Toate valențele constante. Valență constantă și variabilă

Cum se determină valența elementelor chimice? Această întrebare se confruntă cu toți cei care abia încep să se familiarizeze cu chimia. În primul rând, să aflăm despre ce este vorba. Valenta poate fi considerata ca proprietatea atomilor unui element de a detine un anumit numar de atomi ai altui element.

Elemente cu valență constantă și variabilă

De exemplu, de la formula H-O-H Se poate observa că fiecare atom de H este conectat doar la un atom (în acest caz cu oxigen). Rezultă că valența sa este 1. Atomul de O din molecula de apă este legat de doi atomi de H univalenți, ceea ce înseamnă că este divalent. Valorile valenței sunt scrise cu cifre romane deasupra simbolurilor elementelor:

Valențele hidrogenului și oxigenului sunt constante. Cu toate acestea, există excepții pentru oxigen. De exemplu, în ionul hidroxoniu H3O+, oxigenul este trivalent. Există și alte elemente cu valență constantă.

• Li, Na, K, F sunt monovalenti;
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn - au valența egală cu II;
• Al, B sunt trivalente.

Acum să determinăm valența sulfului în compușii H2S, SO2 și SO3.

În primul caz, un atom de sulf este legat de doi atomi de H univalenți, ceea ce înseamnă că valența sa este de două. În al doilea exemplu, există doi atomi de oxigen per atom de sulf, despre care se știe că este bivalent. Obținem valența sulfului egală cu IV. În al treilea caz, un atom de S atașează trei atomi de O, ceea ce înseamnă că valența sulfului este egală cu VI (valența atomilor unui element înmulțită cu numărul lor).

După cum puteți vedea, sulful poate fi doi, patru și hexavalent:

Se spune că astfel de elemente au valență variabilă.

Reguli pentru determinarea valențelor

1. Valenta maxima pentru atomii unui element dat coincide cu numarul grupului in care se afla in sistemul periodic. De exemplu, pentru Ca este 2, pentru sulf este 6, pentru clor este 7. Există și multe excepții de la această regulă:
   - un element din grupa 6, O, are valenţa II (în H3O + - III);
   - F monovalent (în loc de 7);
   - fier bi- și trivalent, de obicei un element din grupa VIII;
   -N poate ține doar 4 atomi lângă el însuși, nu 5, așa cum sugerează numărul grupului;
   - cupru monovalent și bivalent, situat în grupa I.
2. Valoarea minimă de valență pentru elementele în care este variabilă este determinată de formula: numărul de grup în PS - 8. Deci, cea mai mică valență a sulfului 8 - 6 = 2, fluor și alți halogeni - (8 - 7) = 1, azot și fosfor - (8 - 5)= 3 și așa mai departe.
3. Într-un compus, suma unităților de valență ale atomilor unui element trebuie să corespundă cu valența totală a celuilalt.
4. Într-o moleculă apă H-O-H valența lui H este egală cu I, există 2 astfel de atomi, ceea ce înseamnă că există 2 unități de valență în hidrogen (1 × 2 = 2). Aceeași valoare are valența oxigenului.
5. Într-un compus format din atomi de două tipuri, elementul situat pe locul doi are cea mai mică valență.
6. Valența reziduului acid coincide cu numărul de atomi de H din formula acidă, valența grupării OH este I.
7. Într-un compus format din atomii a trei elemente, atomul care se află în mijlocul formulei se numește cel central. Atomii de O sunt conectați direct la acesta, iar restul atomilor formează legături cu oxigenul.

Folosim aceste reguli pentru a finaliza sarcinile.

Nivelul de cunoștințe despre structura atomilor și moleculelor în secolul al XIX-lea nu a permis explicarea motivului pentru care atomii formează un anumit număr de legături cu alte particule. Dar ideile oamenilor de știință erau înaintea timpului lor, iar valența este încă studiată ca unul dintre principiile de bază ale chimiei.

Din istoria conceptului de „valență a elementelor chimice”

Remarcabilul chimist englez al secolului al XIX-lea, Edward Frankland, a introdus termenul „legătură” în uz științific pentru a descrie procesul de interacțiune a atomilor între ei. Omul de știință a observat că unele elemente chimice formează compuși cu același număr de alți atomi. De exemplu, azotul atașează trei atomi de hidrogen la molecula de amoniac.

În mai 1852, Frankland a emis ipoteza că există un anumit număr de legături chimice pe care un atom le-ar putea forma cu alte particule minuscule de materie. Frankland a folosit expresia „forță de legătură” pentru a descrie ceea ce mai târziu va fi numit valență. Un chimist britanic a determinat câte legături chimice formează atomii elementelor individuale cunoscute la mijlocul secolului al XIX-lea. Lucrarea lui Frankland a fost o contribuție importantă la chimia structurală modernă.

Dezvoltarea vederilor

Chimistul german F.A. Kekule a demonstrat în 1857 că carbonul este unul tetrabazic. În cel mai simplu compus al său - metanul - există legături cu 4 atomi de hidrogen. Omul de știință a folosit termenul de „bazicitate” pentru a desemna proprietatea elementelor de a atașa un număr strict definit de alte particule. În Rusia, datele despre au fost sistematizate de A. M. Butlerov (1861). Dezvoltare în continuare teoria legăturii chimice primită grație doctrinei modificării periodice a proprietăților elementelor. Autorul său este un alt D. I. Mendeleev remarcabil. El a demonstrat că valența elementelor chimice în compuși și alte proprietăți se datorează poziției pe care o ocupă în sistemul periodic.

Reprezentarea grafică a valenței și a legăturii chimice

Posibilitatea unei reprezentări vizuale a moleculelor este unul dintre avantajele indubitabile ale teoriei valenței. Primele modele au apărut în anii 1860, iar din 1864 au fost folosite cercuri cu semn chimic în interior. Între simbolurile atomilor este indicată o liniuță, iar numărul acestor linii este egal cu valoarea valenței. În aceiași ani, au fost realizate primele modele de bile și băț (vezi fotografia din stânga). În 1866, Kekule a propus un desen stereochimic al unui atom de carbon sub forma unui tetraedru, pe care l-a inclus în manualul său Chimie organică.

Valența elementelor chimice și formarea legăturilor au fost studiate de G. Lewis, care și-a publicat lucrările în 1923 după numele celor mai mici particule încărcate negativ care alcătuiesc învelișurile atomilor. În cartea sa, Lewis a folosit puncte în jurul celor patru laturi pentru a reprezenta electronii de valență.

Valenta pentru hidrogen si oxigen

Înainte de creare, valența elementelor chimice din compuși era de obicei comparată cu acei atomi pentru care este cunoscută. Hidrogenul și oxigenul au fost aleși ca standarde. Un alt element chimic a atras sau a înlocuit un anumit număr de atomi de H și O.

În acest fel, proprietățile au fost determinate în compușii cu hidrogen monovalent (valența celui de-al doilea element este indicată cu cifre romane):

• HCl - clor (I):
• H2O - oxigen (II);
• NH3 - azot (III);
• CH4 - carbon (IV).

În oxizii K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3, valența de oxigen a metalelor și nemetalelor a fost determinată prin dublarea numărului de atomi de O adăugați. S-au obținut următoarele valori: K (I ), C (II), N (III), Si (IV), S (VI).

Cum se determină valența elementelor chimice

Există regularități în formarea unei legături chimice care implică perechi de electroni partajați:

• Valența tipică a hidrogenului este I.
• Valența obișnuită a oxigenului este II.
• Pentru elementele nemetalice, cea mai mică valență poate fi determinată prin formula 8 - numărul grupului în care sunt situate în sistemul periodic. Cel mai mare, dacă este posibil, este determinat de numărul grupului.
• Pentru elementele subgrupurilor laterale, valența maximă posibilă este aceeași cu numărul grupului lor din tabelul periodic.

Determinarea valenței elementelor chimice conform formulei compusului se realizează folosind următorul algoritm:

1. Scrieți deasupra semnului chimic valoare cunoscută pentru unul dintre elemente. De exemplu, în Mn 2 O 7 valenţa oxigenului este II.
2. Calculați valoarea totală, pentru care este necesar să înmulțiți valența cu numărul de atomi ai aceluiași element chimic din moleculă: 2 * 7 \u003d 14.
3. Determinați valența celui de-al doilea element pentru care este necunoscut. Împărțiți valoarea obținută la pasul 2 la numărul de atomi de Mn din moleculă.
4. 14: 2 = 7. în cel mai mare oxid al său - VII.

Valență constantă și variabilă

Valorile de valență pentru hidrogen și oxigen sunt diferite. De exemplu, sulful din compusul H2S este bivalent, iar în formula SO3 este hexavalent. Carbonul formează monoxid de CO și dioxid de CO 2 cu oxigenul. În primul compus, valența lui C este II, iar în al doilea, IV. Aceeași valoare în metanul CH4.

Majoritatea elementelor prezintă valență nu constantă, ci variabilă, de exemplu, fosfor, azot, sulf. Căutarea principalelor cauze ale acestui fenomen a condus la apariția teoriilor legăturilor chimice, a ideilor despre învelișul de valență a electronilor și a orbitalilor moleculari. Existența unor valori diferite ale aceleiași proprietăți a fost explicată din punct de vedere al structurii atomilor și moleculelor.

Idei moderne despre valență

Toți atomii constau dintr-un nucleu pozitiv înconjurat de electroni încărcați negativ. Învelișul exterior pe care îl formează este neterminat. Structura finalizată este cea mai stabilă, conținând 8 electroni (un octet). Apariția unei legături chimice datorită perechilor de electroni comuni duce la o stare favorabilă energetic a atomilor.

Regula pentru formarea compusului este completarea învelișului prin acceptarea de electroni sau donarea celor nepereche, oricare dintre ele este mai ușor. Dacă un atom asigură formarea unei legături chimice de particule negative care nu au o pereche, atunci formează atâtea legături câte electroni nepereche. Conform conceptelor moderne, valența atomilor elementelor chimice este capacitatea de a forma un anumit număr de legături covalente. De exemplu, într-o moleculă de hidrogen sulfurat H 2 S, sulful capătă valență II (-), deoarece fiecare atom participă la formarea a două perechi de electroni. Semnul „-” indică atracția unei perechi de electroni către un element mai electronegativ. Pentru o valoare mai puțin electronegativă, la valoarea de valență se adaugă „+”.

Cu mecanismul donor-acceptor, perechile de electroni ale unui element și orbitalii liberi de valență ai altui element iau parte la proces.

Dependența valenței de structura atomului

Luați în considerare, folosind exemplul carbonului și al oxigenului, modul în care valența elementelor chimice depinde de structura substanței. Tabelul periodic oferă o idee despre principalele caracteristici ale atomului de carbon:

• semn chimic - C;
• numărul elementului - 6;
• sarcina de bază - +6;
• protoni în nucleu - 6;
• electroni - 6, inclusiv 4 externi, dintre care 2 formează o pereche, 2 sunt nepereche.

Dacă atomul de carbon din monoxidul de CO formează două legături, atunci doar 6 particule negative sunt folosite. Pentru a obține un octet, este necesar ca perechile să formeze 4 particule negative externe. Carbonul are valență IV (+) în dioxid și IV (-) în metan.

Numărul de serie al oxigenului este 8, învelișul de valență este format din șase electroni, dintre care 2 nu formează o pereche și participă la legăturile chimice și la interacțiunea cu alți atomi. Valența tipică a oxigenului este II (-).

Valenta si starea de oxidare

În multe cazuri, este mai convenabil să folosiți conceptul de „stare de oxidare”. Acesta este numele dat sarcinii pe care un atom ar dobândi dacă toți electronii de legătură ar fi transferați la un element care are o valoare mai mare a electronegativității (EO). Numărul de oxidare dintr-o substanță simplă este zero. Se adaugă un semn „-” la starea de oxidare a unui element mai mult EO, un semn „+” este adăugat celui mai puțin electronegativ. De exemplu, pentru metalele principalelor subgrupe, stările de oxidare și sarcinile ionice sunt tipice, egale cu numărul grupului cu semnul „+”. În cele mai multe cazuri, valența și starea de oxidare a atomilor din același compus sunt numeric aceleași. Doar atunci când interacționează cu mai mulți atomi electronegativi, starea de oxidare este pozitivă, cu elemente în care EO este mai scăzut, este negativă. Conceptul de „valență” este adesea aplicat numai substanțelor cu structură moleculară.

La lecțiile de chimie, v-ați familiarizat deja cu conceptul de valență a elementelor chimice. Am adunat toate într-un singur loc Informatii utile despre această întrebare. Utilizați-l atunci când vă pregătiți pentru GIA și examenul de stat unificat.

Valenta si analiza chimica

Valenţă- capacitatea atomilor elementelor chimice de a intra în compuși chimici cu atomii altor elemente. Cu alte cuvinte, este capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături chimice cu alți atomi.

Din latină, cuvântul „valență” este tradus ca „putere, abilitate”. Nume foarte adevărat, nu?

Conceptul de „valență” este unul dintre principalele în chimie. A fost introdus chiar înainte ca structura atomului să fie cunoscută oamenilor de știință (în 1853). Prin urmare, pe măsură ce structura atomului a fost studiată, acesta a suferit unele modificări.

Deci, din punctul de vedere al teoriei electronice, valența este direct legată de numărul de electroni externi ai unui atom al unui element. Aceasta înseamnă că prin „valență” se înțelege numărul de perechi de electroni prin care un atom este legat de alți atomi.

Știind acest lucru, oamenii de știință au putut să descrie natura legăturii chimice. Constă în faptul că o pereche de atomi ai unei substanțe împarte o pereche de electroni de valență.

Vă puteți întreba cum ar putea chimiștii secolului al XIX-lea să descrie valența chiar și atunci când credeau că nu există particule mai mici decât un atom? Nu se poate spune că a fost atât de simplu - s-au bazat pe analize chimice.

cale analiza chimica oamenii de știință din trecut au determinat compoziția unui compus chimic: câți atomi de diferite elemente sunt conținute în molecula substanței în cauză. Pentru a face acest lucru, a fost necesar să se determine care este masa exactă a fiecărui element dintr-o probă dintr-o substanță pură (fără impurități).

Desigur, această metodă nu este lipsită de defecte. Deoarece valența unui element poate fi determinată în acest fel doar în simpla sa combinație cu hidrogen (hidrură) întotdeauna monovalent sau oxigen (oxid) întotdeauna divalent. De exemplu, valența azotului în NH 3 - III, deoarece un atom de hidrogen este legat de trei atomi de azot. Și valența carbonului în metan (CH 4), conform aceluiași principiu, este IV.

Această metodă de determinare a valenței este potrivită numai pentru substanțe simple. Dar în acizi, în acest fel putem determina doar valența compușilor precum reziduurile acide, dar nu toate elementele (cu excepția valenței cunoscute a hidrogenului) separat.

După cum ați observat deja, valența este indicată cu cifre romane.

Valență și acizi

Deoarece valența hidrogenului rămâne neschimbată și vă este bine cunoscută, puteți determina cu ușurință valența reziduului acid. Deci, de exemplu, în H2SO3 valența lui SO3 este I, în HClO3 valența lui ClO3 este I.

În mod similar, dacă se cunoaște valența reziduului acid, este ușor de scris formula corectă a acidului: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valenta si formule

Conceptul de valență are sens doar pentru substanțele de natură moleculară și nu este foarte potrivit pentru descrierea legăturilor chimice în compuși de natură cluster, ionică, cristalină etc.

Indicii din formulele moleculare ale substanțelor reflectă numărul de atomi ai elementelor care alcătuiesc compoziția lor. Cunoașterea valenței elementelor ajută la aranjarea corectă a indicilor. În același mod, privind formula moleculară și indici, puteți numi valențele elementelor constitutive.

Îndeplinești astfel de sarcini la lecțiile de chimie de la școală. De exemplu, având formula chimică a unei substanțe în care este cunoscută valența unuia dintre elemente, se poate determina cu ușurință valența altui element.

Pentru a face acest lucru, trebuie doar să vă amintiți că într-o substanță de natură moleculară, numărul de valențe ale ambelor elemente este egal. Prin urmare, utilizați cel mai mic multiplu comun (corespunzător numărului de valențe libere necesare conexiunii) pentru a determina valența elementului pe care nu îl cunoașteți.

Pentru a fi clar, să luăm formula oxidului de fier Fe 2 O 3. Aici, doi atomi de fier cu valența III și 3 atomi de oxigen cu valența II participă la formarea unei legături chimice. Cel mai mic multiplu comun al acestora este 6.

• Exemplu: ai formulele Mn 2 O 7 . Știți valența oxigenului, este ușor de calculat că cel mai mic multiplu comun este 14, deci valența lui Mn este VII.

În mod similar, puteți face opusul: scrieți formula chimică corectă a unei substanțe, cunoscând valențele elementelor sale constitutive.

• Exemplu: pentru a scrie corect formula oxidului de fosfor, luăm în considerare valența oxigenului (II) și a fosforului (V). Prin urmare, cel mai mic multiplu comun pentru P și O este 10. Prin urmare, formula are următoarea formă: P 2 O 5.

Cunoscând bine proprietățile elementelor pe care le prezintă în diverși compuși, se poate determina valența acestora chiar și prin apariția unor astfel de compuși.

De exemplu: oxizii de cupru sunt de culoare roșie (Cu 2 O) și negru (CuO). Hidroxizii de cupru sunt colorați în galben (CuOH) și albastru (Cu(OH) 2).

Și pentru a face legăturile covalente din substanțe mai clare și mai ușor de înțeles pentru tine, scrie-le formule structurale. liniuțele dintre elemente descriu legăturile (valențele) care apar între atomii lor:

Caracteristicile valenței

Astăzi, determinarea valenței elementelor se bazează pe cunoștințele despre structura învelișurilor exterioare de electroni ale atomilor lor.

Valenta poate fi:

• constantă (metale principalelor subgrupe);
• variabilă (nemetale și metale ale grupurilor laterale):
• cea mai mare valență;
• valență mai mică.

Constanta în diferiți compuși chimici rămâne:

• valența hidrogenului, sodiului, potasiului, fluorului (I);
• valența oxigenului, magneziului, calciului, zincului (II);
• valenţa aluminiului (III).

Dar valența fierului și a cuprului, a bromului și a clorului, precum și a multor alte elemente, se schimbă atunci când formează diverși compuși chimici.

Valenta si teoria electronica

În cadrul teoriei electronice, valența unui atom este determinată pe baza numărului de electroni neperechi care participă la formarea perechilor de electroni cu electronii altor atomi.

Doar electronii aflați pe învelișul exterior al atomului participă la formarea legăturilor chimice. Prin urmare, valența maximă a unui element chimic este numărul de electroni din învelișul exterior al atomului său.

Conceptul de valență este strâns legat de Legea periodică, descoperită de D. I. Mendeleev. Dacă te uiți îndeaproape la tabelul periodic, poți observa cu ușurință: poziția unui element în tabelul periodic și valența acestuia sunt indisolubil legate. Cea mai mare valență a elementelor care aparțin aceluiași grup corespunde numărului ordinal al grupului din sistemul periodic.

Cea mai mică valență o vei afla când scazi numărul de grup al elementului care te interesează din numărul de grupuri din tabelul periodic (sunt opt).

De exemplu, valența multor metale coincide cu numerele de grup din tabelul elementelor periodice cărora le aparțin.

Tabelul de valență a elementelor chimice

Număr de serie chimic. element (număr atomic)	Nume	simbol chimic	Valenţă
1	Hidrogen Heliu / Heliu Litiu / Litiu Beriliu / Beriliu Carbon / Carbon Azot / Azot Oxigen / Oxigen Fluor / Fluor Neon / Neon Sodiu Magneziu / Magneziu Aluminiu Siliciu / Siliciu Fosfor / Fosfor Sulf Clor / Clor Argon / Argon Potasiu / Potasiu Calciu / Calciu Scandium / Scandium Titan / Titan Vanadiu / Vanadiu Crom / Crom Mangan / Mangan Fier / Fier Cobalt / Cobalt Nichel / Nichel Cupru Zinc / Zinc Galiu / Galiu Germanium / Germanium Arsenic / Arsenic Seleniu / Seleniu Brom / Brom Krypton / Krypton Rubidiu / Rubidiu Stronțiu / Stronțiu Ytriu / Ytriu Zirconiu / Zirconiu Niobiu / Niobiu Molibden / Molibden Tehnețiu / Tehnețiu Ruteniu / Ruteniu Rodiu Paladiu / Paladiu Argint / Argint Cadmiu / Cadmiu Indiu / Indiu Tină / Tină Antimoniu / Antimoniu Telur / Tellurium Iod / Iod Xenon / Xenon Cesiu / Cesiu Bariu / Bariu Lanthanum / Lanthanum Ceriu / Ceriu Praseodimiu / Praseodimiu Neodim / Neodim Promethium / Promethium Samaria / Samarium Europium / Europium Gadoliniu / Gadoliniu Terbiu / Terbiu Disprosium / Disprosium Holmium / Holmium Erbiu / Erbiu Tuliu / Tuliu Itterbiu / Iterbiu Lutetium / Lutetium Hafniu / Hafniu Tantal / Tantal Tungsten / Tungsten Reniu / Reniu Osmiu / Osmiu Iridium / Iridium Platină / Platină Aur / Aur Mercur / Mercur Talie / Taliu Plumb / Plumb Bismut / Bismut Poloniu / Poloniu Astatin / Astatin Radon / Radon Francium / Francium Radiu / Radiu Actiniu / Actiniu Toriu / Toriu Proactiniu / Protactiniu Uranus / Uraniu	H	eu (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Nu există date Nu există date (II), III, IV, (V), VI

Între paranteze sunt date acele valențe pe care elementele care le posedă rareori le arată.

Valenta si starea de oxidare

Deci, vorbind despre gradul de oxidare, ele înseamnă că un atom dintr-o substanță de natură ionică (ceea ce este important) are o anumită sarcină condiționată. Și dacă valența este caracteristică neutră, atunci starea de oxidare poate fi negativă, pozitivă sau zero.

Interesant, pentru un atom din același element, în funcție de elementele cu care se formează component chimic, valența și starea de oxidare pot coincide (H 2 O, CH 4 etc.) și pot diferi (H 2 O 2, HNO 3).

Concluzie

Aprofundându-vă cunoștințele despre structura atomilor, veți învăța mai profund și mai detaliat despre valență. Această caracterizare a elementelor chimice nu este exhaustivă. Dar are o mare valoare aplicată. Ceea ce tu însuți ai văzut de mai multe ori, rezolvând probleme și efectuând experimente chimice în clasă.

Acest articol este conceput pentru a vă ajuta să vă organizați cunoștințele despre valență. Și, de asemenea, să ne amintim cum poate fi determinată și unde este utilizată valența.

Sperăm că acest material vă va fi de folos în pregătirea temelor și în autopregătirea pentru teste și examene.

site-ul, cu copierea integrală sau parțială a materialului, este necesară un link către sursă.

Există elemente a căror valență este întotdeauna constantă și sunt foarte puține. Dar toate celelalte elemente prezintă valență variabilă.

Mai multe lecții pe site

Un atom al altui element monovalent se combină cu un atom al unui element monovalent(Acid clorhidric) . Doi atomi monovalenți se combină cu un atom al unui element divalent(H2O) sau un atom divalent(CaO) . Aceasta înseamnă că valența unui element poate fi reprezentată ca un număr care arată cu câți atomi ai unui element monovalent se poate combina un atom al unui element dat. Arborele unui element este numărul de legături pe care le formează un atom:

Na - monovalent (o legătură)

H - monovalent (o legătură)

O - divalent (două legături pe atom)

S - hexavalent (formează șase legături cu atomii vecini)

Reguli pentru determinarea valenței
elemente în conexiuni

1. Arbore hidrogen a lua pentru eu(unitate). Apoi, în conformitate cu formula apei H2O, doi atomi de hidrogen sunt atașați la un atom de oxigen.

2. Oxigenîn compușii săi prezintă întotdeauna valență II. Prin urmare, carbonul din compusul CO 2 ( dioxid de carbon) are valență IV.

3. Axul suprem este egal cu număr de grup .

4. valență mai mică este egal cu diferența dintre numărul 8 (numărul de grupuri din tabel) și numărul grupului în care se află acest element, i.e. 8 — N grupuri .

5. Pentru metalele din subgrupele „A”, arborele este egal cu numărul grupului.

6. La nemetale se manifestă în principal două valențe: superioară și inferioară.

Figurat vorbind, un arbore este numărul de „mâini” cu care un atom se agață de alți atomi. Desigur, atomii nu au „mâini”; rolul lor este jucat de aşa-zişii. electroni de valență.

Se poate spune altfel: este capacitatea unui atom al unui element dat de a atașa un anumit număr de alți atomi.

Următoarele principii trebuie înțelese clar:

Există elemente cu valență constantă (sunt relativ puține) și elemente cu valență variabilă (dintre care majoritatea).

Elementele cu valență constantă trebuie reținute.

Pentru a învăța să compun formule chimice este necesar să se afle legile conform cărora atomii elementelor chimice sunt legați între ei în anumite rapoarte. Pentru a face acest lucru, comparăm compoziția calitativă și cantitativă a compușilor ale căror formule sunt HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 (Fig. 12.1)

Din punct de vedere al compoziției lor calitative, aceste substanțe sunt similare: fiecare dintre molecule conține atomi de hidrogen. Cu toate acestea, compoziția lor cantitativă nu este aceeași. Atomii de clor, oxigen, azot, carbon sunt legați la unul, doi, trei și, respectiv, patru atomi de hidrogen.

Acest model a fost observat la începutul secolului al XI-lea. J. Dalton. De-a lungul timpului, I. Ya. Berzelius a descoperit că cel mai mare număr de atomi conectați la un atom al unui element chimic nu depășește o anumită valoare. În 1858, E. Frankland a numit „forța de legătură” capacitatea atomilor de a lega sau înlocui un anumit număr de alți atomi. "valenţă"(din lat. valentia-„puterea”) a fost propusă în 1868 de chimistul german K. G. Wichelhaus.

Valenţă este o proprietate comună a atomilor. Caracterizează capacitatea atomilor din punct de vedere chimic (prin forțe de valență) de a interacționa între ei.

Valența multor elemente chimice a fost determinată pe baza datelor experimentale privind compoziția cantitativă și calitativă a substanțelor. pe unitatea de valență s-ar accepta valenţa atomului de hidrogen. Dacă un atom al unui element chimic este conectat la doi atomi monovalenți, atunci valența sa este de două. Dacă este legat la trei atomi monovalenți, atunci este trivalent etc.

Cea mai mare valoare a valenței elementelor chimice este VIII .

Valenta este indicata cu cifre romane. Să notăm valența în formulele compușilor considerați:

Oamenii de știință au descoperit, de asemenea, că există multe elemente din diferiți compuși sensuri diferite valenţă. Adică există elemente chimice cu valență constantă și variabilă.

Este posibil să se determine valența prin poziția unui element chimic în sistemul periodic? Valoarea maximă a valenței elementului coincide cu numărul grupului sistemului periodic în care se află. Cu toate acestea, există excepții - azot, oxigen, fluor, cupru și alte elemente. Tine minte: numărul grupului este indicat printr-o cifră romană deasupra coloanei verticale corespunzătoare a sistemului periodic.

Masa. Elemente chimice cu valență constantă

Element	Valenţă	Element	Valenţă
Hidrogen (H)		Calciu (Ca)
Sodiu (Na)		Bariu (Ba)
		Oxigen (O)
Beriliu (Fii)		Aluminiu (Al)
magneziu (Mg)

Masa. Elemente chimice cu valență variabilă

Element	Valenţă	Element	Valenţă
		Fier (Fe)
		Mangan (Mg)
			II, III, VI material de pe site
Argint (AG)		Fosfor (P)
Aur (Au)		Arsenic (As)
		Carbon (C)
Plumb (Pb)		Siliciu (Si)

Pe această pagină, material pe teme: