ได้อย่างแม่นยำอย่างสมบูรณ์ ตารางด้านบนมีเปอร์เซ็นต์โดยประมาณของตัวเองเช่นกัน แต่คุณสามารถใช้ตารางนี้ได้ จำเป็นต้องจำไว้ว่าในการตรวจสอบ Unified State เมื่อไม่ได้ระบุผลิตภัณฑ์ของกำมะถันที่ลดลงและโลหะไม่ได้ใช้งานเป็นพิเศษดังนั้นคอมไพเลอร์ส่วนใหญ่จึงหมายถึง SO 2 คุณต้องดูสถานการณ์และค้นหาเบาะแสในเงื่อนไข
ดังนั้น 2 - โดยทั่วไปเป็นผลิตภัณฑ์ทั่วไปของ ORR โดยมีส่วนร่วมของ conc กรดซัลฟิวริก
H2SO4 (conc) ออกซิไดซ์บางส่วน อโลหะ(ซึ่งแสดงคุณสมบัติการลด) ตามกฎแล้วสูงสุด - ระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชัน (เกิดออกไซด์ของอโลหะนี้) ในกรณีนี้กำมะถันก็ลดลงเหลือ SO 2 ด้วย:
ซี+2เอช 2 ดังนั้น 4( คอน .) → CO 2 + 2 ชม 2 O+2SO 2
2P+5H 2 ดังนั้น 4( คอน .) → ป 2 โอ 5 +5ชม 2 O+5SO 2
ฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) ที่เกิดขึ้นใหม่จะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิตกรดออร์โธฟอสฟอริก ดังนั้นปฏิกิริยาจะถูกบันทึกทันที:
2P+5H 2 ดังนั้น 4( คอน ) → 2ชม 3 ปณ. 4 + 2 ชม 2 O+5SO 2
เช่นเดียวกับโบรอน มันจะกลายเป็นกรดออร์โธบอริก:
2B+3H 2 ดังนั้น 4( คอน ) → 2ชม 3 บีโอ 3 +3SO 2
ปฏิกิริยาระหว่างซัลเฟอร์กับสถานะออกซิเดชันที่ +6 (ในกรดซัลฟิวริก) กับซัลเฟอร์ "อื่นๆ" (อยู่ในสารประกอบอื่น) น่าสนใจมาก ภายในกรอบการตรวจสอบ Unified State จะมีการพิจารณาอันตรกิริยาของ H2SO4 (conc) ด้วยซัลเฟอร์ (สารธรรมดา) และไฮโดรเจนซัลไฟด์.
เริ่มต้นด้วยการโต้ตอบ กำมะถัน (สารธรรมดา) ที่มีกรดซัลฟิวริกเข้มข้น- ในสารธรรมดาสถานะออกซิเดชันคือ 0 ในกรดคือ +6 ใน ORR นี้ ซัลเฟอร์ +6 จะออกซิไดซ์ซัลเฟอร์ 0 ลองดูแผนภาพสถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์:
ซัลเฟอร์ 0 จะออกซิไดซ์ และซัลเฟอร์ +6 จะลดลง นั่นคือลดสถานะออกซิเดชันลง ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมา:
2 ชม 2 ดังนั้น 4(สรุป) + ส → 3 ดังนั้น 2 + 2 ชม 2 โอ
แต่ในกรณีของไฮโดรเจนซัลไฟด์:
เกิดทั้งซัลเฟอร์ (สารธรรมดา) และซัลเฟอร์ไดออกไซด์:
ชม 2 ดังนั้น 4( คอน .) +ฮ 2 ส → ส↓ + เอส 2 + 2 ชม 2 โอ
หลักการนี้มักจะช่วยในการระบุผลิตภัณฑ์ ORR โดยที่ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์เป็นองค์ประกอบเดียวกันในสถานะออกซิเดชันที่ต่างกัน สารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์ "พบกันครึ่งทาง" ตามแผนภาพสถานะออกซิเดชัน
H2SO4 (conc) ไม่ทางใดก็ทางหนึ่ง ทำปฏิกิริยากับเฮไลด์- เฉพาะที่นี่คุณต้องเข้าใจว่าฟลูออรีนและคลอรีนนั้นเป็น "ตัวมีหนวด" และ ORR ไม่เกิดขึ้นกับฟลูออไรด์และคลอไรด์ผ่านกระบวนการแลกเปลี่ยนไอออนแบบธรรมดาในระหว่างที่เกิดก๊าซไฮโดรเจนเฮไลด์:
CaCl 2 + H 2 SO 4 (เข้มข้น) → CaSO 4 + 2HCl
CaF 2 + H 2 SO 4 (เข้มข้น) → CaSO 4 + 2HF
แต่ฮาโลเจนในองค์ประกอบของโบรไมด์และไอโอไดด์ (เช่นเดียวกับองค์ประกอบของไฮโดรเจนเฮไลด์ที่เกี่ยวข้อง) จะถูกออกซิไดซ์โดยฮาโลเจนอิสระ มีเพียงกำมะถันเท่านั้นที่ถูกรีดิวซ์ด้วยวิธีต่างๆ: ไอโอไดด์เป็นสารรีดิวซ์ที่แรงกว่าโบรไมด์ ดังนั้นไอโอไดด์จึงลดซัลเฟอร์เป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์ และโบรไมด์เป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์:
2H 2 ดังนั้น 4( คอน .) + 2NaBr → นา 2 ดังนั้น 4 + 2 ชม 2 โอ+เอสโอ 2 +พี่ 2
ชม 2 ดังนั้น 4( คอน .) + 2HBr → 2H 2 โอ+เอสโอ 2 +พี่ 2
5ชม 2 ดังนั้น 4( คอน .) + 8NaI → 4Na 2 ดังนั้น 4 + 4 ชม 2 โอ+เอช 2 เอส+4ไอ 2 ↓
ชม 2 ดังนั้น 4( คอน .) + 8HI → 4ชม 2 โอ+เอช 2 เอส+4ไอ 2 ↓
ไฮโดรเจนคลอไรด์และไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (รวมถึงเกลือของพวกมัน) มีความทนทานต่อการออกซิไดซ์ของ H2SO4 (conc)
และสุดท้าย สิ่งสุดท้าย: นี่เป็นลักษณะเฉพาะของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ไม่มีใครสามารถทำได้ เธอมี คุณสมบัติการกำจัดน้ำ.
ซึ่งช่วยให้สามารถใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นได้หลายวิธี:
ขั้นแรกให้ทำให้สารแห้ง กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะดึงน้ำออกจากสารและ “แห้ง”
ประการที่สอง ตัวเร่งปฏิกิริยาในปฏิกิริยาที่น้ำถูกกำจัดออกไป (เช่น การคายน้ำและเอสเทอริฟิเคชัน):
H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (เข้มข้น)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O
H 3 C–CH 2 –OH (H 2 SO 4 (เข้มข้น)) → H 2 C =CH 2 + H 2 O
กรดเข้มข้น ข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยในการทำงาน
กรดซัลฟิวริก คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี
คุณสมบัติทางกายภาพ:กรดแอนไฮดรัสซัลฟิวริกเป็นของเหลวมันไม่มีสีที่ตกผลึกที่ 10.5 0 C สามารถผสมกับน้ำได้ในอัตราส่วนใดก็ได้ เมื่อละลายน้ำจะปล่อยออกมาเป็นจำนวนมาก
ความอบอุ่น ในกรณีนี้จะเกิดกรดซัลฟูริกไฮเดรตขึ้น
เพราะ การละลายของ H 2 SO 4 ในน้ำจะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนจำนวนมาก การดำเนินการนี้จะต้องดำเนินการด้วยความระมัดระวังอย่างยิ่ง เพื่อหลีกเลี่ยงการกระเด็นของชั้นผิวที่ร้อนของสารละลายควรเทกรดซัลฟิวริกลงในน้ำ
กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะดูดซับความชื้นอย่างแรงจึงถูกนำมาใช้เพื่อทำให้ก๊าซแห้ง
คุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟูริก
มันเป็นกรดไดเบสิก
สูตรโครงสร้าง:
กรดซัลฟิวริกเข้มข้น - สารออกซิไดซ์ที่มีพลัง :
1. เมื่อถูกความร้อน มันจะออกซิไดซ์โลหะส่วนใหญ่ รวมทั้งทองแดง เงิน และปรอท ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ ผลิตภัณฑ์รีดิวซ์อาจเป็น: ส 0 , ดังนั้น 2 , H 2 สแต่บ่อยขึ้นจนกระทั่ง SO2.
ตัวอย่างเช่น: เมื่อทำปฏิกิริยากับทองแดงและโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำอื่นๆ เมื่อได้รับความร้อน จะก่อตัวขึ้น ดังนั้น 2.
Cu + 2 H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + H 2 O
รีดักแทนท์ออกซิไดเซอร์
Cu 0 - 2ē - Cu +2 1 pr.ok-ฉันโอเค
SO 4 2- + 4H - +2ē - SO 2 0 +2H 2 O 1 Ave. วันอาทิตย์ โอเค
ในความเย็น กรดซัลฟิวริกเข้มข้น (มากกว่า 93%) จะไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะที่ออกฤทธิ์ เช่น อลูมิเนียม เหล็ก และโครเมียม
ปรากฏการณ์นี้อธิบายได้โดยการทู่ของโลหะ คุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในการขนส่งกรดซัลฟูริกในภาชนะเหล็ก
2. เมื่อต้มจะออกซิไดซ์อโลหะ เช่น ซัลเฟอร์ และคาร์บอน:
S + 2 H 2 SO 4 = 3 SO 2 +2 H 2 O
C + 2 H 2 SO 4 = CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
3. เอฟเฟกต์การกำจัดน้ำ (การย่าง)
คุณสมบัติของกรดซัลฟูริกเจือจาง
1. เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้
2. ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก:
นา 2 O + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + H 2 O
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
3. มีฐาน (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง):
เอช 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
3H 2 SO 4 + 2 อัล(OH) 3 = อัล 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O
4. ด้วยเกลือ:
H 2 SO 4 + Ba(หมายเลข 3) 2 = BaSO 4 ↓+ 2 HNO 3
ข้อสรุป:
1.กรดแอนไฮดรัสซัลฟิวริกเป็นของเหลวมันไม่มีสีตกผลึกที่ 10.5 0 C สามารถผสมกับน้ำได้ในอัตราส่วนเท่าใดก็ได้
2. เพราะ การละลายของ H 2 SO 4 ในน้ำจะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนจำนวนมาก การดำเนินการนี้จะต้องดำเนินการด้วยความระมัดระวังอย่างยิ่ง เพื่อหลีกเลี่ยงการกระเด็นของชั้นผิวที่ร้อนของสารละลายควรเทกรดซัลฟิวริกลงในน้ำ
3. กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะดูดซับความชื้นอย่างแรงจึงใช้สำหรับทำให้ก๊าซแห้ง
4.กรดซัลฟูริกเป็นกรดไดเบสิก
5. กรดซัลฟิวริกเข้มข้น - สารออกซิไดซ์ที่มีพลัง .
· เมื่อถูกความร้อน จะออกซิไดซ์โลหะส่วนใหญ่ รวมถึงทองแดง เงิน และปรอท ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ ผลิตภัณฑ์รีดิวซ์อาจเป็น: ส 0 , ดังนั้น 2 , H 2 สแต่บ่อยขึ้นจนกระทั่ง SO2.
· ในความเย็น กรดซัลฟิวริกเข้มข้น (มากกว่า 93%) จะไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะที่ออกฤทธิ์ เช่น อลูมิเนียม เหล็ก โครเมียม
· เมื่อต้มจะออกซิไดซ์อโลหะ เช่น ซัลเฟอร์และคาร์บอน
· การกำจัดน้ำ (การย่าง)
6. คุณสมบัติของกรดซัลฟูริกเจือจาง
· เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้
·โต้ตอบกับ:
· มีออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก
· มีฐานรอง/แผ่นรอง (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง)
· พร้อมเกลือ
ซัลเฟต ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลเฟตไอออน
รีเอเจนต์สำหรับซัลเฟตไอออนคือแบเรียมคลอไรด์
แบเรียมคลอไรด์ BaCl2ตกตะกอนจากสารละลายเจือจางของซัลเฟตทำให้เกิดผลึกสีขาว ตะกอนแบเรียมซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำ:
BaCl 2 + นา 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl
บา 2+ + SO 4 2- = บา SO 4 ↓
ปฏิกิริยาทางเภสัชวิทยา
เทคนิค:สารละลายโซเดียมซัลเฟต 2 หยด Na2SO4เพิ่มสารละลายแบเรียมคลอไรด์ BaCl2และสังเกตปริมาณน้ำฝน
ข้อสรุป:
1. รีเอเจนต์สำหรับซัลเฟตไอออนคือแบเรียมคลอไรด์
2.แบเรียมคลอไรด์ BaCl2ตกตะกอนแบเรียมซัลเฟตที่เป็นผลึกสีขาวและไม่ละลายน้ำจากสารละลายซัลเฟตเจือจาง
กรดใดๆ ก็ตามที่เป็นสารเชิงซ้อนซึ่งมีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมขึ้นไปและกรดตกค้าง
สูตรของกรดซัลฟิวริกคือ H2SO4 ดังนั้นโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกจึงประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและ SO4 ที่เป็นกรด
กรดซัลฟิวริกเกิดขึ้นเมื่อซัลเฟอร์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำ
SO3+H2O -> H2SO4
กรดซัลฟิวริกบริสุทธิ์ 100% (โมโนไฮเดรต) เป็นของเหลวหนัก มีความหนืดคล้ายน้ำมัน ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น มีรสเปรี้ยว "ทองแดง" เมื่อถึงอุณหภูมิ +10 °C มันจะแข็งตัวและกลายเป็นมวลผลึก
กรดซัลฟิวริกเข้มข้นประกอบด้วย H2 SO4 ประมาณ 95% และจะแข็งตัวที่อุณหภูมิต่ำกว่า –20°C
ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ
กรดซัลฟิวริกละลายได้ดีในน้ำโดยผสมกับมันในสัดส่วนใดก็ได้ สิ่งนี้จะปล่อยความร้อนออกมาจำนวนมาก
กรดซัลฟูริกสามารถดูดซับไอน้ำจากอากาศได้ คุณสมบัตินี้ใช้ในอุตสาหกรรมสำหรับการอบแห้งก๊าซ ก๊าซจะถูกทำให้แห้งโดยการส่งผ่านภาชนะพิเศษที่มีกรดซัลฟิวริก แน่นอนว่าวิธีนี้ใช้ได้กับก๊าซที่ไม่ทำปฏิกิริยาเท่านั้น
เป็นที่ทราบกันว่าเมื่อกรดซัลฟิวริกสัมผัสกับสารอินทรีย์หลายชนิด โดยเฉพาะคาร์โบไฮเดรต สารเหล่านี้จะไหม้เกรียม ความจริงก็คือคาร์โบไฮเดรตก็เหมือนกับน้ำมีทั้งไฮโดรเจนและออกซิเจน กรดซัลฟิวริกจะนำองค์ประกอบเหล่านี้ออกไปจากพวกมัน สิ่งที่เหลืออยู่คือถ่านหิน
ในสารละลายที่เป็นน้ำของ H2SO4 ตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินและเมทิลออเรนจ์จะเปลี่ยนเป็นสีแดง ซึ่งบ่งชี้ว่าสารละลายนี้มีรสเปรี้ยว
ปฏิสัมพันธ์กับโลหะ
เช่นเดียวกับกรดอื่นๆ กรดซัลฟิวริกสามารถแทนที่อะตอมไฮโดรเจนด้วยอะตอมของโลหะในโมเลกุลของมันได้ มันมีปฏิกิริยากับโลหะเกือบทั้งหมด
กรดซัลฟิวริกเจือจางทำปฏิกิริยากับโลหะเหมือนกรดธรรมดา จากผลของปฏิกิริยาจะเกิดเกลือที่มีสารตกค้างที่เป็นกรด SO4 และไฮโดรเจนเกิดขึ้น
สังกะสี + H2SO4 = สังกะสี SO4 + H2
ก กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงมาก มันจะออกซิไดซ์โลหะทั้งหมด โดยไม่คำนึงถึงตำแหน่งในชุดแรงดันไฟฟ้า และเมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ ตัวมันเองจะลดลงเหลือ SO2 ไฮโดรเจนจะไม่ถูกปล่อยออกมา
Сu + 2 H2SO4 (กระชับ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
สังกะสี + 2 H2SO4 (กระชับ) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
แต่โลหะกลุ่มทอง เหล็ก อะลูมิเนียม และแพลตตินัมจะไม่ออกซิไดซ์ในกรดซัลฟิวริก ดังนั้นกรดซัลฟูริกจึงถูกขนส่งในถังเหล็ก
เกลือของกรดซัลฟิวริกที่ได้รับจากปฏิกิริยาดังกล่าวเรียกว่าซัลเฟต ไม่มีสีและตกผลึกได้ง่าย บางส่วนสามารถละลายน้ำได้สูง มีเพียง CaSO4 และ PbSO4 เท่านั้นที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย BaSO4 แทบไม่ละลายในน้ำ
การโต้ตอบกับฐาน
ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสเรียกว่าปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง จากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของกรดซัลฟิวริก ทำให้เกิดเกลือที่มีกรดตกค้าง SO4 และ H2O ของน้ำ
ตัวอย่างของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางของกรดซัลฟิวริก:
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O
กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับการทำให้เป็นกลางกับทั้งเบสที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายน้ำ
เนื่องจากมีอะตอมไฮโดรเจน 2 อะตอมในโมเลกุลของกรดซัลฟิวริก และต้องใช้ 2 เบสในการทำให้เป็นกลาง จึงจัดเป็นกรดไดบาซิก
ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน
จากหลักสูตรเคมีของโรงเรียน เรารู้ว่าออกไซด์เป็นสารเชิงซ้อนที่มีองค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบ โดยหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2 ออกไซด์พื้นฐานเรียกว่าออกไซด์ของโลหะวาเลนซ์ 1, 2 และ 3 บางชนิด ตัวอย่างของออกไซด์พื้นฐาน: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO
กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง จากปฏิกิริยานี้เกลือและน้ำจึงเกิดขึ้นเช่นเดียวกับปฏิกิริยากับเบส เกลือมีกรดตกค้าง SO4
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
ปฏิสัมพันธ์กับเกลือ
กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดอ่อนกว่าหรือกรดระเหย โดยแทนที่กรดเหล่านี้ จากปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดเกลือที่มีสารตกค้างที่เป็นกรด SO4 และกรดเกิดขึ้น
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
การใช้กรดซัลฟูริกและสารประกอบของมัน
โจ๊กแบเรียม BaSO4 สามารถปิดกั้นรังสีเอกซ์ได้ นักรังสีวิทยาจะตรวจสอบอวัยวะเหล่านั้นโดยการเติมอวัยวะกลวงของร่างกายมนุษย์ลงไป
ในทางการแพทย์และการก่อสร้าง มีการใช้ยิปซั่มธรรมชาติ CaSO4 * 2H2O และแคลเซียมซัลเฟตคริสตัลไลน์ไฮเดรตกันอย่างแพร่หลาย เกลือ Na2SO4 * 10H2O ของ Glauber ใช้ในการแพทย์และสัตวแพทยศาสตร์ในอุตสาหกรรมเคมี - สำหรับการผลิตโซดาและแก้ว คอปเปอร์ซัลเฟต CuSO4 * 5H2O เป็นที่รู้จักของชาวสวนและนักปฐพีวิทยาซึ่งใช้เพื่อต่อสู้กับศัตรูพืชและโรคพืช
กรดซัลฟูริกมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ: เคมี งานโลหะ น้ำมัน สิ่งทอ หนัง และอื่นๆ
ในเทคโนโลยีกรดซัลฟิวริกเรียกว่าผสมกับน้ำและซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ SO3 ถ้าอัตราส่วนโมลของ SO3:H2O< 1, то это водный раствор серной кислоты, если >1 - สารละลาย SO3 ในกรดซัลฟิวริก (โอเลียม)
- 1 ชื่อเรื่อง
- 2 คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีกายภาพ
- 2.1 โอเลียม
- 3 คุณสมบัติทางเคมี
- 4 การสมัคร
- 5 ผลกระทบที่เป็นพิษ
- 6 ข้อมูลทางประวัติศาสตร์
- 7 ข้อมูลเพิ่มเติม
- 8 การเตรียมกรดซัลฟิวริก
- 8.1 วิธีแรก
- 8.2 วิธีที่สอง
- 9 มาตรฐาน
- 10 หมายเหตุ
- 11 วรรณกรรม
- 12 ลิงค์
ชื่อ
ในศตวรรษที่ 18-19 กำมะถันสำหรับดินปืนผลิตจากซัลเฟอร์ไพไรต์ (ไพไรต์) ในโรงงานกรดกำมะถัน กรดซัลฟูริกในเวลานั้นถูกเรียกว่า "น้ำมันของกรดกำมะถัน" (ตามกฎแล้วมันเป็นผลึกไฮเดรตซึ่งมีความคงตัวชวนให้นึกถึงน้ำมัน) จึงเป็นที่มาของชื่อของเกลือของมัน (หรือมากกว่านั้นคือผลึกไฮเดรต) - กรดกำมะถัน .
คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีกายภาพ
กรดแก่มากที่ 18°C pKa (1) = −2.8, pKa (2) = 1.92 (K₂ 1.2 · 10−2); ความยาวพันธะในโมเลกุล S=O 0.143 นาโนเมตร, S-OH 0.154 นาโนเมตร, มุม HOSOH 104°, OSO 119°; เดือดก่อตัวเป็นส่วนผสมอะซีโอโทรปิก (98.3% H2SO4 และ 1.7% H2O โดยมีจุดเดือด 338.8 ° C) กรดซัลฟิวริกที่สอดคล้องกับปริมาณ H2SO4 100% มีองค์ประกอบดังต่อไปนี้ (%): H2SO4 99.5, HSO4− - 0.18, H3SO4+ - 0.14, H3O+ - 0.09, H2S2O7 - 0.04, HS2O7⁻ - 0.05 ผสมกับน้ำและ SO3 ได้ทุกสัดส่วน ในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดซัลฟิวริกจะแยกตัวออกเป็น H3O+, HSO3+ และ 2HSO₄− เกือบทั้งหมด เกิดเป็น H2SO4 nH2O ไฮเดรต โดยที่ n = 1, 2, 3, 4 และ 6.5
โอเลียม
บทความหลัก: โอเลียมสารละลายของซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ SO3 ในกรดซัลฟิวริกเรียกว่า oleum ซึ่งก่อตัวเป็นสารประกอบ H2SO4 SO3 และ H2SO4 · 2SO3 สองชนิด
Oleum ยังมีกรดไพโรซัลฟิวริกซึ่งได้จากปฏิกิริยา:
จุดเดือดของสารละลายในน้ำของกรดซัลฟิวริกจะเพิ่มขึ้นเมื่อความเข้มข้นเพิ่มขึ้นและถึงค่าสูงสุดที่เนื้อหา 98.3% H2SO4
| เนื้อหา % โดยน้ำหนัก | ความหนาแน่นที่ 20 ℃, g/cm³ | จุดหลอมเหลว ℃ | จุดเดือด ℃ | |
|---|---|---|---|---|
| H2SO4 | SO3 (ฟรี) | |||
| 10 | - | 1,0661 | −5,5 | 102,0 |
| 20 | - | 1,1394 | −19,0 | 104,4 |
| 40 | - | 1,3028 | −65,2 | 113,9 |
| 60 | - | 1,4983 | −25,8 | 141,8 |
| 80 | - | 1,7272 | −3,0 | 210,2 |
| 98 | - | 1,8365 | 0,1 | 332,4 |
| 100 | - | 1,8305 | 10,4 | 296,2 |
| 104,5 | 20 | 1,8968 | −11,0 | 166,6 |
| 109 | 40 | 1,9611 | 33,3 | 100,6 |
| 113,5 | 60 | 2,0012 | 7,1 | 69,8 |
| 118,0 | 80 | 1,9947 | 16,9 | 55,0 |
| 122,5 | 100 | 1,9203 | 16,8 | 44,7 |
จุดเดือดของโอเลียมจะลดลงเมื่อปริมาณ SO3 เพิ่มขึ้น เมื่อความเข้มข้นของสารละลายในน้ำของกรดซัลฟิวริกเพิ่มขึ้น ความดันไอทั้งหมดที่อยู่เหนือสารละลายจะลดลงและถึงค่าต่ำสุดที่เนื้อหา 98.3% H2SO4 เมื่อความเข้มข้นของ SO3 ในโอเลียมเพิ่มขึ้น ความดันไอรวมที่อยู่ด้านบนจะเพิ่มขึ้น ความดันไอเหนือสารละลายน้ำของกรดซัลฟิวริกและโอเลียมสามารถคำนวณได้โดยใช้สมการ:
ค่าสัมประสิทธิ์ A และขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริก ไอเหนือสารละลายกรดซัลฟิวริกในน้ำประกอบด้วยส่วนผสมของไอน้ำ H2SO4 และ SO3 และองค์ประกอบของไอแตกต่างจากองค์ประกอบของของเหลวที่ความเข้มข้นทั้งหมดของกรดซัลฟิวริกยกเว้นส่วนผสมอะซีโอโทรปิกที่สอดคล้องกัน
เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น การแยกตัวจะเพิ่มขึ้น:
สมการของการขึ้นต่ออุณหภูมิของค่าคงที่สมดุล:
ที่ความดันปกติ ระดับการแยกตัว: 10⁻⁵ (373 K), 2.5 (473 K), 27.1 (573 K), 69.1 (673 K)
ความหนาแน่นของกรดซัลฟิวริก 100% สามารถกำหนดได้จากสมการ:
เมื่อความเข้มข้นของสารละลายกรดซัลฟิวริกเพิ่มขึ้น ความจุความร้อนจะลดลงและถึงค่าต่ำสุดสำหรับกรดซัลฟิวริก 100% ความจุความร้อนของโอเลียมจะเพิ่มขึ้นตามปริมาณ SO3 ที่เพิ่มขึ้น
เมื่อความเข้มข้นเพิ่มขึ้นและอุณหภูมิลดลง ค่าการนำความร้อน γ จะลดลง:
โดยที่ C คือความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกในหน่วย%
Oleum H2SO4·SO3 มีความหนืดสูงสุด เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น η จะลดลง ความต้านทานไฟฟ้าของกรดซัลฟิวริกมีค่าต่ำสุดที่ความเข้มข้น SO3 และ 92% H2SO4 และสูงสุดที่ความเข้มข้น 84 และ 99.8% H2SO4 สำหรับโอเลียม ค่าขั้นต่ำ ρ อยู่ที่ความเข้มข้น 10% SO3 เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ρ ของกรดซัลฟิวริกจะเพิ่มขึ้น ค่าคงที่ไดอิเล็กทริกของกรดซัลฟิวริก 100% 101 (298.15 K), 122 (281.15 K); ค่าคงที่การแช่แข็ง 6.12, ค่าคงที่ ebullioscopic 5.33; ค่าสัมประสิทธิ์การแพร่กระจายของไอกรดซัลฟิวริกในอากาศจะแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ D = 1.67·10⁻⁵T3/2 ซม.²/วินาที
คุณสมบัติทางเคมี
กรดซัลฟูริกในรูปแบบเข้มข้นเมื่อถูกความร้อนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงพอสมควร ออกซิไดซ์ HI และ HBr บางส่วนเป็นฮาโลเจนอิสระ, คาร์บอนเป็น CO2, ซัลเฟอร์เป็น SO2, ออกซิไดซ์โลหะหลายชนิด (Cu, Hg ยกเว้นทองคำและแพลตตินัม) ในกรณีนี้ กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะลดลงเหลือ SO2 เช่น:
สารรีดิวซ์ที่ทรงพลังที่สุดจะลดกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็น S และ H2S กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะดูดซับไอน้ำ จึงใช้ในการทำให้ก๊าซ ของเหลว และของแข็งแห้ง เช่น ในเครื่องดูดความชื้น อย่างไรก็ตาม H2SO4 ที่มีความเข้มข้นจะถูกรีดิวซ์บางส่วนด้วยไฮโดรเจน ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมจึงไม่สามารถนำมาใช้ในการทำให้แห้งได้ โดยการแยกน้ำออกจากสารประกอบอินทรีย์และทิ้งคาร์บอนสีดำ (ถ่าน) ไว้ กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะทำให้เกิดการไหม้ของไม้ น้ำตาล และสารอื่นๆ
เจือจาง H2SO4 ทำปฏิกิริยากับโลหะทั้งหมดที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนพร้อมกับปล่อยออกมา ตัวอย่างเช่น:
คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของ H2SO4 เจือจางนั้นไม่เคยมีมาก่อน กรดซัลฟิวริกก่อให้เกิดเกลือสองชุด: ปานกลาง - ซัลเฟตและกรด - ไฮโดรซัลเฟตรวมถึงเอสเทอร์ เป็นที่ทราบกันว่ากรดเปอร์รอกโซโมโนซัลฟูริก (หรือกรดคาโร) H2SO5 และกรดเปอร์รอกโซไดซัลฟูริก H2S2O8
กรดซัลฟิวริกยังทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานทำให้เกิดซัลเฟตและน้ำ:
ในโรงงานแปรรูปโลหะ จะใช้สารละลายกรดซัลฟิวริกเพื่อขจัดชั้นของโลหะออกไซด์ออกจากพื้นผิวของผลิตภัณฑ์โลหะที่ต้องได้รับความร้อนสูงในระหว่างกระบวนการผลิต ดังนั้นเหล็กออกไซด์จะถูกกำจัดออกจากพื้นผิวของแผ่นเหล็กโดยการกระทำของสารละลายที่ให้ความร้อนของกรดซัลฟิวริก:
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดซัลฟิวริกและเกลือที่ละลายได้คือปฏิกิริยากับเกลือแบเรียมที่ละลายน้ำได้ซึ่งส่งผลให้เกิดการตกตะกอนสีขาวของแบเรียมซัลเฟตซึ่งไม่ละลายในน้ำและกรดตัวอย่างเช่น:
แอปพลิเคชัน
ใช้กรดซัลฟูริก:
- ในการแปรรูปแร่โดยเฉพาะการสกัดธาตุหายาก ได้แก่ ยูเรเนียม, อิริเดียม, เซอร์โคเนียม, ออสเมียม ฯลฯ ;
- ในการผลิตปุ๋ยแร่
- เป็นอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่ตะกั่ว
- เพื่อให้ได้กรดและเกลือแร่ต่างๆ
- ในการผลิตเส้นใยเคมี สีย้อม การก่อควัน และวัตถุระเบิด
- ในอุตสาหกรรมน้ำมัน โลหะ สิ่งทอ เครื่องหนัง และอุตสาหกรรมอื่นๆ
- ในอุตสาหกรรมอาหาร - ขึ้นทะเบียนเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E513(อิมัลซิไฟเออร์);
- ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ทางอุตสาหกรรมในปฏิกิริยา:
- การคายน้ำ (การผลิตไดเอทิลอีเทอร์, เอสเทอร์);
- ความชุ่มชื้น (เอทานอลจากเอทิลีน);
- ซัลโฟเนชัน (ผงซักฟอกสังเคราะห์และสารตัวกลางในการผลิตสีย้อม);
- อัลคิเลชั่น (การผลิตไอโซออกเทน, โพลีเอทิลีนไกลคอล, คาโปรแลคตัม) ฯลฯ
- สำหรับการฟื้นฟูเรซินในตัวกรองในการผลิตน้ำกลั่น
การผลิตกรดซัลฟิวริกทั่วโลกอยู่ที่ประมาณ 160 ล้านตันต่อปี ผู้บริโภคกรดซัลฟิวริกรายใหญ่ที่สุดคือการผลิตปุ๋ยแร่ ปุ๋ยฟอสฟอรัส P₂O₅ ใช้กรดซัลฟิวริกในปริมาณมากกว่า 2.2-3.4 เท่า และกรดซัลฟิวริก (NH₄)₂SO₄ ใช้ 75% ของมวลที่ใช้ (NH₄)₂SO₄ จึงมักสร้างโรงงานกรดซัลฟูริกร่วมกับโรงงานเพื่อผลิตปุ๋ยแร่
ผลกระทบที่เป็นพิษ
กรดซัลฟูริกและโอเลี่ยมเป็นสารที่มีฤทธิ์กัดกร่อนมาก ส่งผลต่อผิวหนัง เยื่อเมือก และทางเดินหายใจ (ทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมี) เมื่อสูดดมไอระเหยของสารเหล่านี้จะทำให้หายใจลำบาก ไอ และมักเป็นโรคกล่องเสียงอักเสบ หลอดลมอักเสบ หลอดลมอักเสบ ฯลฯ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของละอองลอยของกรดซัลฟิวริกในอากาศของพื้นที่ทำงานคือ 1.0 มก./ลบ.ม. ในอากาศในบรรยากาศ 0.3 มก./ลบ.ม. (สูงสุดครั้งเดียว) และ 0.1 มก./ลบ.ม. (เฉลี่ยรายวัน) ความเข้มข้นที่สร้างความเสียหายของไอกรดซัลฟิวริกคือ 0.008 มก./ลิตร (สัมผัส 60 นาที) ที่ทำให้เป็นอันตรายถึงชีวิต 0.18 มก./ลิตร (60 นาที) ระดับอันตราย II ละอองของกรดซัลฟิวริกสามารถก่อตัวในชั้นบรรยากาศอันเป็นผลจากการปล่อยก๊าซเรือนกระจกจากอุตสาหกรรมเคมีและโลหะวิทยาที่มี S ออกไซด์ และตกลงมาในรูปของฝนกรด
ข้อมูลทางประวัติศาสตร์
กรดซัลฟิวริกเป็นที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณเกิดขึ้นในธรรมชาติในรูปแบบอิสระ เช่น ในรูปของทะเลสาบใกล้ภูเขาไฟ บางทีการกล่าวถึงก๊าซกรดครั้งแรกที่เกิดจากการเผาสารส้มหรือเหล็กซัลเฟตของ "หินสีเขียว" อาจพบได้ในงานเขียนของนักเล่นแร่แปรธาตุชาวอาหรับ Jabir ibn Hayyan
ในศตวรรษที่ 9 นักเล่นแร่แปรธาตุชาวเปอร์เซีย Ar-Razi ซึ่งเผาส่วนผสมของเหล็กและคอปเปอร์ซัลเฟต (FeSO4 7H2O และ CuSO4 5H2O) ก็ได้รับสารละลายของกรดซัลฟิวริกเช่นกัน วิธีการนี้ได้รับการปรับปรุงโดยนักเล่นแร่แปรธาตุชาวยุโรป อัลเบิร์ต แมกนัส ซึ่งอาศัยอยู่ในศตวรรษที่ 13
โครงการผลิตกรดซัลฟูริกจากเฟอร์รัสซัลเฟต - การสลายตัวด้วยความร้อนของเหล็ก (II) ซัลเฟตตามด้วยการทำความเย็นของส่วนผสม
โมเลกุลของกรดซัลฟิวริกดาลตัน
- 2FeSO4+7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2
- SO2+H2O+1/2O2 ⇆ H2SO4
ผลงานของนักเล่นแร่แปรธาตุวาเลนติน (ศตวรรษที่ 13) อธิบายวิธีการผลิตกรดซัลฟิวริกโดยการดูดซับก๊าซ (ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์) ที่ปล่อยออกมาจากการเผาส่วนผสมของผงกำมะถันและไนเตรตด้วยน้ำ ต่อจากนั้นวิธีการนี้ได้สร้างพื้นฐานของสิ่งที่เรียกว่า วิธี "ห้อง" ดำเนินการในห้องขนาดเล็กที่มีตะกั่วเรียงรายอยู่ ซึ่งไม่ละลายในกรดซัลฟิวริก ในสหภาพโซเวียต วิธีการนี้มีอยู่จนถึงปี 1955
นักเล่นแร่แปรธาตุแห่งศตวรรษที่ 15 ยังรู้วิธีการผลิตกรดซัลฟิวริกจากไพไรต์ - ซัลเฟอร์ไพไรต์ซึ่งเป็นวัตถุดิบที่ถูกกว่าและพบได้ทั่วไปมากกว่ากำมะถัน กรดซัลฟิวริกได้รับการผลิตในลักษณะนี้มาเป็นเวลา 300 ปี โดยใช้ปฏิกิริยาแก้วในปริมาณเล็กน้อย ต่อมา เนื่องจากการพัฒนาตัวเร่งปฏิกิริยา วิธีการนี้จึงเข้ามาแทนที่วิธีแชมเบอร์สำหรับการสังเคราะห์กรดซัลฟิวริก ปัจจุบัน กรดซัลฟิวริกผลิตโดยตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน (บน V2O5) ของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ไปจนถึงซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) และต่อมาการละลายของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) ในกรดซัลฟิวริก 70% ให้เกิดเป็นโอเลี่ยม
ในรัสเซียการผลิตกรดซัลฟิวริกจัดขึ้นครั้งแรกในปี พ.ศ. 2348 ใกล้กรุงมอสโกในเขต Zvenigorod ในปี 1913 รัสเซียอยู่ในอันดับที่ 13 ของโลกในด้านการผลิตกรดซัลฟิวริก
ข้อมูลเพิ่มเติม
กรดซัลฟิวริกหยดเล็กๆ สามารถก่อตัวขึ้นในชั้นกลางและชั้นบนของบรรยากาศ อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของไอน้ำและเถ้าภูเขาไฟที่มีกำมะถันจำนวนมาก การแขวนลอยที่เกิดขึ้นเนื่องจากอัลเบโดของเมฆกรดซัลฟิวริกสูง ทำให้แสงแดดส่องถึงพื้นผิวโลกได้ยาก ดังนั้น (และเป็นผลจากอนุภาคเล็กๆ จำนวนมากของเถ้าภูเขาไฟในชั้นบรรยากาศชั้นบน ซึ่งขัดขวางไม่ให้แสงอาทิตย์เข้ามายังโลกด้วย) การเปลี่ยนแปลงสภาพภูมิอากาศที่สำคัญสามารถเกิดขึ้นได้หลังจากการปะทุของภูเขาไฟที่รุนแรงเป็นพิเศษ ตัวอย่างเช่นอันเป็นผลมาจากการระเบิดของภูเขาไฟ Ksudach (คาบสมุทร Kamchatka, 1907) ความเข้มข้นของฝุ่นที่เพิ่มขึ้นในชั้นบรรยากาศยังคงอยู่ประมาณ 2 ปีและสังเกตเห็นเมฆกรดซัลฟิวริกที่มีลักษณะ noctilucent แม้กระทั่งในปารีส การระเบิดของภูเขาไฟปินาตูโบในปี 2534 ซึ่งปล่อยกำมะถัน 3,107 ตันสู่ชั้นบรรยากาศ ส่งผลให้ในปี 2535 และ 2536 มีอุณหภูมิเย็นกว่าปี 2534 และ 2537 อย่างมีนัยสำคัญ
การเตรียมกรดซัลฟิวริก
บทความหลัก: การผลิตกรดซัลฟูริกวิธีแรก
วิธีที่สอง
ในกรณีที่เกิดขึ้นไม่บ่อยนัก เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) แทนที่ซัลเฟต (SO4-) จากเกลือ (ที่มีโลหะ Cu, Ag, Pb, Hg) ผลพลอยได้คือกรดซัลฟิวริก
ซัลไฟด์ของโลหะเหล่านี้มีความแข็งแรงสูงสุดและมีสีดำที่โดดเด่น
มาตรฐาน
- กรดซัลฟิวริกทางเทคนิค GOST 2184-77
- กรดซัลฟิวริกแบตเตอรี่ ข้อมูลจำเพาะทางเทคนิค GOST 667-73
- กรดซัลฟิวริกที่มีความบริสุทธิ์เป็นพิเศษ ข้อกำหนดทางเทคนิค GOST 1422-78
- รีเอเจนต์ กรดซัลฟูริก ข้อมูลจำเพาะทางเทคนิค GOST 4204-77
หมายเหตุ
- Ushakova N. N. , Figurnovsky N. A. Vasily Mikhailovich Severgin: (1765-1826) / Ed. I. I. Shafranovsky อ.: Nauka, 1981. หน้า 59.
- 1 2 3 Khodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. § 91. คุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟิวริก // เคมีอนินทรีย์: หนังสือเรียนสำหรับเกรด 7-8 ของโรงเรียนมัธยมศึกษา - ฉบับที่ 18 - อ.: การศึกษา, 2530. - หน้า 209-211. - 240 วิ - 1,630,000 เล่ม
- Khodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. § 92. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดซัลฟิวริกและเกลือของมัน // เคมีอนินทรีย์: หนังสือเรียนสำหรับเกรด 7-8 ของโรงเรียนมัธยมศึกษา - ฉบับที่ 18 - อ.: การศึกษา, 2530. - หน้า 212. - 240 น. - 1,630,000 เล่ม
- ผู้อำนวยการฝ่ายศิลป์ของโรงละครบอลชอย Sergei Filin มีกรดซัลฟิวริกกระเซ็นบนใบหน้าของเขา
- เอปสเตน, 1979, p. 40
- เอปสเตน, 1979, p. 41
- ดูบทความ “ภูเขาไฟและภูมิอากาศ” (ภาษารัสเซีย)
- หมู่เกาะรัสเซีย - มนุษยชาติต้องตำหนิสำหรับการเปลี่ยนแปลงสภาพภูมิอากาศโลกหรือไม่? (รัสเซีย)
วรรณกรรม
- คู่มือกรดซัลฟิวริก, ed. K.M. Malina, 2nd ed., M., 1971
- Epstein D. A. เทคโนโลยีเคมีทั่วไป - อ.: เคมี พ.ศ. 2522 - 312 น.
ลิงค์
- บทความ “กรดซัลฟูริก” (สารานุกรมเคมี)
- ความหนาแน่นและค่า pH ของกรดซัลฟิวริกที่ t=20 °C
| ซัลเฟต | |
|---|---|
|
อะลูมิเนียม (KAl(SO4)2 · 12H2O) แอมโมเนียม อลูมิเนียมซัลเฟต ((NH4)Al(SO4)2) แอมโมเนียม ไอรอน ซัลเฟต (NH4Fe(SO4)2) แอมโมเนียม เหล็ก(II) ซัลเฟต (22) แอมโมเนียม เหล็ก(III) ซัลเฟต (NH4Fe( SO4)2) แอมโมเนียม ซีเรียม(IV) ซัลเฟต ((NH4)4Ce(SO4)4) แมกนีเซียมซัลเฟต เฮปตาไฮเดรต (MgSO4) แอมโมเนียม ไฮโดรเจน ซัลเฟต ((NH4)HSO4) โพแทสเซียม ไฮโดรเจน ซัลเฟต (KHSO4) โซเดียม ไฮโดรเจน ซัลเฟต (NaHSO4) โพแทสเซียม ไดซัลเฟต ( K2S2O7) โซเดียม ไดซัลเฟต (Na2S2O7) เหล็ก(III) ซัลเฟตพื้นฐาน ((OH)2) สารส้ม กรดกำมะถัน ไทเทเนียมออกไซด์ซัลเฟต (TiOSO4) โอเลียม (H2SO4 xSO3) กรดไพโรซัลฟิวริก (H2S2O7) (H2SO4) เกลือของทัตตัน แอกทิเนียม(III) ซัลเฟต ( Ac2( SO4)3) อะลูมิเนียมซัลเฟต (Al2(SO4)3) โซเดียมอะลูมิเนียมซัลเฟต (NaAl(SO4)2) แอมโมเนียมซัลเฟต ((NH4)2SO4) แบเรียมซัลเฟต (BaSO4) เบริลเลียมซัลเฟต (BeSO4) วานาดิลซัลเฟต (VOSO4) วาเนเดียมซัลเฟต (III ) (V2(SO4)3) บิสมัทซัลเฟต (Bi2(SO4)3) ไฮดรอกซีแอมโมเนียมซัลเฟต ((NH3OH)2SO4) เหล็ก(II) ซัลเฟต (FeSO4) เหล็ก(III) ซัลเฟต (Fe2(SO4)3) อินเดียม(III) ซัลเฟต ) (In2(SO4)3) อิริเดียม(III) ซัลเฟต (Ir2(SO4)3) แคดเมียมซัลเฟต (CdSO4) โพแทสเซียมซัลเฟต (K2SO4) แคลเซียมซัลเฟต (CaSO4) โคบอลต์ (II) ซัลเฟต (CoSO4) โคบอลต์ (III) ซัลเฟต (Co2 (SO4)3) ลิเธียมซัลเฟต (Li2SO4) แมกนีเซียมซัลเฟต (MgSO4) แมงกานีส (II) ซัลเฟต (MnSO4) แมงกานีส (III) ซัลเฟต (Mn2 (SO4)3) คอปเปอร์ (I) ซัลเฟต (Cu2SO4) คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต (CuSO4 ) โซเดียมซัลเฟต (Na2SO4) นิกเกิล(II) ซัลเฟต (NiSO4) ดีบุก(II) ซัลเฟต (SnSO4) พราซีโอดิเมียมซัลเฟต (Pr2(SO4)3) ปรอท(I) ซัลเฟต (Hg2SO4) ปรอท(II) ซัลเฟต (HgSO4) ตะกั่วซัลเฟต( II) (PbSO4) ซิลเวอร์ซัลเฟต (Ag2SO4) สตรอนเซียมซัลเฟต (SrSO4) แอนติโมนีซัลเฟต (Sb2(SO4)3) แทลเลียม(I) ซัลเฟต (Tl2SO4) แทลเลียม (III) ซัลเฟต (Tl2(SO4)3) คอปเปอร์เตตระแอมมีน (II) ซัลเฟต ( Cu(NH3)4SO4) ไทเทเนียม(III) ซัลเฟต (Ti2(SO4)3) ไทเทเนียม(IV) ซัลเฟต (Ti(SO4)2) ยูเรเนียมซัลเฟต (U(SO4)2) ยูรานิลซัลเฟต (UO2SO4) โครเมียม(III) ซัลเฟต ( Cr2(SO4)3) โครเมียม(III)-โพแทสเซียมซัลเฟต (KCr(SO4)2) ซีเซียมซัลเฟต (Cs2SO4) ซีเรียม(IV) ซัลเฟต (Ce(SO4)2) ซิงค์ซัลเฟต (ZnSO4) เซอร์โคเนียมซัลเฟต (Zr(SO4) 2 ) |
กรดซัลฟูริก, กรดซัลฟิวริกวิกิพีเดีย, การไฮโดรไลซิสของกรดซัลฟูริก, กรดซัลฟูริก ผลกระทบ 1, ระดับอันตรายของกรดซัลฟูริก, ซื้อกรดซัลฟูริกในยูเครน, การใช้กรดซัลฟูริก, การกัดกร่อนของกรดซัลฟิวริก, กรดซัลฟูริกกับน้ำ, สูตรกรดซัลฟิวริก
