AlexBr 07-02-2010 09:30
Sunt două lame de la fierarii noștri, shx 15 (rulment), vreau să le gravam cu acid clorhidric, am auzit despre rezultatele interesante ale acestui proces.
Mi-au adus acid, au spus că e concentrat.
Acum întrebarea este cum îl pot aduce până la 5-10% după cum este necesar pentru gravare. Acestea. ar trebui sa torn apa acolo sau in apa si cat daca acidul este de 100 ml?
Înțeleg că întrebarea este un învins, dar am terminat școala și facultatea cu mult timp în urmă și nu vreau să învăț din greșelile mele.
serber 07-02-2010 10:09
Doar acid în apă! În 1 litru de apă 100 ml de HCl, obținem o soluție 10%.
şef 07-02-2010 10:19
citat: Postat inițial de serber:
Doar acid în apă! În 1 litru de apă 100 ml de HCl, obținem o soluție 10%.
Nu vom primi 10%!
Acidul clorhidric concentrat nu este acid sulfuric; prin definiție nu poate fi 100%, deoarece acidul clorhidric este un gaz.
HCI concentrat - aproximativ 35-38 la sută. Prin urmare, este necesar să se dilueze de aproximativ trei ori și nu de zece ori. Dacă trebuie să fii precis - după densitate:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Acid clorhidric
vânător1957 07-02-2010 10:29
Concentrația maximă realizabilă de acid clorhidric este de 38-39%; apoi fă calculul singur pentru a obține 5% acid. În ceea ce privește gravarea oțelului, există așa ceva încât acizii concentrați pasivează suprafața oțelului, iar filmul de oxid nu permite gravarea ulterioară.
pereira71 07-02-2010 11:41
Buna ziua!
Acum voi încerca să postez un tabel cu care puteți calcula diluția procentuală a acizilor. Mulțumim colegilor noștri estonieni.
La naiba, nu merge...
Dacă este posibil, permiteți-mi să-l trimit cuiva pentru săpun și îl puteți atașa. Fisier Excel.
Nestor74 07-02-2010 12:55
pereira71
așa că puneți-l undeva pe orice serviciu de găzduire de fișiere și iată-l, folosind cntrl-C cntrl-V, și asta e în regulă.
Kerogen 07-02-2010 13:32
citat: Postat inițial de AleksBr:
Acum întrebarea este cum îl pot aduce până la 5-10% după cum este necesar pentru gravare. Acestea. ar trebui sa torn apa acolo sau in apa si cat daca acidul este de 100 ml?
Calculator de diluție
pereira71 07-02-2010 13:54
În timp ce făceam, era deja gata)))
Multumesc Kerogen!
07-02-2010 16:28
Diluați de 3-4 ori, veți obține ceea ce aveți nevoie. Ce ziceti
citat: Doar acid în apă!
Vă rog să fiu diferit, SARE poate fi amestecată în orice fel doriți. Și acidul SULFURIC este într-adevăr adăugat în apă doar într-un flux subțire în timp ce se amestecă și, cu siguranță, într-un recipient care nu se va crăpa din cauza încălzirii puternice a amestecului.
Și pentru a pregăti soluții de alte concentrații, vă sfătuiesc să folosiți regula crucii, uitați-vă aici de exemplu
Soluții aproximative. În cele mai multe cazuri, laboratorul trebuie să utilizeze acizi clorhidric, sulfuric și azotic. Acizii sunt disponibili comercial sub formă de soluții concentrate, al căror procent este determinat de densitatea lor.
Acizii utilizați în laborator sunt tehnici și puri. Acizii tehnici conțin impurități și, prin urmare, nu sunt utilizați în lucrările analitice.
Acidul clorhidric concentrat fumează în aer, așa că trebuie să lucrați cu el într-o hotă. Cel mai concentrat acid clorhidric are o densitate de 1,2 g/cm3 și conține 39,11% acid clorhidric.
Diluarea acidului se efectuează conform calculului descris mai sus.
Exemplu. Trebuie să pregătiți 1 litru de soluție 5% de acid clorhidric, folosind o soluție cu o densitate de 1,19 g/cm3. Din cartea de referinta aflam ca o solutie 5% are o densitate de 1,024 g/cm3; prin urmare, 1 litru din acesta va cântări 1,024 * 1000 = 1024 g. Această cantitate ar trebui să conțină acid clorhidric pur:
Un acid cu o densitate de 1,19 g/cm3 conține 37,23% HCl (il găsim și din cartea de referință). Pentru a afla cât de mult din acest acid trebuie luată, alcătuiți proporția:
sau 137,5/1,19 = 115,5 acid cu o densitate de 1,19 g/cm3 După ce am măsurat 116 ml de soluție acidă, aduceți volumul acesteia la 1 litru.
Acidul sulfuric este de asemenea diluat. Când o diluați, amintiți-vă că trebuie să adăugați acid în apă și nu invers. La diluare, are loc o încălzire puternică, iar dacă adăugați apă la acid, se poate stropi, ceea ce este periculos, deoarece acid sulfuric cauze arsuri severe. Dacă acidul intră pe haine sau pantofi, ar trebui să spălați rapid zona stropită cu multă apă și apoi să neutralizați acidul cu carbonat de sodiu sau soluție de amoniac. În cazul contactului cu pielea mâinilor sau a feței, spălați imediat zona cu apă din abundență.
O atenție deosebită este necesară atunci când se manipulează oleum, care este un acid sulfuric monohidrat saturat cu anhidridă sulfuric SO3. Conform conținutului acestuia din urmă, oleum vine în mai multe concentrații.
Trebuie amintit că, cu o ușoară răcire, oleum se cristalizează și se află în stare lichidă doar la temperatura camerei. În aer, fumează, eliberând SO3, care formează vapori de acid sulfuric atunci când interacționează cu umiditatea aerului.
Este foarte dificil să transferați oleum din recipiente mari în recipiente mici. Această operațiune trebuie efectuată fie în aer, fie în aer, dar în cazul în care acidul sulfuric rezultat și SO3 nu pot avea niciun efect efecte nocive asupra oamenilor și a obiectelor din jur.
Dacă oleum-ul s-a întărit, trebuie mai întâi încălzit prin plasarea recipientului cu el într-o cameră caldă. Când oleum-ul se topește și se transformă într-un lichid uleios, acesta trebuie scos în aer și apoi turnat într-un recipient mai mic, folosind metoda de stoarcere cu aer (uscat) sau cu un gaz inert (azot).
Când acidul azotic este amestecat cu apă, are loc și încălzirea (deși nu la fel de puternică ca în cazul acidului sulfuric) și, prin urmare, trebuie luate măsuri de precauție atunci când lucrați cu acesta.
În practica de laborator se folosesc acizi organici solizi. Manipularea lor este mult mai simplă și mai convenabilă decât cele lichide. În acest caz, trebuie avut grijă doar să vă asigurați că acizii nu sunt contaminați cu nimic străin. Dacă este necesar, acizii organici solizi sunt purificați prin recristalizare (vezi capitolul 15 „Cristalizare”),
Soluții precise. Soluții acide precise Se prepară la fel ca și cele aproximative, cu singura diferență că la început se străduiesc să obțină o soluție cu o concentrație ceva mai mare, pentru ca ulterior să poată fi diluată cu precizie, după calcule. Pentru soluții precise, utilizați numai preparate pure din punct de vedere chimic.
Cantitatea necesară acizi concentrați luate de obicei după volum calculat din densitate.
Exemplu. Trebuie să pregătiți 0.1 și. soluție de H2SO4. Aceasta înseamnă că 1 litru de soluție ar trebui să conțină:
Un acid cu o densitate de 1,84 g/cmg conține 95,6% H2SO4 n pentru a prepara 1 litru de 0,1 n. din soluție trebuie să luați următoarea cantitate (x) din aceasta (în g):
Volumul corespunzător de acid va fi:
După ce s-au măsurat exact 2,8 ml de acid din biuretă, se diluează la 1 litru într-un balon cotat și apoi se titează cu o soluție alcalină pentru a stabili normalitatea soluției rezultate. Dacă soluția se dovedește a fi mai concentrată), cantitatea calculată de apă este adăugată la ea dintr-o biuretă. De exemplu, în timpul titrarii s-a constatat că 1 ml de 6,1 N. Soluția de H2SO4 conține nu 0,0049 g de H2SO4, ci 0,0051 g. Pentru a calcula cantitatea de apă necesară pentru a prepara exact 0,1 N. soluție, alcătuiți proporția:
Calculul arată că acest volum este de 1041 ml; soluția trebuie adăugată 1041 - 1000 = 41 ml de apă. De asemenea, trebuie să țineți cont de cantitatea de soluție luată pentru titrare. Se iau 20 ml, care este 20/1000 = 0,02 din volumul disponibil. Prin urmare, trebuie să adăugați nu 41 ml de apă, ci mai puțin: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.
* Pentru a măsura acidul, utilizați o biuretă bine uscată, cu robinet de oprire măcinat. .
Soluția corectată trebuie verificată din nou pentru conținutul de substanță luată pentru dizolvare. Soluțiile precise de acid clorhidric sunt, de asemenea, preparate folosind metoda schimbului de ioni, pe baza unei probe calculate cu precizie clorura de sodiu. Proba calculată și cântărită pe o balanță analitică este dizolvată în apă distilată sau demineralizată, iar soluția rezultată este trecută printr-o coloană cromatografică umplută cu un schimbător de cationi în formă H. Soluția care curge din coloană va conține o cantitate echivalentă de HCI.
De regulă, soluțiile precise (sau titrate) trebuie păstrate în baloane bine închise.Trebuie introdus un tub de clorură de calciu în dopul vasului, umplut cu var sodic sau ascarit în cazul unei soluții alcaline și cu clorură de calciu. sau pur și simplu vată în cazul unui acid.
Pentru a verifica normalitatea acizilor, se folosește adesea carbonat de sodiu calcinat Na2CO. Cu toate acestea, este higroscopic și, prin urmare, nu satisface pe deplin cerințele analiștilor. Este mult mai convenabil să folosiți în aceste scopuri carbonatul de potasiu acid KHCO3, uscat într-un desicator peste CaCl2.
La titrare, este util să folosiți un „martor”, pentru prepararea căruia o picătură de acid (dacă se titratează un alcalin) sau alcalin (dacă se titrage un acid) și câte picături de soluție indicator sunt adăugate. la soluţia titrată se adaugă apă distilată sau demineralizată.
Prepararea soluțiilor empirice, în funcție de substanța care se determină, și a soluțiilor standard de acizi se realizează prin calcul folosind formulele date pentru acestea și cazurile descrise mai sus.
Instrucțiuni
Luați o eprubetă care se presupune că conține acid clorhidric (HCl). Adăugați puțin în acest recipient soluţie nitrat de argint (AgNO3). Procedați cu prudență și evitați contactul cu pielea. Azotatul de argint poate lăsa urme negre pe piele, care pot fi îndepărtate doar după câteva zile, și expunerea la sare pe piele acizi poate provoca arsuri grave.
Urmăriți ce se întâmplă cu soluția rezultată. Dacă culoarea și consistența conținutului eprubetei rămân neschimbate, aceasta va însemna că substanțele nu au reacționat. În acest caz, se va putea concluziona cu încredere că substanța testată nu a fost .
Dacă în eprubetă apare un precipitat alb, a cărui consistență seamănă cu brânza de vaci sau cu laptele coagulat, aceasta va indica faptul că substanțele au reacționat. Rezultatul vizibil al acestei reacții a fost formarea clorurii de argint (AgCl). Prezența acestui sediment alb de brânză va fi o dovadă directă că inițial a existat într-adevăr acid clorhidric în eprubeta dumneavoastră, și nu orice alt acid.
Turnați o parte din lichidul de testare într-un recipient separat și introduceți puțină soluție de lapis. În acest caz, se va forma instantaneu un precipitat alb „curdy” de clorură de argint insolubilă. Adică există cu siguranță un ion de clorură în molecula substanței. Dar poate că nu este, până la urmă, ci o soluție dintr-un fel de sare care conține clor? De exemplu, clorura de sodiu?
Amintiți-vă o altă proprietate a acizilor. Acizii puternici (și acidul clorhidric, desigur, este unul dintre ei) pot înlocui acizii slabi din ei. Puneți puțină pudră de sifon - Na2CO3 - într-un balon sau pahar și adăugați încet lichidul de testat. Dacă imediat se aude un șuierat și pulberea literalmente „fierbe”, nu va mai rămâne nicio îndoială - este acid clorhidric.
De ce? Deoarece această reacție este: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Se formează acid carbonic, care este atât de slab încât se descompune instantaneu în apă și dioxid de carbon. Bulele lui au fost cele care au provocat acest „fierbet și șuierat”.
Ce este o soluție de acid clorhidric? Este un compus din apă (H2O) și clorură de hidrogen (HCl), care este un gaz termic incolor cu un miros caracteristic. Clorurile se dizolvă bine și se descompun în ioni. Acid clorhidric este cel mai faimos compus care formează HCl, așa că putem vorbi despre el și despre caracteristicile sale în detaliu.
Descriere
O soluție de acid clorhidric aparține clasei puternice. Este incolor, transparent și caustic. Deși acidul clorhidric tehnic are o culoare gălbuie din cauza prezenței impurităților și a altor elemente. Aerul „fumă”.
Este demn de remarcat faptul că această substanță este prezentă în corpul fiecărei persoane. În stomac, mai precis, în concentrație de 0,5%. Interesant este că această sumă este suficientă pentru distrugere completă lamă de ras. Substanța o va coroda în doar o săptămână.
Spre deosebire de acidul sulfuric, apropo, masa de acid clorhidric în soluție nu depășește 38%. Putem spune că acest indicator este un punct „critic”. Dacă începeți să creșteți concentrația, substanța se va evapora pur și simplu, drept urmare, clorura de hidrogen se va evapora pur și simplu împreună cu apa. În plus, această concentrație se menține doar la 20 °C. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât se produce evaporarea mai rapidă.
Interacțiunea cu metalele
O soluție de acid clorhidric poate suferi mai multe reacții. În primul rând, cu metale care vin înaintea hidrogenului în seria potențialelor electrochimice. Aceasta este secvența în care elementele procedează pe măsură ce măsura lor inerentă crește, cum ar fi potențial electrochimic(φ 0). Acest indicator este extrem de important în semireacțiile de reducere a cationilor. În plus, această serie demonstrează activitatea metalelor în reacțiile redox.
Deci, interacțiunea cu acestea are loc cu eliberarea de hidrogen sub formă de gaz și formarea de sare. Iată un exemplu de reacție cu sodiu, un metal alcalin moale: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2.
Cu alte substanțe, interacțiunile se desfășoară după formule similare. Iată cum arată reacția cu aluminiu: metal ușor: 2Al + 6HCI → 2AlCI3 + 3H2.
Reacții cu oxizi
Soluția de acid clorhidric interacționează bine cu aceste substanțe. Oxizii sunt compuși binari ai unui element cu oxigen care au o stare de oxidare de -2. Toate exemplele cunoscute sunt nisip, apă, rugina, coloranți, dioxid de carbon.
Acidul clorhidric nu interacționează cu toți compușii, ci doar cu oxizii metalici. Reacția produce, de asemenea, sare solubilă și apă. Un exemplu este procesul care are loc între un acid și oxidul de magneziu, un metal alcalino-pământos: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2O.
Reacții cu hidroxizi
Acesta este numele dat compușilor anorganici care conțin o grupare hidroxil -OH, în care atomii de hidrogen și oxigen sunt legați printr-o legătură covalentă. Și, deoarece o soluție de acid clorhidric reacționează numai cu hidroxizi metalici, este de menționat că unii dintre aceștia se numesc alcalii.
Deci reacția rezultată se numește neutralizare. Rezultatul său este formarea unei substanțe slab disociante (adică apă) și sare.
Un exemplu este reacția unui volum mic de soluție de acid clorhidric și hidroxid de bariu, un metal moale alcalino-pământos maleabil: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.
Interacțiunea cu alte substanțe
Pe lângă cele de mai sus, acidul clorhidric poate reacționa cu alte tipuri de compuși. În special cu:
- Săruri metalice care sunt formate de alți acizi, mai slabi. Iată un exemplu de una dintre aceste reacții: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Aici este prezentată interacțiunea cu o sare formată de acidul carbonic (H 2 CO 3).
- Agenți oxidanți puternici. Cu dioxid de mangan, de exemplu. Sau cu permanganat de potasiu. Astfel de reacții sunt însoțite de eliberarea de clor. Iată un exemplu: 2KMnO4 +16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
- Amoniac. Aceasta este nitrură de hidrogen cu formula NH 3, care este un gaz incolor, dar cu miros înțepător. Consecința reacției sale cu o soluție de acid clorhidric este o masă de fum alb gros format din mici cristale de clorură de amoniu. Care, apropo, este cunoscut de toată lumea sub numele de amoniac (NH 4 Cl) Formula de interacțiune este următoarea: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
- Nitrat de argint - compus anorganic(AgNO 3), care este o sare a acidului azotic și a metalului argintiu. Ca urmare a contactului unei soluții de acid clorhidric cu aceasta, are loc o reacție calitativă - formarea unui precipitat brânză de clorură de argint. Care nu se dizolvă în azot. Arata astfel: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .
Obținerea substanței
Acum putem vorbi despre ce se face pentru a forma acid clorhidric.
În primul rând, prin arderea hidrogenului în clor, se obține componenta principală, acid clorhidric gazos. Care se dizolvă apoi în apă. Rezultatul acestei reacții simple este formarea unui acid sintetic.
Această substanță poate fi obținută și din gazele de eșapament. Acestea sunt gaze reziduale chimice (produse secundare). Ele sunt formate printr-o varietate de procese. De exemplu, în timpul clorării hidrocarburilor. Clorura de hidrogen conținută în ele se numește gaz rezidual. Și acidul obținut în acest fel, respectiv.
Trebuie remarcat faptul că în anul trecut ponderea substantelor reziduale in volumul total al productiei sale creste. Iar acidul format din cauza arderii hidrogenului din clor este deplasat. Cu toate acestea, pentru a fi corect, trebuie remarcat faptul că conține mai puține impurități.
Utilizați în viața de zi cu zi
Multe produse de curățare pe care gospodarii le folosesc în mod regulat conțin o anumită proporție de soluție de acid clorhidric. 2-3 la sută, și uneori mai puțin, dar există. De aceea, atunci când puneți în ordine instalațiile sanitare (spălați gresie, de exemplu), trebuie să purtați mănuși. Produsele foarte acide pot dăuna pielii.
Soluția este folosită și ca un agent de îndepărtare a petelor. Ajută la îndepărtarea cernelii sau a ruginii de pe haine. Dar pentru ca efectul să fie vizibil, trebuie să utilizați o substanță mai concentrată. Este potrivită o soluție de acid clorhidric 10%. Apropo, îndepărtează perfect depunerile.
Este important să păstrați substanța în mod corect. Păstrați acidul în recipiente de sticlă și în locuri unde animalele și copiii nu pot ajunge. Chiar și o soluție slabă care ajunge pe piele sau pe membrana mucoasă poate provoca o arsură chimică. Dacă se întâmplă acest lucru, este necesar să clătiți imediat zonele cu apă.
In domeniul constructiilor
Utilizarea acidului clorhidric și a soluțiilor sale este o modalitate populară de a îmbunătăți multe procese de construcție. De exemplu, este adesea adăugat la un amestec de beton pentru a crește rezistența la îngheț. În plus, astfel se întărește mai repede, iar rezistența zidăriei la umiditate crește.
Acidul clorhidric este, de asemenea, folosit ca agent de îndepărtare a calcarului. Soluția sa de 10% este Cel mai bun mod lupta cu murdăria și urmele pe cărămidă roșie. Nu este recomandat să-l folosiți pentru a curăța altele. Structura altor cărămizi este mai sensibilă la efectele acestei substanțe.
În medicină
În acest domeniu luat în considerare, substanța este, de asemenea, utilizată în mod activ. Acidul clorhidric diluat are următoarele efecte:
- Digeră proteinele din stomac.
- Opreste dezvoltarea tumorilor maligne.
- Ajută în tratamentul cancerului.
- Normalizează echilibrul acido-bazic.
- Servește ca un remediu eficient pentru prevenirea hepatitei, diabetul zaharat, psoriazis, eczeme, artrita reumatoida, colelitiaza, rozacee, astm, urticarie și multe alte afecțiuni.
Ți-a venit ideea de a dilua acidul și de a-l folosi intern sub această formă și nu ca parte a medicamentelor? Acest lucru este practicat, dar este strict interzis să faci acest lucru fără sfaturi și instrucțiuni medicale. Calculând incorect proporțiile, puteți înghiți un exces de soluție de acid clorhidric și pur și simplu vă puteți arde stomacul.
Apropo, puteți lua în continuare medicamente care stimulează producția acestei substanțe. Și nu numai cele chimice. Același calamus mentă iar pelinul contribuie la aceasta. Puteți face singur decocturi pe baza lor și le puteți bea pentru prevenire.
Arsuri și otrăviri
Indiferent cât de eficient este acest remediu, este periculos. Acidul clorhidric, în funcție de concentrație, poate provoca arsuri chimice patru grade:
- Există doar roșeață și durere.
- Apar vezicule cu lichid limpede și umflături.
- Se formează necroza straturilor superioare ale pielii. Vesiculele se umplu cu sânge sau conținut tulbure.
- Leziunea ajunge la tendoane si muschi.
Dacă substanța vă ajunge cumva în ochi, clătiți-i cu apă și apoi soluție de sifon. Dar, în orice caz, primul lucru pe care trebuie să-l faci este să chemi o ambulanță.
Introducerea acidului în interior poate provoca dureri ascuțiteîn piept și abdomen, umflarea laringelui, vărsături mase sângeroase. Ca rezultat - patologii severe ale ficatului și rinichilor.
Iar primele semne ale intoxicației cu vapori includ tuse uscată, frecventă, sufocare, deteriorarea dinților, arsuri în mucoasele și dureri abdominale. Primul îngrijire de urgenţă- aceasta este spălarea și clătirea gurii cu apă, precum și accesul la aer proaspat. Doar un toxicolog poate oferi un ajutor real.
Acidul clorhidric este o soluție de acid clorhidric în apă. Clorura de hidrogen (HCl) la conditii normale gaz incolor cu un miros înțepător specific. Cu toate acestea, avem de-a face cu asta solutii apoase, așa că ne vom concentra doar asupra lor.
Acidul clorhidric este o soluție transparentă incoloră cu un miros înțepător de acid clorhidric. În prezența impurităților de fier, clor sau alte substanțe, acidul are o culoare verde-gălbuie. Densitatea unei soluții de acid clorhidric depinde de concentrația de acid clorhidric din aceasta; unele date sunt date în tabelul 6.9.
Tabelul 6.9. Densitatea soluțiilor de acid clorhidric de diferite concentrații la 20°C.
Din acest tabel se poate observa că dependența densității unei soluții de acid clorhidric de concentrația sa poate fi descrisă cu o precizie satisfăcătoare pentru calculele tehnice prin formula:
d = 1 + 0,5*(%) / 100
Când soluțiile diluate fierb, conținutul de HCl în vapori este mai mic decât în soluție, iar când soluțiile concentrate fierb, este mai mare decât în soluție, ceea ce se reflectă în figura de mai jos. orez. 6.12 diagrama de echilibru. Amestecul care fierbe constant (azeotrop) la presiune atmosferică are o compoziție de 20,22% în greutate. HCI, punct de fierbere 108,6°C.
În cele din urmă, un alt avantaj important al acidului clorhidric este independența aproape completă a momentului achiziției sale față de perioada anului. După cum se vede din orez. nr. 6.13, acidul de concentrație industrială (32-36%) îngheață la temperaturi care sunt practic de neatins pentru partea europeană a Rusiei (de la -35 la -45 ° C), spre deosebire de acidul sulfuric, care îngheață la temperaturi pozitive, ceea ce necesită introducerea de o operație de încălzire a rezervorului.
Acidul clorhidric nu are dezavantajele acidului sulfuric.
În primul rând, clorura ferică are o solubilitate crescută în soluția de acid clorhidric (Fig. 6.14), care vă permite să creșteți concentrația de clorură ferică din soluție la 140 g/l și chiar mai mult; dispare pericolul formării sedimentelor la suprafaţă.
Lucrul cu acid clorhidric poate fi efectuat la orice temperatură în interiorul clădirii (chiar și la 10 ° C), iar acest lucru nu provoacă modificări vizibile în compoziția soluției.
Orez. 6.12. Diagrama de echilibru lichid – vapori pentru sistemul HCl – H 2 O.
Orez. 6.13. Diagrama de stări (fuzibilitatea) a sistemului HCl–H 2 O.
Orez. 6.14. Echilibru în sistemul HCl – FeCl 2.
În cele din urmă, un alt avantaj foarte important al acidului clorhidric este compatibilitate deplină cu un flux care utilizează cloruri.
Unele dezavantaje ale acidului clorhidric ca reactiv este volatilitatea sa ridicată. Standardele permit o concentrație de 5 mg/m 3 de volum de aer în atelier. Dependența presiunii vaporilor în echilibru față de diferiți acizi concentrație procentuală dat in tabelul 6.10.În general, atunci când concentrația de acid în baie este mai mică de 15% în greutate, această condiție este îndeplinită. Cu toate acestea, atunci când temperaturile din atelier cresc (adică vara), acest indicator poate fi depășit. Anumite informații despre ce concentrație de acid este permisă la o anumită temperatură de atelier pot fi determinate orez. 6.15.
Dependența ratei de gravare de concentrație și temperatură este prezentată în orez. 6.16.
Defectele de gravare sunt de obicei cauzate de următoarele:
- folosirea unui acid cu o concentrație mai mare sau mai mică față de cel optim;
- durată scurtă de gravare (durata de gravare așteptată la diferite concentrații de acid și fier poate fi estimată din orez. 6.17;
- temperatura redusa fata de cea optima;
- lipsa de amestecare;
- mișcarea laminară a soluției de gravare.
Aceste probleme sunt de obicei rezolvate folosind tehnici tehnologice specifice.
Tabelul 6.10. Dependența concentrației de echilibru a acidului clorhidric de concentrația acidă din baie.
|
Concentrația acidului, % |
Concentrația acidului, % |
Concentrația HCl în aer, mg/m3 |
|
|
200 (20°C) |
