Kisline in njihova imena. Kisline: klasifikacija in kemijske lastnosti

7. kisline. Sol. Razmerje med razredom anorganskih snovi

7.1. Kislina

Kisline so elektrolite, med disociacijo, od katerih so samo vodikove kationi H + oblikovane kot pozitivno napolnjene ione (natančneje - ioni hidroksonije H 3 O +).

Druga opredelitev: Kisline so kompleksne snovi, ki sestojijo iz atoma vodika in kislih ostankov (tabela 7.1).

Tabela 7.1.

Formule in imena nekaterih kislin, kislih ostankov in soli

Formula kisline	Ime kisline	Ostanek kisline (anion)	Ime soli (srednje)
HF.	Fluoridni hidrofluorika (vtič)	F -	Fluoride
HCl.	Klorovodikovo (sol)	Cl -	Chlorida.
HBR.	Bromid vodik	BR -	Bromids.
Hi.	Jodobyolovna.	JAZ -	Iodidi.
H 2 S.	Vodikov sulfid	S 2-	Sulfida.
H 2 SO 3	Serrny.	SO 3 2 -	Sulfiti.
H 2 SO 4	Žveplo	SO 4 2 -	Sulfati
HNO 2.	Azorš	2 -	Nitrit.
HNO 3.	NITRIC.	Ne 3 -	Nitrate.
H 2 SIO 3	Silicije	SIO 3 2 -	Silikates.
HPO 3.	Metaphosphorus.	Po 3 -	Metafosfat
H 3 PO 4	Ortophosphorus.	PO 4 3 -	Ortofosfati (fosfati)
H 4 P 2 O 7	Pirofosforična (dvojno sofor)	P 2 O 7 4 -	Pirofosfati (difosfati)
HMNO 4.	Mangan	MNO 4 -	Permanganats.
H 2 CRO 4	Krom	CRO 4 2 -	Chromamat.
H2 CR 2 O 7	Dichrome.	CR 2 O 7 2 -	Dichomates (Bichromas)
H 2 SEO 4	Selen	SEO 4 2 -	SELENAMENTI
H 3 Bo 3	Rojen	BO 3 3 -	Ortoborates.
HCLO.	Chlornoty.	Clo -	Hipokloriti
HCLO 2.	Klorid.	CLO 2 -	Chlorite.
HCLO 3.	Chlorna.	CLO 3 -	Chlorate.
HCLO 4.	Klor	CLO 4 -	Perklorati
H 2 CO 3	Premoga	CO 3 3 -	Karbonates.
CH3 COOH.	Ocetno	CH3 COO -	Acetata.
HCOOH.	Muraurja	HCOO -	Formati

V normalnih pogojih so kisline lahko trdne snovi (H 3 PO 4, H3H3, H 2 SIO 3) in tekočine (HNO 3, H2 SO 4, CH3 COOH). Te kisline lahko obstajajo posamično (100%) kot v obliki razredčenih in koncentriranih raztopin. Na primer, tako posamično in rešitve sta znana H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH3 COOH.

Vrstica kislin je znana samo v rešitvah. To je vse proizvodne halogenske (HCL, HBR, HI), vodikov sulfid H 2 S, cianogeni (Sinil HCN), premog H 2 CO 3, žveplo H 2 SO 3 kislina, ki so raztopine plinov v vodi. Na primer, klorovodikova kislina je mešanica HCl in H20, premoga - zmes CO 2 in H 2 O. Jasno je, da je izraz "raztopina klorovodikove kisline" nepravilno.

Večina kislin, topnih v vodi, netopne silicijeve kisline H 2 SIO 3. Velika število kislin ima molekularno strukturo. Primeri strukturnih formul kislin:

V večini kislinskih kislinskih molekul, ki vsebujejo kisik, so vsi vodikovi atomi povezani s kisikom. Vendar obstajajo izjeme:

Kisline so razvrščene za številne funkcije (tabela 7.2).

Tabela 7.2.

Klasifikacija kisline

Znak razvrstitve	Vrsta kisline	Primeri
Število vodikovih ionov, ki se oblikujejo med popolnim disociacijo kislinske molekule	Monasularna	HCl, HNO 3, CH3 COOH
	Dubious.	H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3
	TRI-AXLE.	H 3 PO 4, H3 ASO 4
Razpoložljivost ali odsotnost v molekuli atoma kisika	Kisik (kislinsko hidroksidi, oksokošilo)	HNO 2, H 2 SIO 3, H 2 SO 4
Razpoložljivost ali odsotnost v molekuli atoma kisika	Breakess.	HF, H 2 S, HCN
Stopnja disociacije (moči)	Močne (popolnoma disocionirane, močne elektrolite)	HCL, HBR, HE, H2 SO 4 (RSS), HNO 3, HCLO 3, HCLO 4, HMNO 4, H2 CR 2 O 7
Stopnja disociacije (moči)	Šibka (delno, delno, šibki elektroliti)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH3 COOH, H 2 SIO 3, H 2 S, HCN, H3 PO 4, H 3 PO 3, HCLO, HCLO 2, H 2 CO 3, H3 BO 3, H 2 SO 4 (zaključuje)
Oksidativne lastnosti	Oksidirniki na račun ionov H + (pogojno nekliklične kisline)	HCl, HBR, HF, HF, H 2 SO 4 (RSS), H 3 PO 4, CH3 COOH
	Oksidirniki zaradi aniona (oksidacijske kisline)	HNO 3, HMNO 4, H 2 SO 4 (CONC), H2 CR 2 O7
	Obnovi na račun aniona	Hcl, hbr, hi, h 2 s (vendar ne HF)
Termična stabilnost	Obstajajo samo v rešitvah	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HCLO, HCLO 2
	Enostavno razgraditi pri segrevanju	H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SIO 3
	Termično stabilna	H 2 SO 4 (Sklepna), H 3 PO 4

Vse skupne kemijske lastnosti kislin so posledica prisotnosti v vodnih raztopinah Presežek vodikovih kavacij H + (H3 O +).

1. Zaradi presežka ionov H + vodne raztopine kisline spremenijo barvo vijoličnega lacusa in metilovina na rdeči barvi (fenolftalein slika se ne spremeni, ostane brezbarvna). V vodni raztopini šibke premogove kisline, Lacmus ni rdeče, in roza, raztopina na sediment zelo šibke silicijeve kisline ne spremeni barve kazalnikov.

2. Kisline Interakcija z glavnimi oksidi, bazami in amfoterskimi hidroksidi, amoniak hidrat (glejte Ch. 6).

Primer 7.1. Za izvedbo preoblikovanja BAO → BASO 4, lahko uporabite: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) na 2 SO 4; d) SO 3.

Sklep. Transformacija se lahko izvede z uporabo H 2 SO 4:

BAO + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + H 2 O

BAO + SO 3 \u003d BASO 4

Na 2 SO SO 4 Z BAO se ne odziva, v reakciji BAO s tako 2, se oblikuje barijev sulfit:

BAO + SO 2 \u003d BASO 3

Odgovor: 3).

3. Kisline reagirajo z amoniakom in njenimi vodnimi raztopinami z tvorbo amonijevih soli:

HCL + NH 3 \u003d NH 4 CL - amonijev klorid;

H 2 SO 4 + 2NH 3 \u003d (NH 4) 2 SO 4 - amonijev sulfat.

4. kislin-ne-oksidantov za oblikovanje soli in sproščanje vodika reagirajo s kovinami, ki se nahajajo v vrstici dejavnosti na vodik: \\ t

H 2 SO 4 (RSS) + FE \u003d FESO 4 + H 2

2HCL + ZN \u003d Zncl 2 \u003d H 2

Interakcija oksidacijskih sredstev (HNO 3, H2 SO 4 (CONC)) s kovinami je zelo specifična in upoštevana pri preučevanju kemije elementov in njihovih spojin.

5. Kisline interakcijo s soli. Reakcija ima številne funkcije:

a) V večini primerov je v interakciji močnejše kisline s soljo slabše kisline, sol šibke kisline in šibke kisline, tvorjene ali, kot pravijo, močnejša kislina premakne bolj šibka. Vrstica zmanjšanja kislin z možgani izgleda takole:

Primeri nastajajočih reakcij:

2HCL + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + NA 2 SIO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SIO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH3 COOK + H 2 O + CO 2

3h 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Ne sodelujte med seboj, na primer, KCL in H2 SO 4 (RSS), Nano 3 in H2 SO 4 (RSS), K2 SO 4 in HCl (HNO 3, HBR, HI), K 3 PO 4 in H 2 CO 3, CH3 Cook in H 2 CO 3;

b) V nekaterih primerih šibkejša kislina premakne močnejšo sol:

CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

3AGNO 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Takšne reakcije so možne, ko se oborini soli ne raztopijo v nastalih razredčenih močnih kislis (H 2 SO 4 in HNO 3);

c) V primeru padavin, netopnih kislin, je reakcija možna med močno kislino in soljo, ki jo tvori druga močna kislina:

BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

BA (št. 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3

Agno 3 + HCl \u003d Agcl ↓ + HNo 3

Primer 7.2. Določite številko, v kateri so formule dane, ki reagirajo s H 2 SO 4 (RSC).

1) Zn, al 2 O3, KCL (P-P); 3) Nano 3 (P-P), NA2 S, NAF; 2) CU (OH) 2, K 2 CO 3, AG; 4) NA 2 SO 3, MG, ZN (OH) 2.

Sklep. S H 2 SO 4 (RSC), vse snovi v vrstici 4) Interakcija:

NA 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 SO

Mg + H 2 SO 4 \u003d MGSO 4 + H 2

Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + 2H20

V seriji 1) je reakcija s KCL (P-P) malo verjetno, v vrstici 2) - z AG, v vrstici 3) - z nano 3 (P-P).

Odgovor: 4).

6. Koncentrirana žveplova kislina se obnaša zelo posebej v slanih reakcijah. To je nehlapna in termično stabilna kislina, zato iz trdnih (!) Soli, vse močne kisline preplete, saj so bolj nestanovitne od H2 SO 4 (Sklepna):

KCL (TV) + H 2 SO 4 (Sklepna) KHSO 4 + HCl

2KCL (TV) + H 2 SO 4 (zaključek) K 2 SO 4 + 2HCL

Soli, ki jih tvorijo močne kisline (HBR, Zdravo, HCl, HNO 3, HCLO 4) se odzivajo samo s koncentrirano žveplovo kislino in samo v trdnem stanju

Primer 7.3. Koncentrirana žveplova kislina, za razliko od razredčenega, reagira:

3) KNO 3 (TV);

Sklep. Z KF, NA 2 CO 3 in NA 3 PO 4, obe kisline reagirajo, in s kno 3 (TV) - samo H 2 SO 4 (CONC.).

Odgovor: 3).

Metode za pridobivanje kislin so zelo raznolike.

Tekmalne kisline Get:

raztapljanje v vodi posameznih plinov:

HCl (G) + H 2 O (G) → HCl (P-P)

H 2 S (g) + H 2 O (G) → H 2 S (P-P)

od soli z iztiskanjem z močnejšimi ali manj hlapnimi kislinami:

FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S

KCL (TV) + H 2 SO 4 (sklenjeno) \u003d KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 NA 2 SO 4 + H 2 SO SO 3

Kisline, ki vsebujejo kisik Get:

raztapljanje ustreznih kislinskih oksidov v vodi in stopnjo oksidacije elementa, ki tvori kislina v oksidu in kisline ostane enaka (izjema - št. 2):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

oksidacija nekovin z oksidacijskimi kislinami:

S + 6HNO 3 (zaključek) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

z razseljevanjem hude kisline iz soli druge močne kisline (če je oborina netopna na nastalih kislinah):

Ba (št. 3) 2 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3

Agno 3 + HCl \u003d Agcl ↓ + HNo 3

umik hlapne kisline iz njegovih soli manj hlapne kisline.

V ta namen se najpogosteje uporablja ne-prostičanska termično stabilna koncentrirana žveplova kislina:

Nano 3 (TV) + H 2 SO 4 (zaključki) NaHSO 4 + HNO 3

KCLO 4 (TV) + H 2 SO 4 (Sklepna) KHSO 4 + HCLO 4

premik šibkejše kisline iz soli z močnejšo kislino:

CA 3 (PO 4) 2 + 3H2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

Nano 2 + HCL \u003d NACL + HNO 2

K 2 SIO 3 + 2HBR \u003d 2KBR + H 2 SIO 3 ↓

Kisline Kompleksne snovi se imenujejo, sestava molekul, katerih vključuje vodikove atome, ki jih lahko zamenja ali izmenjuje na kovinske atome in kislin.

Glede na prisotnost ali odsotnost kisika v kislinski molekuli je razdeljena na kisik, ki vsebuje kisik (H2 SO 4 žveplove kisline, H 2 SO 3 SURPERY kislina, HNO 3 dušikova kislina, H 3 PO 4 fosforja, H 2 CO 3 premogovna kislina, H 2 SIO 3 silicij kislina) in brez preko (HF fluorid kislina, HCL kloridna kislina (klorovodikova kislina), HBR bromoromajska kislina, hiodokemijska kislina, H 2 S vodikovo sulfidno kislino).

Odvisno od števila vodikovih atomov v molekuli kislinske kisline, eno-os (z atomom 1 H), dvosmerni (z 2 H atomami) in tri-osjo (s 3 H atomami). Na primer, dušikova kislina HNO 3 je mono-nič, saj je v molekuli en vodik atom, žveplove kisline H 2 SO 4 SO 4 – Dvojnica itd.

Anorganske spojine, ki vsebujejo štiri vodikove atome, ki lahko zamenjajo kovino, zelo malo.

Del molekule kisline brez vodika se imenuje kislinski ostanek.

Kislinalahko je sestavljen iz enega atoma (-Cl, -Br, -I -I) - to so preprosti kislini ostanki in so lahko iz skupine atomov (-SO 3, -PO 4, -SIO 3), so kompleksne ostanke.

V vodnih raztopinah, kislih ostankov ne uničijo v vodnih raztopinah:

H 2 SO 4 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCL

Beseda anhidridto pomeni brezvodni, to je kislina brez vode. Na primer,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Noiseless anhidridne kisline nimajo.

Ime kisline je pridobljeno iz imena kislinske komponente elementa (kislina) z dodajanjem ekvivalentov "naya" in manj pogosto "Way": H2 SO 4 - žveplo; H 2 SO 3 - premog; H 2 SIO 3 - Silicon itd.

Element lahko tvori več kisiških kislin. V tem primeru bodo navedeni zaključki v imenih kislin, ko element kaže najvišjo valenco (v kislinski molekuli, velika vsebnost atomov kisika). Če element kaže nižje valence, bo konec v imenu kisline "Scribble": HNO 3 - dušik, HNO 2 je dušik.

Kisline lahko dobite z raztapljanjem anhidridov v vodi. V primeru, da anhidridi v vodi niso topni, lahko kisline dobimo z delovanjem druge močnejše kisline na soli potrebne kisline. Ta metoda je značilna za kisik kot kisik in kisik. Oxsigenske kisline se pridobijo tudi z neposredno sintezo vodika in nemoteka, ki ji sledi raztapljanje nastale spojine v vodi:

H 2 + CL 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Rešitve dobljenih plinastih snovi HCl in H2S so kisline.

V pogojih običajnih kislin, tako v tekočem in trdnem stanju.

Kemijske lastnosti kislin

Rešitve kislin delujejo na kazalnikih. Vse kisline (razen silicija) so dobro topne v vodi. Posebne snovi - Kazalniki vam omogočajo, da določite prisotnost kisline.

Kazalniki so snov kompleksne strukture. Spremenijo sliko, odvisno od interakcije z različnimi kemikalijami. V nevtralnih rešitvah - imajo eno barvo, v raztopinah baze - drugo. Pri interakciji s kislino, spremenijo svojo barvo: indikator metil pomaranče je pobarvan v rdeči barvi, indikator laktata je tudi rdeča.

Interakcijo z razlogi z nastankom vode in soli, ki vsebuje konstantni kislinski ostanek (nevtralizacijska reakcija):

H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2H 2 O.

Interakcija s oksidi na osnovi z tvorbo vode in soli (reakcija nevtralizacije). Sol vsebuje kislinski ostanek kisline, ki se uporablja v reakciji nevtralizacije:

H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.

Interakcija s kovinami. Za interakcijo kislin s kovinami je treba izvesti nekatere pogoje:

1. Kovina mora biti dovolj aktivna glede na kisline (v številnih kovinskih aktivnostih, je treba namestiti na vodik). Leva je kovina v vrstici dejavnosti, bolj intenzivno pa sodeluje s kislinami;

2. Kislina mora biti dovolj močna (to je, ki je sposobna dajati vodikove ione H +).

S pretokom kemijskih reakcij s kovinami s kovinami se proizvajalnik proizvaja in se odlikuje vodik (razen interakcije kovin z dušikovimi in koncentriranimi žveplovnimi kislinami,):

Zn + 2HCl → Zncl 2 + H 2;

CU + 4HNO 3 → CUNO 3 + 2 št. 2 + 2 H 2 O.

Imate vprašanja? Želite izvedeti več o kislinah?
Da bi dobili pomoč mentorja -.
Prva lekcija je brezplačna!

blog.set, s polnim ali delnim kopiranjem materiala, ki se sklicuje na prvotni vir.

Razvrstitev anorganskih snovi s primeri povezav

Zdaj natančneje analiziramo zgornjo klasifikacijsko shemo.

Kot vidimo, so vse anorganske snovi razdeljene na enostavno in sofisticiran:

Preproste snovi Imenovane take snovi, ki jih tvorijo atomi samo enega kemičnega elementa. Na primer, preproste snovi so vodik H 2, kisik O 2, železo FE, ogljik C, itd.

Med preprostimi snovmi se razlikujejo kovine, nemetalla.in noble plini:

Kovine. Tvorjen s kemičnimi elementi, ki se nahajajo pod diagonalo Bor-Astat, kot tudi vse elemente na stranskih skupinah.

Plemenitih plinov Nastale s kemičnimi elementi skupine VIIIa.

Nemetalla. Oblikovani s kemičnimi elementi, ki se nahajajo nad diagonalo Bor-Astat, z izjemo vseh elementov stranskih podskupin in plemenitih plinov, ki se nahajajo v skupini VIIIa:

Imena preprostih snovi najpogosteje sovpadajo z imeni kemijskih elementov, atomov, ki jih oblikujejo. Vendar pa je za mnoge kemijske elemente, tak pojav, kot je Allotropija zelo razširjen. Allhotropy se imenuje pojav, ko je en kemični element sposoben oblikovati več preprostih snovi. Na primer, v primeru kemičnega elementa kisika je mogoče obstoj molekulskih spojin s formulami O 2 in O3. Prva snov se imenuje kisik na enak način kot kemijski element, atomi, na katerih se oblikuje, in druga snov (o 3), ki se običajno imenuje ozon. Pod enim ogljikom snovi lahko na primer izmed njegovih alotropnih sprememb, na primer diamantov, grafita ali polnega. Pod preprostim snovjo fosfor, njegove alotropične spremembe, kot so beli fosfor, rdeči fosfor, črni fosfor razumejo.

Sofisticirane snovi

Kompleksne snovi Imenovane snovi, ki so nastale z atomi dveh ali več kemičnih elementov.

Torej, na primer, kompleksne snovi so amoniak NH 3, žveplove kisline H 2 SO 4, sovražene apne ca (OH) 2 in nešteto drugo.

Med kompleksnimi anorganskimi snovmi se razlikujejo 5 glavnih razredov, in sicer oksidi, baze, amfoterski hidroksidi, kisline in soli:

Oksidi. - Kompleksne snovi, ki jih tvorijo dva kemična elementa, od katerih eden kisika v oksidacijsko stopnjo -2.

Celotna formula oksidov se lahko zabeleži kot E X O Y, kjer je E simbol kemičnega elementa.

Nomenklatura oksid.

Ime oksida kemičnega elementa temelji na načelu:

Na primer:

Fe 2 O 3 - Iron (III) oksid; CUO - baker oksid (ii); N 2 O 5 - dušikovi oksid (V)

Pogosto najdete informacije, da je element valence označena v oklepajih, vendar ni tako. Torej, na primer, stopnja oksidacije dušika N 2 O5 je +5, in valence, nenavadno, je enako štiri.

V primeru, da ima kemijski element enojno pozitivno stopnjo oksidacije v spojinah, v tem primeru stopnja oksidacije ni določena. Na primer:

Na 2 o - natrijev oksid; H 2 O-vodikovega oksida; Zno - cinkov oksid.

Razvrstitev oksidov

Oksidi za njihovo sposobnost oblikovanja soli pri interakciji s kislinami ali bazami so razdeljeni glede na prodajno oblikovanje in neoblikovanje.

Oksidi, ki niso oblikovanje, so malo, vsi jih oblikujejo ne-kovine do stopnje oksidacije +1 in +2. Seznam neoblikovalnih oksidov je treba zapomniti: CO, SiO, N 2 O, št.

Oksidi, ki tvorijo soli, so razdeljeni na vzdrževanje, kisla in amfoter.

Glavni oksidi Kličejo takšne okside, ki pri delujočih s kislinami (ali kislimi oksidi) oblikujejo soli. Glavni oksidi vključujejo kovinske okside v stopnji oksidacije +1 in +2, z izjemo Beo, ZNO, Sno, PBO oksidov.

Kislis Kličejo takšne okside, ki, ko sodelujejo z bazami (ali glavnimi oksidi), oblikujejo soli. Kisli oksidi so skoraj vsi nekovinski oksidi, razen ne-oblikovanja CO, NO, N 2 O, SIO, kot tudi vseh kovinskih oksidov v visokih oksidacijskih stopenj (+5, +6 in +7).

Amfoterski oksidikličejo okside, ki se lahko reagirajo z obema kislinama in bazami, in kot posledica teh reakcij tvorita soli. Takšni oksidi kažejo dvojno kislinsko naravo, ki je, lahko obstajajo lastnosti obeh kisle in glavnih oksidov. Amfoterski oksidi vključujejo kovine z oksidacijskimi stopnjami +3, +4, kot tudi kot izjeme beo, ZNO, Sno, PBO oksida.

Nekatere kovine lahko tvorijo vse tri vrste oksidov, ki tvorijo soli. Na primer, krom tvori glavni CRO oksid, CR2 O 3 amfoterski oksid in kislinska kislina CRO 3.

Kot je razvidno, so kislinske bazične lastnosti kovinskih oksidov so neposredno odvisne od stopnje kovinske oksidacije v oksidu: večja je stopnja oksidacije, močnejše kislinske lastnosti so izražene.

Osnova

Osnova - spojine s formulo obrazec me (oh) x, kjer x. Najpogosteje enaka 1 ali 2.

Razvrstitev temeljev

Osnove so razvrščene v količino hidroksovih skupin v eni strukturni enoti.

Osnove z enim hidroksoromsko skupino, t.j. Meoh vrste, imenovane enotni prihodki, \\ tz dvema skupinama hidrokso, tj. Jaz (OH) 2, Dve semenitd.

Prav tako so baze razdeljene na topne (alkale) in netopne.

Alkalissee vključuje izključno alkalne in alkalne hidrokside, kot tudi cestnina lane hidroksid tloh.

Podlaga nomenklature

Ime fundacije temelji na naslednjem načelu:

Na primer:

FE (OH) 2 - železni hidroksid (II),

CU (OH) 2 - bakreni hidroksid (II).

V primerih, ko ima kovina v kompleksnih snoveh stalno stopnjo oksidacije, ga ni treba navesti. Na primer:

NaOH - natrijev hidroksid,

CA (OH) 2 - kalcijev hidroksid itd.

Kislina

Kislina - Kompleksne snovi, katerih molekule vsebujejo atome vodika, ki jih je mogoče zamenjati s kovino.

Splošno formulo kislin se lahko zabeleži kot H X A, kjer je H vodikov atomi, ki jih je mogoče zamenjati s kovino, A pa je kislinski ostanek.

Na primer, kisline vključujejo spojine, kot so H2 SO 4, HCl, HNO3, HNO 2, itd.

Klasifikacija kisline

S številom vodikovih atomov, ki so sposobni zamenjati kovine, so kisline razdeljene na:

- približno potionske kisline: HF, HCl, HBR, HNO 3;

- D. thunderne kisline: H2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- T. rehostory kisline: H 3 PO 4, H 3 BO 3.

Opozoriti je treba, da število atomov vodika v primeru organskih kislin najpogosteje ne odraža njihove osnovnosti. Na primer, ocetna kislina s CH3 COOH formulo kljub prisotnosti 4 atomov vodika v molekuli, ni štiri, ampak mono-blok. Materianost organske kisline se določi s količino karboksilnih skupin (-COOH) v molekuli.

Tudi glede na kisik v kislinskih molekulah so razdeljeni na brez kisika (HF, HCl, HBR, itd) in kisik, ki vsebuje (H2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 itd.). Klicajo se tudi kisline, ki vsebujejo kisik okox kisline.

Podrobnejše o razvrstitvi kislin je mogoče prebrati.

Nomenklaturne kisline in kislinske ostanke

Naučiti je treba naslednji seznam naslovov in formul kislin in kislih ostankov.

V nekaterih primerih lahko številna naslednja pravila olajšajo zapombo.

Kot je razvidno iz zgornje tabele, je gradnja sistematičnih naslovov kisik kislin, naslednja:

Na primer:

HF - fluoridna kislina;

HCl - kloridna kislina;

H 2 S je vodikov sulfidna kislina.

Imena kislih ostankov kisikskih kislin temeljijo na načelu:

Na primer, cl - - klorid, Br - - bromid.

Imena kislin, ki vsebujejo kisik, so pripravljena z dodajanjem imena kislinske elemente različnih pripon in končic. Na primer, če ima element, ki tvori kislin v kislini, ki vsebujejo kislino, višjo stopnjo oksidacije, nato pa je ime take kisline zgrajene na naslednji način:

Na primer, žveplova kislina H 2 S +6 O 4, kromska kislina H 2 CR +6 O 4.

Vse kisline, ki vsebujejo kisik, se lahko razvrstijo tudi kot kislinske hidrokside, saj se hidroksokroponi (OH) zaznajo v svojih molekulih. Na primer, to je razvidno iz naslednjih grafičnih formul za nekatere kisline, ki vsebujejo kisik, ki vsebujejo kisik:

Tako lahko žveplove kisline sicer imenujemo kot žveplovi hidroksid (VI), dušikova kislina - dušikov hidroksid (V), fosforna kislina - fosforjev hidroksid (V) itd. Hkrati se število v oklepajih označuje stopnjo oksidacije elementa, ki tvori kislina. Ta varianta imen kisiških kislin, ki vsebujejo kisik, se morda zdi zelo nenavadna, vendar občasno taka imena najdemo v pravih Kimmes izpita v kemiji v nalogah na klasifikaciji anorganskih snovi.

Amfoterski hidroksidi.

Amfoterski hidroksidi. - kovinske hidrokside, ki kažejo dvojno naravo, tj. Sposobnost uveljavljanja lastnosti kislin in lastnosti baze.

Amfoterije so hidroksidi kovin v oksidacijskih stopnjah +3 in +4 (kot tudi oksidi).

Tudi, kot so izjeme od amfoterijskih hidroksidov, BE (OH) 2, ZN (OH) 2, SN (OH) 2 in PB (OH) 2, so spojine, kljub stopnji kovinske oksidacije v njih +2.

Za amfoterske hidrokside tri- in tetravalentne kovine, obstoj orto in meta-oblike, ki se razlikujejo od druge za eno vodovodno molekulo. Na primer, aluminijev hidroksid (III) lahko obstaja v alto-obliki al (OH) 3 ali Meta-Obrazec Alo (OH) (OH) (metagidoksid).

Ker, kot je že omenjeno, amfoterijskimi hidroksidi se pojavljajo tako lastnosti kislin in lastnosti baz, njihovo formulo in ime se lahko zabeležita tudi na različne načine: bodisi kot na dnu ali kot v kislini. Na primer:

Sololi.

Na primer, soli vključujejo takšne spojine kot KCL, CA (št. 3) 2, NAHCO 3, itd.

Zgoraj prikazana opredelitev opisuje sestavo večine soli, vendar obstajajo soli, ki ne spadajo pod njo. Na primer, namesto kovinskih kations, lahko soli vključujejo amonijeve kation ali ekološke derivate. Ti. Soli vključujejo spojine, kot so npr. (NH 4) 2 SO 4 (amonijev sulfat), + Cl - (metillammonijev klorid) itd.

Klasifikacija soli

Po drugi strani pa se lahko soli obravnavajo kot izdelki za zamenjavo vodikovih kationov H + v kislini na drugih kanacijah ali kot proizvodi zamenjave hidroksida ionov v bazah (ali amfoternih hidroksidov) do drugih anionov.

V popolni zamenjavi, tako imenovani sredina ali normalno Sol. Na primer, s popolno zamenjavo vodikovih kationov v žveplove kisline na natrijih, se oblikuje povprečna (normalna) sol na 2 SO 4, in s popolno zamenjavo hidroksidnih ionov na dnu CA (OH) 2, povprečje (Normalna) sol se oblikuje na kislih ostankov nitratnih ionov. CA (št. 3) 2.

Salte, pridobljene z nepopolno zamenjavo vodikovih kationov v dvosmerni (ali več) kisline na kovinske katike, se imenujejo kislina. Tako se z nepopolno zamenjavo vodikovih kationov v žveplove kisline, kisline Salt NaHSO 4 tvorijo na natrijih.

Poklicane so soli, ki se oblikujejo v primeru nepopolne zamenjave hidroksidnih ionov v dvo-celičnih (ali več) bazah približnosoli. Na primer, z nepopolno zamenjavo hidroksidnih ionov na dnu CA (OH) 2, Obrazci ionov nitrata približnosOLL CA (OH) št. 3.

Poklicajo soli, ki so sestavljene iz dveh različnih kovin in anistov kislih ostankov samo ene kisline dvojna sola. Torej, na primer, dvojne soli so KNACO 3, KMGCL 3, itd.

Če je sol oblikovana z eno vrsto kation in dve vrsti kislinskih ostankov, se takšne soli imenujejo mešane. Na primer, mešane soli so CA (OCL) CL, CUBRCL, itd. Mešane soli.

Obstajajo soli, ki ne spadajo pod določitev soli kot proizvodov za zamenjavo vodikovih kationov v kislinah na kovinske kation ali proizvode zamenjave hidroksida ionov v bazah za anije kislih ostankov. To so kompleksne soli. Na primer, kompleksne soli so tetrahidroksicinat- in tetrahidroksialilumini natrija s formulami na 2 in NA, oziroma. Priznavajo kompleksne soli, med drugim, najpogosteje v prisotnosti kvadratnih oklepajev v formuli. Vendar pa je treba razumeti, da je snovi mogoče pripisati razredu soli, bi morala sestava vsebovati vse kation, razen za (ali namesto) H +, in iz anionov mora biti vsak anions poleg (ali namesto tega ) Oh. Spojina H2 se na primer ne nanaša na razred kompleksnih soli, saj z disociacijo od kations v raztopini obstajajo samo vodikovo kationi H +. Z vrsto disociacije je treba to snov razvrstiti kot kisikovna kislina kislina. Podobno, soli ne vključujejo OH spojino, ker Ta spojina je sestavljena iz kavacij + in OH hidroksid ionov -, t.j. Upoštevati je treba celovito podlago.

Nomenklatura soli

Nomenklatura srednje in kislih soli

Ime srednje in kislih soli temelji na načelu:

Če je stopnja kovinske oksidacije v kompleksnih snoveh konstantna, jo ne navaja.

Imena kislinskih ostankov so bile podane zgoraj, ko upoštevajo nomenklaturo kislin.

Na primer,

Na 2 tako 4 - natrijev sulfat;

NaHSO 4 - natrijev hidrolusulfat;

CACO 3 - Kalcijev karbonat;

CA (HCO 3) 2 - kalcijev bikarbonat itd.

Nomenklatura osnovnih soli

Imena glavnih soli temeljijo na načelu:

Na primer:

(CUOH) 2 CO 3 - bakreni hidroksojak (ii);

Fe (OH) 2 št. 3 je diegidroxonitrat železa (III).

Nomenklatura kompleksnih soli

Nomenklatura kompleksnih spojin je veliko bolj zapletena, zato ni treba veliko vedeti iz nomenklature kompleksnih soli.

Klicanje kompleksnih soli, pridobljenih z interakcijo raztopin alkalijev z amfoternimi hidroksidi, je treba poklicati. Na primer:

* Iste barve v formuli in naslov označujejo ustrezne elemente formule in naslov.

Trivialna imena anorganskih snovi

V nepomembnih imenih imena snovi niso povezana ali šibko povezana z njihovo sestavo in strukturo. Trivialna imena so praviloma posledica zgodovinskega razloga bodisi s fizikalnimi ali kemijskimi lastnostmi teh povezav.

Seznam nepomembnih imen anorganskih snovi, ki morajo vedeti:

Na 3.	cryolite.
SIO 2.	quartz, silikat
FE 2.	pIRIT, IRON COLE
CASO 4 ∙ 2H 2 O	gypsum.
CAC2.	kalcijev karbid.
AL 4 C 3	aluminijev karbid.
KOH.	kavstična
NaOH.	kavstična soda.
H 2 O 2	vodikov peroksid
CUSO 4 ∙ 5H 2 O	baker kunec.
Nh 4 cl.	nashararyar.
CACO 3.	kreda, marmor, apnenec
N 2 O.	smeh plina
2.	rjavi plin.
NaHCO 3.	hrana (pitje) Soda
FE 3 O 4	iron Okalo.
NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH)	amoniak
Co	ogljikov monoksid
CO 2.	ogljikov dioksid
Sic.	carbarund (Silicon Carbide)
PH 3.	fosfin.
NH 3.	amoniak
KLO 3.	bertoretna sol (kalij chlorat)
(CUOH) 2 CO 3	malachite.
Cao.	quickLime.
CA (OH) 2	upal apno
prozorna vodna raztopina CA (OH) 2	apna voda
sOLD CA (OH) 2 Vzmetenje v njeni vodni raztopini	apno mleko
K 2 CO 3	potip.
NA 2 CO 3	soda žgala
Na 2 CO 3 ∙ 10h 2 O	crystal Soda.
Mgo.	magnezij

Kompleksne snovi, ki so sestavljene iz vodikovih atomov in kislih ostankov, se imenujejo mineralne ali anorganske kisline. Ostanek kisline so oksidi in ne-kovine, priključeni na vodik. Glavna lastnost kislin je sposobnost oblikovanja soli.

Razvrstitev

Glavna formula mineralnih kislin je H N AC, kjer je AC preostanek kislin. Odvisno od sestave kislinske ostanke se izoliramo dve vrsti kislin:

kisik, ki vsebuje kisik;
afektivno, sestavljen iz vodika in nemotala.

Glavni seznam anorganskih kislin v skladu s tipom je predstavljen v tabeli.

*Tip*	*Ime*	*Formula*
Kisik
	Azorš

	Dichrome.

	Iodnova.
	Silicij - Metacremy in Orthocremium	H 2 SIO 3 in H 4 SIO 4
	Mangan
	Mangantsevoy.
	Metaphosphorus.
	Arzen.
	Ortophosphorus.

	Serrny.
	Tioterator
	Tetrationva.
	Premoga
	Fosfor.
	Fosfor.

	Chlorna.
	Klorid.
	Chlornoty.
	Krom
	Cyanaya.
Breakess.	Fluorofluoric (pomnilniški)
	Herbonic (sol)
	BROMOOMOMODNAYA.
	Jododorodnaya.
	Vodikov sulfid
	Cianogeni

Poleg tega se v skladu z lastnostmi kisline razvrstijo glede na naslednje značilnosti:

topnost: topno (HNO 3, HCl) in netopno (H 2 SIO 3);
nestanovitnost: nestanovitne (H 2 S, HCl) in nehlapne (H2 SO 4, H 3 PO 4);
stopnja disociacije: Močna (HNO 3) in šibka (H 2 CO 3).

Sl. 1. Shema razvrstitve kislin.

Za oznako mineralnih kislin se uporabljajo tradicionalna in nepomembna imena. Tradicionalna imena ustrezajo imenom elementa, ki tvori kislino z dodajanjem morfema, in tudi -To, -Neable, -Notable, da označijo stopnjo oksidacije.

Pridobivanje

Osnovne metode pridobivanja kislin so predstavljene v tabeli.

Nepremičnine

Večina kislin - tekočina s kislo okusom. Volfram, Chrome, Borič in več drugih kislin so v trdnem stanju v normalnih pogojih. Nekatere kisline (H2 CO 3, H 2 SO 3, HCLO) obstajajo samo v obliki vodne raztopine in pripadajo šibka kislinam.

Sl. 2. Kromova kislina.

Kisline - aktivne snovi, ki reagirajo:

s kovinami:
CA + 2HCL \u003d CACL 2 + H2;
z oksidi:
CAO + 2HCL \u003d CACL 2 + H 2 O;
temelji:
H 2 SO 4 + 2KOH \u003d K2 SO 4 + 2H20;
s soli:
NA 2 CO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + CO 2 + H 2 O.

Vse reakcije spremljajo soli.

Možna je kakovostna reakcija s spremembo barve indikatorja:

lacmus je pobarvan v rdeči barvi;
metil oranžno - v roza;
fenolftalein se ne spremeni.

Sl. 3. Barva kazalnikov v interakciji kisline.

Kemični lastnosti mineralnih kislin so določena z zmožnostjo disociacije v vodi z tvorbo vodikovih kationov in preostalih anistov vodika. Kisline, ki reagirajo z vodo nepovratno (popolnoma raztopijo) se imenujejo močne. Ti vključujejo klor, dušikovo, žveplo in klorid.

Kaj smo vedeli?

Anorganske kisline se oblikujejo z ostankom vodika in kisline, ki so nekovinski atomi ali oksid. Glede na naravo preostale kisline se kislina razvrsti v kisik in kisik, ki vsebuje kisik. Vse kisline imajo kislo okus in se lahko disocirajo v vodnem okolju (razpadanja na kanatih in anih). Kisline so pridobljene iz preprostih snovi, oksidov, soli. Pri interakciji s kovinami, oksidi, bazami, kislinske soli oblikujejo soli.

Test na temo

Ocena poročila

Povprečna ocena: 4.4. Dobljeni skupni oceni: 120.

Kisline Kompleksne snovi se imenujejo, sestava molekul, katerih vključuje vodikove atome, ki jih lahko zamenja ali izmenjuje na kovinske atome in kislin.

Anorganske spojine, ki vsebujejo štiri vodikove atome, ki lahko zamenjajo kovino, zelo malo.

Del molekule kisline brez vodika se imenuje kislinski ostanek.

Kislinalahko je sestavljen iz enega atoma (-Cl, -Br, -I -I) - to so preprosti kislini ostanki in so lahko iz skupine atomov (-SO 3, -PO 4, -SIO 3), so kompleksne ostanke.

V vodnih raztopinah, kislih ostankov ne uničijo v vodnih raztopinah:

H 2 SO 4 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCL

Beseda anhidridto pomeni brezvodni, to je kislina brez vode. Na primer,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Noiseless anhidridne kisline nimajo.

Ime kisline je pridobljeno iz imena kislinske komponente elementa (kislina) z dodajanjem ekvivalentov "naya" in manj pogosto "Way": H2 SO 4 - žveplo; H 2 SO 3 - premog; H 2 SIO 3 - Silicon itd.

H 2 + CL 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Rešitve dobljenih plinastih snovi HCl in H2S so kisline.

V pogojih običajnih kislin, tako v tekočem in trdnem stanju.

Kemijske lastnosti kislin

Rešitve kislin delujejo na kazalnikih. Vse kisline (razen silicija) so dobro topne v vodi. Posebne snovi - Kazalniki vam omogočajo, da določite prisotnost kisline.

Interakcijo z razlogi z nastankom vode in soli, ki vsebuje konstantni kislinski ostanek (nevtralizacijska reakcija):

H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2H 2 O.

Interakcija s oksidi na osnovi z tvorbo vode in soli (reakcija nevtralizacije). Sol vsebuje kislinski ostanek kisline, ki se uporablja v reakciji nevtralizacije:

H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.

Interakcija s kovinami. Za interakcijo kislin s kovinami je treba izvesti nekatere pogoje:

1. Kovina mora biti dovolj aktivna glede na kisline (v številnih kovinskih aktivnostih, je treba namestiti na vodik). Leva je kovina v vrstici dejavnosti, bolj intenzivno pa sodeluje s kislinami;

2. Kislina mora biti dovolj močna (to je, ki je sposobna dajati vodikove ione H +).

S pretokom kemijskih reakcij s kovinami s kovinami se proizvajalnik proizvaja in se odlikuje vodik (razen interakcije kovin z dušikovimi in koncentriranimi žveplovnimi kislinami,):

Zn + 2HCl → Zncl 2 + H 2;

CU + 4HNO 3 → CUNO 3 + 2 št. 2 + 2 H 2 O.

Imate vprašanja? Želite izvedeti več o kislinah?
Da bi dobili pomoč za pomoč - register.
Prva lekcija je brezplačna!

potrebna je spletno mesto s polnim ali delnim kopiranjem materiala, ki se nanaša na prvotni vir.