Lecție în clasa a VIII-a pe tema: Acidul clorhidric și sărurile sale.
Ţintă : studiați proprietățile chimice ale acidului clorhidric și luați în considerare domeniile de aplicare a acestui acid.
Sarcini :
Educațional - în procesul de cercetare, studiați proprietățile chimice ale acidului clorhidric și familiarizați-vă cu reacția calitativă la ionul de clorură.
Dezvoltare - dezvoltarea abilităților suplimentare în compunerea ecuațiilor reacțiilor chimice; invata sa compari, sa generalizezi, sa analizezi si sa tragi concluzii.
Educativ - dezvoltarea activității cognitive prin experiment.
Tipul de lecție : o lecție de învățare a cunoștințelor noi.
Metoda de predare : explicativ-ilustrativ, căutarea problemelor, lucrări practice, utilizarea TIC.
Forme organizatorice : conversație, lucrări practice, rapoarte ale studenților.
DESPRE echipamente si reactivi: tabel periodic al elementelor chimice, tabel de solubilitate, suport cu eprubete, acid clorhidric, hidroxid de sodiu, azotat de argint, cupru, magneziu, aluminiu, turnesol albastru, metil portocaliu, fenolftaleină.
Tehnici de activare a activității mentale a elevilor:
Analiza informațiilor educaționale.
Dezvăluirea conexiunilor interdisciplinare dintre chimie, fizică, biologie.
Propunerea de ipoteze.
Analiza si intocmirea concluziilor generale.
În timpul orelor.
Remarcile de deschidere ale profesorului:
Tema lecției noastre este „Acidul clorhidric și proprietățile sale”. (diapozitivul 1)
Motto-ul lecției noastre vor fi cuvintele lui Goethe:
„Doar a ști nu este totul, trebuie să poți folosi cunoștințele.” (sl. 2)
Va trebui să arăți cum îți poți folosi cunoștințele în diferite situații. În primul rând, să ne amintim ce știm despre acizi. Deci prima intrebare:
Ce este un acid? (o substanță complexă formată din atomi de hidrogen și un reziduu acid).
Câți atomi de hidrogen pot fi în acizi? Cum sunt ele clasificate după acest criteriu? (unu, doi, trei de bază). Dă exemple.
Ce poate înlocui hidrogenul? Ce se întâmplă cu asta? (metale; săruri).
Definiți sărurile. (Substanțe complexe formate din atomi de metal și un reziduu acid).
Proprietăți fizice:
Acidul clorhidric concentrat (fracția de masă a acidului clorhidric este de 37%) este o soluție incoloră care fumează puternic în aer umed, cu un miros înțepător datorită eliberării de acid clorhidric. (diapozitivul 3 video al experimentului „Proprietățile acidului clorhidric fumos”)
Obținerea acidului clorhidric:
1.În industrie se obține prin arderea hidrogenului în clor și dizolvarea produsului de reacție în apă.
2.În laborator H 2 ASA DE 4 +2 NaCl →2 acid clorhidric + N / A 2 ASA DE 4
Acest gaz se dizolvă ușor în apă: până la 450 de volume de acid clorhidric într-un volum de apă. Acidul clorhidric se formează într-o eprubetă - o soluție de acid clorhidric în apă.
Proprietăți chimice:
1) Schimbarea culorii indicatorului (roșu de turnesol)
2) Interacționează cu metalele (dacă metalul se află în seria compilată de N.N. Beketov, înainte de hidrogen, atunci se eliberează hidrogen și se formează o sare.
Excepție HNO 3 (se eliberează alte gaze)
Mg + 2 acid clorhidric → MgCl 2 + H 22Al + 6HCI → 2AlCI3 + 3H2 Cu + acid clorhidric →
Munca practica
3) Interacționează cu oxizii bazici și amfoteri:
MgO + 2HCI → MgCl2 + H2O ZnO + 2 acid clorhidric→ ZnCl 2 + H 2 O
4) Interacționează cu bazele:
HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O
5) Interacționează cu sărurile (în funcție de un număr de acizi, fiecare acid anterior îl poate înlocui pe următorul din sare), se formează un alt acid și o altă sare.
HNO 3
H 2 ASA DE 4 ,HCI,H 2 ASA DE 3 , H 2 CO 3 , H 2 SH 2 SiO 3
────────────────────────
H 3 P.O. 4
CaCO 3 + 2HCI → CaCI 2 +H 2 O+CO 2
6) Interacționează cu nitratul de argint, se formează un precipitat alb, care nu se dizolvă nici în apă, nici în acizi.
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
Azotatul de argint este un reactiv pentru acidul clorhidric și sărurile sale, adică. utilizat ca reacție calitativă pentru recunoașterea ionilor de clorură.
Munca practica
7) Interacționează cu agenții oxidanți (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )
6HCI + KClO 3 = KCI + 3H 2 O+3CI 2
Concluzie: în toate reacțiile studiate s-au obținut cloruri - săruri ale acidului clorhidric.
Să trecem la studiul sărurilor acidului clorhidric, care se numesc cloruri.
Săruri ale acidului clorhidric - cloruri .
Chitanță:
1. Interacțiunea metalelor cu clorul.
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2. Interacțiunea acidului clorhidric cu metalele.
Mg + 2HCI → MgCI2 + H2
3. Interacțiunea acidului clorhidric cu oxizii
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
4. Interacțiunea acidului clorhidric cu hidroxizi
Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCI 2 + 2 ore 2 O
5. Interacțiunea acidului clorhidric cu unele săruri
Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3
Majoritatea clorurilor sunt solubile în apă (cu excepția clorurilor de argint, plumb și mercur monovalent).
Aplicarea acidului clorhidric și a sărurilor sale:
Acidul clorhidric face parte din sucul gastric și promovează digestia alimentelor proteice la oameni și animale.
Clorura de hidrogen și acidul clorhidric sunt folosite pentru a produce medicamente, coloranți, solvenți și materiale plastice.
Aplicarea sărurilor bazice ale acidului clorhidric:
KCl este un îngrășământ, folosit și în industria sticlei și în industria chimică.
HgCl2 - clorura de mercur este o otravă, folosită pentru dezinfecție în medicină și pentru tratarea semințelor în agricultură.
NaCl - sare de masă - materie primă pentru producerea acidului clorhidric, hidroxid de sodiu, hidrogen, clor, înălbitor, sifon. Este folosit în industria pielii și a săpunului, în gătit și conserve.
ZnCl2 - pentru impregnarea lemnului împotriva putrezirii, în medicină, în timpul lipirii.
AgCl - folosit în fotografia alb-negru, deoarece este fotosensibilitate - se descompune în lumină pentru a forma argint liber: 2AgCl => 2Ag + Cl 2
Sarcini pentru repetare și consolidare
№1. Efectuați transformări conform schemei:
acid clorhidric → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2
nr. 2. Substante date:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(OH) 3 , Fe 2 (ASA DE 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NU 3 ) 3
Care dintre următoarele substanțe va reacționa cu acidul clorhidric? Scrieți ecuațiile pentru reacțiile chimice
Numarul 3. Rezolva problema:
Ce cantitate de aluminiu va reacționa cu excesul de acid clorhidric pentru a produce 5,6 litri de hidrogen (nr.)?
D/Z paragraful 49, sarcina 4-5 p. 169.
Reflecţie
Profesorul (împreună cu elevii evaluează lecția, acceptă sugestiile și dorințele acestora).
Băieți, ce ați învățat fiecare dintre voi în lecția de astăzi?
Ai stăpânit conceptele: „cloruri”, „inhibitor”, „reacție calitativă”?
Au fost momente de neînțelegere?
Am reușit să le rezolvăm în timpul conversației?
Numește cele mai de succes răspunsuri ale camarazilor tăi.
Ce ți-a plăcut sau nu ți-a plăcut la lecție și de ce?
Elevii răspund la întrebări, evaluează caracterul complet al cunoștințelor dobândite și își autoevaluează munca. Ei identifică cele mai interesante și complete răspunsuri și își justifică punctul de vedere.
Se relevă gradul de îndeplinire a scopurilor educaționale.
Chitanță. Acidul clorhidric este produs prin dizolvarea acidului clorhidric în apă.
Acordați atenție dispozitivului prezentat în figura din stânga. Este folosit pentru a produce acid clorhidric. În timpul procesului de producere a acidului clorhidric, monitorizați tubul de evacuare a gazului; acesta ar trebui să fie situat lângă nivelul apei și nu scufundat în el. Dacă acest lucru nu este monitorizat, atunci datorită solubilității ridicate a clorurii de hidrogen, apa va intra în eprubetă cu acid sulfuric și poate apărea o explozie.
În industrie, acidul clorhidric este produs de obicei prin arderea hidrogenului în clor și dizolvarea produsului de reacție în apă.
Proprietăți fizice. Prin dizolvarea acidului clorhidric în apă, se poate obține chiar și o soluție de acid clorhidric 40% cu o densitate de 1,19 g/cm 3 . Cu toate acestea, acidul clorhidric concentrat disponibil comercial conține aproximativ 0,37 părți în greutate sau aproximativ 37% acid clorhidric. Densitatea acestei soluţii este de aproximativ 1,19 g/cm3. Când un acid este diluat, densitatea soluției sale scade.
Acidul clorhidric concentrat este o soluție de neprețuit, fumând puternic în aer umed și având un miros înțepător datorită eliberării de acid clorhidric.
Proprietăți chimice. Acidul clorhidric are o serie de proprietăți generale care sunt caracteristice majorității acizilor. În plus, are unele proprietăți specifice.
Proprietăți ale HCL comune altor acizi: 1) Schimbarea culorii indicatorilor 2) interacțiunea cu metalele 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interacțiunea cu oxizii bazici și amfoteri: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interacțiune cu baze: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interacțiune cu săruri: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Proprietăți specifice ale HCL: 1) Interacțiunea cu azotatul de argint (nitratul de argint este un reactiv pentru acidul clorhidric și sărurile sale); se va forma un precipitat alb care nu se dizolvă în apă sau acizi: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interacțiune cu agenți oxidanți (MnO 2, KMnO, KCLO 3 etc.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2O + 3CL 2
Aplicație. Se consumă o cantitate imensă de acid clorhidric pentru a îndepărta oxizii de fier înainte de a acoperi produsele fabricate din acest metal cu alte metale (staniu, crom, nichel). Pentru ca acidul clorhidric sa reactioneze doar cu oxizii, dar nu si cu metalul, i se adauga substante speciale numite inhibitori. Inhibitori– substanțe care încetinesc reacțiile.
Acidul clorhidric este folosit pentru a produce diferite cloruri. Este folosit pentru a produce clor. Foarte des, o soluție de acid clorhidric este prescrisă pacienților cu aciditate scăzută a sucului gastric. Acidul clorhidric se găsește în organismul fiecăruia; face parte din sucul gastric, care este necesar pentru digestie.
În industria alimentară, acidul clorhidric este utilizat numai sub formă de soluție. Este folosit pentru reglarea acidității în producția de acid citric, gelatină sau fructoză (E 507).
Nu uitați că acidul clorhidric este periculos pentru piele. Prezintă un pericol și mai mare pentru ochi. Când afectează o persoană, poate provoca carii dentare, iritarea membranelor mucoase și sufocare.
În plus, acidul clorhidric este utilizat în mod activ în galvanizare și hidrometalurgie (înlăturarea depunerilor, ruginii, tratarea pielii, reactivi chimici, ca solvent de rocă în producția de ulei, în producția de cauciucuri, glutamat monosodic, sodă, Cl 2). Acidul clorhidric este utilizat pentru regenerarea Cl 2 în sinteza organică (pentru producerea de clorură de vinil, cloruri de alchil etc.) Poate fi folosit ca catalizator în producerea difenilolpropanului, alchilarea benzenului.
site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.
Acid clorhidric
Proprietăți fizice:
Acidul clorhidric concentrat este o soluție incoloră care emană fum puternic în aerul umed și are un miros înțepător.
Obținerea acidului clorhidric
Proprietăți chimice:
Experimentul „Proprietățile acidului clorhidric fumos”
Efectul acidului clorhidric asupra diferitelor substanțe
O soluție de acid clorhidric în apă - acid clorhidric - acid puternic:
1) reactioneaza cu metalele , stând în seria de tensiuni până la hidrogen:
2Al + 6 HCI → 2AlCl3 + 3H2
3) cu oxizi metalici :
MgO + 2 HCI → MgCl2 + H2O
4) cu baze si amoniac :
HCl + KOH → KCl + H2O
3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O
HCI + NH3 → NH4CI
5) cu săruri :
CaC03 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
Formarea unui precipitat alb de clorură de argint - AgCl, insolubil în acizi minerali, utilizat ca reacție calitativă pentru detectarea anionilor Cl - in solutie.
Cloruri metalice - sărurile acidului clorhidric, se obțin prin interacțiunea metalelor cu clorul sau reacțiile acidului clorhidric cu metalele, oxizii și hidroxizii acestora; prin schimb cu anumite săruri
2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3
Mg + 2 HCI → MgCl2 + H2
CaO + 2 HCI → CaCl2 + H2O
Ba (OH) 2 + 2 HCI → BaCl 2 + 2 H 2 O
Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3
Majoritatea clorurilor sunt solubile în apă (cu excepția clorurilor de argint, plumb și mercur monovalent).
Aplicarea acidului clorhidric și a sărurilor sale:
1. Acidul clorhidric face parte din sucul gastric și promovează digestia alimentelor proteice la oameni și animale.
2. Clorura de hidrogen și acidul clorhidric sunt folosite pentru a produce medicamente, coloranți, solvenți și materiale plastice.
3. Aplicarea sărurilor bazice ale acidului clorhidric:
KCl este un îngrășământ, folosit și în industria sticlei și în industria chimică.
HgCl 2 - clorură de mercur - otravă, folosită pentru dezinfecție în medicină, pentru tratarea semințelor în agricultură.
Hg 2 Cl 2 - calomel - netoxic, laxativ.
NaCl - sare de masă - materie primă pentru producerea acidului clorhidric, hidroxid de sodiu, hidrogen, clor, înălbitor, sifon. Este folosit în industria pielii și a săpunului, în gătit și conserve.
ZnCl 2 - pentru impregnarea lemnului împotriva putrezirii, în medicină, pentru lipire.
AgCl - folosit în fotografia alb-negru, deoarece este fotosensibilitate - se descompune în lumină pentru a forma argint liber:
2AgCI = 2Ag + CI2
Sarcini pentru repetare și consolidare
Numarul 1. Efectuați transformări conform schemei:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2
nr. 2. Aranjați coeficienții folosind metoda echilibrului electronic în următoarea reacție HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Identificați agentul oxidant și agentul reducător; procese de oxidare și reducere.
Numarul 3. Substante date:
Zn,
Cu,
Al,
MgO,
SiO 2
,
Fe 2
O 3
,
NaOH,
Al(
OH) 3 ,
Fe 2
(
ASA DE 4
) 3 ,
CaCO 3
,
Fe(
NU 3
) 3
Care dintre următoarele substanțe va reacționa cu acidul clorhidric? Scrieți ecuațiile pentru reacțiile chimice
nr. 4. Rezolva problema:
Ce cantitate de aluminiu va reacționa cu excesul de acid clorhidric pentru a produce 5,6 litri de hidrogen (nr.)?
Acidul clorhidric (acidul clorhidric, o soluție apoasă de acid clorhidric), cunoscut sub numele de HCI, este un compus chimic caustic. Din cele mai vechi timpuri, oamenii au folosit acest lichid incolor în diverse scopuri, care emite un fum ușor în aer liber.
Proprietățile unui compus chimic
HCI este utilizat în diferite domenii ale activității umane. Dizolvă metalele și oxizii acestora, este absorbit în benzen, eter și apă și nu distruge fluoroplasticul, sticla, ceramica și grafitul. Utilizarea sa în siguranță este posibilă atunci când este depozitată și exploatată în condiții corecte, cu respectarea tuturor standardelor de siguranță.
Acidul clorhidric pur chimic (CP) se formează în timpul sintezei gazoase din clor și hidrogen, dând acid clorhidric. Se absoarbe în apă, rezultând o soluție care conține 38-39% HCI la +18 C. O soluție apoasă de acid clorhidric este utilizată în diferite domenii ale activității umane. Prețul acidului clorhidric pur chimic este variabil și depinde de multe componente.
Domenii de aplicare a soluției apoase de acid clorhidric
Utilizarea acidului clorhidric a devenit larg răspândită datorită proprietăților sale chimice și fizice:
- în metalurgie, în producția de mangan, fier și zinc, procese tehnologice, purificarea metalelor;
- în galvanoplastie - în timpul gravării și decaparii;
- în producția de apă sodă pentru reglarea acidității, în producția de băuturi alcoolice și siropuri în industria alimentară;
- pentru prelucrarea pieilor în industria uşoară;
- la purificarea apei nepotabile;
- pentru optimizarea sondelor de petrol în industria petrolului;
- în inginerie radio și electronică.
Acidul clorhidric (HCl) în medicină
Cea mai cunoscută proprietate a soluției de acid clorhidric este egalizarea echilibrului acido-bazic în corpul uman. Aciditatea scăzută a stomacului este tratată cu o soluție slabă sau medicamente. Acest lucru optimizează digestia alimentelor și ajută la combaterea germenilor și bacteriilor care pătrund din exterior. Acidul clorhidric HCl ajută la normalizarea nivelurilor scăzute de aciditate gastrică și optimizează digestia proteinelor.
Oncologia folosește HCl pentru a trata tumorile și a încetini progresia acestora. Preparatele cu acid clorhidric sunt prescrise pentru prevenirea cancerului de stomac, artritei reumatoide, diabetului, astmului, urticariei, colelitiaza si altele. În medicina populară, hemoroizii sunt tratați cu o soluție acidă slabă.
Puteți afla mai multe despre proprietățile și tipurile de acid clorhidric.
- (HCl), o soluție apoasă de acid clorhidric, un gaz incolor cu miros înțepător. Se obține prin acțiunea acidului sulfuric asupra sării de masă, ca produs secundar al clorării hidrocarburilor, sau prin reacția hidrogenului și clorului. Acidul clorhidric este folosit pentru... ... Dicționar enciclopedic științific și tehnic
Acid clorhidric- – HCl (HC) (acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric) este o soluție de acid clorhidric (HCl) în apă, un aditiv antigel. Este un lichid incolor, cu miros înțepător, fără particule în suspensie.… … Enciclopedie de termeni, definiții și explicații ale materialelor de construcție
- (acid clorhidric) o soluție de acid clorhidric în apă; acid puternic. Lichid incolor care emană fum în aer (acidul clorhidric tehnic este gălbui din cauza impurităților de Fe, Cl2 etc.). Concentrație maximă (la 20.C) 38% din greutate,... ... Dicţionar enciclopedic mare
ACID CLORHIDRIC- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), o soluție de acid clorhidric (HC1) în apă. În natură, se găsește în apa anumitor surse de origine vulcanică și se găsește și în sucul gastric (până la 0,5%). Clorura de hidrogen poate fi obținută... Marea Enciclopedie Medicală
ACID CLORHIDRIC- (acid clorhidric, acid clorhidric) un acid volatil monobazic puternic cu miros înțepător, o soluție apoasă de acid clorhidric; concentrația maximă este de 38% în greutate, densitatea unei astfel de soluții este de 1,19 g/cm3. Folosit in... ... Enciclopedia rusă a protecției muncii
ACID CLORHIDRIC- (acid clorhidric) HCl, o soluție apoasă de acid clorhidric, un acid monobazic puternic, volatil, cu miros înțepător; impuritățile de fier și clor îl colorează în gălbui. S.K. concentrat care iese la vânzare conține 37%... ... Marea Enciclopedie Politehnică
Substantiv, număr de sinonime: 1 acid (171) ASIS Dictionary of Synonyms. V.N. Trishin. 2013… Dicţionar de sinonime
Enciclopedie modernă
Acid clorhidric- HORRICALS ACID, o soluție apoasă de acid clorhidric HCl; un lichid care emană fum în aer și are un miros înțepător. Acidul clorhidric este folosit la producerea diverselor cloruri, decaparea metalelor, prelucrarea minereurilor, la producerea de clor, sodă, cauciucuri etc.... ... Dicţionar Enciclopedic Ilustrat
- (acid clorhidric), o soluție de acid clorhidric în apă; acid puternic. Lichid incolor, „fumant” în aer (acidul clorhidric tehnic este gălbui din cauza impurităților de Fe, Cl2 etc.). Concentrație maximă (la 20°C) 38% din greutate,... ... Dicţionar enciclopedic
Cărți
- Povești, Mihail Prișvin. Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - scriitor rus, a cărui proză filozofică și lirică este asociată în primul rând cu teme ale naturii, vieții populare și... audiobook
- Lipici "Magnific" (36 g, cameleon) (M-5677) , . Lipici pentru hârtie, carton, fotografii și țesături. Se aplică uniform și ușor pe suprafață. Vizibil la aplicare, se decolorează la uscare. Solubil în apă. Ingrediente: emulsie...
