Cunoscând formularea legii periodice și folosind sistemul periodic de elemente al lui D.I Mendeleev, se poate caracteriza orice element chimic și compușii săi. Este convenabil să puneți împreună o astfel de caracteristică a unui element chimic conform planului.
I. Simbol al unui element chimic și denumirea acestuia.
II. Poziția unui element chimic în tabelul periodic al elementelor D.I. Mendeleev:
- număr de serie;
- numărul perioadei;
- numărul grupului;
- subgrup (principal sau secundar).
III. Structura unui atom al unui element chimic:
- sarcina nucleului unui atom;
- masa atomică relativă a unui element chimic;
- numărul de protoni;
- numărul de electroni;
- numărul de neutroni;
- numărul de niveluri electronice dintr-un atom.
IV. Formule electronice și electron-grafice ale unui atom, electronii săi de valență.
V. Tipul elementului chimic (metal sau nemetal, element s-, p-, d- sau f).
VI. Formule ale celui mai mare oxid și hidroxid al unui element chimic, caracteristicile proprietăților lor (bazice, acide sau amfoter).
VII. Compararea proprietăților metalice sau nemetalice ale unui element chimic cu proprietățile elementelor învecinate pe perioadă și subgrup.
VIII. Starea de oxidare maximă și minimă a unui atom.
De exemplu, vom oferi o descriere a unui element chimic cu numărul de serie 15 și a compușilor săi în funcție de poziția lor în tabelul periodic al elementelor lui D.I. și structura atomului.
I. Găsim în tabelul lui D.I Mendeleev o celulă cu numărul unui element chimic, notează-i simbolul și numele.
Elementul chimic numărul 15 este fosfor. Simbolul său este R.
II. Să caracterizăm poziția elementului în tabelul lui D.I Mendeleev (număr de perioadă, grup, tip de subgrup).
Fosforul se află în subgrupul principal al grupei V, în perioada a 3-a.
III. Vom oferi o descriere generală a compoziției unui atom dintr-un element chimic (sarcină nucleară, masă atomică, număr de protoni, neutroni, electroni și niveluri electronice).
Sarcina nucleară a atomului de fosfor este +15. Masa atomică relativă a fosforului este 31. Nucleul unui atom conține 15 protoni și 16 neutroni (31 - 15 = 16). Atomul de fosfor are trei niveluri de energie care conțin 15 electroni.
IV. Compunem formulele electronice și electron-grafice ale atomului, marcându-i electronii de valență.
Formula electronică a atomului de fosfor: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.
Formula electron-grafică pentru nivelul extern al unui atom de fosfor: pe al treilea nivel de energie, pe subnivelul 3s, există doi electroni (două săgeți în direcția opusă sunt scrise într-o celulă), pe trei subniveluri p sunt trei electroni (în fiecare dintre cele trei celule este scris câte unul săgeți care au aceeași direcție).
Electronii de valență sunt electroni ai nivelului exterior, adică. 3s2 3p3 electroni.
V. Determinați tipul elementului chimic (metal sau nemetal, element s-, p-, d-sau f).
Fosforul este un nemetal. Deoarece ultimul subnivel din atomul de fosfor, care este umplut cu electroni, este subnivelul p, fosforul aparține familiei de elemente p.
VI. Compunem formule de oxid superior și hidroxid de fosfor și le caracterizăm proprietățile (bazice, acide sau amfoter).
Oxidul de fosfor P 2 O 5 mai mare prezintă proprietățile unui oxid acid. Hidroxidul corespunzător oxidului superior, H3PO4, prezintă proprietățile unui acid. Să confirmăm aceste proprietăți cu ecuații ale tipurilor de reacții chimice:
P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H2O
VII. Să comparăm proprietățile nemetalice ale fosforului cu proprietățile elementelor învecinate după perioadă și subgrup.
Subgrupul vecin al fosforului este azotul. Vecinii perioadei fosforului sunt siliciul și sulful. Proprietățile nemetalice ale atomilor elemente chimice principalele subgrupe cu număr de serie în creștere cresc în perioade și scad în grupuri. Prin urmare, proprietățile nemetalice ale fosforului sunt mai pronunțate decât cele ale siliciului și mai puțin pronunțate decât cele ale azotului și sulfului.
VIII. Determinăm starea de oxidare maximă și minimă a atomului de fosfor.
Maxim grad pozitiv oxidarea elementelor chimice ale principalelor subgrupe este egală cu numărul grupului. Fosforul se află în subgrupul principal al celui de-al cincilea grup, deci starea maximă de oxidare a fosforului este +5.
Starea minimă de oxidare pentru nemetale în majoritatea cazurilor este diferența dintre numărul grupului și numărul opt. Astfel, starea minimă de oxidare a fosforului este -3.
Tabelul periodic al elementelor chimice (tabelul periodic)- clasificarea elementelor chimice, stabilind dependenţa diferitelor proprietăţi ale elementelor de sarcină nucleul atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice stabilite de chimistul rus D. I. Mendeleev în 1869. Versiunea sa originală a fost dezvoltată de D.I Mendeleev în 1869-1871 și a stabilit dependența proprietăților elementelor de greutatea lor atomică (în termeni moderni, de masa atomică). În total, au fost propuse câteva sute de opțiuni pentru reprezentarea sistemului periodic (curbe analitice, tabele, figuri geometrice etc.). ÎN versiunea modernă sistemul ar trebui să reducă elementele într-un tabel bidimensional, în care fiecare coloană (grup) definește principalul fizic proprietăți chimice, iar liniile reprezintă perioade care sunt oarecum asemănătoare între ele.
Tabelul periodic al elementelor chimice de D.I. Mendeleev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Descoperirea făcută de chimistul rus Mendeleev a jucat (de departe) cel mai mult rol importantîn dezvoltarea științei și anume în dezvoltarea științei atomo-moleculare. Această descoperire a făcut posibilă obținerea celor mai înțelese și ușor de învățat idei despre compușii chimici simpli și complecși. Doar datorită tabelului avem conceptele despre elementele pe care le folosim lumea modernă. În secolul al XX-lea, a apărut rolul predictiv al sistemului periodic în evaluarea proprietăților chimice ale elementelor transuraniu, arătat de creatorul tabelului.
Dezvoltat în secolul al XIX-lea, tabelul periodic al lui Mendeleev în interesul științei chimiei a oferit o sistematizare gata făcută a tipurilor de atomi pentru dezvoltarea FIZICII în secolul al XX-lea (fizica atomului și a nucleului atomic). La începutul secolului al XX-lea, fizicienii, prin cercetări, au stabilit că numărul atomic (cunoscut și ca număr atomic) este și o măsură a sarcinii electrice a nucleului atomic al acestui element. Și numărul perioadei (adică seria orizontală) determină numărul de învelișuri de electroni ale atomului. De asemenea, s-a dovedit că numărul rândului vertical al tabelului determină structura cuantică a învelișului exterior al elementului (astfel, elementele din același rând sunt obligate să aibă proprietăți chimice similare).
Descoperirea savantului rus a marcat noua eraîn istoria științei mondiale, această descoperire nu numai că a făcut posibilă realizarea unui salt uriaș în chimie, dar a fost și neprețuită pentru o serie de alte domenii ale științei. Tabelul periodic a oferit un sistem coerent de informații despre elemente, pe baza acestuia, a devenit posibil să se tragă concluzii științifice și chiar să anticipeze unele descoperiri.
Tabelul periodic Una dintre caracteristicile tabelului periodic este că grupul (coloana din tabel) are expresii mai semnificative ale tendinței periodice decât pentru perioade sau blocuri. În zilele noastre, teoria mecanicii cuantice și a structurii atomice explică esența grupului de elemente prin faptul că au aceleași configurații electronice ale învelișurilor de valență și, ca urmare, elementele care sunt situate în aceeași coloană au caracteristici foarte asemănătoare (identice). a configurației electronice, cu proprietăți chimice similare. Există, de asemenea, o tendință clară pentru o schimbare stabilă a proprietăților pe măsură ce masa atomică crește. Trebuie remarcat faptul că în unele zone ale tabelului periodic (de exemplu, în blocurile D și F), asemănările orizontale sunt mai vizibile decât cele verticale.
Tabelul periodic conține grupuri care sunt alocate numere de serie de la 1 la 18 (de la stânga la dreapta), conform sistemului internațional de denumire a grupului. ÎN vremuri vechi, numerele romane au fost folosite pentru a identifica grupurile. În America, a existat o practică de a plasa după cifra romană litera „A” atunci când grupul este situat în blocurile S și P, sau litera „B” pentru grupurile situate în blocul D. Identificatorii utilizați la acel moment sunt la fel ca acesta din urmă numărul indicilor moderni din timpul nostru (de exemplu, numele IVB corespunde elementelor grupului 4 din timpul nostru, iar IVA este al 14-lea grup de elemente). În țările europene din acea vreme, se folosea un sistem similar, dar aici litera „A” se referea la grupuri de până la 10, iar litera „B” - după 10 inclusiv. Dar grupurile 8,9,10 au avut ID VIII, ca un grup triplu. Aceste nume de grup au încetat să mai existe după ce noul sistem de notare IUPAC, care este folosit și astăzi, a intrat în vigoare în 1988.
Multe grupuri au primit denumiri nesistematice de natură pe bază de plante (de exemplu, „metale alcalino-pământoase” sau „halogeni” și alte nume similare). Grupurile de la 3 la 14 nu au primit astfel de nume, din cauza faptului că sunt mai puțin asemănătoare între ele și au mai puțină conformitate cu modelele verticale, de obicei, sunt numite fie după număr, fie după numele primului element al grupului (titan , cobalt etc.).
Elementele chimice aparținând aceleiași grupe a tabelului periodic prezintă anumite tendințe în electronegativitate, rază atomică și energie de ionizare. Într-un grup, de sus în jos, raza atomului crește pe măsură ce nivelurile de energie sunt umplute, electronii de valență ai elementului se îndepărtează de nucleu, în timp ce energia de ionizare scade și legăturile din atom se slăbesc, ceea ce simplifică îndepărtarea electronilor. Electronegativitatea scade și ea, aceasta este o consecință a faptului că distanța dintre nucleu și electronii de valență crește. Dar există și excepții de la aceste tipare, de exemplu, electronegativitatea crește, în loc să scadă, în grupa 11, în direcția de sus în jos. Există o linie în tabelul periodic numită „Perioadă”.
Printre grupuri, există acelea în care direcțiile orizontale sunt mai semnificative (spre deosebire de altele în care valoare mai mare au direcții verticale), astfel de grupuri includ blocul F, în care lantanidele și actinidele formează două secvențe orizontale importante.
Elementele arată anumite modele în raza atomică, electronegativitate, energia de ionizare și energia afinității electronilor. Datorită faptului că pentru fiecare element următor crește numărul de particule încărcate, iar electronii sunt atrași de nucleu, raza atomică scade de la stânga la dreapta, împreună cu aceasta crește energia de ionizare, iar pe măsură ce legătura dintre atom crește, creste dificultatea de a scoate un electron. Metalele situate în partea stângă a tabelului sunt caracterizate de un indicator de energie de afinitate electronică mai scăzută și, în consecință, în partea dreaptă indicatorul de energie de afinitate electronică este mai mare pentru nemetale (fără numărarea gazelor nobile).
Diferite regiuni ale tabelului periodic, în funcție de învelișul atomului pe care se află ultimul electron și având în vedere importanța învelișului de electroni, sunt de obicei descrise ca blocuri.
Blocul S include primele două grupe de elemente (metale alcaline și alcalino-pământoase, hidrogen și heliu).
Blocul P include ultimele șase grupe, de la 13 la 18 (conform IUPAC, sau după sistemul adoptat în America - de la IIIA la VIIIA), acest bloc include și toți metaloizii.
Bloc - D, grupele 3 până la 12 (IUPAC, sau IIIB până la IIB în american), acest bloc include toate metalele de tranziție.
Blocul - F, este de obicei plasat în afara tabelului periodic și include lantanide și actinide.
Elementul 115 al tabelului periodic - moscoviul - este un element sintetic supergreu cu simbolul Mc și numărul atomic 115. A fost obținut pentru prima dată în 2003 de o echipă comună de oameni de știință ruși și americani de la Institutul Comun. cercetare nucleară(JINR) în Dubna, Rusia. În decembrie 2015, a fost recunoscut ca unul dintre cele patru elemente noi de către Grupul de lucru comun al organizațiilor științifice internaționale IUPAC/IUPAP. Pe 28 noiembrie 2016, a fost numit oficial în onoarea regiunii Moscova, unde se află JINR.
Caracteristică
Elementul 115 al tabelului periodic este o substanță extrem de radioactivă: cel mai stabil izotop cunoscut al său, moscoviul-290, are un timp de înjumătățire de doar 0,8 secunde. Oamenii de știință clasifică moscoviul ca un metal netranzițional, cu o serie de caracteristici similare cu bismutul. În tabelul periodic, aparține elementelor transactinide ale blocului p din a 7-a perioadă și este plasat în grupul 15 ca cel mai greu pnictogen (element de subgrup de azot), deși nu a fost confirmat să se comporte ca un om mai greu al bismutului. .
Conform calculelor, elementul are unele proprietăți asemănătoare omologilor mai ușoare: azot, fosfor, arsen, antimoniu și bismut. În același timp, demonstrează câteva diferențe semnificative față de acestea. Până în prezent, au fost sintetizați aproximativ 100 de atomi de moscoviu, care au numere de masă de la 287 la 290.
Proprietăți fizice
Electronii de valență ai elementului 115 din tabelul periodic, moscoviul, sunt împărțiți în trei subcopii: 7s (doi electroni), 7p 1/2 (doi electroni) și 7p 3/2 (un electron). Primele două dintre ele sunt stabilizate relativistic și, prin urmare, se comportă ca gazele nobile, în timp ce ultimele sunt destabilizate relativistic și pot participa cu ușurință la interacțiuni chimice. Astfel, potențialul de ionizare primară al moscoviului ar trebui să fie de aproximativ 5,58 eV. Conform calculelor, moscoviul ar trebui să fie un metal dens datorită greutății sale atomice mari, cu o densitate de aproximativ 13,5 g/cm 3 .
Caracteristici estimate de proiectare:
- Faza: solida.
- Punct de topire: 400°C (670°K, 750°F).
- Punct de fierbere: 1100°C (1400°K, 2000°F).
- Căldura specifică de fuziune: 5,90-5,98 kJ/mol.
- Căldura specifică de vaporizare și condensare: 138 kJ/mol.
Proprietăți chimice
Elementul 115 al tabelului periodic este al treilea în seria 7p de elemente chimice și este cel mai greu membru al grupului 15 din tabelul periodic, clasându-se sub bismut. Interacțiunea chimică a moscoviului în soluție apoasă datorită caracteristicilor ionilor Mc + și Mc 3+. Primele sunt probabil ușor hidrolizate și formează legături ionice cu halogeni, cianuri și amoniac. Hidroxidul de Moscovy(I) (McOH), carbonatul (Mc 2 CO 3 ), oxalatul (Mc 2 C 2 O 4) și fluorura (McF) trebuie dizolvate în apă. Sulfura (Mc 2 S) trebuie să fie insolubilă. Clorura (McCl), bromura (McBr), iodura (McI) și tiocianatul (McSCN) sunt compuși ușor solubili.
Fluorura de Moscovium(III) (McF 3) și tiosonida (McS 3) sunt probabil insolubile în apă (similar cu compușii de bismut corespunzători). În timp ce clorura (III) (McCl 3), bromura (McBr 3) și iodura (McI 3) ar trebui să fie ușor solubile și ușor hidrolizate pentru a forma oxohalogenuri, cum ar fi McOCl și McOBr (de asemenea, similar cu bismutul). Oxizii de Moscovium(I) și (III) au stări de oxidare similare, iar stabilitatea lor relativă depinde în mare măsură de elementele cu care reacționează.
Incertitudine
Datorită faptului că elementul 115 din tabelul periodic este sintetizat experimental o singură dată, caracteristicile sale exacte sunt problematice. Oamenii de știință trebuie să se bazeze pe calcule teoretice și să le compare cu elemente mai stabile cu proprietăți similare.
În 2011, au fost efectuate experimente pentru a crea izotopi de nihonium, flerovium și moscovium în reacții între „acceleratori” (calciu-48) și „ținte” (american-243 și plutoniu-244) pentru a studia proprietățile acestora. Cu toate acestea, „țintele” au inclus impurități de plumb și bismut și, prin urmare, unii izotopi de bismut și poloniu au fost obținuți în reacțiile de transfer de nucleoni, ceea ce a complicat experimentul. Între timp, datele obținute vor ajuta oamenii de știință în viitor să studieze mai în detaliu omologii grei ai bismutului și poloniului, cum ar fi moscovium și livermorium.
Deschidere
Prima sinteză de succes a elementului 115 din tabelul periodic a fost o lucrare comună a oamenilor de știință ruși și americani în august 2003 la JINR din Dubna. Echipa condusă de fizicianul nuclear Yuri Oganesyan, pe lângă specialiștii interni, a inclus și colegi de la Laboratorul Național Lawrence Livermore. Cercetătorii au publicat informații în Physical Review pe 2 februarie 2004 că au bombardat americiu-243 cu ioni de calciu-48 la ciclotronul U-400 și au obținut patru atomi din noua substanță (un nucleu de 287 Mc și trei nuclee de 288 Mc). Acești atomi se descompun (dezintegrare) prin emiterea de particule alfa către elementul nihonium în aproximativ 100 de milisecunde. Doi izotopi mai grei ai moscoviului, 289 Mc și 290 Mc, au fost descoperiți în 2009–2010.
Inițial, IUPAC nu a putut aproba descoperirea noului element. A fost necesară confirmarea din alte surse. În următorii câțiva ani, experimentele ulterioare au fost evaluate în continuare, iar afirmația echipei Dubna că a descoperit elementul 115 a fost din nou prezentată.
În august 2013, o echipă de cercetători de la Universitatea Lund și Institutul cu ioni grei din Darmstadt (Germania) a anunțat că au repetat experimentul din 2004, confirmând rezultatele obținute la Dubna. O confirmare suplimentară a fost publicată de o echipă de oameni de știință care lucrează la Berkeley în 2015. În decembrie 2015, o articulație grup de lucru IUPAC/IUPAP a recunoscut descoperirea acestui element și a acordat prioritate descoperirii echipei ruso-americane de cercetători.
Nume
În 1979, conform recomandării IUPAC, elementul 115 al tabelului periodic a fost decis să fie numit „ununpentium” și notat cu simbolul corespunzător UUP. Deși numele a fost folosit pe scară largă de atunci pentru a se referi la elementul nedescoperit (dar prezis teoretic), el nu a prins în comunitatea fizicii. Cel mai adesea, substanța a fost numită astfel - elementul nr. 115 sau E115.
La 30 decembrie 2015, descoperirea unui nou element a fost recunoscută de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată. Conform noilor reguli, descoperitorii au dreptul de a-și propune propriul nume pentru o substanță nouă. La început s-a planificat să se numească elementul 115 din tabelul periodic „langevinium” în onoarea fizicianului Paul Langevin. Ulterior, o echipă de oameni de știință din Dubna, ca opțiune, a propus numele „Moscova” în onoarea regiunii Moscova, unde a fost făcută descoperirea. În iunie 2016, IUPAC a aprobat inițiativa și a aprobat oficial denumirea „moscovium” pe 28 noiembrie 2016.
Eter în tabelul periodic
Eterul lumii este substanța FIECĂRUI element chimic și, prin urmare, FIECARE substanță este adevărata materie Absolută ca Esență formatoare de element universal.Eterul mondial este sursa și coroana întregului tabel periodic autentic, începutul și sfârșitul său - alfa și omega din Tabelul periodic al elementelor lui Dmitri Ivanovici Mendeleev.
ÎN filozofia antică eterul (aithér-greacă), împreună cu pământul, apa, aerul și focul, este unul dintre cele cinci elemente ale ființei (după Aristotel) - a cincea esență (quinta essentia - latină), înțeleasă ca cea mai fină atotpătrunzătoare. materie. La sfârșitul secolului al XIX-lea, ipoteza unui eter mondial (ME) care umple tot spațiul lumii a fost răspândită pe scară largă în cercurile științifice. A fost înțeles ca un lichid fără greutate și elastic care pătrunde în toate corpurile. Ei au încercat să explice multe fenomene și proprietăți fizice prin existența eterului.
Prefaţă.
Mendeleev a avut două descoperiri științifice fundamentale:
1 - Descoperirea legii periodice în substanța chimiei,
2 - Descoperirea relației dintre substanța chimiei și substanța Eterului și anume: particulele de Eter formează molecule, nuclei, electroni etc., dar în reactii chimice nu participa.
Eterul este particule de materie cu o dimensiune de ~ 10-100 de metri (de fapt, ele sunt „primele cărămizi” ale materiei).
Fapte. Eterul a fost în tabelul periodic original. Celula pentru Eter a fost situată în grupul zero cu gaze inerte și în rândul zero ca principal factor de formare a sistemului pentru construirea Sistemului de elemente chimice. După moartea lui Mendeleev, tabelul a fost distorsionat prin eliminarea Eterului din el și eliminarea grupului zero, ascunzând astfel descoperirea fundamentală a semnificației conceptuale.
În tabelele Ether moderne: 1 - nu este vizibil, 2 - nu poate fi ghicit (din cauza absenței unui grup zero).
Un astfel de fals intenționat împiedică dezvoltarea progresului civilizației.
Dezastrele provocate de om (de exemplu, Cernobîl și Fukushima) ar fi fost evitate dacă s-ar fi investit în timp util resurse adecvate în dezvoltarea unui veritabil tabel periodic. Ascunderea cunoștințelor conceptuale are loc la nivel global pentru a „coborî” civilizația.
Rezultat. În școli și universități predau un tabel periodic decupat.
Evaluarea situației. Tabelul periodic fără eter este același cu umanitatea fără copii - poți trăi, dar nu va exista dezvoltare și nici viitor.
Relua. Dacă dușmanii umanității ascund cunoștințele, atunci sarcina noastră este să dezvăluim această cunoaștere.
Concluzie. Vechiul tabel periodic are mai puține elemente și mai multă previziune decât cel modern.
Concluzie. Un nou nivel este posibil doar dacă starea informațională a societății se schimbă.
Concluzie. Revenirea la adevăratul tabel periodic nu mai este o întrebare științifică, ci o problemă politică.
Care a fost principala semnificație politică a învățăturii lui Einstein? Era de a întrerupe accesul omenirii la resurse inepuizabile prin orice mijloace posibile. surse naturale energii care au fost descoperite prin studiul proprietăților eterului mondial. Dacă reușește pe această cale, oligarhia financiară globală și-ar pierde puterea în această lume, mai ales în lumina retrospectivei acelor ani: Rockefeller au făcut o avere de neimaginat, depășind bugetul Statelor Unite, pe speculația petrolului și pierderea. a rolului petrolului care a ocupat " aur negru„În această lume – rolul vital al economiei globale – nu i-a inspirat.
Acest lucru nu a inspirat alți oligarhi - regii cărbunelui și oțelului. Astfel, magnatul financiar Morgan a încetat imediat să finanțeze experimentele lui Nikola Tesla când s-a apropiat de transferul de energie fără fir și de a extrage energie „din neant” - din eterul lumii. După aceasta, proprietarul unui număr mare de a pus în practică solutii tehnice nimeni nu a oferit asistență financiară - solidaritatea magnaților financiari este ca cea a hoților în drept și un simț fenomenal de unde vine pericolul. De aceea împotriva umanității și a fost efectuat un sabotaj numit „ Teoria specială Relativitatea.”
Una dintre primele lovituri a venit la tabelul lui Dmitri Mendeleev, în care eterul a fost primul număr, au fost gândurile despre eter care au dat naștere strălucirii lui Mendeleev - tabelul său periodic al elementelor.
Capitolul din articol: V.G. Rodionov. Locul și rolul eterului mondial în adevărata masă a D.I. Mendeleev
6. Argumentum ad rem
Ceea ce este prezentat acum în școli și universități sub titlul „Tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev,” este o falsitate totală.
Ultima dată când Tabelul periodic real a fost publicat într-o formă nedistorsionată a fost în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a). Și numai după 96 de ani de uitare, Tabelul periodic original se ridică pentru prima dată din cenușă datorită publicării unei dizertații în revista ZhRFM a Societății Ruse de Fizică.
După moartea subită a lui D.I Mendeleev și decesul fidelilor săi colegi științifici din Societatea Fizico-Chimică Rusă, fiul prietenului și colegului lui D.I Mendeleev în cadrul Societății, Boris Nikolaevich Menshutkin, a ridicat mai întâi mâna către creația nemuritoare a lui Mendeleev. Desigur, Menshutkin nu a acționat singur - el a executat doar ordinul. La urma urmei, noua paradigmă a relativismului a necesitat abandonarea ideii de eter mondial; și de aceea această cerință a fost ridicată la rangul de dogmă, iar opera lui D.I Mendeleev a fost falsificată.
Principala distorsiune a Tabelului este transferul „grupului zero” al Tabelului la capătul său, la dreapta, și introducerea așa-numitului. „perioade”. Subliniem că o astfel de manipulare (doar la prima vedere, inofensivă) este explicabilă logic doar ca o eliminare conștientă a verigii metodologice principale din descoperirea lui Mendeleev: sistemul periodic de elemente la începutul său, sursa, adică. în colțul din stânga sus al tabelului, trebuie să aibă un grup zero și un rând zero, unde se află elementul „X” (conform lui Mendeleev - „Newtoniu”), - i.e. difuzare mondială.
Mai mult, fiind singurul element formator de sistem al întregului Tabel al Elementelor Derivate, acest element „X” este argumentul întregului Tabel Periodic. Transferarea grupului zero al Tabelului la capătul său distruge însăși ideea acestui principiu fundamental al întregului sistem de elemente conform lui Mendeleev.
Pentru a confirma cele de mai sus, îi dăm cuvântul însuși D.I Mendeleev.
„... Dacă analogii argonului nu dau compuși deloc, atunci este evident că este imposibil să se includă oricare dintre grupurile de elemente cunoscute anterior și pentru ei ar trebui să fie deschis. grup special zero... Această poziție a analogilor argonului în grupul zero este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice și, prin urmare (plasarea în grupul VIII este în mod clar incorectă) a fost acceptată nu numai de mine, ci și de Braizner, Piccini și alții... Acum, când nu a devenit nici măcar supusă Fără îndoială că înaintea primei grupe, în care trebuie plasat hidrogenul, există un grup zero, ai cărui reprezentanți au greutăți atomice mai mici decât cele ale elementele grupului I, mi se pare imposibil de negat existența unor elemente mai ușoare decât hidrogenul.
Dintre acestea, să acordăm mai întâi atenție elementului din primul rând al primului grup. O notăm cu „y”. Va avea, evident, proprietățile fundamentale ale gazelor argon... „Coroniu”, cu o densitate de aproximativ 0,2 față de hidrogen; și nu poate fi în niciun fel eterul lumii.
Acest element „y”, totuși, este necesar pentru a ne apropia mental de cel mai important și, prin urmare, cel mai rapid element „x”, care, după înțelegerea mea, poate fi considerat eter. Aș dori să-l numesc provizoriu „Newtoniu” - în onoarea nemuritorului Newton... Problema gravitației și problema oricărei energii (!!! - V. Rodionov) nu poate fi imaginată ca fiind rezolvată cu adevărat fără o înțelegere reală a eterului ca mediu mondial care transmite energie la distanţe. O înțelegere reală a eterului nu poate fi realizată ignorând chimia lui și neconsiderându-l o substanță elementară; substanțele elementare sunt acum de neconceput fără subordonarea lor legii periodice” („An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, p. 27).
„Aceste elemente, în funcție de mărimea greutăților lor atomice, au ocupat un loc precis între halogenuri și metale alcaline, așa cum a arătat Ramsay în 1900. Din aceste elemente este necesar să se formeze un grup zero special, care a fost recunoscut pentru prima dată de Errere în Belgia în 1900. Consider că este util să adaug aici că, judecând direct după incapacitatea de a combina elementele grupului zero, analogii argonului ar trebui plasați înaintea elementelor grupului 1 și, în spiritul sistemului periodic, să ne așteptăm la o greutate atomică mai mică decât pentru metale alcaline.
Este exact ceea ce s-a dovedit a fi. Și dacă da, atunci această circumstanță, pe de o parte, servește ca confirmare a corectitudinii principiilor periodice și, pe de altă parte, arată în mod clar relația dintre analogii argonului cu alte elemente cunoscute anterior. Ca urmare, este posibil să se aplice principiile analizate chiar mai pe scară largă decât înainte și să se aștepte elemente din seria zero cu greutăți atomice mult mai mici decât cele ale hidrogenului.
Astfel, se poate arăta că în primul rând, mai întâi înaintea hidrogenului, există un element al grupului zero cu greutatea atomică de 0,4 (poate că acesta este coronium lui Yong), iar în rândul zero, în grupul zero, există este un element limitator cu o greutate atomică neglijabil de mică, incapabil interacțiuni chimiceși, prin urmare, posedă o mișcare proprie parțială (gaz) extrem de rapidă.
Aceste proprietăți, probabil, ar trebui atribuite atomilor eterului mondial omniprezent (!!! - V. Rodionov). Am indicat această idee în prefața acestei publicații și într-un articol de jurnal rusesc din 1902...” („Fundamentals of Chemistry.” Ed. VIII, 1906, p. 613 și urm.)
1 , , ,
Din comentarii:
Pentru chimie, tabelul periodic modern al elementelor este suficient.
Rolul eterului poate fi util în reacțiile nucleare, dar acest lucru nu este foarte semnificativ.
Ținând cont de influența eterului este cel mai apropiat de fenomenele de dezintegrare a izotopilor. Cu toate acestea, această contabilitate este extrem de complexă și prezența tiparelor nu este acceptată de toți oamenii de știință.
Cea mai simplă dovadă a prezenței eterului: Fenomenul de anihilare a unei perechi pozitron-electron și apariția acestei perechi din vid, precum și imposibilitatea prinderii unui electron în repaus. De asemenea câmpul electromagnetic și analogia completă între fotonii în vid și unde sonore- fononi în cristale.
Eterul este materie diferențiată, ca să spunem așa, atomi în stare dezasamblată, sau mai corect, particule elementare, din care se formează viitorii atomi. Prin urmare, nu are loc în tabelul periodic, deoarece logica construirii acestui sistem nu implică includerea structurilor neintegrale, care sunt atomii înșiși. În caz contrar, este posibil să găsiți un loc pentru quarci, undeva în prima perioadă minus.
Eterul însuși are o structură mai complexă de manifestare pe mai multe niveluri în existența lumii decât se știe despre el stiinta moderna. De îndată ce va dezvălui primele secrete ale acestui eter evaziv, atunci noi motoare pentru toate tipurile de mașini vor fi inventate pe principii complet noi.
Într-adevăr, Tesla a fost poate singurul care a fost aproape de a rezolva misterul așa-zisului eter, dar a fost împiedicat în mod deliberat să-și realizeze planurile. Așa se face că până astăzi nu s-a născut încă acel geniu care va continua munca marelui inventator și va spune tuturor ce este de fapt misteriosul eter și pe ce piedestal poate fi așezat.
Un element chimic este un termen colectiv care descrie o colecție de atomi ai unei substanțe simple, adică una care nu poate fi împărțită în componente mai simple (în funcție de structura moleculelor lor). Imaginați-vă că vi se dă o bucată de fier pur și vi se cere să o separați în constituenții ei ipotetici folosind orice dispozitiv sau metodă inventată vreodată de chimiști. Cu toate acestea, nu puteți face nimic; fierul de călcat nu va fi niciodată împărțit în ceva mai simplu. O substanță simplă - fierul - corespunde elementului chimic Fe.
Definiție teoretică
Faptul experimental notat mai sus poate fi explicat folosind următoarea definiție: un element chimic este o colecție abstractă de atomi (nu molecule!) ai substanței simple corespunzătoare, adică atomi de același tip. Dacă ar exista o modalitate de a privi fiecare dintre atomii individuali din bucata de fier pur menționată mai sus, atunci toți ar fi atomi de fier. În contrast cu aceasta, compus chimic, de exemplu, oxidul de fier, conține întotdeauna cel puțin două diverse tipuri atomi: atomi de fier și atomi de oxigen.
Termeni pe care ar trebui să-i cunoașteți
Masa atomica: Masa de protoni, neutroni și electroni care formează un atom al unui element chimic.
Numărul atomic: Numărul de protoni din nucleul atomului unui element.
Simbol chimic: scrisoare sau pereche litere latine, reprezentând denumirea acestui element.
Compus chimic: substanță care constă din două sau mai multe elemente chimice combinate între ele într-o anumită proporție.
Metal: Un element care pierde electroni în reacțiile chimice cu alte elemente.
Metaloid: Un element care reacționează uneori ca un metal și alteori ca un nemetal.
Metaloid: Un element care caută să câștige electroni în reacțiile chimice cu alte elemente.
Tabelul periodic al elementelor chimice: Un sistem de clasificare a elementelor chimice în funcție de numărul lor atomic.
Element sintetic: Unul care este produs artificial într-un laborator și, în general, nu se găsește în natură.
Elemente naturale și sintetice
Nouăzeci și două de elemente chimice apar în mod natural pe Pământ. Restul au fost obținute artificial în laboratoare. Un element chimic sintetic este de obicei un produs reactii nucleareîn acceleratoare de particule (dispozitive utilizate pentru a crește viteza particulelor subatomice, cum ar fi electronii și protonii) sau reactoare nucleare(dispozitive utilizate pentru controlul energiei eliberate în timpul reacțiilor nucleare). Primul element sintetic cu număr atomic 43 a fost tehnețiul, descoperit în 1937 de către fizicienii italieni C. Perrier și E. Segre. În afară de tehnețiu și prometiu, toate elementele sintetice au nuclee mai mari decât uraniul. Ultimul element chimic sintetic care a primit numele este livermorium (116), iar înainte a fost flerovium (114).
Două duzini de elemente comune și importante
| Nume | Simbol | Procentul tuturor atomilor * | Proprietățile elementelor chimice (în condiții normale de cameră) |
|||
| În univers | În scoarța terestră | În apa mării | În corpul uman |
|||
| Aluminiu | Al | - | 6,3 | - | - | Metal ușor, argintiu |
| Calciu | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Inclus în minerale naturale, scoici, oase |
| Carbon | CU | - | - | - | 10,7 | Baza tuturor organismelor vii |
| Clor | Cl | - | - | 0,3 | - | Gaz otrăvitor |
| Cupru | Cu | - | - | - | - | Doar metal roșu |
| Aur | Au | - | - | - | - | Doar metal galben |
| Heliu | El | 7,1 | - | - | - | Gaz foarte usor |
| Hidrogen | N | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Cel mai ușor dintre toate elementele; gaz |
| Iod | eu | - | - | - | - | Metaloid; folosit ca antiseptic |
| Fier | Fe | - | 2,1 | - | - | Metal magnetic; folosit pentru a produce fier și oțel |
| Duce | Pb | - | - | - | - | Metal moale, greu |
| Magneziu | Mg | - | 2,0 | - | - | Metal foarte ușor |
| Mercur | Hg | - | - | - | - | Metal lichid; unul dintre cele două elemente lichide |
| Nichel | Ni | - | - | - | - | Metal rezistent la coroziune; folosit la monede |
| Azot | N | - | - | - | 2,4 | Gazul, componenta principală a aerului |
| Oxigen | DESPRE | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Gaz, al doilea important componenta de aer |
| Fosfor | R | - | - | - | 0,1 | Metaloid; important pentru plante |
| Potasiu | LA | - | 1.1 | - | - | Metal; important pentru plante; numită de obicei „potasiu” |
* Dacă valoarea nu este specificată, atunci elementul este mai mic de 0,1 la sută.
Big Bang-ul ca principală cauză a formării materiei
Ce element chimic a fost primul din Univers? Oamenii de știință cred că răspunsul la această întrebare se află în stele și în procesele prin care se formează stelele. Se crede că universul a luat ființă la un moment dat în timp între 12 și 15 miliarde de ani în urmă. Până în acest moment, nu se gândește la nimic existent în afară de energie. Dar s-a întâmplat ceva care a transformat această energie într-o explozie uriașă (așa-numitul Big Bang). În următoarele secunde după big bang materia a început să se formeze.
Primele forme simple de materie care au apărut au fost protonii și electronii. Unii dintre ei se combină pentru a forma atomi de hidrogen. Acesta din urmă este format dintr-un proton și un electron; este cel mai simplu atom care poate exista.
Încet, pe perioade lungi de timp, atomii de hidrogen au început să se grupeze în anumite zone ale spațiului, formând nori denși. Hidrogenul din acești nori a fost atras în formațiuni compacte de forțele gravitaționale. În cele din urmă, acești nori de hidrogen au devenit suficient de denși pentru a forma stele.
Stelele ca reactoare chimice ale elementelor noi
O stea este pur și simplu o masă de materie care generează energie din reacții nucleare. Cea mai frecventă dintre aceste reacții implică combinarea a patru atomi de hidrogen formând un atom de heliu. Odată ce stelele au început să se formeze, heliul a devenit al doilea element care a apărut în Univers.
Pe măsură ce stelele îmbătrânesc, ele trec de la reacțiile nucleare hidrogen-heliu la alte tipuri. În ele, atomii de heliu formează atomi de carbon. Mai târziu, atomii de carbon formează oxigen, neon, sodiu și magneziu. Mai târziu, neonul și oxigenul se combină între ele pentru a forma magneziu. Pe măsură ce aceste reacții continuă, se formează tot mai multe elemente chimice.
Primele sisteme de elemente chimice
Cu mai bine de 200 de ani în urmă, chimiștii au început să caute modalități de a le clasifica. La mijlocul secolului al XIX-lea, erau cunoscute aproximativ 50 de elemente chimice. Una dintre întrebările pe care chimiștii au căutat să le rezolve. rezumat la următoarele: este un element chimic o substanță complet diferită de orice alt element? Sau unele elemente legate de altele într-un fel? Este acolo drept comun, unindu-i?
Chimiștii au sugerat diverse sisteme elemente chimice. De exemplu, chimistul englez William Prout în 1815 a sugerat că masele atomice ale tuturor elementelor sunt multipli ai masei atomului de hidrogen, dacă o luăm egală cu unitate, adică trebuie să fie numere întregi. La acea vreme, masele atomice ale multor elemente fuseseră deja calculate de J. Dalton în raport cu masa hidrogenului. Cu toate acestea, dacă acesta este aproximativ cazul carbonului, azotului și oxigenului, atunci clorul cu o masă de 35,5 nu s-a încadrat în această schemă.
Chimistul german Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) a arătat în 1829 că trei elemente din așa-numitul grup halogen (clorul, bromul și iodul) puteau fi clasificate după masele lor atomice relative. Greutatea atomică a bromului (79,9) s-a dovedit a fi aproape exact media greutăților atomice ale clorului (35,5) și iodului (127), și anume 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (aproape de 79,9). Aceasta a fost prima abordare a construirii unuia dintre grupurile de elemente chimice. Dobereiner a descoperit încă două astfel de triade de elemente, dar nu a fost în stare să formuleze o lege periodică generală.
Cum a apărut tabelul periodic al elementelor chimice?
Majoritatea schemelor timpurii de clasificare nu au avut prea mult succes. Apoi, în jurul anului 1869, aproape aceeași descoperire a fost făcută de doi chimiști aproape în același timp. Chimistul rus Dmitri Mendeleev (1834-1907) și chimistul german Julius Lothar Meyer (1830-1895) au propus organizarea elementelor care au proprietăți fizice și chimice similare într-un sistem ordonat de grupuri, serii și perioade. În același timp, Mendeleev și Meyer au subliniat că proprietățile elementelor chimice se repetă periodic în funcție de greutățile lor atomice.
Astăzi, Mendeleev este considerat în general descoperitorul legii periodice, deoarece a făcut un pas pe care Meyer nu l-a făcut. Când toate elementele au fost aranjate în tabelul periodic, au apărut niște goluri. Mendeleev a prezis că acestea erau locuri pentru elemente care nu fuseseră încă descoperite.
Cu toate acestea, a mers și mai departe. Mendeleev a prezis proprietățile acestor elemente încă nedescoperite. El știa unde se aflau în tabelul periodic, astfel încât să le poată prezice proprietățile. În mod remarcabil, fiecare element chimic prezis de Mendeleev, galiu, scandiu și germaniu, a fost descoperit la mai puțin de zece ani după ce și-a publicat legea periodică.
Forma scurtă a tabelului periodic
Au existat încercări de a calcula câte opțiuni imagine grafică Tabelul periodic a fost propus de diverși oameni de știință. S-a dovedit că erau peste 500. Mai mult, 80% număr total opțiunile sunt tabele, iar restul este forme geometrice, curbe matematice etc. Ca urmare aplicare practică au găsit patru tipuri de mese: scurte, semilungi, lungi și scară (piramidale). Acesta din urmă a fost propus de marele fizician N. Bohr.
Imaginea de mai jos arată forma scurtă.
În ea, elementele chimice sunt aranjate în ordinea crescătoare a numerelor lor atomice de la stânga la dreapta și de sus în jos. Astfel, primul element chimic al tabelului periodic, hidrogenul, are număr atomic 1 deoarece nucleele atomilor de hidrogen conțin unul și un singur proton. La fel, oxigenul are numărul atomic 8, deoarece nucleele tuturor atomilor de oxigen conțin 8 protoni (vezi figura de mai jos).
Principalele fragmente structurale ale sistemului periodic sunt perioadele și grupurile de elemente. În șase perioade, toate celulele sunt umplute, a șaptea nu este încă finalizată (elementele 113, 115, 117 și 118, deși sintetizate în laboratoare, nu au fost încă înregistrate oficial și nu au nume).
Grupurile sunt împărțite în subgrupuri principale (A) și secundare (B). Elementele primelor trei perioade, fiecare conținând un rând, sunt incluse exclusiv în subgrupurile A. Celelalte patru perioade includ două rânduri.
Elementele chimice din același grup tind să aibă proprietăți chimice similare. Astfel, primul grup este format din metale alcaline, al doilea - metale alcalino-pământoase. Elementele din aceeași perioadă au proprietăți care se schimbă lent de la un metal alcalin la un gaz nobil. Figura de mai jos arată cum se modifică una dintre proprietăți, raza atomică, pentru elementele individuale din tabel.
Forma de perioadă lungă a tabelului periodic
Este prezentat în figura de mai jos și este împărțit în două direcții, pe rânduri și pe coloane. Există șapte rânduri de perioade, ca în forma scurtă, și 18 coloane, numite grupuri sau familii. De fapt, creșterea numărului de grupe de la 8 în forma scurtă la 18 în forma lungă se obține prin plasarea tuturor elementelor în perioade, începând cu a 4-a, nu în două, ci într-o singură linie.
Două sisteme diferite numerotarea este folosită pentru grupuri, așa cum se arată în partea de sus a tabelului. Sistemul de cifre romane (IA, IIA, IIB, IVB etc.) a fost popular în mod tradițional în Statele Unite. Un alt sistem (1, 2, 3, 4 etc.) este folosit în mod tradițional în Europa și a fost recomandat pentru utilizare în SUA în urmă cu câțiva ani.
Apariția tabelelor periodice din figurile de mai sus este puțin înșelătoare, ca și în cazul oricărui astfel de tabel publicat. Motivul pentru aceasta este că cele două grupuri de elemente afișate în partea de jos a tabelelor ar trebui să fie de fapt amplasate în ele. Lantanidele, de exemplu, aparțin perioadei 6 dintre bariu (56) și hafniu (72). În plus, actinidele aparțin perioadei 7 dintre radiu (88) și ruterfordium (104). Dacă ar fi introduse într-o masă, aceasta ar deveni prea lată pentru a se potrivi pe o bucată de hârtie sau pe o diagramă de perete. Prin urmare, este obișnuit să plasați aceste elemente în partea de jos a mesei.
