La lecțiile de chimie te-ai familiarizat deja cu conceptul de valență. elemente chimice. Am adunat toate într-un singur loc Informatii utile despre această întrebare. Folosiți-l atunci când vă pregătiți pentru examenul de stat și examenul de stat unificat.
Valenta si analiza chimica
Valenţă– capacitatea atomilor elementelor chimice de a intra în compuși chimici cu atomi ai altor elemente. Cu alte cuvinte, este capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături chimice cu alți atomi.
Din latină cuvântul „valență” este tradus ca „putere, abilitate”. Un nume foarte corect, nu?
Conceptul de „valență” este unul dintre cele de bază în chimie. A fost introdus chiar înainte ca oamenii de știință să cunoască structura atomului (în 1853). Prin urmare, pe măsură ce am studiat structura atomului, acesta a suferit unele modificări.
Astfel, din punctul de vedere al teoriei electronice, valența este direct legată de numărul de electroni exteriori ai atomului unui element. Aceasta înseamnă că „valența” se referă la numărul de perechi de electroni pe care un atom le are cu alți atomi.
Știind acest lucru, oamenii de știință au putut să descrie natura legăturii chimice. Constă în faptul că o pereche de atomi ai unei substanțe împarte o pereche de electroni de valență.
Vă puteți întreba cum au putut chimiștii secolului al XIX-lea să descrie valența chiar și atunci când credeau că nu există particule mai mici decât un atom? Acest lucru nu înseamnă că a fost atât de simplu - s-au bazat pe analize chimice.
De analiza chimica oamenii de știință din trecut au determinat compoziția component chimic: câți atomi de elemente diferite sunt conținute în molecula substanței în cauză. Pentru a face acest lucru, a fost necesar să se determine care este masa exactă a fiecărui element dintr-o probă de substanță pură (fără impurități).
Adevărat, această metodă nu este lipsită de defecte. Deoarece valența unui element poate fi determinată în acest fel doar în simpla sa combinație cu hidrogen (hidrură) întotdeauna monovalent sau oxigen (oxid) întotdeauna divalent. De exemplu, valența azotului în NH3 este III, deoarece un atom de hidrogen este legat de trei atomi de azot. Și valența carbonului în metan (CH 4), conform aceluiași principiu, este IV.
Această metodă de determinare a valenței este potrivită numai pentru substanțe simple. Dar în acizi, în acest fel putem determina doar valența compușilor precum reziduurile acide, dar nu a tuturor elementelor (cu excepția valenței cunoscute a hidrogenului) individual.
După cum ați observat deja, valența este indicată prin cifre romane.
Valență și acizi
Deoarece valența hidrogenului rămâne neschimbată și vă este bine cunoscută, puteți determina cu ușurință valența reziduului acid. Deci, de exemplu, în H 2 SO 3 valența lui SO 3 este I, în HСlO 3 valența lui СlO 3 este I.
În mod similar, dacă se cunoaște valența reziduului acid, este ușor de scris formula corectă a acidului: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.
Valenta si formule
Conceptul de valență are sens doar pentru substanțele de natură moleculară și nu este foarte potrivit pentru descrierea legăturilor chimice în compuși de natură cluster, ionică, cristalină etc.
Indicii din formulele moleculare ale substanțelor reflectă numărul de atomi ai elementelor care le alcătuiesc. Cunoașterea valenței elementelor ajută la plasarea corectă a indicilor. În același mod, uitându-ne la formula moleculară și la indici, puteți spune valențele elementelor constitutive.
Faceți astfel de sarcini la lecțiile de chimie de la școală. De exemplu, având formula chimică a unei substanțe în care este cunoscută valența unuia dintre elemente, puteți determina cu ușurință valența altui element.
Pentru a face acest lucru, trebuie doar să vă amintiți că într-o substanță de natură moleculară, numărul de valențe ale ambelor elemente este egal. Prin urmare, utilizați cel mai mic multiplu comun (corespunzător numărului de valențe libere necesare pentru compus) pentru a determina valența unui element care vă este necunoscut.
Pentru a fi clar, să luăm formula oxidului de fier Fe 2 O 3. Aici, doi atomi de fier cu valența III și 3 atomi de oxigen cu valența II participă la formarea unei legături chimice. Cel mai mic multiplu comun al lor este 6.
- Exemplu: aveți formulele Mn 2 O 7. Știți valența oxigenului, este ușor de calculat că cel mai mic multiplu comun este 14, deci valența lui Mn este VII.
În mod similar, puteți face opusul: scrieți formula chimică corectă a unei substanțe, cunoscând valențele elementelor sale.
- Exemplu: pentru a scrie corect formula oxidului de fosfor, luăm în considerare valența oxigenului (II) și a fosforului (V). Aceasta înseamnă că cel mai mic multiplu comun pentru P și O este 10. Prin urmare, formula are următoarea formă: P 2 O 5.
Cunoscând bine proprietățile elementelor pe care le prezintă în diverși compuși, este posibil să se determine valența lor chiar și prin aspect astfel de conexiuni.
De exemplu: oxizii de cupru sunt de culoare roșie (Cu 2 O) și negru (CuO). Hidroxizii de cupru sunt colorați în galben (CuOH) și albastru (Cu(OH) 2).
Pentru a face legăturile covalente din substanțe mai vizuale și mai ușor de înțeles pentru tine, notează-le formule structurale. Liniile dintre elemente reprezintă legăturile (valența) care apar între atomii lor:
Caracteristicile valenței
Astăzi, determinarea valenței elementelor se bazează pe cunoașterea structurii învelișurilor electronice exterioare ale atomilor lor.
Valenta poate fi:
- constantă (metale principalelor subgrupe);
- variabilă (nemetale și metale din grupele secundare):
- valență mai mare;
- valență mai mică.
Următoarele rămân constante în diverși compuși chimici:
- valența hidrogenului, sodiului, potasiului, fluorului (I);
- valența oxigenului, magneziului, calciului, zincului (II);
- valența aluminiului (III).
Dar valența fierului și a cuprului, a bromului și a clorului, precum și a multor alte elemente se modifică atunci când formează diverși compuși chimici.
Valenta si teoria electronilor
În cadrul teoriei electronice, valența unui atom este determinată pe baza numărului de electroni neperechi care participă la formarea perechilor de electroni cu electronii altor atomi.
Doar electronii aflați în învelișul exterior al unui atom participă la formarea legăturilor chimice. Prin urmare, valența maximă a unui element chimic este numărul de electroni din învelișul exterior al atomului său.
Conceptul de valență este strâns legat de Legea periodică, descoperită de D. I. Mendeleev. Dacă te uiți cu atenție la tabelul periodic, poți observa cu ușurință: poziția unui element în sistemul periodic și valența acestuia sunt indisolubil legate. Cea mai mare valență a elementelor care aparțin aceluiași grup corespunde numărului ordinal al grupului din tabelul periodic.
Cea mai mică valență o vei afla când scazi numărul de grup al elementului care te interesează din numărul de grupuri din tabelul periodic (sunt opt).
De exemplu, valența multor metale coincide cu numerele grupurilor din tabelul elementelor periodice cărora le aparțin.
Tabelul de valență a elementelor chimice
|
Număr de serie chimic. element (număr atomic) |
Nume |
Simbol chimic |
Valenţă |
| 1 | Hidrogen Heliu Litiu Beriliu Carbon Azot / Azot Oxigen Fluor Neon / Neon Sodiu/Sodiu Magneziu / Magneziu Aluminiu Siliciu Fosfor / Fosfor Sulf/Sulphur Clor Argon / Argon Potasiu/Potasiu Calciu Scandium / Scandium Titan Vanadiu Crom / Crom Mangan / Mangan Fier Cobalt Nichel Cupru Zinc Galiu germaniu Arsenic/Arsenic Seleniu Brom Krypton / Krypton Rubidiu / Rubidiu Stronțiu / Stronțiu Ytriu / Ytriu Zirconiu / Zirconiu Niobiu / Niobiu Molibden Tehnețiu / Tehnețiu Ruteniu / Ruteniu Rodiu Paladiu Argint Cadmiu Indiu Staniu/Tiniu Antimoniu / Antimoniu Telur / Tellurium Iod / Iod Xenon / Xenon cesiu Bariu / Bariu Lanthanum / Lanthanum ceriu Praseodimiu / Praseodimiu Neodim / Neodim Promethium / Promethium Samariul / Samariul Europiu Gadoliniu / Gadoliniu Terbiu / Terbiu Disprosium / Disprosium Holmiu Erbiu Tuliu Itterbiu / Iterbiu Lutetium / Lutetium Hafniu / Hafniu Tantal / Tantal Tungsten/Tungsten Reniu / Reniu Osmiu / Osmiu Iridium / Iridium Platină Aur Mercur Taliu / Taliu Plumb/Plumb Bismut Poloniu Astatin Radon / Radon Franciu Radiu actiniu Toriu Proactiniu / Protactiniu Uraniu / Uraniu |
H | eu (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Nu există date Nu există date (II), III, IV, (V), VI |
Acele valențe pe care elementele care le posedă le prezintă rar sunt date între paranteze.
Valenta si starea de oxidare
Astfel, vorbind despre gradul de oxidare, se înțelege că un atom dintr-o substanță de natură ionică (ceea ce este important) are o anumită sarcină convențională. Și dacă valența este caracteristică neutră, atunci starea de oxidare poate fi negativă, pozitivă sau egală cu zero.
Este interesant că pentru un atom al aceluiași element, în funcție de elementele cu care formează un compus chimic, valența și starea de oxidare pot fi aceleași (H 2 O, CH 4 etc.) sau diferite (H 2 O 2, HNO3).
Concluzie
Aprofundându-vă cunoștințele despre structura atomilor, veți învăța mai profund și mai detaliat despre valență. Această descriere a elementelor chimice nu este exhaustivă. Dar are o mare semnificație practică. După cum ați văzut însuți de mai multe ori, rezolvând probleme și efectuând experimente chimice în lecțiile dvs.
Acest articol este conceput pentru a vă ajuta să vă organizați cunoștințele despre valență. Și, de asemenea, vă reamintește cum poate fi determinată și unde este utilizată valența.
Sperăm să găsiți acest material util în pregătirea temelor și în autopregătirea pentru teste și examene.
blog.site, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursa originală.
Privind formulele diverșilor compuși, este ușor de observat că număr de atomi același element în molecule diverse substanțe nu e la fel. De exemplu, HCI, NH4CI, H2S, H3PO4 etc. Numărul de atomi de hidrogen din acești compuși variază de la 1 la 4. Acest lucru este caracteristic nu numai hidrogenului.
Cum poți ghici ce index să pui lângă denumirea unui element chimic? Cum se fac formulele unei substanțe? Acest lucru este ușor de făcut atunci când cunoașteți valența elementelor care alcătuiesc molecula unei substanțe date.
– este proprietatea unui atom al unui element dat de a se atașa, ține sau înlocui reacții chimice un anumit număr de atomi ai altui element. Unitatea de valență este valența unui atom de hidrogen. Prin urmare, uneori definiția valenței este formulată după cum urmează: valenţă – Aceasta este proprietatea unui atom al unui element dat de a atașa sau înlocui un anumit număr de atomi de hidrogen.
Dacă un atom de hidrogen este atașat la un atom al unui element dat, atunci elementul este monovalent, dacă doi – divalentă şi etc. Compușii cu hidrogen nu sunt cunoscuți pentru toate elementele, dar aproape toate elementele formează compuși cu oxigenul O. Oxigenul este considerat a fi constant divalent.
valență constantă:
eu –
H, Na, Li, K, Rb, Cs
II –
O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III –
B, Al, Ga, In
Dar ce să faci dacă elementul nu se combină cu hidrogenul? Apoi, valența elementului necesar este determinată de valența elementului cunoscut. Cel mai adesea se găsește folosind valența oxigenului, deoarece în compuși valența sa este întotdeauna 2. De exemplu, nu este greu de găsit valența elementelor în următorii compuși: Na 2 O (valența Na – 1, O – 2), Al2O3 (valența lui Al – 3, O – 2).
Formula chimică a unei substanțe date poate fi compilată doar cunoscând valența elementelor. De exemplu, este ușor să creați formule pentru compuși precum CaO, BaO, CO, deoarece numărul de atomi din molecule este același, deoarece valențele elementelor sunt egale.
Ce se întâmplă dacă valențele sunt diferite? Când procedăm într-un astfel de caz? Trebuie să ne amintim următoarea regulă: în formula oricărui compus chimic, produsul valenței unui element cu numărul atomilor săi din moleculă este egal cu produsul valenței cu numărul de atomi ai altui element. De exemplu, dacă se știe că valența lui Mn într-un compus este 7 și O – 2, atunci formula compusului va arăta astfel: Mn 2 O 7.
Cum am obținut formula?
Să luăm în considerare un algoritm pentru compilarea formulelor după valență pentru compuși formați din două elemente chimice.
Există o regulă că numărul de valențe ale unui element chimic este egal cu numărul de valențe ale altuia. Să luăm în considerare exemplul formării unei molecule constând din mangan și oxigen.
Vom compune în conformitate cu algoritmul:
1. Notăm simbolurile elementelor chimice unul lângă celălalt:
2.
Punem numerele valenței lor peste elementele chimice (valența unui element chimic poate fi găsită în tabelul sistemului periodic al lui Mendelev, pentru mangan –
7, la oxigen –
2.
3. Găsiți cel mai mic multiplu comun ( cel mai mic număr, care este divizibil cu 7 și 2 fără rest). Acest număr este 14. Îl împărțim la valențele elementelor 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 și 7 vor fi indicii pentru fosfor și respectiv oxigen. Inlocuim indici.
Cunoscând valența unui element chimic, urmând regula: valența unui element × numărul de atomi ai acestuia din moleculă = valența altui element × numărul de atomi ai acestui (altul) element, puteți determina valența altuia.
Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).
Conceptul de valență a fost introdus în chimie înainte ca structura atomului să fie cunoscută. S-a stabilit acum că această proprietate a unui element este legată de numărul de electroni externi. Pentru multe elemente, valența maximă decurge din poziția acestor elemente în tabelul periodic.
Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre valență?
Pentru a obține ajutor de la un tutor, înregistrați-vă.
site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.
Oamenii aud adesea cuvântul „valență” fără să înțeleagă pe deplin ce este. Deci, ce este valența? Valenta este unul dintre termenii folositi in structura chimica. Valența determină în esență capacitatea unui atom de a forma legături chimice. Cantitativ, valența este numărul de legături la care participă un atom.
Care este valența unui element
Valența este un indicator al capacității unui atom de a atașa alți atomi, formând legături chimice cu aceștia în interiorul moleculei. Numărul de legături ale unui atom este egal cu numărul de electroni neperechi. Aceste legături se numesc covalente.
Un electron nepereche este un electron liber de pe învelișul exterior al unui atom care se împerechează cu electronul exterior al altui atom. Fiecare pereche de astfel de electroni se numește „electron”, iar fiecare dintre electroni se numește valență. Deci, definiția cuvântului „valență” este numărul de perechi de electroni cu care un atom este conectat la un alt atom.
Valența poate fi descrisă schematic în structural formule chimice. Când acest lucru nu este necesar, se folosesc formule simple unde nu este indicată valența.
Valența maximă a elementelor chimice dintr-un grup al sistemului periodic al lui Mendeleev este egală cu numărul de serie al acestui grup. Atomii aceluiași element pot avea valențe diferite în compuși chimici diferiți. Polaritatea legăturilor covalente care se formează nu este luată în considerare. Acesta este motivul pentru care valența nu are niciun semn. De asemenea, valența nu poate fi o valoare negativă și egală cu zero.
Uneori, conceptul de „valență” este echivalat cu conceptul de „stare de oxidare”, dar acest lucru nu este adevărat, deși uneori acești indicatori coincid. Numărul de oxidare este un termen formal care se referă la sarcina posibilă pe care un atom ar primi-o dacă perechile sale de electroni ar fi transferate la atomi mai negativi din punct de vedere electric. Aici starea de oxidare poate avea un semn și este exprimată în unități de sarcină. Acest termen este comun în Nu Chimie organica, pentru că în compuși anorganici E greu să judeci valența. Dimpotrivă, în chimia organică se folosește valența deoarece structura moleculara Are majoritatea compusi organici.
Acum știi care este valența elementelor chimice!
Cum se determină valența elementelor chimice? Această întrebare se confruntă cu toți cei care abia încep să se familiarizeze cu chimia. În primul rând, să aflăm despre ce este vorba. Valența poate fi considerată drept proprietatea atomilor unui element de a deține un anumit număr de atomi ai altui element.
Elemente cu valență constantă și variabilă
De exemplu, de la formulele H-O-H este clar că fiecare atom de H este conectat doar la un atom (în în acest caz, cu oxigen). Rezultă că valența sa este 1. Atomul de O dintr-o moleculă de apă este legat de doi atomi de H monovalenți, ceea ce înseamnă că este divalent. Valorile valenței sunt scrise cu cifre romane deasupra simbolurilor elementelor:
Valențele hidrogenului și oxigenului sunt constante. Cu toate acestea, există excepții pentru oxigen. De exemplu, în ionul hidroniu H3O+, oxigenul este trivalent. Există și alte elemente cu valență constantă.
- Li, Na, K, F – monovalent;
- Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn – au valența II;
- Al, B sunt trivalente.
Acum să determinăm valența sulfului în compușii H2S, SO2 și SO3.
În primul caz, un atom de sulf este legat de doi atomi de H monovalenți, ceea ce înseamnă că valența sa este de două. În al doilea exemplu, pentru un atom de sulf există doi atomi de oxigen, care, după cum se știe, este bivalenți. Obținem o valență a sulfului egală cu IV. În al treilea caz, un atom de S atașează trei atomi de O, ceea ce înseamnă că valența sulfului este egală cu VI (valența atomilor unui element înmulțită cu numărul lor).
După cum puteți vedea, sulful poate fi di-, tetra- și hexavalent:
Se spune că astfel de elemente au valență variabilă.
Reguli pentru determinarea valențelor
- Valența maximă pentru atomii unui element dat coincide cu numărul grupului în care se află în tabelul periodic. De exemplu, pentru Ca este 2, pentru sulf – 6, pentru clor – 7. Există, de asemenea, multe excepții de la această regulă:
-element din grupa 6, O, are valenţa II (în H3O+ – III);
- F monovalent (în loc de 7);
-de obicei fier di- si trivalent, element din grupa VIII;
-N poate ține doar 4 atomi lângă el însuși și nu 5, după cum reiese din numărul grupului;
- cupru mono și divalent, situat în grupa I. - Valoarea minimă a valenței pentru elementele pentru care este variabilă este determinată de formula: numărul grupului în PS - 8. Astfel, cea mai mică valență a sulfului 8 - 6 = 2, fluor și alți halogeni - (8 - 7) = 1 , azot și fosfor - (8 – 5)= 3 și așa mai departe.
- Într-un compus, suma unităților de valență ale atomilor unui element trebuie să corespundă cu valența totală a celuilalt.
- Într-o moleculă apă N-O-N Valența lui H este egală cu I, există 2 astfel de atomi, ceea ce înseamnă că hidrogenul are 2 unități de valență în total (1×2=2). Valența oxigenului are același sens.
- Într-un compus format din două tipuri de atomi, elementul situat pe locul doi are cea mai mică valență.
- Valența reziduului acid coincide cu numărul de atomi de H din formula acidă, valența grupării OH este egală cu I.
- Într-un compus format din atomi de trei elemente, atomul care se află în mijlocul formulei se numește cel central. Atomii de O sunt legați direct de acesta, iar atomii rămași formează legături cu oxigenul.
Folosim aceste reguli pentru a îndeplini sarcinile.
Concept valenţă derivat de la cuvânt latin„Valentia” era cunoscută la mijlocul secolului al XIX-lea. Prima mențiune „extensă” a valenței a fost în lucrările lui J. Dalton, care a susținut că toate substanțele constau din atomi legați între ei în anumite proporții. Apoi, Frankland a introdus însuși conceptul de valență, care a găsit dezvoltare ulterioarăîn lucrările lui Kekule, care a vorbit despre relația dintre valență și legătura chimică, A.M. Butlerov, care în teoria sa asupra structurii compușilor organici a legat valența cu reactivitatea unui anumit compus chimic și D.I. Mendeleev (în Tabelul periodic al elementelor chimice, cea mai mare valență a unui element este determinată de numărul grupului).
DEFINIȚIE
Valenţă este numărul de legături covalente pe care le poate forma un atom atunci când este combinat cu o legătură covalentă.
Valența unui element este determinată de numărul de electroni nepereche dintr-un atom, deoarece aceștia participă la formarea legăturilor chimice între atomi din moleculele compușilor.
Starea fundamentală a unui atom (starea cu energie minimă) se caracterizează prin configurația electronică a atomului, care corespunde poziției elementului în Tabelul Periodic. O stare excitată este o nouă stare de energie a unui atom, cu o nouă distribuție a electronilor în nivelul de valență.
Configurațiile electronice ale electronilor dintr-un atom pot fi descrise nu numai sub formă de formule electronice, ci și folosind formule grafice electronice (energie, celule cuantice). Fiecare celulă indică un orbital, o săgeată indică un electron, direcția săgeții (în sus sau în jos) indică spinul electronului, o celulă liberă reprezintă un orbital liber pe care un electron îl poate ocupa atunci când este excitat. Dacă într-o celulă există 2 electroni, astfel de electroni se numesc perechi, dacă există 1 electron, se numesc nepereche. De exemplu:
6 C 1s 2 2s 2 2p 2
Orbitalii sunt umpluți după cum urmează: mai întâi, un electron cu aceiași spini și apoi un al doilea electron cu spini opuși. Deoarece subnivelul 2p are trei orbitali cu aceeași energie, fiecare dintre cei doi electroni a ocupat un orbital. Un orbital a rămas liber.
Determinarea valenței unui element folosind formule grafice electronice
Valența unui element poate fi determinată prin formule electron-grafice pentru configurațiile electronice ale electronilor dintr-un atom. Să luăm în considerare doi atomi - azot și fosfor.
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
Deoarece Valența unui element este determinată de numărul de electroni nepereche, prin urmare, valența azotului este III. Deoarece atomul de azot nu are orbiti goali, o stare excitată nu este posibilă pentru acest element. Cu toate acestea, III nu este valența maximă a azotului, valența maximă a azotului este V și este determinată de numărul grupului. Prin urmare, trebuie amintit că folosind formule grafice electronice nu este întotdeauna posibil să se determine cea mai mare valență, precum și toate valențele caracteristice acestui element.
15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
În starea fundamentală, atomul de fosfor are 3 electroni nepereche, prin urmare, valența fosforului este III. Cu toate acestea, în atomul de fosfor există orbitali d liberi, prin urmare electronii aflați la subnivelul 2s sunt capabili să se perecheze și să ocupe orbitalii liberi ai subnivelului d, adică. intra într-o stare de excitat.
Acum atomul de fosfor are 5 electroni nepereche, prin urmare fosforul are și o valență de V.
Elemente cu valori multiple de valență
Elementele grupelor IVA – VIIA pot avea mai multe valori de valență, iar, de regulă, valența se modifică în trepte de 2 unități. Acest fenomen se datorează faptului că electronii participă în perechi la formarea unei legături chimice.
Spre deosebire de elementele subgrupurilor principale, elementele subgrupurilor B din majoritatea compușilor nu prezintă o valență mai mare egală cu numărul grupului, de exemplu, cuprul și aurul. În general, elementele de tranziție prezintă o mare diversitate proprietăți chimice, care se explică printr-un set mare de valențe.
Să luăm în considerare formulele grafice electronice ale elementelor și să stabilim de ce elementele au valențe diferite (Fig. 1).
Sarcini: determinați posibilitățile de valență ale atomilor de As și Cl în stările fundamentale și excitate.
