Lichide, cum ar fi corpuri solide, pot fi conductori și dielectrici. Soluțiile și topiturile de săruri, acizi, baze sunt conductoare de curent electric de al doilea fel. Tipul de conductivitate a unor astfel de conductori este ionic.
Conductorii de al doilea fel sunt acei conductori în care procesele chimice au loc atunci când curge curent.
Descriere:
Doi electrozi conectați la o sursă de curent au fost plasați într-un pahar cu apă, iar un bec a fost luat în circuit ca indicator de curent. Dacă închideți un astfel de circuit, lampa nu se va arde, ceea ce înseamnă că nu există curent, ceea ce înseamnă că există o întrerupere în circuit, iar apa în sine nu conduce curentul.
Dar dacă adăugați o anumită cantitate de NaCl - sare de masă - în pahar și repetați circuitul, lumina se va aprinde. Aceasta înseamnă că purtătorii de încărcare gratuită au început să se deplaseze în sticlă între catod și anod, acest caz ionii (Fig. 1).
Figura 1. Schema experienței
Explicaţie:
De unde în al doilea caz (în apă sărată) vin taxele gratuite pentru curgerea curentului? Cert este că apa are molecule polare (Fig. 2).
Figura 2. Polaritatea moleculei de apă
Când se adaugă sare în apă, moleculele de apă sunt orientate în așa fel încât polii lor negativi să fie aproape de sodiu, pozitivi - aproape de clor. Ca rezultat al interacțiunilor dintre sarcini, moleculele de apă descompun moleculele de sare în perechi de ioni opuși. Ionul de sodiu are sarcină pozitivă, ionul de clor are sarcină negativă (Fig. 3). Acești ioni se vor deplasa între electrozi sub acțiunea unui câmp electric.
Figura 3. Schema formării ionilor liberi
Când ionii de sodiu se apropie de catod, acesta primește electronii lipsă, în timp ce ionii de clorură îi renunță pe ai lor când ajung la anod. scurgerea electricitate- lumina este aprinsa.
Apa distilată, după cum știți, este un slab conductor de electricitate, de fapt, este un izolator. Pentru a conduce curentul într-un mediu lichid, sunt necesari purtători ai acestui curent: ioni pozitivi și negativi. În soluțiile apoase, aceștia sunt ioni de săruri și impurități, prin urmare, soluțiile conduc bine curentul electric, iar apa distilată pură, sau bidistilată sau apă de înaltă puritate (VHF) - nu, nu conduce curentul.
Pentru a nu conduce curentul, apa trebuie să fie neutră, adică trebuie să aibă sarcini compensate reciproc ale părților sale individuale și - ca întreg. Deoarece se știe că moleculele de apă sunt polare, sarcinile lor polare trebuie de asemenea compensate. Și, în sfârșit, formațiunile structurale ale apei lichide trebuie să aibă o singură sarcină (plus sau minus), și nu două în același timp: atunci, din cauza absenței unuia dintre purtătorii de curent polar, nu va exista (aceasta este dacă apa nu este complet neutră).
Dintr-o ecuație simplă reactie chimica formarea apei 2H2 + O2 = 2H2O, rezultă că în partea stângă avem doi electroni de legătură în fiecare moleculă de hidrogen și un electron de legătură într-o moleculă de oxigen - un total de cinci electroni 2 x 2e + 1e = 5e. Deoarece fiecare dintre setul de molecule de apă trebuie să fie același, atunci o moleculă de apă ar trebui să aibă doi electroni întregi ai legăturii dintre oxigen și hidrogen și, deoarece există două molecule (în reacție), acestea asimilează patru electroni, iar al cincilea. electronul situat în reacție devine electronul de legătură obținut două molecule de apă. Apoi lanțul de molecule de apă este construit sub următoarea formă:
În total, un singur cristal de apă conține 3761 de molecule de H2O. Deci, în apa lichidă, toate moleculele de H2O sunt la fel, fiecare are doi electroni de legătură hidrogen-oxigen, iar fiecare anterior este conectat la următorul într-un singur cristal printr-un electron de legătură al moleculelor de apă înseși. În principiu, putem presupune că moleculele de apă H2O cu doi și trei electroni sunt egale, dar într-un astfel de argument esența este încă pierdută, deoarece moleculele trebuie să fie aceleași și interconectate prin electroni de legătură.
Să verificăm echilibrul sarcinilor electrice ale unui lanț de molecule de apă. Fără a repeta calculele date în cartea /6/, notăm rezultatul: fiecare moleculă de apă cu doi electroni de legătură are o sarcină în exces. 
. În același timp, electronul de legătură a două molecule învecinate are o sarcină 
. În lanțul unui singur cristal de apă, un electron de legătură al moleculelor de apă reprezintă jumătate din sarcina celor două molecule pe care le conectează, deoarece jumătățile rămase ale sarcinilor acestor molecule sunt date altor electroni de legătură (la dreapta și la stânga). dintre cele două molecule de apă luate în considerare). După cum puteți vedea, aproape se obține balanța taxelor, adică 
din sarcina unei molecule de apă.
După cum se vede, apa distilată lichidă este aproape neutră și are un ușor exces de sarcină electrică pozitivă de doar 0,025% din sarcina unei molecule de apă: acest lucru este suficient pentru ca apa să fie un dielectric și un slab conductor de curent electric.
Cererea 2002124489 din 09/06/2002 F 02 M 27/00 (brevet RF nr. 2229620 primit) Invenția se referă la energie, centrale termice și motoare, inclusiv arderea internă. Există o modalitate cunoscută de a crește energia de lucru...
Cerul este albastru deoarece în atmosfera pământului distanța dintre elementele gazului electric este egală cu lungimea de undă a luminii albastre. Atmosfera este un filtru puternic de lumină naturală. culoarea albastra pe care le observăm vizual. …
După reglarea vitezei de ralanti, trebuie să conduceți. Modul de mișcare indicat în titlul paragrafului este tipic pentru deplasarea prin oraș și, în principal, în timpul funcționării cursei principale a camerei primare a carburatorului. Când apăsați pedala...
De ce apa conduce electricitatea a fost dezbătută de oamenii de știință de mai bine de două secole.
Deoarece moleculele de apă nu au nicio sarcină, ele nu conduc electricitatea. Prin urmare, apa distilată este considerată un dielectric, adică nu conduce curentul. Dar dacă chiar și un număr foarte mic de ioni sunt adăugați în apă, conductivitatea sa electrică crește brusc și devine un conductor cu drepturi depline. Toată lumea știe că apa și electricitatea sunt o combinație foarte periculoasă.
Pentru a înțelege acest lucru, trebuie să vă imaginați un atom, care este format din protoni, neutroni și electroni. Raportul dintre neutroni și electroni determină sarcina unui atom. Dacă există mai mulți protoni decât electroni, sarcina este pozitivă, dacă invers, este negativă. Pe măsură ce atomii tind să se încarce neutru, ei donează sau iau electroni. Când un electron trece de la un atom încărcat negativ la un atom încărcat pozitiv, se generează un curent electric.
Moleculele de apă distilată nu au nicio sarcină. Cu toate acestea, o astfel de apă este rară.
Toată apa care curge de la robinet este conținută în râuri, lacuri și mări - aceasta este o soluție minerală de una sau alta concentrație. Conține atât particule încărcate pozitiv (calciu, magneziu, sodiu, fier) cât și negativ (clor, sulfat, carbonat), astfel încât această apă conduce bine curentul și, cu atât mai bine, cu atât concentrația de săruri minerale este mai mare.
Când un curent trece prin apă, atomii de oxigen cu greu trebuie să se miște. Acest proces poate fi comparat cu faimosul „leagăn” al lui Newton, un set de bile suspendate aliniate. Dacă ridicați una dintre ele și loviți linia cu ea, doar bilele de la capăt se vor mișca, iar restul vor rămâne pe loc.
La începutul secolului al XIX-lea, chimistul german Theodor Grotthuss a propus o teorie care explica de ce apa putea conduce electricitatea și de ce electricitatea o putea descompune în hidrogen și oxigen. El a calculat că moleculele de apă pot capta protoni suplimentari și îi pot transfera unul altuia, ca un băț într-o cursă de ștafetă, datorită formării de noi legături de hidrogen și covalente și dezintegrarii lor rapide. Până acum, nimeni nu știa cum arată moleculele de apă implicate în schimbul de protoni, deoarece este extrem de dificil de urmărit acest proces din cauza tranziției sale și a scarilor extrem de mici pe care se desfășoară această reacție.
Chimiștii de la Yale au reușit să rezolve această problemă descoperind că astfel de reacții încetinesc și devin vizibile pentru instrumente atunci când sunt îndeplinite două condiții - răcirea unui număr mic de molecule de apă la aproape zero absolut și utilizarea doar a apei „grele” - molecule formate din oxigen obișnuit și deuteriu, izotop greu al hidrogenului.
Iluminând astfel de molecule cu raze laser în infraroșu și observând schimbările în spectrul lor, oamenii de știință au reușit să vadă cum ionii de deuteriu liberi se atașează de apa grea și cum „sar” la molecula ei vecină.
După cum au arătat aceste observații, astfel de schimburi au loc nu între moleculele individuale de apă, ci între „colectivitățile” originale ale moleculelor lor, care combină patru molecule de H2O, relatează phys.org. Acest lucru, în general, confirmă ceea ce oamenii de știință bănuiau anterior pe baza calculelor computerizate, dar nu au putut dovedi în practică.
La întrebarea Conduce apa curentul electric dată de autor Complice cel mai bun răspuns este Unii au fost de acord. Cine a fost intrebat despre apa DISTILATA? Întrebare despre apa obișnuită.
taukamille este cea mai potrivită dintre toate.
Deci, în ordine.
1) Apa distilată este într-adevăr un dielectric, dar se găsește în natură doar în laboratoare.
2) Apa obișnuită - dimpotrivă, un conductor excelent. Prin urmare, în regulile de conduită în timpul unei furtuni este scris:
- nu înota
- stați departe de orice corp de apă, chiar și de bălți.
3) Tot în regulile de utilizare a aparatelor electrice scrie:
- nu porniti aparate electrice de mare rezistenta in baie. Maxim - aparat de ras electric sau uscător de păr.
- lampa din baie trebuie să fie în interiorul unui capac etanș.
Și mai adaug.
Celebrul poet și cântăreț, bardul Alexander Galich a murit în SUA în 1977, într-o baie. A turnat o baie, dar când a intrat în ea, apa s-a răcit.
Și apoi a pornit boilerul și a băgat-o în baie, dar nu a ieșit singur. Curentul a intrat în apă și a murit pe loc.
Deși unii cred că ofițerii KGB l-au ucis într-un mod atât de nestandard. Dar ofițerii KGB înșiși nu recunosc acest lucru.
Răspuns de la I-beam[guru]
Pur distilat - nu, dar obișnuit - da.
Răspuns de la spirit[guru]
Dielectricul este apa distilată, care nu are impurități care să servească drept purtători de sarcină. Dar apă plată, instalații sanitare, râu sau altele au multe impurități diferite, astfel încât curentul conduce. Altfel, de ce există cerințe mai stricte pentru proiectarea instalațiilor electrice și măsuri de siguranță atunci când lucrați cu acestea pentru încăperi umede? Un alt exemplu: pe liniile electrice scurtcircuitele devin mai frecvente în timpul ploilor și vara dimineața, pe timp de rouă.
Răspuns de la Utilizatorul a fost șters[guru]
Fara apa, dar apa...
Răspuns de la Kartman[guru]
Nu, apa distilată nu conduce electricitatea.
Sărurile sunt conductoare în apa plată.
Ei bine, în general, există un concept de conductivitate electrică în fizică. Deci, la o anumită tensiune și distilat va conduce, dar acest lucru nu mai este acasă și la o distanță foarte scurtă m / y electrozi.
Câți ignoranți avem în țară. chiar infricosator))
Răspuns de la Azi Yeszhanov[incepator]
Cum functioneazã!!!
Răspuns de la Victor Simaev[guru]
apa conduce curentul numai atunci când unele săruri sunt dizolvate în ea, iar apa pură este foarte săracă... +5 lui Alexey Pospelov și „din coșmarul tău”
Răspuns de la David[incepator]
Încă ar fi
Răspuns de la Yoyoma Ruberoid[guru]
e rău să fii de lemn
Răspuns de la Elena Vladimirovna[guru]
Dar cum!))
Răspuns de la Din coșmarul tău[guru]
Conductivitatea electrică a apei distilate este de obicei mai mică de 5 µS/cm. Dacă este necesar, utilizați mai mult apă curată folosind apă deionizată. Conductivitatea electrică a apei deionizate poate fi mai mică de 0,05 µS/cm.
adică 1000000/0,05 Ohm. 20 MΩ
Răspuns de la Anastasia[guru]
curs ține
Bunul simț ne spune să nu lucrăm cu fire electrice goale, sau chiar să nu conectăm la o priză, în timp ce stăm desculți într-o băltoacă de apă, sau chiar doar cu mâinile ude. Prin urmare, majoritatea dintre noi considerăm că apa este un bun conductor de electricitate. Într-adevăr, dacă stăm în el, ținând în mâini un fir sub tensiune sau un aparat electric defect, apa va crește conductivitatea corpului tău și va completa circuitul electric, datorită căruia curentul va curge prin tine. Acest lucru poate duce la răni mortale sau chiar la un șoc electric.
Dar, de fapt, apa distilată pură nu conduce deloc electricitatea. La urma urmei, nu există nimic în el care ar putea avea o taxă. Dar, deoarece este un solvent excelent, are întotdeauna o anumită concentrație de particule încărcate, oriunde se găsește în natură.
Apa de la robinet conține întotdeauna suficiente impurități, inclusiv minerale și clor, pentru a-i permite să conducă electricitatea destul de puternic. Ceea ce face apa și mai periculoasă este că poate umple toate golurile deschise dintre corpul tău și orice fire sau obiecte electrificate. Circuitul se va închide chiar și cu o cantitate mică de apă de la robinet pe corp.
În plus, sarea din transpirație se va dizolva și în apă, crescându-i conductivitatea. Impuritățile care pot conduce electricitatea se numesc electroliți. Acestea includ acizi, săruri și alte substanțe. Electroliții sunt împărțiți în slabi și puternici în funcție de gradul de conductivitate relativă.
baterii Vehicul conțin o soluție electrolitică de acid sulfuric (H2SO4) și apă în fiecare celulă, ceea ce facilitează conducerea. Bateriile mai noi conțin hidroxid de potasiu (KOH) sau alt metal alcalin.
Electroliții facilitează mișcarea ionilor de la catod la anod când bateria se încarcă și de la anod la catod când se descarcă sau pornește circuitul electric. Dizolvându-se în apă, se descompun în ioni - particule încărcate care se mișcă liber, care, datorită mobilității lor în interiorul soluțiilor, pot transporta un curent electric în apă.
Toate acestea pot fi confirmate printr-un simplu experiment. Vei avea nevoie circuit electric cu o baterie și un bec, care sunt conectate prin fire. Deschideți-l și puneți capetele firelor bucle într-un pahar cu apă distilată curată. Vei observa că becul nu se va aprinde. Acum începeți încet să dizolvați sarea obișnuită de masă în apă. Becul va începe să strălucească și, pe măsură ce sarea se dizolvă, va deveni din ce în ce mai strălucitor. La urma urmelor sare, numit științific clorura de sodiu(NaCl), dizolvându-se, se descompune într-un ion de sodiu pozitiv (Na) și ion negativ clor (Cl). Astfel, formează un electrolit capabil să „purte” electroni în apă și, în consecință, să conducă curentul.
