Dependența presiunii vaporilor saturați de temperatură. Chimia petrolului

Deoarece aburul saturat este una dintre componentele unui sistem de echilibru termodinamic al unei substanțe omogenă ca compoziție, dar diferită ca fracții de fază, înțelegerea influenței individuale factori fizici asupra cantității de presiune pe care o creează face posibilă utilizarea acestor cunoștințe în activități practice, de exemplu, la determinarea ratei de ardere a anumitor lichide în caz de incendiu etc.

Dependența presiunii vaporilor saturați de temperatură

Presiunea vaporilor saturați devine mai mare pe măsură ce temperatura crește. În acest caz, modificarea valorilor nu este direct proporțională, dar are loc mult mai rapid. Acest lucru se datorează faptului că, odată cu creșterea temperaturii, mișcarea moleculelor unul față de celălalt se accelerează și le este mai ușor să depășească forțele de atracție reciprocă și să treacă într-o fază diferită, de exemplu. numărul de molecule în stare lichidă scade, iar în stare gazoasă crește până când tot lichidul se transformă în vapori. Această presiune crescândă face ca capacul să se ridice în tigaie sau când apa începe să fiarbă.

Dependența presiunii vaporilor saturați de alți factori

Cantitatea de presiune a vaporilor saturați este influențată și de numărul de molecule care au trecut în stare gazoasă, deoarece numărul acestora determină masa vaporilor formați într-un vas închis. Această valoare nu este constantă, deoarece cu o diferență de temperatură între fundul vasului și capacul care îl acoperă, au loc în mod constant două procese reciproc opuse - vaporizarea și condensarea.

Deoarece pentru fiecare substanță la o anumită temperatură există indicatori cunoscuți ai tranziției unui anumit număr de molecule de la o fază a stării substanței la alta, este posibilă modificarea valorii presiunii vaporilor saturați prin modificarea volumului navă. Așadar, același volum de apă, de exemplu 0,5 litri, va crea presiuni diferite într-un recipient de cinci litri și un ibric.

Factorul determinant pentru determinarea valorii de referință a presiunii vaporilor saturați la un volum constant și o creștere treptată a temperaturii este structura moleculară a lichidului însuși care este încălzit. Astfel, indicatorii pentru acetonă, alcool și apă obișnuită vor diferi semnificativ unele de altele.

Pentru a vedea procesul de fierbere a unui lichid, este necesar nu numai să aduceți presiunea vaporilor saturați la anumite limite, ci și să corelați această valoare cu presiunea atmosferică externă, deoarece procesul de fierbere este posibil numai atunci când presiunea exterioară este mai mare decât presiunea din interiorul vasului.

În această lecție vom analiza proprietățile unui gaz oarecum specific - abur saturat. Vom defini acest gaz, vom indica modul în care diferă fundamental de gazele ideale pe care le-am considerat mai devreme și, mai precis, cum diferă dependența presiunii unui gaz saturat. Tot în această lecție, un proces precum fierberea va fi discutat și descris.

Pentru a înțelege diferențele dintre aburul saturat și un gaz ideal, trebuie să vă imaginați două experimente.

Mai întâi, să luăm un vas închis ermetic cu apă și să începem să-l încălzim. Pe măsură ce temperatura crește, moleculele lichide vor avea din ce în ce mai multe energie kinetică, și tot mai multe molecule vor putea scăpa din lichid (vezi Fig. 2), prin urmare, concentrația de vapori și, în consecință, presiunea acestuia va crește. Deci, primul punct:

Presiunea vaporilor saturați depinde de temperatură

Orez. 2.

Cu toate acestea, această situație este destul de așteptată și nu la fel de interesantă ca următoarea. Dacă plasați un lichid cu vaporii saturați sub un piston mobil și începeți să coborâți acest piston, atunci, fără îndoială, concentrația de vapori saturați va crește din cauza scăderii volumului. Cu toate acestea, după un timp, aburul se va muta odată cu lichidul la un nou echilibru dinamic prin condensarea cantității în exces de abur, iar presiunea nu se va schimba în cele din urmă. A doua pozitie a teoriei aburului saturat:

Presiunea vaporilor saturați nu depinde de volum

Acum trebuie remarcat faptul că presiunea vaporilor saturați depinde de temperatură, ca un gaz ideal, dar natura acestei dependențe este oarecum diferită. Faptul este că, după cum știm din ecuația de bază MKT, presiunea gazului depinde atât de temperatură, cât și de concentrația gazului. Și prin urmare, presiunea vaporilor saturați depinde de temperatură în mod neliniar până când concentrația de vapori crește, adică până când tot lichidul se evaporă. Graficul de mai jos (Fig. 3) arată natura dependenței presiunii vaporilor saturați de temperatură,

Orez. 3

Mai mult, trecerea de la o secțiune neliniară la una liniară înseamnă exact punctul de evaporare a întregului lichid. Deoarece presiunea unui gaz saturat depinde numai de temperatură, este posibil să se determine absolut fără ambiguitate care va fi presiunea vaporilor saturati la o anumită temperatură. Aceste rapoarte (precum și valorile densității vaporilor saturați) sunt introduse într-un tabel special.

Să ne îndreptăm acum atenția asupra unui proces fizic atât de important precum fierberea. În clasa a VIII-a, fierberea era deja definită ca un proces de vaporizare mai intens decât evaporarea. Acum vom extinde oarecum acest concept.

Definiție. Fierbere- procesul de vaporizare care are loc pe întregul volum de lichid. Care este mecanismul de fierbere? Faptul este că întotdeauna există aer dizolvat în apă și, ca urmare a creșterii temperaturii, solubilitatea acestuia scade și se formează microbule. Deoarece fundul și pereții vasului nu sunt perfect netede, aceste bule se agață de nereguli interior navă. Acum secțiunea apă-aer există nu numai la suprafața apei, ci și în interiorul volumului de apă, iar moleculele de apă încep să formeze bule. Astfel, în interiorul bulelor apare aburul saturat. Apoi, aceste bule încep să plutească, crescând în volum și absorbind mai multe molecule de apă în interiorul lor și izbucnesc la suprafață, eliberând abur saturat în mediu (Fig. 4).

Orez. 4. Procesul de fierbere ()

Condiția pentru formarea și ascensiunea acestor bule este următoarea inegalitate: presiunea vaporilor saturați trebuie să fie mai mare sau egală cu presiunea atmosferică.

Astfel, deoarece presiunea vaporilor saturați depinde de temperatură, punctul de fierbere este determinat de presiune mediu inconjurator: cu cât este mai mic, cu atât temperatura fierbe lichidul și invers.

În lecția următoare vom începe să ne uităm la proprietățile solidelor.

Bibliografie

1. Myakishev G.Ya., Sinyakov A.Z. Fizica moleculară. Termodinamica. - M.: Dropia, 2010.
2. Gendenshtein L.E., Dick Yu.I. Fizica clasa a X-a. - M.: Ilexa, 2005.
3. Kasyanov V.A. Fizica clasa a X-a. - M.: Dropia, 2010.

1. Physics.ru ().
2. Chemport.ru ().
3. Narod.ru ().

Teme pentru acasă

1. Pagină 74: nr. 546-550. Fizică. Cartea cu probleme. 10-11 clase. Rymkevich A.P. - M.: Butard, 2013. ()
2. De ce alpiniștii nu pot fierbe ouăle la altitudine?
3. La ce modalități vă puteți gândi să vă răcoriți? ceai fierbinte? Justificați-le din punct de vedere al fizicii.
4. De ce ar trebui să reduceți presiunea gazului pe arzător după ce apa fierbe?
5. *Cum puteți obține încălzirea apei peste o sută de grade Celsius?

Biletul nr. 1

Abur saturat.

Dacă un recipient cu lichid este închis ermetic, cantitatea de lichid va scădea mai întâi și apoi va rămâne constantă. La o temperatură constantă, sistemul lichid-vapori va ajunge într-o stare de echilibru termic și va rămâne în el atât timp cât se dorește. Concomitent cu procesul de evaporare, are loc și condensarea; ambele procese, în medie, se compensează reciproc.

În primul moment, după ce lichidul este turnat în vas și închis, lichidul se va evapora și densitatea vaporilor de deasupra acestuia va crește. Totuși, în același timp, numărul de molecule care se întorc în lichid va crește. Cu cât densitatea vaporilor este mai mare, cu atât număr mai mare moleculele sale revin în lichid. Ca urmare, într-un vas închis la o temperatură constantă, se va stabili un echilibru dinamic (mobil) între lichid și vapori, adică numărul de molecule care părăsesc suprafața lichidului într-o anumită perioadă de timp va fi egal în medie. la numărul de molecule de vapori care se întorc în lichid în același timp.

Vaporii care se află în echilibru dinamic cu lichidul său se numesc vapori saturati. Această definiție subliniază că o cantitate mai mare de abur nu poate exista într-un anumit volum la o anumită temperatură.

Presiunea vaporilor saturati.

Ce se va întâmpla cu aburul saturat dacă volumul pe care îl ocupă este redus? De exemplu, dacă comprimați aburul care este în echilibru cu lichidul într-un cilindru sub un piston, menținând constantă temperatura conținutului cilindrului.

Când aburul este comprimat, echilibrul va începe să fie perturbat. La început, densitatea vaporilor va crește ușor și un număr mai mare de molecule vor începe să se deplaseze de la gaz la lichid decât de la lichid la gaz. La urma urmei, numărul de molecule care părăsesc lichidul pe unitatea de timp depinde doar de temperatură, iar compresia vaporilor nu modifică acest număr. Procesul continuă până când echilibrul dinamic și densitatea vaporilor sunt restabilite și, prin urmare, concentrația moleculelor sale își ia valorile anterioare. În consecință, concentrația moleculelor de vapori saturati la o temperatură constantă nu depinde de volumul acesteia.

Deoarece presiunea este proporțională cu concentrația de molecule (p=nkT), din această definiție rezultă că presiunea vaporilor saturați nu depinde de volumul pe care îl ocupă.

Presiune p n.p. presiunea vaporilor la care un lichid este în echilibru cu vaporii săi se numește presiunea vaporilor saturați.

Dependența presiunii vaporilor saturați de temperatură

Starea aburului saturat, după cum arată experiența, este aproximativ descrisă de ecuația de stare a unui gaz ideal, iar presiunea acestuia este determinată de formula

Pe măsură ce temperatura crește, presiunea crește. Deoarece presiunea vaporilor saturați nu depinde de volum, ea depinde deci doar de temperatură.

Cu toate acestea, dependența de p.n. din T, găsit experimental, nu este direct proporțional, ca într-un gaz ideal la volum constant. Pe măsură ce temperatura crește, presiunea aburului saturat real crește Mai repede decât presiunea unui gaz ideal (fig. secţiunea curbei 12). De ce se întâmplă asta?

Când un lichid este încălzit într-un recipient închis, o parte din lichid se transformă în abur. Ca rezultat, conform formulei P = nkT, presiunea vaporilor saturați crește nu numai din cauza creșterii temperaturii lichidului, dar de asemenea datorită creșterii concentrației de molecule (densitate) aburului. Practic, creșterea presiunii odată cu creșterea temperaturii este determinată tocmai de creșterea concentrației.

(Principala diferență în comportamentul unui gaz ideal și al vaporilor saturați este că atunci când temperatura vaporilor dintr-un vas închis se modifică (sau când volumul se modifică la o temperatură constantă), masa vaporilor se modifică. Lichidul se transformă parțial. în vapori sau, dimpotrivă, vaporii se condensează parțial. C Nimic de genul acesta nu se întâmplă într-un gaz ideal.)

Când tot lichidul s-a evaporat, aburul va înceta să fie saturat la încălzirea ulterioară și presiunea sa la un volum constant va crește direct proporțional cu temperatura absolută (vezi Fig., secțiunea curbei 23).

Fierbere.

Fierberea este o tranziție intensă a unei substanțe de la starea lichidă la starea gazoasă, care are loc pe întregul volum al lichidului (și nu doar de la suprafața acestuia). (Condensul este procesul invers.)

Pe măsură ce temperatura lichidului crește, crește viteza de evaporare. În cele din urmă, lichidul începe să fiarbă. La fierbere, se formează bule de vapori cu creștere rapidă în întregul volum al lichidului, care plutesc la suprafață. Punctul de fierbere al lichidului rămâne constant. Acest lucru se întâmplă deoarece toată energia furnizată lichidului este cheltuită transformându-l în vapori.

În ce condiții începe fierberea?

Un lichid conține întotdeauna gaze dizolvate, eliberate pe fundul și pereții vasului, precum și pe particulele de praf suspendate în lichid, care sunt centre de vaporizare. Vaporii de lichid din interiorul bulelor sunt saturati. Pe măsură ce temperatura crește, presiunea vaporilor saturați crește și bulele cresc în dimensiune. Sub influența forței de plutire, ele plutesc în sus. Dacă straturile superioare de lichid au mai mult temperatura scazuta, apoi se produce condensarea aburului în bule din aceste straturi. Presiunea scade rapid și bulele se prăbușesc. Prăbușirea are loc atât de repede încât pereții bulei se ciocnesc și produc ceva ca o explozie. Multe astfel de micro-explozii creează un zgomot caracteristic. Când lichidul se încălzește suficient, bulele nu se vor mai prăbuși și vor pluti la suprafață. Lichidul va fierbe. Urmăriți cu atenție fierbătorul de pe aragaz. Veți descoperi că aproape că încetează să facă zgomot înainte de a fierbe.

Dependența presiunii vaporilor saturați de temperatură explică de ce punctul de fierbere al unui lichid depinde de presiunea de pe suprafața acestuia. O bula de vapori poate crește atunci când presiunea vaporilor saturați din interiorul acesteia depășește ușor presiunea din lichid, care este suma presiunii aerului de la suprafața lichidului (presiunea exterioară) și presiunea hidrostatică a coloanei de lichid.

Fierberea începe la temperatura la care presiunea vaporilor saturați din bule este egală cu presiunea din lichid.

Cu cât presiunea exterioară este mai mare, cu atât este mai mare punctul de fierbere.

Și invers, prin reducerea presiunii externe, scădem astfel punctul de fierbere. Pompând aer și vapori de apă din balon, puteți face apa să fiarbă la temperatura camerei.

Fiecare lichid are propriul său punct de fierbere (care rămâne constant până când tot lichidul a fiert), care depinde de presiunea sa de vapori saturați. Cu cât presiunea vaporilor saturați este mai mare, cu atât punctul de fierbere al lichidului este mai scăzut.

Căldura specifică de vaporizare.

Fierberea are loc odată cu absorbția căldurii.

Cea mai mare parte a căldurii furnizate este cheltuită pentru ruperea legăturilor dintre particulele substanței, restul - pentru munca efectuată în timpul expansiunii aburului.

Ca rezultat, energia de interacțiune între particulele de vapori devine mai mare decât cea dintre particulele lichide, astfel încât energia internă a vaporilor este mai mare decât energia internă a lichidului la aceeași temperatură.

Cantitatea de căldură necesară pentru a transforma lichidul în abur în timpul procesului de fierbere poate fi calculată folosind formula:

unde m este masa lichidului (kg),

L - căldură specifică de vaporizare (J/kg)

Căldura specifică de vaporizare arată câtă căldură este necesară pentru a transforma 1 kg dintr-o substanță dată în abur la punctul de fierbere. Unitate căldura specifică vaporizare în sistemul SI:

[L] = 1 J/kg

Umiditatea aerului și măsurarea acesteia.

Aproape întotdeauna există o cantitate de vapori de apă în aerul din jurul nostru. Umiditatea aerului depinde de cantitatea de vapori de apă conținută în acesta.

Aerul umed conține un procent mai mare de molecule de apă decât aerul uscat.

De mare importanță este umiditatea relativă a aerului, mesaje despre care se aud în fiecare zi în prognozele meteo.

DESPRE
Umiditatea relativă este raportul dintre densitatea vaporilor de apă din aer și densitatea vaporilor saturați la o temperatură dată, exprimată în procente. (arată cât de aproape sunt vaporii de apă din aer de saturație)

punct de condensare

Uscarea sau umiditatea aerului depind de cât de aproape sunt vaporii săi de apă de saturație.

Dacă aerul umed este răcit, aburul din el poate fi adus la saturație și apoi se va condensa.

Un semn că aburul a devenit saturat este apariția primelor picături de lichid condensat - rouă.

Temperatura la care vaporii din aer devin saturați se numește punct de rouă.

Punctul de rouă caracterizează și umiditatea aerului.

Exemple: roua căzută dimineața, aburirea sticlei reci dacă respiri pe ea, formarea unei picături de apă pe o conductă de apă rece, umezeală în subsolurile caselor.

Pentru măsurarea umidității aerului se folosesc instrumente de măsură - higrometre. Există mai multe tipuri de higrometre, dar principalele sunt de păr și psihrometrice. Deoarece este dificil de măsurat direct presiunea vaporilor de apă în aer, umiditatea relativă este măsurată indirect.

Se știe că viteza de evaporare depinde de umiditatea relativă a aerului. Cu cât umiditatea aerului este mai mică, cu atât umiditatea se evaporă mai ușor.

ÎN Psihrometrul are două termometre. Una este obișnuită, se numește uscată. Măsoară temperatura aerului ambiant. Becul altui termometru este înfășurat într-un fitil din material textil și pus într-un recipient cu apă. Al doilea termometru nu arata temperatura aerului, ci temperatura fitilului umed, de unde si denumirea de termometru umed. Cu cât umiditatea aerului este mai scăzută, cu atât umiditatea se evaporă mai intens din fitil, cu atât este mai mare cantitatea de căldură pe unitatea de timp eliminată din termometrul umezit, cu atât citirile sale sunt mai mici, prin urmare, cu atât diferența dintre citirile uscător și uscat este mai mare. termometre umede.saturație = 100°C și caracteristici specifice stării bogat lichid și uscat bogat pereche v"=0,001 v""=1,7 ... umed saturate aburi cu gradul de uscăciune Se calculează caracteristicile extensive ale umedei bogat pereche De...

Analiza pericolelor industriale în timpul funcționării unui sistem de recuperare vapori ulei la scurgerea din chisturi

Rezumat >> Biologie

Limite de inflamabilitate (după volum). Presiune saturate vapori la T = -38 °C... expunerea la radiatia solara, concentratie saturare va fi determinat fie de temperatura... expunerea la radiatia solara, concentratia saturare nu va fi determinat de temperatura...

>>Fizica: Dependența presiunii vaporilor saturați de temperatură. Fierbere

Lichidul nu numai că se evaporă. La o anumită temperatură fierbe.
Dependența presiunii vaporilor saturați de temperatură. Starea aburului saturat, după cum arată experiența (am vorbit despre asta în paragraful anterior), este aproximativ descrisă de ecuația de stare a unui gaz ideal (10.4), iar presiunea acestuia este determinată de formula

Pe măsură ce temperatura crește, presiunea crește. Deoarece Presiunea vaporilor saturați nu depinde de volum, deci depinde doar de temperatură.
Totuși, dependență r n.p. din T, găsit experimental, nu este direct proporțional, ca cel al unui gaz ideal la volum constant. Odată cu creșterea temperaturii, presiunea vaporilor saturați reali crește mai repede decât presiunea unui gaz ideal ( Fig.11.1, parte a curbei AB). Acest lucru devine evident dacă trasăm izocorile unui gaz ideal prin puncte AȘi ÎN(linii întrerupte). De ce se întâmplă asta?

Când un lichid este încălzit într-un recipient închis, o parte din lichid se transformă în abur. Ca urmare, conform formulei (11.1) presiunea vaporilor saturați crește nu numai din cauza creșterii temperaturii lichidului, ci și din cauza creșterii concentrației de molecule (densitatea) vaporilor.. Practic, creșterea presiunii odată cu creșterea temperaturii este determinată tocmai de creșterea concentrației. Principala diferență în comportamentul unui gaz ideal și al aburului saturat este că atunci când temperatura aburului dintr-un vas închis se modifică (sau când se modifică volumul la o temperatură constantă), masa aburului se modifică. Lichidul se transformă parțial în vapori sau, dimpotrivă, vaporii se condensează parțial. Nimic de genul acesta nu se întâmplă cu un gaz ideal.
Când tot lichidul s-a evaporat, vaporii vor înceta să fie saturati la încălzirea ulterioară și presiunea sa la un volum constant va crește direct proporțional cu temperatura absolută (vezi. Fig.11.1, parte a curbei Soare).
. Pe măsură ce temperatura lichidului crește, crește viteza de evaporare. În cele din urmă, lichidul începe să fiarbă. La fierbere, se formează bule de vapori cu creștere rapidă în întregul volum al lichidului, care plutesc la suprafață. Punctul de fierbere al lichidului rămâne constant. Acest lucru se întâmplă deoarece toată energia furnizată lichidului este cheltuită transformându-l în vapori. În ce condiții începe fierberea?
Un lichid conține întotdeauna gaze dizolvate, eliberate pe fundul și pereții vasului, precum și pe particulele de praf suspendate în lichid, care sunt centre de vaporizare. Vaporii de lichid din interiorul bulelor sunt saturati. Pe măsură ce temperatura crește, presiunea vaporilor saturați crește și bulele cresc în dimensiune. Sub influența forței de plutire, ele plutesc în sus. Dacă straturile superioare ale lichidului au o temperatură mai scăzută, atunci se produce condensarea vaporilor în bule în aceste straturi. Presiunea scade rapid și bulele se prăbușesc. Prăbușirea are loc atât de repede încât pereții bulei se ciocnesc și produc ceva ca o explozie. Multe astfel de micro-explozii creează un zgomot caracteristic. Când lichidul se încălzește suficient, bulele nu se vor mai prăbuși și vor pluti la suprafață. Lichidul va fierbe. Urmăriți cu atenție fierbătorul de pe aragaz. Veți descoperi că aproape că încetează să facă zgomot înainte de a fierbe.
Dependența presiunii vaporilor saturați de temperatură explică de ce punctul de fierbere al unui lichid depinde de presiunea de pe suprafața acestuia. O bula de vapori poate crește atunci când presiunea vaporilor saturați din interiorul acesteia depășește ușor presiunea din lichid, care este suma presiunii aerului de la suprafața lichidului (presiunea exterioară) și presiunea hidrostatică a coloanei de lichid.
Să acordăm atenție faptului că evaporarea unui lichid are loc la temperaturi sub punctul de fierbere și numai de la suprafața lichidului; în timpul fierberii, formarea vaporilor are loc pe întregul volum al lichidului.
Fierberea începe la temperatura la care presiunea vaporilor saturați din bule este egală cu presiunea din lichid.
Cu cât presiunea exterioară este mai mare, cu atât este mai mare punctul de fierbere. Astfel, într-un cazan cu abur la o presiune care atinge 1,6 10 6 Pa, apa nu fierbe nici măcar la o temperatură de 200 ° C. În instituțiile medicale în vase închise ermetic - autoclave ( Fig.11.2) fierberea apei are loc şi la tensiune arterială crescută. Prin urmare, punctul de fierbere al lichidului este mult mai mare de 100°C. Autoclavele sunt folosite pentru sterilizarea instrumentelor chirurgicale etc.

Si invers, prin reducerea presiunii externe, scădem astfel punctul de fierbere. Pompând aer și vapori de apă din balon, puteți face apa să fiarbă la temperatura camerei ( Fig.11.3). Când urcăm munții Presiunea atmosferică scade, deci punctul de fierbere scade. La o altitudine de 7134 m (Vârful Lenin din Pamir) presiunea este de aproximativ 4 10 4 Pa ​​(300 mm Hg). Apa fierbe acolo la aproximativ 70°C. Este imposibil să gătești carne în aceste condiții.

Fiecare lichid are propriul punct de fierbere, care depinde de presiunea vaporilor saturați. Cu cât presiunea vaporilor saturați este mai mare, cu atât este mai scăzut punctul de fierbere al lichidului, deoarece la temperaturi mai scăzute presiunea vaporilor saturați devine egală cu presiunea atmosferică. De exemplu, la un punct de fierbere de 100°C, presiunea vaporilor saturați ai apei este de 101.325 Pa (760 mm Hg), iar presiunea vaporilor de mercur este de numai 117 Pa (0,88 mm Hg). Mercurul fierbe la o temperatură de 357°C la presiune normală.
Un lichid fierbe atunci când presiunea sa de vapori saturați devine egală cu presiunea din interiorul lichidului.

???
1. De ce crește punctul de fierbere odată cu creșterea presiunii?
2. De ce este important ca fierberea să crească presiunea vaporilor saturați din bule și nu să crească presiunea aerului din ele?
3. Cum se face un fierbere lichid în timp ce răciți vasul? (Această întrebare nu este ușoară.)

G.Ya.Myakishev, B.B.Bukhovtsev, N.N.Sotsky, Fizica clasa a X-a

Conținutul lecției notele de lecție sprijinirea metodelor de accelerare a prezentării lecției cadru tehnologii interactive Practică sarcini și exerciții ateliere de autotestare, instruiri, cazuri, întrebări teme pentru acasă întrebări de discuție întrebări retorice de la elevi Ilustrații audio, clipuri video și multimedia fotografii, imagini, grafice, tabele, diagrame, umor, anecdote, glume, benzi desenate, pilde, proverbe, cuvinte încrucișate, citate Suplimente rezumate articole trucuri pentru pătuțurile curioși manuale dicționar de bază și suplimentar de termeni altele Îmbunătățirea manualelor și lecțiilorcorectarea erorilor din manual actualizarea unui fragment dintr-un manual, elemente de inovație în lecție, înlocuirea cunoștințelor învechite cu altele noi Doar pentru profesori lecții perfecte planul calendaristic pentru anul instrucțiuni programe de discuții Lecții integrate

Dacă aveți corecții sau sugestii pentru această lecție,