Să vorbim despre solide. Solide poate fi împărțit în două grupuri mari: amorfȘi cristalin. Le vom separa după principiul dacă există sau nu ordine.

ÎN substanțe amorfe moleculele sunt dispuse aleator. Nu există regularități în aranjarea lor spațială. De fapt, substanțele amorfe sunt lichide foarte vâscoase, atât de vâscoase încât sunt solide.

De aici și numele: „a-” este o particulă negativă, „morphe” este o formă. Substanțele amorfe includ: pahare, rășini, ceară, parafină, săpun.

Lipsa de ordine în aranjarea particulelor determină proprietățile fizice ale corpurilor amorfe: ele nu au puncte fixe de topire. Pe măsură ce se încălzesc, vâscozitatea lor scade treptat și devin treptat lichide.

Spre deosebire de substanțele amorfe, există și cele cristaline. Particulele unei substanțe cristaline sunt ordonate spațial. Aceasta este structura corectă a aranjamentului spațial al particulelor dintr-o substanță cristalină rețea cristalină.

Spre deosebire de corpurile amorfe, substanțe cristaline au puncte fixe de topire.

În funcție de ce particule se află în noduri de zăbrele, și din ce legături le dețin distingeți: molecular, nuclear, ionicȘi metal grătare.

De ce este esențial important să știm ce este rețeaua cristalină a unei substanțe? Ce definește ea? Toate. Structura definește cum proprietățile chimice și fizice ale materiei.

Cel mai simplu exemplu este ADN-ul. În toate organismele de pe pământ, este construit din același set de componente structurale: patru tipuri de nucleotide. Și ce varietate de viață. Totul este determinat de structură: ordinea în care sunt aranjate aceste nucleotide.

Rețea cristalină moleculară.

Un exemplu tipic este apa în stare solidă (gheață). Locurile de rețea conțin molecule întregi. Și ține-le împreună interacțiuni intermoleculare: legături de hidrogen, forțe van der Waals.

Aceste legături sunt slabe, deci rețeaua moleculară este cel mai fragil, punctul de topire al unor astfel de substanțe este scăzut.

Bun caracteristica de diagnosticare: dacă o substanță are o stare lichidă sau gazoasă în condiții normale și/sau are un miros, atunci cel mai probabil această substanță are o rețea cristalină moleculară. La urma urmei, stările lichide și gazoase sunt o consecință a faptului că moleculele de pe suprafața cristalului nu se țin bine (legăturile sunt slabe). Și sunt „cuprinși”. Această proprietate se numește volatilitate. Iar moleculele dezumflate, care se difuzează în aer, ajung la organele noastre olfactive, care este resimțită subiectiv ca un miros.

Rețeaua cristalină moleculară are:

1. Câteva substanțe simple ale nemetalelor: I 2, P, S (adică toate nemetalele care nu au o rețea atomică).
2. Aproape tot materie organică (cu excepția sărurilor).
3. Și, după cum am menționat mai devreme, substanțele în condiții normale sunt lichide sau gazoase (fiind înghețate) și/sau au miros (NH3, O2, H2O, acizi, CO2).

Rețea cristalină atomică.

În nodurile rețelei cristaline atomice, în contrast cu cel molecular, există atomi individuali. Se pare că legăturile covalente țin rețeaua (la urma urmei, ele leagă atomi neutri).

Un exemplu clasic este standardul de rezistență a durității - diamantul (prin natura chimică, este o substanță simplă carbon). Conexiuni: covalent nepolar, deoarece numai atomi de carbon formează rețeaua.

Dar, de exemplu, într-un cristal de cuarț ( formula chimica dintre care SiO 2) sunt atomi de Si şi O. Prin urmare, legăturile polar covalent.

Proprietățile fizice ale substanțelor cu o rețea cristalină atomică:

1. rezistență, duritate
2. puncte de topire ridicate (refractare)
3. substanțe nevolatile
4. insolubil (nici în apă, nici în alți solvenți)

Toate aceste proprietăți se datorează rezistenței legăturilor covalente.

Există puține substanțe în rețeaua cristalină atomică. Nu există un model special, așa că trebuie doar să le amintiți:

1. Modificări alotropice ale carbonului (C): diamant, grafit.
2. Bor (B), siliciu (Si), germaniu (Ge).
3. Doar două modificări alotropice ale fosforului au o rețea cristalină atomică: fosforul roșu și fosforul negru. (Fosforul alb are o rețea cristalină moleculară).
4. SiC - carborundum (carbură de siliciu).
5. BN este nitrură de bor.
6. Silice, cristal de stâncă, cuarț, nisip de râu - toate aceste substanțe au compoziția SiO2.
7. Corindon, rubin, safir - aceste substanțe au compoziția Al 2 O 3.

Cu siguranță se pune întrebarea: C este atât diamant, cât și grafit. Dar sunt complet diferite: grafitul este opac, pete, conduc electricitate, iar diamantul este transparent, nu patează și nu conduce curentul. Ele diferă ca structură.

Și apoi, și apoi - rețeaua atomică, dar diferită. Prin urmare, proprietățile sunt diferite.

Rețea cristalină ionică.

Un exemplu clasic: sare de masă: NaCl. La nodurile rețelei sunt ioni individuali: Na+ și Cl–. Deține forțele electrostatice de atracție între ioni („plus” este atras de „minus”), adică legătură ionică.

Rețelele cristaline ionice sunt destul de puternice, dar fragile, punctele de topire ale unor astfel de substanțe sunt destul de mari (mai mari decât ale reprezentanților uneia metalice, dar mai mici decât ale substanțelor cu rețea atomică). Multe sunt solubile în apă.

De regulă, nu există probleme cu definirea rețelei cristaline ionice: acolo unde există o legătură ionică, există o rețea cristalină ionică. Acest: toate sărurile, oxizi metalici, alcalii(și alți hidroxizi bazici).

Rețea cristalină metalică.

Gratarul metalic este realizat in substante simple metale. Mai devreme spuneam că toată splendoarea legăturii metalice poate fi înțeleasă doar împreună cu rețeaua cristalină metalică. A sosit ceasul.

Principala proprietate a metalelor: electronii pe nivelul de energie exterior prost ținute, așa că sunt ușor de dat. După ce a pierdut un electron, metalul se transformă într-un ion încărcat pozitiv - un cation:

Na 0 – 1e → Na +

Într-o rețea cristalină metalică, procesele de recul și atașarea electronilor au loc în mod constant: un electron este desprins dintr-un atom de metal într-un loc de rețea. Se formează un cation. Electronul detașat este atras de un alt cation (sau același): se formează din nou un atom neutru.

Nodurile rețelei cristaline metalice conțin atât atomi neutri, cât și cationi metalici. Și electronii liberi călătoresc între noduri:

Acești electroni liberi se numesc gaz de electroni. Ei sunt cei care determină proprietățile fizice ale substanțelor simple ale metalelor:

1. conductivitate termică și electrică
2. luciu metalic
3. maleabilitate, plasticitate

Aceasta este o legătură metalică: cationii metalici sunt atrași de atomii neutri și toate acestea sunt „lipite împreună” de electroni liberi.

Cum se determină tipul rețelei cristaline.

P.S. Există ceva în curiculumul scolar iar programul USE pe această temă este ceva cu care nu suntem deloc de acord. Și anume: o generalizare că orice legătură metal-nemetal este o legătură ionică. Această presupunere este făcută în mod deliberat, aparent pentru a simplifica programul. Dar acest lucru duce la denaturare. Limita dintre legăturile ionice și covalente este condiționată. Fiecare legătură are propriul său procent de „ionic” și „covalent”. Legătura cu un metal slab activ are un procent mic de „ionicitate”, seamănă mai mult cu una covalentă. Dar conform programului USE, este „rotunjit” spre cel ionic. Dă naștere la lucruri uneori absurde. De exemplu, Al 2 O 3 este o substanță cu o rețea cristalină atomică. Despre ce fel de ionitate vorbim aici. Doar o legătură covalentă poate ține atomi în acest fel. Dar conform standardului „metal-nemetal”, calificăm această legătură ca fiind ionică. Și se dovedește o contradicție: rețeaua este atomică, iar legătura este ionică. La asta duce simplificarea excesivă.

Legăturile dintre ionii dintr-un cristal sunt foarte puternice și stabile.De aceea, substanțele cu rețea ionică au duritate și rezistență ridicate, sunt refractare și nevolatile.

Substanțele cu o rețea cristalină ionică au următoarele proprietăți:

1. Duritate și rezistență relativ ridicate;

2. Fragilitate;

3. Rezistent la căldură;

4. Refractaritate;

5. Nevolatile.

Exemple: săruri - clorură de sodiu, carbonat de potasiu, baze - hidroxid de calciu, hidroxid de sodiu.

4. Mecanismul de formare a unei legături covalente (schimb și donor-acceptor).

Fiecare atom tinde să-și completeze nivelul electronic exterior pentru a reduce energia potențială. Prin urmare, nucleul unui atom este atras de densitatea electronică a altui atom și invers, norii de electroni ai doi atomi vecini sunt suprapusi.

Demonstrarea unei aplicații și a unei scheme pentru formarea unei legături chimice covalente nepolare într-o moleculă de hidrogen. (Elevii scriu și desenează diagrame).

Concluzie: Legătura dintre atomi dintr-o moleculă de hidrogen se realizează printr-o pereche de electroni comună. O astfel de legătură se numește legătură covalentă.

Ce legătură se numește covalentă nepolară? (Manual p. 33).

Întocmirea formulelor electronice ale moleculelor de substanțe simple ale nemetalelor:

CI CI este formula electronică a moleculei de clor,

CI -- CI este formula structurală a moleculei de clor.

N N este formula electronică a moleculei de azot,

N ≡ N - formula structurală a moleculei de azot.

Electronegativitatea. Legături polare și nepolare covalente. Multiplicitatea unei legături covalente.

Dar moleculele pot forma, de asemenea, diferiți atomi de nemetale, caz în care perechea de electroni comună se va schimba la un element chimic mai electronegativ.

Studiați materialul manual de la pagina 34

Concluzie: Metalele au mai multe valoare mica electronegativitate decât nemetale. Și e foarte diferit între ei.

Demonstrarea unei scheme pentru formarea unei legături covalente polare într-o moleculă de clorură de hidrogen.

Perechea de electroni partajată este orientată spre clor, care este mai electronegativ. Deci aceasta este o legătură covalentă. Este format din atomi a căror electronegativitate nu diferă foarte mult, deci este o legătură polară covalentă.

Compilare de formule electronice de iod hidrogen și molecule de apă:

H J - formula electronică a moleculei de iod hidrogen,

H → J este formula structurală a moleculei de iodură de hidrogen.

HO este formula electronică a moleculei de apă,

H → O - formula structurală a moleculei de apă.

Muncă independentă cu manualul: scrieți definiția electronegativității.

Rețele cristaline moleculare și atomice. Proprietățile substanțelor cu rețele cristaline moleculare și atomice

Lucru independent cu manualul.

Întrebări pentru autocontrol

un atom, ce element chimic are o sarcină de bază de +11

- Notează schema structurii electronice a atomului de sodiu

– Stratul exterior este complet?

– Cum se finalizează umplerea stratului de electroni?

- Desenați o diagramă a reculului unui electron

– Comparați structura atomului de sodiu și a ionului de sodiu

Comparați structura atomului și ionului neonului de gaz inert.

Determinați atomul cărui element are numărul de protoni 17.

- Notează schema structurii electronice a atomului.

– Stratul finalizat? Cum să realizezi acest lucru.

– Realizați o diagramă a finalizării stratului de electroni de clor.

Sarcina de grup:

1-3 grup: Compune electronice și formule structurale molecule de substanțe și indică tipul de legătură Br 2 ; NH3.

4-6 grupe: Compuneți formulele electronice și structurale ale moleculelor de substanțe și indicați tipul de legătură F 2; Hbr.

Doi studenți lucrează la o tablă suplimentară cu aceeași sarcină pentru un eșantion de auto-examinare.

Sondaj oral.

1. Definiți termenul „electronegativitate”.

2. De ce depinde electronegativitatea unui atom?

3. Cum se modifică electronegativitatea atomilor elementelor în perioade?

4. Cum se modifică electronegativitatea atomilor elementelor din principalele subgrupe?

5. Comparați electronegativitatea atomilor metalici și nemetalici. Diferă modalitățile de completare a stratului de electroni exterior, caracteristic atomilor de metale și nemetale? Care sunt motivele pentru aceasta?

7. Ce elemente chimice sunt capabile să doneze electroni, să accepte electroni?

Ce se întâmplă între atomi când donează și acceptă electroni?

Cum se numesc particulele formate dintr-un atom ca urmare a donării sau adăugării de electroni?

8. Ce se va întâmpla când atomii unui metal și ai unui nemetal se vor întâlni?

9. Cum se formează o legătură ionică?

10. O legătură chimică formată ca urmare a formării perechilor de electroni comuni se numește...

11. Legătura covalentă are loc ... și ...

12. Care este asemănarea unei legături polare covalente și nepolare covalente? Ce determină polaritatea unei legături?

13. Care este diferența dintre legăturile polare covalente și legăturile nepolare covalente?

PLANUL DE LECȚIE #8

Disciplina: Chimie.

Subiect: Conexiune metalica. Stări agregate ale substanțelor și legături de hidrogen .

Scopul lecției: Pentru a forma conceptul de legături chimice folosind exemplul unei legături metalice. Obține o înțelegere a mecanismului de formare a legăturilor.

Rezultate planificate

Subiect: formarea perspectivei unei persoane și a alfabetizării funcționale pentru rezolvarea problemelor practice; capacitatea de a procesa, explica rezultatele; disponibilitatea și capacitatea de a aplica metode de cunoaștere în rezolvarea problemelor practice;

Metasubiect: utilizarea diferitelor surse pentru a obține informații chimice, capacitatea de a evalua fiabilitatea acesteia în vederea realizării rezultate buneîn domeniul profesional;

Personal: capacitatea de a folosi realizările științei chimice moderne și tehnologiei chimice pentru a crește propria dezvoltare intelectuală în domeniul ales activitate profesională;

Norma de timp: 2 ore

Tipul clasei: Lectura.

Planul lecției:

1. Racord metalic. Rețea cristalină metalică și legătură chimică metalică.

2. Proprietăţile fizice ale metalelor.

3. Stări agregate ale substanțelor. Trecerea unei substanțe de la o stare de agregare la alta.

4. Legătura de hidrogen

Echipament: Sistem periodic de elemente chimice, rețea cristalină, fișă.

Literatură:

1. Chimie clasa a 11-a: manual. pentru învăţământul general organizatii G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Iluminismul, 2014. -208 p.: Ill..

2. Chimie pentru profesii și specialități de profil tehnic: un manual pentru studenți. instituții medii. prof. educație / O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - Ed. a 5-a, șters. - M .: Centrul de Editură „Academia”, 2017. - 272 p., cu culoare. bolnav.

Lector: Tubaltseva Yu.N.

Inapoi inainte

Atenţie! Previzualizarea slide-ului are doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte întreaga amploare a prezentării. Dacă sunteți interesat de această lucrare, vă rugăm să descărcați versiunea completă.

Tipul de lecție: Combinat.

Scopul principal al lecției: Să ofere elevilor idei concrete despre substanțele amorfe și cristaline, tipuri de rețele cristaline, pentru a stabili relația dintre structura și proprietățile substanțelor.

Obiectivele lecției.

Educațional: pentru a forma concepte despre starea cristalină și amorfă a solidelor, pentru a familiariza elevii cu diferite tipuri de rețele cristaline, pentru a stabili dependența proprietăților fizice ale unui cristal de natura legăturii chimice din cristal și tipul de cristal zăbrele, pentru a oferi elevilor idei de bază despre influența naturii legăturii chimice și a tipurilor de rețele cristaline asupra proprietăților materiei, pentru a oferi elevilor o idee despre legea constanței compoziției.

Educațional: pentru a continua formarea viziunii despre lume a elevilor, pentru a lua în considerare influența reciprocă a componentelor întregului - particulele structurale ale substanțelor, în urma cărora apar noi proprietăți, pentru a cultiva capacitatea de a-și organiza munca educațională, de a respectați regulile de lucru în echipă.

Dezvoltarea: dezvoltarea interesului cognitiv al școlarilor folosind situații problematice; pentru a îmbunătăți capacitatea elevilor de a stabili o dependență cauzală a proprietăților fizice ale substanțelor de legătura chimică și de tipul rețelei cristaline, de a prezice tipul de rețea cristalină pe baza proprietăților fizice ale substanței.

Echipament: Sistem periodic al lui D.I. Mendeleev, colecția „Metale”, nemetale: sulf, grafit, fosfor roșu, oxigen; Prezentare „Rețele cristaline”, modele de rețele cristaline de diferite tipuri (sare, diamant și grafit, dioxid de carbon și iod, metale), mostre de materiale plastice și produse din acestea, sticlă, plastilină, rășini, ceară, gumă de mestecat, ciocolată, calculator , instalație multimedia, experiment video „Sublimarea acidului benzoic”.

În timpul orelor

1. Moment organizatoric.

Profesorul salută elevii, îi fixează pe cei absenți.

Apoi spune subiectul lecției și scopul lecției. Elevii scriu subiectul lecției într-un caiet. (Diapozitivul 1, 2).

2. Verificarea temelor

(2 elevi la tablă: Determinați tipul de legătură chimică pentru substanțe cu formulele:

1) NaCI, C02, I2; 2) Na, NaOH, H 2 S (notați răspunsul pe tablă și sunt incluse în sondaj).

3. Analiza situatiei.

Profesor: Ce studiază chimia? Răspuns: Chimia este știința substanțelor, a proprietăților lor și a transformărilor substanțelor.

Profesorul: Ce este o substanță? Răspuns: Materia este în ce constă corpul fizic. (Diapozitivul 3).

Profesor: Ce stări agregate ale substanțelor cunoașteți?

Răspuns: Există trei stări de agregare: solidă, lichidă și gazoasă. (Diapozitivul 4).

Profesor: Dați exemple de substanțe care la diferite temperaturi pot exista în toate cele trei stări de agregare.

Raspuns: Apa. La conditii normale apa este în stare lichidă, când temperatura scade sub 0 0 C, apa se transformă în stare solidă - gheață, iar când temperatura crește la 100 0 C, obținem vapori de apă (stare gazoasă).

Profesor (adăugare): Orice substanță poate fi obținută sub formă solidă, lichidă și gazoasă. Pe lângă apă, acestea sunt metale care, în condiții normale, sunt în stare solidă, când sunt încălzite, încep să se înmoaie, iar la o anumită temperatură (t pl) se transformă în stare lichidă - se topesc. La încălzirea ulterioară, până la punctul de fierbere, metalele încep să se evapore, adică. intră în stare gazoasă. Orice gaz poate fi transformat în stare lichidă și solidă prin scăderea temperaturii: de exemplu, oxigenul, care la o temperatură (-194 0 C) se transformă într-un lichid albastru, iar la o temperatură (-218,8 0 C) se solidifică într-un masă asemănătoare zăpezii formată din cristale de culoare albastră. Astăzi, în lecție, vom lua în considerare starea solidă a materiei.

Profesorul: Numiți ce solide sunt pe mesele dvs.

Răspuns: Metale, plastilină, sare de masă: NaCl, grafit.

Profesorul: Ce crezi? Care dintre aceste substanțe este în exces?

Răspuns: plastilină.

Profesorul: De ce?

Se fac ipoteze. Dacă elevilor le este greu, atunci cu ajutorul profesorului ajung la concluzia că plastilina, spre deosebire de metale și clorură de sodiu, nu are un anumit punct de topire - aceasta (plastilina) se înmoaie treptat și devine fluidă. Așa este, de exemplu, ciocolata care se topește în gură, sau guma de mestecat, precum și sticla, materialele plastice, rășinile, ceara (când explică, profesorul arată la clasă mostre din aceste substanțe). Astfel de substanțe sunt numite amorfe. (diapozitivul 5), iar metalele și clorura de sodiu sunt cristaline. (Diapozitivul 6).

Astfel, există două tipuri de solide : amorf şi cristalin. (diapozitivul 7).

1) Substanțele amorfe nu au un punct de topire specific și dispunerea particulelor în ele nu este strict ordonată.

Substanțele cristaline au un punct de topire strict definit și, cel mai important, se caracterizează prin aranjarea corectă a particulelor din care sunt construite: atomi, molecule și ioni. Aceste particule sunt situate în puncte strict definite din spațiu, iar dacă aceste noduri sunt conectate prin linii drepte, atunci se formează un cadru spațial - celulă cristalină.

Întreabă profesorul probleme problematice

Cum să explic existența unor solide cu proprietăți atât de diferite?

2) De ce substanțele cristaline se divid în anumite planuri la impact, în timp ce substanțele amorfe nu au această proprietate?

Ascultați răspunsurile elevilor și conduceți-i către concluzie:

Proprietățile substanțelor în stare solidă depind de tipul rețelei cristaline (în primul rând de ce particule sunt în nodurile sale), care, la rândul său, se datorează tipului de legătură chimică dintr-o anumită substanță.

Verificarea temelor:

1) NaCl - legătură ionică,

CO 2 - legătură polară covalentă

I 2 - legătură nepolară covalentă

2) Na - legătură metalică

NaOH - legătură ionică între Na + și OH - (O și H covalent)

H2S - polar covalent

sondaj frontal.

• Ce legătură se numește ionică?
• Ce legătură se numește covalentă?
• Ce este o legătură covalentă polară? nepolar?
• Ce se numește electronegativitate?

Concluzie: Există o succesiune logică, relația fenomenelor din natură: Structura atomului-> EO-> Tipuri de legături chimice-> Tip de rețea cristalină-> Proprietăți ale substanțelor . (diapozitivul 10).

Profesor: În funcție de tipul de particule și de natura conexiunii dintre ele, ele disting patru tipuri de rețele cristaline: ionice, moleculare, atomice și metalice. (Diapozitivul 11).

Rezultatele sunt întocmite în următorul tabel, un exemplu de tabel pentru elevii de pe birou. (vezi Anexa 1). (Diapozitivul 12).

Rețele cristaline ionice

Profesorul: Ce crezi? Pentru substanțele cu ce tip de legătură chimică va fi caracteristic acest tip de rețea?

Răspuns: Pentru substanțele cu o legătură chimică ionică, o rețea ionică va fi caracteristică.

Profesor: Ce particule vor fi la nodurile rețelei?

Răspuns: Iona.

Profesor: Ce particule se numesc ioni?

Răspuns: Ionii sunt particule care au o sarcină pozitivă sau negativă.

Profesor: Care sunt compoziția ionilor?

Răspuns: Simplu și complex.

Demo este un model de rețea cristalină de clorură de sodiu (NaCl).

Explicația profesorului: La nodurile rețelei cristaline de clorură de sodiu se află ionii de sodiu și clor.

Nu există molecule individuale de clorură de sodiu în cristalele de NaCl. Întregul cristal ar trebui considerat ca o macromoleculă gigantică constând din număr egal ionii Na + și Cl - , Na n Cl n , unde n este un număr mare.

Legăturile dintre ionii dintr-un astfel de cristal sunt foarte puternice. Prin urmare, substanțele cu o rețea ionică au o duritate relativ mare. Sunt refractare, nevolatile, casante. Topiturile lor conduc curentul electric (de ce?), se dizolvă ușor în apă.

Compușii ionici sunt compuși binari ai metalelor (I A și II A), săruri, alcalii.

Rețele cristaline atomice

Demonstrarea rețelelor cristaline de diamant și grafit.

Elevii au mostre de grafit pe masă.

Profesor: Ce particule vor fi în nodurile rețelei cristaline atomice?

Răspuns: Atomii individuali sunt localizați la nodurile rețelei cristaline atomice.

Profesor: Ce fel de legătură chimică va avea loc între atomi?

Răspuns: Legătură chimică covalentă.

Explicația profesorului.

Într-adevăr, în nodurile rețelelor cristaline atomice există atomi individuali legați prin legături covalente. Deoarece atomii, ca și ionii, pot fi aranjați diferit în spațiu, se formează cristale de diferite forme.

Rețea cristalină atomică de diamant

Nu există molecule în aceste rețele. Întregul cristal ar trebui considerat ca o moleculă gigantică. Un exemplu de substanțe cu acest tip de rețele cristaline sunt modificările alotropice ale carbonului: diamantul, grafitul; precum și bor, siliciu, fosfor roșu, germaniu. Întrebare: Care sunt aceste substanțe în compoziție? Răspuns: Simplu în compoziție.

Rețelele cristaline atomice nu sunt doar simple, ci și complexe. De exemplu, oxid de aluminiu, oxid de siliciu. Toate aceste substante au puncte de topire foarte mari (diamantul are peste 3500 0 C), sunt puternice si dure, nevolatile, practic insolubile in lichide.

Rețele cristaline metalice

Profesor: Băieți, aveți o colecție de metale pe mesele voastre, să ne uităm la aceste mostre.

Întrebare: Care este legătura chimică caracteristică metalelor?

Răspuns: metal. Comunicarea în metale între ionii pozitivi prin intermediul electronilor socializați.

Întrebare: Care sunt proprietățile fizice generale ale metalelor?

Răspuns: Lustru, conductivitate electrică, conductivitate termică, ductilitate.

Întrebare: Explicați de ce atât de multe substanțe diferite au aceleași proprietăți fizice?

Răspuns: Metalele au o singură structură.

Demonstrarea modelelor de rețele cristaline de metale.

Explicația profesorului.

Substanțele cu o legătură metalică au rețele cristaline metalice

La nodurile unor astfel de rețele sunt atomi și ioni metalici pozitivi, iar electronii de valență se mișcă liber în cea mai mare parte a cristalului. Electronii atrag electrostatic ionii metalici pozitivi. Aceasta explică stabilitatea rețelei.

Rețele cristaline moleculare

Profesorul demonstrează și denumește substanțe: iod, sulf.

Întrebare: Ce au aceste substanțe în comun?

Răspuns: Aceste substanțe sunt nemetale. Simplu în compoziție.

Întrebare: Care este legătura chimică din interiorul moleculelor?

Răspuns: Legătura chimică din interiorul moleculelor este covalentă nepolară.

Întrebare: Care sunt proprietățile lor fizice?

Răspuns: Volatil, fuzibil, ușor solubil în apă.

Profesor: Să comparăm proprietățile metalelor și ale nemetalelor. Elevii răspund că proprietățile sunt fundamental diferite.

Întrebare: De ce proprietățile nemetalelor sunt atât de diferite de cele ale metalelor?

Răspuns: Metalele au o legătură metalică, în timp ce nemetalele au o legătură covalentă nepolară.

Profesor: Prin urmare, tipul de zăbrele este diferit. Molecular.

Întrebare: Ce particule sunt în locurile rețelei?

Răspuns: Molecule.

Demonstrarea rețelelor cristaline de dioxid de carbon și iod.

Explicația profesorului.

Rețea cristalină moleculară

După cum puteți vedea, rețeaua cristalină moleculară poate avea nu numai solid simplu substanțe: gaze nobile, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, fosfor alb P 4, dar și complex: apă solidă, acid clorhidric solid și hidrogen sulfurat. Majoritatea compușilor organici solizi au rețele moleculare cristaline (naftalină, glucoză, zahăr).

Locurile de rețea conțin molecule nepolare sau polare. În ciuda faptului că atomii din interiorul moleculelor sunt legați de legături covalente puternice, forțe slabe de interacțiune intermoleculară acționează între molecule înseși.

Concluzie: Substanțele sunt fragile, au duritate scăzută, punct de topire scăzut, volatile, capabile de sublimare.

Întrebare : Ce proces se numește sublimare sau sublimare?

Răspuns : Trecerea unei substanțe dintr-o stare solidă de agregare imediată într-o stare gazoasă, ocolind starea lichidă, se numește sublimare sau sublimare.

Demonstrație de experiență: sublimarea acidului benzoic (experiență video).

Lucrați cu tabelul completat.

Anexa 1. (Diapozitivul 17)

Rețele de cristal, tipul de legătură și proprietățile substanțelor

Tip zăbrele	Tipuri de particule la locurile rețelei	Tipul de conexiune între particule	Exemple de substanțe	Proprietățile fizice ale substanțelor
ionic	ionii	Ionic - legătură puternică	Săruri, halogenuri (IA,IIA), oxizi și hidroxizi ai metalelor tipice	Solid, puternic, nevolatil, fragil, refractar, multe solubile în apă, topituri conduc electricitatea
Atomic	atomi	1. Covalent nepolar - legătura este foarte puternică 2. Polar covalent – ​​legătura este foarte puternică	Substanțe simple A: diamant (C), grafit (C), bor (B), siliciu (Si). Substante compuse: oxid de aluminiu (Al 2 O 3), oxid de siliciu (IY)-SiO 2	Foarte dur, foarte refractar, puternic, nevolatil, insolubil în apă
Molecular	molecule	Între molecule există forțe slabe de atracție intermoleculară, dar în interiorul moleculelor există o legătură covalentă puternică	Solide în condiții speciale care, în condiții obișnuite, sunt gaze sau lichide (O2, H2, CI2, N2, Br2, H20, C02, HCI); sulf, fosfor alb, iod; materie organică	Fragile, volatile, fuzibile, capabile de sublimare, au o duritate mică
metal	ionii atomici	Metal cu rezistență diferită	Metale și aliaje	Maleabil, au luciu, ductilitate, căldură și conducție electrică

Întrebare: Ce tip de rețea cristalină dintre cele discutate mai sus nu se găsește în substanțele simple?

Răspuns: Rețele cristaline ionice.

Întrebare: Ce rețele cristaline sunt tipice pentru substanțele simple?

Răspuns: Pentru substanțe simple - metale - o rețea cristalină metalică; pentru nemetale – atomice sau moleculare.

Lucrați cu sistemul periodic al lui D.I. Mendeleev.

Întrebare: Unde sunt elementele metalice din Tabelul Periodic și de ce? Elementele sunt nemetale și de ce?

Răspuns: Dacă desenați o diagonală de la bor la astatin, atunci în colțul din stânga jos din această diagonală vor fi elemente metalice, deoarece. la ultimul nivel de energie, ele conțin de la unu la trei electroni. Acestea sunt elementele I A, II A, III A (cu excepția borului), precum și staniu și plumb, antimoniu și toate elementele subgrupurilor secundare.

Elementele nemetalice sunt situate în colțul din dreapta sus al acestei diagonale, deoarece la ultimul nivel energetic conțin de la patru până la opt electroni. Acestea sunt elementele IY A, Y A, YI A, YII A, YIII A și bor.

Profesor: Să găsim elemente nemetalice în care substanțele simple au o rețea cristalină atomică (Răspuns: C, B, Si) și molecular ( Răspuns: N, S, O , halogeni și gaze nobile ).

Profesor: Formulați o concluzie despre modul în care puteți determina tipul rețelei cristaline a unei substanțe simple, în funcție de poziția elementelor în sistemul periodic al lui D.I. Mendeleev.

Răspuns: Pentru elementele metalice care sunt în I A, II A, IIIA (cu excepția borului), precum și staniul și plumbul și toate elementele subgrupurilor secundare dintr-o substanță simplă, tipul rețelei este metalic.

Pentru elementele nemetalice IY A și bor într-o substanță simplă, rețeaua cristalină este atomică; iar elementele Y A, YI A, YII A, YIII A din substanțele simple au o rețea cristalină moleculară.

Continuăm să lucrăm cu tabelul completat.

Profesorul: Privește cu atenție la masă. Ce tipar se observă?

Ascultăm cu atenție răspunsurile elevilor, după care, împreună cu clasa, conchidem:

Există următorul model: dacă structura substanțelor este cunoscută, atunci proprietățile lor pot fi prezise sau invers: dacă proprietățile substanțelor sunt cunoscute, atunci structura poate fi determinată. (Diapozitivul 18).

Profesorul: Privește cu atenție la masă. Ce altă clasificare a substanțelor puteți sugera?

Dacă elevilor le este greu, profesorul explică asta Substanțele pot fi împărțite în substanțe moleculare și nemoleculare. (Diapozitivul 19).

Substanțe structura moleculara sunt formate din molecule.

Substanțele cu structură nemoleculară constau din atomi, ioni.

Legea constanței compoziției

Profesor: Astăzi ne vom familiariza cu una dintre legile de bază ale chimiei. Aceasta este legea constanței compoziției, care a fost descoperită de chimistul francez J. L. Proust. Legea este valabilă numai pentru substanțele cu structură moleculară. În prezent, legea prevede următoarele: „Compușii chimici moleculari, indiferent de metoda de preparare a acestora, au o compoziție și proprietăți constante”. Dar pentru substanțele cu o structură nemoleculară, această lege nu este întotdeauna adevărată.

Semnificația teoretică și practică a legii constă în faptul că, pe baza ei, compoziția substanțelor poate fi exprimată folosind formule chimice (pentru multe substanțe cu structură nemoleculară, formula chimică arată compoziția nu a unui real, ci a unui moleculă condiționată).

Concluzie: Formula chimică a unei substanțe conține o mulțime de informații.(Diapozitivul 21)

De exemplu SO 3:

1. O substanță specifică este gazul sulfuric sau oxidul de sulf (YI).

2. Tip de substanță - complex; clasa - oxid.

3. Compozitia calitativa – este formata din doua elemente: sulf si oxigen.

4. Compozitia cantitativa - molecula este formata din 1 atom de sulf si 3 atomi de oxigen.

5. Greutate moleculară relativă - M r (SO 3) \u003d 32 + 3 * 16 \u003d 80.

6. Masa molară - M (SO 3) \u003d 80 g / mol.

7. O mulțime de alte informații.

Consolidarea și aplicarea cunoștințelor dobândite

(Diapozitivul 22, 23).

Joc tic-tac-toe: taie pe verticală, pe orizontală, pe diagonală substanțele care au aceeași rețea cristalină.

Reflecţie.

Profesorul pune întrebarea: „Băieți, ce nou ați învățat la lecție?”.

Rezumând lecția

Profesor: Băieți, să rezumam principalele rezultate ale lecției noastre - răspundeți la întrebări.

1. Ce clasificări ale substanțelor ați învățat?

2. Cum înțelegeți termenul de rețea cristalină.

3. Ce tipuri de rețele cristaline cunoașteți acum?

4. Despre ce model de structură și proprietăți ale substanțelor ați învățat?

5. În ce stare de agregare au substanțele rețele cristaline?

6. Ce lege de bază a chimiei ați învățat la clasă?

Tema pentru acasă: §22, rezumat.

1. Faceți formule de substanțe: clorură de calciu, oxid de siliciu (IY), azot, hidrogen sulfurat.

Determinați tipul rețelei cristaline și încercați să preziceți: care ar trebui să fie punctele de topire ale acestor substanțe.

2. Sarcină creativă -> compune întrebări pentru paragraf.

Profesorul mulțumește pentru lecție. Dă note elevilor.

În timpul implementării multor reacții fizice și chimice, substanța trece într-o stare solidă de agregare. În același timp, moleculele și atomii tind să se aranjeze într-o astfel de ordine spațială în care forțele de interacțiune dintre particulele unei substanțe ar fi echilibrate maxim. Așa se obține puterea. solid. Atomii, odată ce au luat o anumită poziție, fac mici mișcări oscilatorii, a căror amplitudine depinde de temperatură, dar poziția lor în spațiu rămâne fixă. Forțele de atracție și repulsie se echilibrează reciproc pe o anumită distanță.

Idei moderne despre structura materiei

Știința modernă susține că un atom este format dintr-un nucleu încărcat, care poartă o sarcină pozitivă, și electroni, care poartă sarcini negative. Cu o viteză de câteva mii de trilioane de rotații pe secundă, electronii se rotesc pe orbitele lor, creând un nor de electroni în jurul nucleului. Sarcina pozitivă a nucleului este numeric egală cu sarcina negativa electronii. Astfel, atomul substanței rămâne neutru din punct de vedere electric. Interacțiuni posibile cu alți atomi apar atunci când electronii sunt desprinși de atomul nativ, perturbând astfel echilibrul electric. Într-un caz, atomii se aliniază într-o anumită ordine, care se numește rețea cristalină. În cealaltă, datorită interacțiunii complexe a nucleelor ​​și electronilor, aceștia se combină în molecule alt felși complexitate.

Determinarea rețelei cristaline

Luate împreună, diferitele tipuri de rețele cristaline de substanțe sunt grile cu orientări spațiale diferite, la nodurile cărora se află ioni, molecule sau atomi. Această poziție spațială geometrică stabilă se numește rețeaua cristalină a unei substanțe. Distanța dintre nodurile unei celule de cristal se numește perioadă de identitate. Unghiurile spațiale la care se află nodurile celulei se numesc parametri. Conform metodei de construire a legăturilor, rețelele cristaline pot fi simple, centrate pe bază, centrate pe față și centrate pe corp. Dacă particulele de materie sunt situate numai în colțurile paralelipipedului, o astfel de rețea se numește simplă. Un exemplu de astfel de zăbrele este prezentat mai jos:

Dacă, pe lângă noduri, particulele substanței sunt și ele situate în mijlocul diagonalelor spațiale, atunci o astfel de construcție a particulelor din substanță se numește rețea cristalină centrată pe corp. Figura arată clar acest tip.

Dacă, pe lângă nodurile de la vârfurile rețelei, există un nod în locul în care se intersectează diagonalele imaginare ale paralelipipedului, atunci aveți un tip de rețea centrată pe fețe.

Tipuri de rețele cristaline

Diferitele microparticule care alcătuiesc o substanță determină diferite tipuri de rețele cristaline. Ei pot determina principiul construirii unei legături între microparticule din interiorul unui cristal. Tipuri fizice de rețele cristaline - ionice, atomice și moleculare. Aceasta include, de asemenea, diferite tipuri de rețele cristaline de metale. Prin învăţarea principiilor structura interna elemente se ocupă de chimie. Tipurile de rețele cristaline sunt detaliate mai jos.

Rețele cristaline ionice

Aceste tipuri de rețele cristaline sunt prezente în compușii cu o legătură de tip ionic. În acest caz, locurile de rețea conțin ioni cu sarcini electrice opuse. Mulțumită câmp electromagnetic, forțele interacțiunii interionice se dovedesc a fi destul de puternice, iar acest lucru determină proprietățile fizice ale substanței. Caracteristicile obișnuite sunt refractaritatea, densitatea, duritatea și capacitatea de a conduce curentul electric. Tipurile ionice de rețele cristaline se găsesc în substanțe precum sarea de masă, nitratul de potasiu și altele.

Rețele cristaline atomice

Acest tip de structură a unei substanțe este inerent elementelor a căror structură este determinată de o legătură chimică covalentă. Tipurile de rețele cristaline de acest fel conțin atomi individuali la noduri, interconectați prin legături covalente puternice. Un tip similar de legătură apare atunci când doi atomi identici „împart” electroni, formând astfel o pereche comună de electroni pentru atomii vecini. Datorită acestei interacțiuni, legăturile covalente leagă uniform și puternic atomii într-o anumită ordine. Elementele chimice care conțin tipuri atomice de rețele cristaline sunt dure, au un punct de topire ridicat, sunt conductoare slabe de curent electric și sunt inactive din punct de vedere chimic. Diamantul, siliciul, germaniul și borul sunt exemple clasice de elemente cu o structură internă similară.

Rețele cristaline moleculare

Substanțele care au un tip molecular de rețea cristalină sunt un sistem de molecule stabile, care interacționează, strâns împachetate, care sunt situate la nodurile rețelei cristaline. În astfel de compuși, moleculele își păstrează poziția spațială în fazele gazoase, lichide și solide. Moleculele sunt reținute în locurile cristalului de forțe slabe van der Waals, care sunt de zece ori mai slabe decât forțele de interacțiune ionică.

Moleculele care formează cristalul pot fi polare sau nepolare. Datorită mișcării spontane a electronilor și vibrațiilor nucleelor ​​din molecule, echilibrul electric se poate schimba - așa apare un moment electric instantaneu al dipolului. Dipolii orientați corespunzător creează forțe atractive în rețea. Dioxidul de carbon și parafina sunt exemple tipice de elemente cu o rețea cristalină moleculară.

Rețele cristaline metalice

O legătură metalică este mai flexibilă și mai plastică decât una ionică, deși poate părea că ambele se bazează pe același principiu. Tipurile de rețele cristaline ale metalelor explică proprietățile lor tipice - cum ar fi, de exemplu, rezistența mecanică, conductibilitatea termică și electrică, fuzibilitatea.

O caracteristică distinctivă a rețelei cristaline metalice este prezența ionilor metalici încărcați pozitiv (cationi) la nodurile acestei rețele. Între noduri se află electroni care sunt direct implicați în creație câmp electricîn jurul grilei. Numărul de electroni care se mișcă în această rețea cristalină se numește gaz de electroni.

În absența unui câmp electric, electronii liberi se mișcă aleatoriu, interacționând aleatoriu cu ionii rețelei. Fiecare astfel de interacțiune schimbă impulsul și direcția de mișcare a unei particule încărcate negativ. Cu câmpul lor electric, electronii atrag cationii către ei înșiși, echilibrând repulsia lor reciprocă. Deși electronii sunt considerați liberi, ei nu au suficientă energie pentru a părăsi rețeaua cristalină, astfel încât aceste particule încărcate se află în mod constant în interiorul acesteia.

Prezența unui câmp electric oferă gazului electron energie suplimentară. Legătura cu ionii din rețeaua cristalină a metalelor nu este puternică, astfel încât electronii își părăsesc cu ușurință limitele. Electronii se deplasează de-a lungul liniilor de forță, lăsând în urmă ioni încărcați pozitiv.

concluzii

Chimia acordă o mare atenție studiului structurii interne a materiei. Tipurile de rețele cristaline ale diferitelor elemente determină aproape întregul spectru al proprietăților lor. Prin influențarea cristalelor și modificarea structurii lor interne, este posibilă îmbunătățirea proprietăților dorite ale unei substanțe și eliminarea celor nedorite, transformarea elementelor chimice. Astfel, studiul structurii interne a lumii înconjurătoare poate ajuta la înțelegerea esenței și principiilor structurii universului.

Tip rețea cristalină	Caracteristică
ionic	Sunt formați din ioni. Ele formează compuși ionici. Au duritate mare, fragilitate, refractare și volatilitate scăzută, se dizolvă ușor în lichide polare, sunt dielectrice. Topirea cristalelor ionice duce la o încălcare a orientării corecte din punct de vedere geometric a ionilor unul față de celălalt și la o slăbire a forței legăturii dintre ei. Prin urmare, topiturile (soluțiile) lor conduc curentul electric. Rețelele cristaline ionice formează multe săruri, oxizi, baze.
Atomic (covalent)	La noduri sunt atomi care sunt interconectați prin legături covalente. Există multe cristale atomice. Toate au un punct de topire ridicat, sunt insolubile în lichide, au rezistență ridicată, duritate și o gamă largă de conductivitate electrică. Rețelele cristaline atomice formează elemente din grupele III și IV ale principalelor subgrupe (Si, Ge, B, C).

Continuarea tabelului. Z4

Molecular

Ele constau din molecule (polare și nepolare) care sunt interconectate prin hidrogen slab, forțe intermoleculare și electrostatice. Prin urmare, cristalele moleculare au duritate scăzută, temperaturi scăzute se topesc, ușor solubile în apă, nu conduc electricitatea și sunt foarte volatile. rețea moleculară formează gheață, tare dioxid de carbon(„gheață carbonică”), halogenuri de hidrogen solide, substanțe simple solide formate din unul- (gaze nobile), doi- (F 2, Cl 2, Br 2, J 2, H 2, N 2, O 2), trei- ( O 3), patru- (P 4), opt- (S 8) molecule atomice, mulți compuși organici cristalini.

metal

Compus din atomi sau ioni de metal legați printr-o legătură metalică. Nodurile rețelelor metalice sunt ocupate de ioni pozitivi, între care electronii de valență se deplasează în stare liberă (gazul de electroni). Grila metalica este rezistenta. Aceasta explică duritatea inerentă a majorității metalelor, volatilitatea scăzută, căldură topindu-se si fierbinte. De asemenea, determină proprietăți caracteristice ale metalelor precum conductivitatea electrică și termică, strălucirea, maleabilitatea, plasticitatea, opacitatea, efectul fotoelectric. Metalele și aliajele pure au o rețea cristalină metalică.

Cristalele sunt împărțite în trei clase în funcție de conductibilitatea lor electrică:

Dirijori de primul fel- conductivitate electrică 10 4 - 10 6 (Ohm × cm) -1 - substanțe cu o rețea cristalină metalică, caracterizate prin prezența „purtătorilor de curent” - electroni care se mișcă liber (metale, aliaje).

Dielectrice (izolatori)- conductivitate electrică 10 -10 -10 -22 (Ohm×cm) -1 - substanțe cu rețea atomică, moleculară și mai rar ionică, care au o energie de legare mare între particule (diamant, mica, polimeri organici etc.).

Semiconductori - conductivitate electrică 10 4 -10 -10 (Ohm×cm) -1 - substanțe cu o rețea cristalină atomică sau ionică, care au o energie de legare între particule mai slabă decât izolatorii. Odată cu creșterea temperaturii, conductivitatea electrică a semiconductorilor crește (staniul gri, bor, siliciu etc.)

Sfârșitul lucrării -

Acest subiect aparține:

Fundamentele Chimiei Generale

Pe site-ul site-ul citiți: bazele chimiei generale. c m dryutskaya..

Dacă aveți nevoie material suplimentar pe acest subiect, sau nu ați găsit ceea ce căutați, vă recomandăm să utilizați căutarea în baza noastră de date de lucrări:

Ce vom face cu materialul primit:

Dacă acest material s-a dovedit a fi util pentru dvs., îl puteți salva pe pagina dvs. de pe rețelele sociale:

tweet

Toate subiectele din această secțiune:

Informații teoretice
Chimia este științele naturii despre substanțe, structura, proprietățile și interconversiile acestora. Cea mai importantă sarcină a chimiei este de a obține substanțe și materiale cu necesarul pentru diverse specifice

Proprietățile chimice ale oxizilor
Acidul Amfoter Bazic Reacționează cu excesul de acid pentru a forma sare și apă. Oxizii bazici corespund bazicilor

Obținerea acizilor
Conțin oxigen 1. Oxid acid + apă 2. Nemetal + agent oxidant puternic

Proprietățile chimice ale acizilor
Conțin oxigen Fără oxigen 1. Schimbați culoarea indicatorului de turnesol-roșu, metil portocaliu-roz

Obținerea de săruri
1. Cu utilizarea metalelor Săruri medii (normale) metal + metal nemetal (st

Proprietățile chimice ale sărurilor medii
Descompunere la aprindere Sare+metal Sare+sare

Relația dintre săruri
Din săruri medii se pot obține săruri acide și bazice, dar este posibil și procesul invers. Săruri acide

NOMENCLATURA COMPUȘILOR INORGANICI
Nomenclatura chimică- un set de reguli care vă permit să redactați fără ambiguitate una sau alta formulă sau numele oricăreia chimic cunoscându-i compoziţia şi structura.

Prefixe numerice
Multiplicator Prefix Multiplicator Prefix Multiplicator Prefix mono

Denumiri sistematice și banale ale unor substanțe
Formula Denumire sistematică Denumire banală Clorura de sodiu Sare

Numele și simbolurile elementelor
Simbolurile elementelor chimice conform regulilor IUPAC sunt date în tabelul periodic al D.I. Mendeleev. Numele elementelor chimice au în cele mai multe cazuri rădăcini latine. În cazul în care

Formule și denumiri de substanțe complexe
Ca și în formula unui compus binar, în formula unei substanțe complexe, simbolul unui cation sau atom cu o sarcină pozitivă parțială este în primul rând, iar simbolul unui anion sau al unui atom cu o sarcină pozitivă parțială este pe locul doi.

Denumiri sistematice și internaționale ale unor substanțe complexe
Formula Nume sistematic titlu international tetraoxosulfat(VI) sulfat de sodiu(I).

Numele celor mai comuni acizi și anionii acestora
Anion acid (reziduu acid) Denumirea formulei Denumirea formulei &nb

Fundații
Conform nomenclatura internationala denumirile de bază sunt alcătuite din cuvântul hidroxid și denumirea metalului. De exemplu, - hidroxid de sodiu, - hidroxid de potasiu, - hidroxid de calciu. Esl

Săruri medii ale acizilor care conțin oxigen
Numele sărurilor mijlocii constau din denumirile tradiționale de cationi și anioni. Dacă un element din oxoanionii pe care îl formează prezintă o stare de oxidare, atunci numele anionului se termină în -at

Săruri acide și bazice
Dacă sarea conține atomi de hidrogen, care prezintă proprietăți acide în timpul disocierii și pot fi înlocuite cu cationi metalici, atunci astfel de săruri sunt numite acide. Titluri

CONCEPTE DE BAZĂ ȘI LEGILE CHIMIEI
Doctrina atomo-moleculară asupra structurii materiei M.V. Lomonosov este unul dintre fundamentele chimiei științifice. Teoria atomo-moleculară a primit recunoaștere universală la începutul secolului al XIX-lea. poz

Element chimic. Greutatea atomică și moleculară. cârtiță
Un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic care își păstrează toate proprietățile chimice. Un element este un tip de atom cu aceeași sarcină

Numărul de particule dintr-un mol de orice substanță este același și egal cu 6,02 × 1023. Acest număr se numește numărul lui Avogadro și se notează
Numărul de moli ai unei substanțe (nx) este cantitate fizica, proporțional cu numărul de unități structurale ale acestei substanțe. (1) unde, - numărul oră

Legile stoichiometrice de bază
Legea conservării masei (M.V. Lomonosov, 1748; A.L. Lavoisier, 1780) servește drept bază pentru calculul bilanțului material al proceselor chimice): masa substanțelor care au intrat în chi

Echivalent. Legea echivalentelor
Echivalent (E) - este o particulă condiționată reală a unei substanțe care se poate atașa, înlocui, elibera sau poate fi în orice alt mod e

Soluţie.
Exemplul 4 Calculați masa molară a echivalenților de sulf din compuși. Soluţie

Informații teoretice
O soluție este un sistem omogen stabil termodinamic format dintr-o substanță dizolvată, un solvent și produsele interacțiunii lor. O componentă a cărei stare agregată nu este

Informații teoretice
Procesul chimic poate fi considerat ca primul pas în ascensiunea de la obiectele chimice - electron, proton, atom - la un sistem viu. Doctrina proceselor chimice este un domeniu

Funcții termodinamice standard
Substanța Δ Н0298, kJ/mol Δ G0298, kJ/mol S0

Informații teoretice
Reacții cinetice-chimice - doctrina proceselor chimice, legile curgerii lor în timp, viteze și mecanisme. Asociat cu studiile cineticii reacțiilor chimice

Efectul temperaturii asupra vitezei de reacție.
Cu o creștere a temperaturii la fiecare 10 0, viteza majorității reacțiilor chimice crește de 2-4 ori și, dimpotrivă, cu o scădere a temperaturii, scade în consecință la fel de mult

Influența unui catalizator asupra vitezei de reacție.
O modalitate de a crește viteza de reacție este scăderea barierei energetice, adică scăderea. Acest lucru se realizează prin introducerea de catalizatori. Catalizatorul este o substanță

ECHILIBRU CHIMIC
Există reacții reversibile și ireversibile. reacții ireversibile se numesc astfel, după cursul cărora, sistemul și mediul extern nu pot fi revenite la starea anterioară în același timp. Ei vin

Informații teoretice
Proprietățile chimice ale oricărui element sunt determinate de structura atomului său. Din punct de vedere istoric, teoria structurii atomului a fost dezvoltată succesiv de E. Rutherford, N. Bohr, L. de Broglie, E.

Caracteristicile de bază ale protonului, neutronului și electronului
Particulă Simbol Masă în repaus Sarcină, C kg a.m.u. proton p

Proprietățile undei corpusculare ale particulelor
Caracteristica stării electronilor dintr-un atom se bazează pe poziția mecanicii cuantice despre natura duală a unui electron, care are simultan proprietățile unei particule și ale unei unde. Pentru prima dată dualitate

Numărul de subniveluri pe niveluri de energie
Număr cuantic principal n Număr orbital l Număr de subnivele Notație subnivel

Numărul de orbitali pe subnivelurile energetice
Număr cuantic orbital Număr cuantic magnetic Număr de orbitali cu o valoare dată l l

Secvența de umplere a orbitalilor atomici
Populația de orbitali atomici (AO) cu electroni se realizează în conformitate cu principiul energiei minime, principiul Pauli și regula Hund, iar pentru atomii cu mulți electroni - regula Klechkovsky.

Formule electronice ale elementelor
O înregistrare care reflectă distribuția electronilor într-un atom al unui element chimic pe niveluri și subniveluri de energie se numește configurația electronică a acestui atom. Practic (nr

Periodicitatea caracteristicilor atomice
Caracterul periodic al schimbării proprietăți chimice atomi de elemente depinde de modificarea razei atomului și ionului. Poziția atomului principal este luată ca raza unui atom liber.

Potențiale (energii) de ionizare I1, eV
Grupuri de elemente I II III IV V VI VII VI

Potențialele (energiile) de ionizare I1, eV ale elementelor grupei V
elemente p As 9,81 elemente d V 6,74 Sb 8,64 Nb 6,88 Bi 7,29

Valoarea energetică (Eav) a afinității electronice pentru unii atomi.
Elem. H He Li Be B C N O F

Electronegativitatea relativă a elementelor
H 2,1 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0

Dependența proprietăților acido-bazice ale oxizilor de poziția elementului în sistemul periodic și starea sa de oxidare.
De la stânga la dreapta de-a lungul perioadei, elementele au o slăbire a proprietăților metalice, și o creștere a celor nemetalice. Proprietățile de bază ale oxizilor sunt slăbite, iar proprietățile acide ale oxizilor sunt îmbunătățite.

Natura modificării proprietăților bazelor în funcție de poziția metalului în sistemul periodic și de gradul său de oxidare.
Pe parcursul perioadei, de la stânga la dreapta, se observă o slăbire treptată a proprietăților de bază ale hidroxizilor. De exemplu, Mg(OH)2 este o bază mai slabă decât NaOH, dar o bază mai puternică decât Al(OH)3

Dependența puterii acizilor de poziția elementului în sistemul periodic și de starea sa de oxidare.
În funcție de perioada pentru acizii care conțin oxigen, de la stânga la dreapta, puterea acizilor crește. Deci, H3PO4 este mai puternic decât H2SiO3; la rândul său, H2SO

Proprietățile substanțelor în diferite stări de agregare
Proprietățile statului gazos 1. Capacitatea de a prelua volumul și forma vasului. 2. Compresibilitatea. 3. Bys

Caracteristici comparative ale substanțelor amorfe și cristaline
Substanță Caracteristică Amorf 1. Ordinea pe distanță scurtă a particulelor. 2. Izotropia proprietăților fizice

În sistemul periodic D.I. Mendeleev
1. Specificați numele elementului, denumirea acestuia. Determinați numărul de serie al elementului, numărul perioadei, grupul, subgrupul. Specifica sens fizic parametrii sistemului - număr de serie, număr de perioadă

Informații teoretice
Toate reacții chimice sunt în mod inerent donor-acceptor și diferă prin natura particulelor care sunt schimbate: donor-acceptor de electroni și donor-acceptor de protoni. Reacții chimice

Caracteristicile elementelor și compușilor acestora în OVR
Agenți reducători tipici 1. atomi de metal neutru: Me0 - nē → Men + 2. hidrogen și nemetale din grupele IV-VI: carbon, fosfor,

Tipuri de OVR
Reacții intermoleculare care apar cu modificarea stării de oxidare a atomilor din diferite molecule. Mg + O2 = 2MgO

Întocmirea ecuațiilor reacțiilor redox
1. metoda echilibrului electronic (schema) 1. Scrieți ecuația sub formă moleculară: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO

Participarea ionilor în diverse medii
Mediu Produsul are mai mulți atomi de oxigen Produsul are mai puțini atomi de oxigen Ioni acid + H2O U

Potențialele electrozilor standard ale metalelor
Vă permite să trageți o serie de concluzii cu privire la proprietățile chimice ale elementelor: 1. fiecare element este capabil să restabilească din soluțiile sărate toți ionii care au o importanță mai mare.

Datele inițiale
Varianta Ecuația reacției K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2

Informații teoretice
Mulți ioni sunt capabili să atașeze molecule sau ioni opuși și să se transforme în ioni mai complecși, numiți ioni complecși. Compușii complecși (CS) sunt compuși într-un nod

Structura compușilor complecși
În 1893, A. Werner a formulat prevederile care au pus bazele teoriei coordonării. Principiul coordonării: atomul sau ionul coordonator (Men +) este înconjurat de opusul

Principalii agenți de complexare în CS
Agent de complexare Sarcina ionică Exemple de complexe Metal n+ HCl ®++Cl- - disociere primară

Echilibrul într-o soluție se deplasează întotdeauna în partea în care există o substanță mai puțin solubilă sau un electrolit mai slab.
Cl + HNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 КН=6,8 10-8 PR =1,8 10-10 Deoarece PR<

Natura legăturii chimice în compuși complecși
Prima teorie care explică formarea CS a fost teoria legăturii ionice (heteropolare). Kossel și A. Magnus: un ion cu încărcare multiplă - un agent de complexare (element d) are un puternic

Câmp slab
Acțiunea liganzilor determină divizarea subnivelului d: dz2, dx2-y2 - dublet cu spin mare (d¡)

Structura geometrică a CS și tipul de hibridizare
K.ch. Tip de hibridizare Structură geometrică Exemplu sp Linear n∙m (76) Regula Nernst.PR - în pa saturat

Informații teoretice
Apa este un electrolit slab. Este polar și apare sub formă de clustere hidratate. Din cauza mișcării termice, legătura este ruptă, are loc o interacțiune: H2O↔[

Schimbarea culorii unor indicatori
Indicator Zona de tranziție a culorii pH Schimbarea culorii Fenolftaleină 8,2-10 Bes

Ecuații Henderson–Hasselbach
pentru sisteme tampon de tip 1 (acid slab și anionul acestuia): pH = pKa + log([acceptor de protoni]/[donator de protoni])

HIDROLIZĂ.
Hidroliza stă la baza multor procese din industria chimică. Hidroliza lemnului se realizează pe scară largă. Industria hidrolizei produce din materii prime nealimentare (lemn,

Mecanismul hidrolizei anionice.
1. Anioni cu efect de polarizare ridicat: sulfură, carbonat, acetat, sulfit, fosfat, cianura, silicat - anioni ai acizilor slabi. Nu au orbital liber, lucrează un tată în exces

Domeniul de aplicare al disciplinei academice „Chimie generală și anorganică” și tipurile de activitate academică pentru studenții cu normă întreagă ai Facultății de Farmacie
Tipul muncii de studiu Total ore / credite Semestrul I ore Sala de clasă

Cursuri de laborator de chimie generală și anorganică pentru studenții cu normă întreagă ai Facultății de Farmacie
Semestrul I (durata - 5 ore) Lecția nr. Secțiunea 1 Chimie generală Modulul 1 B

Prelegeri de chimie generală și anorganică pentru studenții cu normă întreagă ai Facultății de Farmacie
Semestrul I (durata - 2 ore) № p/p Tema cursului Subiectul, sarcinile, metodele si legile chimiei

Numele celor mai importanți acizi și săruri.
Denumirea acidului Sare acidă HAlO2 metaaluminiu m

Valorile unor constante fizice fundamentale
Constanta Denumire Valoare numerica Viteza luminii in vid Constanta lui Planck Sarcina electrica elementara

Proprietățile termodinamice ale substanțelor.
Substanța ΔН0298, kJ/mol ΔS0298, J/(mol K) ΔG0

Potențialele electrodului standard (E0) ale unor sisteme