Din materialele de lecție veți învăța că constanța compoziției unei substanțe se explică prin prezența unor posibilități de valență în atomii elementelor chimice; familiarizează-te cu conceptul de „valență a atomilor elementelor chimice”; învață să determine valența unui element folosind formula unei substanțe dacă se cunoaște valența altui element.
Subiect: Idei chimice inițiale
Lecția: Valența elementelor chimice
Compoziția majorității substanțelor este constantă. De exemplu, o moleculă de apă conține întotdeauna 2 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen - H 2 O. Se pune întrebarea: de ce substanțele au o compoziție constantă?
Să analizăm compoziția substanțelor propuse: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Toate sunt formate din atomi ai două elemente chimice, dintre care unul este hidrogen. Pot exista 1,2,3,4 atomi de hidrogen per atom dintr-un element chimic. Dar în fond nu va exista pe atom de hidrogen Trebuie să mai mulți atomi ai altuia element chimic. Astfel, un atom de hidrogen se poate atașa la sine un număr minim de atomi ai altui element, sau mai bine zis, doar unul.
Proprietatea atomilor unui element chimic de a se atașa la ei înșiși un anumit număr de atomi ai altor elemente se numește valenţă.
Unele elemente chimice au valori constante de valență (de exemplu, hidrogen (I) și oxigen (II)), altele pot prezenta valori multiple de valență (de exemplu, fier (II, III), sulf (II, IV, VI), carbon (II, IV) )) , se numesc elemente cu valență variabilă. Valorile de valență ale unor elemente chimice sunt date în manual.
Cunoscând valențele elementelor chimice, se poate explica de ce o substanță are o astfel de formulă chimică. De exemplu, formula apei este H 2 O. Să desemnăm capabilitățile de valență ale unui element chimic folosind liniuțe. Hidrogenul are o valență de I, iar oxigenul are o valență de II: H- și -O-. Fiecare atom își poate folosi pe deplin capacitățile sale de valență dacă există doi atomi de hidrogen per atom de oxigen. Secvența conexiunilor atomilor dintr-o moleculă de apă poate fi reprezentată ca formula: H-O-H.
Se numește o formulă care arată secvența atomilor dintr-o moleculă grafic(sau structural).
Orez. 1. Formula grafică a apei
Cunoscând formula unei substanțe constând din atomi a două elemente chimice și valența unuia dintre ele, puteți determina valența celuilalt element.
Exemplul 1. Să determinăm valența carbonului în substanța CH4. Știind că valența hidrogenului este întotdeauna egală cu I, iar carbonul are atașați 4 atomi de hidrogen la sine, putem spune că valența carbonului este egală cu IV. Valența atomilor este indicată printr-o cifră romană deasupra semnului elementului: .
Exemplul 2. Să determinăm valența fosforului în compusul P 2 O 5 . Pentru a face acest lucru, trebuie să faceți următoarele:
1. deasupra semnului oxigenului, notați valoarea valenței sale – II (oxigenul are o valoare constantă de valență);
2. înmulțind valența oxigenului cu numărul de atomi de oxigen din moleculă, găsiți număr total unități de valență – 2·5=10;
3. Împărțiți numărul total rezultat de unități de valență la numărul de atomi de fosfor din moleculă – 10:2=5.
Astfel, valența fosforului în acest compus este egală cu V –.
1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Organizare activitate cognitivă elevii la lecţiile de chimie din clasele 8-9. Note justificative cu sarcini practice, teste: Part I. - M.: School Press, 2002. (p. 33)
2. Ushakova O.V. Caiet de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orjekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 36-38)
3. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru invatamantul general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§16)
4. Chimie: inorg. chimie: manual. pentru clasa a VIII-a. educatie generala instituții / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Educație, OJSC „Manuale de la Moscova”, 2009. (§§11,12)
5. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed.V.A. Volodin, Ved. ştiinţific ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Resurse web suplimentare
1. Colecție unificată de resurse educaționale digitale ().
2. Versiunea electronică a revistei „Chimie și viață” ().
Teme pentru acasă
1. str.84 nr 2 din manualul „Chimie: clasa a VIII-a” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. Cu. 37-38 Nr. 2,4,5,6 din Caiet de lucru la chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
", "drog". Utilizați în interior definiție modernăînregistrat în 1884 (germană) Valenz). În 1789, William Higgins a publicat o lucrare în care sugera existența unor legături între cele mai mici particule de materie.
Cu toate acestea, o înțelegere exactă și ulterior pe deplin confirmată a fenomenului de valență a fost propusă în 1852 de chimistul Edward Frankland într-o lucrare în care a adunat și reinterpretat toate teoriile și ipotezele care existau la acea vreme în acest sens. . Prin observarea saturabilității diferitelor metale și prin compararea compoziției derivaților metalici organici cu compoziția compuși anorganici, Frankland a introdus conceptul de „ forta de legatura„, punând astfel temelia doctrinei valenței. Deși Frankland a stabilit anumite legi, ideile sale nu au fost dezvoltate.
Friedrich August Kekule a jucat un rol decisiv în crearea teoriei valenței. În 1857, el a arătat că carbonul este un element tetrabazic (tetraatomic), iar cel mai simplu compus al său este metanul CH4. Încrezător în adevărul ideilor sale despre valența atomilor, Kekule le-a introdus în manualul său. chimie organică: bazicitatea, conform autorului, este o proprietate fundamentală a atomului, o proprietate la fel de constantă și de neschimbată precum greutatea atomică. În 1858, opiniile care coincid aproape cu ideile lui Kekule au fost exprimate în articolul „ Despre nou teoria chimică » Archibald Scott Cooper.
Trei ani mai târziu, în septembrie 1861, A. M. Butlerov a făcut cele mai importante completări la teoria valenței. El a făcut o distincție clară între un atom liber și un atom care a intrat în combinație cu altul când afinitatea sa " se conectează și merge la uniforma noua " Butlerov a introdus conceptul de utilizare completă a forțelor afinității și „ tensiune de afinitate„, adică neechivalența energetică a legăturilor, care se datorează influenței reciproce a atomilor din moleculă. Ca urmare a acestei influențe reciproce, atomii, în funcție de mediul lor structural, capătă diferiți « sens chimic " Teoria lui Butlerov a făcut posibilă explicarea multor fapte experimentale privind izomeria compușilor organici și reactivitatea acestora.
Un mare avantaj al teoriei valenței a fost posibilitatea unei reprezentări vizuale a moleculei. În anii 1860. au apărut primele modele moleculare. Deja în 1864 A. Brown a propus utilizarea formule structurale sub formă de cercuri cu simboluri ale elementelor plasate în ele, legate prin linii care indică legătura chimică dintre atomi; numărul de linii corespundea valenței atomului. În 1865, A. von Hoffmann a demonstrat primele modele de bile și băț, în care rolul atomilor era jucat de mingi de crochet. În 1866, în manualul lui Kekule au apărut desene cu modele stereochimice în care atomul de carbon avea o configurație tetraedrică.
Idei moderne despre valență
De la apariția teoriei legăturii chimice, conceptul de „valență” a suferit o evoluție semnificativă. În prezent, nu are o interpretare științifică strictă, prin urmare este aproape complet exclus din vocabularul științific și este folosit în principal în scopuri metodologice.
Practic, valența elementelor chimice este înțeleasă ca capacitatea atomilor săi liberi de a forma un anumit număr de legături covalente. În compușii cu legături covalente, valența atomilor este determinată de numărul de legături cu doi electroni și două centre formate. Tocmai aceasta este abordarea adoptată în teoria legăturilor de valență localizate, propusă în 1927 de W. Heitler și F. London în 1927. Evident, dacă un atom are n electroni nepereche şi m perechi de electroni singuri, atunci acest atom se poate forma n+m legături covalente cu alți atomi. Când se evaluează valența maximă, ar trebui să se procedeze de la configurația electronică a așa-zisului ipotetic. stare „excitată” (valență). De exemplu, valența maximă a unui atom de beriliu, bor și azot este 4 (de exemplu, în Be(OH) 4 2-, BF 4 - și NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), sulf - 6 ( H2S04), clor-7 (CI207).
În unele cazuri, caracteristici ale unui sistem molecular precum starea de oxidare a unui element, sarcina efectivă a unui atom, numărul de coordonare al unui atom etc. sunt identificate cu valență. Aceste caracteristici pot fi apropiate și chiar pot coincide cantitativ, dar nu sunt în niciun fel identice între ele. De exemplu, în moleculele izoelectronice de azot N 2, monoxid de carbon CO și ion de cianură CN - se realizează o legătură triplă (adică valența fiecărui atom este 3), dar starea de oxidare a elementelor este, respectiv, 0 , +2, −2, +2 și −3. În molecula de etan (vezi figura), carbonul este tetravalent, ca în majoritatea compușilor organici, în timp ce starea de oxidare este formal egală cu -3.
Acest lucru este valabil mai ales pentru moleculele cu legături chimice delocalizate, de exemplu, în acidul azotic, starea de oxidare a azotului este +5, în timp ce azotul nu poate avea o valență mai mare de 4. Regula cunoscută din multe manuale școlare este „Maximul valenţă elementul este numeric egal cu numărul grupului din Tabelul Periodic” - se referă numai la starea de oxidare. Conceptele de „valență constantă” și „valență variabilă” se referă, de asemenea, în primul rând la starea de oxidare.
Vezi de asemenea
Note
Legături
- Ugay Ya A. Valența, legătura chimică și starea de oxidare sunt cele mai importante concepte ale chimiei // Soros Educational Journal. - 1997. - Nr. 3. - P. 53-57.
- / Levchenkov S. I. Eseu scurt istoria chimiei
Literatură
- L. Pawling Natura legăturii chimice. M., L.: Stat. NTI chem. literatură, 1947.
- Cartmell, Foles. Valenta si structura moleculelor. M.: Chimie, 1979. 360 p.]
- Coulson Ch. Valenţă. M.: Mir, 1965.
- Murrell J., Kettle S., Tedder J. Teoria valenței. Pe. din engleză M.: Mir. 1968.
- Dezvoltarea doctrinei valenței. Ed. Kuznetsova V. I. M.: Khimiya, 1977. 248 p.
- Valența atomilor în molecule / Korolkov D. V. Fundamentals chimie anorganică. - M.: Educație, 1982. - P. 126.
Fundația Wikimedia.
2010.:Sinonime
Vedeți ce înseamnă „Valency” în alte dicționare: VALENCE, o măsură a „puterii de conectare” a unui element chimic, egală cu numărul LEJĂRI CHIMICE individuale pe care le poate forma un ATOM. Valența unui atom este determinată de numărul de ELECTRONI la cel mai înalt nivel (de valență) (extern... ...
Dicționar enciclopedic științific și tehnic VALENŢĂ - (din latinescul valere înseamnă), sau atomicitate, numărul de atomi de hidrogen sau atomi echivalenti sau radicali, un anumit atom sau radical se poate alătura roiului. V. este una din bazele repartizării elementelor din tabelul periodic D.I.... ...
Marea Enciclopedie Medicală Valenţă - * valență * valență termenul provine din lat. având putere. 1. În chimie, aceasta este capacitatea atomilor elementelor chimice de a forma un anumit număr de legături chimice cu atomii altor elemente. În lumina structurii atomului, V. este capacitatea atomilor... ... Genetica.
Dicţionar Enciclopedic - (din latină valentia force) în fizică, un număr care arată câți atomi de hidrogen se poate combina sau înlocui un anumit atom cu ei. În psihologie, valența este o denumire venită din Anglia pentru capacitatea de motivare. Filosofic......
Dicționar atomic de sinonime rusești. valency substantiv, număr de sinonime: 1 atomicitate (1) ASIS Dictionary of Synonyms. V.N. Trishin... Dicţionar de sinonime
Dicționar enciclopedic științific și tehnic- (din latină valentia - puternic, durabil, influent). Capacitatea unui cuvânt de a se combina gramatical cu alte cuvinte dintr-o propoziție (de exemplu, pentru verbe, valența determină capacitatea de a se combina cu subiectul, direct sau obiect indirect) … Dicționar nou termeni și concepte metodologice (teoria și practica predării limbilor străine)
- (din latină valentia force), capacitatea unui atom al unui element chimic de a atașa sau înlocui un anumit număr de alți atomi sau grupări atomice pentru a forma o legătură chimică... Enciclopedie modernă
- (din latină valentia force) capacitatea unui atom al unui element chimic (sau grup atomic) de a forma un anumit număr de legături chimice cu alți atomi (sau grupări atomice). În loc de valență, sunt adesea folosite concepte mai restrânse, de exemplu... ... Dicţionar enciclopedic mare
Privind formulele diverșilor compuși, este ușor de observat că număr de atomi același element în molecule diverse substanțe nu la fel. De exemplu, HCI, NH4CI, H2S, H3PO4 etc. Numărul de atomi de hidrogen din acești compuși variază de la 1 la 4. Acest lucru este caracteristic nu numai hidrogenului.
Cum poți ghici ce index să pui lângă denumirea unui element chimic? Cum se fac formulele unei substanțe? Acest lucru este ușor de făcut atunci când cunoașteți valența elementelor care alcătuiesc molecula unei anumite substanțe.
– este proprietatea unui atom al unui element dat de a se atașa, ține sau înlocui reactii chimice un anumit număr de atomi ai altui element. Unitatea de valență este valența unui atom de hidrogen. Prin urmare, uneori definiția valenței este formulată după cum urmează: valenţă – Aceasta este proprietatea unui atom al unui element dat de a atașa sau înlocui un anumit număr de atomi de hidrogen.
Dacă un atom de hidrogen este atașat la un atom al unui element dat, atunci elementul este monovalent, dacă doi – divalentă şi etc. Compușii cu hidrogen nu sunt cunoscuți pentru toate elementele, dar aproape toate elementele formează compuși cu oxigenul O. Oxigenul este considerat a fi constant divalent.
valență constantă:
eu –
H, Na, Li, K, Rb, Cs
II –
O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III –
B, Al, Ga, In
Dar ce să faci dacă elementul nu se combină cu hidrogenul? Apoi, valența elementului necesar este determinată de valența elementului cunoscut. Cel mai adesea se găsește folosind valența oxigenului, deoarece în compuși valența sa este întotdeauna 2. De exemplu, nu este greu de găsit valența elementelor în următorii compuși: Na 2 O (valența Na – 1, O – 2), Al2O3 (valența lui Al – 3, O – 2).
Formula chimică a unei substanțe date poate fi compilată doar cunoscând valența elementelor. De exemplu, este ușor să creați formule pentru compuși precum CaO, BaO, CO, deoarece numărul de atomi din molecule este același, deoarece valențele elementelor sunt egale.
Ce se întâmplă dacă valențele sunt diferite? Când procedăm într-un astfel de caz? Trebuie să ne amintim următoarea regulă: în formula oricărui compus chimic, produsul valenței unui element cu numărul atomilor săi din moleculă este egal cu produsul valenței cu numărul de atomi ai altui element. De exemplu, dacă se știe că valența lui Mn într-un compus este 7 și O – 2, atunci formula compusului va arăta astfel: Mn 2 O 7.
Cum am obținut formula?
Să luăm în considerare un algoritm pentru compilarea formulelor după valență pentru compuși formați din două elemente chimice.
Există o regulă că numărul de valențe ale unui element chimic este egal cu numărul de valențe ale altuia. Să luăm în considerare exemplul formării unei molecule constând din mangan și oxigen.
Vom compune în conformitate cu algoritmul:
1. Notăm simbolurile elementelor chimice unul lângă celălalt:
MnO
2.
Punem numerele valenței lor peste elementele chimice (valența unui element chimic poate fi găsită în tabelul sistemului periodic al lui Mendelev, pentru mangan –
7, la oxigen –
2.
3. Găsiți cel mai mic multiplu comun ( cel mai mic număr, care este divizibil cu 7 și 2 fără rest). Acest număr este 14. Îl împărțim la valențele elementelor 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 și 7 vor fi indicii pentru fosfor și respectiv oxigen. Inlocuim indici.
Cunoscând valența unui element chimic, urmând regula: valența unui element × numărul de atomi din moleculă = valența altui element × numărul de atomi ai acestui (altul) element, puteți determina valența altuia.
Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).
2x = 14,
x = 7.
Conceptul de valență a fost introdus în chimie înainte ca structura atomului să fie cunoscută. S-a stabilit acum că această proprietate a unui element este legată de numărul de electroni externi. Pentru multe elemente, valența maximă decurge din poziția acestor elemente în tabelul periodic.
Când luați în considerare elementele chimice, veți observa că numărul de atomi ai aceluiași element variază în diferite substanțe. Cum să scrieți corect formula și să nu faceți o greșeală în indicele elementului chimic? Acest lucru este ușor de făcut dacă aveți o idee despre ce este valența.
Pentru ce este nevoie de valență?
Valența elementelor chimice este capacitatea atomilor unui element de a forma legături chimice, adică de a atașa alți atomi la ei înșiși. O măsură cantitativă a valenței este numărul de legături pe care un anumit atom le formează cu alți atomi sau grupări atomice.
În prezent, valența este numărul de legături covalente (inclusiv cele care apar prin mecanismul donor-acceptor) prin care un anumit atom este conectat la alții. În acest caz, polaritatea legăturilor nu este luată în considerare, ceea ce înseamnă că valența nu are semn și nu poate fi egală cu zero.
O legătură chimică covalentă este o legătură realizată prin formarea de perechi de electroni partajate (de legături). Dacă există o pereche comună de electroni între doi atomi, atunci o astfel de legătură se numește legătură simplă dacă există doi, se numește legătură dublă dacă sunt trei, se numește legătură triplă;
Cum să găsești valența?
Prima întrebare care îi preocupă pe elevii de clasa a VIII-a care au început să studieze chimia este cum se determină valența elementelor chimice? Valența unui element chimic poate fi vizualizată într-un tabel special de valență a elementelor chimice
Orez. 1. Tabel de valență a elementelor chimice
Valența hidrogenului este luată ca una, deoarece un atom de hidrogen poate forma o legătură cu alți atomi. Valența altor elemente este exprimată printr-un număr care arată câți atomi de hidrogen se poate atașa un atom al unui element dat. De exemplu, valența clorului într-o moleculă de clorură de hidrogen este egală cu unu. Prin urmare, formula pentru clorură de hidrogen va arăta astfel: HCl. Deoarece atât clorul, cât și hidrogenul au o valență de unu, nu este utilizat niciun indice. Atât clorul, cât și hidrogenul sunt monovalente, deoarece unui atom de hidrogen îi corespunde un atom de clor.
Să luăm în considerare un alt exemplu: valența carbonului în metan este de patru, valența hidrogenului este întotdeauna una. Prin urmare, indicele 4 ar trebui plasat lângă hidrogen. Astfel, formula metanului arată astfel: CH 4.
Multe elemente formează compuși cu oxigenul. Oxigenul este întotdeauna bivalent. Prin urmare, în formula apei H2O, în care apare întotdeauna hidrogenul monovalent și oxigenul divalent, indicele 2 este plasat lângă hidrogen. Aceasta înseamnă că molecula de apă este formată din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen.
Orez. 2. Formula grafică a apei
Nu toate elementele chimice au o valență constantă pentru unele poate varia în funcție de compușii în care este utilizat elementul. La elemente cu valență constantă includ hidrogen și oxigen elemente cu valență variabilă includ, de exemplu, fier, sulf, carbon.
Cum se determină valența folosind formula?
Dacă nu aveți un tabel de valență în fața dvs., dar aveți o formulă pentru un compus chimic, atunci este posibil să determinați valența folosind formula. Să luăm ca exemplu formula oxid de mangan – Mn 2 O 7
Orez. 3. Oxid de mangan
După cum știți, oxigenul este bivalent. Pentru a afla ce valență are manganul, este necesar să înmulțim valența oxigenului cu numărul de atomi de gaz din acest compus:
Împărțim numărul rezultat la numărul de atomi de mangan din compus. Se dovedește:
Evaluare medie: 4.5. Evaluări totale primite: 923.
element;
> prezice valori posibile valența unui element, pe baza plasării acestuia în tabelul periodic;
> determinați valorile de valență ale elementelor din compuși binari folosind formulele acestora;
> alcătuiți formule pentru compuși binari pe baza valorilor de valență ale elementelor.
Valoarea de valență a unui element, dacă este necesar, este indicată în formula chimică cu o cifră romană deasupra simbolului său: În calculele matematice și în text, se folosesc cifre arabe pentru aceasta.
Determinați valența elementelor din moleculele de amoniac NH3 și metan CH4.
Informațiile despre valența elementelor dintr-o substanță pot fi prezentate în alt mod. În primul rând, simbolurile fiecărui atom situat în moleculă sunt notate la o anumită distanță unul de celălalt. Apoi atomul monovalent este conectat la altul cu o linie, două linii sunt trase de la atomul divalent etc.:
Astfel de formule se numesc grafice. Ele arată ordinea în care atomii sunt legați în molecule.
Molecula substanței simple hidrogen are un grafic formula H-H. Formulele grafice pentru moleculele de fluor, clor, brom și iod sunt similare. Formula grafică a moleculei de oxigen 0=0, și molecule azot
Când se compun astfel de formule pentru molecule de substanțe complexe, trebuie avut în vedere faptul că atomii unui element, de regulă, nu sunt legați unul de altul.
Desenați formule grafice pentru moleculele de amoniac și metan.
Din formula grafică a unei molecule este ușor de determinat valența fiecărui atom. Valoarea valenței este egală cu numărul de linii care provin din atom.
Pentru compușii ionici și structura atomica nu se folosesc formule grafice.
Valenta unui element si plasarea lui in tabelul periodic.
Unele elemente au valență constantă.
Acest lucru este interesant
La începutul secolului al XIX-lea. în vederi asupra compoziţiei compuși chimici dominat
principiul „cea mai mare simplitate”. Astfel, formula apei a fost scrisă ca HO, nu H2O.
Hidrogenul și fluorul sunt întotdeauna monovalente și Oxigen- bivalent. Alte elemente cu valență constantă se găsesc în grupele I-III ale tabelului periodic, iar valoarea valenței fiecărui element coincide cu numărul grupului. Astfel, elementul din grupa I Litiu este monovalent, elementul din grupa II Magneziul este bivalent, iar elementul din grupa III Bor este trivalent. Excepție fac elementele grupului I Cuprum (valori de valență - I și 2) și Aurum (I și 3).
Majoritatea elementelor au valență variabilă. Iată semnificațiile sale pentru unele dintre ele:
Plumbum (grupa IV) - 2,4;
Fosfor (grupa V) - 3,5;
Crom (grupa VI) - 2, 3, 6;
Sulf (grupa VI) - 2, 4, 6;
Mangan (grupa VII) - 2, 4, 6, 7;
Clor (grupa VII) - I, 3, 5, 7.
Din aceste informații rezultă regula importanta: valoarea maxima Valența unui element coincide cu numărul grupului în care se află1. Din moment ce în tabel periodic opt grupuri, atunci valorile de valență ale elementelor pot fi de la I la 8.
Există o altă regulă: valoarea de valență a unui element nemetalic în combinație cu hidrogen sau cu un element metalic este egală cu 8 minus numărul grupului în care se află elementul. Să confirmăm acest lucru cu exemple de compuși ai elementelor cu hidrogen. Elementul din grupa VII Iodul în iodură de hidrogen HI este monovalent (8-7 = 1), elementul din grupa VI Oxigenul în apă H 2 O este bivalent (8 - 6 = 2), elementul din grupa V Azotul în amoniac
NH3 este trivalent (8 - 5 = 3).
Determinarea valenței elementelor dintr-un compus binar folosind formula sa.
Binarul 2 este un compus format din două elemente.
1 Există câteva excepții.
2 Termenul provine de la cuvânt latin binariu - dublu; format din două părți.
Acest lucru este interesant
Formulele compușilor formați din trei sau mai multe elemente sunt compuse diferit.
Este necesar să se afle valoarea de valență a unui element dintr-un compus atunci când elementul are o valență variabilă. Cum să faci asta exercita Să o arătăm cu un exemplu.
Să găsim valoarea de valență a iodului în compusul său cu oxigen, care are formula I 2 O 5.
Știți că oxigenul este un element divalent. Să scriem valoarea valenței sale deasupra simbolului acestui element în formula chimică a compusului: . Pentru 5 atomi de oxigen există 2 * 5 = 10 unități de valență. Ele trebuie să fie „distribuite” între doi atomi de iod (10: 2 = 5). De aici rezultă că iodul din compus este pentavalent.
Formula compusului cu desemnarea valenței elementelor este
Determinați valența elementelor din compușii cu formulele CO 2 și Cl 2 O 7.
Întocmirea formulelor chimice ale compuşilor pe baza valenţei elementelor.
Să finalizăm sarcina opusă celei anterioare - creați o formulă chimică pentru compusul de sulf cu oxigen, în care sulful este hexavalent.
În primul rând, notăm simbolurile elementelor care formează compusul și indicăm valorile valenței deasupra acestora: . Apoi găsim cel mai mic număr care este divizibil fără rest cu ambele valori de valență. Acest număr este 6. Îl împărțim la valoarea de valență a fiecărui element și obținem indicii corespunzători în formula chimică a compusului: 
.
Pentru a verifica o formulă chimică, se folosește o regulă: produsele valorilor de valență ale fiecărui element și numărul atomilor săi din formulă sunt aceleași. Aceste produse sunt pentru formula chimică tocmai derivată: 6 -1 = 2-3.
Amintiți-vă că în formulele compușilor, inclusiv cele binare, sunt scrise mai întâi simbolurile elementelor metalice, iar apoi simbolurile celor nemetalice. Dacă compusul este format numai din elemente nemetalice și printre acestea se numără Oxigen sau Fluor, atunci aceste elemente sunt notate ultimele.
Acest lucru este interesant
Ordinea de scriere a elementelor în formula de combinare a oxigenului cu fluorul este următoarea: OF 2.
Compune formule chimice Compuși de bor cu fluor și oxigen.
Motivele conexiunii atomilor între ei și explicația valorilor de valență ale elementelor sunt legate de structura atomilor. Acest material va fi parcurs în clasa a VIII-a.
Concluzii
Valența este capacitatea unui atom de a se combina cu un anumit număr de atomi aceiași sau alți.
Există elemente cu valență constantă și variabilă. Hidrogenul și fluorul sunt întotdeauna monovalente, oxigenul este bivalent.
Valorile de valență ale elementelor sunt reflectate în formulele grafice ale moleculelor prin numărul corespunzător de linii din apropierea atomilor.
Produsele valorilor de valență ale fiecărui element și numărul atomilor săi în formula unui compus binar sunt aceleași.
?
75. Ce este valența? Numiți valorile maxime și minime de valență ale elementelor chimice.
76. Indicați simbolurile elementelor cu valență constantă: K, Ca, Cu, Cl, Zn, F, H.
77. Determinați valența tuturor elementelor din compușii care au următoarele formule: 
78. Determinați valența elementelor din compușii cu următoarele formule:
a) BaH2, V2O5, MoS3, SiF4, Li3P; b) CuS, TiCI4, Ca3N2, P2O3, Mn2O7.
79. Alcătuiți formule pentru compuși, format din elemente cu valență constantă: Na...H..., Ba...F..., Al...O..., AI...F....
80. Alcătuiți formule pentru compuși folosind valențele indicate ale unor elemente:
81. Scrieţi formulele compuşilor cu Oxigen ale următoarelor elemente: a) Litiu; b) magneziu; c) Osmia (prezintă valența 4 și 8).
82. Desenați formule grafice pentru moleculele CI 2 O, PH 3, SO 3.
83. Determinați valența elementelor folosind formulele grafice ale moleculelor:
În timpul liber
„Construirea” moleculelor
Orez. 45. Modelul moleculei de metan CH 4
Folosind formule grafice, puteți realiza modele de molecule (Fig. 45). Cel mai convenabil material pentru aceasta este plastilina. Din el sunt făcute bile (plastilina este folosită pentru atomi de diferite elemente culori diferite). Mingile sunt conectate folosind chibrituri; fiecare potrivire înlocuiește o linie în formula grafică a moleculei.
Realizați modele ale moleculelor H 2, O 2, H 2 O (are formă unghiulară), NH3 (are formă de piramidă), CO 2 (are formă liniară).
