AlexBr 07-02-2010 09:30
Sunt două lame de la fierarii noștri, shx 15 (rulment), vreau să le gravam cu acid clorhidric, am auzit despre rezultatele interesante ale acestui proces.
Mi-au adus acid, au spus că e concentrat.
Acum întrebarea este cum îl pot aduce până la 5-10% după cum este necesar pentru gravare. Acestea. ar trebui sa torn apa acolo sau in apa si cat daca acidul este de 100 ml?
Înțeleg că întrebarea este un învins, dar am terminat școala și facultatea cu mult timp în urmă și nu vreau să învăț din greșelile mele.
serber 07-02-2010 10:09
Doar acid în apă! În 1 litru de apă 100 ml de HCl, obținem o soluție 10%.
şef 07-02-2010 10:19
citat: Postat inițial de serber:
Doar acid în apă! În 1 litru de apă 100 ml de HCl, obținem o soluție 10%.
Nu vom primi 10%!
Acidul clorhidric concentrat nu este acid sulfuric; prin definiție nu poate fi 100%, deoarece acidul clorhidric este un gaz.
HCI concentrat - aproximativ 35-38 la sută. Prin urmare, este necesar să se dilueze de aproximativ trei ori și nu de zece ori. Dacă trebuie să fii precis - după densitate:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Acid clorhidric
vânător1957 07-02-2010 10:29
Concentrația maximă realizabilă de acid clorhidric este de 38-39%; apoi fă calculul singur pentru a obține 5% acid. În ceea ce privește gravura din oțel există așa ceva care acizi concentrați pasivează suprafața de oțel, iar filmul de oxid previne gravarea ulterioară.
pereira71 07-02-2010 11:41
Buna ziua!
Acum voi încerca să postez un tabel cu care puteți calcula diluția procentuală a acizilor. Mulțumim colegilor noștri estonieni.
La naiba, nu merge...
Dacă este posibil, atunci lasă-mă să-l trimit cuiva pentru săpun și îl poți atașa. Fisier Excel.
Nestor74 07-02-2010 12:55
pereira71
așa că puneți-l undeva pe orice serviciu de găzduire de fișiere și iată-l, folosind cntrl-C cntrl-V, și asta e în regulă.
Kerogen 07-02-2010 13:32
citat: Postat inițial de AleksBr:
Acum întrebarea este cum îl pot aduce până la 5-10% după cum este necesar pentru gravare. Acestea. ar trebui sa torn apa acolo sau in apa si cat daca acidul este de 100 ml?
Calculator de diluție
pereira71 07-02-2010 13:54
În timp ce făceam, era deja gata)))
Multumesc Kerogen!
07-02-2010 16:28
Diluați de 3-4 ori, veți obține ceea ce aveți nevoie. Ce ziceti
citat: Doar acid în apă!
Vă rog să fiu diferit, SARE poate fi amestecată în orice fel doriți. Și acidul SULFURIC este într-adevăr adăugat în apă doar într-un flux subțire în timp ce se amestecă și, cu siguranță, într-un recipient care nu se va crăpa din cauza încălzirii puternice a amestecului.
Și pentru a pregăti soluții de alte concentrații, vă sfătuiesc să folosiți regula crucii, uitați-vă aici de exemplu
1,2679; G crit 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C), 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (0°C), 76,9105 (50°C); nivelul de dependență de temperatură logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); coeficient 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Vezi și tabelul. 1.
Valoarea R a HC1 la 25 °C și 0,1 MPa (% mol): în pentan - 0,47, hexan - 1,12, heptan - 1,47, octan - 1,63. Ritmul P al HC1 în halogenuri de alchil și arii este scăzut, de exemplu. 0,07/pentru C4H9C1. Valoarea pH-ului în intervalul de la -20 la 60°C scade în seria dicloroetan-tri-cloretan-tetracloretan-tricloretilenă. Valoarea pH-ului la 10°C într-o serie este de aproximativ 1/, în eteri de carbon este de 0,6/, în compușii carbonici este de 0,2/. Se formează R2O · HCI stabil. Ritmul P al HC1 în se supune și este pentru KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), pentru NaCl 1,90·10 -4 / (900° CU).
Camera de sare. HCl din apă este extrem de exotermic. proces, pentru diluare fără sfârșit. soluție de apă D H 0 HCI -69,9 kJ/, CI -- 167,080 kJ/; HC1 este complet ionizat. Valoarea pH-ului HC1 depinde de temperatură (Tabelul 2) și de HC1 parțial din amestecul de gaze. Densitatea de descompunere a sării. și h la 20 °C sunt prezentate în tabel. 3 și 4. Pe măsură ce temperatura crește, acidul clorhidric h scade, de exemplu: pentru acid clorhidric 23,05% la 25 °C h 1364 mPa s, la 35 °C 1,170 mPa s acid clorhidric care conține h la 1 HC1, este [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).
HCI formează c (Tabelul 5). În sistemul HCl-apă există trei eutectice. puncte: - 74,7 °C (23,0% în greutate HCI); -73,0°C (26,5% HCI); -87,5°C (24,8% HC1, fază metastabilă). HCI cunoscut nH2O, unde n = 8,6 (p.t. -40 °C), 4,3 (p.t. -24,4 °C), 2 (p.t. -17,7 °C) și 1 (p.t. -15,35 °C) ). cristalizează din acid clorhidric 10% la -20, de la 15% la -30, de la 20% la -60 și de la 24% la -80°C. Valoarea P a halogenurilor scade odată cu creșterea HCl în acidul clorhidric, care este utilizat pentru acestea.
Proprietăți chimice. HCI pur uscat începe să se disocieze peste 1500°C și este pasiv din punct de vedere chimic. Mn. , C, S, P nu interacționează. chiar și cu HCl lichid. C, reacționează peste 650 °C, cu Si, Ge și B-c prezente. AlCl 3, cu metale de tranziție - la 300 °C și mai sus. Se oxidează de O 2 şi HNO 3 la Cl 2, cu SO 3 dă C1SO 3 H. Despre soluţiile cu org. conexiuni vezi .
CU Olina este foarte activă din punct de vedere chimic. Dizolvă odată cu eliberarea de H 2 tot ceea ce are un negativ. ,cu mine. și forme, eliberări gratuite. cine esti tu de la oameni ca etc.
Chitanță.În industria HCl se obțin următoarele. metode - sulfat, sintetice. și din gazele de eșapament (subproduse) ale unui număr de procese. Primele două metode își pierd sensul. Astfel, în SUA în 1965 ponderea deșeurilor de acid clorhidric era de 77,6% din volumul total al producției, iar în 1982 - 94%.
Producerea acidului clorhidric (reactiv, obținut prin metoda sulfatului, sintetic, gaz rezidual) este de a obține HCl din ultimul. a lui . În funcție de metoda de îndepărtare a căldurii (atinge 72,8 kJ/), procesele se împart în izoterme, adiabatice. și combinate.
Metoda sulfatului se bazează pe interacțiune. NaCl cu conc. H2S04 la 500-550°C. Reacţie conţin de la 50-65% HCl (mufă) până la 5% HCl (reactor cu). Se propune înlocuirea H2SO4 cu un amestec de SO2 şi O2 (temperatura procesului aprox. 540 °C, cat. Fe2O3).
Sinteza directă a HCl se bazează pe o reacție în lanț: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p se calculează prin ecuația: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.
Reacția este inițiată de lumină, umiditate, solid poros (, Pt poros) și anumite minerale. în tine ( , ). Sinteza se realizează cu un exces de H 2 (5-10%) în camere de ardere din oțel și cărămizi refractare. Naib. modern material care previne contaminarea cu HCl - grafit, impregnat fenol-formal. rășini. Pentru a preveni explozivitatea, amestecați direct în flacăra arzătorului. În partea de sus. zona camerei de ardere este instalată pentru a răci reacția. până la 150-160°C. Putere modernă grafitul ajunge la 65 de tone/zi (în ceea ce privește 35% sare). In caz de deficit de H2 se foloseste dil. modificări ale procesului; de exemplu, treceți un amestec de Cl 2 și apă printr-un strat de apă fierbinte poroasă:
2Cl2 + 2H2O + C: 4HCI + CO2 + 288,9 kJ
Temperatura procesului (1000-1600 °C) depinde de tipul și prezența impurităților în acesta, care sunt (de exemplu, Fe 2 O 3). Este promițător să folosiți un amestec de CO cu:
CO + H2O + CI2: 2HCI + CO2
Peste 90% din acidul clorhidric din țările dezvoltate este obținut din deșeurile de HCl, formate în timpul dehidroclorării org. compuși, clororg. deșeuri, obținându-se potasiu neclorurat. etc Abgazele conţin diverse. cantitate de HC1, impurități inerte (N2, H2, CH4), slab solubile în org. substanțe (,), substanțe solubile în apă (acid acetic), impurități acide (Cl 2, HF, O 2) și. Aplicarea izotermei recomandabil atunci când conținutul de HC1 în gazele de eșapament este scăzut (dar când conținutul de impurități inerte este mai mic de 40%). Naib. Cele de film sunt promițătoare, făcând posibilă extragerea de la 65 la 85% HCI din gazul de evacuare inițial.
Naib. Schemele adiabatice sunt utilizate pe scară largă. . Abgazele sunt introduse în partea inferioară parte, și (sau sare diluată) - contracurent față de cea superioară. Apa sărată este încălzită la temperatură datorită căldurii HCI. Modificarea temperaturii și a HCl este prezentată în Fig. 1. Temperatura este determinată de temperatura corespunzătoare temperaturii (punctul de fierbere max. al amestecului azeotrop - cca. 110°C).
În fig. 2 prezintă un circuit adiabatic tipic. HCl din gazele de eșapament formate în timpul (de exemplu, producție). HCI este absorbit în 1, iar reziduurile sunt slab solubile în org. substanțele sunt separate de după în aparatul 2, purificate în continuare în coloana de coadă 4 și separatoarele 3, 5 și se obține sare comercială.
Orez. 1. Diagrama de distribuție T-p (curba 1) și
Instrucțiuni
Luați o eprubetă care se presupune că conține acid clorhidric (HCl). Adăugați puțin în acest recipient soluţie nitrat de argint (AgNO3). Procedați cu prudență și evitați contactul cu pielea. Azotatul de argint poate lăsa urme negre pe piele, care pot fi îndepărtate doar după câteva zile, și expunerea la sare pe piele acizi poate provoca arsuri grave.
Urmăriți ce se întâmplă cu soluția rezultată. Dacă culoarea și consistența conținutului eprubetei rămân neschimbate, aceasta va însemna că substanțele nu au reacționat. În acest caz, se va putea concluziona cu încredere că substanța testată nu a fost .
Dacă în eprubetă apare un precipitat alb, a cărui consistență seamănă cu brânza de vaci sau cu laptele coagulat, aceasta va indica faptul că substanțele au reacționat. Rezultatul vizibil al acestei reacții a fost formarea clorurii de argint (AgCl). Prezența acestui sediment alb de brânză va fi o dovadă directă că inițial a existat într-adevăr acid clorhidric în eprubeta dumneavoastră, și nu orice alt acid.
Turnați o parte din lichidul de testare într-un recipient separat și introduceți puțină soluție de lapis. În acest caz, se va forma instantaneu un precipitat alb „curdy” de clorură de argint insolubilă. Adică există cu siguranță un ion de clorură în molecula substanței. Dar poate că nu este, până la urmă, ci o soluție dintr-un fel de sare care conține clor? De exemplu, clorura de sodiu?
Amintiți-vă o altă proprietate a acizilor. Acizi tari(și acidul clorhidric este cu siguranță unul dintre ele) poate înlocui acizii slabi din ele. Puneți puțină pudră de sifon - Na2CO3 - într-un balon sau pahar și adăugați încet lichidul de testat. Dacă imediat se aude un șuierat și pulberea literalmente „fierbe”, nu va mai rămâne nicio îndoială - este acid clorhidric.
De ce? Deoarece această reacție este: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Se formează acid carbonic, care este atât de slab încât se descompune instantaneu în apă și dioxid de carbon. Bulele lui au fost cele care au provocat acest „fierbet și șuierat”.
Chitanță. Acidul clorhidric este produs prin dizolvarea acidului clorhidric în apă.
Acordați atenție dispozitivului prezentat în figura din stânga. Este folosit pentru a produce acid clorhidric. În timpul procesului de obținere a acidului clorhidric, monitorizați conducta de evacuare a gazelor, ar trebui să fie aproape de nivelul apei și nu scufundat în el. Dacă acest lucru nu este monitorizat, atunci datorită solubilității ridicate a clorurii de hidrogen, apa va intra în eprubetă cu acid sulfuric și poate apărea o explozie.
În industrie, acidul clorhidric este produs de obicei prin arderea hidrogenului în clor și dizolvarea produsului de reacție în apă.
Proprietăți fizice. Prin dizolvarea acidului clorhidric în apă, se poate obține chiar și o soluție de acid clorhidric 40% cu o densitate de 1,19 g/cm 3 . Cu toate acestea, acidul clorhidric concentrat disponibil comercial conține aproximativ 0,37 părți în greutate sau aproximativ 37% acid clorhidric. Densitatea acestei soluţii este de aproximativ 1,19 g/cm3. Când un acid este diluat, densitatea soluției sale scade.
Acidul clorhidric concentrat este o soluție neprețuită, fumând puternic în aer umed, care are un miros înțepător din cauza eliberării de acid clorhidric.
Proprietăți chimice. Acid clorhidric are o serie de proprietăți generale care sunt caracteristice majorității acizilor. În plus, are unele proprietăți specifice.
Proprietăți ale HCL comune altor acizi: 1) Schimbarea culorii indicatorilor 2) interacțiunea cu metalele 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interacțiunea cu oxizii bazici și amfoteri: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interacțiune cu baze: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interacțiune cu săruri: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Proprietăți specifice ale HCL: 1) Interacțiunea cu azotatul de argint (nitratul de argint este un reactiv pentru acidul clorhidric și sărurile sale); se va forma un precipitat alb, care nu se dizolvă în apă sau acizi: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interacțiune cu agenți oxidanți (MnO 2, KMnO, KCLO 3 etc.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Aplicație. Se consumă o cantitate imensă de acid clorhidric pentru a îndepărta oxizii de fier înainte de a acoperi produsele fabricate din acest metal cu alte metale (staniu, crom, nichel). Pentru ca acidul clorhidric sa reactioneze doar cu oxizii, dar nu si cu metalul, i se adauga substante speciale numite inhibitori. Inhibitori– substanțe care încetinesc reacțiile.
Acidul clorhidric este folosit pentru a produce diferite cloruri. Este folosit pentru a produce clor. Foarte des, o soluție de acid clorhidric este prescrisă pacienților cu aciditate scăzută a sucului gastric. Acidul clorhidric se găsește în organismul fiecăruia; face parte din sucul gastric, care este necesar pentru digestie.
ÎN Industria alimentară acidul clorhidric se folosește numai sub formă de soluție. Este folosit pentru a regla aciditatea în timpul producției acid citric, gelatină sau fructoză (E 507).
Nu uitați că acidul clorhidric este periculos pentru piele. Prezintă un pericol și mai mare pentru ochi. Când afectează o persoană, poate provoca carii dentare, iritarea membranelor mucoase și sufocare.
În plus, acidul clorhidric este utilizat în mod activ în galvanizare și hidrometalurgie (înlăturarea depunerilor, ruginii, tratarea pielii, reactivi chimici, ca solvent de rocă în producția de ulei, în producția de cauciucuri, glutamat monosodic, sodă, Cl 2). Acidul clorhidric este utilizat pentru regenerarea Cl 2 în sinteza organică (pentru producerea de clorură de vinil, cloruri de alchil etc.) Poate fi folosit ca catalizator în producerea difenilolpropanului, alchilarea benzenului.
blog.site, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursa originală.
În apă se numește acid clorhidric ( acid clorhidric).
Proprietățile fizice ale acidului clorhidric
În condiții obișnuite, acidul clorhidric este un lichid limpede, incolor, cu un miros puternic și neplăcut.
Acidul clorhidric concentrat conține 37% acid clorhidric. Acest acid „fum” în aer. Din el este eliberată clorură de hidrogen care, cu vaporii de apă în aer, formează o „ceață” formată din mici picături de acid clorhidric. Acidul clorhidric este puțin mai greu decât apa ( gravitație specifică acid clorhidric 37% este 1,19).
În laboratoarele școlare se folosesc în majoritatea cazurilor acid clorhidric diluat.
Proprietățile chimice ale acidului clorhidric
Soluția de acid clorhidric are un gust acru. Turnesolul din această soluție este roșu, dar fenolftaleina rămâne incoloră.
Substanțele a căror culoare se modifică datorită acțiunii alcalinelor și acizilor se numesc indicatori.
Turnesol, fenolftaleină - indicatori pentru acizi și alcalii. Folosind indicatori, puteți determina dacă există un acid sau un alcali într-o soluție.
Acidul clorhidric reacţionează cu multe metale. Interacțiunea acidului clorhidric cu sodiul are loc deosebit de rapid. Acest lucru poate fi verificat cu ușurință prin experiment, care poate fi efectuat în dispozitiv.
Acidul clorhidric concentrat este turnat într-o eprubetă la aproximativ 1/4 din volumul său, fixat într-un suport și o bucată mică de sodiu (de mărimea unui bob de mazăre) este pisată în ea. Hidrogenul este eliberat din eprubetă, care poate fi incendiat, iar mici cristale de sare de masă se depun pe fundul eprubetei.
Din acest experiment rezultă că sodiul înlocuiește hidrogenul din acid și se combină cu restul moleculei sale:
2Na + 2HCl = 2NaCI + H2?
Când acidul clorhidric acționează asupra zincului, se eliberează hidrogen, iar substanța clorură de zinc ZnCl 2 rămâne în soluție.
Deoarece zincul este bivalent, fiecare atom de zinc înlocuiește doi atomi de hidrogen în două molecule de acid clorhidric:
Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2?
Acidul clorhidric actioneaza si asupra fierului, aluminiului si multor alte metale.
În urma acestor reacții, se eliberează hidrogen, iar metalele clorurate rămân în soluții: clorură ferică FeCl 2, clorură de aluminiu AlCl 3 etc.
Aceste cloruri metalice sunt produse ale înlocuirii hidrogenului din acidul clorhidric cu metale.
Substanțele complexe care pot fi considerate produse ale înlocuirii unui metal cu hidrogenul unui acid se numesc săruri.
Clorurile metalice sunt săruri ale acidului clorhidric.
Reacția de neutralizare (ecuație)
Foarte important proprietate chimică acidul clorhidric este interacțiunea sa cu bazele. Să luăm în considerare mai întâi interacțiunea sa cu alcalii, de exemplu cu soda caustică.
În acest scop, turnați o cantitate mică de soluție de hidroxid de sodiu diluată într-un pahar de sticlă și adăugați câteva picături de soluție de turnesol.
Lichidul va deveni albastru. Apoi vom turna în porții mici în același pahar o soluție de acid clorhidric dintr-un tub gradat (biuretă) până când culoarea lichidului din pahar devine violet. Culoarea violetă a turnesolului indică faptul că soluția nu conține nici acid, nici alcali.
Această soluție se numește neutră. După ce fierbeți apa din ea, va exista sare NaCl. Pe baza acestei experiențe, putem concluziona că atunci când soluțiile de hidroxid de sodiu și acid clorhidric sunt combinate, se obține apă și clorură de sodiu. Moleculele de apă se formează din combinarea atomilor de hidrogen (din molecule de acid) cu grupări hidroxil (din molecule alcaline). Molecule clorura de sodiu formata din atomi de sodiu (din molecule alcaline) si atomi de clor – resturi acide. Ecuația acestei reacții poate fi scrisă după cum urmează:
Na |OH + H| CI = NaCI + H2O
Alte alcaline reacţionează, de asemenea, cu acidul clorhidric - potasiu caustic, calciu caustic.
Să ne familiarizăm cu modul în care acidul clorhidric reacționează cu bazele insolubile, de exemplu, oxidul de cupru hidrat. În acest scop, vom pune o anumită cantitate din această bază într-un pahar și vom turna cu grijă acid clorhidric în el până când hidratul de oxid de cupru este complet dizolvat.
După evaporarea soluţiei albastre astfel obţinute se obţin cristale de clorură de cupru CuCl 2 . Pe baza acestui fapt, putem scrie următoarea ecuație:
Și în acest caz, a avut loc o reacție similară cu interacțiunea acestui acid cu alcalii: atomi de hidrogen din moleculele de acid combinați cu grupări hidroxil din moleculele de bază și s-au format molecule de apă. Atomii de cupru s-au combinat cu atomi de clor (reziduuri din moleculele acide) și au format molecule de sare - clorură de cupru.
Acidul clorhidric reacționează în același mod cu ceilalți baze insolubile, de exemplu cu oxid de fier hidrat:
Fe(OH)3 + 3HCI = 3H2O + FeCI3
Reacția unui acid cu o bază pentru a produce sare și apă se numește neutralizare.
Acidul clorhidric se găsește în cantități mici în suc gastric oameni și animale și joacă un rol important în digestie.
Acidul clorhidric este folosit pentru a neutraliza alcalii și a produce săruri clorurate. De asemenea, își găsește aplicație în producția de anumite materiale plastice și medicamente.
Aplicarea acidului clorhidric
Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în economia națională și îl veți întâlni adesea când studiați chimia.
Pentru decaparea oțelului se folosesc cantități mari de acid clorhidric. Produsele placate cu nichel, galvanizate, placate cu cositor (coniu) și cromate sunt utilizate pe scară largă în viața de zi cu zi. Pentru a acoperi produsele din oțel și tabla de fier cu un strat de metal protector, trebuie mai întâi să îndepărtați pelicula de oxizi de fier de pe suprafață, altfel metalul nu se va lipi de el. Îndepărtarea oxizilor se realizează prin gravarea produsului cu acid clorhidric sau sulfuric. Dezavantajul gravării este că acidul reacționează nu numai cu oxidul, ci și cu metalul. Pentru a evita acest lucru, la acid se adaugă o cantitate mică de inhibitor. Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc o reacție nedorită. Acidul clorhidric inhibat poate fi depozitat în containere de oțel și transportat în rezervoare de oțel.
O soluție de acid clorhidric poate fi cumpărată și de la o farmacie. Medicii prescriu o soluție diluată pacienților cu aciditate scăzută suc gastric.
