ตัวชี้วัดทางห้องปฏิบัติการของกระแสเลือด การเปลี่ยนแปลงสถานะกรดเบส (ABS) ประเมินสถานะกรดเบสโดยใช้การตรวจเลือด

ตัวบ่งชี้ของ ABS - สถานะของกรด-เบส - สะท้อนถึงความสัมพันธ์ใกล้ชิดระหว่างเมแทบอลิซึมของกรด-เบส ออกซิเจน และน้ำ-อิเล็กโทรไลต์ ความไม่สมดุลในหนึ่งในนั้นมักจะทำให้เกิดการรบกวนอย่างรุนแรงในอีกสองรายการและในปฏิกิริยาปกติของปฏิกิริยาทางสรีรวิทยาของสภาวะสมดุลโดยทั่วไป

เพื่อให้เข้าใจถึงความสำคัญของกฎระเบียบของ CBS เราจะพิจารณาตัวอย่างง่ายๆ

ภาวะขาดออกซิเจนจะมาพร้อมกับการรบกวนใน CBS และความสมดุลของน้ำ-อิเล็กโทรไลต์ในลักษณะดังต่อไปนี้: - ไอออนบวกหลักของของเหลวนอกเซลล์จะเข้าสู่เซลล์ในปริมาณที่มากเกินไปในเซลล์ และด้วย Na แต่ละ mmol ของ Na จะมีการนำ H2O 6 มล. เข้าไปในเซลล์ ซึ่งทำให้เกิดการบวมของเซลล์และในเวลาเดียวกันภาวะ hypovolemia เทียม ในทางกลับกัน ทำให้เกิดออสโมลลิตีในพลาสมาเพิ่มขึ้น และนำไปสู่การหลั่งเพิ่มขึ้นโดยที่ปัสสาวะออกลดลง

ปริมาณเลือดหมุนเวียนที่ลดลงจะมาพร้อมกับการหลั่งและการกักเก็บ Na และของเหลวในร่างกายที่เพิ่มขึ้น นั่นคือกลไกการชดเชยของร่างกายซึ่งไม่เสถียรเนื่องจากภาวะขาดออกซิเจนไม่เพียงแต่ล้มเหลวในการรับมือ แต่ยังป้องกันการกำจัดของเหลวส่วนเกินออกจากร่างกายอีกด้วย อันเป็นผลมาจากการกระจายตัวของน้ำในร่างกายทำให้เกิด "ภาวะ hypovolemia" ที่เป็นเท็จเนื่องจากการไหลของเซลล์ มาตรการการรักษาของแพทย์ในกรณีนี้มีวัตถุประสงค์เพื่อขจัดภาวะขาดออกซิเจน การถ่ายของเหลวให้กับผู้ป่วยเพื่อเติมเต็มปริมาตรของเลือดที่ไหลเวียนโดยที่มีภาวะขาดออกซิเจนอย่างรุนแรงอาจทำให้สภาพของผู้ป่วยแย่ลงได้เนื่องจากอาการบวมน้ำของเซลล์และภายในอวัยวะที่เพิ่มขึ้น

ค่า pH ของเลือด

ให้ข้อมูลเกี่ยวกับเนื้อหาของไอออน H+ ในเลือด

โดยปกติ: ในเลือดแดง pH = 7.36-7.42, ในเลือดดำ pH = 7.26-7.36, ในเส้นเลือดฝอย pH = 7.35-7.44 โปรดทราบว่าค่า pH ปกติไม่ได้บ่งชี้ว่าไม่มีการละเมิด CBS เสมอไปเนื่องจากในกรณีนี้ เป็นไปไม่ได้ที่จะยกเว้นภาวะความเป็นกรดที่ได้รับการชดเชยหรือ

PCO2 ของเลือดครบ

ความดันคาร์บอนไดออกไซด์ในเลือดบางส่วน

ปกติ: ในเลือดแดง 35-45 มม. ปรอท ศิลปะ ในเลือดดำ - 46-58 มม. ปรอท ศิลปะ. การเพิ่มขึ้นหรือลดลงของ pCO2 เมื่อเทียบกับระดับปกติถือเป็นสัญญาณของความบกพร่องของระบบทางเดินหายใจ

ฐานบัฟเฟอร์เลือดครบส่วน (WB)

นี่คือผลรวมของแอนไอออนของกรดอ่อนทั้งหมด ซึ่งส่วนใหญ่เป็นไบคาร์บอเนตและแอนไอออนของโปรตีนในเลือดที่อิ่มตัวด้วย O2 อย่างสมบูรณ์ ระดับปกติคือ 42-52 มิลลิโมล/ลิตร ตัวบ่งชี้นี้ไม่เปลี่ยนแปลงตามการเปลี่ยนแปลงของ pCO2 ดังนั้นด้วยมูลค่าของวัตถุระเบิดจึงสามารถตัดสินว่ามีความผิดปกติของระบบทางเดินหายใจที่ไม่ทางเดินหายใจซึ่งสัมพันธ์กับการเปลี่ยนแปลงเนื้อหาของกรดที่ไม่ระเหยในเลือด

ฐานบัฟเฟอร์ปกติ (NBB)

ฐานบัฟเฟอร์ปกติ (NBB) - ผลรวมของบัฟเฟอร์พื้นฐาน (ประจุลบ) ทั้งหมดในเลือดของผู้ป่วย แต่ลดลงสู่สภาวะมาตรฐาน (pH = 7.38; pCO2 = 40 mmHg; 38 °C; HbO2 = 100%)

ฐานบัฟเฟอร์ออฟเซ็ต

การเลื่อนฐานบัฟเฟอร์ (พ.ศ. - ส่วนเกินฐาน) สัมพันธ์กับเงื่อนไขมาตรฐาน

พ.ศ. = บีบี - นบีบี

ขีดจำกัดอคติที่อนุญาตคือ ±2.0 มิลลิโมล/ลิตร ตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนไปตามความผิดปกติที่ไม่ทางเดินหายใจของ CBS ในกรณีนี้มีการขาดฐานบัฟเฟอร์เนื่องจากการจับกับกรดที่ไม่ระเหย - ลบ พ.ศ. ในอัลคาโลซิสฐานบัฟเฟอร์จะเพิ่มขึ้นเนื่องจากกรดที่ไม่ระเหยลดลง - บวก พ.ศ.

ไบคาร์บอเนตในเลือดในปัจจุบัน

ไบคาร์บอเนตในเลือดที่เกิดขึ้นจริง (AB - ไบคาร์บอเนตที่เกิดขึ้นจริง) สะท้อนถึงความเข้มข้นของไบคาร์บอเนต (HCO3-) ในพลาสมาในเลือดภายใต้สภาวะทางสรีรวิทยา โดยปกติจะอยู่ที่ 21-26 มิลลิโมล/ลิตร

ไบคาร์บอเนตมาตรฐาน

ไบคาร์บอเนตมาตรฐาน (SB - ไบคาร์บอเนตมาตรฐาน) - ความเข้มข้นของไบคาร์บอเนตในเลือดลดลงสู่สภาวะมาตรฐาน โดยปกติจะอยู่ที่ 20-26 มิลลิโมล/ลิตร จากความแตกต่างระหว่างไบคาร์บอเนตมาตรฐานและจริง รวมถึง pCO2 เราสามารถตัดสินการมีอยู่ของความผิดปกติของระบบทางเดินหายใจของ CBS ได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าส่วนหลักของไอออน HCO3 ถูกขนส่งในรูปของคาร์บอนไดออกไซด์ ยิ่งกว่านั้นถ้า SB = AB - ไม่มีการละเมิด ถ้า SB > AB - ; ถ้าเอสบี< АВ - .

ปริมาณ CO2 ทั้งหมด

โดยปกติจะเป็น 52-73% หรือ 23-53 มิลลิโมล/ลิตร

PO2 - ความดันออกซิเจนบางส่วน

เป็นตัวบ่งชี้ปริมาณออกซิเจนที่ส่งไปยังเนื้อเยื่อ โดยปกติจะอยู่ที่ 38-40 mmHg ในเลือดดำ ศิลปะ ในเลือดแดง - 80-108 มม. ปรอท ศิลปะ. การลดลงของตัวบ่งชี้นี้บ่งบอกถึงการขาดออกซิเจนในเนื้อเยื่อ - ภาวะขาดออกซิเจน อย่างไรก็ตาม มีการอธิบายกรณีต่างๆ เมื่อ pO2 ยังคงอยู่ในช่วงปกติหรือสูงกว่าปกติในสภาวะทางพยาธิวิทยาของร่างกายจำนวนหนึ่ง (รุนแรง)

ใช้เป็นตัวบ่งชี้ว่ามีหรือไม่มีภาวะขาดออกซิเจนในผู้ป่วย แลคเตทเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางที่สลายตัว ออกซิเดชันโดยสมบูรณ์เกิดขึ้นเมื่อร่างกายอิ่มตัวด้วยออกซิเจนอย่างเพียงพอโดยการแปลงเป็นไพรูเวต และต่อมาโดยการสังเคราะห์ไกลโคเจนในตับอีกครั้ง หรือสลายเป็น CO2 และ H20 โดยปกติ ปริมาณแลคเตตในเลือดแดงจะไม่เกิน 1 มิลลิโมล/ลิตร และในเลือดดำ - ไม่เกิน 2 มิลลิโมล/ลิตร หากผู้ป่วยไม่มีโรคเบาหวานรุนแรงการเพิ่มขึ้นของแลคเตทในเลือด - ภาวะเลือดเป็นกรดในเลือดสูงจะถูกตีความว่าเป็นตัวบ่งชี้การขาดออกซิเจนในร่างกาย

เนื้อหาของแอนไอออนที่เหลือ (ตกค้าง - R) ในเลือด

ตัวบ่งชี้นี้เป็นข้อมูลสำหรับการประเมินการละเมิด CBS ที่เกิดจากการสะสมของผลิตภัณฑ์เมตาบอลิซึมภายใต้การออกซิไดซ์ในร่างกาย แอนไอออนที่ตกค้าง ได้แก่ แอนไอออนของกรดที่ไม่ระเหย (อินทรีย์และอนินทรีย์)

ความเข้มข้นปกติของ R-แอนไอออนอยู่ที่เฉลี่ย 12 มิลลิโมล/ลิตร มีความสัมพันธ์กันอย่างมีนัยสำคัญระหว่างแลคเตตและ R-แอนไอออนในเลือด ดังนั้น หากไม่สามารถระบุกรดแลคติคในห้องปฏิบัติการได้ R-แอนไอออนสามารถใช้เป็นเกณฑ์ที่เชื่อถือได้ในการประเมินปริมาณแลคเตต การเพิ่มขึ้นของ R-anions สอดคล้องกับการเพิ่มขึ้นของปริมาณแลคเตทในเลือด และเมื่อใช้ร่วมกับตัวชี้วัดอื่นๆ ของ CBS ช่วยให้เรายืนยันภาวะขาดออกซิเจนอันเป็นสาเหตุของความผิดปกติของระบบเมตาบอลิซึมได้

ตัวบ่งชี้ทางห้องปฏิบัติการเกี่ยวกับสถานะกรดเบสของเลือดแก้ไขล่าสุดเมื่อ: 23 ตุลาคม 2017 โดย มาเรีย ซาเลตสกายา

ปฏิกิริยาของเลือดที่ออกฤทธิ์เป็นค่าคงที่ทางสมดุลของร่างกายที่สำคัญอย่างยิ่งเพื่อให้มั่นใจถึงกระบวนการรีดอกซ์กิจกรรมของเอนไซม์ทิศทางและความเข้มข้นของการเผาผลาญทุกประเภท
ความเป็นกรดหรือความเป็นด่างของสารละลายขึ้นอยู่กับปริมาณไฮโดรเจนไอออนอิสระ [H+] ที่อยู่ภายใน ปฏิกิริยาของเลือดที่มีฤทธิ์เชิงปริมาณมีลักษณะเป็นตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน - pH (ไฮโดรเจนพลังงาน)
ดัชนีไฮโดรเจนคือลอการิทึมทศนิยมลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน เช่น pH = -lg
สัญลักษณ์ pH และระดับ pH (ตั้งแต่ 0 ถึง 14) เปิดตัวในปี 1908 โดยฝ่ายบริการ ถ้าค่า pH เท่ากับ 7.0 (ปฏิกิริยาที่เป็นกลางของตัวกลาง) ปริมาณของไอออน H+ จะเท่ากับ 107 โมล/ลิตร ปฏิกิริยาที่เป็นกรดของสารละลายมีค่า pH อยู่ระหว่าง 0 ถึง 7 อัลคาไลน์ - ตั้งแต่ 7 ถึง 14
กรดถือเป็นผู้บริจาคไฮโดรเจนไอออน เบสถือเป็นตัวรับ กล่าวคือ สารที่สามารถจับไฮโดรเจนไอออนได้
ความคงตัวของสถานะกรด-เบส (ABS) ได้รับการดูแลโดยทั้งกลไกเคมีกายภาพ (ระบบบัฟเฟอร์) และกลไกการชดเชยทางสรีรวิทยา (ปอด ไต ตับ อวัยวะอื่น ๆ)
ระบบบัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่มีคุณสมบัติในการรักษาความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนให้คงที่อย่างเพียงพอทั้งเมื่อเติมกรดหรือด่างและในระหว่างการเจือจาง
ระบบบัฟเฟอร์เป็นส่วนผสมของกรดอ่อนกับเกลือของกรดนี้ที่เกิดจากเบสแก่
ตัวอย่างคือคู่กรด-เบสแบบคอนจูเกตของระบบบัฟเฟอร์คาร์บอเนต: H2CO3 และ NaHC03
มีระบบบัฟเฟอร์ในเลือดหลายระบบ:
1) ไบคาร์บอเนต (ส่วนผสมของ H2CO3 และ HCO3-);
2) ระบบเฮโมโกลบิน - oxyhemoglobin (oxyhemoglobin มีคุณสมบัติของกรดอ่อนและ deoxyhemoglobin มีคุณสมบัติของฐานที่อ่อนแอ);
3) โปรตีน (เนื่องจากความสามารถของโปรตีนในการแตกตัวเป็นไอออน);
4) ระบบฟอสเฟต (ไดฟอสเฟต - โมโนฟอสเฟต)
ระบบบัฟเฟอร์ไบคาร์บอเนตที่มีประสิทธิภาพมากที่สุดประกอบด้วย 53% ของความจุบัฟเฟอร์ทั้งหมดของเลือด ระบบที่เหลือคิดเป็น 35%, 7% และ 5% ตามลำดับ ความสำคัญเป็นพิเศษของบัฟเฟอร์ฮีโมโกลบินคือความเป็นกรดของฮีโมโกลบินขึ้นอยู่กับออกซิเจนของมัน กล่าวคือ การแลกเปลี่ยนก๊าซออกซิเจนจะกระตุ้นผลกระทบของการบัฟเฟอร์ของระบบ
ตัวอย่างต่อไปนี้สามารถแสดงความสามารถในการบัฟเฟอร์ที่สูงเป็นพิเศษของพลาสมาในเลือดได้ หากเติมกรดไฮโดรคลอริกดีซินอร์มอล 1 มิลลิลิตรลงในสารละลายทางสรีรวิทยาที่เป็นกลางซึ่งไม่ใช่บัฟเฟอร์ 1 กิโลกรัม pH ของมันจะลดลงจาก 7.0 เป็น 2.0 หากเติมกรดไฮโดรคลอริกในปริมาณเท่ากันลงในพลาสมา 1 กิโลกรัม ค่า pH จะลดลงจากเพียง 7.4 เป็น 7.2
บทบาทของไตในการรักษาสถานะของกรดเบสให้คงที่คือการจับหรือขับถ่ายไฮโดรเจนไอออน และนำโซเดียมและไบคาร์บอเนตไอออนกลับคืนสู่เลือด กลไกการควบคุม AOS โดยไตมีความสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกับการเผาผลาญเกลือของน้ำ การชดเชยการเผาผลาญไตจะพัฒนาช้ากว่าการชดเชยการหายใจมาก - ภายใน 6-12 ชั่วโมง
ความคงตัวของสถานะกรดเบสจะคงอยู่โดยการทำงานของตับ กรดอินทรีย์ส่วนใหญ่ในตับจะถูกออกซิไดซ์ และผลิตภัณฑ์ขั้นกลางและขั้นสุดท้ายไม่มีสภาพเป็นกรดหรือเป็นกรดระเหย (คาร์บอนไดออกไซด์) ที่ถูกปอดกำจัดออกอย่างรวดเร็ว กรดแลคติคจะถูกแปลงเป็นไกลโคเจน (แป้งสัตว์) ในตับ ความสามารถของตับในการกำจัดกรดอนินทรีย์พร้อมกับน้ำดีมีความสำคัญอย่างยิ่ง
การหลั่งน้ำย่อยที่เป็นกรดและน้ำอัลคาไลน์ (ตับอ่อนและลำไส้) ก็มีความสำคัญเช่นกันในการควบคุม CBS
การหายใจมีบทบาทสำคัญในการรักษาความคงที่ของ CBS 95% ของค่าความเป็นกรดที่เกิดขึ้นในร่างกายจะถูกปล่อยออกทางปอดในรูปของคาร์บอนไดออกไซด์ ในระหว่างวันบุคคลจะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ประมาณ 15,000 มิลลิโมลดังนั้นไฮโดรเจนไอออนในปริมาณเท่ากันจึงหายไปจากเลือด (H2CO3 = CO2T + H20) สำหรับการเปรียบเทียบ ไตจะขับถ่าย 40-60 mmol H+ ทุกวันในรูปของกรดที่ไม่ระเหย
ปริมาณก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่ปล่อยออกมานั้นพิจารณาจากความเข้มข้นในอากาศของถุงลมและปริมาตรของการระบายอากาศ การระบายอากาศที่ไม่เพียงพอนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของความดันบางส่วนของ CO2 ในอากาศในถุง (alveolar hypercapnia) และส่งผลให้ความตึงเครียดของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในเลือดแดงเพิ่มขึ้น (hypercapnia ในหลอดเลือดแดง) การเปลี่ยนแปลงที่ตรงกันข้ามเกิดขึ้น - การพัฒนาภาวะถุงน้ำและหลอดเลือดแดงเกิดขึ้น
ดังนั้นความตึงเครียดของคาร์บอนไดออกไซด์ในเลือด (PaCO2) ในแง่หนึ่งบ่งบอกถึงประสิทธิภาพของการแลกเปลี่ยนก๊าซและกิจกรรมของเครื่องช่วยหายใจภายนอกในทางกลับกันมันเป็นตัวบ่งชี้ที่สำคัญที่สุดของกรดเบส สถานะองค์ประกอบทางเดินหายใจ
การเปลี่ยนแปลงระบบทางเดินหายใจของ CBS เกี่ยวข้องโดยตรงมากที่สุดในการควบคุมการหายใจ กลไกการชดเชยปอดทำได้เร็วมาก (การแก้ไขการเปลี่ยนแปลง pH เกิดขึ้นภายใน 1-3 นาที) และละเอียดอ่อนมาก
เมื่อ PaCO2 เพิ่มขึ้นจาก 40 เป็น 60 มม. ปรอท ศิลปะ. ปริมาตรการหายใจนาทีเพิ่มขึ้นจาก 7 เป็น 65 ลิตร/นาที แต่หาก PaCO2 เพิ่มขึ้นมากเกินไปหรือมีภาวะโพแทสเซียมสูงเป็นเวลานาน ศูนย์ทางเดินหายใจจะหดหู่และความไวต่อ CO2 จะลดลง
ในสภาวะทางพยาธิวิทยาหลายประการ กลไกการควบคุมของ CBS (ระบบบัฟเฟอร์เลือด ระบบหายใจ และระบบขับถ่าย) ไม่สามารถรักษา pH ไว้ที่ระดับคงที่ได้ การละเมิด CBS พัฒนาขึ้นและขึ้นอยู่กับทิศทางของการเปลี่ยนแปลง pH ความเป็นกรดและด่างจะแตกต่างกัน
ขึ้นอยู่กับเหตุผลที่ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงค่า pH ความผิดปกติของระบบทางเดินหายใจ (ทางเดินหายใจ) และการเผาผลาญ (เมตาบอลิซึม) ของ CBS มีความโดดเด่น: ภาวะความเป็นกรดในระบบทางเดินหายใจ, อัลคาโลซิสทางเดินหายใจ, ภาวะกรดในเมตาบอลิซึม, อัลคาโลซิสจากการเผาผลาญ
ระบบควบคุมของ CBS มุ่งมั่นที่จะกำจัดการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้น ในขณะที่ความผิดปกติของระบบทางเดินหายใจจะถูกปรับระดับโดยกลไกการชดเชยการเผาผลาญ และความผิดปกติของการเผาผลาญจะได้รับการชดเชยโดยการเปลี่ยนแปลงในการช่วยหายใจในปอด

6.1. ตัวบ่งชี้สถานะกรดเบส

ประเมินสถานะกรดเบสของเลือดโดยชุดตัวบ่งชี้
ค่า pH เป็นตัวบ่งชี้หลักของ CBS ในคนที่มีสุขภาพดี ค่า pH ของเลือดแดงคือ 7.40 (7.35-7.45) เช่น เลือดมีปฏิกิริยาเป็นด่างเล็กน้อย การลดลงของค่า pH หมายถึงการเปลี่ยนไปเป็นกรด - ความเป็นกรด (pH< 7,35), увеличение рН - сдвиг в щелочную сторону - алкалоз (рН > 7,45).
ช่วงของความผันผวนของ pH ปรากฏน้อยเนื่องจากการใช้สเกลลอการิทึม อย่างไรก็ตาม ความแตกต่างของหนึ่งหน่วย pH หมายถึงการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนเป็นสิบเท่า การเปลี่ยนแปลงค่า pH มากกว่า 0.4 (pH น้อยกว่า 7.0 และมากกว่า 7.8) ถือว่าเข้ากันไม่ได้กับสิ่งมีชีวิต
ความผันผวนของค่า pH ภายในช่วง 7.35-7.45 อยู่ในโซนของการชดเชยเต็มจำนวน การเปลี่ยนแปลงค่า pH นอกโซนนี้จะถูกตีความดังนี้:
ภาวะความเป็นกรดแบบชดเชย (pH 7.25-7.35);
ภาวะความเป็นกรดที่ไม่ชดเชย (pH< 7,25);
ด่างชดเชยย่อย (pH 7.45-7.55);
ด่างที่ไม่มีการชดเชย (pH > 7.55)
PaCO2 (PC02) - ความตึงเครียดของคาร์บอนไดออกไซด์ในเลือดแดง โดยปกติ PaCO2 จะอยู่ที่ 40 mmHg ศิลปะ. มีความผันผวนตั้งแต่ 35 ถึง 45 มม. ปรอท ศิลปะ. การเพิ่มขึ้นหรือลดลงของ PaCO2 ถือเป็นสัญญาณของความผิดปกติของระบบทางเดินหายใจ
ภาวะหายใจเร็วในถุงลมจะมาพร้อมกับการลดลงของ PaCO2 (ภาวะหลอดเลือดแดงในเลือดสูง) และภาวะอัลคาโลซิสทางเดินหายใจ, ภาวะหายใจเร็วในถุงลมจะมาพร้อมกับการเพิ่มขึ้นของ PaCO2 (ภาวะหลอดเลือดแดงในเลือดสูง) และภาวะความเป็นกรดในระบบทางเดินหายใจ
Buffer Base (BB) - จำนวนไอออนในเลือดทั้งหมด เนื่องจากจำนวนฐานบัฟเฟอร์ทั้งหมด (ตรงกันข้ามกับไบคาร์บอเนตมาตรฐานและไบคาร์บอเนตจริง) ไม่ได้ขึ้นอยู่กับแรงดัน CO2 ความผิดปกติทางเมตาบอลิซึมของ CBS จึงถูกตัดสินโดยมูลค่าของวัตถุระเบิด โดยปกติ ปริมาณฐานบัฟเฟอร์คือ 48.0 ± 2.0 มิลลิโมล/ลิตร
ส่วนเกินหรือขาดฐานบัฟเฟอร์ (Base Excess, BE) - การเบี่ยงเบนของความเข้มข้นของฐานบัฟเฟอร์จากระดับปกติ โดยปกติ ค่า BE จะเป็นศูนย์ ช่วงความผันผวนที่อนุญาตคือ ±2.3 มิลลิโมล/ลิตร เมื่อปริมาณฐานบัฟเฟอร์เพิ่มขึ้น ค่า BE จะกลายเป็นบวก (ส่วนเกินของฐาน) เมื่อลดลงจะกลายเป็นค่าลบ (การขาดดุลของฐาน) ค่า BE เป็นตัวบ่งชี้ที่มีข้อมูลมากที่สุดเกี่ยวกับความผิดปกติของการเผาผลาญของ CBS เนื่องจากมีเครื่องหมาย (+ หรือ -) ก่อนนิพจน์ตัวเลข การขาดเบสซึ่งเกินกว่าความผันผวนปกติบ่งชี้ว่ามีภาวะกรดจากเมตาบอลิซึม ส่วนส่วนเกินบ่งชี้ว่ามีอัลคาโลซิสจากเมตาบอลิซึม
ไบคาร์บอเนตมาตรฐาน (SB) - ความเข้มข้นของไบคาร์บอเนตในเลือดภายใต้สภาวะมาตรฐาน (pH = 7.40; PaCO2 = 40 มม. ปรอท; t = 37 ° C; S02 = 100%)
ไบคาร์บอเนตที่แท้จริง (จริง) (AB) - ความเข้มข้นของไบคาร์บอเนตในเลือดภายใต้เงื่อนไขเฉพาะที่เกี่ยวข้องที่มีอยู่ในกระแสเลือด ไบคาร์บอเนตมาตรฐานและแท้จริงแสดงถึงระบบบัฟเฟอร์ไบคาร์บอเนตของเลือด โดยปกติค่า SB และ AB จะเท่ากันและมีค่าเท่ากับ 24.0 ± 2.0 มิลลิโมล/ลิตร ปริมาณของไบคาร์บอเนตมาตรฐานและไบคาร์บอเนตที่แท้จริงจะลดลงเมื่อมีภาวะกรดในเมตาบอลิซึม และเพิ่มขึ้นเมื่อมีความเป็นด่างจากเมตาบอลิซึม

6.2. ความผิดปกติของกรดเบส

ภาวะกรดจากเมตาบอลิซึม (เมตาบอลิซึม) เกิดขึ้นเมื่อกรดไม่ระเหยสะสมอยู่ในเลือด สังเกตได้จากภาวะขาดออกซิเจนของเนื้อเยื่อ, ความผิดปกติของจุลภาค, กรดคีโตซิสในโรคเบาหวาน, ไตและตับวาย, ภาวะช็อกและสภาวะทางพยาธิวิทยาอื่น ๆ ค่า pH ลดลง ปริมาณเบสบัฟเฟอร์ ไบคาร์บอเนตมาตรฐานและไบคาร์บอเนตจริงลดลง ค่า BE มีเครื่องหมาย (-) ซึ่งบ่งชี้ถึงความบกพร่องของฐานบัฟเฟอร์
ภาวะด่างจากเมตาบอลิซึม (เมแทบอลิซึม) อาจเกิดจากการรบกวนอย่างรุนแรงในการเผาผลาญอิเล็กโทรไลต์ การสูญเสียเนื้อหาในกระเพาะอาหารที่เป็นกรด (เช่น การอาเจียนที่ไม่สามารถควบคุมได้) และการบริโภคสารอัลคาไลน์มากเกินไปในอาหาร ค่า pH เพิ่มขึ้น (เปลี่ยนไปเป็นด่าง) - ความเข้มข้นของวัตถุระเบิด SB, AB เพิ่มขึ้น ค่า BE มีเครื่องหมาย (+) - เกินจากฐานบัฟเฟอร์
สาเหตุของความผิดปกติของกรดเบสในระบบทางเดินหายใจคือการระบายอากาศไม่เพียงพอ
alkalosis ทางเดินหายใจ (หายใจ) เกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากการหายใจเร็วเกินสมัครใจและไม่สมัครใจ ในคนที่มีสุขภาพดีสามารถสังเกตได้จากที่สูง ระหว่างการวิ่งระยะไกล และระหว่างความตื่นเต้นทางอารมณ์ ภาวะหายใจลำบากของผู้ป่วยปอดหรือหัวใจเมื่อไม่มีเงื่อนไขสำหรับการเก็บ CO2 ในถุงลม การช่วยหายใจแบบเทียมอาจมาพร้อมกับ alkalosis ทางเดินหายใจ มันเกิดขึ้นกับการเพิ่มขึ้นของ pH, PaCO2 ที่ลดลง, ความเข้มข้นของไบคาร์บอเนตและฐานบัฟเฟอร์ลดลงเพื่อชดเชย และการเพิ่มขึ้นของการขาดฐานบัฟเฟอร์
ด้วยภาวะ hypocapnia รุนแรง (PaSOg< 20-25 мм рт. ст.) и респираторном алкалозе могут наступить потеря сознания и судороги. Особенно неблагоприятны гипокапния и респираторный алкалоз в условиях недостатка кислорода (гипоксии). Устойчивость организма к гипоксии при этом резко падает. С этими нарушениями обычно связывают летные происшествия.
ภาวะความเป็นกรดในทางเดินหายใจ (ทางเดินหายใจ) เกิดขึ้นจากภาวะ hypoventilation ซึ่งอาจเป็นผลมาจากภาวะซึมเศร้าในศูนย์ทางเดินหายใจ ในภาวะหายใจล้มเหลวอย่างรุนแรงที่เกี่ยวข้องกับพยาธิสภาพของปอด จะเกิดภาวะเลือดเป็นกรดในระบบทางเดินหายใจ ค่า pH จะเปลี่ยนไปสู่ภาวะความเป็นกรด ความตึงเครียดของ CO2 ในเลือดจะเพิ่มขึ้น
ด้วย PaCO2 ที่มีนัยสำคัญ (มากกว่า 70 มม. ปรอท) และการเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วของ PaCO2 (ตัวอย่างเช่น ด้วยสถานะโรคหอบหืด) อาการโคม่าแบบไฮเปอร์แคปนิกสามารถพัฒนาได้ ขั้นแรก ปวดศีรษะ มือสั่นแรง เหงื่อออก ตามมาด้วยความตื่นเต้นทางจิต (อิ่มเอมใจ) หรือง่วงซึม สับสน ความดันโลหิตสูงในหลอดเลือดแดงและหลอดเลือดดำ จากนั้นอาการชักและหมดสติก็ปรากฏขึ้น
Hypercapnia และภาวะความเป็นกรดในทางเดินหายใจอาจเป็นผลมาจากการที่บุคคลสัมผัสกับบรรยากาศที่มีปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์สูง
ด้วยภาวะความเป็นกรดในทางเดินหายใจที่พัฒนาอย่างเรื้อรังพร้อมกับการเพิ่มขึ้นของ PaCO2 และค่า pH ที่ลดลงจะสังเกตเห็นการเพิ่มขึ้นของไบคาร์บอเนตและฐานบัฟเฟอร์ชดเชย ตามกฎแล้วค่า BE มีเครื่องหมาย (+) - ส่วนเกินของฐานบัฟเฟอร์
ในโรคปอดเรื้อรัง อาจเกิดภาวะกรดจากการเผาผลาญได้เช่นกัน การพัฒนาเกี่ยวข้องกับกระบวนการอักเสบในปอด ภาวะขาดออกซิเจน และระบบไหลเวียนโลหิตล้มเหลว ภาวะเลือดเป็นกรดจากเมตาบอลิซึมและทางเดินหายใจมักรวมกัน ส่งผลให้เกิดภาวะเลือดเป็นกรดผสม
การเปลี่ยนแปลงหลักของ CBS ไม่สามารถแยกความแตกต่างจากการเปลี่ยนแปลงรองที่มีการชดเชยได้เสมอไป โดยทั่วไปแล้ว การละเมิดหลักๆ ของตัวบ่งชี้ CBS จะเด่นชัดกว่าการชดเชย และเป็นสิ่งแรกที่กำหนดทิศทางของการเปลี่ยนแปลง pH การประเมินที่ถูกต้องของการเปลี่ยนแปลงหลักและการชดเชยใน CBS ถือเป็นข้อกำหนดเบื้องต้นสำหรับการแก้ไขความผิดปกติเหล่านี้อย่างเพียงพอ เพื่อหลีกเลี่ยงข้อผิดพลาดในการตีความ CBS จำเป็นต้องคำนึงถึง Pa02 และภาพทางคลินิกของโรคควบคู่ไปกับการประเมินส่วนประกอบทั้งหมด
การหาค่า pH ของเลือดดำเนินการด้วยระบบไฟฟ้าโดยใช้อิเล็กโทรดแก้วที่ไวต่อไฮโดรเจนไอออน
เพื่อตรวจสอบความตึงเครียดของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในเลือด จะใช้เทคนิคการปรับสมดุล Astrup หรืออิเล็กโทรด Severinghaus ค่าที่แสดงลักษณะองค์ประกอบเมตาบอลิซึมของ CBS คำนวณโดยใช้โนโมแกรม
มีการตรวจเลือดแดงหรือเลือดฝอยจากปลายนิ้วที่อุ่น ปริมาณเลือดที่ต้องการไม่เกิน 0.1-0.2 มล.
ปัจจุบันมีการผลิตอุปกรณ์ที่ใช้ตรวจวัดค่า pH, CO2 และ O2 ของเลือด; การคำนวณทำโดยไมโครคอมพิวเตอร์ที่รวมอยู่ในอุปกรณ์

เพื่อวินิจฉัยสภาพของ CBS จะต้องพิจารณาตัวบ่งชี้ต่อไปนี้:

1. ค่า pH - (พลังงานไฮโดรเจน - พลังงานไฮโดรเจน) – ลอการิทึมทศนิยมลบ (-lg) ของความเข้มข้น H + บรรทัดฐานในเลือดฝอยคือ 7.37 - 7.45 เลือดดำคือ 7.32-7.42

2. พีซีโอ 2 – ความดันบางส่วนของคาร์บอนไดออกไซด์ในสภาวะสมดุลกับ H 2 CO 3 ในเลือดครบส่วน บรรทัดฐานในเลือดฝอยในผู้ชายคือ 32 - 45 mmHg ในผู้หญิง 35-48 mmHg ในเลือดดำ 42-55 mmHg.

3. พีโอ 2 – ความดันออกซิเจนบางส่วนในเลือดครบส่วน บรรทัดฐานในเลือดฝอยคือ 83 - 108 mmHg ในเลือดดำ - 37-42 mmHg

4. เอบี – ไบคาร์บอเนตจริง, ความเข้มข้นที่แท้จริงของ HCO 3 - . ค่าปกติคือ 18.5 - 26.0 มิลลิโมล/ลิตร

5. เอส.บี. – ไบคาร์บอเนตมาตรฐาน, ปริมาณ HCO 3 - ภายใต้สภาวะมาตรฐาน (P CO2 = 40 มม. ปรอท, pH = 7.4, t˚ = 38˚C, ความอิ่มตัวของออกซิเจน 100% ของเฮโมโกลบิน) ในคนไข้ที่มีสุขภาพดี SB และ AB อยู่ใกล้กัน ค่าปกติในเลือดฝอยคือ 18 - 23 มิลลิโมล/ลิตร ในเลือดดำ - 22-29 มิลลิโมล/ลิตร

6. BB – เบสบัฟเฟอร์หรือแอนไอออนในเลือดทั้งหมด (สำรองเลือดอัลคาไลน์) ค่าปกติคือ 43.7 – 53.6 มิลลิโมล/ลิตร ประกอบด้วยบัฟเฟอร์ไบคาร์บอเนต - 24 มิลลิโมล/ลิตร, บัฟเฟอร์โปรตีน - 17 มิลลิโมล/ลิตร, บัฟเฟอร์เฮโมโกลบิน - 6.7 มิลลิโมล/ลิตร, บัฟเฟอร์ฟอสเฟต - 2 มิลลิโมล/ลิตร

7. เป็น – ฐานส่วนเกินหรือข้อบกพร่อง ความแตกต่างระหว่างความจุบัฟเฟอร์จริงและที่ตั้งใจไว้ บรรทัดฐาน 0 + 2.3 มิลลิโมล/ลิตร

8. เออาร์– ความแตกต่างของไอออน AR=+--[НСО 3 - ]=12 มิลลิโมล/ลิตร ความแตกต่างของไอออนถูกกำหนดโดยความแตกต่างในความเข้มข้นของแคตไอออนและแอนไอออน

การละเมิดการหายใจ

ค่าตอบแทนสำหรับซีบีเอส- ปฏิกิริยาการปรับตัวในส่วนของร่างกายที่ไม่ผิดจากการละเมิด CBS

การแก้ไข CBS– ปฏิกิริยาการปรับตัวในส่วนของอวัยวะที่ทำให้เกิดการละเมิด CBS

ความผิดปกติของ CBS มีสองประเภทหลัก ได้แก่ ภาวะความเป็นกรดและด่าง

ภาวะความเป็นกรด– กรดส่วนเกินโดยสัมบูรณ์หรือสัมพัทธ์หรือการขาดเบส

อัลคาโลซิส– การมีเบสมากเกินไปหรือขาดกรดโดยสัมบูรณ์หรือสัมพัทธ์

ภาวะความเป็นกรดหรือด่างไม่ได้มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ H + ที่เห็นได้ชัดเจนเสมอไป เนื่องจากระบบบัฟเฟอร์จะรักษาค่า pH ให้คงที่ กรดและอัลคาโลสดังกล่าวเรียกว่า ชดเชย (ค่า pH ของพวกเขาเป็นปกติ) ↔ A - + ยังไม่มีข้อความ + , ยังไม่มีข้อความ + + B - ↔ BH

หากในระหว่างภาวะกรดหรือด่าง ความจุของบัฟเฟอร์ถูกใช้จนหมด ค่า pH จะเปลี่ยนไปและจะสังเกตสิ่งต่อไปนี้: ภาวะเลือดเป็นกรด – ค่า pH ลดลงต่ำกว่าปกติ หรือ ภาวะอัลคาไลเมีย - เพิ่มค่า pH สูงกว่าปกติ กรดและอัลคาโลสดังกล่าวเรียกว่า ไม่มีการชดเชย .

การจำแนกประเภทของการละเมิด WWTP (ตาม N.I. Losev, V.A. Voinov)

ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ CO 2 และ HCO 3 ในเลือดการละเมิด CBS ทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นก๊าซและไม่ใช่ก๊าซ ขึ้นอยู่กับแหล่งกำเนิดของกรดและเบส การรบกวนที่ไม่ใช่ก๊าซของ EOS จะถูกแบ่งออกเป็นเมตาบอลิซึม การขับถ่าย และภายนอก

ภาวะความเป็นกรด

ฉัน. แก๊ส (หายใจ) - โดดเด่นด้วยการสะสมของ CO 2 ในเลือด ( pCO2 =, AB, SB, BB=N,)

1). ความยากลำบากในการปล่อย CO 2 ในกรณีความผิดปกติของการหายใจภายนอก (การหายใจไม่ออกของปอดในโรคหอบหืด, โรคปอดบวม, ความผิดปกติของระบบไหลเวียนโลหิตที่มีความเมื่อยล้าในวงกลมปอด, อาการบวมน้ำที่ปอด, ถุงลมโป่งพอง, atelectasis ปอด, ภาวะซึมเศร้าของศูนย์ทางเดินหายใจภายใต้อิทธิพลของจำนวน ของสารพิษและยา เช่น มอร์ฟีน เป็นต้น ) (рСО 2 =, рО 2 =↓, AB, SB, BB=N,)

2). ความเข้มข้นสูงของ CO 2 ในสภาพแวดล้อม (พื้นที่ปิด) (рСО 2 =, рО 2, AB, SB, BB=N,)

3). ความผิดปกติของอุปกรณ์ดมยาสลบและระบบทางเดินหายใจ

ในภาวะกรดในแก๊สจะเกิดการสะสมในเลือด คาร์บอนไดออกไซด์ 2, H 2 CO 3 และ pH ลดลง ภาวะความเป็นกรดจะกระตุ้นการดูดซึม Na + ในไตอีกครั้งและหลังจากนั้นครู่หนึ่ง AB, SB, BB จะเพิ่มขึ้นในเลือดและเมื่อมีการชดเชยจะมีการพัฒนาอัลคาโลซิสจากการขับถ่าย

ด้วยภาวะความเป็นกรด H 2 PO 4 - สะสมในพลาสมาในเลือดซึ่งไม่สามารถดูดซึมกลับเข้าไปในไตได้ ส่งผลให้มันถูกปล่อยออกมาอย่างเข้มข้นทำให้เกิด ฟอสเฟตทูเรีย .

เพื่อชดเชยภาวะความเป็นกรด ไตจะขับถ่ายคลอไรด์ออกทางปัสสาวะอย่างเข้มข้น ซึ่งนำไปสู่ ภาวะน้ำตาลในเลือดต่ำ .

H+ ที่มากเกินไปจะเข้าสู่เซลล์ และในทางกลับกัน K+ จะออกจากเซลล์ ทำให้เกิด ภาวะโพแทสเซียมสูง .

K+ ส่วนเกินจะถูกขับออกทางปัสสาวะอย่างเข้มข้น ซึ่งจะเกิดขึ้นภายใน 5-6 วัน ภาวะโพแทสเซียมต่ำ .

ครั้งที่สอง ไม่ใช่ก๊าซ โดดเด่นด้วยการสะสมของกรดไม่ระเหย (pCO 2 =↓,N, เอบี, เอสบี, บีบี=↓).

1). เมแทบอลิซึมพัฒนาด้วยความผิดปกติของการเผาผลาญเนื้อเยื่อซึ่งมาพร้อมกับการสะสมและการสะสมของกรดที่ไม่ระเหยมากเกินไปหรือการสูญเสียฐาน (pCO 2 =↓,N, AR = , AB, SB, BB=↓).

ก) คีโตอะซิโดซิส สำหรับโรคเบาหวาน การอดอาหาร ภาวะขาดออกซิเจน เป็นไข้ ฯลฯ

ข) กรดแลกติก สำหรับภาวะขาดออกซิเจน ความผิดปกติของตับ การติดเชื้อ ฯลฯ

วี) ภาวะความเป็นกรด เกิดขึ้นจากการสะสมของกรดอินทรีย์และอนินทรีย์ในระหว่างกระบวนการอักเสบอย่างกว้างขวาง แผลไหม้ การบาดเจ็บ ฯลฯ

เมื่อเกิดภาวะกรดในเมตาบอลิซึม กรดที่ไม่ระเหยจะสะสมและค่า pH จะลดลง ระบบบัฟเฟอร์, กรดที่เป็นกลาง, ถูกใช้ไป, ส่งผลให้ความเข้มข้นในเลือดลดลง. เอบี, เอสบี, บีบีและเพิ่มขึ้น เออาร์.

H + กรดไม่ระเหยเมื่อทำปฏิกิริยากับ HCO 3 - ให้ H 2 CO 3 ซึ่งแบ่งออกเป็น H 2 O และ CO 2 ในขณะที่กรดไม่ระเหยจะก่อตัวเป็นเกลือด้วย Na + ไบคาร์บอเนต pH ต่ำและ pCO 2 สูงกระตุ้นการหายใจ ส่งผลให้ pCO 2 ในเลือดเป็นปกติหรือลดลงเมื่อมีการพัฒนาของแก๊สอัลคาโลซิส

H + ส่วนเกินในพลาสมาเลือดจะเคลื่อนเข้าสู่เซลล์ และในทางกลับกัน K + จะออกจากเซลล์ พลาสมาในเลือดจะเกิดสภาวะชั่วคราว ภาวะโพแทสเซียมสูง และเซลล์ - ภาวะ hypocalygistia - K+ ถูกขับออกทางปัสสาวะอย่างเข้มข้น ภายใน 5-6 วัน ปริมาณ K + ในพลาสมาจะเป็นปกติและจากนั้นจะต่ำกว่าปกติ ( ภาวะโพแทสเซียมต่ำ ).

ในไตกระบวนการของการสร้างกรดการสร้างแอมโมเนียและการเติมเต็มของการขาดไบคาร์บอเนตในพลาสมาจะรุนแรงขึ้น เพื่อแลกกับ HCO 3 - Cl - จะถูกขับออกทางปัสสาวะอย่างแข็งขัน ภาวะน้ำตาลในเลือดต่ำ .

อาการทางคลินิกของภาวะกรดจากการเผาผลาญ:

- ความผิดปกติของจุลภาค - การไหลเวียนของเลือดลดลงและการพัฒนาของภาวะหยุดนิ่งภายใต้อิทธิพลของ catecholamines คุณสมบัติทางรีโอโลยีของการเปลี่ยนแปลงของเลือดซึ่งก่อให้เกิดภาวะความเป็นกรดที่ลึกขึ้น

- ความเสียหายและเพิ่มการซึมผ่านของผนังหลอดเลือด ภายใต้อิทธิพลของภาวะขาดออกซิเจนและกรด เมื่อเกิดภาวะความเป็นกรด ระดับไคนินในพลาสมาและของเหลวนอกเซลล์จะเพิ่มขึ้น Kinins ทำให้เกิดการขยายตัวของหลอดเลือดและเพิ่มการซึมผ่านได้อย่างมาก ภาวะความดันโลหิตต่ำพัฒนาขึ้น การเปลี่ยนแปลงที่อธิบายไว้ในหลอดเลือดของหลอดเลือดขนาดเล็กมีส่วนทำให้เกิดกระบวนการสร้างลิ่มเลือดและการตกเลือด

เมื่อค่า pH ของเลือดต่ำกว่า 7.2 การเต้นของหัวใจลดลง .

- ลมหายใจของคุสส์มอล (ปฏิกิริยาชดเชยมุ่งเป้าไปที่การปล่อย CO 2 ส่วนเกิน)

2. ขับถ่าย.มันเกิดขึ้นเมื่อกระบวนการสร้างกรดและแอมโมเนียเจเนซิสในไตหยุดชะงักหรือเมื่อมีการสูญเสียความจุพื้นฐานในอุจจาระมากเกินไป

ก) การเก็บกรดในภาวะไตวาย (ไตอักเสบกระจายเรื้อรัง, โรคไตอักเสบ, โรคไตอักเสบกระจาย, ยูเรเมีย) ปัสสาวะเป็นกลางหรือเป็นด่าง

ข) การสูญเสียด่าง: ไต (ภาวะกรดในท่อไต, ภาวะขาดออกซิเจน, พิษของซัลโฟนาไมด์), ระบบทางเดินอาหาร (ท้องเสีย, น้ำลายไหลมากเกินไป)

3. ภายนอก

การกินอาหารที่เป็นกรด ยา (แอมโมเนียมคลอไรด์ การถ่ายสารละลายทดแทนเลือดและของเหลวในปริมาณมากเพื่อเป็นสารอาหารทางหลอดเลือด ซึ่ง pH เป็นปกติ<7,0) и при отравлениях (салицилаты, этанол, метанол, этиленгликоль, толуол и др.).

4. รวม.

ตัวอย่างเช่น คีโตแอซิโดซิส + กรดแลกติก เมตาบอลิซึม + ขับถ่าย เป็นต้น

III. ผสม (แก๊ส + ไม่ใช่แก๊ส)

เกิดขึ้นกับภาวะขาดอากาศหายใจ, หัวใจล้มเหลว ฯลฯ

สถานะของกรด-เบส (ปฏิกิริยากรด-เบส)- นี่เป็นลักษณะคงที่ที่สำคัญอย่างยิ่งของเลือดซึ่งช่วยให้กระบวนการรีดอกซ์ในร่างกายเป็นปกติ กิจกรรมของเอนไซม์ตลอดจนทิศทางและความเข้มข้นของการเผาผลาญทุกประเภท
ความเป็นกรดหรือด่างของของเหลวใดๆ (รวมถึงเลือด) ขึ้นอยู่กับปริมาณไฮโดรเจนไอออนอิสระที่อยู่ในนั้นโดยตรง กรดออกฤทธิ์หรือปฏิกิริยาอัลคาไลน์เชิงปริมาณถูกกำหนดโดย "ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน" - pH
แนวคิดของ "ดัชนีไฮโดรเจน" (แปลว่า "ความแข็งแรงของไฮโดรเจน") และระดับ pH (ตั้งแต่ 0 ถึง 14) ถูกนำมาใช้ในปี 1908 โดยนักฟิสิกส์และนักชีวเคมีชาวเดนมาร์ก Søren Peter Lauritz Servisen
ปฏิกิริยาที่เป็นกลางสอดคล้องกับ pH = 7.0 ค่าที่น้อยกว่าหมายถึงการเปลี่ยนแปลงไปทางด้าน "กรด" และค่าที่มากขึ้นบ่งชี้ถึงการเปลี่ยนแปลงไปทางด้าน "อัลคาไลน์"
ความคงตัวของสถานะกรด-เบสของร่างกายได้รับการดูแลโดยระบบบัฟเฟอร์ (ของเหลวที่รักษาสมดุลของไอออนไฮโดรเจน) และกลไกการชดเชยทางสรีรวิทยา (เนื่องจากการทำงานของตับ ไต ปอด และอวัยวะอื่น ๆ)
ระบบบัฟเฟอร์หลายระบบ (กรด-เบส) ทำงานพร้อมกันในเลือดมนุษย์:
1) ไบคาร์บอเนต (H2COe และ HCO-3);
2) เฮโมโกลบิน (เฮโมโกลบินเป็นกรดอ่อน, oxyhemoglobin เป็นเบสอ่อน);
3) โปรตีน (ทำงานเนื่องจากความสามารถของโปรตีนในการแตกตัวเป็นไอออน)
4) ฟอสเฟต (ไดฟอสเฟตและโมโนฟอสเฟต)
ที่ใช้งานมากที่สุดคือระบบบัฟเฟอร์ไบคาร์บอเนตของเลือด ซึ่งให้ความจุบัฟเฟอร์ของเลือดได้ถึง 35%; ระบบที่เหลือคิดเป็น 35, 7 และ 5% ตามลำดับ ลักษณะเฉพาะของระบบบัฟเฟอร์ฮีโมโกลบินในเลือดคือความเป็นกรดของเฮโมโกลบินขึ้นอยู่กับความอิ่มตัวของออกซิเจนซึ่งบุคคลได้รับจากภายนอก
บทบาทหลักในการรักษาสมดุลของกรดเบสในร่างกายจะมอบให้กับไต ตับ และปอด ปอดมีความสำคัญมากที่สุด เนื่องจากมากถึง 95% ของผลิตภัณฑ์ที่เป็นกรดที่เกิดขึ้นจากกิจกรรมที่สำคัญของร่างกายถูกปล่อยออกมา (ในรูปของคาร์บอนไดออกไซด์) ในไต ไอออนไฮโดรเจนจะถูกจับและขับออกมา และไอออนของโซเดียมและไบคาร์บอเนตจะถูกส่งกลับเข้าสู่กระแสเลือด ตับจะเปลี่ยนและกำจัดกรดต่างๆ กิจกรรมของอวัยวะในระบบทางเดินอาหารในการรักษาความคงตัวของกรดเบสก็มีความสำคัญเช่นกัน เนื่องจากพวกมันจะหลั่งน้ำย่อยที่มีปฏิกิริยาเป็นกรดหรือด่าง
การหาค่าดัชนีไฮโดรเจน (pH) ของเลือดดำเนินการด้วยระบบไฟฟ้าโดยใช้อิเล็กโทรดแก้วพิเศษที่มีความไวต่อไฮโดรเจนไอออน
สถานะกรดเบสของเลือดสัมพันธ์กับปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์ในเลือด ในการสร้างระดับความตึงเครียดของคาร์บอนไดออกไซด์และออกซิเจนในเลือด จะใช้เทคนิคการปรับสมดุลของ Astrup หรืออิเล็กโทรด Severinghaus ค่าที่แสดงลักษณะการเปลี่ยนแปลงของสถานะกรดเบสคำนวณโดยการวาดโนโมแกรม
ในปัจจุบัน มีการผลิตอุปกรณ์จำนวนมากเพื่อตรวจวัดค่า pH, CO2 และ O2 ในเลือด; การคำนวณทำได้โดยใช้ไมโครคอมพิวเตอร์ที่รวมอยู่ในอุปกรณ์ ปัจจุบันเทคนิคที่เรียกว่า Astrup ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการกำหนดสถานะของกรดเบส
เพื่อตรวจสอบสถานะกรดเบสของเลือด เลือดแดงหรือเส้นเลือดฝอย (จากปลายนิ้ว) ควรสังเกตว่ายังคงพบความคงตัวสูงสุดของตัวบ่งชี้กรดเบสในเลือดแดง
ในคนที่มีสุขภาพดีค่า pH ของเลือดแดงคือ 7.35-7.45 เช่น เลือดมีปฏิกิริยาเป็นด่างเล็กน้อย การลดลงของค่า pH บ่งชี้ถึงการเปลี่ยนแปลงของปฏิกิริยาเลือดไปทางด้านที่เป็นกรด ซึ่งเรียกว่า “ความเป็นกรด” (pH) การเปลี่ยนแปลงของค่า pH มากกว่า 0.4 (ค่า pH น้อยกว่า 7.0 และมากกว่า 7.8) ถือว่าเข้ากันไม่ได้กับสิ่งมีชีวิต การเปลี่ยนแปลงค่า pH นอกเหนือจากบรรทัดฐาน ถูกกำหนดให้เป็น:
1) ภาวะความเป็นกรดแบบชดเชย (pH 7.25-7.35)
2) ภาวะความเป็นกรดแบบ decompensated (pH 3) alkalosis แบบชดเชย (pH 7.45-7.55)
4) ด่างที่ถูกชดเชย (pH > 7.55)
สิ่งสำคัญคือต้องคำนึงถึงเมื่อประเมินสถานะกรดเบสของร่างกาย PaCO2 เช่น ความตึงเครียดคาร์บอนไดออกไซด์ในเลือดแดง โดยปกติตัวเลขนี้จะเฉลี่ย 40 mmHg ศิลปะ. (จาก 35 เป็น 45) และการเบี่ยงเบนที่สำคัญจากบรรทัดฐานเป็นสัญญาณของความผิดปกติของระบบทางเดินหายใจ
ภาวะเมแทบอลิกอัลคาโลซิสหรือภาวะความเป็นกรดในเลือดถูกกำหนดโดยส่วนเกินหรือการขาดบัฟเฟอร์เบส (Buffer Base, BB) ในเลือด ในคนที่มีสุขภาพดี B B = 0 และขีดจำกัดความผันผวนที่อนุญาตคือ ±2.3 มิลลิโมล/ลิตร
ตัวบ่งชี้ เช่น “ไบคาร์บอเนตมาตรฐาน” (SB) สะท้อนถึงความเข้มข้นของไบคาร์บอเนตในเลือดภายใต้สภาวะมาตรฐาน (pH = 7.40; PaCO2 = 40 mm Hg; t = 37 °C; S02 = 100%) “ไบคาร์บอเนตที่แท้จริงหรือที่เกิดขึ้นจริง” (AB) สะท้อนถึงสถานะของบัฟเฟอร์ไบคาร์บอเนตภายใต้สภาวะของสิ่งมีชีวิตเฉพาะ โดยปกติแล้วจะตรงกับสถานะ “มาตรฐาน” และมีค่าเท่ากับ 24.0 ± 2.0 มิลลิโมล/ลิตร
ตัวบ่งชี้ SB และ AB จะลดลงเมื่อมีความผิดปกติของการเผาผลาญโดยการเปลี่ยนแปลงของปฏิกิริยาของเลือดไปทางด้านที่เป็นกรด และลดลงตามการเปลี่ยนแปลงของปฏิกิริยาของเลือดไปทางด้านอัลคาไลน์
หากข้อมูลในห้องปฏิบัติการบ่งชี้ว่ามีภาวะกรดจากการเผาผลาญสิ่งนี้อาจเป็นสัญญาณของภาวะกรดคีโตซิส, เบาหวาน, ความอดอยากของออกซิเจน (ขาดออกซิเจน) ของเนื้อเยื่อ, ภาวะช็อกรวมถึงเงื่อนไขทางพยาธิวิทยาอื่น ๆ อีกมากมาย
สาเหตุของภาวะเมตาบอลิซึมอาจเป็นการอาเจียนที่ไม่สามารถควบคุมได้ (โดยมีการสูญเสียกรดจำนวนมากจากน้ำย่อย) หรือการบริโภคอาหารมากเกินไปที่ทำให้เกิดความเป็นด่างของร่างกาย (ผัก, นม)
ภาวะความเป็นด่างของระบบทางเดินหายใจอาจเกิดขึ้นได้ในผู้ที่มีสุขภาพร่างกายแข็งแรงที่ระดับความสูง หรือมีความเครียดทางร่างกายหรือจิตใจมากเกินไป นอกจากนี้ยังพบอาการหายใจถี่ในผู้ป่วยโรคหัวใจและ (หรือ) ปอดหากคาร์บอนไดออกไซด์ไม่สะสมในถุงลมในปอด
ภาวะความเป็นกรดในทางเดินหายใจเกิดขึ้นเมื่อมีอากาศไม่เพียงพอไปยังปอดซึ่งอาจบ่งบอกถึงการยับยั้งการทำงานของศูนย์ทางเดินหายใจในสมองการหายใจล้มเหลวอย่างรุนแรงในพยาธิสภาพของปอดอย่างรุนแรง

ปริมาณออกซิเจนจะสะท้อนให้เห็น ประการแรกโดยระดับออกซิเจนในเลือดแดง (CaO2) ประการที่สองโดยความอิ่มตัวของเลือดแดงด้วยออกซิเจน (SaO2) และประการที่สามโดยความดันบางส่วนของออกซิเจน (paO2) ในการปฏิบัติงานทางคลินิก PaO 2 ถูกใช้เป็นตัวกำหนดหลักเป็นหลัก แต่มักจะนำไปสู่การตัดสินใจในการรักษาที่ผิดพลาดได้

ในการปฏิบัติทางคลินิกการกำหนดพารามิเตอร์ "ชี้ขาด" เช่นความดันบางส่วนของออกซิเจนขึ้นอยู่กับปัจจัยกำหนดของ C a O 2 เนื่องจากทั้งความเข้มข้นของ Hb และความอิ่มตัวของออกซิเจนของเลือดแดงมีบทบาทสำคัญ ตามมาด้วยว่าความดันบางส่วนของออกซิเจนที่สูงในตัวมันเองไม่ได้รับประกันความเข้มข้นที่สูงของออกซิเจนหรือบางครั้งก็ส่งผลกระทบเพียงเล็กน้อยเท่านั้น การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ Hb นำไปสู่การเปลี่ยนแปลงที่สำคัญของปริมาณออกซิเจนในเลือด

ค่าปกติของ C a O 2 คือประมาณ 20 มล. O 2 /100 มล. ค่าต่ำสุดวิกฤตสำหรับโรคเฉียบพลันคือประมาณ 8 มล. O 2 /100 มล. และสำหรับโรคเรื้อรัง - ประมาณ 5 มล. O 2 /100 มล.

สุดท้ายนี้ การส่งออกซิเจน (DO2) ซึ่งเป็นผลคูณของเอาต์พุตของหัวใจ (CO) และปริมาณออกซิเจนในหลอดเลือด (CaO2) ก็มีความสำคัญต่อการให้ออกซิเจนในอวัยวะเช่นกัน เป็นไปตามนั้น เพื่อรักษาการส่งออกซิเจน เช่น ในกรณีของโรคโลหิตจาง การเต้นของหัวใจจะเพิ่มขึ้นอย่างชดเชย (โดยการเพิ่มอัตราการเต้นของหัวใจ) ผลการรักษาของการแก้ไขภาวะโลหิตจางปรากฏโดยเฉพาะอย่างยิ่งในผู้ป่วยโรคกล้ามเนื้อหัวใจตายหรือหัวใจล้มเหลว ในด้านหนึ่งกล้ามเนื้อหัวใจจะไม่ได้โหลด และในทางกลับกัน การส่งออกซิเจนจะดีขึ้น

กรด- สารเหล่านี้เป็นสารที่ให้ไอออนไฮโดรเจนในสารละลายที่เป็นน้ำนั่นคือมีไฮโดรเจนไอออนในเลือดเพิ่มขึ้น อัลคาลิสเป็นสารที่สามารถรับไฮโดรเจนไอออนได้ ส่งผลให้ไอออนไฮโดรเจนในเลือดลดลง ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลายจะสะท้อนให้เห็นในค่า pH

การปรับสมดุลกรดเบสจะดำเนินการก่อนอื่น

• ทางเคมี: ผ่านสารบัฟเฟอร์ (เช่น ระบบบัฟเฟอร์กรดคาร์บอนิก-ไบคาร์บอเนต โปรตีนในพลาสมา)
• เส้นทางการหายใจ - โดยการเปลี่ยนแปลงความถี่และความลึกของการหายใจ
• ทางเมตาบอลิซึม - ส่วนใหญ่ผ่านทางไต (เช่นการปล่อยไอออนไฮโดรเจนหรือการสลายไบคาร์บอเนตแบบย้อนกลับ)

ด้วยกลไกการกำกับดูแล ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจึงถูกรักษาให้อยู่ในช่วงที่ค่อนข้างแคบที่ 40 นาโนโมล/ลิตร การรักษาความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนเป็นปัจจัยสำคัญต่อการทำงานของเซลล์ ความผิดปกติของพารามิเตอร์นี้สามารถประจักษ์ได้ในความผิดปกติต่าง ๆ ในการทำงานของระบบหัวใจและหลอดเลือด, ระบบทางเดินอาหาร, ไต, โครงกระดูก, กล้ามเนื้อและระบบประสาทส่วนกลาง

การวิเคราะห์ก๊าซในเลือด

ตารางแสดงพารามิเตอร์ขององค์ประกอบก๊าซในเลือดและค่าปกติ

ตัวเลือก	เลือดแดง	เลือดดำ
ค่า pH	7,35-7,45	7,33-7,43
pO 2 (มม.ปรอท)	80-110 (ขึ้นอยู่กับอายุ)	35-40
pCO2 (มม.ปรอท)	35-45	40-50
เอส เอ โอ 2	95-99	70-75
ส่วนเกินฐานบัฟเฟอร์ (BE)	0±2
HCO 3 - (มิลลิโมล/ลิตร)	22-26
ความแตกต่างทางสรีรวิทยาของประจุลบ (มิลลิโมล/ลิตร) (Na + +K+) -(Cl+HCO 3 -)	8-16 (ขึ้นอยู่กับห้องปฏิบัติการ)
แลคเตท (มิลลิโมล/ลิตร)	0,5-1,6	0,5-2,2

ปัจจัยที่มีอิทธิพลและแหล่งที่มาของข้อผิดพลาดในการวิเคราะห์ก๊าซในเลือด (BGA)

• อุณหภูมิ: การวิเคราะห์ (โดยปกติ) ดำเนินการที่อุณหภูมิร่างกาย 37°C เนื่องจาก O 2 , pCO 2 และ pH ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ การวิเคราะห์ที่แม่นยำจึงต้องตั้งค่าพารามิเตอร์ส่วนเบี่ยงเบนอุณหภูมิของร่างกายเพื่อให้สามารถคำนวณค่า "จริง" ได้ (อย่างไรก็ตาม ประโยชน์ทางคลินิกของการปรับดังกล่าวไม่ได้รับการพิสูจน์อย่างชัดเจน)
• อุณหภูมิที่สูงขึ้นคือการเพิ่มขึ้นของ pO 2, pCO 2 และค่า pH ที่ลดลง อุณหภูมิของร่างกายจะลดลงใน pO 2, pCO 2 และค่า pH ที่เพิ่มขึ้น
• การเก็บตัวอย่าง: จากหลอดเลือดแดงและเส้นเลือดฝอย ไม่ใช้ออกซิเจน โดยไม่มีฟองอากาศ เพื่อป้องกันการแลกเปลี่ยนก๊าซกับอากาศโดยรอบ (อันตรายจาก pO 2 ที่สูงเกินจริงและ CO 2 ต่ำอย่างผิดพลาด)
  ควรหลีกเลี่ยงความทะเยอทะยานมากเกินไป เนื่องจากในทางหนึ่งอาจทำให้ตัวอย่างสูญเสียก๊าซ และในทางกลับกัน ทำให้เกิดภาวะเม็ดเลือดแดงแตกและทำให้อ่านค่าผิดพลาดได้ เมื่อเก็บเลือดจากสายสวนที่วางอยู่ จำเป็นต้องมีการสำลักล่วงหน้าอย่างเพียงพอ (ประมาณ 2-6 เท่าของปริมาณในสายสวน = ประมาณ 2-5 มล.) เพื่อป้องกันไม่ให้ตัวอย่างกลายเป็น "ปนเปื้อน" หลังจากเก็บตัวอย่างแล้วจำเป็นต้องผสมตัวอย่าง "อย่างระมัดระวัง" เพื่อไม่ให้เกิดการตกตะกอนของเม็ดเลือดแดงซึ่งประการแรกสามารถนำไปสู่การอ่านค่าฮีโมโกลบินที่ผิดพลาดได้
• ส่วนผสมของเฮปาริน: เนื่องจาก pH ของเฮปารินอยู่ที่ประมาณ 7.0 หากอัตราส่วนไม่เป็นที่น่าพอใจ ค่า pH ของตัวอย่างอาจต่ำอย่างผิดปกติ ส่งผลให้ค่าที่วัดได้แปรผัน เพื่อหลีกเลี่ยงปัญหานี้ ควรใช้ชุดเจาะเลือดแบบพิเศษ (เช่น หลอดฉีดยาที่มีเฮปารินที่สมดุลด้วยไฟฟ้าแบบแห้ง)
• เวลาในการขนส่งตัวอย่างเลือด: ควรทำการวิเคราะห์ภายใน 15 นาที หรือควรทำให้ตัวอย่างเย็นลงในน้ำเย็น เนื่องจากมิฉะนั้น เนื่องจากการเผาผลาญในเซลล์เม็ดเลือด ออกซิเจนจะถูกใช้ (pO 2 ลดลง) และแลคเตทจึงเกิดขึ้น ภาพจำลองภาวะเลือดเป็นกรดจากการเผาผลาญ
• การเจาะเลือดจะต้องสอดคล้องกับการสอบเทียบที่กำลังดำเนินอยู่ของเครื่องวิเคราะห์
• อายุของผู้ป่วย: เมื่ออายุมากขึ้น “บรรทัดฐาน” ของ pO 2 จะลดลง การปรับจะดำเนินการตามสูตร paO 2 (มม. ปรอท) = 102-0.33 x อายุ

การตีความการวิเคราะห์ก๊าซในเลือด (BGA)

• pH: ความเป็นกรด (สาเหตุระบบทางเดินหายใจ → pCO 2 เพิ่มขึ้น?), ความเป็นด่าง?
• pCO 2: ภาวะหายใจเกินปกติ (hypoventilation?
• рO2: ภาวะขาดออกซิเจน, ความบกพร่องของออกซิเจน, การหายใจต่ำ, F iO2 เพียงพอหรือไม่
  ภาวะความดันโลหิตต่ำ - การไหลเวียนของเลือดไม่เพียงพอ? สาเหตุของภาวะขาดออกซิเจนในหลอดเลือด:
  • ภาวะขาดออกซิเจนในเลือดต่ำ (การขาดออกซิเจน, ระดับ PaO2 ลดลง) กับการทำงานของปอดบกพร่อง, ปัญหาเกี่ยวกับการหายใจและการระบายอากาศเทียม, ความสัมพันธ์ที่บกพร่องระหว่างการช่วยหายใจและการไหลเวียนของเลือด
  • ภาวะโลหิตจางภาวะโลหิตจาง (ลดลงในระดับ C a O 2) กับพื้นหลังของโรคโลหิตจางหรือการฟอกเลือด; กลไกการชดเชยทางคลินิก: เพิ่มปริมาณเลือดซิสโตลิกหรืออัตราการเต้นของหัวใจ)
  • ภาวะขาดออกซิเจนที่เป็นพิษ (พิษจากคาร์บอนมอนอกไซด์, พิษจากเมธโมโกลบิน)
• HCO 3 - , BE: เพิ่มขึ้น (เมตาบอลิซึมอัลคาโลซิส?), ลดลง (เมตาบอลิซึมเป็นกรด?), โรคระบบทางเดินหายใจ?