Acid clorhidric (clorhidric) - foarte puternic, periculos Substanta chimica, care are o aplicare destul de largă în multe domenii ale vieții umane.

Saramură este clorură de hidrogen (HCL, un gaz termic inodor) combinată cu apă (H2O). Punctul de fierbere depinde de concentrația soluției. Substanța este inflamabilă, condiții de depozitare: numai în încăperi uscate.

Folosit în medicină, stomatologie și pentru albirea dinților. Dacă stomacul secretă o cantitate insuficientă de suc (enzimă), sare - soluție acidă folosite ca ajutor. În laboratoarele chimice, clorul este un reactiv popular pentru experimentele de biochimie, standardele sanitare si diagnosticare.

Acidul clorhidric a devenit cunoscut pe scară largă în industrie: vopsirea țesăturilor, pielea, lipirea metalului, îndepărtarea depunerilor, oxizi, și este inclus în fabricarea produselor farmaceutice, ca agent oxidant etc.

Proprietăți ale spectrului chimic

Acidul interacționează cu multe metale și săruri. Este considerat destul de puternic și este la egalitate cu caprisul. Reacția principală se manifestă la toate grupele de metale situate în stânga hidrogenului (magneziu, fier, zinc - potențiale electrice).

Ca urmare a unei astfel de expuneri, se formează săruri cu eliberarea de H în aer.

O solutie clorhidrica diluata reactioneaza cu sarurile, dar numai cu cele formate din acizi mai putin puternici. Cunoscutul carbonat de sodiu și de calciu, după ce interacționează cu acesta, se dezintegrează în apă și monoxid de carbon.

Acid azotic– răspuns calitativ la soluție salină. Pentru a-l obține, este necesar să adăugați nitrat de argint la acest reactiv, ca urmare, se va forma un precipitat alb, din care se obține substanța de azot

Multe experimente interesante sunt efectuate folosind acest amestec de apă și hidrogen. De exemplu, îl diluează cu amoniac. Ca urmare, vei obține un fum alb, gros, cu consistența unor cristale mici. Metilamina, anilina, dioxidul de mangan, carbonatul de potasiu sunt reactivi care sunt, de asemenea, susceptibili la influența acidului.

Cum se produce acidul clorhidric în laborator?

Producția substanței este pe scară largă, vânzarea este gratuită. In conditii experimente de laborator Soluția se extrage prin acțiunea acidului sulfuric de mare concentrație asupra sării obișnuite de bucătărie (clorura de sodiu).

Există 2 metode de dizolvare a clorurii de hidrogen în apă:

1. Hidrogenul este ars în clor (sintetic).
2. Asociat (absorbit). Esența sa este de a efectua clorurare organică, dehidroclorurare.

Proprietăți chimice de acid clorhidric destul de inalt.

Substanța este ușor de sintetizat prin piroliza deșeurilor organoclorurate. Acest lucru se întâmplă ca urmare a defalcării hidrocarburilor cu o lipsă completă de oxigen. Puteți folosi și cloruri metalice, care sunt materii prime substanțe anorganice. Dacă nu există acid sulfuric concentrat (electrolit), luați unul diluat.

Permanganatul de potasiu este o altă modalitate de a face o soluție de sare.

În ceea ce privește obținerea reactivului în condiții naturale, cel mai adesea acest amestec chimic se găsește în apele deșeurilor vulcanice. Clorura de hidrogen este o componentă a mineralelor silvita (clorura de potasiu, asemănătoare ca aspect cu zarurile de joc), bischofit. Toate acestea sunt metode de extragere a substanței în industrie.

În corpul uman, această enzimă se găsește în stomac. O soluție poate fi fie un acid, fie o bază. Una dintre metodele comune de extracție se numește sulfat.

Cum și de ce sunt folosite

Poate că aceasta este pe bună dreptate una dintre substanțele importante care se găsesc și sunt necesare în aproape toate sectoarele vieții umane.

Localizarea aplicației:

• Metalurgie. Curățarea suprafețelor de pe zonele oxidate, dizolvarea ruginii, prelucrarea înainte de lipire, cositorirea. Acidul clorhidric ajută la extragerea micilor incluziuni de metale din minereuri. Zirconiul și titanul sunt obținute folosind o metodă de transformare a oxizilor în cloruri.
• Industria tehnologiei alimentare. O soluție cu concentrație scăzută este utilizată ca aditiv alimentar. Gelatina și fructoza pentru diabetici conțin un emulgator pur. Sifonul obișnuit are și un conținut ridicat din această substanță. Pe ambalajul produsului îl vei vedea numit E507.
• Domeniul medicinei. Dacă indicatorul este insuficient mediu acidîn probleme de stomac și intestine. Nivel scăzut Ph duce la cancer. Chiar și cu o alimentație adecvată și multe vitamine, pericolul nu dispare; trebuie efectuate teste pentru a obține suc din tractul gastric, deoarece într-un mediu insuficient de acid material util practic nu sunt absorbite, digestia este perturbată.
• Soluția de sare este folosită ca inhibitor - protecție împotriva murdăriei și infecțiilor, efect antiseptic. Pentru producerea de amestecuri adezive și produse ceramice. Schimbătoarele de căldură sunt spălate cu el.
• De asemenea, procedura de purificare a apei potabile nu este completă fără participarea clorului.
• Producția de cauciuc, albirea bazelor de țesături.
• Puteți să vă îngrijiți lentilele folosind această soluție.
• Clătire de gură acasă
• Substanța conduce bine electricitatea.

Instructiuni de folosire

Acidul clorhidric poate fi utilizat intern în medicină numai după cum este prescris de un medic. Nu vă puteți automedica.

Instrucțiunile sunt simple: Modul obișnuit de a prepara o soluție ca medicament este de a amesteca înainte de utilizare până când aceasta dispare complet în apă. Pentru o jumătate de pahar de 200 de grame sunt prescrise 15 picături de medicament. Luați numai în timpul meselor, de 4 ori pe zi.

Nu exagerați, acesta nu este un panaceu pentru boli, consultarea unui specialist este importantă. În caz de supradozaj, pe membrana mucoasă a esofagului apar formațiuni ulcerative.

Efecte secundare și contraindicații

Abține-te de la a lua dacă ai chef reactii alergice, acest lucru poate avea un efect negativ asupra funcții generale corp.

Intoxicatii severe si arsuri

Dacă produsul intră în contact cu pielea în formă concentrată, puteți obține o arsură toxicologică severă. Pătrunderea excesului de abur în Căile aeriene(laringele, gâtul) ajută la provocarea otrăvirii.

Apare o tuse sufocantă severă, iar sputa poate conține sânge. Vederea devine tulbure, doriți să vă frecați în mod constant ochii, mucoasele sunt iritate. Irisul nu răspunde la lumina puternică.

A fi ars de acid clorhidric nu este la fel de înfricoșător ca acidul sulfuric, dar vaporii care pot pătrunde în tractul gastrointestinal pot duce la consecințe grave ale intoxicației cu alcali.

Primul semn (simptom) este prezența temperatură ridicată corpuri. Caracteristicile acțiunii acestei substanțe asupra esofagului sunt vizibile în următoarele: respirație șuierătoare în plămâni, vărsături, slăbiciune fizică, incapacitatea de a respira adânc, umflarea tractului respirator.

Când lovit cantitate mareÎn interior, tabloul toxicologic este teribil: volumul vărsăturilor crește, se dezvoltă cianoza facială și aritmia. Cutia toracică este comprimată (asfixie), urmată de umflarea laringelui și moartea din cauza șocului dureros.

Pentru simptomele enumerate, există o anumită clasificare a acțiunilor de prim ajutor.

Este foarte important să distingem etapele de intoxicație:

• Dacă o persoană este otrăvită de vapori, este necesar să o scoateți imediat în aer curat. Spălați-vă gâtul cu soluție de bicarbonat de sodiu și aplicați o compresă pe ochi. Du-te imediat la spital.
• Dacă acţiunea acidului este îndreptată spre acoperirea pielii copil sau adult, este important să tratați corespunzător zona arsă. Clătiți pielea timp de 15 minute și aplicați unguent pentru arsuri.
• Dacă daunele sunt cauzate de soluție organe interne, este necesară curățarea de urgență a stomacului prin intubare și spitalizare.

Analogi ai acidului clorhidric în preparate

Deoarece cantitatea permisă de substanță este utilizată în medicină, aceasta este conținută în următoarele medicamente:

• Sulfat de magneziu.
• Clorura de calciu.
• Reamberin.

Amintiți-vă că pentru consumul uman, acidul clorhidric este utilizat numai în formă diluată.

Pentru a prepara soluția, este necesar să amestecați cantitățile calculate de acid de concentrație cunoscută și apă distilată.

Exemplu.

Este necesar să se pregătească 1 litru de soluție de HCL cu o concentrație de 6% în greutate. din acid clorhidric cu o concentrație de 36% în greutate.(această soluție este utilizată în carbonatometrele KM produse de NPP Geosphere LLC) .
De masa 2Se determină concentrația molară a unui acid cu o fracție în greutate de 6% în greutate (1,692 mol/l) și 36% în greutate (11,643 mol/l).
Calculați volumul de acid concentrat care conține aceeași cantitate de HCI (1,692 g-echiv.) ca în soluția preparată:

1,692 / 11,643 = 0,1453 l.

Prin urmare, adăugarea a 145 ml de acid (36% în greutate) la 853 ml de apă distilată va obține o soluție cu concentrația în greutate dată.

Experimentul 5. Prepararea soluțiilor apoase de acid clorhidric cu o concentrație molară dată.

Pentru a prepara o soluție cu concentrația molară necesară (Mp), este necesar să turnați un volum de acid concentrat (V) în volumul (Vv) de apă distilată, calculat în funcție de raport

Vv = V(M/Mp – 1)

unde M este concentrația molară a acidului inițial.
Dacă concentrația acidului nu este cunoscută, se determină prin densitate folosindmasa 2.

Exemplu.

Concentrația în greutate a acidului utilizat este de 36,3% în greutate. Este necesar să se pregătească 1 litru de soluție apoasă de HCL cu o concentrație molară de 2,35 mol/l.
De tabelul 1găsiți prin interpolarea valorilor de 12,011 mol/l și 11,643 mol/l concentrația molară a acidului utilizat:

11,643 + (12,011 – 11,643)·(36,3 – 36,0) = 11,753 mol/l

Folosind formula de mai sus, calculați volumul de apă:

Vв = V (11,753 / 2,35 – 1) = 4 V

Luând Vв + V = 1 l, obțineți valorile de volum: Vв = 0,2 l și V = 0,8 l.

Prin urmare, pentru a prepara o soluție cu o concentrație molară de 2,35 mol/L, trebuie să turnați 200 ml de HCL (36,3% în greutate) în 800 ml de apă distilată.

Întrebări și sarcini:

1. 
   Care este concentrația unei soluții?
2. 
   Care este normalitatea unei soluții?
3. 
   Câte grame de acid sulfuric sunt conținute în soluție dacă se folosesc 20 ml pentru neutralizare? soluție de hidroxid de sodiu al cărei titru este 0,004614?

LPZ Nr. 5: Determinarea clorului activ rezidual.

Materiale si echipamente:

Progres:

Metoda iodometrică

Reactivi:

1. Iodura de potasiu este pură din punct de vedere chimic, cristalină și nu conține iod liber.

Examinare. Se iau 0,5 g de iodură de potasiu, se dizolvă în 10 ml apă distilată, se adaugă 6 ml amestec tampon și 1 ml soluție de amidon 0,5%. Reactivul nu trebuie să devină albastru.

2. Amestecul tampon: pH = 4,6. Se amestecă 102 ml de soluție molară de acid acetic (60 g de acid 100% în 1 litru de apă) și 98 ml de soluție molară de acetat de sodiu (136,1 g de sare cristalină în 1 litru de apă) și se aduce la 1 litru. cu apă distilată, fiartă în prealabil.

3. Soluție de hiposulfit de sodiu 0,01 N.

4. Soluție de amidon 0,5%.

5. Soluție 0,01 N de dicromat de potasiu. Setarea titrului unei soluții de hiposulfit 0,01 N se efectuează după cum urmează: se toarnă 0,5 g de iodură de potasiu pură într-un balon, se dizolvă în 2 ml de apă, se adaugă mai întâi 5 ml de acid clorhidric (1:5), apoi 10 ml. de soluție de dicromat de potasiu 0,01 N și 50 ml apă distilată. Iodul eliberat este titrat cu hiposulfit de sodiu în prezența a 1 ml de soluție de amidon, adăugat la sfârșitul titrarii. Factorul de corecție a titrului de hiposulfit de sodiu este calculat folosind următoarea formulă: K = 10/a, unde a este numărul de mililitri de hiposulfit de sodiu utilizați pentru titrare.

Progresul analizei:

a) se adaugă 0,5 g de iodură de potasiu într-un balon conic;

b) se adaugă 2 ml apă distilată;

c) se amestecă conținutul balonului până se dizolvă iodura de potasiu;

d) se adaugă 10 ml soluție tampon dacă alcalinitatea apei testată nu este mai mare de 7 mg/echiv. Dacă alcalinitatea apei de testare este mai mare de 7 mg/echivalent, atunci numărul de mililitri de soluție tampon ar trebui să fie de 1,5 ori mai mare decât alcalinitatea apei de testat;

e) se adaugă 100 ml apă de testare;

f) se titează cu hiposulfit până când soluția devine galben pal;

g) se adaugă 1 ml de amidon;

h) se titeaza cu hiposulfit pana dispare culoarea albastra.

X = 3,55  N  K

unde H este numărul de ml de hiposulfit cheltuiți la titrare,

K - factor de corecție a titrului de hiposulfit de sodiu.

Întrebări și sarcini:

1. 
   Ce este metoda iodometrică?
2. 
   Ce este pH-ul?

LPZ Nr. 6: Determinarea ionului clor

Scopul lucrării:

Materiale si echipamente: apă potabilă, hârtie de turnesol, filtru fără cenuşă, cromat de potasiu, azotat de argint, soluţie titrată de clorură de sodiu,

Progres:

În funcție de rezultatele determinării calitative, se selectează 100 cm 3 din apa de testare sau un volum mai mic (10-50 cm 3) și se ajustează la 100 cm 3 cu apă distilată. Clorurile se determină la concentraţii de până la 100 mg/dm 3 fără diluare. pH-ul probei titrate trebuie să fie în intervalul 6-10. Daca apa este tulbure, se filtreaza printr-un filtru fara cenusa, se spala apa fierbinte. Dacă apa are o valoare a culorii peste 30°, proba este decolorată prin adăugarea de hidroxid de aluminiu. Pentru a face acest lucru, adăugați 6 cm3 de suspensie de hidroxid de aluminiu la 200 cm3 de probă și amestecul este agitat până când lichidul devine decolorat. Proba este apoi filtrată printr-un filtru fără cenuşă. Primele porțiuni de filtrat sunt aruncate. În două baloane conice se adaugă un volum măsurat de apă și se adaugă 1 cm3 de soluție de cromat de potasiu. O probă este titrată cu o soluție de azotat de argint până când apare o nuanță portocalie slabă, a doua probă este folosită ca probă martor. Dacă conținutul de clorură este semnificativ, se formează un precipitat de AgCl, care interferează cu determinarea. În acest caz, adăugați 2-3 picături de soluție titrată la prima probă titrată. soluție de NaCl până când nuanța portocalie dispare, apoi titrați a doua probă, folosind prima ca probă martor.

Următoarele interferează cu determinarea: ortofosfații în concentrații care depășesc 25 mg/dm 3 ; fier în concentrație mai mare de 10 mg/dm3. Se determină bromurile şi iodurile în concentraţii echivalente cu Cl - . Când sunt prezente în mod normal în apa de la robinet, ele nu interferează cu determinarea.

2.5. Prelucrarea rezultatelor.

unde v este cantitatea de azotat de argint cheltuită la titrare, cm 3;

K este factorul de corecție a titrului soluției de azotat de argint;

g este cantitatea de ion de clor corespunzătoare unei soluții de 1 cm 3 de azotat de argint, mg;

V este volumul probei prelevat pentru determinare, cm3.

Întrebări și sarcini:

1. 
   Metode de determinare a ionilor de clorură?
2. 
   Metoda conductometrică pentru determinarea ionilor de clorură?
3. 
   Argentometrie.

LPZ nr. 7 „Determinarea durității totale a apei”

Scopul lucrării:

Materiale si echipamente:

Experimentul 1. Determinarea durității totale a apei de la robinet

Se măsoară 50 ml apă de la robinet cu un cilindru dozator și se toarnă într-un balon de 250 ml, se adaugă 5 ml soluție tampon de amoniac și un indicator - negru eriocrom T - până când apare o culoare roz (câteva picături sau câteva cristale). Umpleți biureta cu soluție de EDTA 0,04 N (sinonime: Trilon B, Complexon III) până la marcajul zero.

Se titează proba preparată încet, cu agitare constantă, cu o soluție de complexon III până când culoarea roz devine albastră. Înregistrați rezultatul titrarii. Repetați titrarea încă o dată.

Dacă diferența de rezultate de titrare depășește 0,1 ml, atunci titrați proba de apă a treia oară. Se determină volumul mediu de complexon III (V K, CP) consumat pentru titrarea apei și din acesta se calculează duritatea totală a apei.

F TOTAL = , (20) unde V 1 – volumul de apă analizată, ml; V K,SR – volum mediu de soluție de complexon III, ml; N K – concentrația normală a soluției de complexon III, mol/l; 1000 – factor de conversie mol/l în mmol/l.

Scrieți rezultatele experimentului în tabel:

V K,SR	N K	V 1	F GEN

Exemplul 1. Calculați duritatea apei, știind că 500 de litri conțin 202,5 ​​g de Ca(HCO 3) 2.

Soluţie. 1 litru de apă conține 202,5:500 = 0,405 g Ca(HCO3)2. Masa echivalentă de Ca(HCO3)2 este 162:2 = 81 g/mol. Prin urmare, 0,405 g este 0,405:81 = 0,005 mase echivalente sau 5 mmol eq/L.

Exemplul 2. Câte grame de CaSO 4 sunt conținute într-un metru cub de apă dacă duritatea datorată prezenței acestei săruri este de 4 mmol eq

ÎNTREBĂRI DE CONTROL

1. Ce cationi se numesc ioni de duritate?

2. Ce indicator tehnologic al calității apei se numește duritate?

3. De ce nu poate fi folosită apa dura pentru recuperarea aburului în centralele termice și nucleare?

4. Ce metodă de înmuiere se numește termică? Care reacții chimice apar la dedurizarea apei folosind această metodă?

5. Cum este dedurizată apa folosind metoda de sedimentare? Ce reactivi se folosesc? Ce reactii au loc?

6. Este posibilă înmuierea apei folosind schimbul de ioni?

LPZ Nr. 8 „Determinarea fotocolorimetrică a conținutului de element în soluție”

Scopul lucrării: studierea proiectării și principiului de funcționare al fotocolorimetrului KFK-2

FOTOELECTROCOLORIMETRE. Un colorimetru fotoelectric este un dispozitiv optic în care monocromatizarea fluxului de radiație se realizează folosind filtre de lumină. Colorimetru de concentrație fotoelectric KFK – 2.

Scop și date tehnice. Fotocolorimetru cu un singur fascicul KFK - 2

conceput pentru măsurarea transmitanței, densității optice și concentrației soluțiilor colorate, împrăștierea suspensiilor, emulsiilor și soluțiilor coloidale în regiunea spectrală de 315–980 nm. Întregul interval spectral este împărțit în intervale spectrale, separate cu ajutorul filtrelor de lumină. Limitele de măsurare a transmisiei de la 100 la 5% (densitatea optică de la 0 la 1,3). Principal eroare absolută măsurătorile de transmisie nu mai mult de 1%. Orez. Forma generală KFK-2. 1 - iluminator; 2 - maner pentru introducerea filtrelor de culoare; 3 - compartiment cuveta; 4 - maner pentru mutarea cuvelor; 5 - mâner (introducerea fotodetectorilor în fluxul luminos) „Sensibilitate”; 6 - maner pentru setarea dispozitivului la transmisie 100%; 7 - microampermetru. Filtre de lumină. Pentru a izola razele de anumite lungimi de undă din întreaga regiune vizibilă a spectrului, absorbante selective de lumină - filtre de lumină - sunt instalate în fotocolorimetre pe traseul fluxurilor de lumină în fața soluțiilor absorbante. Procedura de operare

1. Porniți colorimetrul cu 15 minute înainte de a începe măsurătorile. În timpul încălzirii, compartimentul cuvei trebuie să fie deschis (în acest caz, perdeaua din fața fotodetectorului blochează fasciculul luminos).

2. Introduceți un filtru de lucru.

3. Setați sensibilitatea colorimetrului la minim. Pentru a face acest lucru, setați butonul „SENSIBILITATE” în ​​poziția „1”, butonul „SETARE 100 ROUGH” în poziția extremă din stânga.

4. Setați acul colorimetrului la zero folosind potențiometrul „ZERO”.

5. Așezați cuva cu soluția de control în fasciculul luminos.

6. Închideți capacul compartimentului cuvei

7. Folosind butoanele „SENSIBILITATE” și „SETARE 100 ROUGH” și „FINE”, setați acul microampermetrului la diviziunea „100” a scalei de transmisie.

8. Prin rotirea mânerului camerei cuvei, plasați cuva cu soluția de testare în fluxul de lumină.

9. Faceți citiri pe scala colorimetrului în unitățile corespunzătoare (T% sau D).

10. După terminarea lucrărilor, deconectați colorimetrul, curățați și ștergeți camera cuvei. Determinarea concentrației unei substanțe într-o soluție folosind KFK-2. Când se determină concentrația unei substanțe într-o soluție folosind un grafic de calibrare, trebuie respectată următoarea secvență:

examinați trei mostre de soluție de permanganat de potasiu de diferite concentrații și înregistrați rezultatele într-un jurnal.

Întrebări și sarcini:

1. 
   Proiectarea și principiul de funcționare al KFK - 2

5. Suport informațional pentru instruire(lista publicațiilor educaționale recomandate, resurse de internet, literatură suplimentară)

Literatură de bază pentru studenți:

1. Curs de note de bază conform programului OP.06 Fundamentele Chimiei Analitice.-Manual / A.G. Bekmukhamedova - profesor de discipline profesionale generale ASHT - Filiala Instituției de Învățământ Buget de Stat Federal de Învățământ Profesional Superior OGAU; 2014

Literatură suplimentară pentru studenți:

1. Klyukvina E.Yu. Bazele generale și Chimie anorganică: tutorial/ E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - Ed. a 2-a - Orenburg. Centrul editorial OSAU, 2011 - 508 pagini.

Literatură de bază pentru profesori:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Fundamente ale chimiei generale și anorganice: manual / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - Ed. a 2-a - Orenburg. Centrul editorial OSAU, 2011 - 508 pagini.

2. Klyukvina E.Yu. Caiet de laborator de chimie analitică.- Orenburg: Centrul de Editură OSAU, 2012 - 68 pagini

Lectură suplimentară pentru profesori:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Fundamente ale chimiei generale și anorganice: manual / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - Ed. a 2-a - Orenburg. Centrul editorial OSAU, 2011 - 508 pagini.

2. Klyukvina E.Yu. Caiet de laborator de chimie analitică.- Orenburg: Centrul de Editură OSAU, 2012 - 68 pagini

Acidul clorhidric este una dintre cele mai puternice și periculoase substanțe pentru oameni de pe lista substanțelor periculoase. Cu toate acestea, ceea ce este surprinzător este că există în corpul oricărei persoane: acidul clorhidric este o parte integrantă. suc gastricși joacă un rol important în procesele digestive. In cantitate de 0,2%, favorizeaza trecerea maselor alimentare de la stomac la duodenși neutralizează microbii care intră în stomac din Mediul extern. De asemenea, activează enzima pepsinogen, participă la formarea secretinei și a altor hormoni care stimulează activitatea pancreasului. În acest scop, este utilizat în medicină, prescriind pacienților soluția sa pentru a crește aciditatea sucului gastric. În general, acidul clorhidric are aplicații largi în viața noastră. De exemplu, în industria grea - pentru a produce cloruri diverse metale, în industria textilă - pentru producția de coloranți sintetici; Pentru Industria alimentară o fac din acid acetic, pentru produse farmaceutice - Cărbune activ. Este, de asemenea, o componentă a diverșilor adezivi și alcool hidrolitic. Este folosit pentru gravarea metalelor, curățarea diferitelor vase, tuburile de tubaj ale forajelor de carbonați, oxizi și alte sedimente și contaminanți. În metalurgie, acidul clorhidric este folosit pentru tratarea minereurilor, iar în industria pielii pielea este folosită înainte de tăbăcire și vopsire. Acidul clorhidric este transportat în sticle de sticlă sau vase metalice cauciucate (acoperite cu cauciuc), precum și în recipiente din plastic.

Ce este ca substanță chimică?

Acidul clorhidric, sau acidul clorhidric, este o soluție apoasă de acid clorhidric HCI, care este un lichid limpede, incolor, cu un miros înțepător de acid clorhidric. Varietatea tehnică a acidului are o culoare verde-gălbuie din cauza impurităților de clor și săruri de fier. Concentrația maximă de acid clorhidric este de aproximativ 36% HCI; o astfel de soluție are o densitate de 1,18 g/cm3. Acid concentrat„fum” în aer, deoarece HCl gazos eliberat formează picături mici de acid clorhidric cu vaporii de apă.

În ciuda acestei caracteristici, atunci când este în contact cu aerul, acidul clorhidric nu este inflamabil sau exploziv. Dar, în același timp, este una dintre cele mai multe acizi tari si dizolva (cu eliberarea hidrogenului si formarea de saruri - cloruri) toate metalele din seria de tensiune pana la hidrogen. Clorurile se formează și atunci când acidul clorhidric reacționează cu oxizii și hidroxizii metalici. CU agenţi oxidanţi puternici se comportă ca un reductor.

Sărurile acidului clorhidric sunt cloruri și, cu excepția AgCl, Hg2Cl2, sunt foarte solubile în apă. Materiale precum sticla, ceramica, portelanul, grafitul si fluoroplasticul sunt rezistente la acidul clorhidric.

Acidul clorhidric se obține din acid clorhidric din apă, care, la rândul său, este fie sintetizat direct din hidrogen și clor, fie obținut prin acțiunea acidului sulfuric asupra clorurii de sodiu.

Acidul clorhidric produs industrial (tehnic) are o concentrație de cel puțin 31% HCI (sintetic) și 27,5% HCI (din NaCI). Un acid comercial se numește concentrat dacă conține 24% sau mai mult HCI; dacă conținutul de HCl este mai mic, atunci acidul se numește diluat.

Acid clorhidric (H Cl)clasa de pericol 3

(acid clorhidric concentrat)

Lichid incolor, transparent, agresiv, neinflamabil, cu miros înțepător de clorură de hidrogen. Reprezintă 36% ( concentrat) o soluție de acid clorhidric în apă. Mai greu decât apa. Fierbe la o temperatură de +108,6 0 C și se întărește la o temperatură de –114,2 0 C. Se dizolvă bine în apă în toate proporțiile, „fum” în aer datorită formării de acid clorhidric cu vapori de apă și picături de ceață. Interacționează cu multe metale, oxizi și hidroxizi de metal, fosfați și silicați. Atunci când interacționează cu metalele, eliberează un gaz inflamabil (hidrogen); atunci când este amestecat cu alți acizi, provoacă arderea spontană a unor materiale. Distruge hârtie, lemn, țesături. Provoacă arsuri la contactul cu pielea. Expunerea la ceața cu acid clorhidric, care se formează ca urmare a interacțiunii clorurii de hidrogen cu vaporii de apă din aer, provoacă otrăvire.

Se folosește acid clorhidric în sinteza chimică, pentru prelucrarea minereurilor, decaparea metalelor. Se obține prin dizolvarea acidului clorhidric în apă. Acidul clorhidric tehnic este produs cu o rezistență de 27,5-38% în greutate.

Acidul clorhidric este transportat și depozitat în cisterne metalice cauciucate (acoperite cu un strat de cauciuc) feroviare și auto, containere, cilindri, care sunt depozitarea temporară a acestuia. De obicei, acidul clorhidric este depozitat în rezervoare supraterane cilindrice verticale cauciucate (volum 50-5000 m3) la presiune atmosfericăși temperatura ambiantă sau în sticle de sticlă de 20 de litri. Volume maxime de depozitare 370 tone.

Extrem concentrație admisă(concentrație maximă) în aerul locuit articole este de 0,2 mg/m 3 în aerul zonei de lucru a spațiilor industriale 5 mg/m3. La o concentrație de 15 mg/m3, sunt afectate mucoasele căilor respiratorii superioare și ale ochilor, apar dureri în gât, răgușeală, tuse, curge nazală, dificultăți de respirație și dificultăți de respirație. La concentrații de 50 mg/m3 și peste, apare respirația cu barbotare, dureri ascuțiteîn spatele sternului și în zona stomacului, vărsături, spasm și umflare a laringelui, pierderea conștienței. Concentraţiile de 50-75 mg/m 3 sunt greu de tolerat. O concentrație de 75-100 mg/m3 este intolerabilă. O concentrație de 6400 mg/m 3 în 30 de minute este letală. Concentrația maximă admisă la utilizarea măștilor de gaz industriale și civile este de 16.000 mg/m 3 .

La eliminarea accidentelor, asociat cu o scurgere de acid clorhidric, este necesar să izolați zona periculoasă, să îndepărtați oamenii din ea, să rămâneți pe partea vântului și să evitați locurile joase. Direct la locul accidentului și în zonele de contaminare cu concentrații mari la o distanță de până la 50 m de locul deversarii, se lucrează în măști de gaz izolante IP-4M, IP-5 (pentru substanțe chimice). oxigenul legat) sau aparate respiratorii ASV-2, DASV (aer comprimat), KIP-8, KIP-9 (oxigen comprimat) și produse de protecție a pielii (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). La o distanță mai mare de 50 m de sursă, unde concentrația scade brusc, nu este necesar să se folosească echipament de protecție a pielii, iar pentru protecția căilor respiratorii, măști de gaz industriale cu cutii de mărci B, BKF, precum și măști de gaz civile GP- Se folosesc 5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh complet cu un cartus suplimentar DPG-3 sau aparate respiratorii RPG-67, RU-60M cu o cutie de marca V.

Mijloace de protectie		Timp actiune protectoare(oră) la concentrații (mg/m 3)
Nume	Marca cutii				5000
Măști de gaz industriale marime mare
	BKF
Măști de gaze civile GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	cu DPG-3
Respiratori RU-60M, RPG-67

Datorită faptului că acid clorhidric „fum” în aer cu formațiunea picături de ceață interacționând acid clorhidric cu vapori de apă se determină prezența în aer acid clorhidric.

Prezența clorurii de hidrogen este determinată:

În aerul unei zone industriale cu un analizor de gaz OKA-T-N Cl , alarma de gaz IGS-98-N Cl , analizor universal de gaze UG-2 cu un interval de măsurare 0-100 mg/m 3 , detector de gaze de emisii chimice industriale GPHV-2 în intervalul 5-500 mg/m 3 .

În spațiu deschis – cu dispozitive SIP „CORSAR-X”.

În interior – SIP „VEGA-M”

Neutralizează acidul clorhidric și vaporii de acid clorhidric următoarele soluții alcaline:

5% soluție apoasă sodă caustică (de exemplu, 50 kg de sodă caustică la 950 litri de apă);

Soluție apoasă 5% de pulbere de sifon (de exemplu, 50 kg de sifon niște pulbere pentru 950 litri de apă);

5% soluție apoasă de var stins (de exemplu, 50 kg var stins la 950 litri de apă);

5% soluție de apă de sodă caustică (de exemplu, 50 kg de sodă caustică la 950 de litri de apă);

În cazul unei scurgeri de acid clorhidric și în absența unui terasament sau a unei cuve, locul deversarii este împrejmuit cu un metereze de pământ, vaporii de acid clorhidric sunt precipitați prin plasarea unei perdele de apă (consumul de apă nu este standardizat), acidul vărsat este neutralizat la concentrații sigure cu apă (8 tone de apă la 1 tonă de acid) cu respectarea tuturor măsurilor de precauție sau o soluție apoasă 5% de alcali (3,5 tone de soluție la 1 tonă de acid) și neutralizează 5% soluție apoasă de alcali (7,4 tone de soluție la 1 tonă de acid).

Pentru a pulveriza apă sau soluții, se folosesc camioane de udare și de pompieri, stații de umplere automată (AT-uri, PM-130, ARS-14, ARS-15), precum și hidranți și sisteme speciale disponibile la instalațiile periculoase din punct de vedere chimic.

Pentru a elimina solul contaminat la locul unei scurgeri de acid clorhidric, stratul de suprafață al solului este tăiat la adâncimea de contaminare, colectat și transportat pentru eliminare folosind vehicule de terasare (buldozere, răzuitoare, autogredere, autobasculante). Zonele tăiate sunt acoperite cu un strat proaspăt de pământ și spălate cu apă în scop de control.

Acțiuni ale liderului: izolați zona periculoasă pe o rază de cel puțin 50 de metri, îndepărtați oamenii din ea, rămâneți pe partea de vânt, evitați locurile joase. Intrați în zona accidentului numai cu îmbrăcăminte de protecție completă.

Acordarea primului ajutor:

În zona contaminată: clătiți ochii și fața cu generozitate cu apă, îmbrăcați anti-vogaza, retragerea urgentă (înlăturarea) din focar.

După evacuarea unei zone contaminate: încălzirea, odihna, spălarea acidului de pe zonele deschise ale pielii și îmbrăcămintei cu apă, spălarea ochilor din abundență cu apă, dacă respirația este dificilă, aplicați căldură în zona gâtului, subcutanat - 1 ml. Soluție de sulfat de atropină 0,1%. Evacuare imediată la o unitate medicală.

Formula structurala

Formula adevărată, empirică sau brută: acid clorhidric

Compoziția chimică a acidului clorhidric

Greutate moleculară: 36,461

Acid clorhidric(de asemenea, acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric) - o soluție de acid clorhidric (HCl) în apă, un acid monobazic puternic. Lichid incolor, transparent, caustic, „fumând” în aer (acidul clorhidric tehnic este gălbui la culoare din cauza impurităților de fier, clor etc.). Este prezent într-o concentrație de aproximativ 0,5% în stomacul uman. Concentrația maximă la 20 °C este de 38% în greutate, densitatea unei astfel de soluții este de 1,19 g/cm³. Masa molara 36,46 g/mol. Sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri.

Proprietăți fizice

Proprietățile fizice ale acidului clorhidric depind puternic de concentrația de acid clorhidric dizolvat. Când se solidifică, dă hidrați de cristal din compozițiile HCI H2O, HCI 2H2O, HCI 3H2O, HCI 6H2O.

Proprietăți chimice

• Interacțiunea cu metalele pe rând potențiale electrochimice la hidrogen, formând o sare și eliberând hidrogen gazos.
• Interacțiunea cu oxizii metalici pentru a forma sare solubilă și apă.
• Interacțiunea cu hidroxizi metalici pentru a forma sare solubilă și apă (reacție de neutralizare).
• Interacțiunea cu sărurile metalice formate de acizi mai slabi, cum ar fi acidul carbonic.
• Interacțiune cu agenți oxidanți puternici (permanganat de potasiu, dioxid de mangan) cu eliberarea de clor gazos.
• Reacție cu amoniacul pentru a forma un fum alb gros format din cristale minuscule de clorură de amoniu.
• O reacție calitativă la acidul clorhidric și sărurile sale este interacțiunea acestuia cu nitratul de argint, care formează un precipitat brânză de clorură de argint, insolubil în acid azotic.

Chitanță

Acidul clorhidric se prepară prin dizolvarea gazului clorhidric în apă. Clorura de hidrogen este produsă prin arderea hidrogenului în clor; acidul astfel obținut se numește sintetic. Acidul clorhidric se obține și din gazele de eșapament - gaze secundare formate în timpul diferitelor procese, de exemplu, în timpul clorării hidrocarburilor. Clorura de hidrogen conținută în aceste gaze se numește gaz liber, iar acidul astfel obținut se numește gaz liber. În ultimele decenii, ponderea acidului clorhidric fără gaz în volumul producției a crescut treptat, înlocuind acidul produs prin arderea hidrogenului în clor. Dar acidul clorhidric obtinut prin arderea hidrogenului in clor contine mai putine impuritati si este folosit atunci cand este necesara o puritate ridicata. În condiții de laborator, se folosește o metodă dezvoltată de alchimiști, care constă în acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra sării de masă. La temperaturi peste 550 °C și în exces sare de masă interacțiunea este posibilă. Se poate obtine prin hidroliza clorurilor de magneziu si aluminiu (sarea hidratata se incalzeste). Aceste reacții pot să nu se finalizeze cu formarea de cloruri bazice (oxicloruri) cu compoziție variabilă, de exemplu. Clorura de hidrogen este foarte solubilă în apă. Astfel, la 0 °C, 1 volum de apă poate absorbi 507 volume de HCI, ceea ce corespunde unei concentrații de acid de 45%. Cu toate acestea, la temperatura camerei solubilitatea HCl este mai mică, astfel încât în ​​practică se utilizează de obicei acid clorhidric 36%.

Aplicație

Industrie

• Se folosește în hidrometalurgie și galvanizare (decapare, decapare), pentru curățarea suprafeței metalelor în timpul lipirii și cositoririi, pentru producerea de cloruri de zinc, mangan, fier și alte metale. Într-un amestec cu agenți tensioactivi, este utilizat pentru curățarea produselor ceramice și metalice (aici este necesar acidul inhibat) de contaminare și dezinfecție.
• Inregistrat in industria alimentara ca regulator de aciditate ( supliment alimentar E507). Folosit pentru a face apă cu sodă.

Medicament

• Un constituent natural al sucului gastric uman. In concentratie de 0,3-0,5%, de obicei in amestec cu enzima pepsina, se administreaza pe cale orala in caz de aciditate insuficienta.

Caracteristicile tratamentului

Acidul clorhidric foarte concentrat este o substanță caustică care provoacă grave arsuri chimice. Contactul cu ochii este deosebit de periculos. Pentru a neutraliza arsurile, utilizați o soluție slabă de alcali, de obicei bicarbonat de sodiu. La deschiderea vaselor cu acid clorhidric concentrat, vaporii de acid clorhidric, care atrag umiditatea aerului, formează o ceață care irită ochii și tractul respirator al oamenilor. Reacționând cu agenți oxidanți puternici (înălbitor, dioxid de mangan, permanganat de potasiu) formează clor gazos toxic. În Federația Rusă, circulația acidului clorhidric cu o concentrație de 15% sau mai mult este limitată.