Je to príklad dobre definovaného enantiotropného polymorfizmu. Je známy v troch kryštalických modifikáciách zaradených do skupiny síry: α-síra, β-síra (siričitan), γ-síra (rositskit). Najstabilnejšia modifikácia za normálnych podmienok je kosoštvorcová (α-síra), ktorá zahŕňa prírodné kryštály síry. Druhá, monoklinická modifikácia (β-síra) je najstabilnejšia pri vysokých teplotách. Monoklinická po ochladení na teplotu 95,5 ° C sa zmení na ortorombickú. Ortoromba sa po zahriatí na túto teplotu premení na monoklinickú a topí sa pri teplote 119 ° C. Existuje kryštalická a amorfná síra. Kryštalická síra sa rozpúšťa v organických zlúčeninách (terpentín, sírouhlík a petrolej), zatiaľ čo amorfná síra sa v sírouhlíku nerozpúšťa. Nečistoty amorfnej síry znižujú teplotu topenia kryštalickej síry a komplikujú jej čistenie.
Chemické zloženie
. Síra sa často vyskytuje chemicky čistá, niekedy obsahuje až 5,2% selénu (síra selénu), ako aj. Veľmi často je síra kontaminovaná mechanickými nečistotami ílovitých a bitúmenových látok.
Štrukturálna bunka obsahuje 128S. Vesmírna skupina D 242h- Fddd; a 0 = 10,48, b 0 =12,92 s 0 = 24,55; a 0: b 0: c 0 = 0,813: 1,1: 1,903. Štruktúra kosoštvorcovej síry je založená na komplexnej molekulovej mriežke. Základné bunka pozostáva zo 16 elektricky neutrálnych molekúl spojených v reťazci uzavretých, cik-cak „zvrásnených“ kruhov s 8 atómami síry
s - s - 2,12 A, s 8 - s 8 = 3,30 A
Agregáty a zvyk . Síra sa nachádza vo forme pilafov a zemitých akumulácií, ako aj drúz kryštálov, niekedy vo forme sintrovaných foriem a usadenín. Často sa nachádzajú dobre tvarované kryštály bipyramídového (predĺženého bipyramídového a rezaného bipyramidového) a tetraedrického habitu, ktorých veľkosť dosahuje niekoľko centimetrov. Hlavnými formami na kosoštvorcových kryštáloch síry sú bipyramídy (111), (113), hranoly (011), (101) a pinakoidy (001).
Menej časté, ale pre niektoré ložiská charakteristické, sú pinakoidné kryštály (tabuľovitý a lamelárny vzhľad). Príležitostne sa nájdu dvojčatá síry prerastajúce pozdĺž (111), niekedy pozdĺž (011) a (100). Pomerne často tvoria kryštály síry paralelné zrasty.
Fyzikálne vlastnosti . Síra sa vyznačuje rôznymi odtieňmi žltej, menej často hnedej až čiernej. Farba čiary je žltkastá. Lesk na okrajoch je diamantový, na lomoch je mastný. Presvitá v kryštáloch. Štiepenie je nedokonalé podľa (001), (110) a (111). Tvrdosť-1-2. Krehké. Hustota - 2,05-2,08. Síra je dobrý tepelný izolant. Má polovodičové vlastnosti. Pri trení sa nabíja zápornou elektrinou.
Opticky pozitívne; 2V = 69°; ng - 2,240 - 2,245, nm - 2,038. nR = 1,951 - 1,958, ng - nR = 0,287.
Diagnostické príznaky
. Charakteristickými znakmi síry sú kryštalické formy, farba, nízka tvrdosť a hustota, mastný lesk na kryštálových lomoch, nízky bod topenia. Hlavné čiary na röntgenových snímkach: 3,85 ; 3.21 a 3.10. Nerozpustný v HCl a H2S04. NH03 a aqua regia oxidujú síru a premieňajú ju na H2S04. Síra sa ľahko rozpúšťa v sírouhlíku, terpentíne a petroleji. P. p. t. sa ľahko topí a zapáli sa modrým plameňom, pričom sa uvoľňuje S0 2.
Tvorba a usadeniny. Síra je v prírode rozšírená, jej ložiská vznikajú: 1) pri sopečných erupciách; 2) pri povrchovom rozklade sulfosolí a zlúčenín síry kovov, 3) pri dezoxidácii zlúčenín kyseliny sírovej(hlavne sadry), 4) pri ničení organických zlúčenín (hlavne asfalty bohaté na síru a ropy), 5) pri ničení organických organizmov a 6) pri rozklade sírovodíka (ako aj S0 2) na zemskom povrchu. povrch. Bez ohľadu na tieto procesy vzniká síra vďaka sírovodíku a niekedy aj S0 2 a S0 3, ktoré sú medziproduktmi pri rozklade iných sírnych útvarov.
Priemyselné ložiská síru predstavujú tri typy: 1) vulkanické ložiská, 2) ložiská spojené s oxidáciou sulfidov a 3) sedimentárne ložiská. Vulkanické ložiská síry vznikajú kryštalizáciou sublimátov. Síra vo forme dobre tvarovaných kryštálov lemuje výstupy fumarol a malé trhliny a dutiny. Ložiská sopečnej síry sú známe v Taliansku, Japonsku, Čile a iných vulkanických oblastiach. V Sovietskom zväze sa nachádzajú na Kamčatke a na Kaukaze. Pre oxidačnú zónu sulfidových usadenín sú charakteristické ložiská síry spojené s oxidáciou sulfidov. Ich tvorba je spôsobená neúplnou oxidáciou sulfidov a prvý stupeň oxidácie prebieha podľa nasledujúcej možnej reakcie:
RS + Fe2(S04)3 = 2FeS04 + RSO4 + S.
Najvýznamnejšími zásobami sú ložiská síry, ktoré vznikli pri tvorbe sedimentárnych hornín. V týchto ložiskách je východiskovým materiálom pre tvorbu síry. Oxidácia sírovodíka prebieha nasledovne:
2HS + 02 = 2 H20 + 2S.
Pokiaľ ide o pôvod samotného sírovodíka a cesty jeho prechodu na síru, väčšina vedcov zvažuje tieto procesy z biochemického hľadiska a spája ich s životne dôležitou činnosťou organizmov. Koncom 19. storočia bolo objavených množstvo mikróbov, ktoré majú schopnosť spracovať (redukovať) síranové soli na. Zároveň sa zistilo, že sa tvorí počas rozpadu proteínových zlúčenín a v dôsledku životne dôležitej aktivity určitých druhov žiarivých húb
Actynomicetes. Medzi mikróbmi vyniká najmä rod Microspira, ktorý obýva dno stojatých vôd a morské panvy kontaminované sírovodíkom. Tieto organizmy sa nachádzajú aj v podzemnej vode a rope v hĺbkach do 1000-1500 m. Špecifické spojenie síry v hlavných ložiskách so sadrou, ropou a inými bitúmenmi (napríklad asfalt a ozokerit) dáva dôvod domnievať sa, že organické zlúčeniny sú zdrojom energie a sú oxidované baktériami vďaka kyslíku, ktorý prijímajú zo síranov (napríklad zo sadry). V tomto prípade má celý proces tvorby sírovodíka nasledujúcu formu:
Ca2+ SO²⁻ 4 + 2C + 2H20 = H2S + Ca (HC03) 2
K prechodu sírovodíka na síru môže dôjsť buď reakciou 2H 2 S + O 2 = 2H 2 0 + 2S, alebo biochemicky vplyvom iných baktérií, z ktorých najvýznamnejšie sú Biggiatoa mirabith Thiospirillit. Tieto baktérie absorbujúce sírovodík ho premieňajú na síru, ktorú ukladajú vo svojich bunkách vo forme žltých lesklých guľôčok. Baktérie žijú v jazerách, rybníkoch a plytkých častiach mora a klesajúc na dno spolu s ostatnými sedimentmi spôsobujú vznik usadenín síry.
Miesto narodenia, v ktorých sa síra objavuje súčasne s horninami, ktoré ju obsahujú, sa nazývajú syngenetický. Sú známi na Sicílii, v Sovietskom zväze (v Turkménsku, regióne Volga, Dagestane, Podnestersku a ďalších miestach). Charakteristickým rysom syngenetických ložísk síry je úzka spätosť s určitým stratigrafickým horizontom. Keď síra vzniká sírovodíkom cirkulujúcim cez skalné trhliny, dochádza k epigenetickým ložiskám. Patria sem polia v Texase a Louisiane v USA; v Rusku - Shor-Su vo Fergane, ako aj ložiská v oblasti Machachkala, Kazbek a Grozny. Mnohé z týchto ložísk sú charakterizované javmi rekryštalizácie, v dôsledku ktorých sa objavujú hrubokryštalické akumulácie síry. Napríklad na ložisku Rozdolsky je primárna síra zastúpená kryptokryštalickou odrodou a sekundárna (rekryštalizovaná) síra je zastúpená hrubokryštalickou odrodou s jednotlivými kryštálmi do 5 cm.
V Rusku sú ložiská síry vyvinuté v Podnestersku, kde sa síra nachádza v sadrovo-vápencových vrstvách vrchného tortónska vo forme kryptokryštalických akumulácií v pelitomorfných vápencoch (ložiská Rozdolskoe a Yazovskoe), ako aj vo forme veľkých kryštálov v r. dutiny v tesnom spojení s celestínom a hrubokryštalickým kalcitom (pole Rozdolskoye). V Strednej Ázii (Gaurdak a Shor-Su) sa síra pozoruje v trhlinách a dutinách rôznych sedimentárnych hornín v spojení s bitúmenom, sadrou, celestínom, kalcitom a aragonitom. V púšti Karakum - vo forme kopcov pokrytých kremičitými horninami v spojení so sadrou, kamencom, kremeňom, chalcedónom atď. V oblasti Volhy sú známe sedimentárne ložiská síry. Veľké ložiská síry v zahraničí sú známe na Sicílii, ako aj v USA v štátoch Texas a Louisiana, kde sú spojené so soľnými kupolami.
Interakcie síry v tele
Síra je dôležitá pre dobrú priepustnosť bunkových membrán, vďaka účasti tohto prvku prenikajú do bunky potrebné látky a odvádzajú sa metabolické produkty. Za účasti síry sa stabilizuje hladina glukózy v krvi, zabezpečuje sa tvorba energie pre rast a delenie buniek (vďaka účasti na redoxných reakciách), reguluje sa zrážanie krvi (ako súčasť heparínu).
Síra sa podieľa na syntéze niektorých životne dôležitých aminokyselín - ako napr.
- taurín – je súčasťou žlče a je zodpovedný za emulgáciu tukov prijatých z potravy, tonizuje srdcový sval a znižuje krvný tlak, podporuje tvorbu nových buniek v mozgovom tkanive spojenú s posilňovaním pamäti;
- metionín – potrebný na tvorbu fosfolipidov (lecitín, cholín atď.) a adrenalínu, znižuje hladinu cholesterolu v krvi a zlepšuje činnosť kardiovaskulárneho systému, zabraňuje stukovateniu pečene, pôsobí proti zjazveniu;
- cystín – tvorí disulfidové mostíky a udržuje štruktúru proteínov a peptidov. Od toho závisí biologická aktivita inzulínu, hormónov oxytocínu, vazopresínu a somatostatínu. Je potrebný pre tuhosť a stabilitu keratínu;
- cysteín je súčasťou keratínov, ktoré sú hlavnými štrukturálnymi proteínmi nechtov, vlasov a pokožky, pomáha pri tvorbe a organizácii kolagénových vlákien, je súčasťou aktívneho jadra niektorých tráviacich enzýmov a je považovaný za jeden z najsilnejších antioxidantov najmä v prítomnosti selénu a vitamínu C.
Vitamín U (metyl metionín sulfónium) je vitamínová látka, ktorá sa syntetizuje z aminokyseliny metionínu obsahujúcej síru. Je charakterizovaný ako protivredový faktor, pretože je zodpovedný za hojenie zapálených slizníc žalúdka a čriev. Okrem toho sa síra podieľa na syntéze vitamínov B v črevách a na produkcii niektorých hormónov. Tento prvok je potrebný na viazanie reťazcov aminokyselín, ktoré tvoria inzulín. Ako súčasť hemoglobínu pomáha síra viazať kyslík a dodávať ho do tkanív a orgánov.
Výhody síry pre telo
Životne dôležité interakcie síry pre existenciu ľudského tela určujú aj výhody, ktoré nám táto látka prináša. V prvom rade je to prvok na ochranu pred agresívnymi voľnými radikálmi. Vďaka síre dokáže telo spomaliť proces starnutia, odolávať zhubným novotvarom, infekciám, rôznym chorobám. Výhody síry sú, že:
- podporuje metabolické procesy;
- poskytuje elasticitu kĺbov a pevnosť spojivového tkaniva;
- znižuje bolesť svalov a kĺbov ovplyvnením nervových zakončení;
- zmierňuje kŕče a zmierňuje zvýšený svalový tonus;
- zlepšuje funkciu pečene účasťou na syntéze žlče;
- podporuje viazanie, neutralizáciu a odstraňovanie toxínov;
- zvyšuje aktivitu vitamínov vstupujúcich do tela;
- zlepšuje štruktúru pokožky, posilňuje vlasy;
- tvorí tkanivo chrupavky, posilňuje svalovú kostru;
- posilňuje imunitný systém;
- reguluje rovnováhu vody a soli, zabraňuje opuchom;
- aktivuje krvný obeh a metabolizmus v tkanivách;
- urýchľuje hojenie a obnovu tkanív rôznych orgánov;
- má antialergický účinok.
Síra zvyšuje odolnosť organizmu voči infekciám a jeho odolnosť voči rádiovému žiareniu a pôsobí protizápalovo. Obnovujúce a antibakteriálne vlastnosti síry sa aktívne využívajú pri liečbe dermatologických ochorení, pri liečbe rán a popálenín.
Osobitnú úlohu zohráva ušný maz, ktorý je produkovaný vo zvukovode mazovými a apokrinnými žľazami. Obsahuje látky, ktoré vytvárajú v uchu kyslé pH prostredie, v ktorom hynú plesne a baktérie. Ak často používate čistiace prostriedky alebo škrabete zvukovod vatovými tampónmi, naruší sa acidobázická rovnováha, čo vyvolá rozvoj infekcií. Nadmerná tvorba ušného mazu spôsobená metabolickými poruchami môže prispieť k aktivácii zápalu. V tomto prípade sírová zátka zadržiava vodu a exfoliovaný epitel, čím vytvára priaznivé prostredie pre baktérie a huby.
Úloha pri výskyte a priebehu rôznych chorôb
Zníženie obsahu síry s vekom alebo z iných dôvodov oslabuje antioxidačnú obranu tela, čo vyvoláva vývoj rôznych patológií, vrátane malígnych. Pri akútnych zápalových ochoreniach dýchacieho systému (pneumónia, bronchitída) môže nedostatok síry zhoršiť priebeh ochorenia, pričom užívanie liekov s obsahom síry rýchlo znižuje prejavy intoxikácie a urýchľuje rekonvalescenciu. Nerovnováha síry môže spôsobiť rozvoj osteochondrózy a intervertebrálnych hernií. Pomocou síry je často možné zastaviť rozvoj skoliózy, znížiť potrebu inzulínu pri diabetes mellitus, znížiť bolesť pri burzitíde a artritíde a zmierniť svalové kŕče.
Základné funkcie v tele
Funkcie síry v ľudskom tele sú také široké a dôležité, že je táto látka klasifikovaná ako životne dôležitá a nazývaná makroelement – keďže orgány a tkanivá obsahujú asi 2 g síry na kilogram telesnej hmotnosti. S vekom môže hladina síry klesať v dôsledku spomalenia metabolických procesov v tele. Síra sa nachádza takmer vo všetkých tkanivách, no najviac sa jej ukladá v koži, nechtoch a vlasoch, nervových vláknach, kostiach a svaloch. Tento prvok sa do tela dostáva len zvonka – s potravou, kde je obsiahnutý vo forme organických zlúčenín (kyseliny, alkoholy, étery) a anorganických solí (sírany, sulfidy). Organické zlúčeniny sa rozkladajú a vstrebávajú v čreve, zatiaľ čo anorganické sa vylučujú z tela stolicou bez absorpcie. Hlavná časť zostávajúcej síry a jej absorbovaných zlúčenín sa vylučuje obličkami a trochu - cez kožu a pľúca.
Jednou z najdôležitejších funkcií síry v ľudskom tele je jej účasť na syntéze glutatiónu. Ide o antioxidačnú aminokyselinu, ktorá nielenže chráni bunky pred zničením voľnými radikálmi, ale je tiež zodpovedná za rovnováhu oxidačných a redukčných procesov v každej bunke.
Ďalšou dôležitou funkciou síry je, že pomáha vytvárať disulfidové väzby: sú to akési mostíky medzi štruktúrnymi prvkami v molekule proteínu, vďaka čomu si molekula zachováva svoj tvar. Stabilita proteínových molekúl je dôležitá pre zabezpečenie elasticity pokožky a vlasov, pevnosť a elasticitu kolagénových vlákien nielen v dermálnej vrstve kože, ale aj v cievnych stenách a svalovom tkanive. Zlúčenina síry – chondroitín sulfát – je nevyhnutnou súčasťou chrupaviek a väzov, srdcových chlopní. Síra je súčasťou melanínu, ktorý je zodpovedný za pigmentáciu pokožky a jej ochranu pred škodlivými účinkami ultrafialových lúčov.
Aké potraviny obsahujú síru?
Síra vstupuje do nášho tela s potravinami, ktoré obsahujú veľa bielkovín pozostávajúcich z aminokyselín, sulfatidov a iných organických zlúčenín. Niektoré strukoviny sú bohaté na síru, pomerne veľa síry je v zeleni a tmavozelenej listovej zelenine, pretože obsahujú vitamíny skupiny B, ktoré tiež obsahujú síru.
Prítomnosť síry v niektorých výrobkoch (v mg na kg hmotnosti)
| Viac ako 1000 | Ryby (sardinky, ružový losos, šťuka, morský vlk, platesa). Morské plody (homáre, raky, ustrice, kraby). Kuracie vajcia (žĺtok) |
| Viac ako 200 | Ryby (treska tmavá, kapor, sleď, koruška poľná). Mäso (kuracie, morčacie, hovädzie, bravčové, jahňacie). Strukoviny (hrach, sója, fazuľa). Mak, sezam, slnečnica. Prepeličie vajcia |
| 50-100 | Mliečne výrobky (kefír, kondenzované mlieko). Obilniny (pšenica, raž, perličkový jačmeň, pohánka, ovsené vločky). Orechy (vlašské orechy, mandle, kešu). Cestoviny, chlieb. Cibuľa, cesnak |
| 20-50 | Mlieko, tvrdý syr, zmrzlina, kyslá smotana. Ryža. Zelenina (zemiaky, rôzne druhy kapusty, repa, špargľa). Banány, ananás |
| Menej ako 20 | Ovocie (jablko, citrón, hruška, slivka). Bobule (čerešne, hrozno, jahody, maliny, egreše). Zelenina (mrkva, paradajky, repa, tekvica) |
Doplniť zásoby síry v tele pomôžu produkty s obsahom éterických olejov, ako je cibuľa, cesnak, chren, reďkovka, horčica, repa a rutabaga. Samostatne je potrebné povedať o kapuste. Obsahuje fytoncídy, ako je silice zo zeleniny, metionín (aminokyselina obsahujúca síru) a minerálne soli so sírou, a preto je považovaný za jeden z najlepších produktov z hľadiska stráviteľnosti síry a za najdostupnejší potravinový zdroj tohto prvku. Ružičkový kel, karfiol, savojská kapusta, kaleráb a brokolica sú bohaté na síru.
Ako zachovať síru v potravinách
Aby sa síra zachovala v čo najväčšom množstve pri kulinárskom spracovaní produktov, existuje niekoľko tajomstiev:
- nakrájajte cibuľu alebo cesnak a pred použitím na varenie nechajte 10 minút - síra v nich bude odolnejšia voči teplu;
- mierne dusená brokolica (3-4 minúty) obsahuje trikrát viac síry ako po tepelnej úprave;
- Všetky druhy kapusty by sa mali pred varením nakrájať na kúsky, rozobrať na súkvetia alebo nastrúhať, nechať 10 minút, potom zľahka dusiť alebo dusiť - tým sa v nich čo najviac zachová síra;
- Výrobky obsahujúce síru sa odporúča variť bez dlhého varenia alebo dusenia.
Praženie pri vysokých teplotách znižuje obsah síry na minimum.
Minerálna stráviteľnosť
Stráviteľnosť síry sa zhoršuje v prítomnosti prvkov ako bárium (veľa v morských riasach a plodoch mora), arzén (je naň bohatá ryža). A tiež molybdén (nachádza sa v strukovinách a vedľajších mäsových produktoch), selén (huby, kukurica, pšeničné otruby), olovo (tento prvok sa hromadí v hubách, veľa je ho v konzervách a koreňovej zelenine).
RADY! Absorpcia síry sa zlepšuje v prítomnosti železa, preto je užitočné zaradiť do jedálneho lístka potraviny bohaté na oba tieto prvky: napríklad pohánka, hrášok, kuracie a králičie mäso, morské ryby, vaječný žĺtok, ražný chlieb.
Jedlá, ktoré obsahujú veľa fluóru, pomôžu zvýšiť vstrebávanie síry: morské ryby a morské plody (ustrice), obilniny (ovsené vločky, pohánka). Rovnako ako ražné otruby, niektoré druhy zeleniny (tekvica, cibuľa), grapefruity, vlašské orechy a med.
Kombinácia s inými živinami
Síra, ktorá vstupuje do tela s jedlom, pomáha zlepšovať priepustnosť bunkových membrán, takže živiny môžu voľne vstúpiť do buniek. V prítomnosti síry sa zlepšuje vstrebávanie vitamínov C a ďalších živín s antioxidačnými vlastnosťami.
Denné normy
Zatiaľ neexistujú spoľahlivé klinické údaje o tom, ako síra pôsobí na ľudský organizmus a v akej dávke by sme ju mali denne prijímať. Niektorí vedci sa domnievajú, že na normálne fungovanie organizmu potrebujeme každý deň 1,2 g síry, iní sú si istí, že musíme prijať 4-5 g prvku denne. V každom prípade sa zdravý človek bude cítiť dobre, ak s jedlom denne skonzumuje 3-4 g síry. Potrebné množstvo tejto látky sa dá ľahko získať pomocou racionálne zostaveného jedálneho lístka, ktorý obsahuje mäso a ryby, obilniny a bylinky, ovocie a zeleninu. Vegáni a priaznivci prísnej bezbielkovinovej diéty by mali starostlivo rozvíjať svoj jedálniček a prípadne zaradiť výživové doplnky, aby telo dostávalo dostatočné množstvo aminokyselín a netrpelo nedostatkom síry.
Pre tých, ktorí intenzívne konzumujú aminokyseliny, sa odporúča zvýšiť denný príjem síry na 3 g denne. Sú to deti a dospievajúci v období intenzívneho rastu, športovci pri naberaní svalovej hmoty a pri aktívnom tréningu, pacienti so zlomeninami alebo patológiami pohybového aparátu, všetci ľudia v období zvýšenej fyzickej aktivity alebo nervového vypätia. Lekári zvyčajne odporúčajú zvýšiť množstvo bielkovín vo vašej strave, a to často stačí na udržanie rovnováhy síry. V prípade potreby sú však predpísané bioaktívne doplnky s tiamínom, metionínom, biotínom a inými zložkami obsahujúcimi síru.
Čo sa stane pri nedostatku minerálov?
Úloha síry pre ľudský organizmus ešte nie je dostatočne preštudovaná, a preto neexistujú žiadne klinické údaje o tom, ako na ňu vplýva nedostatok alebo nadbytok síry a aké hodnoty tejto látky sa všeobecne považujú za nedostatočné alebo nadmerné pre ľudí.
Zhromaždili sa však niektoré experimentálne údaje, ktoré naznačujú, že pri nedostatočnom množstve síry dochádza k nasledovnému:
- spomalenie rastu buniek;
- zhoršenie reprodukčných funkcií;
- porušenie metabolizmu pigmentu;
- zvýšená hladina cukru v krvi;
- vývoj ochorení pečene (degenerácia tukov);
- obličkové krvácania.
RADY! Pri matných a lámavých vlasoch, olupujúcich sa nechtoch a suchej, ochabnutej pokožke nemusí mať telo dostatok síry, preto sa odporúča zaradiť do denného jedálnička ďalšie bielkovinové potraviny, obilniny a listovú zeleninu.
Aké faktory prispievajú k rozvoju nedostatku síry, ešte nie je úplne objasnené. Vedci naznačujú, že vinníkom môže byť črevná dysbióza. Nedostatok síry môže byť navyše spôsobený nadbytkom selénu v tele. Tento prvok je možné začleniť do aminokyselín namiesto síry. Malo by sa pamätať na to, že síra má nízku mieru akumulácie v tele a obnovenie zásob tejto makroživiny na požadovanú úroveň bude trvať 1 až 6 mesiacov. Približne rovnaký čas však trvá aj strata síry uloženej v tkanivách a orgánoch.
Nadbytok síry v tele
Nadmerná akumulácia síry sa v posledných rokoch stala predmetom osobitnej pozornosti vedcov, keďže potravinárske prídavné látky so siričitanmi (to sú E220 a E228) sa čoraz viac stávajú vo výrobkoch, ktoré jeme každý deň - predlžujú trvanlivosť, používajú sa ako konzervačné látky a antioxidanty. Veľa zlúčenín síry získavame z minerálnych hnojív, ktoré aktívne prijíma zelenina a strukoviny, krmivom sa dostávajú do mäsa zvierat a kontaminovanou vodou do rýb. Najviac síry získame z údenín, piva, farbeného vína, zemiakov a inej koreňovej zeleniny. Nadmerný príjem síry z potravy nespôsobuje otravu, tento prvok sa však v organizme hromadí a niektorí lekári sa prikláňajú k spájaniu zvýšenej frekvencie návštev pacientov pre bronchiálnu astmu so zvýšenou konzumáciou zlúčenín síry.
Nadbytok síry sa môže vyskytnúť aj ako toxický stav - ak je jej v tele príliš veľa v dôsledku vdýchnutia častíc látky alebo konzumácie potravín pestovaných v pôdach s vysokým obsahom zlúčenín síry. Tento stav sa prejavuje nasledujúcimi príznakmi:
- koža svrbí, objavuje sa malá vyrážka a často sa vyskytujú vriedky;
- oči slzia, je tu pocit „piesku v očiach“, fotofóbia, vznikajú defekty rohovky;
- obavy z nevoľnosti, bolesti hlavy, závratov a celkovej slabosti;
- ochorenia dýchacích ciest sa často vyvíjajú;
- sluch oslabuje;
- Trávenie je narušené, vznikajú problémy so stolicou;
- telesná hmotnosť klesá;
- Je ťažké si zapamätať a sústrediť sa a intelektuálne schopnosti sa znižujú.
Osobitné nebezpečenstvo predstavuje vdýchnutie oxidu siričitého. Sú známe prípady, kedy vdýchnutie pár sírovodíka viedlo k okamžitej smrti v dôsledku kŕčovitého stlačenia dýchacieho traktu a zástavy dýchania. Aj po prekonaní otravy oxidom siričitým môže človek utrpieť vážne poškodenie pľúc a tráviaceho traktu, ochrnutie, duševné poruchy, trpieť silnými bolesťami hlavy.
Najznámejším liečebným využitím síry je balneoterapia, kde sa voda bohatá na sírovodík z podzemných prameňov využíva na liečivé kúpele. Sirovodíkové kúpele môžu obsahovať rôzne koncentrácie aktívnych prvkov, podstatou ich účinku je, že častice sírovodíka prenikajú cez kožu do krvi a pôsobia dráždivo na nervové zakončenia, stimulujú činnosť orgánov. Najčastejšie sa sírovodíkové kúpele odporúčajú pri ochoreniach kĺbov, svalov a kostí, poruchách nervového systému, niektorých kožných ochoreniach, poruchách látkovej výmeny.
Liečba minerálnymi vodami obsahujúcimi síru je indikovaná pri niektorých ochoreniach tráviaceho systému. V tomto prípade hovoríme aj o podráždení citlivých nervových zakončení slizníc tráviaceho traktu, pankreasu a pečene, preto tam začnú aktívnejšie pracovať endokrinné a nervové bunky, ktoré regulujú motilitu a sekrečné funkcie.
Pri antialergických liekoch s obsahom tejto látky sa berie do úvahy schopnosť síry viazať a neutralizovať toxíny. Pri chronickom únavovom syndróme a vegetatívno-vaskulárnej dystónii sa odporúčajú sírne prípravky.
Prípravky obsahujúce minerál
Farmaceutické formy sírnych prípravkov môžu obsahovať rôzne formy tohto prvku – zrážané (na masti a prášky), čistené (na perorálne podanie ako preháňadlo a expektorans), koloidnú síru (ktorá sa môže rozpúšťať vo vode). Sú dostupné vo forme mastí, roztokov na pleťové vody, foriem na perorálne podanie, roztokov na intravenózne a intramuskulárne injekcie.
Miestne produkty obsahujúce síru sú účinné v boji proti demodexu, plesňovým infekciám a všiam. Sírne prípravky sú schopné nielen vytvárať nové epidermálne bunky, ale vďaka ich keratolytickému pôsobeniu aj exfoliovať staré. Táto vlastnosť našla uplatnenie v produktoch proti pehám a stareckým škvrnám.
Pri perorálnom užívaní pôsobia sírne prípravky ako laxatíva, stimulujú peristaltiku a majú anthelmintický účinok (účinný najmä proti červom).
Intravenózne injekcie sírových prípravkov možno odporučiť ako nešpecifickú dráždivú látku pri chronickej polyartritíde a ischiase, pri akútnych a chronických otravách soľami ťažkých kovov alebo kyselinou kyanovodíkovou. Na zvýšenie telesnej teploty (pyrogénna terapia) s progresívnou paralýzou možno predpísať intramuskulárne injekcie suspenzie s 2% obsahom síry.
Síra ako obľúbená kozmetická prísada
Síra má keratolytické a keratoplastické vlastnosti. Je súčasťou cysteínu, ktorý je zodpovedný za pevnosť a celistvosť epidermis, no zároveň je schopný vo vysokých koncentráciách rozbíjať väzby medzi keratinocytmi a spôsobiť ich odlupovanie. Posilnením epidermálnej vrstvy produkty obsahujúce síru zabraňujú strate vody z pokožky a zabraňujú jej vysušovaniu. Vo vlasových keratinocytoch síra posilňuje disulfidové väzby, čím im dodáva hladkosť a lesk, zabraňuje dehydratácii a lámavosti.
Ďalšou dôležitou funkciou síry pre krásu je spevnenie spojivového tkaniva, tvorba nových kolagénových vlákien a regulácia ich usporiadania, čo umožňuje dosiahnuť pevnú a pružnú pokožku, výrazne znížiť jej ochabnutie a vyhladenie mimických vrások, spevnenie oválu tváre a celkového vonkajšieho prostredia. omladenie. Kolagénové vlákna sú súčasťou cievnych stien a ich posilnenie a zvýšenie elasticity umožňuje pokožke prijímať viac kyslíka a živín, čo znamená, že má zdravú farbu a hustú textúru.
Prípravky so zlúčeninami síry sa tradične používajú na zosvetlenie pokožky, zníženie výskytu pieh a stareckých škvŕn. Protizápalové a antibakteriálne vlastnosti síry sa využívajú v prípravkoch na liečbu mastnej seborey a akné. Regulujú sekréciu kožného mazu, zmierňujú zápal, pôsobia proti hlbokým formáciám akné a starých jazvách vrátane post-akné.
Zlúčeniny síry siričitany sú bežnou súčasťou kozmetických prípravkov so stabilizačným, antibakteriálnym, protiplesňovým účinkom. Zvyčajne sú siričitany zahrnuté v hygienických výrobkoch, ktoré nezostávajú dlho na pokožke a zmývajú sa vodou - to sú šampóny, sprchové gély a umývacie prostriedky na tvár. Najznámejšie sú laurylsulfát sodný a lauretsulfát sodný. Odvádzajú vynikajúcu prácu pri odstraňovaní mastnoty z pokožky a vlasov a sú silnými konzervačnými látkami, hoci sa môžu stať dráždivými pre citlivú pokožku.
Antioxidačné vlastnosti síry v kozmetike, najmä ak navyše obsahuje vitamín C, pomáhajú chrániť pokožku a vlasy pred škodlivými účinkami nepriaznivej ekológie a slnečného žiarenia a spomaľujú proces starnutia.
Prečo ľudské telo potrebuje síru, aké funkcie vykonáva, aké produkty obsahuje, pozrite si video nižšie.
Síra - S. Najstabilnejšia α-modifikácia síry pri izbovej teplote sa zvyčajne nazýva ortorombická síra alebo jednoducho síra.
Chemické zloženie. V niektorých prípadoch sa vyskytuje chemicky čistá síra, ktorá je však zvyčajne kontaminovaná cudzími mechanickými nečistotami: íl alebo organická hmota, kvapôčky oleja, plynov a pod.. Známe sú vzácne odrody s izomorfnou prímesou Se, zvyčajne do 1 %, ojedinele do 5,2 % - selén síra, a tiež Te, niekedy As a vo výnimočných prípadoch Tl.
singonia kosoštvorcový. Kryštálová štruktúra. Podľa röntgenových štúdií má kosoštvorcová síra molekulárnu mriežku, ktorá je pre anorganické zlúčeniny zriedkavá a navyše veľmi zložitá. V kryštálovej štruktúre má každý atóm síry na oboch stranách gule, ktoré sa pretínajú s guľami susedných atómov, a reťazce pozostávajúce z 8 atómov sú uzavreté.
Preto molekula síry S8. Základná bunka sa skladá zo 16 takýchto elektricky neutrálnych molekúl (kruhov), ktoré sú navzájom veľmi slabo spojené van der Waalsovými väzbami. Kryštálový vzhľad. Kryštály majú často pyramídový alebo skrátený pyramídový vzhľad. Agregáty. Často sa nachádza v pevných, niekedy zemitých hmotách. Občas sú pozorované obličkovité sintrové formy a ložiská (v oblastiach sopečných erupcií).
Farba. α-síra má rôzne odtiene žltej: slamovožltú, medovožltú, žltkastosivú, hnedú a čiernu (z uhlíkových nečistôt). Vlastnosti nedáva takmer žiadne výsledky, prášok je mierne žltkastý. Lesknite sa Na okrajoch diamant, na lome mastný. Presvitá v kryštáloch. Tvrdosť 1-2. Krehké. Štiepenie nedokonalé. Špecifická hmotnosť 2,05-2,08. Iné vlastnosti. Elektrická a tepelná vodivosť sú veľmi slabé (dobrý izolant). Pri trení sa nabíja zápornou elektrinou. Od tepla vašej ruky praská.
Diagnostické príznaky. Charakteristická farba, nízka tvrdosť, krehkosť, mastný lesk v kryštálových lomoch a tavivosť. P. p. tr. a zo zápalky sa ľahko roztopí (pri 112,8 °C) a zapáli sa modrým plameňom, pričom sa uvoľní charakteristický zápach SO 2.
Prirodzená síra je jediný minerál spomedzi tých, ktoré sa považujú za v triede prírodných prvkov, ktorý má molekulárnu štruktúru látky. S sa vyznačuje veľmi špeciálnymi vlastnosťami. Prítomnosť elektricky neutrálnych molekúl S8 v mriežke ako štruktúrnych jednotiek vysvetľuje vlastnosti, ako je zlá elektrická vodivosť, nízka tepelná vodivosť a slabé väzby medzi molekulami.
Pôvod. Pôvodná síra sa nachádza výlučne v najvrchnejšej časti zemskej kôry a na jej povrchu. Vytvorené rôznymi spôsobmi:
Pri sopečných erupciách sa ukladajú vo forme sublimátov na stenách kráterov, v skalných puklinách, niekedy sa v tekutej forme vylievajú horúcou vodou vo forme prúdov (Japonsko). Vyskytuje sa v dôsledku neúplnej oxidácie sírovodíka H 2 S na solfatary alebo ako produkt reakcie H2S s oxidom siričitým: 2H2S + 20 = 2H20 + 2S; H2S + S02 = H20 + O + 2S;
Solfatara(taliansky, jednotné číslo solfatara, zo solfo - síra), prúdy oxidu siričitého a sírovodíka zmiešané s vodnou parou, oxidom uhličitým a inými plynmi, uvoľňované z kanálov a trhlín na stenách a dne krátera, na svahoch sopiek.
Pri rozklade sírnych zlúčenín kovov, hlavne pyritu, v spodných častiach oxidačnej zóny rudných ložísk. Zvyčajne silne znečistené rôznymi mechanickými nečistotami;
Počas rozkladu sedimentárnych vrstiev obsahujúcich sadru. Často sa pozoruje paragenéza natívnej síry so sadrou, v koróznych oblastiach ktorej sa tvorí vo forme kryštalických a práškových hmôt;
Sedimentárnou (biochemickou) cestou v sedimentárnych horninách, reprezentovaných vrstvami obsahujúcimi sadru, pevný a tekutý bitúmen (asfalt, ropa) atď. Tento typ ložísk je rozšírený po celom svete a má veľký priemyselný význam. Vznik síry je biochemicky spojený s aktivitou anaeróbnych baktérií, výsledkom čoho je vznik sírovodíka, ktorého neúplná oxidácia vedie k vyzrážaniu síry.
Aplikácia. Hlavné množstvo síry sa vynakladá na výrobu kyseliny sírovej, ktorá sa používa v mnohých priemyselných odvetviach; potom v poľnohospodárstve (na kontrolu škodcov); pri výrobe gumy (proces vulkanizácie gumy); pri výrobe zápaliek, ohňostrojov, farieb a pod.
diamant
Diamant - S. Názov pochádza z gréckeho slova "adamas" - neodolateľný (samozrejme to znamená najvyššiu tvrdosť a odolnosť voči fyzikálnym a chemickým látkam). Správny názov vzorky – „Baník“
Odrody:
-doska- nepravidelne tvarované zrasty a guľovité žiarivé agregáty;
-carbonado- jemnozrnné pórovité agregáty, sfarbené do hnedočierna s amorfným grafitom a cudzími prímesami.
Chemické zloženie. Bezfarebné odrody sú zložené z čistého uhlíka. Farebné a nepriehľadné odrody v ohňovzdornom zvyšku, niekedy dosahujúcom niekoľko percent, obsahujú SiO 2, MgO, CaO, FeO, Fe 2 O 3, A1 2 O 3, TiO 2 atď. Grafit a niektoré ďalšie minerály sú často pozorované ako inklúzie v diamanty .
Diamantová kryštálová mriežka. A - obraz centier atómov; B - rovnaká mriežka vo forme štvorstenov, ktorých vrcholy a stredy sú centrami atómov uhlíka
singonia kubický. Kryštálový vzhľad oktaedrický, menej častý dodekaedrický, zriedkavo kubický a ojedinele tetraedrický. Okraje kryštálov sú často reprezentované konvexnými a nerovnými, niekedy skorodovanými povrchmi. Pozorujú sa fúzne dvojčatá. Veľkosti jednotlivých kryštálov sa líšia od najmenších po veľmi veľké, vážia niekoľko stoviek až tisícov karátov (metrický karát = 0,2 g). Najväčšie kryštály vážili (v karátoch): "Collinan" - 3025, "Excelsior" - 969,5, "Victoria" - 457, "Orlov" - 199,6.
Farba. Bezfarebné, vodopriehľadné alebo sfarbené do modra, žlta, hneda a čiernej. Lesknite sa silný diamant. Tvrdosť 10. Absolútna tvrdosť je 1000-krát vyššia ako tvrdosť kremeňa a 150-krát vyššia ako tvrdosť korundu. krehký. Štiepenie priemer. Hustota 3,47-3,56. Elektrická vodivosť slabý.
Diagnostické príznaky . Diamant je jediný minerál, ktorý je mimoriadne tvrdý. Charakteristický je tiež silný diamantový lesk a často zakrivené krištáľové plochy. Malé zrná v koncentrátoch sú ľahko rozpoznateľné podľa ich luminiscencie, ktorá je jasne viditeľná v ultrafialových lúčoch. Farby luminiscencie sú zvyčajne modro-modré, niekedy zelené.
Pôvod. Ložiská podložia sú geneticky spojené s ultramafickými hlbokými vyvrelinami: peridotity, kimberlity atď. V týchto horninách sa kryštalizácia diamantu zjavne vyskytuje vo veľkých hĺbkach v podmienkach vysokých teplôt a tlaku. Podľa jeho tvaru a podmienok bol diamant jedným z prvých, ktorý kryštalizoval v magme. Nie je jasné, či diamant vykryštalizoval z uhlíka samotnej magmy alebo z uhlíka absorbovaného z okolitých hornín. V asociáciách s diamantom sú pozorované: grafit, olivín - (Mg, Fe) 2 SiO 4, chróm spinely - (Fe,Mg)(Cr,Al,Fe) 2 O 4, magnetit - FeFe 2 O 4, hematit - Fe203 atď.
Nánosy diamantov, ktoré sú stabilné v exogénnych podmienkach, sa vytvárajú v dôsledku deštrukcie a erózie hornín s diamantmi.
Kimberlit(z názvu mesta Kimberley v Južnej Afrike), magmatická ultrabázická brekciovaná hornina výlevného vzhľadu, výkonná kimberlitové výbuchové rúry.
Kimberlitové potrubie - zvislé alebo blízke zvislé geologické teleso, ktoré vzniklo, keď plyny prenikajú zemskou kôrou. Kimberlitová rúra je vyplnená kimberlitom.
Aplikácia. Úplne priehľadné diamanty sa používajú v šperkoch ako drahé kamene (diamanty). Na technické účely sa používajú malé diamanty, ale aj bort a carbonado. Tieto odrody sa používajú v kovoobrábaní, spracovaní kameňa, brúsnom a inom priemysle.
Grafit
Grafit - S. Názov pochádza z gréckeho slova "grapho" - píšem. Odrody:
Grafit je kryptokryštalická odroda;
Šungit je amorfná odroda, ktorá vzniká prirodzeným koksovaním uhlia.
Chemické zloženie grafit je zriedka čistý. Popol, pozostávajúci z rôznych zložiek (SiO 2, Al 2 O 3, FeO, MgO, CaO, P 2 O 5, CuO atď.), niekedy vody, bitúmenu a plynov, je často prítomný vo významných množstvách (až 10- 20 %) (do 2 %).
singoniašesťuholníkový. Kryštálová štruktúra v porovnaní s diamantom je znázornené na obrázku. Rozdiely vo fyzikálnych vlastnostiach diamantu a grafitu sú spôsobené rozdielom v štruktúre kryštálových mriežok týchto minerálov. Ióny uhlíka v grafite ležia v listoch reprezentovaných plochými hexagonálnymi sieťami.
Umiestnenie atómových centier v diamante (A) a grafite (B)
Kryštálový vzhľad. Dobre tvarované kryštály sú extrémne zriedkavé. Vyzerajú ako šesťuholníkové dosky alebo tablety, niekedy s trojuholníkovými ťahmi na okrajoch. Agregátyčasto jemne šupinatý. Menej časté sú stĺpovité alebo vláknité hmoty. Farba grafit železo-čierna až oceľovo šedá. Vlastnosťčierna lesklá. Lesknite sa silný kovový; kryptokryštalické agregáty sú matné. V najtenších listoch presvitá sivou farbou. Tvrdosť 1. V tenkých listoch je pružný. Na dotyk mastný. Rozmazáva papier a prsty. Štiepenie perfektné. Špecifická hmotnosť 2,09-2,23 (líši sa v závislosti od stupňa disperzie a prítomnosti najjemnejších pórov), pre šungit 1,84-1,98. Iné vlastnosti. Má vysokú elektrickú vodivosť, ktorá je spôsobená veľmi hustým balením atómov v listoch.
Diagnostické príznaky . Ľahko rozpoznateľné podľa farby, nízkej tvrdosti a obsahu tuku na dotyk. Od podobného molybdenitu (MoS 2) sa líši tmavšou železo-čiernou farbou a slabším leskom.
P. p. tr. neroztopí sa. Pri zahrievaní v prúde kyslíka horí ťažšie ako diamant. Vyparuje sa bez roztavenia iba v plameni elektrického oblúka. Nerozpúšťa sa v kyselinách. Prášok zmiešaný s KNO 3 vytvára pri zahriatí záblesk.
Pôvod. V prírode sa grafit tvorí pri redukčných procesoch pri vysokých teplotách.
Rozšírené sú ložiská metamorfovaného grafitu, ktoré sú výsledkom uhoľných alebo bitúmenových ložísk v podmienkach regionálnej metamorfózy alebo pod vplyvom intrúzií magmy.
Niekedy sa vyskytuje medzi vyvretými horninami rôzneho zloženia. Zdrojom uhlíka sú v mnohých prípadoch hostiteľské horniny obsahujúce uhlík.
Sú známe prípady nálezov grafitu v pegmatitoch. Na kontaktoch vápenca s vyvretými horninami sú ložiská v provinciách Ontário a Quebec v Kanade, ale aj žilné ložiská hrubovrstvového grafitu, napríklad na ostrove. Ceylon.
Aplikácia. Grafit sa používa pre širokú škálu typov výroby: na výrobu grafitových téglikov, v zlievarstve; výroba ceruziek; elektródy; na mazanie trecích častí; v priemysle farieb atď.
Skupina "polokovov"
Táto skupina okrem arzénu zahŕňa antimón a bizmut, teda prvky veľkých období skupiny V periodickej tabuľky. Všetky, aj keď zriedkavo, sú pozorované v prírodných podmienkach v natívnom stave, kryštalizujú v jednom (trigonálnom) systéme a vytvárajú kryštálové mriežky rovnakého typu. Napriek tomu sa prvky semikovovej skupiny nevyskytujú spolu a v prírode netvoria ani tuhé roztoky, ani špecifické zlúčeniny. Výnimkou sú arzén a antimón, ktoré pri vysokých teplotách tvoria tuhé roztoky vo všetkých pomeroch a pri nízkych teplotách iba stabilná intermetalická zlúčenina AsSb (allemontit).
Intermetalické zlúčeniny- chemické zlúčeniny kovov navzájom.
Síra je zlatožltá toxická látka
a znakom aktívnej sopečnej činnosti
Toxické a jedovaté kamene a minerály
Síra(lat. Sulphur) S, chemický prvok skupiny VI periodickej sústavy D.I. Mendelejev; atómové číslo 16, atómová hmotnosť 32,06. Prírodná síra pozostáva zo štyroch stabilných izotopov: 32 S (95,02 %), 33 S (0,75 %), 34 S (4,21 %), 36 S (0,02 %). Získali sa umelé rádioaktívne izotopy 31S (T½ = 2,4 s), 35S (T½ = 87,1 dňa), 37S (T½ = 5,04 min) a ďalšie.
Historický odkaz.
Síra vo svojom pôvodnom stave, ako aj vo forme zlúčenín síry, je známa už od staroveku. Spomína sa v Biblii a Tóre Židov (Zvitky od Mŕtveho mora), básňach Homéra a iných. Síra bola súčasťou „posvätného“ kadidla počas náboženských obradov (omamujúcich tých, ktorí prišli - pijú ortuť a dávajú červený rumelkový prášok); verilo sa, že zápach horiacej síry pri satanských rituáloch („Všetky ženy sú čarodejnice“, Almaden, Španielsko, kontinent namiesto práce v baniach na priemyselnej červenej rumelke) odháňa duchov (spôsobuje fragmentované lézie miechy a mozgového kmeňa na báze vstupujúcich do jeho nervov). Síra sa pri bohoslužbách nepoužíva - namiesto toho používajú bezpečnejší jantárový prášok (vrátane ambroidu - podobný síre, tiež krehký, ale na rozdiel od síry je ľahší a elektrifikovaný trením). Síra sa v kostole nepáli (heréza). Spôsobuje potraty.
Síra je už dlho súčasťou zápalných zmesí na vojenské účely, napríklad „grécky oheň“ (10. storočie nášho letopočtu). Približne v 8. storočí Čína začala využívať síru na pyrotechnické účely. Síra a jej zlúčeniny sa už dlho používajú na liečbu kožných ochorení. V období stredovekej alchýmie (spracovanie zlatožltého a belavého zlata so striebrom a platiny s tekutou ortuťou a červenou rumelkou za účelom získania bieleho amalgámu podobného striebru, tzv. „bieleho zlata“), vznikla hypotéza podľa tzv. ktoré sa síra (začiatok horľavosti) a ortuť (začiatok metalicity) považovali za zložky všetkých kovov. Elementárnu povahu síry stanovil A. L. Lavoisier a zaradil ju do zoznamu nekovových jednoduchých telies (1789). V roku 1822 E. Mitscherlich dokázal alotropiu síry.
Štetec kryštálov síry (60x40 cm) z ostrova Sicília (Taliansko). Foto: V.I. Dvoryadkin.
Zlato v kremenných kamienkoch z konglomerátov Bitak. Simferopol, Krym (Ukrajina). Foto: A.I. Tiščenko.
Hrozný simulant síry, najmä v kryštáloch a inklúziách. Zlato je kujné, síra krehká.
Distribúcia síry v prírode.
Síra je veľmi bežný chemický prvok (klark 4,7 * 10 -2); Nachádza sa vo voľnom stave (natívna síra) a vo forme zlúčenín - sulfidov, polysulfidov, síranov. Voda morí a oceánov obsahuje síran sodný, horčík a vápenatý. Je známych viac ako 200 minerálov síry, ktoré vznikli počas endogénnych procesov. V biosfére sa tvorí viac ako 150 sírnych minerálov (hlavne síranov); rozšírené sú procesy oxidácie sulfidov na sírany, ktoré sa zase redukujú na sekundárny H2S a sulfidy. Je veľmi nebezpečný - prejavuje sa na sopkách s nedostatkom vody, suchou sublimáciou z ložísk horúcej magmy cez fumaroly, viditeľnými i neviditeľnými trhlinami, sekundárnou pyritizáciou atď.
Tieto reakcie sa vyskytujú za účasti mikroorganizmov. Mnohé biosférické procesy vedú ku koncentrácii síry – hromadí sa v pôdnom humuse, uhlí, rope, moriach a oceánoch (8,9 * 10 -2 %), podzemných vodách, jazerách a slaných močiaroch. V íloch a bridliciach je 6-krát viac síry ako v zemskej kôre ako celku, v sadre - 200-krát, v podzemných síranových vodách - desaťkrát. V biosfére prebieha cyklus síry: so zrážkami sa dostáva na kontinenty a s odtokom sa vracia do oceánu. Zdrojom síry v geologickej minulosti Zeme boli najmä produkty sopečných erupcií s obsahom SO 2 a H 2 S. Ekonomická činnosť človeka urýchlila migráciu síry; oxidácia sulfidu sa zintenzívnila.
Síra (žltá). Rozdolské ložisko, Prykarpattya, Západ. Ukrajina. Foto: A.A. Evseev.
Aragonit (biely), síra (žltý). Cianciana, Sicília, Taliansko. Foto: A.A. Evseev.
Fyzikálne vlastnosti síry.
Síra je pevná kryštalická látka, stabilná vo forme dvoch alotropných modifikácií. Kosoštvorcový α-S je citrónovožltej farby, hustota 2,07 g/cm 3, teplota topenia 112,8 oC, stabilný pod 95,6 oC; jednoklonná β-S medovožltej farby, hustota 1,96 g/cm 3, teplota topenia 119,3 o C, stabilná medzi 95,6 o C a teplotou topenia. Obe tieto formy sú tvorené osemčlennými cyklickými molekulami S8 s väzbovou energiou S-S 225,7 kJ/mol.
Pri roztavení sa síra mení na pohyblivú žltú kvapalinu, ktorá nad 160 o C hnedne a pri asi 190 o C sa stáva viskóznou tmavohnedou hmotou. Nad 190 o C sa viskozita znižuje a pri 300 o C sa síra opäť stáva tekutou. Je to spôsobené zmenou štruktúry molekúl: pri 160 o C sa krúžky S 8 začnú lámať a premieňajú sa na otvorené reťazce; ďalšie zahrievanie nad 190 o C znižuje priemernú dĺžku takýchto reťazcov.
Ak sa roztavená síra zahriata na 250-300 o C vleje do studenej vody tenkým prúdom, získa sa hnedo-žltá elastická hmota (plastická síra). V sírouhlíku sa rozpúšťa len čiastočne a v sedimente zanecháva sypký prášok. Modifikácia rozpustná v CS 2 sa nazýva λ-S a nerozpustná modifikácia sa nazýva μ-S. Teplota topenia: 113 °C (romb.), 119 °C (monokl.). Teplota varu 444°C.
Pri izbovej teplote sa obe tieto modifikácie transformujú na stabilný, krehký α-S. t kip síry 444,6 o C (jeden zo štandardných bodov na medzinárodnej teplotnej stupnici). V pare pri bode varu sú okrem molekúl S 8 aj S 6, S 4 a S 2. Pri ďalšom zahrievaní sa veľké molekuly rozpadajú a pri 900 o C zostáva len S 2, ktorý sa približne pri 1500 o C zreteľne rozdeľuje na atómy. Keď kvapalný dusík zmrazí vysoko zahriate sírové pary, získa sa purpurová modifikácia tvorená molekulami S 2, stabilná pod -80 o C.
Síra je zlý vodič tepla a elektriny. Je prakticky nerozpustný vo vode, rozpustný v bezvodom amoniaku, sírouhlíku a množstve organických rozpúšťadiel (fenol, benzén, dichlóretán a iné).
ADR 2.1
Horľavé plyny
Riziko požiaru. Nebezpečenstvo výbuchu. Môže byť pod tlakom. Riziko udusenia. Môže spôsobiť popáleniny a/alebo omrzliny. Nádoby môžu pri zahrievaní explodovať (extrémne nebezpečné - prakticky nehoria)
ADR 2.2
Plynový valec Nehorľavé, netoxické plyny.
Riziko udusenia. Môže byť pod tlakom. Môžu spôsobiť omrzliny (podobne ako pri popálení - bledosť, pľuzgiere, gangréna čierneho plynu - škrípanie). Nádoby môžu pri zahriatí vybuchnúť (extrémne nebezpečné - výbuch z iskry, plameňa, zápalky, prakticky nehorí)
Použite kryt. Vyhnite sa nízkym povrchom (diery, nížiny, zákopy)
Zelený diamant, číslo ADR, čierna alebo biela plynová fľaša (fľaša, typ termosky)
ADR 2.3
Toxické plyny. Lebka a kosti
Nebezpečenstvo otravy. Môže byť pod tlakom. Môže spôsobiť popáleniny a/alebo omrzliny. Nádoby môžu pri zahriatí vybuchnúť (extrémne nebezpečné - okamžité šírenie plynov do okolia)
Pri opúšťaní vozidla v prípade núdze používajte masku. Použite kryt. Vyhnite sa nízkym povrchom (diery, nížiny, zákopy)
Biely diamant, číslo ADR, čierna lebka so skríženými hnátmi
ADR 3
Horľavé kvapaliny
Riziko požiaru. Nebezpečenstvo výbuchu. Nádoby môžu pri zahrievaní explodovať (extrémne nebezpečné – ľahko sa spália)
Použite kryt. Vyhnite sa nízkym povrchom (diery, nížiny, zákopy)
Červený diamant, číslo ADR, čierny alebo biely plameň
ADR 4.1
Horľavé pevné látky, samovoľne reagujúce látky a pevné znecitlivené výbušniny
Riziko požiaru. Horľavé alebo horľavé látky sa môžu zapáliť iskrami alebo plameňmi. Môže obsahovať samovoľne reagujúce látky, ktoré sú schopné exotermického rozkladu pri zahrievaní, kontakte s inými látkami (ako sú kyseliny, zlúčeniny ťažkých kovov alebo amíny), trením alebo nárazom.
Môže to mať za následok uvoľňovanie škodlivých alebo horľavých plynov alebo pár alebo samovznietenie. Nádoby môžu pri zahrievaní explodovať (sú mimoriadne nebezpečné - prakticky nehoria).
Riziko výbuchu znecitlivených výbušnín po strate desenzibilizátora
Sedem zvislých červených pruhov na bielom pozadí, rovnakej veľkosti, číslo ADR, čierny plameň
ADR 8
Korozívne (žieraviny) látky
Nebezpečenstvo popálenia v dôsledku poleptania kože. Môže prudko reagovať medzi sebou (zložkami), s vodou a inými látkami. Rozliaty/rozsypaný materiál môže uvoľňovať korozívne výpary.
Nebezpečný pre vodné prostredie alebo kanalizáciu
Biela horná polovica kosoštvorca, čierna – spodná, rovnako veľká, číslo ADR, skúmavky, ručičky
| Názov obzvlášť nebezpečného nákladu počas prepravy | číslo OSN | Trieda ADR |
| Anhydrid kyseliny sírovej, stabilizovaný OXID SIRIČITÝ, STABILIZOVANÝ | 1829 | 8 |
| Anhydrid síry OXID SIRIČITÝ | 1079 | 2 |
| sírouhlík sírouhlík | 1131 | 3 |
| HEXAFLUORID SÍRU plynný | 1080 | 2 |
| VYČERPANÁ KYSELINA SÍROVÁ | 1832 | 8 |
| KYSELINA SÍROVÁ, DÝMY | 1831 | 8 |
| KYSELINA SÍROVÁ, ktorá neobsahuje viac ako 51 % kyseliny, alebo KVAPALINA KYSELINY Z BATÉRIE | 2796 | 8 |
| KYSELINA SÍROVÁ REGENEROVANÁ Z KYSELNÉHO dechtu | 1906 | 8 |
| KYSELINA SÍROVÁ, ktorá obsahuje viac ako 51% kys | 1830 | 8 |
| KYSELINA SÍROVÁ | 1833 | 8 |
| SÍRA | 1350 | 4.1 |
| SÍRA JE ROZTAVENÁ | 2448 | 4.1 |
| Chlorid sírový CHLORID SIRNÝ | 1828 | 8 |
| Fluorid sírový Hexafluorid sírový | 1080 | 2 |
| Chlorid sírový | 1828 | 8 |
| OXID SIRIČITÝ | 1079 | 2 |
| TETRAFLUORID SÍRNÝ | 2418 | 2 |
| OXID SIRIČITÝ STABILIZOVANÝ | 1829 | 8 |
| CHLORID SÍRNÝ | 1828 | 8 |
| Sírovodík | 1053 | 2 |
| SIROUHLÍK | 1131 | 3 |
| BEZPEČNÉ ZÁPASY v škatuliach, knihách, kartónoch | 1944 | 4.1 |
| PARAFÍNOVÉ ZÁPASY „VESTA“ | 1945 | 4.1 |
| Parafínové zápalky PARAFÍNOVÉ ZÁPASY „VESTA“ | 1945 | 4.1 |
| ZÁPASY BANÍ | 2254 | 4.1 |
minerál Síra Natívne
Síra, na rozdiel od iných natívnych prvkov, má molekulárnu mriežku, ktorá určuje jej nízku tvrdosť (1,5-2,5), neštiepivosť, krehkosť, nerovnomerný lom a výsledný mazľavý rozstrek; Len na povrchu kryštálov je pozorovaný sklovitý lesk. Špecifická hmotnosť 2,07 g/cm3. Síra má zlú elektrickú vodivosť, slabú tepelnú vodivosť, nízky bod topenia (112,8 °C) a bod vznietenia (248 °C). Síra sa zapáli zápalkou a horí modrým plameňom; pri tom vzniká oxid siričitý, ktorý má štipľavý dusivý zápach. Farba natívnej síry je svetlo žltá, slamovo žltá, medovo žltá, zelenkastá; organické látky obsahujúce síru získavajú hnedú, sivú, čiernu farbu. Sopečná síra je jasne žltá, oranžová, zelenkastá. Na niektorých miestach má zvyčajne žltkastý odtieň. Síra sa nachádza vo forme pevných, hustých, spekaných, zemitých, práškovitých hmôt; Existujú aj zarastené kryštály, uzliny, plaky, kôry, inklúzie a pseudomorfy organických zvyškov. Rombická syngónia.
Charakteristické znaky: prírodná síra sa vyznačuje: nekovovým leskom a tým, že síra sa zapáli zápalkou a horí, pričom sa uvoľňuje oxid siričitý, ktorý má ostrý dusivý zápach. Najcharakteristickejšia farba natívnej síry je svetložltá.
Rozmanitosť
Vulkanit (síra selénu). Oranžovo-červená, červeno-hnedá farba. Pôvod je vulkanický.
Chemické vlastnosti
Zapáli sa zápalkou a horí modrým plameňom, pričom vzniká oxid siričitý, ktorý má štipľavý dusivý zápach. Ľahko sa topí (teplota topenia 112,8 °C) Teplota vzplanutia 248 °C. Síra sa rozpúšťa v sírouhlíku.
Pôvod síry
Nachádza sa tu natívna síra prírodného a vulkanického pôvodu. Sírne baktérie žijú vo vodných nádržiach obohatených o sírovodík v dôsledku rozkladu organických zvyškov - na dne močiarov, ústí riek a plytkých morských zálivov. Príklady takýchto vodných plôch sú ústia riek Čierneho mora a záliv Sivash. Koncentrácia síry vulkanického pôvodu je obmedzená na sopečné otvory a dutiny sopečných hornín. Pri sopečných erupciách sa uvoľňujú rôzne zlúčeniny síry (H 2 S, SO 2), ktoré sa v povrchových podmienkach oxidujú, čo vedie k jeho redukcii; okrem toho síra sublimuje priamo z pár.
Niekedy sa počas sopečných procesov síra vyvrhuje v kvapalnej forme. Stáva sa to vtedy, keď sa síra, ktorá sa predtým usadila na stenách kráterov, topí, keď teplota stúpa. Síra sa tiež ukladá z horúcich vodných roztokov v dôsledku rozkladu sírovodíka a zlúčenín síry uvoľnených počas jednej z neskorších fáz sopečnej činnosti. Tieto javy sú teraz pozorované v blízkosti gejzírových otvorov v Yellowstonskom parku (USA) a na Islande. Nachádza sa spolu so sadrou, anhydritom, vápencom, dolomitom, kamennými a draselnými soľami, ílmi, bitúmenovými ložiskami (ropa, ozokerit, asfalt) a pyritom. Nachádza sa aj na stenách sopečných kráterov, v puklinách láv a tufov obklopujúcich prieduchy sopiek, aktívnych aj vyhasnutých, v blízkosti sírnych minerálnych prameňov.
Satelity. Zo sedimentárnych hornín: sadra, anhydrit, kalcit, dolomit, siderit, kamenná soľ, sylvit, karnalit, opál, chalcedón, bitúmeny (asfalt, olej, ozokerit). V ložiskách vytvorených v dôsledku oxidácie sulfidov je hlavne pyrit. Medzi produkty vulkanickej sublimácie: sadra, realgar, orpiment.
Aplikácia
Síra je široko používaná v chemickom priemysle. Tri štvrtiny produkcie síry sa spotrebujú na výrobu kyseliny sírovej. Používa sa aj na ničenie poľnohospodárskych škodcov, okrem toho v papierenskom, gumárenskom priemysle (vulkanizácia gumy), pri výrobe pušného prachu, zápaliek, farmaceutickom, sklárskom a potravinárskom priemysle.
Nánosy síry
Na území Eurázie sú všetky priemyselné ložiská prírodnej síry povrchového pôvodu. Niektoré z nich sa nachádzajú v Turkménsku, v Povolží atď. Skaly obsahujúce síru sa tiahnu pozdĺž ľavého brehu Volhy od mesta Samara v páse širokom niekoľko kilometrov až po Kazaň. Síra pravdepodobne vznikla v lagúnach v období permu v dôsledku biochemických procesov. Ložiská síry sa nachádzajú v Razdole (oblasť Ľvov, Karpatská oblasť), Javorovsku (Ukrajina) a v regióne Ural-Embinsky. V Uralu (Čeljabinská oblasť) sa nachádza síra, ktorá vzniká v dôsledku oxidácie pyritu. Síra vulkanického pôvodu sa nachádza na Kamčatke a na Kurilských ostrovoch. Hlavné zásoby síry kapitalistických krajín sa nachádzajú v Iraku, USA (Louisiana a Utah), Mexiku, Čile, Japonsku a Taliansku (Sicília).
Vlastnosti minerálu
- Špecifická hmotnosť: 2 - 2,1
- Výberový formulár: radiálne sálavé agregáty
- Výberový formulár: radiálne sálavé agregáty
- Triedy taxonómie ZSSR: Kovy
- Chemický vzorec: S
- Syngónia: kosoštvorcový
- Farba: Sírovožltá, žltooranžová, žltohnedá, sivožltá, sivohnedá.
- Farba znaku: Síra žltá, slamová žltá
- Lesk: mastný
- Transparentnosť: priesvitné zamračené
- štiepenie: nedokonalé
- Kink: konchoidný
- Tvrdosť: 2
- Krehkosť:Áno
- Okrem toho:Ľahko sa topí (pri 119°C) a horí modrým plameňom, pričom sa mení na SO3. Správanie v kyselinách. Nerozpustný (aj vo vode), ale rozpustný v CS2.
Fotografia minerálu
Články k téme
- Charakteristika chemického prvku č.16
História objavenia prvku. Síra (angl. Sulphur, franc. Sufre, nem. Schwefel) v pôvodnom stave, ako aj vo forme zlúčenín síry, je známa už od staroveku. - síra, síra, S (16)
S pachom horiacej síry, dusivým účinkom oxidu siričitého a nechutným zápachom sírovodíka sa človek zoznámil pravdepodobne už v praveku. - Natívna síra
Približne polovica svetovej síry pochádza z prírodných zásob
Ložiská minerálu Síra Native
- Vodinskoje pole
- Alekseevskoje pole
- Rusko
- Región Samara
- Bolívia
- Ukrajina
- Novojavorovsk. Ľvovská oblasť
