Cum să egalezi în chimie. Cum se plasează coeficienții în ecuațiile chimice

Partea I

1. Legea Lomonosov-Lavoisier – legea conservării masei substanțelor:

2. Ecuații reactie chimica- Acest notarea convențională a unei reacții chimice folosind formule chimiceși simboluri matematice.

3. Ecuația chimică trebuie să corespundă legii conservarea masei de substante, care se realizează prin aranjarea coeficienţilor în ecuaţia reacţiei.

4. Ce arată o ecuație chimică?
1) Ce substanțe reacţionează.
2) Ce substanțe se formează ca rezultat.
3) Raportul cantitativ al substanțelor dintr-o reacție, adică cantitățile de substanțe care reacţionează și cele rezultate într-o reacție.
4) Tipul de reacție chimică.

5. Reguli de aranjare a coeficienților într-o schemă de reacție chimică folosind exemplul interacțiunii hidroxidului de bariu și acidului fosforic cu formarea fosfatului de bariu și a apei.
a) Notați schema de reacție, adică formulele substanțelor care reacţionează și rezultate:

b) începeți echilibrarea schemei de reacție cu formula sării (dacă este disponibilă). Amintiți-vă că mai mulți ioni complexi dintr-o bază sau sare sunt indicați prin paranteze, iar numărul lor este indicat prin indici din afara parantezei:

c) egalizează hidrogenul lângă ultimul:

d) egalizați ultimul oxigen - acesta este un indicator al plasării corecte a coeficienților.
Înainte de formula unei substanțe simple, se poate scrie un coeficient fracțional, după care ecuația trebuie rescrisă cu coeficienți dublați.

Partea a II-a

1. Alcătuiți ecuații de reacție, ale căror scheme sunt:

2. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice:

3. Stabiliți o corespondență între diagramă și suma coeficienților din reacția chimică.

4. Stabiliți o corespondență între materiile prime și produsele de reacție.

5. Ce arată ecuația următoarei reacții chimice:

1) Hidroxidul de cupru și acidul clorhidric au reacţionat;
2) Sarea și apa s-au format în urma reacției;
3) Coeficienți înainte de începerea substanțelor 1 și 2.

6. Folosind următoarea diagramă, creați o ecuație pentru o reacție chimică folosind dublarea coeficientului fracțional:

7. Ecuația reacției chimice:
4P+5O2=2P2O5
arată cantitatea de substanță a substanțelor și produselor inițiale, masa sau volumul acestora:
1) fosfor – 4 mol sau 124 g;
2) oxid de fosfor (V) – 2 mol, 284 g;
3) oxigen – 5 mol sau 160 l.

Pentru a vă da seama cum să echilibrați o ecuație chimică, trebuie mai întâi să cunoașteți scopul acestei științe.

Definiție

Chimia studiază substanțele, proprietățile și transformările lor. Dacă nu există nicio schimbare de culoare, precipitare sau eliberare a unei substanțe gazoase, atunci nu are loc nicio interacțiune chimică.

De exemplu, atunci când piliți un cui de fier, metalul se transformă pur și simplu în pulbere. În acest caz, nu are loc nicio reacție chimică.

Calcinarea permanganatului de potasiu este însoțită de formarea de oxid de mangan (4), eliberarea de oxigen, adică se observă o interacțiune. În acest caz, apare o întrebare complet naturală despre cum să egalăm corect ecuațiile chimice. Să ne uităm la toate nuanțele asociate cu o astfel de procedură.

Specificul transformărilor chimice

Orice fenomene care sunt însoțite de o modificare a compoziției calitative și cantitative a substanțelor sunt clasificate ca transformări chimice. În formă moleculară, procesul de ardere a fierului în atmosferă poate fi exprimat folosind semne și simboluri.

Metodologia de stabilire a coeficienților

Cum se egalizează coeficienții în ecuațiile chimice? La curent cu chimie liceu Se discută metoda echilibrului electronic. Să ne uităm la procesul mai detaliat. Pentru început, în reacția inițială este necesară aranjarea stărilor de oxidare ale fiecărui element chimic.

Exista anumite reguli, prin care pot fi determinate pentru fiecare element. În substanțele simple, stările de oxidare vor fi zero. În compușii binari, primul element are o valoare pozitivă, corespunzătoare celei mai mari valențe. Pentru acesta din urmă, acest parametru este determinat prin scăderea numărului grupului din opt și are semnul minus. Formulele formate din trei elemente au propriile nuanțe în calcularea stărilor de oxidare.

Pentru primul și ultimul element, ordinea este similară cu definiția în compuși binari și se întocmește o ecuație pentru a calcula elementul central. Suma tuturor indicatorilor trebuie să fie egală cu zero, pe baza acestuia, se calculează indicatorul pentru elementul mijlociu al formulei.

Să continuăm conversația despre cum să egalăm ecuațiile chimice folosind metoda echilibrului electronic. După ce s-au stabilit stările de oxidare, este posibil să se determine acei ioni sau substanțe care și-au schimbat valoarea în timpul interacțiunii chimice.

Semnele plus și minus trebuie să indice numărul de electroni care au fost acceptați (donați) în timpul interacțiunii chimice. Cel mai mic multiplu comun se găsește între numerele rezultate.

La împărțirea lui în electroni primiți și donați, se obțin coeficienții. Cum se echilibrează o ecuație chimică? Cifrele obtinute in bilant trebuie plasate inaintea formulelor corespunzatoare. Condiție obligatorie este de a verifica cantitatea fiecărui element din stânga și din dreapta. Dacă coeficienții sunt plasați corect, numărul lor ar trebui să fie același.

Legea conservării masei substanțelor

Când discutăm despre cum să echilibrezi o ecuație chimică, această lege este cea care trebuie utilizată. Având în vedere că masa acelor substanțe care au intrat într-o reacție chimică este egală cu masa produselor rezultate, devine posibil să se stabilească coeficienți în fața formulelor. De exemplu, cum se echilibrează o ecuație chimică dacă substanțele simple calciu și oxigen interacționează și, după finalizarea procesului, se obține un oxid?

Pentru a face față sarcinii, este necesar să țineți cont de faptul că oxigenul este o moleculă diatomică cu o legătură covalentă nepolară, prin urmare formula sa este scrisă în următoarea formă - O2. În partea dreaptă, la compunerea oxidului de calciu (CaO), se ia în considerare valența fiecărui element.

Mai întâi trebuie să verificați cantitatea de oxigen din fiecare parte a ecuației, deoarece este diferită. Conform legii conservării masei substanțelor, în fața formulei produsului trebuie plasat un coeficient de 2. Apoi se verifică calciul. Pentru ca acesta să fie egalizat, punem în fața substanței inițiale un coeficient de 2. Drept urmare, obținem intrarea:

2Ca+O2=2CaO.

Analiza reacției prin metoda balanței electronice

Cum se echilibrează ecuațiile chimice? Exemple de OVR vă vor ajuta să răspundeți la această întrebare. Să presupunem că este necesar să se aranjeze coeficienții în schema propusă folosind metoda echilibrului electronic:

CuO + H2=Cu + H2O.

Pentru început, vom atribui stări de oxidare pentru fiecare dintre elementele din substanțele inițiale și produsele de reacție. Obținem următoarea formă a ecuației:

Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

Indicatorii s-au schimbat pentru cupru și hidrogen. Pe baza acestora vom întocmi un bilanț electronic:

Cu(+2)+2е=Cu(0) 1 agent reducător, oxidare;
H2(0)-2e=2H(+) 1 agent de oxidare, reducere.

Pe baza coeficienților obținuți în balanța electronică, obținem următoarea intrare pentru ecuația chimică propusă:

CuO+H2=Cu+H2O.

Să luăm un alt exemplu care implică stabilirea coeficienților:

H2+O2=H2O.

Pentru a egaliza această schemă bazată pe legea conservării substanțelor, este necesar să începem cu oxigenul. Avand in vedere ca o molecula diatomica a reactionat, in fata formulei produsului de reactie trebuie plasat un coeficient de 2.

2H2+O2=2H2O.

Concluzie

Pe baza balanței electronice, puteți plasa coeficienți în orice ecuație chimică. Absolvenți ai claselor a IX-a și a XI-a institutii de invatamant Celor care aleg un examen la chimie li se oferă sarcini similare într-una dintre sarcinile testelor finale.

Rezolvarea ecuațiilor reacțiilor chimice provoacă dificultăți unui număr considerabil de elevi de gimnaziu, în mare parte din cauza varietății mari de elemente implicate în acestea și a ambiguității interacțiunilor lor. Dar din moment ce partea principală a cursului Chimie generalășcoala ia în considerare interacțiunea substanțelor pe baza ecuațiilor lor de reacție, apoi elevii trebuie să umple golurile din acest domeniu și să învețe să rezolve ecuații chimice pentru a evita problemele cu subiectul pe viitor.

Ecuația unei reacții chimice este o notație simbolică care afișează interacțiunea elemente chimice, raportul lor cantitativ și substanțele rezultate în urma interacțiunii. Aceste ecuații reflectă esența interacțiunii substanțelor din punctul de vedere al interacțiunii atomo-moleculare sau electronice.

Chiar la începutul cursului de chimie școlară, aceștia sunt învățați să rezolve ecuații bazate pe conceptul de valență a elementelor tabelului periodic. Pe baza acestei simplificări, să luăm în considerare soluția unei ecuații chimice folosind exemplul oxidării aluminiului cu oxigen. Aluminiul reacţionează cu oxigenul pentru a forma oxid de aluminiu. Având datele inițiale specificate, vom întocmi o diagramă de ecuație.
Al + O2 → AlO

ÎN în acest caz, am înregistrat diagrama aproximativa o reacție chimică care reflectă doar parțial esența sa. Substanțele implicate în reacție sunt scrise în partea stângă a diagramei, iar rezultatul interacțiunii lor este scris în dreapta. În plus, oxigenul și alți agenți oxidanți tipici sunt de obicei scrise în dreapta metalelor și a altor agenți reducători pe ambele părți ale ecuației. Săgeata arată direcția reacției.
Pentru ca această schemă de reacție compilată să dobândească o formă completă și să respecte legea conservării masei substanțelor, este necesar:
- Plasați indici în partea dreaptă a ecuației pentru substanța rezultată din interacțiune.
- Nivelați cantitatea de elemente care participă la reacție cu cantitatea de substanță rezultată în conformitate cu legea conservării masei substanțelor.
Să începem prin a suspenda indicele din formula chimică a substanței finite. Indicii sunt stabiliți în funcție de valența elementelor chimice. Valenta este capacitatea atomilor de a forma compusi cu alti atomi datorita combinarii electronilor lor nepereche, atunci cand unii atomi renunta la electronii lor, in timp ce altii ii adauga la ei insisi la un nivel de energie extern. Este în general acceptat că valența unui element chimic este determinată de grupul său (coloana) din tabelul periodic. Cu toate acestea, în practică, interacțiunea elementelor chimice este mult mai complexă și variată. De exemplu, atomul de oxigen are o valență de Ⅱ în toate reacțiile, în ciuda faptului că se află în a șasea grupă din tabelul periodic.
Pentru a vă ajuta să navigați în această diversitate, vă oferim următorul mic asistent de referință care vă va ajuta să determinați valența unui element chimic. Selectează elementul care te interesează și vei vedea valori posibile valența acestuia. Valențele rare pentru elementul selectat sunt indicate între paranteze.
Să revenim la exemplul nostru. Să scriem valența sa în partea dreaptă a diagramei de reacție deasupra fiecărui element.
Pentru aluminiul Al valența va fi egală cu Ⅲ, iar pentru molecula de oxigen O 2 valența va fi egală cu Ⅱ. Găsiți cel mai mic multiplu comun al acestor numere. Va fi egal cu șase. Împărțim cel mai mic multiplu comun la valența fiecărui element și obținem indicii. Pentru aluminiu, împărțiți șase la valență pentru a obține un indice de 2, pentru oxigen 6/2 = 3. Formula chimică a oxidului de aluminiu obținută ca rezultat al reacției va lua forma Al 2 O 3.
Al + O 2 → Al 2 O 3
După obținerea formulei corecte a substanței finite, este necesar să se verifice și, în cele mai multe cazuri, să se egaleze părțile din dreapta și din stânga diagramei conform legii conservării masei, deoarece produsele de reacție sunt formate din aceiași atomi care au făcut parte inițial din substanțele inițiale care participau la reacție.
Legea conservării masei afirmă că numărul de atomi care au intrat în reacție trebuie să fie egal cu numărul de atomi care rezultă din interacțiune. În schema noastră, interacțiunea implică un atom de aluminiu și doi atomi de oxigen. În urma reacției, obținem doi atomi de aluminiu și trei atomi de oxigen. Evident, diagrama trebuie nivelată folosind coeficienți pentru elemente și materie pentru ca legea conservării masei să fie respectată.
Egalizarea se realizează și prin găsirea celui mai mic multiplu comun, care este situat între elementele cu cei mai mari indici. În exemplul nostru, acesta va fi oxigen cu un indice pe partea dreaptă egal cu 3 și pe partea stângă egal cu 2. Cel mai mic multiplu comun în acest caz va fi, de asemenea, egal cu 6. Acum împărțim cel mai mic multiplu comun la valoarea celui mai mare indice din partea stângă și dreaptă a ecuației și obțineți următorii indici pentru oxigen.
Al + 3∙O 2 → 2∙Al 2 O 3
Acum nu mai rămâne decât să egalezi aluminiul pe partea dreaptă. Pentru a face acest lucru, puneți un coeficient de 4 în partea stângă.
4∙Al + 3∙O 2 = 2∙Al 2 O 3
După aranjarea coeficienților, ecuația unei reacții chimice corespunde legii conservării masei și un semn egal poate fi plasat între laturile ei stânga și dreapta. Coeficienții plasați în ecuație indică numărul de molecule de substanțe care participă la reacție și care rezultă din aceasta, sau raportul acestor substanțe în moli.

După dezvoltarea abilităților de soluționare ecuatii chimice Pe baza valențelor elementelor care interacționează, un curs școlar de chimie introduce conceptul de stare de oxidare și teoria reacțiilor redox. Acest tip reactiile este cea mai des intalnita iar in viitor ecuatiile chimice sunt cel mai des rezolvate pe baza starii de oxidare a substantelor care interactioneaza. Acest lucru este descris în articolul corespunzător de pe site-ul nostru.

Pentru a caracteriza o anumită reacție chimică, trebuie să puteți crea o înregistrare care să afișeze condițiile pentru reacția chimică, să arate ce substanțe au reacționat și care s-au format. Pentru a face acest lucru, se folosesc scheme de reacție chimică.

Diagrama reacției chimice– o înregistrare condiționată care arată ce substanțe reacționează, ce produși de reacție se formează, precum și condițiile pentru ca reacția să aibă loc

Să luăm, ca exemplu, reacția dintre cărbune și oxigen. Sistem această reacție este scrisă după cum urmează:

C + O2 → CO2.

Cărbunele reacţionează cu oxigenul formând dioxid de carbon

Carbon și oxigen– în această reacție există reactivi, iar rezultatul dioxid de carbon– produs de reacție. Semn " → " indică progresul reacției. Adesea, condițiile în care are loc reacția sunt scrise deasupra săgeții.

De exemplu, semnul « t° → » indică faptul că reacția are loc atunci când este încălzită. Semn „R →” denotă presiune și semnul „hv →”– că reacția are loc sub influența luminii. Substanțe suplimentare implicate în reacție pot fi, de asemenea, indicate deasupra săgeții. De exemplu, „O2 →”.

Dacă o substanță gazoasă se formează ca urmare a unei reacții chimice, atunci în schema de reacție, după formula acestei substanțe, scrieți semnul „ → " Dacă în timpul reacției se formează un precipitat, acesta este indicat prin semnul „ → ».

De exemplu, atunci când pulberea de cretă este încălzită (conține o substanță cu formula chimică CaCO3), se formează două substanțe: var nestins CaOși dioxid de carbon.

СaCO3 t° → CaO + CO2.

În cazurile în care atât reactanții, cât și produșii de reacție, de exemplu, sunt gaze, semnul „” nu este utilizat. Astfel, gazul natural constă în principal din CH4 metan; atunci când este încălzit la 1500°C, se transformă în alte două gaze: hidrogen H2 şi acetilena C2H2. Schema de reacție este scrisă după cum urmează:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Este important nu numai să poți întocmi diagrame ale reacțiilor chimice, ci și să înțelegem ce înseamnă acestea. Să luăm în considerare o altă schemă de reacție:

H2O curent electric → H2 + O2

Această schemă înseamnă că sub influență curent electric, apa se descompune în două substanțe gazoase simple: hidrogen și oxigen. Diagrama unei reacții chimice este o confirmare a legii conservării masei și arată că elementele chimice nu dispar în timpul unei reacții chimice, ci sunt doar rearanjate în noi compuși chimici.

Ecuații ale reacțiilor chimice

Conform legii conservării masei, masa inițială a produselor este întotdeauna egală cu masa reactanților rezultați. Numărul de atomi de elemente înainte și după reacție este întotdeauna același; atomii doar se rearanjează și formează noi substanțe.

Să revenim la schemele de reacție înregistrate mai devreme:

СaCO3 t° → CaO + CO2; C + O2 CO2.

În aceste scheme de reacție semnul „ → " poate fi înlocuit cu semnul "=", deoarece este clar că numărul de atomi înainte și după reacții este același. Intrările vor arăta astfel:

CaCO3 = CaO + CO2; C + O2 = CO2.

Aceste înregistrări sunt numite ecuații ale reacțiilor chimice, adică acestea sunt înregistrări ale schemelor de reacție în care numărul de atomi înainte și după reacție este același.

Ecuația reacției chimice– o notație convențională a unei reacții chimice folosind formule chimice, care corespunde legii conservării masei unei substanțe

Dacă ne uităm la celelalte scheme de ecuații prezentate mai devreme, putem vedea că în La prima vedere, legea conservării masei nu este valabilă în ele:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Se poate observa că în partea stângă a diagramei există un atom de carbon, iar în dreapta sunt doi. Există un număr egal de atomi de hidrogen și există patru dintre ei în partea stângă și în partea dreaptă. Să transformăm această diagramă într-o ecuație. Pentru aceasta este necesar egaliza numărul de atomi de carbon. Reacțiile chimice sunt egalizate folosind coeficienți care sunt înscriși înaintea formulelor substanțelor.

Evident, pentru ca numărul de atomi de carbon să devină același în stânga și dreapta, în partea stângă a diagramei, înainte de formula metanului, este necesar să se pună coeficientul 2:

2CH4 t° → C2H2 + H2

Se poate observa că acum există un număr egal de atomi de carbon în stânga și în dreapta, câte doi. Dar acum numărul de atomi de hidrogen nu este același. În partea stângă a ecuației lor 2∙4 = 8. În partea dreaptă a ecuației sunt 4 atomi de hidrogen (doi dintre ei în molecula de acetilenă și încă doi în molecula de hidrogen). Dacă puneți un coeficient în fața acetilenei, egalitatea atomilor de carbon va fi încălcată. Să punem un factor de 3 în fața moleculei de hidrogen:

2CH4 = C2H2 + 3H2

Acum numărul de atomi de carbon și hidrogen de pe ambele părți ale ecuației este același. Legea conservării masei este îndeplinită!

Să ne uităm la un alt exemplu. Schema de reactie Na + H2O → NaOH + H2 trebuie transformat într-o ecuație.

În această schemă, numărul de atomi de hidrogen este diferit. Pe partea stângă sunt două, iar pe partea dreaptă - trei atomi. Să punem un factor de 2 în fața NaOH.

Na + H2O → 2NaOH + H2

Atunci vor fi patru atomi de hidrogen pe partea dreaptă, prin urmare, înainte de formula apei trebuie adăugat coeficientul 2:

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Să egalăm numărul de atomi de sodiu:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Acum numărul tuturor atomilor înainte și după reacție este același.

Astfel, putem concluziona: Pentru a transforma o diagramă de reacție chimică într-o ecuație de reacție chimică, este necesar să egalăm numărul tuturor atomilor care formează reactanții și produșii de reacție folosind coeficienți. Coeficienții sunt plasați înaintea formulelor substanțelor.

Să rezumam ecuațiile reacțiilor chimice

O diagramă de reacție chimică este o notație convențională care arată ce substanțe reacționează, ce produși de reacție se formează, precum și condițiile pentru ca reacția să aibă loc
În schemele de reacție, sunt folosite simboluri care indică particularitățile apariției lor.
Ecuația unei reacții chimice este o reprezentare convențională a unei reacții chimice folosind formule chimice, care corespunde legii conservării masei unei substanțe
O diagramă de reacție chimică este convertită într-o ecuație prin plasarea coeficienților în fața formulelor substanțelor

O ecuație chimică este o vizualizare a unei reacții chimice folosind simboluri matematice și formule chimice. Această acțiune este o reflectare a unei reacții în timpul căreia apar substanțe noi.

Sarcini chimice: tipuri

O ecuație chimică este o succesiune de reacții chimice. Ele se bazează pe legea conservării masei oricărei substanțe. Există doar două tipuri de reacții:

Compuși - aceștia includ (înlocuirea atomilor elementelor complexe cu atomi ai reactivilor simpli), schimbul (înlocuirea părților constitutive a două substanțe complexe), neutralizarea (reacția acizilor cu bazele, formarea sării și apei).
Descompunerea este formarea a două sau mai multe substanțe complexe sau simple dintr-o substanță complexă, dar compoziția lor este mai simplă.

Reacțiile chimice mai pot fi împărțite în tipuri: exoterme (apar odată cu degajarea de căldură) și endoterme (absorbția căldurii).

Această întrebare îi îngrijorează pe mulți studenți. Oferim mai multe sfaturi simple, care vă va spune cum să învățați să rezolvați ecuații chimice:

Dorința de a înțelege și de a stăpâni. Nu te poți abate de la obiectivul tău.
Cunoștințe teoretice. Fără ele, este imposibil să compunem chiar și formula elementară a unui compus.
Înregistrarea corectă a unei probleme chimice - chiar și cea mai mică eroare a stării vă va anula toate eforturile de a o rezolva.

Este recomandabil ca procesul de rezolvare a ecuațiilor chimice în sine să fie interesant pentru tine. Atunci ecuațiile chimice (vom analiza cum să le rezolvăm și ce puncte trebuie să rețineți în acest articol) nu vor mai fi problematice pentru dvs.

Probleme care pot fi rezolvate cu ajutorul ecuațiilor reacțiilor chimice

Aceste sarcini includ:

Aflarea masei unui component din masa dată a altui reactiv.
Exerciții combinate masă-aluniță.
Calcule combinații volum-mol.
Exemple folosind termenul „exces”.
Calcule folosind reactivi, dintre care unul nu este lipsit de impurități.
Probleme privind degradarea reacției și pierderile de producție.
Probleme de căutare a formulelor.
Probleme în care reactivii sunt furnizați sub formă de soluții.
Probleme care conțin amestecuri.

Fiecare dintre aceste tipuri de probleme include mai multe subtipuri, care sunt de obicei discutate în detaliu în primele lecții de chimie școlare.

Ecuații chimice: Cum se rezolvă

Există un algoritm care te ajută să faci față aproape oricărei sarcini din această știință dificilă. Pentru a înțelege cum să rezolvați corect ecuațiile chimice, trebuie să respectați un anumit model:

Când scrieți ecuația de reacție, nu uitați să setați coeficienții.
Definirea unei modalități de a găsi date necunoscute.
Utilizarea corectă a proporțiilor în formula selectată sau utilizarea conceptului de „cantitate de substanță”.
Atenție la unitățile de măsură.

La sfârșit, este important să verificați sarcina. În timpul procesului de decizie, ați fi putut face o simplă greșeală care a afectat rezultatul deciziei.

Reguli de bază pentru scrierea ecuațiilor chimice

Dacă respectați secvența corectă, atunci întrebarea ce sunt ecuațiile chimice și cum să le rezolvați nu vă va îngrijora:

Formulele substanțelor care reacționează (reactivi) sunt scrise în partea stângă a ecuației.
Formulele substanțelor care se formează în urma reacției sunt scrise în partea dreaptă a ecuației.

Întocmirea ecuației de reacție se bazează pe legea conservării masei substanțelor. Prin urmare, ambele părți ale ecuației trebuie să fie egale, adică cu același număr de atomi. Acest lucru se poate realiza cu condiția ca coeficienții să fie plasați corect în fața formulelor substanțelor.

Aranjarea coeficienților într-o ecuație chimică

Algoritmul de aranjare a coeficienților este următorul:

Numărarea părților stânga și dreaptă ale ecuației pentru atomii fiecărui element.
Determinarea numărului variabil de atomi dintr-un element. De asemenea, trebuie să găsiți N.O.K.
Obținerea coeficienților se realizează prin împărțirea N.O.C. la indici. Asigurați-vă că puneți aceste numere înaintea formulelor.
Următorul pas este recalcularea numărului de atomi. Uneori este nevoie să repeți acțiunea.

Egalizarea părților unei reacții chimice are loc folosind coeficienți. Calculul indicilor se realizează prin valență.

Pentru a compune și rezolva cu succes ecuații chimice, este necesar să se țină cont proprietăți fizice substanțe precum volumul, densitatea, masa. De asemenea, trebuie să cunoașteți starea sistemului de reacție (concentrație, temperatură, presiune) și să înțelegeți unitățile de măsură ale acestor mărimi.

Pentru a înțelege întrebarea ce sunt ecuațiile chimice și cum să le rezolvi, este necesar să folosim legile și conceptele de bază ale acestei științe. Pentru a calcula cu succes astfel de probleme, trebuie să vă amintiți sau să stăpâniți abilitățile operațiilor matematice și să puteți efectua operații cu numere. Sperăm că sfaturile noastre vă vor face mai ușor să vă ocupați de ecuațiile chimice.