Periodični sistem kemičnih elementov (mindeleev tabela) - klasifikacija kemijskih elementov, ki vzpostavlja odvisnost različnih lastnosti elementov od napolnjenosti atomskega jedra. Sistem je grafični izraz rednega zakona, ki ga je ustanovil ruski kemik D. I. MendelEV leta 1869. Njegovo začetno različico je razvil D. I. MendelEV v 1869-1871 in ugotovil odvisnost lastnosti elementov na njihovi atomski masi (v moderni, od atomske mase). Predlaganih je bilo več sto možnosti za podobo periodičnega sistema (analitične krivulje, tabele, geometrijske oblike itd.). V sodobni različici sistema se domneva, da tvori elemente v dvodimenzionalni tabeli, v kateri vsak stolpec (skupina) opredeljuje osnovne fizikalno-kemijske lastnosti, črte pa so obdobja v določeni meri podobna drug drugemu.

Periodični sistem kemijskih elementov d.i. imateleev

Odkritje, ki ga je ruski kemik MendelEEV igral (vsekakor) najpomembnejša vloga pri razvoju znanosti, in sicer v razvoju atomskih molekularnih naukov. To odkritje je omogočilo, da bi dobili najbolj razumljivo, in enostavno študij, ideje o preprostih in kompleksnih kemičnih spojin. Samo zahvaljujoč mizi, imamo te koncepte o elementih, ki uporabljajo v sodobnem svetu. V dvajsetem stoletju se je napovedna vloga periodičnega sistema pokazala pri ocenjevanju kemijskih lastnosti, transuranskih elementov, ki jih je pokazal drug ustvarjalec tabele.

Razvit v devetnajstem stoletju, periodična tabela MendelEV v interesu znanosti o kemiji, je dala pripravljeno sistematizacijo vrst atomov, za razvoj fizike v dvajsetem stoletju (atomska fizika in atomov jedra). Na začetku dvajsetega stoletja, znanstveniki fizike, z raziskavami, so ugotovili, da zaporedna številka, (to je atomska), obstaja merilo električne naboj atomskega jedra tega elementa. In številko obdobja (i.e. horizontalna vrstica), določa število elektronskih lupin atoma. Izkazalo se je tudi, da število vertikalnih serij tabele določa kvantno strukturo zunanje lupine elementa, (s tem pa so elementi ene vrstice dolžne podobnosti kemijskih lastnosti).

Odprtje ruskega znanstvenika je zaznamovalo novo obdobje v zgodovini svetovne znanosti, to odkritje je omogočilo, da je to mogoče ne le, da bi naredili velike dirke v kemiji, vendar je bilo tudi neprecenljivo za številne druge smeri znanosti. Mindeleev tabela je dala tanek sistem informacij o elementih, ki temeljijo na njem, je postalo mogoče, da bi znanstvene zaključke, in celo predvideti nekatera odkritja.

Periodična tabela Mendeomeeva iz značilnosti periodične tabele MendelEV je, da ima skupina (stolpec v tabeli) več pomembnih izrazov periodičnega trenda kot za obdobja ali bloke. V našem času teorija kvantne mehanike in atomske strukture pojasnjuje skupinsko bistvo elementov z dejstvom, da imajo enake elektronske konfiguracije valenc lupine, in kot rezultat, elementi, ki so v istem stolpcu, so zelo podobni, (enake), elektronske konfiguracijske funkcije s podobnimi kemijskimi funkcijami. Opazuje tudi jasno težnjo stabilnih sprememb v lastnostih, kot je atomska masa povzpela. Opozoriti je treba, da na nekaterih področjih periodske tabele (na primer v blokih D in F) so podobnosti horizontalne, bolj vidne kot navpične.

Tabela MendelEV vsebuje skupine, ki so dodeljene zaporedne številke od 1 do 18 (od lev, na desno), v skladu z Mednarodnim sistemom poimenovanja. V preteklosti so bile rimske številke uporabljene za identifikacijo skupin. V Ameriki je prišlo do prakse, da se po rimski liki, liter "A", ko se skupina nahaja v blokih S in P, ali liter "B" - za skupine skupin v Blok D. Identifikatorji, ki se uporabljajo v tistem času, To je enako kot zadnja številka sodobnih kazalcev v našem času (kot primer IVB Ime ustreza elementom 4 skupine v našem času, IVa pa 14 skupin elementov). V evropskih državah v tem času je bil uporabljen podoben sistem, vendar tukaj, pismo "A", ki se nanaša na 10, in črko "B" - po 10 vključujočih. Toda skupine iz 8,9,10 so imele identifikator VIII kot eno trojno skupino. Te skupine skupin so zaključili svoj obstoj po letu 1988, ki je začel veljati, nov sistem zapisovanja Žid, ki se zdaj uporablja.

Mnoge skupine so prejele nesistematična imena mučenja, (na primer, "zemeljske kovine alkalne", ali "halogeni" in druga podobna imena). Takšni naslovi niso prejeli skupin od 3 do 14, zaradi dejstva, da so manj podobni med seboj in imajo manj skladnosti z navpičnimi vzorci, se običajno imenujejo po številu ali z imenom prvega elementa skupine ( titanium, kobalt in to).

Kemični elementi, povezani z eno skupino MendelEV Tabela prikazujejo nekatere trende v elektronegivnosti, atomski radij in ionizacijski energiji. V eni skupini, v smeri od zgoraj navzdol, se polmer atoma poveča, saj se energetska raven polni, odstrani iz jedra, valentni elektroni elementa, medtem ko se ionizacijska energija zmanjša in vezi so oslabljene v Atom, ki poenostavlja zaseg elektronov. Zmanjša, enako, elektronezativnost, to je posledica, kaj se poveča razdalja med jedrom in valentnimi elektroni. Vendar pa obstajajo tudi izjeme od teh vzorcev, se poveča povečanje elektronske energije, namesto da se zmanjšuje, v skupini 11, v smeri od zgoraj navzdol. V tabeli MendelEV je niz, imenovan "obdobje".

Med skupinami obstajajo tudi tako pomembne horizontalne smeri (v nasprotju z drugimi, ki imajo večji pomen za vertikalne smeri), takšne skupine vključujejo blok f, v katerih lantanoidi in aktinoss tvorijo dve pomembni horizontalni sekvenci.

Elementi kažejo določene vzorce v zvezi z atomskim radijem, elektronegativnostjo, ionizacijsko energijo in energijo elektronske afinitete. Zaradi naslednjega elementa se število nabitih delcev poveča, elektroni pa privlačijo jedro, atomski radij se zmanjša v smeri od leve proti desni, skupaj s tem povečuje energijo ionizacije, s povečanjem komunikacije v Atom, se poveča kompleksnost e-zasega elektrona. Kovine, ki se nahajajo na levi strani tabele, je značilna manjši indikator energije afinitete elektrona in ustrezno, v desnem delu, indikator energije afinitete za elektron, v ne- Ta kazalnik je večji, (ne šteje plemenitih plinov).

Različna območja periodične tabele MendelEV, odvisno od tega, kateri lupina atoma, je zadnji elektron, in glede na pomen elektronske lupine, je običajno, da je opisan kot blokov.

S-blok vključuje dve prvi skupini elementov, (alkalne in alkalne zemeljske kovine, vodik in helij).
P-blok vključuje šeste skupine, od 13 do 18 (v skladu z Žid, ali s sistemom, sprejetim v Ameriki - z IIIa do VIIIA), ta enota vključuje tudi vse metaloide.

Blok - D, skupine od 3 do 12 (Žid ali iz IIIB za ameriški), so vse prehodne kovine vključene v to enoto.
Blok - F se običajno izvaja zunaj periodske tabele, in vključuje lantanoide in aktinos.

MendelEV tabela je eno od največjih odkritij človeštva, ki je dovoljeno racionalizirati znanje o okolju in odprto novi kemijski elementi. Potrebno je za šolarje, kot tudi za vsakogar, ki ga zanima kemijo. Poleg tega je ta shema nepogrešljiva na drugih področjih znanosti.

Ta shema vsebuje vse elemente ljudi, in so združeni glede na atomska masa in zaporedna številka. Te lastnosti vplivajo na lastnosti elementov. Skupaj je 8 skupin v kratki različici tabele, elementi, vključeni v eno skupino imajo zelo podobne lastnosti. Prva skupina vsebuje vodik, litij, kalij, baker, latinsko izgovorjavo v ruskem jeziku, ki ga je mogoče hraniti. Tako kot argentum - srebro, Cezija, zlato - Aurum in Francija. V drugi skupini, berilij, magnezij, kalcij, cink se nahajajo, stroncij, kadmij, barij, ki prihajajo za njimi, se konča z živim srebrom in radijem.

Tretja skupina vključuje bor, aluminij, skandij, galijo, nato sledijo itriju, indiju, Lantantu, skupina je zaključena s prilikom in aktivnostjo. Četrta skupina se začne z ogljikom, silicijem, titanom, nadaljuje Nemčijo, cirkonij, kositer in se konča s hafnia, svinec in rootford. V peti skupini so elementi, kot so dušik, fosfor, vanadium, arzen, niobium, antimon, se nahaja spodaj, nato Tantalt Bismut prihajajo in dopolnjuje skupino Duben. Šesti se začne s kisikom, sledi žveplo, krom, selenium, nato sledite molibdenu, telu, nato volframovega, polonija in siblie.

V sedmi skupini je prvi element fluous, nato klor, mangan, brom, technium, je jod, nato Rheno, Astat in Corry. Zadnja skupina je Številni sam. Vključuje takšne pline kot helij, neon, argon, kripton, ksenon in radon. Tudi ta skupina vključuje kovinsko kovino, kobalt, niklja, rodij, paladij, rutenij, osmium, iridium, platino. Naprej so Hannie in Semit. Ločeno razporejeni elementi, ki se oblikujejo Številni aktinidi in številni lantanidi. Imajo podobne lastnosti z Lantanom in aktivnostjo.

Ta shema vključuje vse vrste elementov, ki so razdeljeni na 2 velikih skupin - kovine in nemotalaZ različnimi lastnostmi. Kako določiti pripadnost elementa na določeno skupino, bo pogojna linija pomagala porabiti od Bora do Astanata. Ne smemo pozabiti, da se taka vrstica lahko izvede le v polni različici tabele. Vsi elementi, ki so nad to linijo, se nahajajo v glavnih podskupinah, se štejejo za ne-kovine. In ki so nižje, v glavnih podskupinah - kovine. Tudi kovine so snovi stranske podskupine. Obstajajo posebne slike in fotografije, na katerih se lahko seznanite s položajem teh elementov. Treba je omeniti, da ti elementi, ki so na tej vrstici, imajo enako lastnosti in kovine in ne-kovine.

Ločen seznam je amfoterijski elementi, ki imajo dvojne lastnosti in se lahko tvorita kot posledica reakcij 2 vrste spojin. Hkrati se pojavijo enako tako glavne kot lastnosti kisline. Prevladovanje nekaterih lastnosti je odvisno od pogojev reakcije in snovi, s katerimi reagira amfoterski element.

Omeniti je treba, da je ta shema v tradicionalni uspešnosti dobre kakovosti barve. V tem primeru so določene različne barve za udobje usmeritve glavne in stranske podskupine. Poleg tega so elementi združeni glede na podobnost njihovih lastnosti.
Vendar pa je trenutno skupaj z barvno shemo, periodična tabela MendelEV Black in White zelo pogosta. Ta vrsta se uporablja za črno-belo tiskanje. Kljub navideznim težavam je tudi priročno delati z njim, če upoštevate nekaj odtenkov. Torej, za razlikovanje glavne podskupine s strani v tem primeru, zadolžen za odtenke, ki so dobro opazne. Poleg tega so v barvni različici elementi s prisotnostjo elektronov na različnih slojih označeni različne barve.
Omeniti je treba, da v enem barvnem izvajanju ni zelo težko navigacijo po shemi. Če želite to narediti, bo dovolj informacij, ki so navedene v vsakem posameznem elementu celice.

Danes izpit je glavna vrsta testa na koncu šole, kar pomeni, da je treba pripraviti posebno pozornost. Zato pri izbiri končni izpit v kemijiPozornost je treba paziti na materiale, ki lahko pomagajo pri njegovi predaja. Praviloma so šolarji na izpitu dovoljeni, da uporabljajo nekatere tabele, zlasti mizo MendelEV v dobri kakovosti. Zato, da prinaša teste le koristi, bi morala biti pozorna na njeno strukturo in študijo lastnosti elementov, kot tudi njihovih sekvenc. Prav tako naučiti uporabite črno-belo različico tabeleTako da na izpitu ne naleti na nekaj težav.

Poleg glavne tabele, ki označuje lastnosti elementov in njihovo odvisnost od atomske mase, obstajajo druge sheme, ki lahko pomagajo pri študiju kemije. Obstaja na primer topnost in električne tabele snovi. Na prvi lahko ugotovi, kako topna ali druga povezava v vodi pri normalni temperaturi. Hkrati pa se horizontali nahajajo anioni - negativno napolnjene ione in vertikalno kation, ki je pozitivno nabiti ione. Na učenje stopnjo topnosti Torej, ali druga povezava, je treba najti svoje komponente na tabeli. In na kraju njihovega križišča bo potrebna oznaka.

Če je črka "P", je snov popolnoma topna v vodi pod normalnimi pogoji. Če obstaja črka "M" - snov je nered, in če je črka "H" - je skoraj raztopljena. Če je znak "+", povezava ne tvori oborine in reagira s topilom brez ostanka. Če obstaja znak "-", to pomeni, da ta snov ne obstaja. Včasih je enaka v tabeli viden znak "?", Potem označuje, da stopnja topnosti te spojine ni znana po tem. Elektrika elementov Lahko se razlikuje od 1 do 8, da se določi ta parameter, je tudi posebna tabela.

Druga uporabna tabela je niz kovin. Vsebuje vse kovine za povečanje stopnje elektrokemičnega potenciala. Številna napetost kovin se začne z litijem, konča z zlatom. Verjetno je, da je levo mesto v tej seriji kovine, bolj aktivni v kemijskih reakcijah. V to smer, najbolj aktivna kovina Šteje se za kovinski alkalni tip litija. Na seznamu elementov bližje koncu, je prisoten tudi vodik. Menijo, da kovine, ki se nahajajo po tem, praktično neaktivne. Med njimi so elementi, kot so baker, živo srebro, srebro, platino in zlato.

MendelEV miza slike v dobre kakovosti

Ta shema je eden največjih dosežkov na področju kemije. Kjer obstaja veliko vrst te tabele. - Kratka različica, dolga, kot tudi zelo velika. Najkrajša tabela je najpogostejša, pogosto najdemo tudi dolga različica sheme. Treba je omeniti, da je kratka različica sheme trenutno ni priporočljiva bikarna za uporabo.
Skupaj je bilo več kot stotine tipov tabel je bilo razvitihRazlično v predložitvi, obliki in grafični predstavitvi. Uporabljajo se na različnih področjih znanosti ali se sploh ne uporabljajo. Trenutno so nove konfiguracije sheme še naprej razvijajo raziskovalci. Glavna možnost se uporablja bodisi kratko ali dolgo shemo v odlični kakovosti.

Glejte tudi: Seznam kemičnih elementov na atomskih številkah in abecednem seznamu kemičnih elementov Vsebina 1 Simboli, ki se uporabljajo v tem trenutku ... Wikipedija

Glejte tudi: Seznam kemijskih elementov na atomskih številk in seznam kemijskih elementov s simboli abecednim seznamom kemijskih elementov. Dušik n actinia aluminij al Amerika am argon ar astat na ... Wikipedija

Periodični sistem kemijskih elementov (tabela Mendeleeva) Klasifikacija kemijskih elementov, ki določa odvisnost različnih lastnosti elementov od napolnjenosti atomskega jedra. Sistem je grafični izraz periodičnega zakona, ... ... Wikipedija

Periodični sistem kemijskih elementov (tabela Mendeleeva) Klasifikacija kemijskih elementov, ki določa odvisnost različnih lastnosti elementov od napolnjenosti atomskega jedra. Sistem je grafični izraz periodičnega zakona, ... ... Wikipedija

Periodični sistem kemijskih elementov (tabela Mendeleeva) Klasifikacija kemijskih elementov, ki določa odvisnost različnih lastnosti elementov od napolnjenosti atomskega jedra. Sistem je grafični izraz periodičnega zakona, ... ... Wikipedija

Periodični sistem kemijskih elementov (tabela Mendeleeva) Klasifikacija kemijskih elementov, ki določa odvisnost različnih lastnosti elementov od napolnjenosti atomskega jedra. Sistem je grafični izraz periodičnega zakona, ... ... Wikipedija

Kemični elementi (MENDELEEV tabela) Klasifikacija kemijskih elementov, ki določa odvisnost različnih lastnosti elementov od napolnjenosti atomskega jedra. Sistem je grafični izraz periodičnega zakona, ki ga je ustanovil ruski ... ... Wikipedija

Periodični sistem kemijskih elementov (tabela Mendeleeva) Klasifikacija kemijskih elementov, ki določa odvisnost različnih lastnosti elementov od napolnjenosti atomskega jedra. Sistem je grafični izraz periodičnega zakona, ... ... Wikipedija

Periodični sistem kemijskih elementov (tabela Mendeleeva) Klasifikacija kemijskih elementov, ki določa odvisnost različnih lastnosti elementov od napolnjenosti atomskega jedra. Sistem je grafični izraz periodičnega zakona, ... ... Wikipedija

Knjige.

• Japonsko-angleški slovar o namestitvi industrijske opreme. Približno 8.000 pogojev, Popov I.S. Slovar je namenjen širokemu krogu uporabnikov in predvsem za prevajalce in tehnične strokovnjake, ki se ukvarjajo z dobavo in implementacijo industrijske opreme iz Japonske ali ...

V naravi je veliko ponavljajočih se sekvenc:

• sezona;
• dneva;
• dnevi v tednu…

Sredi 19. stoletja je D.I. MendelEV opazil, da imajo kemijske lastnosti elementov tudi določeno zaporedje (pravijo, da je ta ideja prišla v sanje). Rezultat čudovitih sanj znanstvenika je postal periodična tabela kemijskih elementov, v katerih D.I. MendelEV zgradili kemijske elemente naraščajoče atomske mase. V sodobni tabeli so kemijski elementi zgrajeni do povečanja atomske številke elementa (število protonov v jedru atoma).

Atomsko številko je prikazana nad simbolom kemičnega elementa, pod simbolom je njena atomska masa (vsota protonov in nevtronov). Upoštevajte, da je atomska teža v nekaterih elementih nevrochny! Ne pozabite na izotope! Atomska masa se ponderira iz vseh izotopov elementa, ki ga najdemo v naravi v naravnih pogojih.

Pod mizo so Lanthanoidi in Actinoids.

Kovine, nekovine, metaloide

Nahaja se v periodnem tabeli na levi strani od diagonalne črte, ki se začne z borom (B) in se konča s polonijem (PO) (izjema je Nemčija (GE) in antimon (SB). Ni težko omeniti, da Kovine zasedajo večino periodične tabele. Glavne lastnosti kovin: trdna (razen živega srebra); sijaj; dobri električni in termalni vodniki; plastika; drznost; enostavno dajati elektrone.

Elementi, ki se nahajajo na desni strani od diagonalne B-PO nemmetalas.. Lastnosti nekovin so neposredno nasproti lastnosti kovin: slabi vodniki toplote in električne energije; krhka; občasni; privzeto; Ponavadi izdelajo elektrone.

Metaloids.

Med kovinami in nekovinami se nahajajo polmetra (metaloidi). Za njih so značilne lastnosti obeh kovin in ne-kovin. Glavna uporaba v industrijskih pol-kovin, ki jih najdemo v proizvodnji polprevodnikov, brez modernega čipa ali mikroprocesorja ni nepredstavljiv.

Obdobja in skupine

Kot je navedeno zgoraj, je periodična tabela sestavljena iz sedmih obdobij. V vsakem obdobju se atomska števila elementov poveča levo na desno.

Lastnosti elementov v obdobjih se zaporedno spremenijo: tako natrij (NA) in magnezij (MG), ki sta na začetku tretjega obdobja, dajejo elektrono (na daje en elektron: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1; mg daje dva elektrona : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2). Toda klor (CL), ki se nahaja ob koncu obdobja, prejme en element: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5.

V skupinah, nasprotno, vsi elementi imajo enake lastnosti. Na primer, v skupini IA (1), vse elemente, ki se začnejo od litija (LI) in konča z Francojem (FR), dajejo en elektron. Vsi elementi skupine VIIA (17) vzamejo en element.

Nekatere skupine so tako pomembne, da so prejele posebna imena. Te skupine so obravnavane spodaj.

Skupina IA (1). Atomi elementov te skupine imajo v zunanji elektronski plasti samo enega elektrona, zato enostavno dajejo en elektron.

Najpomembnejše alkalne kovine - natrij (NA) in kalij (K), ker igrajo pomembno vlogo v procesu človekove dejavnosti in sta del soli.

Elektronske konfiguracije:

• Li. - 1S 2 2S 1;
• Na. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1;
• K. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

Skupina IIa (2) \\ t. Atomi elementov te skupine imajo dva elektrona v zunanji elektronski plasti, ki so dana tudi med kemičnimi reakcijami. Najpomembnejši element - kalcij (ca) je osnova kosti in zob.

Elektronske konfiguracije:

• Biti. - 1S 2 2S 2;
• Mg. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2;
• Ca. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

Skupina VIIa (17) \\ t. Atomi elementov te skupine se običajno pridobijo z enim elektronom, ker Na zunanji elektronski plasti je pet elementov in na "celoten sklop", ki nima en elektron.

Najbolj znani elementi te skupine: klor (Cl) - del soli in klora apna; Jod (I) je element, ki igra pomembno vlogo v dejavnosti ščitnice.

Elektronska konfiguracija:

• F. - 1S 2 2S 2 2P 5;
• Cl. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5;
• Br. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 5

Skupina VIII (18). Atomi elementov te skupine imajo popolnoma "opremljeni" zunanji elektronski sloj. Zato ne potrebujejo elektronov. In ne želijo jih dati «. Od tu - elemente te skupine so zelo "neradi" vstopajo v kemijske reakcije. Že dolgo se je verjel, da ne vstopajo v reakcijo (zato ime "Inert", t.e. "neaktivno"). Toda Chemik Neil Barlett je odkril, da lahko nekateri od teh plinov pod določenimi pogoji še vedno vstopajo v reakcije z drugimi elementi.

Elektronske konfiguracije:

• Ne - 1S 2 2S 2 2P6;
• Ar. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6;
• Kr. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6

Elementi valence v skupinah

Enostavno je videti, da so v vsaki skupini elementi podobni drug drugemu z njihovimi valentnimi elektroni (elektroni S in P-orbitalov, ki se nahajajo na zunanji energetski ravni).

Alkalijska kovina - 1 Valence Electron:

• Li. - 1S 2 2S 1;
• Na. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1;
• K. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

Na alkalnih ozemljivih kovin - 2 Valence Electron:

• Biti. - 1S 2 2S 2;
• Mg. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2;
• Ca. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

Halogen ima 7 Valence Electrons:

• F. - 1S 2 2S 2 2P 5;
• Cl. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5;
• Br. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 5

V inertni plini - 8 Valence Electrons:

• Ne - 1S 2 2S 2 2P6;
• Ar. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6;
• Kr. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6

Za več informacij si oglejte članek Valence in v tabeli elektronskih konfiguracij atomov kemijskih elementov po obdobjih.

Obnovite pozornost na elemente, ki se nahajajo v skupinah s simboli V. Nahajajo se v središču periodne mize in se imenujejo prehodne kovine.

Posebnost teh elementov je prisotnost polnjenja elektronov d-Orbital.:

1. SC. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 1;
2. Ti. - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 2

Ločeno od glavne tabele se nahajajo lantanoids. in aktinoids. - To je tako imenovana domače prehodne kovine. Pri atomi teh elementov, elektroni polnijo f-orbital.:

1. CE. - 1S 2 2S 2 2S 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 4D 10 5S 2 5P 6 4F 1 5D 1 6S2;
2. Th. - 1S 2 2S 2 2S 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 4D 10 5S 2 5P 6 4F 14 5D 10 6S 2 6P 6 6D 2 7S 2

115 ELEMENT MENDELEEV TABLE - MOSKIVI (Moscovium) - Super težki sintetični element s simbolom MC in atomske številke 115. Leta 2003 je bil prvič pridobil skupna ekipa ruskih in ameriških znanstvenikov na skupnem inštitutu jedrskih raziskav ( Jinr) v Dubni, Rusiji. Decembra 2015 je bila priznana kot eden od štirih novih elementov skupne delovne skupine mednarodnih znanstvenih organizacij IUPAC / IUPAP. 28. novembra 2016 je bil uradno poimenovan po moskovski regiji, v kateri se nahaja jinr.

Značilnost

115 Mendeleeva Tabela Element je izredno radioaktivna snov: njen najbolj stabilen znan izotop, Moscovium-290 ima pol-življenjsko dobo le 0,8 sekunde. Znanstveniki pripadajo Muscovyju na nepregledne kovine, za številne značilnosti, podobne bizmutju. Periodična tabela se nanaša na vnetje transakcijskih vnetja P-bloka 7. obdobja in je postavljena v skupino 15 kot najtežji pnikik (element dušikove podskupine), čeprav ni potrjena, da se obnaša kot težji homolog bizmuta .

Po izračunih ima element nekaj lastnosti, podobnih lažjim homologom: dušik, fosfor, arzen, antimon in bizmut. Hkrati pa obstaja več pomembnih razlik od njih. Danes se sintetizirajo približno 100 moskovskih atomov, ki imajo množične številke od 287 do 290.

Fizične lastnosti

Valence Electroni 115 Mendeleev Mentereeva element so razdeljeni na tri subtarode: 7s (dva elektrona), 7p 1/2 (dva elektrona) in 7p 3/2 (en elektron). Prva dva od njih relativistična stabilizacija in zato se obnašata kot inertne pline, zadnji relativist pa destabilizira in lahko zlahka sodeluje v kemijskih interakcijah. Zato mora biti primarni potencial ionizacije Moskve približno 5,58 EV. Glede na izračune mora biti Moscovium gosto kovinsko zaradi visoke atomske mase z gostoto okoli 13,5 g / cm 3.

Ocenjene izračunane značilnosti:

• Faza: Trdna.
• Tališče: 400 ° C (670 ° K, 750 ° F).
• Vrelišče: 1100 ° С (1400 ° K, 2000 ° F).
• Posebna talilna toplota: 5,90-5,98 kJ / mol.
• Posebna toplota uparjanja in kondenzacije: 138 kJ / mol.

Kemijske lastnosti

115. element mize MendelEV stoji tretji v številnih kemijskih elementih 7P in je najhujši član skupine 15 v periodični tabeli, ki se nahaja pod bizmuth. Kemijska interakcija moskovoja v vodni raztopini je posledica značilnosti MC + in MC 3+ ionov. Prvi, verjetno, lahko hidroliziramo in tvorijo ionsko povezavo s halogeni, cianidi in amoniakom. Muscovite hidroksid (I) (MCOH), karbonat (MC 2 CO 3), oksalat (MC 2 C24) in fluorid (MCF) raztopimo v vodi. Sulfid (MS 2 s) mora biti netopen. Klorid (MCCL), bromid (MCBR), jodid (MCI) in tiocianat (MCSCN) - spodkopava spojine.

MULTION (III) Fluorid (III) (MCF 3) in Thiozonid (MCS 3) so verjetno netopni v vodi (podoben ustreznim bizmutjem spojinam). Medtem ko je klorid (III) (MCCl 3), bromid (MCBR 3) in jodid (MCI 3) zlahka topen in enostavno hidroliziran, da tvorijo oktogaloide, kot je MCOCL in MCOBR (podobna tudi bizmutu). Moskovy (I) in (iii) Oksidi imajo podobna oznaka oksidacije, njihova relativna stabilnost pa je v veliki meri odvisna od tega, kako sodelujejo s katerimi elementi.

Negotovost

Zaradi dejstva, da je 115 elementov mize MendeleeV sintetizirano z enim eksperimentalno, so njene natančne lastnosti problematične. Znanstveniki morajo biti osredotočeni na teoretične izračune in primerjati z bolj stabilnimi elementi, podobnimi lastnostmi.

V letu 2011 so bili izvedeni eksperimenti na ustvarjanju antimonovih izotopov, Fleervije in Muscovyja v reakcijah med "pospeševalniki" (kalcija-48) in "cilji" (ameriški-243 in plutonij-244), da bi preučili svoje lastnosti. Vendar pa so cilji vključevali vezane in bismutne nečistoče, zato so bili pridobljeni v reakcijah prenosa nukleonov, nekaterih izotopov bizmutja in polonija, ki je zapletela ravnanje poskusa. Medtem pa bodo pridobljeni podatki v prihodnje znanstveniki pomagali raziskati težke homologe bizmuta in polonija, kot so Moscovium in Livermorium.

Odpiranje

Prva uspešna sinteza 115 elementov mize MendelEV je bila skupno delo ruskih in ameriških znanstvenikov avgusta 2003 v JINR v Dubni. Poleg domačih strokovnjakov je kolega iz Lawrence v Laboraciji LAWRENCE vpisal ekipo, ki jo vodi fizikalni-jedrski sistem. Raziskovalci 2. februarja 2004, objavljeni v publikaciji Fizični pregled informacij, ki so jih bombardirala Američast-243 kalcij-48 ionov na Cyclotron U-400 in prejel štiri atome nove snovi (eno jedro 287 MC in tri jedra 288 MC). Ti atomi zbledijo (razpadejo) zaradi emisije alfa delcev v nichonia element za približno 100 milisekund. V obdobju 2009-2010 je bilo ugotovljenih dva huda moševovo Izotop, 289 MC in 290 mc.

Prvotno IUPAC ni mogel odobriti odpiranja novega elementa. Potrebno je bilo potrditi iz drugih virov. V naslednjih nekaj letih je bila izvedena druga ocena poznejših poskusov, in izjava o Dubenski skupini o odprtju 115. elementa je bila ponovno predložena.

V avgustu 2013 je skupina raziskovalcev z Univerze v Lundu in Inštitutu za težke ione v Darmstadtu (Nemčija) napovedala, da so ponavljali poskus 2004, ki potrjujejo rezultate, pridobljene v Dubni. Druga potrditev je objavila ekipa znanstvenikov, ki so delali v Berkeleyju leta 2015. Decembra 2015 je delovna skupina IUPAC / IUPAP priznala odkrivanje tega elementa in predstavila prednostno nalogo pri odprtju rusko-ameriške skupine raziskovalcev.

Ime

115 Element mize MendelEV Leta 1979, po priporočilu IUPAC, je bilo odločeno, da pokličete "Unverpenti" in označuje ustrezen simbol UUP. Kljub dejstvu, da je to ime, od takrat, ki se pogosto uporablja v zvezi z neodprtimi (vendar teoretično napovedanimi) elementa, v skupnosti fizike, ki jih ni primerno. Najpogosteje je bila snov imenovana - element št. 115 ali E115.

30. decembra 2015 je Mednarodna unija prepoznala čisto in uporabno kemijo. V skladu z novimi pravili imajo odkritje pravico, da ponudijo svoje ime nove snovi. Najprej je bilo predpostavljeno, da imenujemo 115 element mize MendelEV "Langevini" v čast fizike polja Lanzhen. Kasneje je ekipa znanstvenikov iz Duvne, kot možnost, je predlagala ime "Musci" v čast moskovske regije, kjer je bilo dokončano. Junija 2016 je IUPAC odobril pobudo in 28. novembra 2016 uradno potrdil ime "Moscovium".