Sčasoma postajajo zelene tehnologije vse bolj priljubljene. V začetku tega tedna je LanzaTech napovedal proizvodnjo približno 15 tisoč litrov letalskega goriva. Svet vsak dan proizvede veliko več goriva, a to je posebno, pridobljeno je iz plinskih izpustov industrijskih kitajskih tovarn. Gorivo so pretočili v Virgin Atlantic, podjetje Richarda Bransona, letalo, ki je bilo napolnjeno s tem gorivom, pa je že uspešno poletelo.
Ta teden je švicarsko podjetje Climeworks, ki reciklira atmosferski ogljikov dioksid, napovedalo postavitev tovarne v Italiji, ki bo porabljala CO2 iz ozračja in proizvajala vodik. Slednji se bo uporabljal v proizvodnem ciklu metana.
Obrat je že zgrajen, ustvarjen je bil julija, njegov zagon (doslej v testnem načinu) je potekal prejšnji teden. Jasno je, da tovrstno podjetje ni poceni in startupu ne bi bilo lahko najti sredstev za izvedbo takšnega projekta. Evropska unija je našla denar in financirala projekt.
To je tretji obrat podjetja za predelavo ogljikovega dioksida. Prvo podjetje ni bilo preveliko, temveč je šlo za izdelavo majhne naprave, ki zajema CO2 iz atmosfere in ga spušča v rastlinjake, kjer so se rastline hitreje razvijale zaradi naraščajočih koncentracij ogljikovega dioksida. Druga elektrarna je bila zgrajena na Islandiji, kjer pretvarja CO2 iz plinastega stanja v vezanega. Plin se dobesedno »vbrizga« v litosfero vulkansko aktivnih območij (cela Islandija je pravzaprav taka regija), kjer se kemično veže z bazaltom.
Druga možnost izrabe ogljikovega dioksida je tehnično precej težko izvedljiva, zato je bila izvedba projekta nekoliko problematična. Vodstvo podjetja pa je izjavilo, da so naprave neprekinjeno delovale brez okvar, v precej dolgem časovnem obdobju ni bilo opaziti "niti enega zloma". Omeniti velja, da je zasnova drugega obrata modularna, da se lahko razširi in s tem poveča produktivnost obrata.
Kar se tiče tretje možnosti industrijskega podjetja, ne bo delovalo 24 ur na dan, ampak le 8 ur na dan. Njegov cilj je prikazati možnost proizvodnje goriva "iz nič". Jasno je, da bo gorivo pri gorenju sproščalo reakcijske produkte, vključno z ogljikovim dioksidom. Toda obrat bo znova in znova zajemal CO2 in s tem ustvarjal »cikel ogljikovega dioksida, ki ga je ustvaril človek«. Če se proizvodnja poveča, se bosta količinsko povečali tudi poraba CO2 in proizvodnja goriva za letala.
Zaenkrat namestitev elektrarne vključuje tri zbiralnike zraka, za katere vodje projekta pravijo, da so zelo energetsko učinkoviti – bolj kot prejšnje različice. Na leto lahko obrat s trenutnim obsegom dela zbere približno 150 ton ogljikovega dioksida. Namestitev elektrarne omogoča proizvodnjo približno 240 kubičnih metrov vodika na uro z uporabo energije, ki jo proizvajajo sončne celice.
Letalsko gorivo, proizvedeno iz ogljikovega dioksida
Nato vodik kombiniramo s CO2 (izoliramo ga tudi iz atmosferskega zraka) z uporabo katalizatorjev. Reaktor, ki izvaja to operacijo, je razvilo francosko podjetje Atmostat. Metan se čisti in uporablja za industrijske potrebe. Nato se pod pritiskom pretvori v tekočino in uporabi v industrijske namene.
Čeprav obrat že obratuje, ni ekonomsko učinkovit. Žal je pot do dobičkonosnosti dolga. Kot je navedeno zgoraj, lahko proizvodnja "odstrani" le približno 150 ton ogljikovega dioksida na leto. Letna količina izpustov te snovi v ozračje je 30-40 gigaton in ta številka se vsak dan povečuje.
Kakor koli že, proizvodnja še vedno deluje in vlagatelji so očitno zainteresirani za to tehnologijo - podjetje je pred kratkim zaključilo še en krog in prejelo približno 30,8 milijona dolarjev.
Climeworks je podjetje, ki se ukvarja s podobnimi projekti, število tovrstnih startupov postopoma narašča, kar daje upanje, da bodo podjetja sčasoma dosegla veliko večje količine porabe ogljikovega dioksida.
V industriji so glavne metode pridobivanja ogljikovega dioksida CO2 njegova proizvodnja kot stranski produkt reakcije pretvorbe metana CH4 v vodik H2, reakcije zgorevanja (oksidacija) ogljikovodikov, reakcija razgradnje apnenca CaCO3 v apno CaO in vodo. H20.
CO2 kot stranski produkt parnega reformiranja CH4 in drugih ogljikovodikov v vodik H2
Vodik H2 je potreben v industriji predvsem za uporabo v procesu pridobivanja amoniaka NH3 (Haberjev proces, katalitična reakcija vodika in dušika); Amoniak je potreben za proizvodnjo mineralnih gnojil in dušikove kisline. Vodik je mogoče proizvesti na različne načine, vključno z elektrolizo vode, ki jo obožujejo ekologi - a žal so v tem času vsi načini pridobivanja vodika, razen reformiranja ogljikovodikov, v obsegu velikega obsega ekonomsko popolnoma neupravičeni. proizvodnja - razen če pride do presežka “prostih” materialov v proizvodnji.el. Zato je glavni način pridobivanja vodika, pri katerem se sprošča tudi ogljikov dioksid, parni reforming metana: pri temperaturi približno 700...1100 °C in tlaku 3...25 barov, v prisotnosti katalizator, vodna para H2O reagira z metanom CH4 s sproščanjem sinteznega plina (proces je endotermičen, to je, da se pojavi z absorpcijo toplote):
CH4 + H2O (+ toplota) → CO + 3H2
Propan lahko reformiramo s paro na podoben način:
С3H8 + 3H2O (+ toplota) → 2CO + 7H2
In tudi etanol (etilni alkohol):
C2H5OH + H2O (+ toplota) → 2CO + 4H2
Tudi bencin je mogoče pretvoriti s paro. Bencin vsebuje več kot 100 različnih kemičnih spojin, reakcije parnega reformiranja izooktana in toluena so prikazane spodaj:
C8H18 + 8H2O (+ toplota) → 8CO + 17H2
C7H8 + 7H2O (+ toplota) → 7CO + 11H2
Torej, v procesu parnega reforminga enega ali drugega ogljikovodikovega goriva dobimo vodik in ogljikov monoksid CO (ogljikov monoksid). V naslednjem koraku procesa proizvodnje vodika je ogljikov monoksid v prisotnosti katalizatorja podvržen reakciji premika kisikovega atoma O iz vode v plin = CO se oksidira v CO2 in vodik H2 se sprosti v prosti obliki. Reakcija je eksotermna, pri čemer se sprosti približno 40,4 kJ/mol toplote:
CO + H2O → CO2 + H2 (+ toplota)
V industrijskih okoljih je mogoče ogljikov dioksid CO2, ki se sprosti med parnim reformiranjem ogljikovodikov, enostavno izolirati in zbrati. Vendar pa je CO2 v tem primeru nezaželen stranski produkt, ki ga preprosto sproščajo v ozračje, čeprav je zdaj prevladujoči način znebitve CO2 nezaželen z okoljskega vidika, nekatera podjetja pa uporabljajo bolj "napredne" metode , kot je na primer črpanje CO2 v propadajoča naftna polja ali vbrizgavanje v ocean.
Proizvodnja CO2 iz popolnega zgorevanja ogljikovodikovih goriv
Pri zgorevanju, torej oksidaciji z zadostno količino kisika, nastajajo ogljikovodiki, kot so metan, propan, bencin, kerozin, dizelsko gorivo itd., ogljikov dioksid in običajno voda. Na primer, reakcija zgorevanja metana CH4 izgleda takole:
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O
CO2 kot stranski produkt proizvodnje H2 z delno oksidacijo goriva
Približno 95 % industrijsko proizvedenega vodika na svetu se proizvede z zgoraj opisano metodo parnega reforminga ogljikovodikovih goriv, predvsem metana CH4, ki ga vsebuje zemeljski plin. Poleg parnega reformiranja je mogoče iz ogljikovodikovega goriva z dokaj visoko učinkovitostjo proizvesti vodik z metodo delne oksidacije, ko metan in drugi ogljikovodiki reagirajo s količino kisika, ki ni dovolj za popolno zgorevanje goriva (ne pozabite, da v procesu popolnega zgorevanja goriva zgorevanje goriva, na kratko opisano zgoraj, dobimo ogljikov dioksid, plin CO2 in vodo H20). Ko je dovedena manjša količina kisika od stehiometrične, sta produkta reakcije pretežno vodik H2 in ogljikov monoksid, znan tudi kot ogljikov monoksid CO; ogljikov dioksid CO2 in nekatere druge snovi nastajajo v majhnih količinah. Ker običajno v praksi ta proces ne poteka s prečiščenim kisikom, ampak z zrakom, je tako na vhodu kot na izhodu procesa dušik, ki ne sodeluje pri reakciji.
Delna oksidacija je eksotermni proces, kar pomeni, da reakcija proizvaja toploto. Delna oksidacija običajno poteka veliko hitreje kot parni reforming in zahteva manjši volumen reaktorja. Kot je razvidno iz spodnjih reakcij, delna oksidacija na začetku proizvede manj vodika na enoto goriva, kot ga proizvede proces parnega reformiranja.
Reakcija delne oksidacije metana CH4:
CH 4 + ½O 2 → CO + H 2 (+ toplota)
Propan C3H8:
C 3 H 8 + 1½O 2 → 3CO + 4H 2 (+ toplota)
Etilni alkohol C2H5OH:
C 2 H 5 OH + ½O 2 → 2CO + 3H 2 (+ toplota)
Delna oksidacija bencina na primeru izooktana in toluena iz več kot sto kemičnih spojin, prisotnih v bencinu:
C 8 H 18 + 4O 2 → 8CO + 9H 2 (+ toplota)
C 7 H 18 + 3½O 2 → 7CO + 4H 2 (+ toplota)
Za pretvorbo CO v ogljikov dioksid in proizvodnjo dodatnega vodika se uporablja reakcija premika kisika voda→plin, ki je že omenjena v opisu procesa parnega reformiranja:
CO + H 2 O → CO 2 + H 2 (+ majhna količina toplote)
CO2 iz fermentacije sladkorja
Pri proizvodnji alkoholnih pijač in pekovskih izdelkov iz kvašenega testa se uporablja proces fermentacije sladkorjev - glukoze, fruktoze, saharoze itd., Pri čemer nastajata etil alkohol C2H5OH in ogljikov dioksid CO2. Na primer, reakcija fermentacije glukoze C6H12O6 je:
C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2
In fermentacija fruktoze C12H22O11 izgleda takole:
C 12 H 22 O 11 + H 2 O → 4C 2 H 5 OH + 4CO 2
Oprema za proizvodnjo CO2 proizvajalca Wittemann
Pri proizvodnji alkoholnih pijač je nastali alkohol zaželen in celo, lahko bi rekli, nujen produkt fermentacijske reakcije. Ogljikov dioksid se včasih sprosti v ozračje, včasih pa ostane v pijači, da jo karbonizira. Pri peki kruha se zgodi ravno nasprotno: CO2 je potreben za nastajanje mehurčkov, ki povzročijo vzhajanje testa, etilni alkohol pa med peko skoraj popolnoma izhlapi.
Mnoga podjetja, predvsem destilarne, za katere je CO 2 popolnoma nepotreben stranski proizvod, so vzpostavila njegovo zbiranje in prodajo. Plin iz fermentacijskih rezervoarjev se preko alkoholnih lovilcev dovaja v trgovino z ogljikovim dioksidom, kjer se CO2 prečisti, utekočini in ustekleniči. Pravzaprav so destilarne glavni dobavitelji ogljikovega dioksida v mnogih regijah - in za mnoge med njimi prodaja ogljikovega dioksida nikakor ni zadnji vir dohodka.
V proizvodnji opreme za ločevanje čistega ogljikovega dioksida v pivovarnah in tovarnah alkohola (Huppmann/GEA Brewery, Wittemann itd.) obstaja cela industrija, pa tudi njegova neposredna proizvodnja iz ogljikovodikovih goriv. Dobavitelji plina, kot sta Air Products in Air Liquide, prav tako nameščajo postaje za ločevanje CO2 ter ga nato prečistijo in utekočinijo, preden ga napolnijo v jeklenke.
CO2 pri proizvodnji živega apna CaO iz CaCO3
Postopek za proizvodnjo pogosto uporabljenega živega apna, CaO, vsebuje tudi ogljikov dioksid kot stranski produkt reakcije. Reakcija razgradnje apnenca CaCO3 je endotermna, zahteva temperaturo okoli +850°C in izgleda takole:
CaCO3 → CaO + CO2
Če apnenec (ali drug kovinski karbonat) reagira s kislino, se kot eden od produktov reakcije sprosti ogljikov dioksid H2CO3. Na primer, klorovodikova kislina HCl reagira z apnencem (kalcijev karbonat) CaCO3 na naslednji način:
2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 CO 3
Ogljikova kislina je zelo nestabilna in v atmosferskih razmerah hitro razpade na CO2 in vodo H2O.
Kmetje se vsako leto srečujejo s problemom odlaganja gnoja. Precej sredstev, ki so potrebna za organizacijo njegove odstranitve in pokopa, so zapravljena. Toda obstaja način, ki vam omogoča, da ne le prihranite svoj denar, ampak tudi, da vam ta naravni izdelek služi v vašo korist.
Varčni lastniki že dolgo uvajajo v prakso ekološko tehnologijo, ki omogoča pridobivanje bioplina iz gnoja in njegovo uporabo kot gorivo.
Zato bomo v našem gradivu govorili o tehnologiji za proizvodnjo bioplina, govorili pa bomo tudi o tem, kako zgraditi bioenergano.
Določitev zahtevane prostornine
Prostornina reaktorja je določena glede na dnevno količino gnoja, proizvedenega na kmetiji. Upoštevati je treba tudi vrsto surovine, temperaturo in čas fermentacije. Za polno delovanje naprave je posoda napolnjena do 85-90% prostornine, vsaj 10% mora ostati prostega za uhajanje plina.
Proces razgradnje organske snovi v mezofilni napravi pri povprečni temperaturi 35 stopinj traja od 12 dni, nato se odstranijo fermentirani ostanki in reaktor napolni z novo količino substrata. Ker se odpadki pred oddajo v reaktor razredčijo z vodo do 90 %, je treba pri določanju dnevne obremenitve upoštevati tudi količino tekočine.
Glede na dane kazalnike bo prostornina reaktorja enaka dnevni količini pripravljenega substrata (gnoj z vodo) pomnoženi z 12 (potreben čas za razgradnjo biomase) in povečani za 10 % (prosta prostornina posode).
Gradnja podzemne konstrukcije
Zdaj pa se pogovorimo o najpreprostejši namestitvi, ki vam omogoča, da jo dobite po najnižji ceni. Razmislite o izgradnji podzemnega sistema. Če želite to narediti, morate izkopati luknjo, njeno dno in stene so napolnjene z armiranim ekspandiranim glinenim betonom.
Na nasprotnih straneh komore sta vstopni in izstopni odprtini, kjer so nameščene poševne cevi za dovajanje substrata in črpanje odpadne mase.
Odvodna cev s premerom približno 7 cm mora biti nameščena skoraj na samem dnu bunkerja, njen drugi konec pa je nameščen v pravokotni kompenzacijski rezervoar, v katerega se črpajo odpadki. Cevovod za dovod substrata se nahaja približno 50 cm od dna in ima premer 25-35 cm, zgornji del cevi pa vstopi v predelek za sprejem surovin.
Reaktor mora biti popolnoma zaprt. Da bi izključili možnost vdora zraka, je treba posodo prekriti s plastjo bitumenske hidroizolacije
Zgornji del bunkerja je držalo plina, ki ima obliko kupole ali stožca. Izdelan je iz pločevine ali strešnega železa. Konstrukcijo lahko dopolnite tudi z zidaki, ki jih nato prekrijete z jekleno mrežo in ometate. Na vrhu rezervoarja za plin morate narediti zaprto loputo, odstraniti plinsko cev, ki poteka skozi vodno tesnilo, in namestiti ventil za razbremenitev tlaka plina.
Za mešanje substrata lahko namestitev opremite z drenažnim sistemom, ki deluje na principu mehurčkov. Če želite to narediti, navpično pritrdite plastične cevi znotraj konstrukcije, tako da je njihov zgornji rob nad plastjo substrata. V njih naredite veliko lukenj. Plin pod pritiskom bo padel navzdol, dvigajoč se pa bodo mehurčki plina mešali biomaso v posodi.
Če ne želite zgraditi betonskega bunkerja, lahko kupite že pripravljeno PVC posodo. Za ohranjanje toplote mora biti obdan s plastjo toplotne izolacije – polistirenske pene. Dno jame je zapolnjeno z 10 cm plastjo armiranega betona, rezervoarje iz polivinilklorida lahko uporabimo, če prostornina reaktorja ne presega 3 m3.
Zaključki in uporaben video na to temo
Kako narediti najpreprostejšo namestitev iz navadnega soda, se boste naučili, če si ogledate video:
Najenostavnejši reaktor lahko naredite v nekaj dneh z lastnimi rokami z uporabo razpoložljivih materialov. Če je kmetija velika, potem je najbolje kupiti že pripravljeno namestitev ali se obrniti na strokovnjake.
Vodstvo Inštituta za industrijske znanosti Univerze v Tokiu, Nacionalnega inštituta za napredno industrijsko znanost in tehnologijo (AIST), Hitachi Zosen Corp, JGC Corp in EX Research Institute Ltd je 18. novembra 2016 sprejelo odločitev o organizaciji nova skupna raziskovalna skupina "CCR (carbon capture & reuse) Study Group". Ta skupina bo razvila obsežne tehnologije, ki lahko proizvajajo tekoča in plinasta goriva, kot je metan, z uporabo atmosferskega ogljikovega dioksida in vodika, proizvedenega z elektrolizo z uporabo energije iz čistih, obnovljivih virov.
Ta skupina se bo najprej ukvarjala z raziskavami, namenjenimi povečanju učinkovitosti rabe energije, pridobljene iz obnovljivih virov, učinkovitosti tehnologij za ločevanje ogljikovega dioksida iz atmosfere in njegove nadaljnje uporabe ter razvoju novih, sodobnejših metod pridobivanja vodika iz vode z elektrolizo.
Prihodnje tehnologije bodo temeljile na dokaj znanih fizikalnih procesih in kemijskih transformacijah, ki se izvajajo na sodobni tehnološki ravni. Ogljikov dioksid, sproščen v ozračje pri izgorevanju katere koli vrste fosilnega goriva, bo reagiral z vodikom. Ta vodik bodo proizvajali z elektrolizo, potrebna energija za to pa bo prihajala izključno iz okolju prijaznih virov, predvsem iz sončnih in vetrnih elektrarn.
Ta tehnologija ne velja le za čisti vir tekočih in fosilnih goriv. Druga funkcija te tehnologije bo shranjevanje odvečne energije, prejete iz sončnih in vetrnih elektrarn, v obliki goriva v urah njene minimalne porabe.
Skupina CCR se bo ukvarjala z vsemi obstoječimi vrstami obnovljivih čistih virov energije. Poleg tega bodo raziskane in razvite nove učinkovite metode za proizvodnjo vodika, ločevanje ogljikovega dioksida in njegovo pretvorbo v gorivo.
Delo na vseh tehnologijah, ki se raziskujejo in razvijajo, bo potekalo z dveh vidikov. Prvo stališče bo ustvarjanje majhnih, po možnosti mobilnih naprav z manjšo močjo, ki lahko zagotovijo metan za potrebe določene majhne skupine ljudi (decentraliziran model). In druga smer bo razvoj obsežnih proizvodnih sistemov, ki bodo imeli dovolj visoko moč in ki jih bo mogoče vključiti v celotno energetsko omrežje države (centralizirani model).
Mravljinčna kislina, katere formula je HCOOH, je najpreprostejša monokarboksilna kislina. Kot je razvidno iz imena, so bili vir njegovega odkrivanja značilni izločki rdečih mravelj. Zadevna kislina je del strupene snovi, ki jo izločajo mravlje. Vsebuje tudi pekočo tekočino, ki nastane pri vbodu gosenic sviloprejk.
Raztopina mravljinčne kisline je bila prvič pridobljena med poskusi slavnega angleškega znanstvenika Johna Raya. Konec sedemnajstega stoletja je v posodi zmešal vodo in rdeče gozdne mravlje. Nato so posodo segreli do vrenja in skozi njo spustili tok vroče pare. Rezultat poskusa je bila proizvodnja vodne raztopine, katere značilnost je bila močno kisla reakcija.
Andreasu Sigismundu Marggraffu je sredi 18. stoletja uspelo pridobiti čisto mravljično kislino. Brezvodna kislina, ki jo je pridobil nemški kemik Justus Liebig, velja za najpreprostejšo in hkrati najmočnejšo karboksilno kislino. Po sodobni nomenklaturi se imenuje metanojska kislina in je izjemno nevarna spojina.
Danes se proizvodnja predstavljene kisline izvaja na več načinov, vključno s številnimi zaporednimi koraki. Dokazano pa je, da se lahko vodik in ogljikov dioksid pretvorita v mravljinčno kislino in se vrneta v prvotno stanje. Razvoj te teorije so izvedli nemški znanstveniki. Relevantnost teme je bila zmanjšati vnos ogljikovega dioksida v atmosferski zrak. Ta rezultat je mogoče doseči z njegovo aktivno uporabo kot glavnega vira ogljika za sintezo organskih snovi.
Inovativna tehnika, na kateri so delali nemški strokovnjaki, vključuje katalitsko hidrogeniranje s tvorbo mravljinčne kisline. Po njej postane ogljikov dioksid hkrati osnovni material in topilo za ločevanje končnega produkta, saj reakcija poteka v superkritičnem CO2. Zahvaljujoč temu integriranemu pristopu postane enostopenjska proizvodnja metanojske kisline izvedljiva.
Proces hidrogeniranja ogljikovega dioksida s tvorbo metanske kisline je trenutno predmet aktivnih raziskav. Glavni cilj znanstvenikov je pridobivanje kemičnih spojin iz odpadkov, ki nastanejo zaradi zgorevanja fosilnih goriv. Poleg široke uporabe mravljinčne kisline v različnih industrijah je treba opozoriti na njeno sodelovanje pri skladiščenju vodika. Možno je, da bo vlogo goriva za vozila, opremljena s sončnimi paneli, igrala prav ta kislina, iz katere katalitične reakcije omogočajo pridobivanje vodika.
Nastajanje metanske kisline iz ogljikovega dioksida s homogeno katalizo je predmet proučevanja strokovnjakov že od 70. let dvajsetega stoletja. Glavna težava se šteje za premik ravnotežja proti izhodnim snovem, ki ga opazimo na stopnji ravnotežne reakcije. Za rešitev problema je potrebno iz reakcijske mešanice odstraniti mravljinčno kislino. Toda trenutno je to mogoče doseči le, če metanojsko kislino pretvorimo v sol ali drugo spojino. Posledično je mogoče dobiti čisto kislino le, če obstaja dodatna stopnja, ki je sestavljena iz uničenja te snovi, kar ne omogoča doseganja organizacije neprekinjenega procesa tvorbe mravljinčne kisline.
Vse bolj pa postaja priljubljen edinstven koncept, ki so ga razvili znanstveniki iz skupine Walterja Leitnerja. Predlagajo, da integracija stopenj hidrogeniranja ogljikovega dioksida in izolacije produkta z njihovo izvedbo v eni napravi omogoča nemoten proces pridobivanja čiste metanojske kisline. Kako so znanstveniki dosegli največjo učinkovitost? Razlog za to je bila uporaba dvofaznega sistema, v katerem mobilno fazo predstavlja superkritični ogljikov dioksid, stacionarno fazo pa ionska tekočina, tekoča sol. Opozoriti je treba, da je bila ionska tekočina uporabljena za raztapljanje tako katalizatorja kot baze, namenjene stabilizaciji kisline. Pretok ogljikovega dioksida v pogojih, ko tlak in temperatura presegata kritične vrednosti, spodbuja odstranitev metanojske kisline iz reakcijske zmesi. Pomembno je, da prisotnost superkritičnega ogljikovega dioksida ne vodi do raztapljanja ionskih tekočin, katalizatorjev ali baz, kar zagotavlja največjo čistost nastale snovi.
