Lekcija v 8. razredu na temo: Klorovodikova kislina in njene soli.
Tarča : preuči kemijske lastnosti klorovodikove kisline in razmisli o področjih uporabe te kisline.
Naloge :
Izobraževalni - v procesu raziskovanja preučite kemijske lastnosti klorovodikove kisline in se seznanite s kvalitativno reakcijo na kloridni ion.
Razvojna - razvijati nadaljnje sposobnosti sestavljanja enačb kemijskih reakcij; naučijo se primerjati, posploševati, analizirati in sklepati.
Izobraževalni - razvijati kognitivno dejavnost z eksperimentom.
Vrsta lekcije : učna ura učenja novega znanja.
Učna metoda : razlagalno-ilustrativno, problemsko-iskalno, praktično delo, uporaba IKT.
Organizacijske oblike : pogovor, praktično delo, študentska poročila.
O oprema in reagenti: periodni sistem kemijskih elementov, tabela topnosti, stojalo z epruvetami, klorovodikova kislina, natrijev hidroksid, srebrov nitrat, baker, magnezij, aluminij, modri lakmus, metiloranž, fenolftalein.
Tehnike za aktiviranje miselne dejavnosti učencev:
Analiza izobraževalnih informacij.
Razkrivanje interdisciplinarnih povezav med kemijo, fiziko, biologijo.
Predlaganje hipotez.
Analiza in priprava splošnih zaključkov.
Med poukom.
Uvodne besede učitelja:
Tema naše lekcije je "Klorovodikova kislina in njene lastnosti." (diapozitiv 1)
Moto naše lekcije bodo besede Goetheja:
"Samo vedeti ni vse, znanje morate znati uporabiti." (sl. 2)
Pokazati boste morali, kako lahko svoje znanje uporabite v različnih situacijah. Najprej se spomnimo, kaj vemo o kislinah. Torej prvo vprašanje:
Kaj je kislina? (kompleksna snov, sestavljena iz vodikovih atomov in kislinskega ostanka).
Koliko vodikovih atomov je lahko v kislinah? Kako so razvrščeni po tem kriteriju? (eno-, dvo-, troosnovni). Navedite primere.
Kaj lahko nadomesti vodik? Kaj se zgodi s tem? (kovine; soli).
Določite soli. (Kompleksne snovi, sestavljene iz kovinskih atomov in kislinskega ostanka).
Fizične lastnosti:
Koncentrirana klorovodikova kislina (masni delež klorovodika je 37%) je brezbarvna raztopina, ki se v vlažnem zraku močno kadi, z ostrim vonjem zaradi sproščanja klorovodika. (videoposnetek diapozitiva 3 poskusa "Lastnosti kadeče se klorovodikove kisline")
Pridobivanje klorovodikove kisline:
1.V industriji se pridobiva s sežiganjem vodika v kloru in raztapljanjem produkta reakcije v vodi.
2. V laboratoriju H 2 SO 4 +2 NaCl →2 HCl + Na 2 SO 4
Ta plin se zlahka raztopi v vodi: do 450 volumnov vodikovega klorida v enem volumnu vode. V epruveti nastane klorovodikova kislina – raztopina klorovodika v vodi.
Kemijske lastnosti:
1) Sprememba barve indikatorja (lakmus rdeča)
2) Interagira s kovinami (če je kovina v seriji, ki jo je sestavil N.N. Beketov, pred vodikom, potem se vodik sprosti in nastane sol.
Izjema HNO 3 (sproščajo se drugi plini)
Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →
Praktično delo
3) Interakcija z bazičnimi in amfoternimi oksidi:
MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + H 2 O
4) Interakcija z bazami:
HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O
5) Interagira s solmi (v skladu s številom kislin lahko vsaka prejšnja kislina izpodrine naslednjo iz soli), nastaneta druga kislina in druga sol.
HNO 3
H 2 SO 4 ,HCl,H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3
────────────────────────
H 3 P.O. 4
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 +H 2 O+CO 2
6) Medsebojno deluje s srebrovim nitratom, nastane bela oborina, ki se ne raztopi v vodi ali kislinah.
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Srebrov nitrat je reagent za klorovodikovo kislino in njene soli, tj. uporablja se kot kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih ionov.
Praktično delo
7) Interakcija z oksidanti (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )
6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O+3Cl 2
Zaključek: v vseh reakcijah, ki smo jih preučevali, smo dobili kloride - soli klorovodikove kisline.
Preidimo na študij soli klorovodikove kisline, ki se imenujejo kloridi.
Soli klorovodikove kisline - kloridi .
Prejem:
1. Interakcija kovin s klorom.
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2. Interakcija klorovodikove kisline s kovinami.
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
3. Interakcija klorovodikove kisline z oksidi
CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O
4. Interakcija klorovodikove kisline s hidroksidi
Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O
5. Interakcija klorovodikove kisline z nekaterimi solmi
Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3
Večina kloridov je topnih v vodi (z izjemo srebrovih, svinčevih in enovalentnih živosrebrovih kloridov).
Uporaba klorovodikove kisline in njenih soli:
Klorovodikova kislina je del želodčnega soka in spodbuja prebavo beljakovinskih živil pri ljudeh in živalih.
Vodikov klorid in klorovodikova kislina se uporabljata za proizvodnjo zdravil, barvil, topil in plastike.
Uporaba bazičnih soli klorovodikove kisline:
KCl je gnojilo, ki se uporablja tudi v steklarski in kemični industriji.
HgCl2 - živosrebrov klorid je strup, uporablja se za razkuževanje v medicini in za obdelavo semen v kmetijstvu.
NaCl - kuhinjska sol - surovina za proizvodnjo klorovodikove kisline, natrijevega hidroksida, vodika, klora, belila, sode. Uporablja se v industriji usnja in mila, v kulinariki in konzerviranju.
ZnCl2 - za impregnacijo lesa proti gnitju, v medicini, pri spajkanju.
AgCl – uporablja se v črno-beli fotografiji, saj je fotosenzibilen – razpade na svetlobi in tvori prosto srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl 2
Naloge za ponavljanje in utrjevanje
№1. Izvedite transformacije po shemi:
HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2
št. 2. Dane snovi:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(OH) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(št 3 ) 3
Katera od naslednjih snovi bo reagirala s klorovodikovo kislino? Zapišite enačbe za kemijske reakcije
št. 3. Rešiti problem:
Kolikšna količina aluminija bo reagirala s presežkom klorovodikove kisline, da bo nastalo 5,6 litra vodika (št.)?
D/Z 49. odstavek, naloga 4-5 str.169.
Odsev
Učitelj (skupaj z učenci oceni pouk, sprejme njihove predloge in želje).
Fantje, kaj se je vsak od vas naučil v današnji lekciji?
Ste obvladali pojme: "kloridi", "inhibitor", "kvalitativna reakcija"?
So bili trenutki nesporazuma?
Smo jih med pogovorom uspeli razrešiti?
Poimenujte najuspešnejše odgovore svojih tovarišev.
Kaj vam je bilo pri lekciji všeč ali ne in zakaj?
Učenci odgovarjajo na vprašanja, ocenjujejo popolnost pridobljenega znanja in samoevalvirajo svoje delo. Identificirajo najbolj zanimive in popolne odgovore ter utemeljijo svoje stališče.
Razkriva se stopnja izpolnjevanja izobraževalnih ciljev.
potrdilo o prejemu. Klorovodikova kislina se proizvaja z raztapljanjem klorovodika v vodi.
Bodite pozorni na napravo, prikazano na sliki na levi. Uporablja se za proizvodnjo klorovodikove kisline. Med postopkom pridobivanja klorovodikove kisline spremljajte izhodno cev za plin, nameščena naj bo blizu gladine vode in ne potopljena vanjo. Če tega ne spremljate, bo zaradi visoke topnosti vodikovega klorida v epruveto z žveplovo kislino vstopila voda in lahko pride do eksplozije.
V industriji se klorovodikova kislina običajno proizvaja s sežiganjem vodika v kloru in raztapljanjem reakcijskega produkta v vodi.
Fizične lastnosti. Z raztapljanjem klorovodika v vodi lahko dobimo celo 40 % raztopino klorovodikove kisline z gostoto 1,19 g/cm 3 . Vendar komercialno dostopna koncentrirana klorovodikova kislina vsebuje približno 0,37 utežnih delov ali približno 37 % vodikovega klorida. Gostota te raztopine je približno 1,19 g/cm 3 . Ko kislino razredčimo, se gostota njene raztopine zmanjša.
Koncentrirana klorovodikova kislina je neprecenljiva raztopina, ki se močno kadi v vlažnem zraku in ima oster vonj zaradi sproščanja klorovodika.
Kemijske lastnosti. Klorovodikova kislina ima številne splošne lastnosti, ki so značilne za večino kislin. Poleg tega ima nekaj posebnih lastnosti.
Lastnosti HCL, skupne drugim kislinam: 1) Sprememba barve indikatorjev 2) interakcija s kovinami 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcija z bazičnimi in amfoternimi oksidi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcija z bazami: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcija s solmi: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Posebne lastnosti HCL: 1) Interakcija s srebrovim nitratom (srebrov nitrat je reagent za klorovodikovo kislino in njene soli); nastane bela oborina, ki se ne topi v vodi ali kislinah: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interakcija z oksidanti (MnO 2, KMnO, KCLO 3 itd.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Aplikacija. Za odstranjevanje železovih oksidov pred premazovanjem izdelkov iz te kovine z drugimi kovinami (kositer, krom, nikelj) se porabi ogromno klorovodikove kisline. Da bi klorovodikova kislina reagirala samo z oksidi, ne pa tudi s kovino, ji dodamo posebne snovi, imenovane inhibitorji. Zaviralci– snovi, ki upočasnjujejo reakcije.
Klorovodikova kislina se uporablja za proizvodnjo različnih kloridov. Uporablja se za proizvodnjo klora. Zelo pogosto se bolnikom z nizko kislostjo želodčnega soka predpisuje raztopina klorovodikove kisline. Klorovodikova kislina se nahaja v vsakem telesu, je del želodčnega soka, ki je potreben za prebavo.
V prehrambeni industriji se klorovodikova kislina uporablja samo v obliki raztopine. Uporablja se za uravnavanje kislosti pri proizvodnji citronske kisline, želatine ali fruktoze (E 507).
Ne pozabite, da je klorovodikova kislina nevarna za kožo. Še večjo nevarnost predstavlja za oči. Ko vpliva na človeka, lahko povzroči karies, draženje sluznice in zadušitev.
Poleg tega se klorovodikova kislina aktivno uporablja v galvanizaciji in hidrometalurgiji (odstranjevanje lestvice, rje, obdelava usnja, kemični reagenti, kot topilo kamnin pri proizvodnji nafte, pri proizvodnji gume, mononatrijevega glutamata, sode, Cl 2). Klorovodikova kislina se uporablja za regeneracijo Cl 2 v organski sintezi (za proizvodnjo vinil klorida, alkil kloridov itd.) Uporablja se lahko kot katalizator pri proizvodnji difenilolpropana, alkilaciji benzena.
spletne strani, pri kopiranju materiala v celoti ali delno je obvezna povezava do vira.
Klorovodikova kislina
Fizične lastnosti:
Koncentrirana klorovodikova kislina je brezbarvna raztopina, ki na vlažnem zraku močno zapari in ima oster vonj.
Pridobivanje klorovodikove kisline
Kemijske lastnosti:
Poskus "Lastnosti kadeče klorovodikove kisline"
Vpliv klorovodikove kisline na različne snovi
Raztopina vodikovega klorida v vodi - klorovodikova kislina - močna kislina:
1) reagira s kovinami , ki stoji v napetostnem nizu do vodika:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
3) s kovinskimi oksidi :
MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O
4) z bazami in amoniakom :
HCl + KOH → KCl + H2O
3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O
HCl + NH 3 → NH 4 Cl
5) s solmi :
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Tvorba bele oborine srebrovega klorida - AgCl, netopen v mineralnih kislinah, ki se uporablja kot kvalitativna reakcija za odkrivanje anionov Cl - v raztopini.
Kovinski kloridi - soli klorovodikove kisline, pridobljene z interakcijo kovin s klorom ali reakcijami klorovodikove kisline s kovinami, njihovimi oksidi in hidroksidi; z izmenjavo z določenimi solmi
2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3
Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2
CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O
Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O
Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3
Večina kloridov je topnih v vodi (z izjemo srebrovih, svinčevih in enovalentnih živosrebrovih kloridov).
Uporaba klorovodikove kisline in njenih soli:
1. Klorovodikova kislina je del želodčnega soka in pospešuje prebavo beljakovinske hrane pri ljudeh in živalih.
2. Vodikov klorid in klorovodikova kislina se uporabljata za proizvodnjo zdravil, barvil, topil in plastike.
3. Uporaba bazičnih soli klorovodikove kisline:
KCl je gnojilo, ki se uporablja tudi v steklarski in kemični industriji.
HgCl 2 - živosrebrov klorid - strup, ki se uporablja za dezinfekcijo v medicini, za tretiranje semen v kmetijstvu.
Hg 2 Cl 2 - kalomel - nestrupen, odvajalo.
NaCl - kuhinjska sol - surovina za proizvodnjo klorovodikove kisline, natrijevega hidroksida, vodika, klora, belila, sode. Uporablja se v industriji usnja in mila, v kulinariki in konzerviranju.
ZnCl 2 - za impregnacijo lesa proti gnitju, v medicini, za spajkanje.
AgCl - uporablja se v črno-beli fotografiji, saj je fotosenzibilen - razpade na svetlobi, da nastane prosto srebro:
2AgCl = 2Ag + Cl2
Naloge za ponavljanje in utrjevanje
št. 1. Izvedite transformacije po shemi:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2
št. 2. Razporedite koeficiente z uporabo metode elektronskega ravnotežja v naslednji reakciji HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Identificirajte oksidant in reducent; procesi oksidacije in redukcije.
št. 3. Dane snovi:
Zn,
Cu,
Al,
MgO,
SiO 2
,
Fe 2
O 3
,
NaOH,
Al(
OH) 3 ,
Fe 2
(
SO 4
) 3 ,
CaCO 3
,
Fe(
št 3
) 3
Katera od naslednjih snovi bo reagirala s klorovodikovo kislino? Zapišite enačbe za kemijske reakcije
št. 4. Rešiti problem:
Kolikšna količina aluminija bo reagirala s presežkom klorovodikove kisline, da bo nastalo 5,6 litra vodika (št.)?
Klorovodikova kislina (klorovodikova kislina, vodna raztopina klorovodika), znana kot HCl, je jedka kemična spojina. Že od pradavnine ljudje za različne namene uporabljajo to brezbarvno tekočino, ki se na prostem rahlo kadi.
Lastnosti kemične spojine
HCl se uporablja na različnih področjih človeške dejavnosti. Raztaplja kovine in njihove okside, absorbira se v benzen, eter in vodo ter ne uničuje fluoroplastike, stekla, keramike in grafita. Njegova varna uporaba je možna ob pravilnem shranjevanju in uporabi v skladu z vsemi varnostnimi standardi.
Kemično čista (CP) klorovodikova kislina nastane med plinasto sintezo iz klora in vodika, pri čemer nastane vodikov klorid. Absorbira se v vodi, pri čemer nastane raztopina, ki vsebuje 38-39% HCl pri +18 C. Vodna raztopina klorovodika se uporablja na različnih področjih človekove dejavnosti. Cena kemično čiste klorovodikove kisline je spremenljiva in je odvisna od številnih sestavin.
Področja uporabe vodne raztopine vodikovega klorida
Uporaba klorovodikove kisline je postala zelo razširjena zaradi njenih kemičnih in fizikalnih lastnosti:
- v metalurgiji, v proizvodnji mangana, železa in cinka, tehnoloških procesih, čiščenju kovin;
- v galvanoplastiki - med jedkanjem in luženjem;
- pri proizvodnji soda vode za uravnavanje kislosti, pri proizvodnji alkoholnih pijač in sirupov v živilski industriji;
- za predelavo usnja v lahki industriji;
- pri čiščenju nepitne vode;
- za optimizacijo naftnih vrtin v naftni industriji;
- v radijski tehniki in elektroniki.
Klorovodikova kislina (HCl) v medicini
Najbolj znana lastnost raztopine klorovodikove kisline je izravnava kislinsko-baznega ravnovesja v človeškem telesu. Nizko kislost želodca zdravimo s šibko raztopino ali zdravili. To optimizira prebavo hrane in pomaga pri boju proti mikrobom in bakterijam, ki prodirajo od zunaj. HCl klorovodikova kislina pomaga normalizirati nizko raven kislosti želodca in optimizira prebavo beljakovin.
Onkologija uporablja HCl za zdravljenje tumorjev in upočasnitev njihovega napredovanja. Pripravki klorovodikove kisline so predpisani za preprečevanje raka želodca, revmatoidnega artritisa, sladkorne bolezni, astme, urtikarije, holelitiaze in drugih. V ljudski medicini se hemoroidi zdravijo s šibko raztopino kisline.
Več o lastnostih in vrstah klorovodikove kisline lahko izveste.
- (HCl), vodna raztopina vodikovega klorida, brezbarven plin z ostrim vonjem. Pridobiva se z delovanjem žveplove kisline na kuhinjsko sol, kot stranski produkt kloriranja ogljikovodikov ali z reakcijo vodika in klora. Klorovodikova kislina se uporablja za ... ... Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar
Klorovodikova kislina- – HCl (HC) (klorovodikova kislina, klorovodikova kislina, klorovodik) je raztopina klorovodika (HCl) v vodi, dodatek proti zmrzovanju. Je brezbarvna tekočina z ostrim vonjem, brez suspendiranih delcev.… … Enciklopedija izrazov, definicij in razlag gradbenih materialov
- (klorovodikova kislina) raztopina vodikovega klorida v vodi; močna kislina. Brezbarvna tekočina, ki pari na zraku (tehnična klorovodikova kislina je rumenkasta zaradi primesi Fe, Cl2 itd.). Najvišja koncentracija (pri 20.C) 38 mas. %,... ... Veliki enciklopedični slovar
KLOROVODIKOVA KISLINA- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), raztopina vodikovega klorida (HC1) v vodi. V naravi ga najdemo v vodi nekaterih virov vulkanskega izvora, najdemo ga tudi v želodčnem soku (do 0,5 %). Vodikov klorid je mogoče dobiti ... Velika medicinska enciklopedija
KLOROVODIKOVA KISLINA- (klorovodikova kislina, klorovodikova kislina) močna enobazna hlapljiva kislina z ostrim vonjem, vodna raztopina klorovodika; največja koncentracija je 38 mas. %, gostota takšne raztopine je 1,19 g/cm3. Uporablja se v ... ... Ruska enciklopedija varstva dela
KLOROVODIKOVA KISLINA- (klorovodikova kislina) HCl, vodna raztopina klorovodika, močna enobazična kislina, hlapljiva, z ostrim vonjem; primesi železa in klora ga obarvajo rumenkasto. Koncentrat S. K., ki gre v prodajo, vsebuje 37 %... ... Velika politehnična enciklopedija
Samostalnik, število sinonimov: 1 kislina (171) Slovar sinonimov ASIS. V.N. Trishin. 2013… Slovar sinonimov
Sodobna enciklopedija
Klorovodikova kislina- HORIKALNA KISLINA, vodna raztopina klorovodika HCl; tekočina, ki se na zraku hlapi in ima oster vonj. Klorovodikova kislina se uporablja za proizvodnjo različnih kloridov, luženje kovin, predelavo rud, pri proizvodnji klora, sode, gume itd... ... Ilustrirani enciklopedični slovar
- (klorovodikova kislina), raztopina vodikovega klorida v vodi; močna kislina. Brezbarvna tekočina, ki se "kadi" na zraku (tehnična klorovodikova kislina je rumenkasta zaradi primesi Fe, Cl2 itd.). Najvišja koncentracija (pri 20 °C) 38 mas. %,... ... enciklopedični slovar
knjige
- Zgodbe, Mihail Prišvin. Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - ruski pisatelj, čigar filozofska in lirična proza je povezana predvsem s temami narave, ljudskega življenja in... zvočne knjige
- Lepilo v stiku "Magnific" (36 g, kameleon) (M-5677) , . Lepilo za papir, karton, fotografije in blago. Enakomerno in enostavno se nanaša na površino. Vidno po nanosu, razbarva se po sušenju. Vodotopno. Sestavine: emulzija…
