Clasificarea substanțelor anorganice cu exemple de compuși
Acum să analizăm mai detaliat schema de clasificare prezentată mai sus.
După cum vedem, în primul rând, toate substanțele anorganice sunt împărțite în simpluȘi complex:
Substanțe simple Acestea sunt substanțe care sunt formate din atomi ai unui singur element chimic. De exemplu, substanțele simple sunt hidrogenul H2, oxigenul O2, fierul Fe, carbonul C etc.
Printre substanțele simple se numără metale, nemetaleȘi gaze nobile:
Metalele format din elemente chimice situate sub diagonala bor-astatină, precum și toate elementele situate în grupuri laterale.
gaze nobile format din elemente chimice din grupa VIIIA.
Nemetale sunt formate, respectiv, din elemente chimice situate deasupra diagonalei bor-astatina, cu excepția tuturor elementelor subgrupurilor laterale și a gazelor nobile situate în grupa VIIIA:
Denumirile substanțelor simple coincid cel mai adesea cu numele elementelor chimice din ai căror atomi sunt formați. Cu toate acestea, pentru multe elemente chimice, fenomenul de alotropie este larg răspândit. Alotropia este fenomenul când unul element chimic capabile să formeze mai multe substanţe simple. De exemplu, în cazul elementului chimic oxigen este posibilă existența unor compuși moleculari cu formulele O 2 și O 3. Prima substanță este de obicei numită oxigen în același mod ca elementul chimic ai cărui atomi este format, iar a doua substanță (O 3) se numește de obicei ozon. Substanța simplă carbon poate însemna oricare dintre modificările sale alotropice, de exemplu, diamant, grafit sau fullerene. Substanța simplă fosfor poate fi înțeleasă ca modificările sale alotrope, cum ar fi fosforul alb, fosforul roșu, fosforul negru.
Substanțe complexe
Substanțe complexe sunt substanțe formate din atomi ai două sau mai multe elemente chimice.
De exemplu, substanțele complexe sunt amoniacul NH3, acid sulfuric H2SO4, var stins Ca(OH)2 şi nenumărate altele.
Printre substanțele anorganice complexe, există 5 clase principale, și anume oxizi, baze, hidroxizi amfoteri, acizi și săruri:
Oxizi - substante complexe formate din doua elemente chimice, dintre care unul este oxigenul in stare de oxidare -2.
Formula generală a oxizilor poate fi scrisă ca E x O y, unde E este simbolul unui element chimic.
Nomenclatura oxizilor
Denumirea oxidului unui element chimic se bazează pe principiul:
De exemplu:
Fe 2 O 3 - oxid de fier (III); CuO—oxid de cupru(II); N 2 O 5 - oxid nitric (V)
Puteți găsi adesea informații că valența unui element este indicată în paranteze, dar nu este cazul. Deci, de exemplu, starea de oxidare a azotului N 2 O 5 este +5, iar valența, destul de ciudat, este de patru.
Dacă un element chimic are doar unul grad pozitiv oxidare în compuși, caz în care nu este indicat gradul de oxidare. De exemplu:
Na 2 O - oxid de sodiu; H2O - hidrogen oxid; ZnO - oxid de zinc.
Clasificarea oxizilor
Oxizii, în funcție de capacitatea lor de a forma săruri atunci când interacționează cu acizi sau baze, sunt împărțiți corespunzător în formatoare de sareȘi neformatoare de sare.
Există puțini oxizi care nu formează sare; toți sunt formați din nemetale în starea de oxidare +1 și +2. Trebuie reținută lista oxizilor care nu formează sare: CO, SiO, N 2 O, NO.
Oxizii care formează sare, la rândul lor, sunt împărțiți în de bază, acidȘi amfoter.
Oxizii bazici Aceștia sunt oxizi care, atunci când reacţionează cu acizi (sau oxizi acizi), formează săruri. Oxizii bazici includ oxizii metalici în starea de oxidare +1 și +2, cu excepția oxizilor BeO, ZnO, SnO, PbO.
Oxizi acizi Aceștia sunt oxizi care, atunci când reacţionează cu baze (sau oxizi bazici), formează săruri. Oxizii acizi sunt aproape toți oxizi ai nemetalelor, cu excepția CO, NO, N2O, SiO, care nu formează sare, precum și toți oxizii metalici în stări de oxidare ridicată (+5, +6 și +7).
Oxizi amfoteri se numesc oxizi care pot reacționa atât cu acizii, cât și cu bazele, iar în urma acestor reacții formează săruri. Astfel de oxizi prezintă o natură dublă acido-bazică, adică pot prezenta proprietățile atât ale oxizilor acizi, cât și ale oxizilor bazici. Oxizii amfoteri includ oxizi de metal în stările de oxidare +3, +4, precum și oxizii BeO, ZnO, SnO și PbO ca excepții.
Unele metale pot forma toate cele trei tipuri de oxizi care formează sare. De exemplu, cromul formează oxidul bazic CrO, oxidul amfoter Cr2O3 și oxidul acid CrO3.
După cum puteți vedea, proprietățile acido-bazice ale oxizilor metalici depind direct de gradul de oxidare a metalului din oxid: cu cât este mai mare gradul de oxidare, cu atât sunt mai pronunțate proprietățile acide.
Motive
Motive - compuşi cu formula Me(OH) x, unde X cel mai adesea egal cu 1 sau 2.
Clasificarea bazelor
Bazele sunt clasificate în funcție de numărul de grupări hidroxil dintr-o unitate structurală.
Baze cu o grupare hidroxo, de ex. se numește tipul MeOH baze monoacide, cu două grupări hidroxo, adică tip Me(OH) 2, respectiv, diacid etc.
Bazele sunt, de asemenea, împărțite în solubile (alcali) și insolubile.
Alcaliile includ exclusiv hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și hidroxidul de taliu TlOH.
Nomenclatura bazelor
Denumirea fundației se bazează pe următorul principiu:
De exemplu:
Fe(OH) 2 - hidroxid de fier (II),
Cu(OH) 2 - hidroxid de cupru (II).
În cazurile în care metalul din substanțe complexe are o stare de oxidare constantă, nu este necesară indicarea acesteia. De exemplu:
NaOH - hidroxid de sodiu,
Ca(OH) 2 - hidroxid de calciu etc.
Acizi
Acizi - substante complexe ale caror molecule contin atomi de hidrogen care pot fi inlocuiti cu un metal.
Formula generală a acizilor poate fi scrisă ca H x A, unde H sunt atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal și A este reziduul acid.
De exemplu, acizii includ compuși precum H2SO4, HCI, HNO3, HNO2 etc.
Clasificarea acizilor
În funcție de numărul de atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal, acizii se împart în:
- O acizi de bază: HF, HCI, HBr, HI, HN03;
- d acizi bazici: H2S04, H2S03, H2C03;
- T acizi rehobazici: H3P04, H3BO3.
De remarcat faptul că numărul de atomi de hidrogen în cazul acizilor organici de cele mai multe ori nu reflectă bazicitatea acestora. De exemplu, acid acetic cu formula CH 3 COOH, în ciuda prezenței a 4 atomi de hidrogen în moleculă, nu este tetra-, ci monobazic. Bazicitatea acizilor organici este determinată de numărul de grupări carboxil (-COOH) din moleculă.
De asemenea, pe baza prezenței oxigenului în molecule, acizii sunt împărțiți în fără oxigen (HF, HCl, HBr etc.) și care conțin oxigen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 etc.) . Se mai numesc si acizii care contin oxigen oxoacizi.
Puteți citi mai multe despre clasificarea acizilor.
Nomenclatura acizilor si a reziduurilor acide
Următoarea listă de nume și formule de acizi și reziduuri de acizi este un lucru care trebuie învățat.
În unele cazuri, câteva dintre următoarele reguli pot facilita memorarea.
După cum se poate vedea din tabelul de mai sus, construcția denumirilor sistematice de acizi fără oxigen este după cum urmează:
De exemplu:
HF - acid fluorhidric;
HCI - acid clorhidric;
H2S este acid hidrosulfurat.
Denumirile reziduurilor acide ale acizilor fără oxigen se bazează pe principiul:
De exemplu, Cl - - clorură, Br - - bromură.
Denumirile acizilor care conțin oxigen sunt obținute prin adăugarea la denumire a elementului care formează acid diverse sufixe si terminatii. De exemplu, dacă elementul care formează acid dintr-un acid care conține oxigen are cea mai mare stare de oxidare, atunci numele unui astfel de acid este construit după cum urmează:
De exemplu, acidul sulfuric H2S +6O4, acidul cromic H2Cr +6O4.
Toți acizii care conțin oxigen pot fi, de asemenea, clasificați ca hidroxizi acizi, deoarece conțin grupări hidroxil (OH). De exemplu, acest lucru poate fi văzut din următoarele formule grafice ale unor acizi care conțin oxigen:
Astfel, acidul sulfuric poate fi numit altfel hidroxid de sulf (VI), acid azotic - hidroxid de azot (V), acid fosforic - hidroxid de fosfor (V) etc. În acest caz, numărul dintre paranteze caracterizează gradul de oxidare al elementului care formează acid. Această variantă a denumirilor de acizi care conțin oxigen poate părea extrem de neobișnuită pentru mulți, dar ocazional astfel de nume pot fi găsite în realitate. Examinarea de stat unificată KIMakhîn chimie în sarcini de clasificare a substanţelor anorganice.
Hidroxizi amfoteri
Hidroxizi amfoteri - hidroxizi metalici care prezintă o dublă natură, adică capabile să prezinte atât proprietățile acizilor, cât și proprietățile bazelor.
Hidroxizii metalici în stările de oxidare +3 și +4 sunt amfoteri (la fel ca și oxizii).
De asemenea, ca excepții, hidroxizii amfoteri includ compușii Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 și Pb(OH) 2, în ciuda stării de oxidare a metalului din ei +2.
Pentru hidroxizii amfoteri ai metalelor tri și tetravalente este posibilă existența formelor orto și meta, care diferă între ele printr-o moleculă de apă. De exemplu, hidroxidul de aluminiu(III) poate exista sub forma orto Al(OH)3 sau forma meta AlO(OH) (metahidroxid).
Deoarece, așa cum sa menționat deja, hidroxizii amfoteri prezintă atât proprietățile acizilor, cât și proprietățile bazelor, formula și denumirea lor pot fi scrise și diferit: fie ca bază, fie ca acid. De exemplu:
Săruri
De exemplu, sărurile includ compuși precum KCI, Ca(N03)2, NaHC03 etc.
Definiția prezentată mai sus descrie compoziția majorității sărurilor, cu toate acestea, există săruri care nu se încadrează în ea. De exemplu, în loc de cationi metalici, sarea poate conține cationi de amoniu sau derivații săi organici. Acestea. sărurile includ compuși precum, de exemplu, (NH4)2S04 (sulfat de amoniu), + Cl - (clorură de metil amoniu), etc.
Clasificarea sărurilor
Pe de altă parte, sărurile pot fi considerate ca produse ale înlocuirii cationilor de hidrogen H+ într-un acid cu alți cationi, sau ca produse ale înlocuirii ionilor de hidroxid în baze (sau hidroxizi amfoteri) cu alți anioni.
Cu înlocuire completă, așa-numitul in medie sau normal sare. De exemplu, cu înlocuirea completă a cationilor de hidrogen din acidul sulfuric cu cationi de sodiu, se formează o sare medie (normală) Na 2 SO 4 și cu înlocuirea completă a ionilor de hidroxid din baza Ca (OH) 2 cu reziduuri acide ale ionilor de azotat , se formează o sare medie (normală) Ca(NO3)2.
Sărurile obținute prin înlocuirea incompletă a cationilor de hidrogen într-un acid dibazic (sau mai mult) cu cationi metalici se numesc acide. Astfel, atunci când cationii de hidrogen din acidul sulfuric sunt înlocuiți incomplet cu cationi de sodiu, se formează sarea acidă NaHS04.
Sărurile care se formează prin înlocuirea incompletă a ionilor de hidroxid în baze biacide (sau mai multe) se numesc baze. O săruri puternice. De exemplu, cu înlocuirea incompletă a ionilor de hidroxid din baza Ca(OH)2 cu ioni de azotat, se formează o bază O sare limpede Ca(OH)NO3.
Se numesc sărurile formate din cationi a două metale diferite și anioni din resturile acide ale unui singur acid săruri duble. Deci, de exemplu, sărurile duble sunt KNaCO 3, KMgCl 3 etc.
Dacă o sare este formată dintr-un tip de cationi și două tipuri de reziduuri acide, astfel de săruri se numesc amestecate. De exemplu, sărurile amestecate sunt compușii Ca(OCl)Cl, CuBrCl etc.
Există săruri care nu se încadrează în definiția sărurilor ca produse ale înlocuirii cationilor de hidrogen în acizi cu cationi metalici sau produse ale înlocuirii ionilor de hidroxid în baze cu anioni de reziduuri acide. Acestea sunt săruri complexe. De exemplu, sărurile complexe sunt tetrahidroxozincatul și tetrahidroxoaluminatul de sodiu cu formulele Na2 și, respectiv, Na. Sărurile complexe pot fi recunoscute cel mai adesea printre altele prin prezența parantezelor pătrate în formulă. Cu toate acestea, trebuie să înțelegeți că, pentru ca o substanță să fie clasificată ca sare, trebuie să conțină alți cationi alții decât (sau în loc de) H +, iar anionii trebuie să conțină alți anioni alții decât (sau în loc de) OH - . Deci, de exemplu, compusul H2 nu aparține clasei de săruri complexe, deoarece atunci când se disociază de cationi, în soluție sunt prezenți doar cationii de hidrogen H +. Pe baza tipului de disociere, această substanță ar trebui mai degrabă clasificată ca un acid complex fără oxigen. La fel, compusul OH nu aparține sărurilor, deoarece acest compus este format din cationi + și ioni hidroxid OH -, adică. ar trebui considerată o bază cuprinzătoare.
Nomenclatura sărurilor
Nomenclatura sărurilor medii și acide
Denumirea sărurilor medii și acide se bazează pe principiul:
Dacă starea de oxidare a unui metal în substanțe complexe este constantă, atunci nu este indicată.
Denumirile reziduurilor acide au fost date mai sus atunci când s-a luat în considerare nomenclatura acizilor.
De exemplu,
Na2S04 - sulfat de sodiu;
NaHS04 - sulfat acid de sodiu;
CaCO 3 - carbonat de calciu;
Ca(HCO 3) 2 - bicarbonat de calciu etc.
Nomenclatura sărurilor bazice
Numele principalelor săruri se bazează pe principiul:
De exemplu:
(CuOH)2C03 - hidroxicarbonat de cupru (II);
Fe(OH)2NO3 - dihidroxonitrat de fier (III).
Nomenclatura sărurilor complexe
Nomenclatura compușilor complecși este mult mai complicată și pentru promovarea examenului de stat unificat Nu trebuie să știți prea multe despre nomenclatura sărurilor complexe.
Ar trebui să puteți numi sărurile complexe obținute prin reacția soluțiilor alcaline cu hidroxizi amfoteri. De exemplu:
*Aceleași culori în formulă și nume indică elementele corespunzătoare ale formulei și numelui.
Denumiri banale ale substanțelor anorganice
Prin denumiri banale înțelegem denumirile de substanțe care nu sunt legate sau sunt slab legate de compoziția și structura lor. Numele banale sunt determinate, de regulă, fie motive istorice fie fizice fie proprietăți chimice date de conectare.
Lista de nume triviale ale substanțelor anorganice pe care trebuie să le cunoașteți:
| Na 3 | criolit |
| SiO2 | cuarț, silice |
| FeS 2 | pirita, pirita de fier |
| CaS04∙2H2O | gips |
| CaC2 | carbură de calciu |
| Al4C3 | carbură de aluminiu |
| KOH | potasiu caustic |
| NaOH | sodă caustică, sodă caustică |
| H2O2 | apă oxigenată |
| CuS04∙5H2O | sulfat de cupru |
| NH4Cl | amoniac |
| CaCO3 | cretă, marmură, calcar |
| N2O | gaz ilariant |
| NU 2 | gaz brun |
| NaHC03 | bicarbonat de sodiu |
| Fe3O4 | cantar de fier |
| NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH) | amoniac |
| CO | monoxid de carbon |
| CO2 | dioxid de carbon |
| Sic | carborundum (carbură de siliciu) |
| PH 3 | fosfină |
| NH3 | amoniac |
| KClO3 | Sarea lui Bertholet (clorat de potasiu) |
| (CuOH)2CO3 | malachit |
| CaO | var nestins |
| Ca(OH)2 | var stins |
| soluție apoasă transparentă de Ca(OH) 2 | apa cu lamaie |
| suspensie de Ca(OH)2 solid în soluția sa apoasă | lapte de lamaie |
| K2CO3 | potasă |
| Na2CO3 | sodă |
| Na2CO3∙10H2O | sifon de cristal |
| MgO | magnezia |
Acizi sunt substanțe complexe ale căror molecule includ atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți sau schimbați cu atomi de metal și un reziduu acid.
Pe baza prezenței sau absenței oxigenului în moleculă, acizii sunt împărțiți în care conțin oxigen.(H2SO4acid sulfuric, H2SO3 acid sulfuros, HNO 3 acid azotic, H 3 PO 4 acid fosforic, H 2 CO 3 acid carbonic, H 2 SiO 3 acid silicic) și fără oxigen(acid fluorhidric HF, acid clorhidric HCI ( acid clorhidric), acid bromhidric HBr, acid iodhidric HI, acid hidrosulfurat H2S).
În funcție de numărul de atomi de hidrogen din molecula acidă, acizii sunt monobazici (cu 1 atom de H), dibazici (cu 2 atomi de H) și tribazici (cu 3 atomi de H). De exemplu, acidul azotic HNO 3 este monobazic, deoarece molecula sa conține un atom de hidrogen, acid sulfuric H 2 SO 4 – dibazic etc.
Nu compusi organici, care conțin patru atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal, sunt foarte puțini.
Partea unei molecule de acid fără hidrogen se numește reziduu acid.
Reziduuri acide poate consta dintr-un atom (-Cl, -Br, -I) - acestea sunt resturi acide simple sau pot consta dintr-un grup de atomi (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - acestea sunt reziduuri complexe.
ÎN solutii apoaseÎn timpul reacțiilor de schimb și substituție, reziduurile acide nu sunt distruse:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Cuvântul anhidridăînseamnă anhidru, adică un acid fără apă. De exemplu,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Acizii anoxici nu au anhidride.
Acizii își iau numele de la numele elementului de formare a acidului (agent de formare a acidului) cu adăugarea terminațiilor „naya” și mai rar „vaya”: H 2 SO 4 - sulfuric; H 2 SO 3 – cărbune; H 2 SiO 3 – siliciu etc.
Elementul poate forma mai mulți acizi oxigenați. În acest caz, terminațiile indicate în numele acizilor vor fi atunci când elementul prezintă cea mai mare valență (în molecula de acid conținut grozav atomi de oxigen). Dacă elementul prezintă valență mai mică, terminația din numele acidului va fi „gol”: HNO 3 - azot, HNO 2 - azotat.
Acizii pot fi obținuți prin dizolvarea anhidridelor în apă. Dacă anhidridele sunt insolubile în apă, acidul poate fi obținut prin acțiunea unui alt acid mai puternic asupra sării. acidul necesar. Această metodă este tipică atât pentru oxigen, cât și pentru acizii fără oxigen. Acizii fără oxigen se obțin și prin sinteza directă din hidrogen și un nemetal, urmată de dizolvarea compusului rezultat în apă:
H2 + CI2 → 2 HCI;
H2 + S → H2S.
Soluțiile substanțelor gazoase rezultate HCl și H 2 S sunt acizi.
La conditii normale acizii vin atât în stare lichidă, cât și în stare solidă.
Proprietățile chimice ale acizilor
Soluțiile acide acționează asupra indicatorilor. Toți acizii (cu excepția silicicii) sunt foarte solubili în apă. Substanțe speciale - indicatorii vă permit să determinați prezența acidului.
Indicatorii sunt substanțe cu structură complexă. Își schimbă culoarea în funcție de interacțiunea lor cu diferite chimicale. În soluțiile neutre au o culoare, în soluțiile de baze au o altă culoare. Când interacționează cu un acid, acestea își schimbă culoarea: indicatorul de metil portocaliu devine roșu, iar indicatorul de turnesol devine și el roșu.
Interacționează cu bazele cu formarea de apă și sare, care conține un reziduu acid neschimbat (reacție de neutralizare):
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaS04 + 2H2O.
Interacționează cu oxizii de bază cu formarea de apă şi sare (reacţie de neutralizare). Sarea conține restul acid al acidului care a fost utilizat în reacția de neutralizare:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FeP04 + 3H2O.
Interacționează cu metalele.
Pentru ca acizii să interacționeze cu metalele, trebuie îndeplinite anumite condiții:
1. metalul trebuie să fie suficient de activ în raport cu acizii (în seria de activitate a metalelor trebuie să fie situat înaintea hidrogenului). Cu cât un metal se află mai în stânga în seria de activități, cu atât interacționează mai intens cu acizii;
2. acidul trebuie să fie suficient de puternic (adică capabil să doneze ioni de hidrogen H +).
Când se scurge reacții chimice acizi cu metale, se formează o sare și se eliberează hidrogen (cu excepția interacțiunii metalelor cu acizii azotic și sulfuric concentrat):
Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre acizi?
Pentru a obține ajutor de la un tutor, înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!
site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.
Acizi- substante complexe formate din unul sau mai multi atomi de hidrogen care pot fi inlocuiti cu atomi de metal si reziduuri acide.
Clasificarea acizilor
1. După numărul de atomi de hidrogen: numărul de atomi de hidrogen ( n ) determină bazicitatea acizilor:
n= 1 monobază
n= 2 dibază
n= 3 tribaze
2. După compoziție:
a) Tabelul acizilor care conțin oxigen, al reziduurilor acide și al oxizilor acizi corespunzători:
|
Acid (H n A) |
Reziduu acid (A) |
Oxid acid corespunzător |
|
H2S04 sulfuric |
sulfat de S04(II). |
SO3 oxid de sulf (VI) |
|
azot HNO3 |
azotat de NO3(I). |
N 2 O 5 oxid nitric (V) |
|
HMnO4 mangan |
permanganat de Mn04(I). |
Mn2O7 oxid de mangan ( VII) |
|
H2S03 sulfuros |
S03(II) sulfit |
SO2 oxid de sulf (IV) |
|
H3PO4 ortofosforic |
ortofosfat PO 4 (III). |
P 2 O 5 oxid de fosfor (V) |
|
HNO2 azotat |
NO 2 (I) nitrit |
N 2 O 3 oxid nitric (III) |
|
H2CO3 cărbune |
Carbonat de C03(II). |
CO2 monoxid de carbon ( IV) |
|
H2Si03 siliciu |
silicat de Si03(II). |
SiO2 oxid de siliciu (IV). |
|
HClO hipocloros |
hipoclorit ClO(I). |
C l 2 O oxid de clor (I) |
|
clorură de HCI02 |
ClO2 (eu) clorit |
C l 2 O 3 oxid de clor (III) |
|
clorat de HCI03 |
clorat de Cl03(I). |
C l 2 O 5 oxid de clor (V) |
|
HClO4 clor |
ClO4(I) perclorat |
C l 2 O 7 oxid de clor (VII) |
b) Tabelul acizilor fără oxigen
|
Acid (H N / A) |
Reziduu acid (A) |
|
HCI clorhidric, clorhidric |
clorură de CI(I). |
|
H2S hidrogen sulfurat |
sulfură de S(II). |
|
Bromură de hidrogen HBr |
Bromură de Br(I). |
|
HI hidrogen iodură |
I(I)iodură |
|
HF acid fluorhidric, fluorură |
F(I) fluorură |
Proprietățile fizice ale acizilor
Mulți acizi, cum ar fi sulfuric, nitric și clorhidric, sunt lichide incolore. mai sunt cunoscuţi acizi solizi: ortofosforic, metafosforic HPO3, H3BO3 boric . Aproape toți acizii sunt solubili în apă. Un exemplu de acid insolubil este acidul silicic H2SiO3 . Soluțiile acide au un gust acru. De exemplu, multor fructe le dă un gust acru de acizii pe care îi conțin. De aici și denumirile acizilor: citric, malic etc.
Metode de producere a acizilor
|
fără oxigen |
conţinând oxigen |
|
HCI, HBr, HI, HF, H2S |
HNO3, H2SO4 şi altele |
|
PRIMIREA |
|
|
1. Interacțiunea directă a nemetalelor H2 + CI2 = 2 HCI |
1. Oxid acid + apă = acid SO3 + H2O = H2SO4 |
|
2. Reacția de schimb între sare și acidul mai puțin volatil 2 NaCl (tv.) + H2SO4 (conc.) = Na2SO4 + 2HCl |
|
Proprietățile chimice ale acizilor
1. Schimbați culoarea indicatoarelor
|
Numele indicatorului |
Mediu neutru |
Mediu acid |
|
Turnesol |
violet |
roșu |
|
Fenolftaleină |
Incolor |
Incolor |
|
Portocala de metil |
Portocale |
roșu |
|
Hârtie indicator universală |
Portocale |
roșu |
2. Reacționează cu metalele din seria de activități până la H 2
(excl. HNO 3 -Acid azotic)
Video „Interacțiunea acizilor cu metalele”
Eu + ACID = SARE + H 2 (r. substituție)
Zn + 2 HCI = ZnCl2 + H2
3. Cu oxizi bazici (amfoteri). – oxizi metalici
Videoclipul „Interacțiunea oxizilor metalici cu acizii”
Blană x O y + ACID = SARE + H 2 O (schimb rubla)
4. Reacționează cu bazele – reacție de neutralizare
ACID + BAZĂ= SARE+ H 2 O (schimb rubla)
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H2O
5. Reacționează cu sărurile acizilor slabi, volatili - dacă se formează acid, precipită sau degajă gaze:
2 NaCl (tv.) + H2SO4 (conc.) = Na2SO4 + 2HCl ( R . schimb valutar )
Video „Interacțiunea acizilor cu sărurile”
6. Descompunerea acizilor care conțin oxigen la încălzire
(excl. H 2 ASA DE 4 ; H 3 P.O. 4 )
ACID = OXID ACID + APA (r. extindere)
Tine minte!Acizi instabili (acizi carbonici și sulfurosi) - se descompun în gaz și apă:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Acid sulfurat de hidrogen în produse eliberat ca gaz:
CaS + 2HCI = H2S+CaCl2
SARCINI DE ATRIBUIRE
Numarul 1. Distribuiți formulele chimice ale acizilor într-un tabel. Da-le nume:
LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, acizi
Bes-acru-
nativ
Conținând oxigen
solubil
insolubil
unu-
de bază
două de bază
trei de bază
nr. 2. Scrieți ecuațiile reacției:
Ca+HCI
Na+H2S04
Al+H2S
Ca + H3PO4
Numiți produșii de reacție.
Numarul 3. Scrieți ecuațiile de reacție și denumiți produsele:
Na2O + H2CO3
ZnO + HCI
CaO + HNO3
Fe2O3 + H2SO4
nr. 4. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile acizilor cu bazele și sărurile:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH)2 + H2S
Al(OH)3 + HF
HCI + Na2Si03
H2SO4 + K2CO3
HNO3 + CaCO3
Numiți produșii de reacție.
EXERCIȚII
Antrenorul nr. 1. „Formula și denumirea acizilor”
Antrenorul nr. 2. „Stabilirea corespondenței: formula acidă - formula oxidului”
Măsuri de siguranță - Primul ajutor în cazul contactului acidului cu pielea
Măsuri de siguranță -
