Puferski sistemi krvi in kislinsko-bazična homeostaza. Jetra opravljajo tudi izločevalno funkcijo, saj iz telesa sproščajo žolčne soli, bilirubin, holesterol, maščobne kisline, lecitin, kalcij, klor, natrij in bikarbonate. Metodologija določanja parametrov, x

Homeostaza je ena od glavnih lastnosti živih bitij za vzdrževanje relativne dinamike

konstantnost notranjega okolja tj. kemična sestava, osmotski

tlak, stabilnost osnovnih fizioloških funkcij.

To je sposobnost telesa, da vzdržuje relativno konstantnost notranjega okolja (kri, limfa, medcelična tekočina).

Človeško telo se prilagaja nenehno spreminjajočim se okoljskim razmeram, vendar notranje okolje ostaja konstantno in njegovi kazalniki nihajo v zelo ozkih mejah. Zato lahko človek živi v različnih okoljskih razmerah. Nekateri fiziološki parametri se uravnavajo še posebej skrbno in subtilno, na primer telesna temperatura, krvni tlak, glukoza, plini, soli, kalcijevi ioni v krvi, kislinsko-bazično ravnovesje, volumen krvi, njen osmotski tlak, apetit in mnogi drugi. Regulacija se izvaja na principu negativne povratne informacije med receptorji, ki zaznavajo spremembe teh kazalnikov, in kontrolnimi sistemi. Tako zmanjšanje enega od parametrov zajame ustrezen receptor, iz katerega se impulzi pošljejo v eno ali drugo strukturo možganov, na ukaz katerega avtonomni živčni sistem vklopi kompleksne mehanizme za izravnavo nastalih sprememb . Možgani za vzdrževanje homeostaze uporabljajo dva glavna sistema: avtonomni in endokrini.

Eden najpomembnejših fizikalno-kemijskih parametrov notranjega okolja je kislinsko-bazično ravnovesje .

Kvantitativno reakcijo krvi označuje vodikov indeks (pH) - negativni decimalni logaritem koncentracije vodika in ionov.

Večina raztopin v telesu je puferske raztopine, pri katerih se pH ne spremeni, če jim dodamo majhne količine močne kisline ali alkalije.

Tkivna tekočina, kri, urin in druge tekočine so puferske raztopine.

Indikator pH telesnih tekočin nazorno prikazuje, koliko Na, Mg, Ca, K se absorbira. Te 4 komponente uravnavajo kislost telesa. Če je kislost visoka, se snovi začnejo izposojati iz drugih organov in votlin. Za izvajanje vseh funkcij živih struktur na vseh ravneh od molekularnih sistemov do organov je potrebno rahlo alkalno okolje (pH 7,4).

Že najmanjše odstopanje od normalne vrednosti lahko povzroči patologijo.

Spremembe pH: v kislo – acidoza

na alkalno – alkaloza

Premik 0,1 lahko povzroči motnje v okolju, premik 0,3 pa je lahko smrtno nevaren.

pH vrednosti krvi in drugih notranjih tekočin. Presnova in metaboliti.

Standardi za notranje tekočine:

Arterijska kri 7,35 – 7,45

Venska kri 7,26 – 7,36

Limfa 7,35 – 7,40

Medcelična tekočina 7,26 – 7,38

pH urina 5-7 (kislost se spreminja glede na vnos hrane in telesno aktivnost. Alkalnost urina – rastlinska hrana; kislost urina – meso, telesna aktivnost).

Odstopanja in norme:

Reakcija kisle tekočine

Postenje, povišana telesna temperatura, sladkorna bolezen, okvarjeno delovanje ledvic, težko fizično delo.

Alkalna reakcija

Vnetje mehurja, prehrana, revna z mesnimi izdelki, presežek mineralne vode, kri v urinu.

Za vsak organizem je značilen nabor kazalcev, s katerimi se ocenjujejo fizikalno-kemijske lastnosti notranjega okolja, razen pH, ki se ocenjuje z inverznim decimalnim logaritmom p in p, pa tudi utripnega volumna srca, srčnega utripa, krvi tlak, hitrost krvnega pretoka, periferni žilni upor, minutni volumen dihanja itd. Skupaj teh kazalcev označuje funkcionalno raven telesa.

Presnova je niz kemičnih reakcij, ki potekajo v živih celicah in

zagotavljanje telesu snovi in energije za osnovno presnovo.

Metaboliti so produkti znotrajceličnega metabolizma, ki se končno izločijo iz telesa.

Pozdravljeni dragi prijatelji!

Danes bi vas rad še enkrat opozoril na glavne vzroke naših bolezni. Večina ljudi še naprej živi popolnoma napačno, brez tehtanja dejstev in brez razmišljanja o bistvu svojega obstoja. Živijo kot trave, valijo se z vetrom življenja, dneve in leta svojega obstoja zamenjajo za nečimrnost nečimrnosti. Ne razmišljajo o jutri, ne poskušajo ne samo nekako načrtovati in napovedati svoje prihodnosti, ampak celo sanjati o tem. In seveda v ozadju takšnega obstoja ni več prostora za vaše zdravje. Takšni ljudje preprosto ne razmišljajo o tem, saj vedo, da obstajajo zdravniki in klinike, ki bodo pomagali.

Kaj lahko rečete o tem? Zanašaj se na Boga, sam pa si slab človek! Upanje je v tem primeru popolnoma napačen pristop do lastnega življenja. Naša medicina je v takšnih primerih le reševalno vozilo. In rezultat takšne pomoči je v najboljšem primeru lahko petdeset proti petdeset. Nobenih zagotovil ni, da ne boste umrli po prvem zvonjenju. Vozniška ideologija – kam te bo pot zanesla – sploh ni za tiste, ki nameravajo živeti dolgo, zanimivo in srečno.

Če vas skrbi, kdaj boste odšli v drug svet ali koliko let pred smrtjo boste trpeli s svojimi ranami, začnite skrbeti zase že danes. In zelo sem vesel, če ste že razumeli, kako zdraviti sebe in svoje zdravje ter delati vse sistematično skozi počasi tekoči čas svojega življenja. Seveda govorimo predvsem o vaših lastnih dejanjih, namenjenih ustvarjanju vaše srečne prihodnosti in ohranjanju zdravja za mnogo, veliko let.

Ključ do zdravja je vaš metabolizem – homeostaza. In danes se pogovorimo o njegovih delih, ki jih je mogoče prilagoditi. Človek se mora naučiti skrbeti za svoje zdravje. In danes obstajajo vsi pogoji za to! No, gremo na pot? Predvsem pa brez besedil in digresij. Jasno je, da je ta tema vredna ločene publikacije, vendar vas bom v tem kratkem članku poskušal naučiti, kako se premakniti v pravo smer, da ohranite zdravje in okrevanje. Torej, gremo ...

Osnovni, bazični kemični procesi v telesu se kažejo v medsebojnem delovanju kisline in alkalije,
ki se v človeškem telesu pojavljajo v spreminjajočem se ritmu. Človek z normalnim pH v krvi 7,35 je alkalno živo bitje.

Kaj sploh je "raven pH"?

To pomembno merilno število tvori osnovo kislinsko-bazičnega ravnovesja, ki ima
ključnega pomena ne le za naravo, temveč tudi za osnovno regulacijo človekovega življenja. Kislinsko-bazično ravnovesje, uravnava dihanje, krvni obtok, prebavo, izločanje, imunost,
proizvodnja hormonov in še veliko več. Skoraj vsi biološki procesi potekajo pravilno šele, ko
ko se vzdržuje določena raven pH.

V telesu se nenehno vzdržuje kislinsko-bazično ravnovesje, v vseh celicah telesa. V vsaki od teh celic med njihovim življenjem, med proizvodnjo energije, nenehno nastaja ogljikov dioksid. Hkrati se pojavijo druge kisline, ki vstopajo v telo in nastajajo v njem ob uživanju hrane, slabih navadah, stresu in tesnobi.
Obstaja lestvica pH, s katero lahko določite, kako kislo ali bazično je nekaj.
je katera koli raztopina, vključno s katero koli fiziološko tekočino - kri, slina ali urin.
Vsi poznamo kemijsko formulo vode – H2O. Tisti, ki še niste povsem pozabili na kemijo, se spomnite, da če pogledamo strukturo te formule, bomo videli naslednjo sliko: H-OH, kjer je H pozitivno nabit ion, skupina OH pa je negativno nabit ion.

Tako vidimo, da v sestavi vode ni samo "kislega" vodikovega iona, ampak tudi "alkalna" povezava atoma vodika z atomom kisika, ki ustvarja stabilno vez, imenovano "hidroksilna skupina".
Tako formulo vode predstavljata dva iona, ki sta tu prisotna v enakih količinah
količino – enega negativnega in enega pozitivnega, zaradi česar imamo kemijsko
nevtralna snov. Točka 7 pH lestvice je ravno ta pokazatelj nevtralnosti. Se pravi, to je pH indikator destilirane (čiste) vode.
Na splošno je pH lestvica razdeljena od 0 do 14.
Pri pH 0 imamo opravka z največjo koncentracijo pozitivno nabitih vodikovih ionov in skoraj ničelno koncentracijo negativnih OH ionov, medtem ko pri pH 14 vodikovih ionov skoraj ne najdemo, indeks OH ionov pa doseže svoj maksimum.
Tako pod pH 7 prevladujejo enostavni vodikovi kationi (+ H). Nad pH 7 prevladujejo anioni hidroksilne skupine (-OH).
Nižja kot je pH vrednost od oznake 7 do 0, bolj kisla je tekočina, in obratno, višja kot je pH vrednost od oznake 7 do oznake 14, večja je manifestacija alkalnosti. Število vodikovih ionov vedno določa koncentracijo ali tako imenovano stopnjo kisline, tj. Več kot je preprostih vodikovih ionov, bolj kisla je tekočina. Zato okrajšava pH izhaja iz latinske besede Potentia Hydrogenii, kar pomeni »moč vodika«. Povedano v jeziku, ki je bolj razumljiv navadnim ljudem, je to preprosto pokazatelj moči (koncentracije) kisline. Jakost kislosti se zmanjša od 1 do 7, nato pa pride domena alkalij.

V merilni lestvici pH od 0 do 14 se skriva logaritemsko zaporedje vrednosti.
To na primer pomeni, da vrednost pH 6 pomeni desetkrat večjo jakost kisline kot vrednost pH 7, pH 5 pa je že stokrat večji od pH 7, pH 4 pa že tisočkrat večji od pH 7.
Osnova našega življenja – naša kri – ima pH vrednost od 7,35 do 7,45, torej je rahlo alkalna.
Kisline in alkalije so v telesu zelo tesno povezane.
Biti morajo v ravnovesju, z rahlo prevlado na alkalni strani, saj ljudje pripadamo »alkalni kasti kraljestva narave«.
Vitalnost in zdravje človeka sta odvisna od rednega pitja zadostne količine kakovostne vode in alkalnih spojin – mineralov in elementov v sledovih, sicer normalni pH krvi ne bi bil v navedenem vitalnem območju 7,35 – 7,45.

To cono lahko le rahlo motimo, sicer lahko pride do kritičnega, življenjsko nevarnega stanja. Da bi preprečili močna nihanja te vrednosti pH, ima človeški metabolizem različne puferske sisteme. Eden od njih je puferski sistem hemoglobina. Takoj se zmanjša, če na primer pride do anemije ali je motena mikrocirkulacija na celični ravni, ko strnjeni skupki rdečih krvničk ne morejo prodreti skozi kapilare in celicam prinesti zadostne količine kisika, da bi se v njih normalizirali energijski presnovni procesi in odstranili ogljikov dioksid iz njih (CO2).

Vzrok za nastanek blata (lepljenje) rdečih krvničk sta v bistvu dva razloga - kronično pomanjkanje vode v telesu (stalno pomanjkanje pitja, žeja) in kisla hrana, vključno z vsemi vrstami pijač, ki prenašajo presežek. pozitivno nabitimi ioni, ki odstranjujejo vitalni negativni potencial z zunanje strani ovoja rdečih krvnih celic (nevtralizacija naboja). Ker se presnovni procesi med notranjim in zunanjim okoljem v celicah odvijajo zaradi razlike v električnih potencialih (minus zunaj, plus znotraj), agresija pozitivno nabitih ionov močno zmanjša vitalnost celic (zlasti rdečih krvničk, vseh levkocitov in drugih). celice). Celice, ki se prosto gibljejo v krvi, izgubijo vitalno energijo, se začnejo obarjati in združevati, tvorijo ogromne "mreže", med katerimi levkociti ležijo "brez življenja" in prenehajo opravljati svoje zaščitne (imunske) funkcije.

Vzporedno s tem se poslabša delovanje vseh organov in sistemov izločanja. Naraščajočo acidozo telo zavira z uporabo drugega puferskega sistema. Kisline nevtralizirajo zemeljskoalkalijske kovine in drugi minerali. Kalij, natrij, magnezij in kalcij nadomeščajo vodik v kislinah in tvorijo nevtralne soli. Nastale soli bi se morale izločiti skozi ledvice, vendar se zaradi peroksidacije krvi, blata in motene mikrocirkulacije ne izločijo v celoti in se nalagajo v telesu, predvsem pa v vezivnem, najmanj diferenciranem tkivu, ki je podvrženo do največjega uničenja. Bolj kot je kri zakisana, manj soli se lahko v njej raztopi in s tem večja količina se odlaga po telesu.

V ozadju tkivne hipoksije, acidoze in stalne izgube mineralov se "aktivirajo" prosti radikali. Telo se ne more samo spoprijeti z njihovim »uničenjem« in sprožijo »jedrske reakcije« razpadanja celic, ki jim povzročijo nepopravljivo škodo. Pod elektronskim mikroskopom lahko bolni ljudje zaznajo ogromno število rdečih krvničk, ki so jih "pogrizli" prosti radikali in spominjajo na zobate ure. Število takih rdečih krvnih celic lahko doseže do 50%. Jasno je, da to stanje poslabša splošno stanje osebe in jo privede do kritičnega stanja.

Glavne sestavine presnove (homeostaze) so vodno, elektrolitsko in kislinsko-bazično ravnovesje. Pri zdravem človeku morajo biti v biološkem ravnovesju. Vsi so izjemno pomembni za človekovo zdravje in življenje.

Na tej strani sem že napisal veliko gradiva o vodni bilanci in ne bom se ponavljal, rekel bom le, da je kronično pomanjkanje čiste vode (nehotena kronična dehidracija) ozadje, na katerem potekajo presnovni procesi. Kronična žeja je tista, ki prispeva k povečanju tkivne acidoze, skupaj s prehranskim vnosom kislotvornih živil uničuje za življenje potrebne minerale in aktivira proste radikale. V bistvu je neprostovoljna kronična dehidracija sprožilec za pojav najrazličnejših simptomov, ki jih povzroča okvara dveh drugih delov homeostaze.

Obnova motenega metabolizma je nemogoča brez popravljanja njegovih osnovnih funkcij (povezave). Za koncept zdravja je razumevanje pomena dobre vode najpomembnejše!

Kakovost in potrebna količina pitne vode zagotavljata normalen potek biokemičnih reakcij. Kakovost vode je odvisna od njenega pH, oksidacijsko-redukcijskega potenciala (ORP) ter seveda od njene trdote in mineralne sestave. Ne želim naštevati kopice negativnih dejavnikov, zaradi katerih je voda neprimerna za pitje, saj govorimo o filtrirani, čisti izvirski ali arteški vodi.

Ker se zaradi slabe prehrane v telesu pogosto tvori veliko različnih kislin, ki lahko povzročijo opekline tkiv (celic), jih je potrebno nevtralizirati s pomočjo alkalnega pitja ali prostih mineralnih ionov, ki jih vnesemo s hrano ali vodo. Na žalost se to najpogosteje ne zgodi in kisline začnejo "prežrebati" tkiva in iz njih izvleči minerale, ki nadomestijo vodik v kislinah.

Tvorijo se nevtralne soli in zmanjša se raven kislosti krvi. Trda voda običajno vsebuje veliko kalcijevih in magnezijevih soli, ki ob vstopu v telo poslabšajo človeško stanje zaradi že tako visoke koncentracije soli, ki nastanejo pri nevtralizaciji kislin. Trda voda poveča količino toksinov, zlasti pri ljudeh, ki nenehno uživajo kislotvorno hrano. Osteoporoza je v veliki meri posledica izgube kalcija zaradi visoke kislosti telesnih tekočin. Kalcij, ki se sprošča iz kosti, aktivno nevtralizira kisline, tvori soli in z njimi maši ledvice (urolitiaza), hkrati pa ob pretrganju njegovih molekularnih vezi daje telesu dodatno energijo.

Za boj proti acidozi je poleg pravilnega razmišljanja o prehrani in zmanjšanja vnosa kislotvorne hrane v telo zelo pomembno funkcionalno stanje ledvic in pljuč. Levji delež vseh kislin in soli (metabolitov), raztopljenih v krvi in filtriranih skozenj, se izloči skozi ledvice, skozi pljuča pa se zaradi izmenjave plinov sprostijo hlapni plinasti toksini, preden še tvorijo strupene kisline, zlasti ogljikov dioksid (v bistvu je to skoraj pripravljen ogljikov dioksid).

Slabo delovanje ledvic, pljučna patologija in smog v okoliški atmosferi sami povzročajo acidozo. Če k temu prištejemo še vse našteto, postane jasno, kako težko se telo upre endogeni kislinski grožnji, ki pospešeno kuri zdravje in življenje posamezne osebe.

Nekakšen začaran krog nastane, ko motnje presnovnih procesov vodijo v acidozo, acidoza prizadene organe izločanja, postopoma omejuje njihovo delovanje, kar posledično poslabša kisle procese v telesu, ki še naprej še hujše vplivajo na delovanje notranjih organov in sistemov. Vse to prispeva k nadaljnjim motnjam presnovnih procesov v živi celici (motnje v nastajanju encimov) in nastajanju hormonov v endokrinih žlezah, kar posledično vodi do zelo resnih posledic. Ena povezava kršitev vodi v drugo in za prekinitev tega začaranega kroga se mora oseba potruditi, da se usmeri v pravo smer, da začne delovati, ne da bi svoje prestrukturiranje spremenila v kratkoročno dejanje. Ukrepi za spremembo stanja v smeri zdravja morajo biti razumni, sistematični in stalni. Le tako se lahko človek reši iz težke situacije.

Čim dlje se izvaja simptomatsko zdravljenje organizma, poškodovanega zaradi dehidracije in acidoze, tem hitreje se zdrave celice zadušijo in predčasno odmirajo zaradi nenehnega kopičenja toksinov in odpadkov. Vsa zdravila, ki jih predpišejo zdravniki ali jih jemljete na lastno odgovornost, samo povečajo zatiranje celic. In stres in strahovi pred boleznijo, ki jih doživljajo takšni ljudje, jih dokončno pokončajo. Pomanjkanje energije, šibkost, lenoba in apatija vodijo v depresijo. Sindrom kronične utrujenosti, ki nam ga zdravniki postavijo kot diagnozo, je posledica stanja kronične dehidracije in acidoze.

Tukaj je lahko samo en izhod. Razumejte, kaj se vam dogaja, tako da natančno preučite, kaj je napisano ne samo v tem članku, ampak tudi v drugih materialih na tem blogu in začnite izvajati preprosta, a pomembna priporočila. Ne razumite me narobe, malo zdravnikov vas lahko usmeri na pravo pot. V najboljšem primeru vam lahko med predpisovanjem zdravil svetujejo, da pijete vodo, vendar vam tudi takrat ne bodo povedali, kako to storiti.

Znam rešiti glavne komponente metabolizma (homeostazo). Vodno, elektrolitsko in kislinsko-bazično ravnovesje lahko enostavno uravnavamo s pomočjo prenosnih strukturatorjev – alkalnih energetskih stekel – ionizatorjev.

Lahko jih spoznate . Mimogrede Za dan znanja načrtujem akcijo brez primere, zahvaljujoč kateri boste lahko dobili strukturatorje po magični ceni, skupaj z darili, ki vas bodo brez dvoma zelo razveselila.

Količina blaga na zalogi je majhna, zato vam za izkoriščanje ugodne situacije priporočam vpis na predhodni seznam potencialnih strank.

Pokličite me na telefonsko številko, navedeno na glavni strani v zgornjem desnem kotu te strani. Ali pa se prijavite pisno s klikom na spodnjo sliko. O začetku promocije boste prvi obveščeni.

Prijava na preliminarni seznam vas ne obvezuje k ničemer, le poveste mi o sebi in svojih namerah. Šele po objavi promocije boste lahko uradno naročili na posebnih povezavah.

Spremljajte oglas o začetku promocije tukaj na spletni strani

Lep pozdrav, vaš doktor BIS

PS: Ne zapravljaj dni, da ne zapraviš let. Pravo vzdrževanje in urejanje notranjega okolja je skoraj brezplačno. Vedno boste lahko nadzorovali svoje notranje okolje, tudi če niste preveč odvisni od prehrane. Ne zamudite priložnosti, da dobite strukturator s popustom in odlična darila.

PPS:Še vedno niste ugotovili, kaj je kaj? Naročite se na novice in prejmite vrsto pisem in 4 knjige na to temo. Življenje je samo eno - poskrbi zanj!

KISLINSKO-BAZIČNO RAVNOVESJE(sin.: kislinsko-bazično ravnovesje, kislinsko-bazično ravnovesje, kislinsko-bazično stanje) - relativna konstantnost vodikovega indeksa (pH) notranjega okolja telesa zaradi skupnega delovanja pufra in nekaterih fizioloških sistemov, ki določa uporabnost presnovnih transformacij v celicah telesa. Sprememba kazalnika K.-sch. R. in številne povezane vrednosti (na primer alkalna rezerva) kažejo motnje v izmenjavi plinov in presnovne procese v telesu ter stopnjo njihove resnosti.

Življenjska aktivnost telesa je povezana predvsem s procesi tkivnega dihanja, ki zahtevajo oskrbo z zadostno količino kisika in odstranjevanje odvečnega ogljikovega dioksida, ki nastane kot posledica številnih intersticijskih izmenjav. Prenos kisika in ogljikovega dioksida poteka s krvjo, ki je eno najpomembnejših notranjih okolij telesa, K.-sch. R. kroj je bil najbolj podrobno raziskan. Poleg spojin (donatorjev protonov - vodikovih ionov) kri vsebuje tudi baze (akceptorje protonov), katerih koncentracijsko razmerje določa aktivno reakcijo krvi. Kvantitativno aktivno reakcijo telesnih tekočin označuje bodisi koncentracija vodikovih ionov (protonov), izražena v mol/l, bodisi vodikov indeks - negativni decimalni logaritem te koncentracije - pH (power Hydrogen - "moč vodika") . Razmerje med koncentracijami kislin in baz se lahko spreminja glede na intenzivnost določenih presnovnih procesov v telesu, vendar le določen razpon nihanj pH krvi ustreza normi - od 7,37 do 7,44 s povprečno vrednostjo 7,38-7. , 40. Vrednosti pH pod 6,8 in nad 7,8 so nezdružljive z življenjem. V eritrocitih je vrednost pH 7,19 ± 0,02. Čeprav se zdi, da so nihanja normalnega pH zelo majhna, so dejansko pribl. 12 % njihove povprečne koncentracije. Pomembnejše spremembe pH krvi, navzgor ali navzdol, so povezane s patolnimi, presnovnimi motnjami. Odvisnost telesa od konstantnosti aktivne reakcije notranjega okolja kaže na potrebo po dokaj učinkovitih sistemih za vzdrževanje relativne konstantnosti koncentracije vodikovih ionov v telesu, zlasti relativne konstantnosti pH krvi.

V človeškem telesu obstajajo trije takšni sistemi - kompleks puferskih sistemov (glej), ki so sposobni biti akceptorji in darovalci vodikovih ionov brez bistvenih premikov v vrednosti pH okolja; dihala (pljuča) in izločala (ledvice).

Puferski sistemi telesa

Najpomembnejši puferski sistem telesa je bikarbonatni puferski sistem krvi, sestavljen iz ogljikovega dioksida (H 2 CO 3) in njegove soli - natrijevega bikarbonata (NaHCO 3) ali kalija (KHCO 3), ki ima skupni ion HCO 3 -. Večina teh ionov se sprosti med disociacijo bikarbonatov in zavira disociacijo šibke in krhke spojine H 2 CO 3, ki v raztopinah zlahka razpade na vodo in ogljikov dioksid. Zato v vodnih raztopinah premoga poteka naslednje ravnotežje: CO 2 + H 2 O<->H2CO<->H++ HCO3-. Vrednost pH v raztopini lahko izrazimo z disociacijsko konstanto ogljikovega dioksida (pKH 2 CO 3) in koncentracijo nedisociiranih ionov in molekul. Ta formula je znana kot Henderson-Hasselbalchova enačba:

Oglati oklepaji označujejo ravnotežne koncentracije ionov in nedisociiranih molekul. Ker je resnična koncentracija nedisociiranih molekul H 2 CO 3 v krvi nepomembna in je neposredno odvisna od koncentracije raztopljenega ogljikovega dioksida - CO 2, je bolj priročno uporabiti tisto različico enačbe, v kateri je pKH 2 CO 3 nadomeščen z navidezno disociacijsko konstanto H 2 CO 2, ki upošteva skupno koncentracijo raztopljenega CO 2 v krvi. Nato lahko namesto koncentracije v enačbo nadomestimo pCO 2 - parcialni tlak CO 2 v alveolarnem zraku:

kjer je L koeficient topnosti CO 2 v krvni plazmi, 6,10 pa stalna vrednost za človeško kri pri 38°. Mehanizem delovanja tega puferskega sistema je, da ko sorazmerno velike količine kisline vstopijo v kri, se vodikovi ioni - H + - združijo z bikarbonatnimi ioni - HCO 3 - in tvorijo šibko disociirajočo ogljikovo kislino - H 2 CO 3 . Če se količina baz v krvi poveča, potem v interakciji s šibko ogljikovo kislino tvorijo vodo in bikarbonatne ione. V tem primeru ni opaznih sprememb pH vrednosti. Isti mehanizem se uporablja za drug krvni puferski sistem - fosfatni sistem. Vlogo spojin v tem sistemu igra monosubstituirani fosfat - NaH 2 PO4, vlogo soli pa dibazični fosfat Na 2 HPO 4. Skupni ion v tem sistemu je HPO 4 - ion. Puferska kapaciteta tega sistema je manjša, saj je v krvi manj fosfatov kot bikarbonatov.

Najmočnejši puferski sistem krvi so beljakovine, zlasti hemoglobin (glej). Disociacijska konstanta kislinskih skupin hemoglobina se spreminja glede na njegovo nasičenost s kisikom. Ko je hemoglobin nasičen s kisikom, postane močnejši in poveča pretok vodikovih ionov v kri; odpoveduje kisiku, hemoglobin postane šibkejši, njegova sposobnost vezave vodikovih ionov se poveča. V perifernih kapilarah sistemskega krvnega obtoka hemoglobin eritrocitov oddaja kisik, eritrociti pa prejmejo produkt tkivne presnove - ogljikov dioksid (CO 2 ). Pod vplivom karboanhidraze (glej) ogljikov dioksid reagira z vodo in tvori ogljikov dioksid (H 2 CO 3). Odvečne vodikove ione, ki nastanejo zaradi disociacije ogljikovega dioksida, veže hemoglobin, ki je oddal kisik, anioni HCO 3 pa zapustijo rdeče krvne celice v plazmo. V zameno za te anione pridejo v eritrocite klorovi ioni (Cl -), za katere je membrana eritrocitov prepustna, medtem ko natrijev ion (Na +), druga sestavina NaCl, ostane v tekočem delu krvi. Zahvaljujoč sproščanju bikarbonatnih ionov iz eritrocitov se obnovi alkalna rezerva krvi, tj. Bikarbonatni puferski sistem je tesno povezan s puferskim sistemom rdečih krvničk.

Dihalni sistem

V kapilarah pljuč se krvni puferski sistemi zaradi sproščanja ogljikovega dioksida razbremenijo kislih ekvivalentov. K temu v veliki meri prispeva prehod hemoglobina v oksihemoglobin, ki zaradi močnejših kislih lastnosti izpodriva ogljikov dioksid iz bikarbonatov krvi. Ogljikov dioksid se sprošča z izdihanim zrakom (glej Izmenjava plinov).

Čeprav dihalni sistem (pljuča) pomembno vpliva na K.-sch. r., a pljuča zahtevajo pribl. 1-3 minute za izravnavo premika K.-sch. R. v krvi, medtem ko krvni puferski sistemi za to potrebujejo le 30 sekund. Vendar pa je pomen pljučnega mehanizma v tem, da pljuča s sproščanjem ogljikovega dioksida v okolje hitro odpravijo nevarnost acidoze (glej).

Ledvična diureza

Tretji mehanizem, ki sodeluje pri uravnavanju konstantnosti koncentracije vodikovih ionov v krvi, je ledvična diureza. Ledvice zagotavljajo povečanje ali zmanjšanje koncentracije bikarbonatov v krvi z ustreznimi spremembami pH. Ledvice delujejo počasneje kot pljuča: da odpravijo premik pH v krvi, potrebujejo 10-20 ur. Glavni mehanizem za vzdrževanje stalne koncentracije vodikovih ionov v ledvicah je reabsorpcija natrijevih ionov in izločanje vodikovih ionov v ledvičnih tubulih. V celicah ledvičnih tubulov se iz ogljikovega dioksida tvori bikarbonat, zaradi česar se poveča alkalna rezerva krvi. Nasprotno, v lumnu tubulov se bikarbonati pretvorijo v ogljikov dioksid. V celicah tubulov se ogljikov dioksid pod vplivom karboanhidraze združi z vodo, pri čemer nastane ogljikov dioksid, vodikovi ioni se sprostijo v lumen tubulov in se tam povežejo z bikarbonatnimi ioni. Istočasno vstopi enaka količina Na+ kationov v celice ledvičnih tubulov. H 2 CO 3, ki nastane v lumnu tubula, zlahka razpade na CO 2 in H 2 O in se v tej obliki izloči iz telesa. Ta proces poleg odstranitve odvečnih H + ionov prispeva k ohranjanju natrijevih ionov v telesu. Ohranjanje natrija v telesu olajša tudi tvorba amoniaka v ledvicah kot posledica oksidativne deaminacije aminokislin, Ch. prir. glutaminska (glej Deaminacija). Amoniak se namesto drugih kationov uporablja v ledvicah za nevtralizacijo in izločanje iz telesa z urinom. Razmerje med koncentracijo H+ ionov v urinu in krvi je lahko 800 : 1, zato je sposobnost ledvic za odstranjevanje H+ ionov iz telesa velika.

Hitrost izločanja ionov H +, zamenjanih za ione Na + ali NH 4 +, je v določeni meri odvisna od koncentracije ogljikovega dioksida v zunajcelični tekočini, to je v ledvičnih tubulih mehanizmov presnove vode in soli (glej ) in K. . R. V bistvu gre za dve plati istega procesa: intenzivnost zadrževanja natrijevih ionov v telesu spodbuja zvišanje pH krvi, znižanje pH krvi pa omejuje proces reabsorpcije natrijevih ionov v ledvičnem tubulnem aparatu.

Določitev kazalcev kislinsko-bazičnega ravnovesja v kliniki

K.-sch. R. je eden najpomembnejših kazalcev homeostaze (glej). Ocenimo jo na podlagi pH vrednosti, parcialnega tlaka (napetosti) ogljikovega dioksida (pCO 2), koncentracije pravih (dejanskih) in standardnih krvnih bikarbonatov (SB), koncentracije puferskih baz - BB (buffer base), presežka. baze v polni krvi - BE (angleško bases excess).

Vrednost pH krvi določamo z elektrometrično (potenciometrično) metodo s pH metri (glej vrednost pH). V ambulanti se določi dve vrednosti pH krvi: pravi (trenutni) pH je pH polne krvi ali plazme, metabolični pH je pH vrednost krvi ali plazme po povezavi z vrednostjo pCO 2. Pri zdravih osebah sta pravi in presnovni pH enaki. Pri presnovni acidozi je presnovna pH vrednost nižja od prave pH vrednosti. Pri respiratorni acidozi je presnovni pH višji od pravega pH. Pri presnovni alkalozi je presnovna vrednost pH višja od prave pH vrednosti, pri respiratorni alkalozi pa je, nasprotno, nižja. Drug indikator, ki označuje K.-sch. r., je parcialni tlak ogljikovega dioksida (pCO 2), to je njegov tlak nad krvjo, pri katerem se CO 2 raztopi v krvi. Količino raztopljenega CO 2 izračunamo po enačbi P = L*pCO 2, kjer je P količina raztopljenega CO 2 v mmol/l, L je koeficient topnosti za ogljikov dioksid (ti Bohrov koeficient), pCO 2 je parcialni tlak ogljikovega dioksida v mm rt. Umetnost. Vrednost L v krvi pri temperaturi 38° je 0,0301 mmol/l. Zato je pri pCO 2 enak 40 mm Hg. Art., P - 0,0301 * 40 = 1,2 mmol / l. Če je količina raztopljenega CO 2 izražena kot prostorninski odstotek, potem za pretvorbo tega indikatorja v mmol/l uporabite formulo

1 mmol/l CO 2 je enak 2,226 vol. % CO 2 . V krvi je ogljikov dioksid v obliki CO 2, H 2 CO 3 in bikarbonatnega iona HCO 3 -. Odnos

Ker je količina raztopljenega CO 2 1,2 mmol/l, je količina H 2 CO 3 pri oceni stanja K.-sch. R. V klinu praksa praktično izgubi smisel. Vrednost pCO 2 pri zdravih osebah v mirovanju se giblje med 35,8-46,6 mm Hg. Art., V povprečju 40 mm Hg. Umetnost. V patologiji se vrednost pCO 2 giblje od 10-130 mm Hg. Umetnost. Pri okvari ventilacije se pCO 2 pogosto dvigne na 140-150 mm Hg. Umetnost. Med respiratorno acidozo in presnovno alkalozo opazimo povečanje pCO 2, med respiratorno alkalozo in metabolno acidozo pa se zniža (glej Alkaloza, Acidoza). Pri respiratorni acidozi zvišanje vrednosti pCO 2 služi kot pokazatelj nezadostne alveolarne ventilacije. V tem primeru je povišanje pCO 2 vzrok za respiratorno acidozo. Pri metabolični alkalozi je povečanje pCO 2 kompenzacijski dejavnik: ogljikov dioksid, ki se kopiči v krvi, nevtralizira presežek nehlapnih baz v njem.

Pri respiratorni alkalozi pride do znižanja pCO 2 kot posledica hiperventilacije, kar povzroči čezmerno odstranjevanje ogljikovega dioksida iz telesa in razvoj respiratorne alkaloze. Pri presnovni acidozi pride do znižanja pCO 2 tudi kot posledica hiperventilacije, vendar je za razliko od respiratorne alkaloze v tem primeru prekomerno izločanje ogljikovega dioksida kompenzatorno usmerjeno v zmanjšanje acidoze.

V klinu je ocena pCO 2 potrebna za določitev ne le njegove vrednosti, temveč tudi za fiziološko odkrivanje pomena obstoječih premikov, zlasti se je treba odločiti, ali so premiki tega kazalnika vzročni ali kompenzacijski. . Pri respiratorni alkalozi se zvišanje pH krvi kombinira z znižanjem pCO 2, pri presnovni alkalozi pa z zvišanjem pCO 2. Pri respiratorni acidozi znižanje pH spremlja povečanje pCO 2, pri presnovni acidozi pa, nasprotno, zmanjšanje.

Tretji indikator, ki označuje K.-sch. r., je količina pravih (dejanskih) in standardnih bikarbonatov v krvi. Vsaka sprememba pCO 2 pomembno vpliva na absorpcijo ogljikovega dioksida v krvi. Odvisnost vsebnosti CO 2 v krvi od pCO 2 izražamo s krivuljo vezave ogljikovega dioksida. Te krivulje vezave ogljikovega dioksida so grafično prikazane takole: pCO 2 je narisan na abscisni osi, volumski odstotek ogljikovega dioksida v krvi pa na ordinatni osi. Krivulja vezave ogljikovega dioksida je pokazatelj količine alkalne rezerve v krvi. Alkalna rezerva krvi je količina CO 2, ki jo je sposobna vezati krvna plazma pri pCO 2, ki je enak 40 mm Hg. Umetnost. Ta vrednost je podobna vrednosti standardnega bikarbonata (v meq/l) pod pogojem, da je krvni hemoglobin popolnoma nasičen s kisikom (oksihemoglobin = 100 %) pri temperaturi 38°. Pravi bikarbonati v krvi predstavljajo koncentracijo anionov HCOO 3 - (v meq/l) v fizioloških pogojih. Pri zdravih osebah je količina pravih in standardnih bikarbonatov enaka in znaša cca. 27 meq/l ali 60 vol. % z nihanji 23-33 meq/l oziroma 52-73 vol. %. Pri otrocih so te številke nižje in znašajo 21-27 meq/l oziroma 47-60 vol.%. Koncentracija bikarbonatov v krvi se znatno poveča pri presnovni alkalozi in v manjši meri pri respiratorni acidozi. Zmanjšanje koncentracije bikarbonata opazimo pri presnovni acidozi in respiratorni alkalozi. Diagnostična vrednost koncentracije bikarbonatov v krvi je predvsem pri ugotavljanju respiratorne ali presnovne narave motenj K.-shit. R. Ta indikator se bistveno spremeni s presnovnimi spremembami in nekoliko z dihalnimi.

Koncentracija pravih in standardnih bikarbonatov v krvi se določi z uporabo nomogramov, ki temeljijo na Henderson-Hasselbalchovi enačbi, med katerimi je najboljši Siggaard-Andersenov nomogram.

Za oceno K.-sch. R. Obstaja še en indikator - koncentracija puferskih baz - BB. Količina BV pri zdravih osebah v mirovanju je 44,4 mEq/L. V B sestoji iz Ch. prir. iz bikarbonatnih anionov in proteinskih anionov. Sprememba vrednosti B odraža stopnjo presnovnih sprememb. Pri presnovnih motnjah se raven BB močno poruši, pri motnjah dihanja pa so spremembe BB nepomembne. Ker so nihanja vrednosti EV pri zdravih posameznikih zelo pomembna, je diagnostična vrednost tega kazalca majhna. Pogosto je nemogoče razlikovati naravo kršitve K.-sch. R. (metabolični ali dihalni). Vrednost eksploziva pri standardnih pogojih (pH 7,38; pCO 2 40 mm Hg; -38°) imenujemo normalne puferske baze (NBB). Indikator, ki označuje K.-sch. r., obstaja tudi presežek puferskih baz - BE. Ta indikator odraža pristranskost titriranih baz pufra glede na NBB. Določanje BE se lahko izvede s titracijo krvi v dejanskih pogojih in po tem, ko je bila uravnana na standardne pogoje. Ta tehnika je zelo delovno intenzivna. V praksi se BE določi s Siggaard-Andersenovim nomogramom. Če se BE zmanjša, potem indikator pridobi negativen predznak, če pa se poveča, postane pozitiven. V mirovanju pri zdravih osebah se BE giblje od -2,4 do + 2,3 mEq/L. Pri patologiji vrednosti tega kazalnika nihajo med +30-30 meq/l. Pozitivna vrednost BE kaže na pomanjkanje nehlapnih spojin ali presežek baz, negativna vrednost indikatorja pa na presežek nehlapnih spojin ali pomanjkanje baz. Največje premike v BE opazimo pri presnovnih motnjah K.-sch. R. Pri metabolni acidozi ima vrednost BE negativen predznak (pomanjkanje puferskih baz), pri metabolni alkalozi pa presežek puferskih baz, vrednost BE pa ima pozitiven predznak. Pri spremembah dihal se BE nekoliko spremeni: pri acidozi se poveča, pri alkalozi pa zmanjša.

Indikator BE je po vrednosti blizu kazalnika pravih in standardnih bikarbonatov. Razlika je v tem, da BE odraža premik puferskih baz puferskih sistemov, medtem ko pravi bikarbonati odražajo samo bikarbonatne ione.

Klinični pomen kazalcev kislinsko-bazičnega ravnovesja

Indikatorji K.-sch. r., ali v tem primeru kislinsko-bazično stanje (ABC), so pomembni klini, indikatorji homeostaze. Prepoznavanje motenj kislinsko-baznega ravnovesja poteka v ambulanti s pomočjo številnih kazalnikov: pH krvi, pCO 2, SB (standardni bikarbonat, t.j. koncentracija bikarbonata v kapilarni krvi, nasičeni s kisikom), BE (presežek baze), kot tudi pH urina in vsebnost ketonskih teles v njem. Če pCO 2 arterijske krvi kaže na respiratorne motnje kislinsko-bazičnega ravnovesja, potem drugi kazalci odražajo presnovne motnje. Lab. podatke, ki označujejo kislinsko-bazično ravnovesje, je treba primerjati s klinom in sliko bolezni. Za razvoj acidoze (glej) in alkaloze (glej) so značilne tako dihalne kot presnovne motnje K.-sch. R.; ta stanja lahko pod določenimi pogoji (neustrezna terapija ipd.) prehajajo eno v drugo.

Respiratorna acidoza se pojavi, ko je alveolarna ventilacija močno zmanjšana. Opazimo ga v vseh primerih zadrževanja CO 2 v telesu, to je s hiperkapnijo (glej), spremljajočo asfiksijo, pljučnico, edemom, emfizemom, pljučno atelektazo, v primeru zastrupitve z zdravili, ki zavirajo dihalni center (barbiturati, morfin, fosfor). spojine itd.), neustrezno kontrolirano dihanje, bolečine po operacijah na prsnih in trebušnih organih.

Respiratorna alkaloza se pojavi z močno povečanim prezračevanjem pljuč, ki ga spremlja hitro odstranjevanje CO 2 iz telesa in razvoj hipokapnije (glej) - pCO 2 pod 23 mm Hg. Umetnost. Opažamo ga pri različnih vrstah zasoplosti, pri vdihavanju redkega zraka na visoki nadmorski višini, pri poškodbah možganov (vnetje, travma, tumor), pri hipertermiji, pri neustreznem nadzorovanem dihanju.

Metabolična acidoza- najpogostejša in najhujša oblika motenj kislinsko-bazičnega ravnovesja. Razvija se med postom, hudo telesno vadbo. delo, za bolezni prebavil. trakta (stenoza, fistule, črevesna obstrukcija, driska), s hudim hipertiroidizmom, z zastrupitvijo z zdravili (npr. ocetno kislino, borovo kislino) in salicilati, s šoki (kardiogeni, travmatski, opeklinski, kirurški, hemoragični), kolapsom, komo (diabetični, azotemična, uremična), z masivnimi transfuzijami dolgotrajno shranjene citrirane krvi. Metabolična acidoza je še posebej huda pri otrocih, saj so njihove alkalne rezerve omejene. Metabolna acidoza se lahko zaplete zaradi respiratorne acidoze. Okvara ledvic se razvije, ko je moteno izločanje vodikovih ionov in amoniaka ter reabsorpcija bikarbonata in natrija. Do kompenzacije pride predvsem zaradi redčenja odvečne tekočine z zunajcelično tekočino (avtohemodilucija), ki vsebuje natrijev bikarbonat. Aktivno vlogo igrajo beljakovine, ki absorbirajo vodikove ione v zameno za natrij in kalij, zato se lahko razvije hiperkalemija (glej). Hiperventilacija ima pomembno kompenzacijsko vlogo - ko oslabi, se lahko razvije dekompenzirana oblika acidoze. Vloga ledvic je nepomembna.

Metabolična alkaloza se pogosto pojavlja pri boleznih, povezanih z jemanjem velikih odmerkov alkalnih raztopin (na primer zgaga); z uvedbo velikih količin natrijevega bikarbonata (na primer z odpovedjo ledvic, ko telo izgubi klor - hipokloremična alkaloza); s pomanjkanjem kalija v plazmi in krvnih celicah (hipokalemična alkaloza); kot posledica zaviranja reabsorpcijske funkcije ledvic. To stanje opazimo pri bruhanju, črevesnih fistulah, toksikozi nosečnosti, prekomernem izločanju steroidnih hormonov itd.

Za bazično kislinsko bazo pri travmatičnem šoku je značilna presnovna acidoza, ki se lahko nato spremeni v presnovno alkalozo, kar bistveno poslabša stanje žrtve - disociacija oksihemoglobina je otežena, mikrocirkulacija je motena in se razvije hipokalemija (glej). Izguba velike količine krvi povzroči razvoj metabolne acidoze. V primeru opeklin se razvije metabolična acidoza kot posledica plazmorije, dehidracije, hipoproteinemije in vodno-elektrolitnega neravnovesja. Pri jetrni komi se pojavi respiratorna alkaloza, nato pa jo (v primeru povečanih motenj krvnega obtoka) nadomesti metabolna acidoza. S kroničnimi pljučnimi boleznimi, ki jih spremlja hiperventilacija in s tem hipokapnija, se razvije respiratorna alkaloza, ki jo nato nadomesti metabolna acidoza.

Zaradi hrona se pojavi tudi okvarjeno delovanje ledvic, metabolna acidoza. Razjeda želodca, ki jo spremlja bruhanje, hepatitis, pankreatitis, kolitis, je zapletena z metabolično acidozo; stenoza pilorusa - presnovna alkaloza zaradi hipokloremije; črevesna obstrukcija - acidoza tkiva kot posledica razgradnje beljakovin, izgube natrija in dehidracije; visoko locirane zunanje fistule - presnovna alkaloza (izguba kloridov), nizko locirane - metabolna acidoza (izguba alkalij). Za sladkorno bolezen je značilna diabetična presnovna acidoza: v krvi najdemo ketonska telesa, v urinu pa aceton. Zdravljenje motenj K.-sch. r. - glej alkaloza, acidoza.

Metodologija za določanje parametrov, ki označujejo kislinsko-bazično ravnovesje

Indikatorji K.-sch. R. določeno z aparatom mikro-Astrup ali domačim AZIV-1. Ta tehnika zahteva samo 0,1 ml kapilarne krvi. Analiza traja le 3-5 minut. po odvzemu vzorca krvi. Hkrati se določijo vrednosti pH, pCO 2, standardnih in pravih bikarbonatov, presežnih puferskih baz, puferskih baz in celotnega ogljikovega dioksida krvne plazme, torej se pregledajo vsi parametri krvne plazme. R. krvi (glejte tabelo 1).

Krv bolnika, vzeta v stekleno kapilaro, oprano z raztopino heparina, se s posebno napravo absorbira v kapilaro steklene elektrode. Ta kapilara s krvjo se vstavi v komoro kalomelne elektrode z nasičeno raztopino kalijevega klorida. Temperaturo elektrod vzdržuje termostat pri 37°. Vsak vzorec krvi je razdeljen na 3 dele. pH se izmeri v enem delu, druga dva se nasičita v komori za uravnoteženje 3 minute. zmesi O 2 in CO 2 predhodno znane sestave. Slednji se dovajajo v komoro iz jeklenk preko vlažilcev. V eni od jeklenk je pCO 2 pod 40 mm Hg. Art., V drugem, nasprotno, - višje. Pri analizi vsakega vzorca krvi dobimo 3 pH vrednosti - pri pravem, nizkem in visokem pCO 2.

Siggaard-Andersenov nomogram: točki A in B ustrezata podanim vrednostim pCO 2 ; točka F je presečišče navpičnice, vzpostavljene iz točke na abscisni osi, ki ustreza trenutni vrednosti pH (7,135), s premico AB. Navpičnica, spuščena iz točke F na ordinatno os, jo seka v točki, ki označuje trenutni indikator pCO 2 (54 mm Hg). Točke presečišča črte AB in njenih podaljškov z grafi standardnega bikarbonata (I), puferskih baz (II) in presežnih baz (III) - točke D, E in C - označujejo specifične vrednosti teh indikatorjev pri danih vrednosti pCO 2. Na abscisni osi so prikazani trenutni kazalniki pH, na ordinatni osi pa trenutni kazalniki pCO2 v mm Hg. Umetnost.

Po Astrupovi ekvilibracijski metodi je vrednost trenutnega pCO 2 določena s trenutnim pH in dvema drugima pH vrednostma pri točno določenem pCO 2 (nad in pod normalnim nivojem) po Siggaard-Andersenovem nomogramu. Na grafu (slika) sta točki A in B, ki ustrezata dvema vrednostima pCO 2 (nad in pod normalno ravnjo), povezani z ravno črto. Skozi točko na abscisi, ki ustreza vrednosti trenutnega pH, potegnite premico, ki je vzporedna z ordinato, dokler se ne preseka s premico AB in poiščite točko F. Navpičnica, spuščena iz točke F na ordinato, se konča v točki, ki ustreza vrednost trenutnega pCO 2. Točke presečišča črte AB in njenih podaljškov s krivuljo standardnega bikarbonata in presežnih baz omogočajo določitev ustreznih kazalcev za testni del krvi.

Bolj natančno, vendar zahteva posebno opremo, je neposredno določanje pCO 2 s posebno elektrodo; celotno vsebnost CO 2 v krvi lahko določimo z metodo Van Slyke, volumetrično ali manometrično (glej metode Van Slyke), po metodi Conway (glej metodo Conway) ali z avtomatsko kolorimetrično metodo. Skupno vsebnost CO 2 je mogoče izračunati s formulo CO 2 total = + pCO 2 0,0301 na podlagi podatkov o pCO 2 ali z uporabo Siggaard-Andersenovega nomograma na podlagi vrednosti pH in pCO 2. Alkalna rezerva (sposobnost krvi, da veže CO 2) se določi z enakimi metodami kot skupni ogljikov dioksid, vendar v pogojih ravnovesja plazme pri pCO 2, ki je enak 40 mm Hg. Umetnost. Siggaard-Andersenov nomogram je najprimernejši za določanje alkalne rezerve.

Instrumenti za določanje kislinsko-bazičnega ravnovesja

Glavna naprava za določanje K.-sch. R. je pH meter, zasnovan za elektrokem. merjenje pH medija s stekleno ionsko selektivno elektrodo (glej). pH-meter je vključen v vse sodobne analizatorje krvnega tlaka. R. in krvni plini, ki vključuje tudi plinsko selektivno elektrodo Severinhaus za neposredno določanje pCO 2 . Najsodobnejši analizatorji K.-sch. R. omogoča tudi neposredno merjenje pO 2 medija z uporabo plinsko selektivne Clarkove elektrode. Čeprav pO 2 ni neposredni pokazatelj K.-sch. r., njegova meritev omogoča natančnejši izračun BE, pa tudi oceno vzroka in narave sprememb v K.-sch. R. Pomembna prednost sodobnih metod študija K.-sch. R. je hitrost analize in možnost uporabe mikrokoličin kapilarne krvi namesto arterijske (ustreznost njihovih kazalcev je dokazana za vsa stanja, pri katerih ni pomembnejše okvare perifernega krvnega obtoka).

Domači med AZIV-2 proizvaja industrija. Namenjen je neposrednemu merjenju pH in parcialnega tlaka kisika (pO 2) pri študiju K. R. v vzorcih krvi in drugih bioloških tekočinah. Naprava ima blokovno zasnovo, sestavljena je iz pH-metra in enote tonometra s primarnimi pretvorniki ter je nameščena na premični mizi. pH-meter omogoča: dva pH merilna območja - od 4 do 9 enot. pH z absolutno merilno napako + 0,1 enote. pH in od 6,8 do 7,8 enot. pH z absolutno merilno napako + 0,02 enote. pH; tri merilna območja pO 2 - od 0 do 100 mm Hg. Umetnost. z glavno napako, zmanjšano na zgornjo mejo merjenja + 2,5%, od 0 do 200 mm Hg. Umetnost. z napako + 2,5% in od 0 do 1000 mm Hg. Umetnost. z napako + 5%. pH-meter se vklopi in zahtevana merilna območja pH in pO 2 se izberejo s stikalom na ključ. Enota tonometra je sestavljena iz steklene ionsko selektivne pH elektrode, referenčne elektrode in primarnega pretvornika pO 2 . To vključuje tudi termostat in električno enoto, ki samodejno izklopi vibrator, ki služi za nasičenje vzorca krvi s plinskimi mešanicami. Sistem termostatiranja zagotavlja vzdrževanje nastavljene temperature termostata 37 + 0,2°, primarnega pretvornika pO 2, steklene elektrode in referenčne elektrode. Temperaturo vzorcev krvi med tonometrijo v žilah vzdržujemo konstantno s potopitvijo žil neposredno v termostat. Plinski sistem je namenjen dovajanju navlaženih in segretih plinskih mešanic na 37° v posode, v katerih je kri uravnotežena s temi mešanicami, in v komoro primarnega pretvornika pO 2 za kalibracijo. Mešanice plinov v jeklenkah morajo imeti naslednje sestave. Plin I: CO 2 - 4 ± 0,2%, O 2 - 21 ± 0,2%, ostalo - N 2; plin II: CO 2 - 8 ± 0,2%, 02 - 21 ± 0,2%, ostalo - N 2. Primarni pretvornik pO 2 in elektrode za merjenje pH so priključene neposredno na instrumentne vtičnice pH metra, ki se nahajajo na njegovi zadnji steni in imajo oznako »pO 2«, »pH meas. « in »pH ap. " pCO 2 se določi z metodo indirektne interpolacije z uporabo Siggaard-Andersenovega nomograma. Nomogram določa tudi presnovne parametre K. R. Potreben volumen vzorca za analizo ne presega 0,04 ml pri merjenju pH in 0,2 ml pri merjenju pO 2.

Analizator plinov AVL-937-C švicarskega podjetja AVL za določanje K. R. ima elektrode za neposredno merjenje pH, pCO 2 in pO 2 v vzorcu krvi volumna le 0,02-0,04 ml. Računalnik v napravi samodejno izračuna in natisne poleg vrednosti pH, pCO 2 in pO 2 tudi vrednosti BE, BB, standardnega bikarbonata, celotnega ogljikovega dioksida, hemoglobina (%Hb) in kisika v krvi. nasičenost. Elektroda pO 2 je sestavljen žični sistem. Odlikuje jo zelo visoka občutljivost in natančnost meritev v širokem območju pO 2, kar je doseženo zaradi nizke absorpcije kisika na sami elektrodi. Obstaja samodejni indikator okvare elektrode. Ena od glavnih prednosti naprave je prisotnost sistema za mešanje in kalibracijo plina. Napajalni plini so atmosferski zrak, ki ga dovaja kompresor z avtomatskim vzdrževanjem tlaka v sprejemniku, in standardni ogljikov dioksid iz jeklenke. Tako ni potrebe po posebnih jeklenkah s kalibracijskimi plini, kar močno poenostavi vzdrževanje naprave. Prav tako ni treba uporabljati plinov ali tekočin brez O 2 za ničelno kalibracijo pO 2 elektrode.

Najsodobnejša naprava za določanje K.-sch. R. in krvnih plinov je naprava ABL 2 Acid-Base Laboratory danskega podjetja Radiometer. Ima vse zgoraj naštete prednosti. Poleg tega celoten proces analize - od trenutka, ko mikrovzorec krvi vstopi v napravo, do prejema digitalnih informacij o vseh najpomembnejših vrednostih krvne slike. R. in krvni plini na standardnem obrazcu – popolnoma avtomatizirano. Naprava velja za primer ergonomsko dovršene naprave.

Diagnoza motenj kislinsko-bazičnega ravnovesja

Glavni način za diagnosticiranje motenj K.-sch. R. telo je krvni test z eno od zgoraj opisanih metod. Analiza drugih bioloških substratov (urina, rdečih krvničk, cerebrospinalne tekočine) se v ta namen izvaja manj pogosto. Spremembe kazalcev K.-sch. R. krvi, ki ustreza določenim (preprostim) kršitvam K.-sch. r., so predstavljeni v tabeli. 2. Kot je razvidno iz tabele, same vrednosti pH, pCO 2 in BE ne omogočajo vedno razlikovanja številnih kršitev K.-sch. R. Na primer, znižanje pCO 2 in BE pri normalni vrednosti pH se lahko pojavi tako pri kompenzirani presnovni acidozi kot pri kompenzirani respiratorni alkalozi.

Pomembna pomanjkljivost skupnih metod za ocenjevanje K.-sch. R. organizem je sestavljen iz identifikacije K.-sch. R. krvi in vitro (med laboratorijskimi raziskavami) in in vivo (v celem organizmu). V nekaterih primerih ta identifikacija vodi do pomembnih napak pri diagnozi motenj K.-sch. R. Tako na primer med respiratorno acidozo in vivo bikarbonatni ioni, ki nastanejo predvsem v krvi, delno preidejo v intersticijsko tekočino, kar se seveda ne more zgoditi in vitro. V laboratoriju. V krvnih preiskavah se ta proces izraža z zmanjšanjem BE in se formalno razlaga kot metabolna acidoza, čeprav med respiratorno acidozo ne pride do povečanja vsebnosti nehlapnih snovi v telesu (vključno s krvjo). Iz podobnih razlogov so kompenzacijske reakcije v primeru kršitev K.-sch. R. (npr. povečanje koncentracije bikarbonatnih ionov v plazmi zaradi aktivacije njihove reabsorpcije v ledvičnih tubulih med respiratorno acidozo) izgledajo kot patolni procesi (v tem primeru kot presnovna alkaloza).

Težave te vrste so bile v veliki meri premagane z uvedbo novih meril za presnovno komponento K. R. (BE zunajcelične tekočine in delno tudi koncentracija bikarbonata v plazmi) in študija kvantitativnih razmerij med indikatorji K.-sch. R. krvi za različne jasno opredeljene motnje K.-sch. R. telo. Tako so bili na primer podatki, ki označujejo akutno respiratorno acidozo, pridobljeni med kratkotrajnim vdihavanjem plinskih mešanic, ki vsebujejo CO 2, ali tako imenovano. difuzijsko dihanje; hron, respiratorna alkaloza se odkrije pri ljudeh, ki dolgo živijo na visoki nadmorski višini; hron, presnovna acidoza - pri bolnikih z odpovedjo ledvic ali dekompenziranim diabetesom; hron, respiratorna acidoza - pri bolnikih s pljučno insuficienco itd.

Rezultati takih študij so omogočili določitev meja sprememb kazalnikov K.-sch. r., najverjetnejša za dano kršitev. Kljub pomembnosti rezultatov študije pa je K.-sch. R. krvi (zlasti v dinamiki bolezni) je ključnega pomena za diagnosticiranje motenj K.-sch. R. pridobi njihovo primerjavo s podatkovnim klinom, raziskavo.

Tabela 1. KAZALCI KISLINSKO-BAZIČNEGA RAVNOVESJA V TELESU IN NJIHOVE NORMALNE VREDNOSTI (po F.I. Komarov et al., 1976)

Indikator kislinsko-bazičnega ravnovesja	Kvantitativne značilnosti indikatorja kislinsko-bazičnega ravnovesja	Pogoji merjenja ali izračuna	Enote	Normalne vrednosti
Trenutna pH vrednost krvi	Negativna decimalka; logaritem koncentracije vodikovih ionov krvi v fiziol, pogojih	Pri 38° v krvi, vzeti brez stika z zrakom	Ig10 (negativni decimalni logaritem)	7,36-7,42 (arterijska kri) 7,26-7,36 (venska kri)
Trenutni pCO2 v polni krvi	Parcialni tlak ogljikovega dioksida (H2CO3 + CO2) v krvi v fiziol, pogojih	Pri 38° v krvi, pridobljeni brez stika z zrakom, ali po ustrezni formuli (glej besedilo)	mmHg Umetnost.	35,8-46,6 (arterijska kri) 46,0-58,0 (venska kri)
Koncentracija ogljikovega dioksida	Koncentracije ogljikovega dioksida v krvi v fiziol, pogojih	Izračun po formuli pCO2x0,0301		1,05-1,20 (arterijska kri) 1,38-1,74 (venska kri)
Trenutna koncentracija bikarbonata v plazmi	Koncentracija bikarbonatov v krvni plazmi v fiziol, pogojih	Pri 38° v krvni plazmi, vzeti brez stika z zrakom		Običajno ne
Skupna koncentracija CO2 v krvni plazmi (venska kri)	Skupna koncentracija bikarbonatov in ogljikovega dioksida v krvni plazmi v fizioloških pogojih, izražena v enotah koncentracije ogljikovega dioksida	Pri 38 ° v krvi, vzeti brez stika z zrakom, kot tudi po nomogramu Siggaard-Andersen	mmol/l vol. %
Sposobnost krvne plazme, da veže CO* (venska kri)	Skupni ogljikov dioksid krvne plazme, izoliran iz plazme, uravnotežene z alveolarnim zrakom (alkalna rezerva)	V krvni plazmi, uravnoteženi z zrakom (pCO2=40 mmHg)	mEq/L vol. %
Standardna koncentracija bikarbonata v plazmi (kapilarna kri)	Koncentracija bikarbonatov v krvni plazmi, uravnoteženi z alveolarnim zrakom in nasičeni s kisikom	V krvni plazmi, uravnoteženi z zrakom s pCO2=40 mmHg. Umetnost. in predoksigeniran (oksihemoglobin = 100 %)
Puferske baze polne krvi ali plazme (WB).	Skupna koncentracija anionskih pufrov (predvsem vzorcev bikarbonatov in proteinskih anionov) v krvi, popolnoma nasičeni s kisikom	Izračunano z uporabo Siggaard-Andersenovega nomograma
Normalne pufrske baze polne krvi (NBB)	Puferske baze polne krvi pri vrednostih fiziol, pH in pCO2 alveolarnega zraka	V polni krvi pri pH 7,38 in pCO2 enak 40 mm Hg. Art., 38°	mEq/L vol. %	Običajno ne
Presežek osnove (BE)	Razlika med puferskimi bazami in običajnimi tamponskimi bazami	Izračunano z uporabo Siggaard-Andersenovega nomograma

Tabela 2. KAZALCI KISLINSKO-BAZIČNEGA RAVNOVESJA V KRVI PRI ENOSTAVNIH OBLIKAH NJENIH MOTENJ (SHEMATSKA SLIKA)

Kislinsko-bazično neravnovesje	Indikatorji kislinsko-bazičnega ravnovesja krvi
Kislinsko-bazično neravnovesje		BE (presežek osnove)
Nekompenzirana presnovna acidoza
Delno kompenzirana metabolična acidoza
Kompenzirana presnovna acidoza
Nekompenzirana respiratorna acidoza
Delno kompenzirana respiratorna acidoza
Kompenzirana respiratorna acidoza
Nekompenzirana presnovna alkaloza
Delno kompenzirana presnovna alkaloza
Kompenzirana presnovna alkaloza
Nekompenzirana respiratorna alkaloza
Delno kompenzirana respiratorna alkaloza
Kompenzirana respiratorna alkaloza

Legenda:↓ - zmanjšanje; - porast; = normalna vrednost; število puščic ustreza stopnji (ali resnosti) sprememb kislinsko-bazičnega ravnovesja.

Bibliografija Homeostaza, ur. P. D. Gorizontova, M., 1976, bibliogr.; Kaplansky S. Ya. Kislinsko-bazično ravnovesje v telesu in njegova regulacija, M.-L., 1940; Krokhalev A. A. Presnova vode in elektrolitov, M., 1972, bibliogr.; Lazaris Ya.A. in Serebrovskaya I.A. Motnje kislinsko-bazične homeostaze, L., 1973; Robinson J. R. Osnove regulacije kislinsko-bazičnega ravnovesja, trans. iz angleščine, M., 1969, bibliogr.; Vodnik za klinično oživljanje, ed. T. M. Dar-binyan, str. 73, M., 1974; P u t G. Kislinsko-bazično stanje in elektrolitsko ravnovesje, trans. iz angleščine, M., 1978, bibliogr.; Priročnik za funkcionalno diagnostiko, ed. I. A. Kassirsky, str. 488, M., 1970; Fiziologija dihanja, ur. L. L. Shika, str. 256, L., 1973; A s t-g u r R. a. O. Kislinsko-bazni metabolizem, Lancet, v. 1, str. 1035, 1960; Klahr S., W e s s 1 e r S. a. A v i o 1 i L. V. Acid-bazične motnje v zdravju in bolezni, J. Amer. med. Ass., v. 222, str. 567, 1972; Rose B. D. Clinical physiology of acid-base and elektrolyte disorders, N. Y., 19771 Siggaard-Andersen O. Therapeutic aspects of acid-base disorders, v knjigi: Modern trends in anaesth., ed. avtorja F. T. Evans a. T. C. Gray, 3. točka, str. 99, N. Y.-L.. 1967, bibliogr.; Waddell! W. J. a. In a t e s H. G. Intracellular pH, Physiol. Rev., v. 49, str. 285, 1969, bibliogr.

V. M. Bogoljubov; Ya. A. Rudaev (ter.), V. M. Yurevich (techn.).

Vsi puferski sistemi telesa so vključeni v vzdrževanje kislinsko-bazične homeostaze (ravnovesje optimalnih koncentracij kislih in bazičnih komponent fizioloških sistemov). Njihova dejanja so med seboj povezana in so v stanju ravnovesja. Hidrokarbonatni pufer je najbolj povezan z vsemi puferskimi sistemi. Motnje v katerem koli puferskem sistemu vplivajo na koncentracije njegovih komponent, zato lahko spremembe parametrov hidrokarbonatnega puferskega sistema precej natančno karakterizirajo CBS telesa.

Krvni CBS je običajno označen z naslednjimi presnovnimi parametri:

pH plazme 7,4±0,05;

[НСО 3 - ]=(24,4±3) mol/l - alkalna rezerva;

pCO 2 =40 mm Hg - parcialni tlak CO 2 nad krvjo.

Iz Henderson-Hasselbachove enačbe za bikarbonatni pufer je očitno, da se CBS v krvi spremeni, ko se spremeni koncentracija ali delni tlak CO 2 .

Ohranjanje optimalne vrednosti okoljske reakcije v različnih delih telesa se doseže z usklajenim delovanjem puferskih sistemov in izločevalnih organov. Imenuje se premik reakcije medija na kislo stran acidoza in v bistvu – alkaloza. Kritične vrednosti za ohranitev življenja so: premik na kislo stran do 6,8 in v bistvu – 8,0 . Acidoza in alkaloza sta lahko respiratornega ali presnovnega izvora.

Metabolična acidoza se razvije zaradi:

a) povečana proizvodnja presnovnih kislin;

b) zaradi izgube bikarbonatov.

Povečana proizvodnja presnovnih kislin se pojavi, ko:

1. diabetes mellitus tipa I, dolgotrajen, popoln post ali močno zmanjšanje deleža ogljikovih hidratov v prehrani;

2. laktacidoza (šok, hipoksija, diabetes mellitus tipa II, srčno popuščanje, okužbe, zastrupitev z alkoholom).

Povečana izguba bikarbonatov možno z urinom (ledvična acidoza) ali z nekaterimi prebavnimi sokovi (trebušne slinavke, črevesja).

Respiratorna acidoza se razvije s hipoventilacijo pljuč, ki ne glede na vzrok, ki ga je povzročil, vodi do povečanja parcialnega tlaka CO 2 za več kot 40 mm Hg. Umetnost. ( hiperkapnija). To se zgodi pri boleznih dihal, hipoventilaciji pljuč, depresiji dihalnega centra z nekaterimi zdravili, na primer barbiturati.

Metabolična alkaloza opazili pri znatnih izgubah želodčnega soka zaradi ponavljajočega se bruhanja, kot tudi zaradi izgube protonov v urinu med hipokalemijo, zaprtjem (ko se alkalni produkti kopičijo v črevesju; navsezadnje je vir bikarbonatnih anionov trebušna slinavka , katerih kanali se odpirajo v dvanajstnik), pa tudi pri dolgotrajnem uživanju alkalne hrane in mineralne vode, katere soli so podvržene anionski hidrolizi.

Respiratorna alkaloza se razvije kot posledica hiperventilacije pljuč, kar povzroči čezmerno odstranjevanje CO 2 iz telesa in znižanje njegovega parcialnega tlaka v krvi na manj kot 40 mm. rt. Umetnost. ( hipokapnija). To se zgodi pri vdihavanju redčenega zraka, hiperventilaciji pljuč, razvoju toplotne zasoplosti, prekomernem vzbujanju dihalnega centra zaradi poškodbe možganov.

pri acidoza kot nujni ukrep se uporablja intravenska infuzija 4 - 8% natrijevega bikarbonata, 3,66% raztopine trisamina H 2 NC (CH 2 OH) 3 ali 11% natrijevega laktata. Slednji sicer nevtralizira kisline, vendar ne oddaja CO 2, kar poveča njegovo učinkovitost.

Alkaloze težje korigirati, zlasti presnovne (povezane z motnjami prebavnega in izločevalnega sistema). Včasih se uporablja 5% raztopina askorbinske kisline, nevtralizirana z natrijevim bikarbonatom na pH 6-7.

Alkalna rezerva- to je količina bikarbonata (NaHCO 3) (natančneje, volumen CO 2, ki ga lahko veže krvna plazma). To vrednost lahko le pogojno štejemo za indikator kislinsko-bazičnega ravnovesja, saj lahko kljub povečani ali zmanjšani vsebnosti bikarbonata ob ustreznih spremembah H 2 CO 3 pH ostane popolnoma normalen.

Ker so kompenzacijske zmožnosti z dihanjem, ki jih telo sprva uporablja, omejene, preide odločilna vloga pri vzdrževanju konstantnosti na ledvice. Ena od glavnih nalog ledvic je odstranjevanje ionov H + iz telesa v primerih, ko se zaradi nekega razloga v plazmi pojavi premik v smeri acidoze.
Acidoza se ne more popraviti, razen če se odstrani ustrezna količina H+ ionov. Ledvice uporabljajo 3 mehanizme:

1. Izmenjava vodikovih ionov za natrijeve ione, ki se v kombinaciji z anioni HCO 3, ki nastanejo v tubularnih celicah, popolnoma reabsorbirajo v obliki NaHCO 3,

Predpogoj za sproščanje H + ionov po tem mehanizmu je reakcija, ki jo aktivira karboanhidraza CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, in H 2 CO 3 razpade na H + in HCO 3 - ione. Med to izmenjavo vodikovih ionov za natrijeve ione se ves natrijev bikarbonat, filtriran v glomerulih, ponovno absorbira.

2. Izločanje vodikovih ionov z urinom in reabsorpcija natrijevih ionov poteka tudi s pretvorbo alkalne soli natrijevega fosfata (Na 2 HPO 4) v kislo sol natrijevega difosfata (NaHaPO 4) v distalnih tubulih.

3. Tvorba amonijevih soli: amoniak, ki nastane v distalnih delih ledvičnih tubulov iz glutamina in drugih aminokislin, spodbuja sproščanje H + ionov in reabsorpcijo natrijevih ionov; NH 4 Cl nastane zaradi spoja amoniaka s HCl.
Intenzivnost tvorbe amoniaka, potrebnega za nevtralizacijo močnega HCl, je tem večja, čim večja je kislost urina.

Osnovni parametri CBS

pH	N ≈ 7,4	(povprečna vrednost v arterijski krvi)
pCO 2	40 mm. rt. Umetnost. (parcialni tlak CO 2 v krvni plazmi)	Ta komponenta neposredno odraža dihalno komponento v regulaciji CBS (CAR). (hiperkapnija) opazimo s hipoventilacijo, ki je značilna za respiratorno acidozo. Pri hiperventilaciji opazimo ↓ (hipokapnijo), ki je značilna za respiratorno alkalozo. Spremembe pCO 2 pa so lahko tudi posledica kompenzacije presnovnih motenj CBS. Da bi te situacije razlikovali med seboj, je treba upoštevati pH in [HCO 3 -]
pO 2	95 mm. rt. Umetnost. (parcialni tlak v krvni plazmi)
SB ali SB	24 meq/l	SB – standardna plazemska bikarbonata i.e. [НСО 3 - ] ↓ - z metabolno acidozo ali s kompenzacijo respiratorne alkaloze. - z metabolno alkalozo ali kompenzacijo respiratorne acidoze.

Dodatni indeksi

Običajno, relativno gledano, ni niti pomanjkanja niti presežka baz (ne DO ne IO). Dejansko se to izraža v dejstvu, da je razlika med pričakovanim in dejanskim BO v normalnih pogojih znotraj ±2,3 meq/l. Odstopanje tega indikatorja od normalnega območja je značilno za presnovne motnje CBS. Nenormalno visoke vrednosti so značilne za presnovno alkalozo. Nenormalno nizka – za presnovno acidozo.

Kislinsko-bazično stanje- eden najpomembnejših fizikalnih in kemijskih parametrov notranjega okolja telesa. V telesu zdravega človeka med presnovnim procesom dnevno nenehno nastajajo kisline - približno 20.000 mmol ogljikove kisline (H 2 C0 3) in 80 mmol močnih kislin, vendar koncentracija H + niha v razmeroma ozkem območju. Običajno je pH zunajcelične tekočine 7,35-7,45 (45-35 nmol/l), zunajcelične tekočine pa v povprečju 6,9. Hkrati je treba opozoriti, da je H + znotraj celice heterogen: drugačen je v organelih iste celice.

H+ so tako sposobni, da lahko že kratkotrajna sprememba njihove koncentracije v celici pomembno vpliva na aktivnost encimskih sistemov in fiziološke
procesov. Običajno pa se takoj aktivirajo puferski sistemi, ki ščitijo celico pred neugodnimi nihanji pH. Puferski sistem lahko veže ali, nasprotno, takoj sprosti H +
kot odgovor na spremembe v kislosti znotrajcelične tekočine.
Puferski sistemi delujejo tudi na ravni organizma kot celote, vendar v
Konec koncev je uravnavanje telesnega pH odvisno od delovanja pljuč in ledvic.

Kaj je torej? kislinsko-bazično stanje (sinonimi: kislinsko-bazično ravnovesje, kislinsko-bazično stanje, kislinsko-bazično ravnovesje, kislinsko-bazična homeostaza). To je relativna konstantnost pH vrednosti notranjega okolja telesa zaradi skupnega delovanja pufra in nekaterih fizioloških sistemov telesa (Enciklopedični slovar medicinskih izrazov, zv. 2, str. 32).

Kislinsko-bazično ravnovesje je relativna konstantnost vodikovega indeksa (pH) notranjega okolja telesa zaradi skupnega delovanja pufra in nekaterih fizioloških sistemov, ki določa uporabnost presnovnih transformacij v celicah telesa (BME). , zvezek 10, stran 336).

Razmerje vodikovih in hidroksilnih ionov v notranjem okolju telesa je odvisno od:

1) aktivnost encimov in intenzivnost redoks reakcij;

2) procesi hidrolize in sinteze beljakovin, glikolize in oksidacije ogljikovih hidratov in maščob;

3) občutljivost receptorjev na mediatorje;

4) prepustnost membrane;

5) sposobnost hemoglobina, da veže kisik in ga sprošča tkivom;

6) fizikalno-kemijske značilnosti koloidov in medceličnih struktur: stopnja njihove disperznosti, hidrofilnost, adsorpcijska sposobnost;

7) funkcije različnih organov in sistemov.

Razmerje med H + in OH" v bioloških medijih je odvisno od vsebnosti kislin (donorji protonov) in puferskih baz (akceptorji protonov) v telesnih tekočinah. Aktivno reakcijo medija ocenjuje eden od ionov (H + ali OH -), najpogosteje s H + Vsebnost H+ v telesu je odvisna od njihovega nastajanja pri presnovi beljakovin, maščob in ogljikovih hidratov ter njihovega vnosa v telo ali izločanja iz njega v obliki nehlapnih kislin oz. ogljikov dioksid.

Vrednost pH, ki označuje stanje CBS, je eden najbolj »trdih« parametrov krvi in se pri človeku giblje v zelo ozkih mejah: od 7,3 5 do 7,45l. Premik pH za 0,1 nad določenimi mejami povzroči izrazite motnje v dihalih, srčno-žilnem sistemu itd., znižanje pH za 0,3 povzroči acidotično komo, premik pH za 0,4 pa je pogosto nezdružljiv z življenjem.

Izmenjava kislin in baz v telesu je tesno povezana z izmenjavo vode in elektrolitov. Vse te vrste izmenjave združujejo zakon električne nevtralnosti, izosmolarnost in homeostatski fiziološki mehanizmi.

Skupna količina plazemskih kationov je 155 mmol/l (Na+ - 142 mmol/l; K+ - 5 mmol/l; Ca 2+ - 2,5 mmol/l; Mg 2 + 0,5 mmol/l; ostali elementi - 1,5 mmol /l), vsebuje pa enako količino anionov (103 mmol/l - šibka baza CI ~; 27 mmol/l - močna baza HCO, -; 7,5-9 mmol/l - proteinski anioni; 1,5 mmol/l - fosfat anioni; 0,5 mmol/l - sulfatni anioni; 5 mmol/l - organske kisline). Ker vsebnost H+ v plazmi ne presega 40x10 -6 mmol/l, glavni plazemski puferski bazni (HCO3-) proteinski anioni pa so okoli 42 mmol/l, se kri šteje za dobro pufrano sredstvo in ima rahlo alkalno reakcijo. .