Legăturile dintre ionii dintr-un cristal sunt foarte puternice și stabile.De aceea, substanțele cu rețea ionică au duritate și rezistență ridicate, sunt refractare și nevolatile.

Substanțele cu o rețea cristalină ionică au următoarele proprietăți:

1. Duritate și rezistență relativ ridicate;

2. Fragilitate;

3. Rezistenta la caldura;

4. Refractaritate;

5. Nevolatilitate.

Exemple: săruri - clorură de sodiu, carbonat de potasiu, baze - hidroxid de calciu, hidroxid de sodiu.

4. Mecanismul de formare a legăturii covalente (schimb și donor-acceptor).

Fiecare atom se străduiește să își finalizeze nivelul cel mai exterior de electroni pentru a reduce energia potențială. Prin urmare, nucleul unui atom este atras de densitatea electronică a altui atom și invers, norii de electroni ai doi atomi vecini se suprapun.

Demonstrarea aplicării și diagrama formării unei legături chimice covalente nepolare într-o moleculă de hidrogen. (Elevii notează și schițează diagrame).

Concluzie: Legătura dintre atomii dintr-o moleculă de hidrogen se realizează printr-o pereche de electroni comună. O astfel de legătură se numește covalentă.

Ce tip de legătură se numește legătură covalentă nepolară? (Manual p. 33).

Întocmirea formulelor electronice ale moleculelor de substanțe simple ale nemetalelor:

CI CI - formula electronică a moleculei de clor,

CI -- CI este formula structurală a unei molecule de clor.

N N este formula electronică a moleculei de azot,

N ≡ N este formula structurală a unei molecule de azot.

Electronegativitatea. Legături polare și nepolare covalente. Multiplicitatea legăturii covalente.

Dar moleculele pot forma, de asemenea, diferiți atomi nemetalici și, în acest caz, perechea de electroni comună se va schimba la un element chimic mai electronegativ.

Studiați materialul manual de la pagina 34

Concluzie: Metalele au mai multe valoare mica electronegativitate decât nemetale. Și este foarte diferit între ei.

Demonstrarea formării unei legături covalente polare într-o moleculă de clorură de hidrogen.

Perechea de electroni partajată este mutată la clor, deoarece este mai electronegativă. Deci aceasta este o legătură covalentă. Este format din atomi a căror electronegativitate nu diferă foarte mult, deci este o legătură covalentă polară.

Elaborarea formulelor electronice ale moleculelor de iodură de hidrogen și apă:

H J este formula electronică a moleculei de iodură de hidrogen,

H → J este formula structurală a moleculei de iodură de hidrogen.

HO - formula electronică a unei molecule de apă,

H →O - formula structurală a unei molecule de apă.

Muncă independentă cu un manual: notează definiția electronegativității.

Rețele cristaline moleculare și atomice. Proprietățile substanțelor cu rețele cristaline moleculare și atomice

Lucru independent cu manualul.

Întrebări pentru autocontrol

Un atom al cărui element chimic are o sarcină nucleară de +11

– Notează schema structurii electronice a atomului de sodiu

– Stratul exterior este complet?

– Cum se completează umplerea stratului electronic?

– Întocmește o diagramă a donării de electroni

– Comparați structura atomului și ionului de sodiu

Comparați structura atomului și ionului neonului de gaz inert.

Determinați atomul cărui element are numărul de protoni 17.

– Scrieți diagrama structurii electronice a unui atom.

– Stratul este complet? Cum să realizezi acest lucru.

– Întocmește o diagramă de completare a stratului de electroni de clor.

Misiunea de grup:

Grupa 1-3: Compune electronice și formule structurale molecule de substanțe și indică tipul de legătură Br 2; NH3.

Grupele 4-6: Alcătuiți formule electronice și structurale ale moleculelor de substanțe și indicați tipul de legătură F 2; HBr.

Doi elevi lucrează la o tablă suplimentară cu aceeași sarcină pentru un eșantion pentru autotest.

Sondaj oral.

1. Definiți conceptul de „electronegativitate”.

2. De ce depinde electronegativitatea unui atom?

3. Cum se modifică electronegativitatea atomilor elementelor în perioade?

4. Cum se modifică electronegativitatea atomilor elementelor din principalele subgrupe?

5. Comparați electronegativitatea atomilor metalici și nemetalici. Diferă metodele de completare a stratului de electroni exterior între atomii metalici și nemetalici? Care sunt motivele pentru aceasta?

7. Ce elemente chimice sunt capabile să doneze electroni și să accepte electroni?

Ce se întâmplă între atomi când dau și iau electroni?

Cum se numesc particulele formate dintr-un atom ca urmare a pierderii sau câștigului de electroni?

8. Ce se întâmplă când atomii metalici și nemetalici se întâlnesc?

9. Cum se formează o legătură ionică?

10. O legătură chimică formată ca urmare a formării perechilor de electroni împărtășiți se numește...

11. Legăturile covalente pot fi... și...

12. Care sunt asemănările dintre legăturile covalente polare și cele nepolare? Ce determină polaritatea conexiunii?

13. Care este diferența dintre legăturile covalente polare și cele nepolare?

PLAN DE LECȚIE Nr. 8

Disciplina: Chimie.

Subiect: Conexiune metalica. Stări agregate ale substanțelor și legături de hidrogen .

Scopul lecției: Formați un concept de legături chimice folosind exemplul unei legături metalice. Obține o înțelegere a mecanismului de formare a legăturilor.

Rezultate planificate

Subiect: formarea orizontului unei persoane și a alfabetizării funcționale pentru rezolvarea problemelor practice; capacitatea de a procesa și explica rezultatele; disponibilitatea și capacitatea de a aplica metode cognitive în rezolvarea problemelor practice;

Metasubiect: utilizarea diferitelor surse pentru a obține informații chimice, capacitatea de a evalua fiabilitatea acesteia în vederea realizării rezultate bune V domeniul profesional;

Personal: capacitatea de a folosi realizările științei chimice moderne și tehnologiilor chimice pentru a îmbunătăți propria dezvoltare intelectuală în domeniul ales activitate profesională;

Timp standard: 2 ore

Tip de lecție: Lectura.

Planul lecției:

1. Racord metalic. Rețea cristalină metalică și legătură chimică metalică.

2. Proprietăţile fizice ale metalelor.

3. Stări agregate ale substanțelor. Trecerea unei substanțe de la o stare de agregare la alta.

4. Legătura de hidrogen

Echipament: Tabelul periodic elemente chimice, rețea cristalină, fișă.

Literatură:

1. Chimie clasa a XI-a: manual. pentru învăţământul general organizatii G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Educație, 2014. -208 p.: bolnav..

2. Chimie pentru profesii și specialități tehnice: un manual pentru studenți. instituţiilor prof. educație / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – Ed. a V-a, șters. – M.: Centrul de Editură „Academia”, 2017. – 272 p., cu culori. bolnav.

Profesor: Tubaltseva Yu.N.

Majoritatea solidelor au cristalin structura, care este caracterizata aranjament strict definit al particulelor. Dacă conectați particulele cu linii convenționale, obțineți un cadru spațial numit rețea cristalină. Punctele în care sunt localizate particulele de cristal se numesc noduri de rețea. Nodurile unei rețele imaginare pot conține atomi, ioni sau molecule.

În funcție de natura particulelor situate la noduri și de natura conexiunii dintre acestea, se disting patru tipuri de rețele cristaline: ionice, metalice, atomice și moleculare.

ionic se numesc reţele în ale căror noduri se află ioni.

Sunt formate din substanțe cu legături ionice. La nodurile unei astfel de rețele sunt pozitive și ioni negativi, interconectate prin interacțiune electrostatică.

Rețelele cristaline ionice au săruri, alcalii, oxizi metalici activi. Ionii pot fi simpli sau complecși. De exemplu, la situsurile retice ale clorurii de sodiu există ioni simpli de sodiu Na și clor Cl − , iar la situsurile retice ale sulfatului de potasiu ioni simpli de potasiu K și ioni complexi de sulfat S O 4 2 − alternează.

Legăturile dintre ionii din astfel de cristale sunt puternice. Prin urmare, substanțele ionice sunt solide, refractare, nevolatile. Astfel de substanțe sunt bune se dizolvă în apă.

Rețea cristalină de clorură de sodiu

Cristal de clorură de sodiu

Metal numite rețele, care constau din ioni pozitivi și atomi de metal și electroni liberi.

Sunt formate din substanțe cu legături metalice. La nodurile unei rețele metalice se află atomi și ioni (fie atomi, fie ioni, în care atomii se transformă ușor, renunțând la electronii lor exteriori pentru uz comun).

Astfel de rețele cristaline sunt caracteristice substanțelor simple de metale și aliaje.

Punctele de topire ale metalelor pot fi diferite (de la \(–37\) °C pentru mercur la două până la trei mii de grade). Dar toate metalele au o caracteristică strălucire metalică, maleabilitatea, ductilitatea, distrează-te electricitate si caldura.

Rețea cristalină metalică

Hardware

Rețelele atomice sunt numite rețele cristaline, la nodurile cărora există atomi individuali legați prin legături covalente.

Diamantul are acest tip de rețea - una dintre modificările alotropice ale carbonului. Substanțele cu o rețea cristalină atomică includ grafit, siliciu, bor și germaniu, precum și substanțe complexe, de exemplu carborundum SiC și silice, cuarț, cristal de rocă, nisip, care includ oxid de siliciu (\(IV\)) Si O 2.

Astfel de substanțe sunt caracterizate putere mare si duritate. Astfel, diamantul este cea mai dura substanță naturală. Substanțele cu o rețea cristalină atomică au foarte temperaturi mari topireși fierbe. De exemplu, punctul de topire al silicei este \(1728\) °C, în timp ce pentru grafit este mai mare - \(4000\) °C. Cristalele atomice sunt practic insolubile.

Rețea cristalină de diamant

Diamant

Molecular se numesc rețele, la nodurile cărora există molecule legate prin interacțiuni intermoleculare slabe.

În ciuda faptului că atomii din interiorul moleculelor sunt legați prin legături covalente foarte puternice, forțe slabe de atracție intermoleculară acționează între molecule înseși. Prin urmare, cristalele moleculare au rezistență scăzută si duritate, puncte de topire scăzuteși fierbe. Mulți substanțe moleculare la temperatura camerei sunt lichide si gaze. Astfel de substanțe sunt volatile. De exemplu, iodul cristalin și monoxidul de carbon solid (\(IV\)) ("gheață carbonică") se evaporă fără a se transforma într-o stare lichidă. Unele substanţe moleculare au miros .

Acest tip de rețea are substanțe simple în stare solidă de agregare: gaze nobile cu molecule monoatomice (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ), precum și nemetale cu două și molecule poliatomice (H2, O2, N2, CI2, I2, O3, P4, S8).

Au o rețea cristalină moleculară de asemenea substanțe cu legături polare covalente: apă - gheață, amoniac solid, acizi, oxizi nemetalici. Majoritate compusi organici sunt si cristale moleculare (naftalina, zahar, glucoza).

Orice substanță din natură, așa cum se știe, constă din particule mai mici. Ele, la rândul lor, sunt conectate și formează o anumită structură, care determină proprietățile unei anumite substanțe.

Atomic este caracteristic și apare atunci când temperaturi scăzuteȘi tensiune arterială crescută. De fapt, tocmai datorită acestui fapt metalele și o serie de alte materiale își dobândesc rezistența caracteristică.

Structura unor astfel de substanțe la nivel molecular arată ca o rețea cristalină, fiecare atom în care este legat de vecinul său prin cea mai puternică legătură existentă în natură - o legătură covalentă. Toate cele mai mici elemente care formează structurile sunt dispuse ordonat și cu o anumită periodicitate. Reprezentând o grilă în colțurile căreia se află atomi, înconjurată întotdeauna de același număr de sateliți, rețeaua cristalină atomică practic nu își schimbă structura. Este bine cunoscut faptul că structura unui metal sau aliaj pur poate fi schimbată doar prin încălzirea acestuia. În acest caz, cu cât temperatura este mai mare, cu atât legăturile din rețea sunt mai puternice.

Cu alte cuvinte, rețeaua cristalină atomică este cheia rezistenței și durității materialelor. Cu toate acestea, merită luat în considerare faptul că aranjarea atomilor în diverse substanțe poate diferi, ceea ce, la rândul său, afectează gradul de forță. Deci, de exemplu, diamantul și grafitul, care conțin același atom de carbon, sunt extrem de diferite unul de celălalt în ceea ce privește rezistența: diamantul este pe Pământ, dar grafitul se poate exfolia și rupe. Faptul este că în rețeaua cristalină a grafitului, atomii sunt aranjați în straturi. Fiecare strat seamănă cu un fagure, în care atomii de carbon sunt legați destul de lejer. Această structură provoacă sfărâmarea stratificată a minelor de creion: atunci când sunt rupte, părți din grafit pur și simplu se desprind. Un alt lucru este diamantul, a cărui rețea cristalină constă din atomi de carbon excitați, adică cei care sunt capabili să formeze 4 legături puternice. Este pur și simplu imposibil să distrugi o astfel de articulație.

În plus, rețelele cristaline ale metalelor au anumite caracteristici:

1. Perioada latice- o mărime care determină distanța dintre centrele a doi atomi adiacenți, măsurată de-a lungul marginii rețelei. Denumirea general acceptată nu diferă de cea din matematică: a, b, c sunt lungimea, lățimea, respectiv înălțimea rețelei. Evident, dimensiunile figurii sunt atât de mici încât distanța este măsurată în cele mai mici unități de măsură - o zecime de nanometru sau angstroms.

2. K - numărul de coordonare. Un indicator care determină densitatea de împachetare a atomilor într-o singură rețea. În consecință, densitatea sa este mai mare, cu cât este mai mare numărul K. De fapt, această cifră reprezintă numărul de atomi care sunt cât mai aproape și la o distanță egală de atomul studiat.

3. Baza grilajului. De asemenea, o cantitate care caracterizează densitatea rețelei. Reprezintă numărul total atomi care aparțin celulei specifice studiate.

4. Factorul de compactitate măsurată prin calcularea volumului total al rețelei împărțit la volumul ocupat de toți atomii din acesta. Ca și cele două anterioare, această valoare reflectă densitatea rețelei studiate.

Am luat în considerare doar câteva substanțe care au o rețea cristalină atomică. Între timp, sunt foarte mulți dintre ei. În ciuda diversității sale mari, rețeaua atomică cristalină include unități care sunt întotdeauna conectate prin mijloace (polare sau nepolare). În plus, astfel de substanțe sunt practic insolubile în apă și se caracterizează printr-o conductivitate termică scăzută.

În natură, există trei tipuri de rețele cristaline: cubic centrat pe corp, cubic centrat pe față și hexagonal strâns.

Să vorbim despre solide. Solide poate fi împărțit în două grupuri mari: amorfȘi cristalin. Le vom separa după principiul dacă există ordine sau nu.

ÎN substanțe amorfe moleculele sunt dispuse aleator. Nu există modele în aranjarea lor spațială. În esență, substanțele amorfe sunt lichide foarte vâscoase, atât de vâscoase încât sunt solide.

De aici și numele: „a-” – particulă negativă, „morphe” – formă. Substanțele amorfe includ: sticlă, rășini, ceară, parafină, săpun.

Lipsa ordinii în aranjarea particulelor provoacă proprietăți fizice corpuri amorfe: ei nu au puncte fixe de topire. Pe măsură ce se încălzesc, vâscozitatea lor scade treptat și se transformă treptat într-o stare lichidă.

Spre deosebire de substanțele amorfe, există substanțe cristaline. Particulele unei substanțe cristaline sunt ordonate spațial. Această structură corectă a aranjamentului spațial al particulelor dintr-o substanță cristalină se numește rețea cristalină.

Spre deosebire de corpurile amorfe, substanțe cristaline au puncte fixe de topire.

În funcție de ce particule se află noduri de zăbreleși ce conexiuni le țin împreună le diferențiază: molecular, atomic, ionicȘi metal grătare.

De ce este esențial important să știm ce fel de rețea cristalină are o substanță? Ce definește? Toate. Structura determină cum proprietățile chimice și fizice ale unei substanțe.

Cel mai simplu exemplu: ADN. În toate organismele de pe pământ este construit din același set componente structurale: patru tipuri de nucleotide. Și ce varietate de viață. Toate acestea sunt determinate de structură: ordinea în care sunt aranjate aceste nucleotide.

Rețea cristalină moleculară.

Un exemplu tipic este apa în stare solidă (gheață). Molecule întregi sunt situate în locuri de rețea. Și ține-i împreună interacțiuni intermoleculare: legături de hidrogen, forțe van der Waals.

Aceste legături sunt slabe, deci rețeaua moleculară este cel mai fragil, punctul de topire al unor astfel de substanțe este scăzut.

Bun semn de diagnostic: dacă o substanţă are conditii normale stare lichidă sau gazoasă și/sau are un miros - atunci cel mai probabil această substanță are o rețea cristalină moleculară. La urma urmei, stările lichide și gazoase sunt o consecință a faptului că moleculele de pe suprafața cristalului nu aderă bine (legăturile sunt slabe). Și ei sunt „învăluiți”. Această proprietate se numește volatilitate. Iar moleculele dezumflate, care se difuzează în aer, ajung la organele noastre olfactive, care este resimțită subiectiv ca un miros.

Au o rețea cristalină moleculară:

1. Câteva substanțe simple ale nemetalelor: I 2, P, S (adică toate nemetalele care nu au o rețea atomică).
2. Aproape tot materie organică (cu excepția sărurilor).
3. Și, după cum am menționat mai devreme, substanțele în condiții normale sunt lichide sau gazoase (fiind înghețate) și/sau inodore (NH3, O2, H2O, acizi, CO2).

Rețea cristalină atomică.

În nodurile rețelei cristaline atomice, în contrast cu cel molecular, există atomi individuali. Se pare că rețeaua este ținută împreună prin legături covalente (la urma urmei, acestea sunt cele care leagă atomii neutri).

Un exemplu clasic este standardul de rezistență și duritate - diamantul (prin natura sa chimică este o substanță simplă - carbon). Contacte: covalent nepolar, deoarece rețeaua este formată numai din atomi de carbon.

Dar, de exemplu, într-un cristal de cuarț ( formula chimica dintre care SiO 2) sunt atomi de Si şi O. Prin urmare, legăturile polar covalent.

Proprietățile fizice ale substanțelor cu o rețea cristalină atomică:

1. rezistență, duritate
2. puncte de topire ridicate (refractaritate)
3. substanțe nevolatile
4. insolubil (nici în apă, nici în alți solvenți)

Toate aceste proprietăți se datorează rezistenței legăturilor covalente.

Există puține substanțe într-o rețea cristalină atomică. Nu există un model anume, așa că trebuie doar să le amintiți:

1. Modificări alotropice ale carbonului (C): diamant, grafit.
2. Bor (B), siliciu (Si), germaniu (Ge).
3. Doar două modificări alotropice ale fosforului au o rețea cristalină atomică: fosforul roșu și fosforul negru. (fosforul alb are o rețea cristalină moleculară).
4. SiC – carborundum (carbură de siliciu).
5. BN – nitrură de bor.
6. Silice, cristal de stâncă, cuarț, nisip de râu - toate aceste substanțe au compoziția SiO2.
7. Corindon, rubin, safir - aceste substanțe au compoziția Al 2 O 3.

Cu siguranță se pune întrebarea: C este atât diamant, cât și grafit. Dar ele sunt complet diferite: grafitul este opac, patează și conduce electricitatea, în timp ce diamantul este transparent, nu patează și nu conduce electricitatea. Ele diferă ca structură.

Ambele sunt rețele atomice, dar diferite. Prin urmare, proprietățile sunt diferite.

Rețea cristalină ionică.

Exemplu clasic: sare: NaCl. La nodurile de zăbrele există ioni individuali: Na + și Cl – . Rețeaua este menținută în loc de forțele electrostatice de atracție între ioni („plus” este atras de „minus”), adică legătură ionică.

Rețelele cristaline ionice sunt destul de puternice, dar fragile; temperaturile de topire ale unor astfel de substanțe sunt destul de ridicate (mai mari decât cele ale rețelelor metalice, dar mai mici decât cele ale substanțelor cu rețea atomică). Multe sunt solubile în apă.

De regulă, nu există probleme cu determinarea rețelei cristaline ionice: acolo unde există o legătură ionică, există o rețea cristalină ionică. Acest: toate sărurile, oxizi metalici, alcalii(și alți hidroxizi bazici).

Rețea cristalină metalică.

Grătarul metalic este vândut în substante simple metale. Mai devreme spuneam că toată splendoarea legăturii metalice poate fi înțeleasă doar în legătură cu rețeaua cristalină metalică. A sosit ceasul.

Principala proprietate a metalelor: electronii pe nivelul de energie extern Sunt prost ținute, așa că sunt ușor de dat. După ce a pierdut un electron, metalul se transformă într-un ion încărcat pozitiv - un cation:

Na 0 – 1e → Na +

Într-o rețea cristalină metalică, procesele de eliberare și câștig de electroni au loc în mod constant: un electron este rupt dintr-un atom de metal într-un loc al rețelei. Se formează un cation. Electronul detașat este atras de un alt cation (sau același): se formează din nou un atom neutru.

Nodurile unei rețele cristaline metalice conțin atât atomi neutri, cât și cationi metalici. Și electronii liberi călătoresc între noduri:

Acești electroni liberi se numesc gaz de electroni. Ele determină proprietățile fizice ale substanțelor metalice simple:

1. conductivitate termică și electrică
2. strălucire metalică
3. maleabilitate, ductilitate

Aceasta este o legătură metalică: cationii metalici sunt atrași de atomii neutri și electronii liberi îi „lipesc” pe toți.

Cum se determină tipul rețelei cristaline.

P.S. E ceva înăuntru curiculumul scolar iar programul Unified State Exam pe această temă este ceva cu care nu suntem în totalitate de acord. Și anume: generalizarea că orice legătură metal-nemetal este o legătură ionică. Această presupunere a fost făcută în mod deliberat, aparent pentru a simplifica programul. Dar acest lucru duce la denaturare. Limita dintre legăturile ionice și covalente este arbitrară. Fiecare legătură are propriul său procent de „ionicitate” și „covalență”. Legătura cu un metal slab activ are un procent mic de „ionicitate”; este mai mult ca una covalentă. Dar conform programului Unified State Exam, acesta este „rotunjit” către cel ionic. Acest lucru dă naștere la lucruri uneori absurde. De exemplu, Al 2 O 3 este o substanță cu o rețea cristalină atomică. Despre ce fel de ionitate vorbim aici? Doar o legătură covalentă poate ține atomii împreună în acest fel. Dar conform standardului metal-nemetal, clasificăm această legătură ca fiind ionică. Și obținem o contradicție: rețeaua este atomică, dar legătura este ionică. La asta duce simplificarea excesivă.

După cum știm deja, o substanță poate exista în trei stări de agregare: gazos, greuȘi lichid. Oxigenul, care conditii normale este în stare gazoasă, la o temperatură de -194 ° C se transformă într-un lichid albăstrui, iar la o temperatură de -218,8 ° C se transformă într-o masă asemănătoare zăpezii cu cristale albastre.

Intervalul de temperatură pentru existența unei substanțe în stare solidă este determinat de punctele de fierbere și de topire. Solide Sunt cristalinȘi amorf.

U substanțe amorfe nu există un punct de topire fix - atunci când sunt încălzite, se înmoaie treptat și se transformă într-o stare fluidă. În această stare, de exemplu, se găsesc diverse rășini și plastilină.

Substante cristaline Ele se disting prin aranjarea regulată a particulelor din care constau: atomi, molecule și ioni, în puncte strict definite din spațiu. Când aceste puncte sunt conectate prin linii drepte, se creează un cadru spațial, numit rețea cristalină. Punctele în care sunt situate particulele de cristal sunt numite noduri de zăbrele.

Nodurile rețelei pe care ni le imaginăm pot conține ioni, atomi și molecule. Aceste particule efectuează mișcări oscilatorii. Când temperatura crește, crește și intervalul acestor oscilații, ceea ce duce la dilatarea termică a corpurilor.

În funcție de tipul de particule situate la nodurile rețelei cristaline și de natura conexiunii dintre ele, se disting patru tipuri de rețele cristaline: ionic, atomic, molecularȘi metal.

ionic Acestea se numesc rețele cristaline în care ionii sunt localizați la noduri. Sunt formați din substanțe cu legături ionice, care pot lega atât ionii simpli Na+, Cl-, cât și complexii SO24-, OH-. Astfel, rețelele cristaline ionice au săruri, unii oxizi și hidroxili ai metalelor, adică. acele substanțe în care există o legătură chimică ionică. Luați în considerare un cristal de clorură de sodiu; acesta constă din ioni Na+ și negativi CL- alternanți pozitiv, împreună formând o rețea în formă de cub. Legăturile dintre ionii dintr-un astfel de cristal sunt extrem de stabile. Din acest motiv, substanțele cu rețea ionică au rezistență și duritate relativ ridicate; sunt refractare și nevolatile.

Atomic Rețelele cristaline sunt acele rețele cristaline ale căror noduri conțin atomi individuali. În astfel de rețele, atomii sunt legați între ei prin legături covalente foarte puternice. De exemplu, diamantul este una dintre modificările alotropice ale carbonului.

Substanțele cu o rețea cristalină atomică nu sunt foarte comune în natură. Acestea includ bor cristalin, siliciu și germaniu, precum și substanțe complexe, de exemplu cele care conțin oxid de siliciu (IV) - SiO 2: silice, cuarț, nisip, cristal de rocă.

Marea majoritate a substanțelor cu rețea cristalină atomică au puncte de topire foarte mari (pentru diamant depășește 3500 ° C), astfel de substanțe sunt puternice și dure, practic insolubile.

Molecular Acestea se numesc rețele cristaline în care moleculele sunt situate la noduri. Legăturile chimice din aceste molecule pot fi, de asemenea, polare (HCl, H 2 0) sau nepolare (N 2, O 3). Și deși atomii din interiorul moleculelor sunt legați prin legături covalente foarte puternice, forțe slabe de atracție intermoleculară acționează între molecule înseși. De aceea, substanțele cu rețele de cristal moleculare sunt caracterizate prin duritate scăzută, punct de topire scăzut și volatilitate.

Exemple de astfel de substanțe includ apă solidă - gheață, monoxid de carbon solid (IV) - „gheață carbonică”, acid clorhidric solid și hidrogen sulfurat, substanțe simple simple formate dintr-unul - (gaze nobile), două - (H 2, O 2, CL2, N2, I2), trei - (O3), patru - (P4), molecule cu opt atomice (S8). Marea majoritate a compușilor organici solizi au rețele de cristal moleculare (naftalină, glucoză, zahăr).

site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.