Sisteme tampon de sânge și homeostazie acido-bazică. Ficatul îndeplinește și o funcție excretorie, eliberând săruri biliare, bilirubină, colesterol, acizi grași, lecitină, calciu, clor, sodiu și bicarbonați din organism. Metodologia de determinare a parametrilor, x

Homeostazia este una dintre principalele proprietăți ale viețuitoarelor de a menține dinamica relativă

constanța mediului intern, adică compoziție chimică, osmotică

presiunea, stabilitatea funcțiilor fiziologice de bază.

Aceasta este capacitatea organismului de a menține o relativă constanță a mediului intern (sânge, limfa, fluid intercelular).

Corpul uman se adaptează la condițiile de mediu în continuă schimbare, dar mediul intern rămâne constant și indicatorii săi fluctuează în limite foarte înguste. Prin urmare, o persoană poate trăi în diferite condiții de mediu. Unii parametri fiziologici sunt reglați deosebit de atent și subtil, de exemplu, temperatura corpului, tensiunea arterială, glucoza, gazele, sărurile, ionii de calciu din sânge, echilibrul acido-bazic, volumul sanguin, presiunea osmotică a acestuia, apetitul și multe altele. Reglementarea se realizează pe principiul feedback-ului negativ între receptori care detectează modificări ale acestor indicatori și sisteme de control. Astfel, o scădere a unuia dintre parametri este surprinsă de receptorul corespunzător, de la care impulsurile sunt trimise către una sau alta structură a creierului, la comanda căreia sistemul nervos autonom pornește mecanisme complexe de egalizare a modificărilor care au avut loc. . Creierul folosește două sisteme principale pentru a menține homeostazia: autonom și endocrin.

Unul dintre cei mai importanți parametri fizico-chimici ai mediului intern este echilibrul acido-bazic .

Reacția cantitativă a sângelui caracterizează indicele de hidrogen (pH) - logaritmul zecimal negativ al concentrației de hidrogen și ioni.

Cele mai multe soluții din organism sunt soluții tampon,în care pH-ul nu se modifică atunci când li se adaugă cantităţi mici dintr-un acid puternic sau alcalin.

Lichidul tisular, sângele, urina și alte fluide sunt soluții tampon.

Indicatorul de pH al fluidelor corporale demonstrează clar cât de mult Na, Mg, Ca, K este absorbit Aceste 4 componente reglează aciditatea organismului. Dacă aciditatea este mare, substanțele încep să fie împrumutate de la alte organe și cavități. Pentru a îndeplini toate funcțiile structurilor vii la toate nivelurile, de la sistemele moleculare la organe, este necesar un mediu ușor alcalin (pH 7,4).

Chiar și cea mai mică abatere de la valoarea normală poate provoca patologie.

Modificări ale pH-ului: la acid – acidoză

la alcalin – alcaloză

O schimbare de 0,1 poate duce la perturbarea mediului, iar o schimbare de 0,3 poate pune viața în pericol.

pH-ul sângelui și al altor fluide interne. Metabolism și metaboliți.

Standarde pentru fluidele interne:

Sânge arterial 7,35 – 7,45

Sânge venos 7,26 – 7,36

Limfa 7,35 – 7,40

Lichidul intercelular 7,26 – 7,38

pH-ul urinei 5-7 (aciditatea se modifică în funcție de aportul alimentar și de activitatea fizică. Alcalinitatea urinei – alimente vegetale; aciditatea urinei – carne, activitate fizică).

Abateri si norme:

1. Reacție lichidă acidă

Post, creșterea temperaturii corpului, diabet, insuficiență renală, muncă fizică grea.

1. Reacție alcalină

Inflamație a vezicii urinare, dietă săracă în produse din carne, exces de apă minerală, sânge în urină.

Orice organism se caracterizează printr-un set de indicatori prin care se evaluează proprietățile fizico-chimice ale mediului intern, cu excepția pH-ului, care este estimat prin logaritmul zecimal invers p și p, precum și volumul inimii, ritmul cardiac, sângele. presiunea, viteza fluxului sanguin, rezistența vasculară periferică, volumul minute al respirației etc. Totalitatea acestor indicatori caracterizează nivelul funcțional al organismului.

Metabolismul este un set de reacții chimice care au loc în celulele vii și

asigurand organismului substante si energie pentru metabolismul de baza.

Metaboliții sunt produse ale metabolismului intracelular care sunt supuși eliminării finale din organism.

Salutare dragi prieteni!

Astăzi aș dori să vă atrag din nou atenția asupra principalelor cauze ale bolilor noastre. Majoritatea oamenilor continuă să trăiască absolut incorect, fără să cântărească faptele și fără să reflecteze asupra esenței existenței lor. Ei trăiesc ca niște ierburi, rostogolindu-se cu vântul vieții, schimbând zilele și anii existenței lor cu vanitatea deșertăciunilor. Ei nu se gândesc la ziua de mâine, nu încearcă nu doar să-și planifice și să prezică cumva viitorul, ci chiar să viseze. Și bineînțeles, pe fundalul unei astfel de existențe, nu mai este loc pentru sănătatea ta. Astfel de oameni pur și simplu nu se gândesc la asta, știind că există medici și clinici care vă vor ajuta.

Ce poți spune despre asta? Bazează-te pe Dumnezeu, dar tu însuți ești un tip rău! Speranța în acest caz este o abordare absolut greșită a propriei tale vieți. Medicamentul nostru în astfel de cazuri este doar o ambulanță. Și rezultatul unei astfel de asistențe, în cel mai bun caz, poate fi cincizeci și cincizeci. Nu există garanții că nu vei muri după primul clopoțel. Ideologia șoferului – unde te va duce drumul – nu este deloc pentru cei care intenționează să trăiască mult, interesant și fericit.

Dacă îți pasă când vei trece într-o altă lume sau cu câți ani înainte de moarte vei suferi cu rănile tale, începe să ai grijă de tine chiar azi. Și mă bucur foarte mult dacă ai înțeles deja cum să te tratezi pe tine însuți și cu sănătatea ta și să faci totul sistematic de-a lungul timpului care curge încet al vieții tale. Desigur, vorbim în primul rând despre propriile tale acțiuni menite să-ți creeze viitorul fericit și să-ți mențină sănătatea pentru mulți, mulți ani.

Cheia sănătății este metabolismul tău - homeostazia. Și să vorbim astăzi despre părțile sale care pot fi ajustate. O persoană trebuie să învețe să-și gestioneze propria sănătate. Și astăzi există toate condițiile pentru asta! Ei bine, hai să mergem la drum? Cel mai important, fără versuri și digresiuni. Este clar că acest subiect merită o publicație separată, dar în acest scurt articol voi încerca să vă învăț să mergeți în direcția corectă pentru a vă menține sănătatea și recuperarea. Deci, hai să mergem...

Procesele chimice de bază ale corpului se manifestă în interacțiunea dintre acid și alcali,
care apar într-un ritm schimbător în corpul uman. O persoană cu un pH normal al sângelui de 7,35 este o ființă vie alcalină.

Oricum, ce este „nivelul pH-ului”?

Acest număr important de măsurare formează baza echilibrului acido-bazic, care are
crucial nu numai pentru natură, ci și pentru reglementarea de bază a vieții umane. Echilibrul acido-bazic, reglează respirația, circulația sângelui, digestia, procesele excretorii, imunitatea,
producția de hormoni și multe altele. Aproape toate procesele biologice decurg corect numai atunci când
când se menține un anumit nivel de pH.

Echilibrul acido-bazic este menținut constant în organism, în toate celulele corpului. În fiecare dintre aceste celule, în timpul vieții lor, în timpul producerii de energie, se formează constant dioxid de carbon. În același timp, apar și alți acizi care intră în organism și se formează în el atunci când se consumă alimente, obiceiuri proaste, stres și anxietate.
Există o scară de pH care poate fi folosită pentru a determina cât de acid sau alcalin este ceva.
este orice soluție, inclusiv orice lichid fiziologic - sânge, saliva sau urină.
Cu toții știm formula chimică a apei – H2O. Cei care nu au uitat complet de chimie își amintesc că, dacă ne uităm la structura acestei formule, vom vedea următoarea imagine: H-OH, unde H este un ion încărcat pozitiv, iar grupa OH este un ion încărcat negativ.

Astfel, vedem în compoziția apei nu numai un ion de hidrogen „acid”, ci și un compus „alcalin” al unui atom de hidrogen cu un atom de oxigen, care creează o legătură stabilă numită „grupare hidroxil”.
Astfel, formula apei este reprezentată de doi ioni, care sunt prezenți aici în cantități egale
cantitate - unul negativ și unul pozitiv, în urma cărora avem chimic
substanță neutră. Punctul 7 al scalei pH este tocmai acest indicator de neutralitate. Adică acesta este indicatorul de pH al apei distilate (pure).
În general, scala pH-ului este împărțită de la 0 la 14.
La pH 0, avem de-a face cu cea mai mare concentrație de ioni de hidrogen încărcați pozitiv și aproape zero concentrație de ioni OH negativi, în timp ce la pH14, ionii de hidrogen nu se găsesc aproape niciodată, iar indicele ionilor OH atinge maximul.
Astfel, sub pH 7 predomină cationii simpli de hidrogen (+ H). Peste pH 7, predomină anionii grupării hidroxil (-OH).
Cu cât valoarea pH-ului de la nota 7 la 0 este mai mică, cu atât lichidul este mai acid și invers, cu cât valoarea pH-ului de la marcajul 7 la nota 14 este mai mare, cu atât manifestarea alcalinității este mai mare. Numărul de ioni de hidrogen determină întotdeauna concentrația sau așa-numitul grad de acid, adică. Cu cât sunt mai simpli ioni de hidrogen, cu atât lichidul este mai acid. Acesta este motivul pentru care abrevierea pH provine din latinescul Potentia Hydrogenii, care înseamnă „puterea hidrogenului”. Pentru a-l spune într-un limbaj mai ușor de înțeles pentru oamenii obișnuiți, acesta este pur și simplu un indicator al puterii (concentrației) acidului. Puterea acidității scade de la 1 la 7 și apoi vine domeniul alcalin.

O secvență logaritmică de valori este ascunsă în scala de măsurare a nivelului pH-ului de la 0 la 14.
Aceasta înseamnă, de exemplu, că o valoare a pH-ului de 6 indică o tărie a acidului de zece ori mai mare decât o valoare a pH-ului de 7, iar un pH de 5 este deja de o sută de ori mai mare decât un pH de 7, iar un pH de 4 este deja de o mie de ori mai mare decât un pH de 7.
Baza vieții noastre - sângele nostru - are o valoare a pH-ului de la 7,35 la 7,45, adică este ușor alcalin.
Acizii și alcaliile sunt într-o relație foarte strânsă în organism.
Ele trebuie să fie în echilibru, cu o ușoară preponderență pe partea alcalină, deoarece noi, oamenii, aparținem „castei alcaline a regatului naturii”.
Vitalitatea și sănătatea unei persoane depind de consumul regulat de o cantitate suficientă de apă de înaltă calitate și compuși alcalini - minerale și oligoelemente, altfel nivelul normal al pH-ului sângelui nu ar fi în intervalul vital indicat de 7,35 - 7,45.

Această zonă poate fi deranjată doar ușor, altfel poate apărea o afecțiune critică, care pune viața în pericol. Pentru a preveni fluctuațiile puternice ale acestei valori ale pH-ului, metabolismul uman are diverse sisteme tampon. Unul dintre ele este sistemul tampon al hemoglobinei. Ea scade imediat dacă, de exemplu, apare anemie sau microcirculația este întreruptă la nivel celular, atunci când grupurile aglomerate de globule roșii nu sunt în măsură să pătrundă în capilare și să aducă celulelor o cantitate suficientă de oxigen pentru a normaliza procesele metabolice energetice din ele și pentru a elimina. dioxid de carbon din acestea (CO2).

Motivul formării nămolului (lipirea împreună) a globulelor roșii este în esență două motive - o lipsă cronică de apă în organism (lipsa constantă de băut, sete) și alimente acide, inclusiv toate tipurile de băuturi care poartă un exces de ionii încărcați pozitiv, eliminând potențialul negativ vital din exteriorul globulelor roșii din înveliș (neutralizarea sarcinii). Deoarece procesele metabolice dintre mediul intern și cel extern din celule apar din cauza diferenței de potențiale electrice (minus exterior, plus interior), agresiunea ionilor încărcați pozitiv reduce drastic vitalitatea celulelor (în special globulele roșii, toate leucocitele și alte celule). Celulele care se mișcă liber în sânge, după ce au pierdut energia vitală, încep să precipite și să se aglomereze, formând „rețele” uriașe, printre care leucocitele zac „fără viață”, încetând să-și îndeplinească funcțiile de protecție (imunitare).

În paralel cu aceasta, funcționarea tuturor organelor și sistemelor excretoare se deteriorează. Creșterea acidozei este inhibată de organism folosind un al doilea sistem tampon. Acizii sunt neutralizați de metale alcalino-pământoase și alte minerale. Potasiul, sodiul, magneziul și calciul înlocuiesc hidrogenul în acizi și formează săruri neutre. Sărurile rezultate ar trebui să fie excretate prin rinichi, dar ca urmare a peroxidării sângelui, a nămolului și a microcirculației afectate, acestea nu sunt complet eliminate și sunt depozitate în interiorul corpului și, mai ales, în interiorul țesutului conjunctiv, cel mai puțin diferențiat, care este supus. spre cea mai mare distrugere. Cu cât sângele devine mai acid, cu atât mai puține săruri pot fi dizolvate în el și, în consecință, cu atât cantitatea lor este depusă mai mult în organism.

Pe fondul hipoxiei tisulare, acidozei și pierderii constante de minerale, radicalii liberi sunt „activați”. Corpul nu poate face față singur cu „distrugerea” lor și activează „reacții nucleare” de dezintegrare a celulelor, provocându-le daune ireparabile. La microscopul electronic, oamenii bolnavi pot detecta un număr mare de globule roșii „muscate” de radicalii liberi, asemănând cu roțile de ceas. Numărul acestor globule roșii poate ajunge până la 50%. Este clar că această situație agravează starea generală a unei persoane și o aduce la starea critică.

Principalele componente ale metabolismului (homeostazia) sunt apa, electroliții și echilibrul acido-bazic. La o persoană sănătoasă ar trebui să fie în echilibru biologic. Toate acestea sunt extrem de importante pentru sănătatea și viața umană.

Am scris deja multe materiale despre bilanțul hidric pe acest site și nu mă voi repeta, voi spune doar că lipsa cronică de a bea apă curată (deshidratare cronică involuntară) este fundalul pe care au loc procesele metabolice. Este setea cronică care contribuie la creșterea acidozei tisulare, cuplată cu care, aportul nutrițional de alimente formatoare de acid distruge mineralele necesare vieții și activează radicalii liberi. În esență, deshidratarea cronică involuntară este declanșatorul apariției tot felul de simptome cauzate de o funcționare defectuoasă a altor două părți ale homeostaziei.

Restabilirea unui metabolism perturbat este imposibilă fără corectarea funcțiilor sale de bază (link-uri). Pentru conceptul de sănătate, înțelegerea importanței apei bune este primordială!

Calitatea și volumul necesar de apă potabilă este cea care asigură cursul normal al reacțiilor biochimice. Calitatea apei depinde de pH-ul acesteia, de potențialul de oxidare-reducere (ORP) și, bineînțeles, de duritatea și compoziția sa minerală. Nu vreau să enumerez o grămadă de factori negativi care fac apa inacceptabilă pentru băut, deoarece vorbim de apă filtrată, pură de izvor sau arteziană.

Deoarece, ca urmare a unei alimentații deficitare, în organism se formează adesea mulți acizi diferiți, care pot provoca arsuri țesuturilor (celule), este necesar să se neutralizeze cu ajutorul băuturilor alcaline sau al ionilor minerali liberi furnizați cu alimente sau apă. Din păcate, acest lucru de cele mai multe ori nu se întâmplă, iar acizii încep să „viscereze” țesuturile, extragând minerale din ele pentru a înlocui hidrogenul din acizi.

Se formează săruri neutre și scade nivelul de aciditate a sângelui. Apa dură conține de obicei multe săruri de calciu și magneziu, care, la intrarea în organism, agravează starea umană datorită concentrației deja ridicate de săruri formate în timpul neutralizării acizilor. Apa dură crește cantitatea de deșeuri, mai ales la persoanele care consumă în mod constant alimente care formează acid. Osteoporoza este în mare parte o consecință a pierderii de calciu din cauza acidității ridicate a fluidelor corporale. Calciul eliberat din oase neutralizează activ acizii, formând săruri și înfundând rinichii cu aceștia (urolitiază) și în același timp, atunci când legăturile sale moleculare sunt rupte, oferă organismului energie suplimentară.

De mare importanță pentru lupta împotriva acidozei, pe lângă gândirea corectă cu privire la alimentația dumneavoastră și reducerea aportului de alimente acide în organism, este starea funcțională a rinichilor și plămânilor. Cea mai mare parte a tuturor acizilor și sărurilor (metaboliților) dizolvate în sânge și filtrate prin ei este excretată prin rinichi, iar prin plămâni, datorită schimbului de gaze, toxinele gazoase volatile sunt eliberate înainte ca acestea să fi format încă acizi toxici, în special dioxid de carbon (în esență, acesta este dioxid de carbon aproape gata preparat).

Funcția deficitară a rinichilor, patologia pulmonară și smogul din atmosfera înconjurătoare provoacă acidoză. Dacă adăugăm la toate cele de mai sus, devine clar cât de greu este pentru organism să reziste amenințării acidului endogen, care arde rapid sănătatea și viața unei anumite persoane.

Un fel de cerc vicios apare atunci când o încălcare a proceselor metabolice duce la acidoză, acidoza afectează organele excretoare, limitându-le treptat funcțiile, ceea ce, la rândul său, agravează procesele acide din organism, care continuă să aibă un impact și mai sever asupra activității organe și sisteme interne. Toate acestea contribuie la perturbarea în continuare a proceselor metabolice într-o celulă vie (tulburări în producția de enzime) și la producerea de hormoni în glandele endocrine, ceea ce, la rândul său, duce la consecințe foarte grave. O verigă de încălcări duce la alta, iar pentru a rupe acest cerc vicios, o persoană trebuie să facă anumite eforturi pentru a se orienta în direcția corectă, pentru a începe să acționeze, fără a-și transforma restructurarea într-o acțiune pe termen scurt. Acțiunile care vizează schimbarea situației spre sănătate trebuie să fie rezonabile, sistematice și constante. Acesta este singurul mod în care o persoană poate ieși dintr-o situație dificilă.

Cu cât se aplică un tratament simptomatic mai lung unui organism deteriorat ca urmare a deshidratării și acidozei, cu atât celulele sănătoase se sufocă mai repede și mor prematur din cauza acumulării continue de toxine și deșeuri. Orice medicamente prescrise de medici sau luate pe propria răspundere nu fac decât să mărească opresiunea celulară. Iar stresul și temerile de boală trăite de astfel de oameni le termină în sfârșit. Lipsa de energie, slăbiciunea, lenea și apatia duc la depresie. Sindromul de oboseală cronică, pe care medicii ni-l pun ca diagnostic, este o consecință a unei stări de deshidratare cronică și acidoză.

Nu poate exista decât o singură cale de ieșire aici. Înțelegeți ce vi se întâmplă studiind cu atenție ceea ce se scrie nu numai în acest articol, ci și în alte materiale de pe acest blog și începeți să implementați recomandări simple, dar vitale. Nu mă înțelege greșit, puțini medici te pot ghida pe calea cea bună. În cel mai bun caz, în timp ce prescrieți medicamente, vi se poate sfătui să beți apă, dar nici atunci ei nu vă vor spune cum să o faceți.

Știu să rezolv principalele componente ale metabolismului (homeostazia). Balanțele de apă, electroliți și acido-baze pot fi ușor ajustate folosind structuratori portabili - pahare cu energie alcalină - ionizatoare.

Le poți cunoaște . Apropo Pentru Ziua Cunoașterii, plănuiesc o promoție fără precedent, datorită căreia veți putea obține structuratori la un preț magic, alături de cadouri care, fără nicio îndoială, vă vor încânta enorm.

Cantitatea de marfa din stoc este mica, asa ca pentru a profita de situatia favorabila recomand sa va inscrieti pe lista preliminara a potentialilor clienti.

Sună-mă la numărul de telefon afișat pe pagina principală din colțul din dreapta sus al acestui site. Sau înregistrează-te în scris făcând clic pe imaginea de mai jos. Vei fi primul care va fi anunțat despre începerea promoției.

Înscrierea pe lista preliminară nu te obligă la nimic, doar îmi spui despre tine și despre intențiile tale. Abia după anunțarea promoției, veți putea face o comandă oficială urmând link-uri speciale.

Urmăriți reclama despre începutul promoției aici pe site

Cu cele mai bune salutări, doctorul dumneavoastră BIS

PS: Nu pierde zile, ca să nu pierzi ani. Întreținerea și reglarea reală a mediului intern este aproape gratuită. Veți putea întotdeauna să vă controlați mediul intern chiar dacă nu sunteți prea dependent de nutriție. Nu ratați șansa de a obține un structurator la reducere și cadouri grozave.

PPS:Încă nu ți-ai dat seama ce este ce? Abonați-vă la newsletter și primiți o serie de scrisori și 4 cărți pe această temă. Există o singură viață - ai grijă de ea!

Echilibrul acido-bazic(sin.: echilibru acido-bazic, echilibru acido-bazic, stare acido-bazică) - constanța relativă a indicelui de hidrogen (pH) al mediului intern al organismului, datorită acțiunii combinate a tamponului și a unor sisteme fiziologice, ceea ce determină utilitatea transformărilor metabolice în celulele corpului. Modificarea indicatorului K.-sch. r. și o serie de valori asociate (de exemplu, rezerva alcalină) indică tulburări în schimbul de gaze și procesele metabolice din organism și gradul de severitate a acestora.

Activitatea vitală a corpului este asociată în primul rând cu procesele de respirație tisulară, care necesită furnizarea unei cantități suficiente de oxigen și îndepărtarea excesului de dioxid de carbon format ca urmare a numeroaselor reacții de schimb interstițial. Transportul oxigenului și al dioxidului de carbon se realizează prin sânge, care este unul dintre cele mai importante medii interne ale corpului, K.-sch. r. tăietura a fost studiată în cel mai detaliu. Alături de compuși (donatori de protoni - ioni de hidrogen), sângele conține și baze (acceptori de protoni), al căror raport de concentrație determină reacția activă a sângelui. Reacția activă cantitativ a fluidelor corporale se caracterizează fie prin concentrația ionilor de hidrogen (protoni), exprimată în mol/l, fie prin indicele de hidrogen - logaritmul zecimal negativ al acestei concentrații - pH (puterea Hidrogenului). Raportul dintre concentrațiile de acid și baze poate varia în funcție de intensitatea anumitor procese metabolice din organism, dar numai un anumit interval de fluctuații ale pH-ului sângelui corespunde normei - de la 7,37 la 7,44 cu o valoare medie de 7,38-7. , 40. Valorile pH-ului sub 6,8 și peste 7,8 sunt incompatibile cu viața. În eritrocite valoarea pH-ului este de 7,19 ± 0,02. Deși fluctuațiile pH-ului normal par foarte mici, ele sunt de fapt de cca. 12% din concentrația lor medie. Modificări mai semnificative ale pH-ului sângelui, în sus sau în jos, sunt asociate cu patol, tulburări metabolice. Dependența organismului de constanța reacției active a mediului intern indică nevoia acestuia de sisteme destul de eficiente pentru menținerea constantei relative a concentrației ionilor de hidrogen în organism, în special a constantei relative a pH-ului sângelui.

Există trei astfel de sisteme în corpul uman - un complex de sisteme tampon (vezi), capabil să fie acceptori și donatori de ioni de hidrogen fără modificări semnificative ale valorii pH-ului mediului; sistemul respirator (plămâni) și sistemul excretor (rinichi).

Sisteme tampon ale organismului

Cel mai important sistem tampon al organismului este sistemul tampon bicarbonat al sângelui, format din dioxid de carbon (H 2 CO 3) și sarea acestuia - bicarbonat de sodiu (NaHCO 3) sau potasiu (KHCO 3), având un ion comun HCO 3 -. Majoritatea acestor ioni sunt eliberați în timpul disocierii bicarbonaților și suprimă disociarea compusului slab și fragil H 2 CO 3, care în soluții se descompune ușor în apă și dioxid de carbon. Prin urmare, în soluțiile apoase de cărbune are loc următorul echilibru: CO 2 + H 2 O<->H2CO<->H++HC03-. Valoarea pH-ului într-o soluție poate fi exprimată prin constanta de disociere a dioxidului de carbon (pKH 2 CO 3) și concentrația ionilor și moleculelor nedisociate. Această formulă este cunoscută sub numele de ecuația Henderson-Hasselbalch:

Parantezele pătrate indică concentrațiile de echilibru ale ionilor și ale moleculelor nedisociate. Deoarece adevărata concentrație a moleculelor de H 2 CO 3 nedisociate în sânge este nesemnificativă și depinde direct de concentrația de dioxid de carbon dizolvat - CO 2, este mai convenabil să se folosească acea versiune a ecuației în care pKH 2 CO 3 este înlocuit. prin constanta aparentă de disociere a H 2 CO 2 , care ia în considerare concentrația totală de CO 2 dizolvat în sânge. Apoi, în loc de concentrare, pCO 2 poate fi înlocuit în ecuația - presiunea parțială a CO 2 în aerul alveolar:

unde L este coeficientul de solubilitate al CO 2 în plasma sanguină și 6,10 este o valoare constantă pentru sângele uman la 38°. Mecanismul de acțiune al acestui sistem tampon este că atunci când în sânge intră cantități relativ mari de acid, ionii de hidrogen - H + - se combină cu ionii de bicarbonat - HCO 3 -, formând un acid carbonic slab disociat - H 2 CO 3 . Dacă cantitatea de baze din sânge crește, atunci acestea, interacționând cu acidul carbonic slab, formează ioni de apă și bicarbonat. În acest caz, nu există modificări vizibile ale valorii pH-ului. Același mecanism este utilizat pentru un alt sistem tampon de sânge - sistemul fosfat. Rolul compușilor în acest sistem este jucat de fosfatul monosubstituit - NaH 2 PO4, iar rolul sării este jucat de fosfatul dibazic Na 2 HPO 4. Ionul comun în acest sistem este ionul HPO 4 -. Capacitatea tampon a acestui sistem este mai mică, deoarece există mai puțini fosfați în sânge decât bicarbonații.

Cel mai puternic sistem tampon al sângelui sunt proteinele, în special hemoglobina (vezi). Constanta de disociere a grupelor acide ale hemoglobinei se modifică în funcție de saturația sa în oxigen. Când hemoglobina este saturată cu oxigen, aceasta devine mai puternică și crește fluxul de ioni de hidrogen în sânge; renunțând la oxigen, hemoglobina devine mai slabă, capacitatea sa de a lega ionii de hidrogen crește. În capilarele periferice ale circulației sistemice, hemoglobina eritrocitelor eliberează oxigen, iar produsul metabolizării tisulare, dioxidul de carbon (CO 2), pătrunde în eritrocite. Sub influența anhidrazei carbonice (vezi), dioxidul de carbon reacționează cu apa, formând dioxid de carbon (H 2 CO 3). Excesul de ioni de hidrogen care apar din cauza disocierii dioxidului de carbon sunt legați de hemoglobină, care a donat oxigen, iar anionii HCO 3 părăsesc globulele roșii în plasmă. În schimbul acestor anioni, ionii de clor (Cl -) intră în eritrocite, pentru care membrana eritrocitară este permeabilă, în timp ce ionul de sodiu (Na +), a doua componentă a NaCl, rămâne în partea lichidă a sângelui. Datorită eliberării ionilor de bicarbonat din eritrocite, rezerva alcalină a sângelui este restabilită, adică. Sistemul tampon de bicarbonat este strâns legat de sistemul tampon de celule roșii din sânge.

Sistemul respirator

În capilarele plămânilor, sistemele tampon de sânge sunt descărcate din echivalenți acizi datorită eliberării de dioxid de carbon. Acest lucru este în mare măsură facilitat de tranziția hemoglobinei la oxihemoglobină, care, datorită proprietăților sale acide mai puternice, înlocuiește dioxidul de carbon din bicarbonații din sânge. Dioxidul de carbon este eliberat cu aerul expirat (vezi Schimb de gaz).

Deși sistemul respirator (plămânii) afectează semnificativ K.-sch. r., dar plămânii necesită cca. 1-3 minute pentru a echilibra schimbarea K.-sch. r. în sânge, în timp ce sistemele tampon de sânge au nevoie de doar 30 de secunde pentru aceasta. Cu toate acestea, semnificația mecanismului pulmonar este că, prin eliberarea de dioxid de carbon în mediu, plămânii elimină rapid pericolul de acidoză (vezi).

Diureza renala

Al treilea mecanism implicat în reglarea constantei concentrației ionilor de hidrogen din sânge este diureza renală. Rinichii asigură o creștere sau scădere a concentrației de bicarbonați din sânge cu modificări corespunzătoare ale pH-ului. Rinichii acționează mai lent decât plămânii: pentru a elimina schimbarea pH-ului din sânge, au nevoie de 10-20 de ore. Principalul mecanism de menținere a unei concentrații constante a ionilor de hidrogen din partea rinichilor este reabsorbția ionilor de sodiu și secreția de ioni de hidrogen în tubii renali. În celulele tubilor renali, bicarbonatul se formează din dioxid de carbon, în urma căruia rezerva alcalină a sângelui crește. În lumenul tubilor, dimpotrivă, bicarbonații sunt transformați în dioxid de carbon. În celulele tubulilor, dioxidul de carbon, sub influența anhidrazei carbonice, se combină cu apa, formând dioxid de carbon, ionii de hidrogen sunt eliberați în lumenul tubului și se combină acolo cu ioni de bicarbonat. În același timp, o cantitate echivalentă de cationi Na+ pătrunde în celulele tubulare renale. H2CO3 format în lumenul tubului se descompune cu ușurință în CO2 și H2O și este excretat din organism în această formă. Acest proces contribuie, pe langa indepartarea excesului de ioni de H +, la conservarea ionilor de sodiu in organism. Conservarea sodiului în organism este facilitată și de formarea amoniacului în rinichi, ca urmare a dezaminării oxidative a aminoacizilor, Ch. arr. glutamic (vezi Deaminare). Amoniacul, în loc de alți cationi, este folosit în rinichi pentru a-l neutraliza și a-l elimina din organism prin urină. Raportul dintre concentrația ionilor de H + din urină și din sânge poate fi de 800: 1, astfel încât rinichii au o mare capacitate de a elimina ionii de H + din organism.

Viteza de secreție a ionilor de H +, schimbați cu ioni de Na + sau NH 4 +, depinde într-o anumită măsură de concentrația de dioxid de carbon din lichidul extracelular, adică în tubulii renali mecanismele metabolismului apă-sare (vezi ) și K. . r. În esență, acestea sunt două părți ale aceluiași proces: intensitatea reținerii ionilor de sodiu în organism este stimulată de o creștere a pH-ului sângelui, iar o scădere a pH-ului sângelui limitează procesul de reabsorbție a ionilor de sodiu în aparatul tubular renal.

Determinarea indicatorilor echilibrului acido-bazic în clinică

K.-sch. r. este unul dintre cei mai importanți indicatori ai homeostaziei (vezi). Se estimează pe baza valorii pH-ului, a presiunii parțiale (tensiunii) dioxidului de carbon (pCO 2), a concentrației de bicarbonați din sânge adevărat (real) și standard (SB), a concentrației de baze tampon - BB (bază tampon), în exces. baze în sânge total - BE (engleză exces de baze).

Valoarea pH-ului sângelui este determinată prin metoda electrometrică (potențiometrică) folosind pH-metre (vezi valoarea pH-ului). În clinică, se determină două valori ale pH-ului sângelui: pH-ul adevărat (actual) este pH-ul sângelui integral sau al plasmei, pH-ul metabolic este valoarea pH-ului sângelui sau plasmei după raportarea acesteia cu valoarea pCO2. La persoanele sănătoase, valorile pH-ului adevărat și metabolic sunt egale. În acidoza metabolică, valoarea pH-ului metabolic este mai mică decât valoarea pH-ului adevărat. În acidoza respiratorie, pH-ul metabolic este mai mare decât pH-ul adevărat. În alcaloza metabolică, valoarea pH-ului metabolic este mai mare decât valoarea pH-ului adevărat, iar în alcaloza respiratorie, dimpotrivă, este mai mică. Un alt indicator care îl caracterizează pe K.-sch. r., este presiunea parțială a dioxidului de carbon (pCO 2 ), adică presiunea acestuia deasupra sângelui, la care CO 2 se dizolvă în sânge. Cantitatea de CO 2 dizolvat se calculează folosind ecuația P = L*pCO 2, unde P este cantitatea de CO 2 dizolvat în mmol/l, L este coeficientul de solubilitate pentru dioxid de carbon (așa-numitul coeficient Bohr), pCO 2 este presiunea parțială a dioxidului de carbon în mm rt. Artă. Valoarea L din sânge la o temperatură de 38° este de 0,0301 mmol/l. Prin urmare, la pCO 2 egal cu 40 mm Hg. Art., P - 0,0301*40 = 1,2 mmol/l. Dacă cantitatea de CO 2 dizolvat este exprimată ca procent de volum, atunci pentru a converti acest indicator în mmol/l utilizați formula

1 mmol/l CO2 este egal cu 2,226% vol. CO2. În sânge, dioxidul de carbon există sub formă de CO 2 , H 2 CO 3 și ion bicarbonat HCO 3 -. Atitudine

Deoarece cantitatea de CO2 dizolvat este de 1,2 mmol/l, cantitatea de H2CO3 la evaluarea stării K.-sch. r. Într-o pană, practica își pierde practic sensul. Valoarea pCO2 la indivizii sănătoși în repaus variază între 35,8-46,6 mm Hg. Art., în medie 40 mm Hg. Artă. În patologie, valoarea pCO 2 variază între 10-130 mm Hg. Artă. Cu defecțiunea ventilației, pCO 2 crește adesea la 140-150 mm Hg. Artă. O creștere a pCO 2 se observă în acidoza respiratorie și alcaloza metabolică, în timp ce apare o scădere a alcalozei respiratorii și acidoza metabolică (vezi Alcaloză, Acidoză). În acidoza respiratorie, o creștere a valorii pCO 2 servește ca indicator al ventilației alveolare insuficiente. În acest caz, o creștere a pCO 2 este cauza acidozei respiratorii. În alcaloza metabolică, o creștere a pCO 2 este un factor compensator: dioxidul de carbon, acumulat în sânge, neutralizează excesul de baze nevolatile din acesta.

În alcaloza respiratorie, o scădere a pCO 2 are loc ca urmare a hiperventilației, ceea ce duce la eliminarea excesivă a dioxidului de carbon din organism și la dezvoltarea alcalozei respiratorii. În acidoza metabolică, o scădere a pCO 2 apare și ca urmare a hiperventilației, dar, spre deosebire de alcaloza respiratorie, excreția de dioxid de carbon în exces în acest caz este compensatorie, vizând reducerea acidozei.

Într-o pană, evaluarea pCO 2 este necesară pentru a determina nu numai valoarea sa, ci și pentru a afla fiziol, semnificația schimbărilor existente, în special, este necesar să se decidă dacă schimbările acestui indicator sunt cauzale sau compensatorii. . Cu alcaloza respiratorie, o creștere a pH-ului sângelui este combinată cu o scădere a pCO2, iar cu alcaloza metabolică, cu o creștere a pCO2. La acidoza respiratorie, o scădere a pH-ului este însoțită de o creștere a pCO 2, iar la acidoza metabolică, dimpotrivă, cu o scădere.

Al treilea indicator care îl caracterizează pe K.-sch. r., este cantitatea de bicarbonați din sânge adevărat (real) și standard. Orice modificare a pCO 2 afectează în mod semnificativ absorbția dioxidului de carbon în sânge. Dependenţa conţinutului de CO2 din sânge de pCO2 este exprimată prin curba de legare a dioxidului de carbon. Aceste curbe de legare a dioxidului de carbon sunt reprezentate grafic după cum urmează: pCO2 este reprezentat grafic pe axa absciselor, iar procentul de volum de dioxid de carbon din sânge este reprezentat pe axa ordonatelor. Curba de legare a dioxidului de carbon este un indicator al cantității de rezervă alcalină din sânge. Rezerva de sânge alcalin este cantitatea de CO2 pe care plasma sanguină este capabilă să o lege la pCO2 egal cu 40 mm Hg. Artă. Această valoare este similară cu valoarea bicarbonatului standard (în meq/l) cu condiția ca hemoglobina din sânge să fie complet saturată cu oxigen (oxihemoglobină = 100%) la o temperatură de 38°. Bicarbonații din sânge adevărat reprezintă concentrația de anioni HCOO 3 - (în meq/l) în condiții fiziologice. La indivizii sănătoși, cantitatea de bicarbonați adevărat și standard este egală și se ridică la cca. 27 meq/l sau 60 vol.% cu fluctuații de 23-33 meq/l sau 52-73 vol.%, respectiv. La copii, aceste cifre sunt mai mici și se ridică la 21-27 meq/l sau, respectiv, 47-60% vol. Concentrația de bicarbonați din sânge crește semnificativ cu alcaloza metabolică și, într-o măsură mai mică, cu acidoza respiratorie. O scădere a concentrației de bicarbonat se observă în acidoza metabolică și alcaloza respiratorie. Valoarea diagnostică a concentraţiei de bicarbonaţi din sânge constă în primul rând în stabilirea naturii respiratorii sau metabolice a tulburărilor K.-schit. r. Acest indicator se modifică semnificativ cu modificările metabolice și ușor cu cele respiratorii.

Concentrația de bicarbonați din sânge adevărat și standard este determinată folosind nomograme bazate pe ecuația Henderson-Hasselbalch, dintre care cea mai bună este nomograma Siggaard-Andersen.

Pentru a evalua K.-sch. r. Există un alt indicator - concentrația bazelor tampon - BB. Cantitatea de BV la indivizii sănătoși în repaus este de 44,4 mEq/L. În B este format din Ch. arr. din anioni bicarbonat și anioni proteici. Modificarea valorii B reflectă gradul modificărilor metabolice. În tulburările metabolice, nivelul BB este brusc perturbat, în timp ce în tulburările respiratorii modificările BB sunt nesemnificative. Deoarece fluctuațiile valorii EV la persoanele sănătoase sunt foarte semnificative, valoarea diagnostică a acestui indicator este scăzută. Adesea este imposibil să se diferențieze natura încălcării K.-sch. r. (metabolice sau respiratorii). Valoarea explozivilor în condiții standard (pH 7,38; pCO 2 40 mm Hg; -38°) se numește baze tampon normale (NBB). Un indicator care caracterizează K.-sch. r., există și un exces de baze tampon - BE. Acest indicator reflectă părtinirea bazelor tampon titrate în raport cu NBB. Determinarea BE poate fi efectuată prin titrarea sângelui în condiții reale și după aducerea acestuia la condiții standard. Această tehnică necesită foarte multă muncă. În practică, BE este determinată folosind nomograma Siggaard-Andersen. Dacă BE este redus, atunci indicatorul capătă un semn negativ, iar dacă crește, devine pozitiv. În repaus la indivizii sănătoși, BE variază de la -2,4 la + 2,3 mEq/L. În patologie, valorile acestui indicator fluctuează între +30-30 meq/l. O valoare pozitivă BE indică o lipsă de compuși nevolatili sau un exces de baze, iar o valoare negativă a indicatorului indică un exces de compuși nevolatili sau o deficiență de baze. Cele mai mari schimbări în BE sunt observate cu tulburările metabolice ale K.-sch. r. La acidoza metabolică, valoarea BE are semn negativ (deficit de baze tampon), iar la alcaloză metabolică, există un exces de baze tampon, iar valoarea BE are semn pozitiv. Cu modificările respiratorii, BE se modifică ușor: cu acidoză este crescută, iar cu alcaloză este scăzută.

Indicatorul BE este apropiat ca valoare de indicatorul bicarbonaților adevărat și standard. Diferența este că BE reflectă deplasarea bazelor tampon ale sistemelor tampon, în timp ce bicarbonații adevărați reflectă doar ionii de bicarbonat.

Semnificația clinică a indicatorilor echilibrului acido-bazic

Indicatori K.-sch. r., sau în acest caz, starea acido-bazică (ABC), sunt pene importante, indicatori ai homeostaziei. Recunoașterea tulburărilor de echilibru acido-bazic se realizează în clinică folosind o serie de indicatori: pH-ul sângelui, pCO 2, SB (bicarbonat standard, adică concentrația de bicarbonat în sângele capilar saturat cu oxigen), BE (bază în exces), precum și pH-ul urinei și conținutul în ea corpi cetonici. Dacă pCO 2 din sângele arterial indică tulburări respiratorii ale echilibrului acido-bazic, atunci alți indicatori reflectă tulburări metabolice. laborator. datele care caracterizează echilibrul acido-bazic trebuie comparate cu pană și imaginea bolii. Dezvoltarea acidozei (vezi) și alcalozei (vezi) se caracterizează atât prin tulburări respiratorii, cât și metabolice ale K.-sch. r.; aceste stări se pot transforma unele în altele în anumite condiții (terapie inadecvată etc.).

Acidoza respiratorie apare atunci când ventilația alveolară este redusă brusc. Se observă în toate cazurile de retenție de CO 2 în organism, adică cu hipercapnie (vezi), asfixie însoțitoare, pneumonie, edem, emfizem, atelectazie pulmonară, în caz de otrăvire cu medicamente care deprimă centrul respirator (barbiturice, morfină, fosfor). compuși etc.), respirație controlată inadecvat, durere după operații la organele toracice și abdominale.

Alcaloza respiratorie apare cu o creștere bruscă a ventilației plămânilor, însoțită de îndepărtarea rapidă a CO 2 din organism și dezvoltarea hipocapniei (vezi) - pCO 2 sub 23 mm Hg. Artă. Se observă cu diverse tipuri de dificultăți de respirație, cu inhalare de aer rarefiat la altitudini mari, cu leziuni cerebrale (inflamații, traumatisme, tumori), cu hipertermie, cu respirație controlată inadecvat.

Acidoza metabolica- cea mai frecventă și severă formă de tulburări de echilibru acido-bazic. Se dezvoltă în timpul postului, exercițiilor fizice severe. de lucru, pentru boli ale tractului gastro-intestinal. tractului (stenoză, fistule, obstrucție intestinală, diaree), cu hipertiroidie severă, cu intoxicații cu medicamente (de exemplu, acetice, borice) și salicilați, cu șocuri (cardiogenice, traumatice, arsuri, chirurgicale, hemoragice), colaps, coma ( diabetic, azotemic, uremic), cu transfuzii masive de sânge citrat depozitat pe termen lung. Acidoza metabolică este deosebit de gravă la copii, deoarece rezervele lor alcaline sunt limitate. Acidoza metabolică poate fi complicată de acidoza respiratorie. Leziunile renale se dezvoltă atunci când secreția de ioni de hidrogen și amoniac, precum și reabsorbția bicarbonatului și a sodiului, este afectată. Compensarea are loc în primul rând datorită diluării excesului de lichid cu lichid extracelular (autohemodiluție) care conține bicarbonat de sodiu. Un rol activ îl au proteinele care absorb ionii de hidrogen în schimbul cu sodiu și potasiu și, prin urmare, se poate dezvolta hiperkaliemia (vezi). Hiperventilația joacă un rol compensator important - atunci când slăbește, se poate dezvolta o formă decompensată de acidoză. Rolul rinichilor este nesemnificativ.

Alcaloză metabolică apare destul de des în bolile asociate cu administrarea de doze mari de soluții alcaline (de exemplu, arsuri la stomac); cu introducerea de cantități mari de bicarbonat de sodiu (de exemplu, cu insuficiență renală, cu pierderea de clor în organism - alcaloză hipocloremică); cu o lipsă de potasiu în plasmă și celule sanguine (alcaloză hipokaliemică); ca urmare a inhibării funcției de reabsorbție a rinichilor. Această afecțiune se observă cu vărsături, fistule intestinale, toxicoză a sarcinii, secreție excesivă de hormoni steroizi etc.

Baza acidă bazică în șoc traumatic se caracterizează prin acidoză metabolică, care se poate transforma ulterior în alcaloză metabolică, care agravează semnificativ starea victimei - disocierea oxihemoglobinei este dificilă, microcirculația este întreruptă și se dezvoltă hipokaliemia (vezi). Pierderea unor cantități mari de sânge determină dezvoltarea acidozei metabolice. În cazul arsurilor, acidoza metabolică se dezvoltă ca urmare a plasmoreei, deshidratării, hipoproteinemiei și dezechilibrului hidro-electrolitic. In coma hepatica apare alcaloza respiratorie, apoi (in cazul tulburarilor circulatorii crescute) este inlocuita cu acidoza metabolica. Cu hron, boli pulmonare, însoțite de hiperventilație și, prin urmare, hipocapnie, se dezvoltă alcaloză respiratorie, care este apoi înlocuită de acidoză metabolică.

Din cauza hronului, a funcției renale afectate, apare și acidoza metabolică. Ulcerul gastric, însoțit de vărsături, hepatită, pancreatită, colită, se complică cu acidoză metabolică; stenoza pilorică - alcaloză metabolică datorată hipocloremiei; obstrucție intestinală - acidoză tisulară ca urmare a defalcării proteinelor, pierderea de sodiu și deshidratare; fistule externe cu localizare ridicată - alcaloză metabolică (pierderea de cloruri), cele cu localizare scăzută - acidoză metabolică (pierderea alcaline). Diabetul zaharat se caracterizează prin acidoză metabolică diabetică: corpi cetonici sunt detectați în sânge, iar acetonă în urină. Tratamentul tulburărilor K.-sch. r. - vezi Alcaloza, Acidoza.

Metodologie de determinare a parametrilor care caracterizează echilibrul acido-bazic

Indicatori K.-sch. r. determinat cu ajutorul aparatului micro-Astrup sau AZIV-1 domestic. Această tehnică necesită doar 0,1 ml de sânge capilar. Analiza durează doar 3-5 minute. după prelevarea unei probe de sânge. În același timp, se determină valorile pH-ului, pCO 2, bicarbonații standard și adevărați, bazele tampon în exces, bazele tampon și dioxidul de carbon total al plasmei sanguine, adică toți parametrii plasmei sanguine sunt examinați. r. sânge (vezi tabelul 1).

Sângele pacientului, luat într-un capilar de sticlă spălat cu soluție de heparină, este absorbit de un dispozitiv special în capilarul electrodului de sticlă. Acest capilar cu sânge este introdus în camera electrodului de calomel cu o soluție saturată de clorură de potasiu. Temperatura electrozilor este menținută de un termostat la 37°. Fiecare probă de sânge este împărțită în 3 părți. pH-ul este măsurat într-o porție, celelalte două sunt saturate într-o cameră de echilibrare timp de 3 minute. amestecuri de O2 şi CO2 cu o compoziţie cunoscută anterior. Acestea din urmă sunt alimentate în cameră din cilindri prin umidificatoare. Într-unul dintre cilindri pCO2 este sub 40 mm Hg. Art., în cealaltă, dimpotrivă, - mai mare. La analiza fiecărei probe de sânge, se obțin 3 valori pH - la pCO 2 adevărat, scăzut și ridicat.

Nomograma Siggaard-Andersen: punctele A și B corespund valorilor pCO 2 specificate; punctul F este intersecția perpendicularei, restabilită din punctul de pe axa absciselor corespunzător valorii actuale a pH-ului (7,135), cu dreapta AB. O perpendiculară coborâtă din punctul F la axa ordonatelor o intersectează în punctul care caracterizează indicatorul pCO 2 curent (54 mm Hg). Punctele de intersecție ale liniei AB și prelungirile acesteia cu graficele bicarbonatului standard (I), bazele tampon (II) și bazele în exces (III) - punctele D, E și C - caracterizează valorile specifice acestor indicatori la data dată. valorile pCO2. Axa absciselor arată indicatorii de pH actuali, axa ordonatelor indică indicatorii de pCO2 curenti în mmHg. Artă.

Conform metodei de echilibrare a lui Astrup, valoarea pCO 2 curentă este determinată de pH-ul curent și alte două valori ale pH-ului la o pCO 2 specificată cu precizie (peste și sub nivelul normal) conform nomogramei Siggaard-Andersen. Pe grafic (fig.), punctele A și B, corespunzătoare la două valori ale pCO 2 (deasupra și sub nivelul normal), sunt conectate printr-o linie dreaptă. Prin punctul de pe abscisă corespunzător valorii actuale a pH-ului se trasează o linie paralelă cu ordonata până se intersectează cu dreapta AB și se găsește punctul F. O perpendiculară coborâtă din punctul F la ordonată ajunge în punctul corespunzător curentului. valoarea pCO2. Punctele de intersecție ale liniei AB și prelungirile sale cu curba bicarbonatului standard și a bazelor în exces fac posibilă determinarea indicatorilor corespunzători pentru porțiunea de sânge de testat.

Mai precisă, dar care necesită echipament special, este determinarea directă a pCO 2 folosind un electrod special; conţinutul total de CO 2 din sânge poate fi determinat prin metoda Van Slyke, volumetrică sau manometrică (vezi metodele Van Slyke), prin metoda Conway (vezi metoda Conway) sau prin metoda colorimetrică automată. Conținutul total de CO 2 poate fi calculat utilizând formula CO 2 total = + pCO 2 0,0301 pe baza datelor pCO 2 și sau folosind nomograma Siggaard-Andersen bazată pe valorile pH și pCO 2. Rezerva alcalină (capacitatea sângelui de a lega CO 2 ) este determinată prin aceleași metode ca și dioxidul de carbon total, dar în condiții de echilibrare a plasmei la pCO 2 egal cu 40 mm Hg. Artă. Nomograma Siggaard-Andersen este cea mai convenabilă pentru determinarea rezervei alcaline.

Instrumente pentru determinarea echilibrului acido-bazic

Dispozitivul principal pentru determinarea K.-sch. r. este un pH-metru conceput pentru electrochimic. măsurarea pH-ului mediului cu ajutorul unui electrod de ioni de sticlă selectiv (vezi). pH-metrul este inclus în toate analizoarele moderne de tensiune arterială. r. și gaze din sânge, care include, de asemenea, un electrod Severinhaus selectiv pentru gaz pentru determinarea directă a pCO 2 . Cele mai moderne analizoare K.-sch. r. oferă de asemenea măsurarea directă a pO2 a mediului folosind un electrod Clark selectiv pentru gaz. Deși pO 2 nu este un indicator direct al K.-sch. r., măsurarea sa face posibilă calcularea mai precisă a BE, precum și evaluarea cauzei și naturii modificărilor în K.-sch. r. Un avantaj important al metodelor moderne de studiu a K.-sch. r. este viteza de analiză și posibilitatea utilizării microcantităților de sânge capilar în locul sângelui arterial (corespondența indicatorilor acestora a fost dovedită pentru toate afecțiunile în care nu există o afectare semnificativă a circulației periferice).

Miere de casă AZIV-2 este produs de industrie. Este destinat măsurării directe a pH-ului și presiunii parțiale a oxigenului (pO2) în studiul K. r. în probe de sânge și alte lichide biol. Dispozitivul are un design bloc, constă dintr-un pH-metru și o unitate tonometru cu traductoare primare și este plasat pe o masă mobilă. pH-metrul oferă: două intervale de măsurare a pH-ului - de la 4 la 9 unități. pH cu eroare absolută de măsurare + 0,1 unități. pH și de la 6,8 la 7,8 unități. pH cu eroare absolută de măsurare + 0,02 unități. pH; trei intervale de măsurare a pO 2 - de la 0 la 100 mm Hg. Artă. cu o eroare de bază redusă la limita superioară de măsurare + 2,5%, de la 0 la 200 mm Hg. Artă. cu o eroare de + 2,5% și de la 0 la 1000 mm Hg. Artă. cu o eroare de + 5%. pH-metrul este pornit și intervalele de măsurare necesare pentru pH și pO 2 sunt selectate folosind comutatorul cu cheie. Unitatea de tonometru constă dintr-un electrod de pH cu ioni de sticlă selectiv, un electrod de referință și un convertor primar pO2. Aceasta include, de asemenea, un termostat și o unitate electrică care oprește automat vibratorul, care servește la saturarea probei de sânge cu amestecuri de gaze. Sistemul de termostatare asigura mentinerea temperaturii setate a termostatului 37 + 0,2°, a convertorului primar pO 2, a electrodului de sticla si a electrodului de referinta. Temperatura probelor de sânge în timpul tonometriei în vase este menținută constantă prin scufundarea vaselor direct în termostat. Sistemul de gaz este proiectat pentru a furniza amestecuri de gaze umidificate și încălzite la 37° în vasele în care sângele este echilibrat cu aceste amestecuri și în camera convertorului primar de pO 2 pentru calibrare. Amestecurile de gaze din butelii trebuie să aibă următoarele compoziții. Gaz I: CO 2 - 4 ± 0,2%, O 2 - 21 ± 0,2%, restul - N 2; gaz II: CO 2 - 8 ± 0,2%, 02 - 21 ± 0,2%, restul - N 2. Convertorul primar pO 2 și electrozii pentru măsurarea pH-ului sunt conectați direct la prizele de instrumente ale pH-metrului, situate pe peretele din spate al acestuia și marcate, respectiv, „pO 2”, „pH mas. " și "pH ap. " pCO 2 este determinat prin metoda interpolării indirecte folosind nomograma Siggaard-Andersen. Nomograma determină, de asemenea, parametrii metabolici ai K. r. Volumul eșantionului necesar pentru analiză nu depășește 0,04 ml la măsurarea pH-ului și 0,2 ml la măsurarea pO2.

Analizor de gaz AVL-937-C de la compania elvețiană AVL pentru determinarea K. r. are electrozi pentru măsurarea directă a pH-ului, pCO 2 și pO 2 într-o probă de sânge cu un volum de doar 0,02-0,04 ml. Calculatorul inclus în dispozitiv calculează și imprimă automat, pe lângă valorile pH, pCO 2 și pO 2, și valorile BE, BB, bicarbonat standard, dioxid de carbon total, hemoglobină (%Hb) și oxigen din sânge. saturaţie. Electrodul pO 2 este un sistem de fir compozit. Se distinge prin sensibilitatea foarte mare și acuratețea măsurătorilor într-o gamă largă de pO 2, care se realizează datorită absorbției scăzute a oxigenului de către electrodul însuși. Există un indicator automat de eroare a electrodului. Unul dintre principalele avantaje ale dispozitivului este prezența unui sistem de amestecare și calibrare a gazelor. Gazele de alimentare sunt aer atmosferic furnizat de un compresor cu menținere automată a presiunii în recipient și dioxid de carbon standard dintr-un cilindru. Astfel, nu este nevoie să aveți cilindri speciali cu gaze de calibrare, ceea ce simplifică foarte mult întreținerea dispozitivului. De asemenea, nu este nevoie să folosiți gaze sau lichide fără O2 pentru a calibra la zero electrodul pO2.

Cel mai modern dispozitiv pentru determinarea K.-sch. r. iar gazele din sânge este aparatul ABL 2 Acid-Base Laboratory de la compania daneză Radiometer. Are toate avantajele enumerate mai sus. În plus, întregul proces de analiză - din momentul în care o microprobă de sânge intră în dispozitiv și până la primirea informațiilor digitale despre toate cele mai importante valori ale K.-sch. r. și gaze din sânge într-un formular standard - complet automatizat. Dispozitivul este considerat un exemplu de dispozitiv perfect ergonomic.

Diagnosticul tulburărilor de echilibru acido-bazic

Principala modalitate de a diagnostica tulburările K.-sch. r. organismul este un test de sânge folosind una dintre metodele descrise mai sus. Analiza altor substraturi biol (urină, globule roșii, lichid cefalorahidian) în acest scop este întreprinsă mai rar. Modificări ale indicatorilor K.-sch. r. sânge, corespunzătoare anumitor încălcări (simple) ale K.-sch. r., sunt prezentate în tabel. 2. După cum se poate observa din tabel, valorile pH-ului, pCO 2 și BE nu fac întotdeauna posibilă diferențierea unui număr de încălcări ale K.-sch. r. De exemplu, o scădere a pCO 2 și BE la o valoare normală a pH-ului poate apărea atât cu acidoză metabolică compensată, cât și cu alcaloză respiratorie compensată.

Un dezavantaj semnificativ al metodelor comune de evaluare a K.-sch. r. organism constă în identificarea K.-sch. r. sânge in vitro (în timpul cercetărilor de laborator) și in vivo (în întregul organism). În unele cazuri, această identificare duce la erori semnificative în diagnosticul tulburărilor K.-sch. r. Deci, de exemplu, în timpul acidozei respiratorii in vivo, ionii de bicarbonat, formați în principal în sânge, trec parțial în lichidul interstițial, care, în mod natural, nu poate apărea in vitro. La laborator. În analizele de sânge, acest proces este exprimat printr-o scădere a BE și este interpretat oficial ca acidoză metabolică, deși o creștere a conținutului de substanțe nevolatile din organism (inclusiv în sânge) nu are loc în timpul acidozei respiratorii. Din motive similare, reacții compensatorii în cazul încălcării K.-sch. r. (de exemplu, o creștere a concentrației ionilor de bicarbonat în plasmă datorită activării reabsorbției lor în tubii renali în timpul acidozei respiratorii) arată ca procesele patol (în acest caz, ca alcaloza metabolică).

Dificultățile de acest fel au fost în mare măsură depășite prin introducerea de noi criterii pentru componenta metabolică a K. r. (BE a lichidului extracelular și, de asemenea, parțial concentrația de bicarbonat de plasmă) și studiul relațiilor cantitative dintre indicatorii K.-sch. r. sânge pentru diferite tulburări clar definite ale K.-sch. r. corp. Deci, de exemplu, datele care caracterizează acidoza respiratorie acută au fost obținute în timpul inhalării pe termen scurt a amestecurilor de gaze care conțin CO2, sau așa-numitele. respirație prin difuzie; hron, alcaloza respiratorie este detectată la persoanele care trăiesc mult timp în condiții de mare altitudine; hron, acidoză metabolică - la pacienții cu insuficiență renală sau diabet decompensat; hron, acidoză respiratorie - la pacienții cu insuficiență pulmonară etc.

Rezultatele unor astfel de studii au făcut posibilă determinarea limitelor modificărilor indicatorilor K.-sch. r., cel mai probabil pentru o încălcare dată. Cu toate acestea, în ciuda importanței rezultatelor studiului, K.-sch. r. sângele (mai ales în dinamica bolii) este crucial pentru diagnosticarea tulburărilor K.-sch. r. dobândește o comparație a acestora cu pană de date, cercetare.

Tabelul 1. INDICATORI ALE ECHILIULUI ACIDO-BAZICI ÎN CORP ȘI VALORILOR LOR NORMALE (după F.I. Komarov și colab., 1976)

Indicator echilibru acido-bazic	Caracteristicile cantitative ale indicatorului echilibrului acido-bazic	Conditii de masurare sau de calcul	Unități de măsură	Valori normale
Valoarea actuală a pH-ului sângelui	zecimală negativă; logaritmul concentrației ionilor de hidrogen din sânge în fiziol, condiții	La 38° în sânge luat fără contact cu aerul	Ig10 (logaritm zecimal negativ)	7,36-7,42 (sânge arterial) 7,26-7,36 (sânge venos)
pCO2 curent din sânge total	Presiunea parțială a dioxidului de carbon (H2CO3 + CO2) în sânge în fiziol, condiții	La 38° în sânge obținut fără contact cu aerul sau după formula corespunzătoare (vezi text)	mmHg Artă.	35,8-46,6 (sânge arterial) 46,0-58,0 (sânge venos)
Concentrația de dioxid de carbon	Concentrațiile de dioxid de carbon în sânge în fiziol, condiții	Calcul folosind formula pCO2x0,0301		1,05-1,20 (sânge arterial) 1,38-1,74 (sânge venos)
Concentrația actuală de bicarbonat în plasmă	Concentrația de bicarbonați în plasma sanguină în fiziol, condiții	La 38° în plasma sanguină luată fără contact cu aerul		In mod normal nu
Concentrația totală de CO2 în plasmă sanguină (sânge venos)	Concentrația totală de bicarbonați și dioxid de carbon din plasma sanguină în fiziol, condiții, exprimată în unități de concentrație de dioxid de carbon	La 38° în sânge prelevat fără contact cu aerul, precum și conform nomogramei Siggaard-Andersen	mmol/l vol. %
Capacitatea plasmei sanguine de a lega CO* (sânge venos)	Dioxidul de carbon total al plasma sanguină, izolat din plasmă echilibrată cu aer alveolar (rezervă alcalină)	În plasma sanguină echilibrată cu aer (pCO2=40 mmHg)	mEq/L vol. %
Concentrația standard de bicarbonat în plasmă (sânge capilar)	Concentrația bicarbonaților în plasma sanguină echilibrată cu aerul alveolar și saturată cu oxigen	În plasma sanguină echilibrată cu aer cu pCO2=40 mmHg.
Artă. și pre-oxigenate (oxihemoglobină = 100%)	Baze tampon pentru sânge integral sau plasmă (WB).	Concentrația totală de tampoane anionice (în principal probe de bicarbonați și anioni proteici) în sânge complet saturat cu oxigen
Calculat folosind nomograma Siggaard-Andersen	Baze tampon normale pentru sânge integral (NBB)	Baze tampon ale sângelui integral la valorile fiziol, pH și pCO2 ale aerului alveolar	mEq/L vol. %	In mod normal nu
În sângele integral la pH 7,38 și pCO2 egal cu 40 mmHg.	Art., 38°	Exces de bază (BE)

Diferența dintre bazele tampon și bazele tampon normale

Calculat folosind nomograma Siggaard-Andersen	Tabelul 2. INDICATORI ALE ECHILIULUI ACIDO-BAZICI ÎN SÂNGE ÎN FORME SIMPLE ALE TULBURĂRILOR SĂU (IMAGINEA SCHEMATICĂ)
		Dezechilibru acido-bazic
Acidoză metabolică necompensată
Acidoză metabolică parțial compensată
Acidoză metabolică compensată
Acidoză respiratorie necompensată
Acidoză respiratorie parțial compensată
Acidoza respiratorie compensata
Alcaloză metabolică necompensată
Alcaloză metabolică parțial compensată
Alcaloză metabolică compensată
Alcaloză respiratorie necompensată
Alcaloză respiratorie parțial compensată
Alcaloză respiratorie compensată

Legendă:↓ - scadere; - crește; = valoarea normală; numărul de săgeți corespunde gradului (sau severității) modificărilor echilibrului acido-bazic.

Bibliografie Homeostazia, ed. P. D. Gorizontova, M., 1976, bibliogr.; Kaplansky S. Ya. Echilibrul acido-bazic în organism și reglarea acestuia, M.-L., 1940; Krokhalev A. A. Metabolismul apei și electroliților, M., 1972, bibliogr.; Lazaris Ya A. și Ser e-brovskaya I. A. Disturbances of acid-bazic homeostasis, L., 1973; Robinson J. R. Fundamentele reglării echilibrului acido-bazic, trad. din engleză, M., 1969, bibliogr.; Ghid de reanimatologie clinică, ed. T. M. Dar-binyan, p. 73, M., 1974; P u t G. Starea acido-bazică și echilibrul electrolitic, trans. din engleză, M., 1978, bibliogr.; Manual de diagnosticare funcțională, ed. I. A. Kassirsky, p. 488, M., 1970; Fiziologia respirației, ed. L. L. Shika, p. 256, L., 1973; A s t-g u r R. a. O. Metabolismul acido-bazic, Lancet, v. 1, p. 1035, 1960; Klahr S., W e s s 1 e r S. a. A v i o 1 i L. V. Tulburări acido-bazice în sănătate și boală, J. Amer. med. Ass., v. 222, p. 567, 1972; Rose B. D. Clinical physiology of acid-bazic and elektrolyte disorders, N. Y., 19771 Siggaard-Andersen O. Therapeutic aspects of acid-bazic disorders, în cartea: Modern trends in anaesth., ed. de F. T. Evans a. T. C. Gray, pct. 3, p. 99, N. Y.-L.. 1967, bibliogr.; Waddell! W. J. a. În a t e s H. G. pH intracelular, Physiol. Apoc., v. 49, p. 285, 1969, bibliogr.

V. M. Bogolyubov; Ya. A. Rudaev (ter.), V. M. Yurevich (tehn.).

Toate sistemele tampon ale organismului sunt implicate în menținerea homeostaziei acido-bazice (echilibrul concentrațiilor optime de componente acide și bazice ale sistemelor fiziologice). Acțiunile lor sunt interconectate și sunt într-o stare de echilibru. Tamponul cu hidrocarbonat este cel mai asociat cu toate sistemele tampon. Tulburările în orice sistem tampon afectează concentrațiile componentelor sale, astfel încât modificările parametrilor sistemului tampon cu hidrocarbonat pot caracteriza destul de precis CBS-ul organismului.

CBS sanguin este în mod normal caracterizat prin următorii parametri metabolici:

pH-ul plasmatic 7,4±0,05;

[НСО 3 - ]=(24,4±3) mol/l - rezervă alcalină;

pCO 2 =40 mm Hg - presiunea parțială a CO 2 deasupra sângelui.

Din ecuația Henderson-Hasselbach pentru un tampon de bicarbonat, este evident că atunci când concentrația sau presiunea parțială a CO2 se modifică, CBS din sânge se modifică.

Menținerea valorii optime a reacției mediului în diferite părți ale corpului se realizează prin munca coordonată a sistemelor tampon și a organelor excretoare. Se numește o schimbare în reacția mediului la partea acidă acidoza, și practic - alcaloza. Valorile critice pentru conservarea vieții sunt: ​​trecerea la partea acidă în sus 6,8 , și practic - 8,0 . Acidoza și alcaloza pot fi de origine respiratorie sau metabolică.

Acidoza metabolica se dezvolta datorita:

a) creșterea producției de acizi metabolici;

b) ca urmare a pierderii de bicarbonati.

Creșterea producției de acizi metabolici apare atunci când:

1. diabet zaharat tip I, post prelungit, complet sau o reducere bruscă a proporției de carbohidrați din alimentație;

2. acidoză lactică (șoc, hipoxie, diabet zaharat tip II, insuficiență cardiacă, infecții, intoxicații cu alcool).

Pierderi crescute de bicarbonați posibil cu urina (acidoza renala), sau cu unele sucuri digestive (pancreatice, intestinale).

Acidoza respiratorie se dezvoltă cu hipoventilație a plămânilor, care, indiferent de cauza care a provocat-o, duce la o creștere a presiunii parțiale a CO 2 cu peste 40 mm Hg. Artă. ( hipercapnie). Acest lucru se întâmplă cu boli ale sistemului respirator, hipoventilație a plămânilor, deprimare a centrului respirator cu anumite medicamente, de exemplu, barbiturice.

Alcaloză metabolică observat cu pierderi semnificative de suc gastric din cauza vărsăturilor repetate, precum și ca urmare a pierderii de protoni în urină în timpul hipokaliemiei, constipație (atunci când produsele alcaline se acumulează în intestine; la urma urmei, sursa de anioni de bicarbonat este pancreasul , ale căror canale se deschid în duoden), precum și cu aportul pe termen lung de alimente alcaline și apă minerală, ale căror săruri sunt supuse hidrolizei anionice.

Alcaloza respiratorie se dezvoltă ca urmare a hiperventilației plămânilor, ducând la eliminarea excesivă a CO 2 din organism și la o scădere a presiunii parțiale a acestuia în sânge la mai puțin de 40 mm. rt. Artă. ( hipocapnie). Acest lucru se întâmplă la inhalarea aerului rarefiat, hiperventilația plămânilor, dezvoltarea dificultății termice a respirației, excitarea excesivă a centrului respirator din cauza leziunilor cerebrale.

La acidoza ca măsură de urgență se folosește perfuzia intravenoasă de bicarbonat de sodiu 4 - 8%, soluție de trizamină H 2 NC (CH 2 OH) 3 3,66% sau lactat de sodiu 11%. Acesta din urmă, în timp ce neutralizează acizii, nu emite CO 2, ceea ce îi mărește eficacitatea.

Alcaloze sunt mai greu de corectat, în special cele metabolice (asociate cu tulburări ale sistemului digestiv și excretor). Uneori se folosește o soluție de acid ascorbic 5%, neutralizată cu bicarbonat de sodiu la pH 6 - 7.

Rezervă alcalină- aceasta este cantitatea de bicarbonat (NaHCO 3) (mai precis, volumul de CO 2 care poate fi legat de plasma sanguina). Această valoare poate fi considerată doar condiționat ca un indicator al echilibrului acido-bazic, deoarece, în ciuda conținutului crescut sau scăzut de bicarbonat, în prezența modificărilor corespunzătoare în H 2 CO 3, pH-ul poate rămâne complet normal.

Întrucât capacitățile compensatorii prin respirație utilizate inițial de organism sunt limitate, rolul decisiv în menținerea constanței trece la rinichi. Una dintre sarcinile principale ale rinichilor este eliminarea ionilor de H + din organism în cazurile în care, din anumite motive, în plasmă are loc o schimbare către acidoză.
Acidoza nu poate fi corectată decât dacă este îndepărtată cantitatea adecvată de ioni H+. Rinichii folosesc 3 mecanisme:

1. Schimb de ioni de hidrogen cu ioni de sodiu, care, combinându-se cu anionii HCO 3 formați în celulele tubulare, sunt complet reabsorbiți sub formă de NaHCO 3,

Condiția prealabilă pentru eliberarea ionilor de H + folosind acest mecanism este reacția activată de anhidraz carbonică CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, iar H 2 CO 3 se descompune în ioni H + și HCO 3 -. În timpul acestui schimb de ioni de hidrogen cu ioni de sodiu, tot bicarbonatul de sodiu filtrat în glomeruli este reabsorbit.

2. Excreția ionilor de hidrogen în urină și reabsorbția ionilor de sodiu are loc și prin transformarea sării alcaline a fosfatului de sodiu (Na 2 HPO 4) în sarea acidă a difosfatului de sodiu (NaHaPO 4) în tubii distali.

3. Formarea sărurilor de amoniu: amoniacul, format în părțile distale ale tubilor renali din glutamina și alți aminoacizi, favorizează eliberarea ionilor H + și reabsorbția ionilor de sodiu; NH4Cl se formează datorită combinației amoniacului cu HCl.
Intensitatea formării amoniacului, necesară neutralizării HCl puternic, este mai mare, cu cât aciditatea urinei este mai mare.

Parametrii de bază ai CBS

pH	N ≈ 7,4	(valoarea medie a sângelui arterial)
pCO2	40 mm. rt. Artă. (presiune parțială a CO 2 în plasma sanguină)	Această componentă reflectă direct componenta respiratorie în reglementarea CBS (CAR).
(hipercapnia) se observă cu hipoventilație, care este caracteristică acidozei respiratorii.	↓ (hipocapnie) se observă în timpul hiperventilației, care este caracteristică alcalozei respiratorii. Cu toate acestea, modificările pCO2 pot fi, de asemenea, o consecință a compensării de la tulburările metabolice ale CBS. Pentru a distinge aceste situații unele de altele, este necesar să se ia în considerare pH-ul și [HCO 3 -]
pO 2	95 mm. rt. Artă. (presiune parțială în plasma sanguină)	SB sau SB

24 meq/l

SB – bicarbonat de plasmă standard, adică [НСО 3 - ] ↓ - cu acidoză metabolică sau cu compensarea alcalozei respiratorii.

- cu alcaloză metabolică sau compensare a acidozei respiratorii.- unul dintre cei mai importanți parametri fizico-chimici ai mediului intern al organismului. În corpul unei persoane sănătoase, acizii se formează în mod constant zilnic în timpul procesului metabolic - aproximativ 20.000 mmol de acid carbonic (H 2 C0 3) și 80 mmol de acizi tari, dar concentrația de H + fluctuează într-un interval relativ îngust. În mod normal, pH-ul lichidului extracelular este de 7,35-7,45 (45-35 nmol/l), iar fluidul extracelular are o medie de 6,9. În același timp, trebuie remarcat faptul că H + în interiorul celulei este eterogen: este diferit în organelele aceleiași celule.

H+ sunt atât de capabili încât chiar și o schimbare pe termen scurt a concentrației lor în celulă poate afecta semnificativ activitatea sistemelor enzimatice și fiziologice.
proceselor. Cu toate acestea, în mod normal, sistemele tampon sunt activate instantaneu, protejând celula de fluctuațiile nefavorabile ale pH-ului. Sistemul tampon se poate lega sau, dimpotrivă, elibera H+ imediat
ca răspuns la modificările acidităţii lichidului intracelular.
Sistemele tampon funcționează și la nivelul organismului în ansamblu, dar, în
În cele din urmă, reglarea pH-ului organismului este determinată de funcționarea plămânilor și a rinichilor.

Deci ce este stare acido-bazică (sinonime: echilibru acido-bazic, stare acido-bazică, echilibru acido-bazic, homeostazie acido-bazică). Aceasta este constanta relativă a valorii pH-ului mediului intern al organismului, datorită acțiunii combinate a tamponului și a unor sisteme fiziologice ale organismului (Dicționar enciclopedic de termeni medicali, vol. 2, p. 32).

Echilibrul acido-bazic este constanța relativă a indicelui de hidrogen (pH) al mediului intern al organismului, datorită acțiunii combinate a tamponului și a unor sisteme fiziologice, ceea ce determină utilitatea transformărilor metabolice în celulele organismului (BME). , vol. 10, p. 336).

Raportul dintre ionii de hidrogen și hidroxil din mediul intern al corpului determină:

1) activitatea enzimatică și intensitatea reacțiilor redox;

2) procese de hidroliză și sinteza proteinelor, glicoliză și oxidare a carbohidraților și a grăsimilor;

3) sensibilitatea receptorilor la mediatori;

4) permeabilitatea membranei;

5) capacitatea hemoglobinei de a lega oxigenul și de a-l elibera în țesuturi;

6) caracteristicile fizico-chimice ale coloizilor și structurilor intercelulare: gradul de dispersie a acestora, hidrofilie, capacitatea de adsorbție;

7) funcțiile diferitelor organe și sisteme.

Raportul dintre H + și OH" în mediile biologice depinde de conținutul de acizi (donatori de protoni) și baze tampon (acceptori de protoni) din fluidele corporale. Reacția activă a mediului este evaluată de unul dintre ioni (H + sau OH). -), cel mai adesea prin H + Conținutul de H+ din organism depinde de formarea acestora în timpul metabolismului proteinelor, grăsimilor și carbohidraților, precum și de intrarea lor în organism sau de îndepărtarea lor sub formă de acizi nevolatili sau. dioxid de carbon.

Valoarea pH-ului, care caracterizează starea CBS, este unul dintre cei mai „duri” parametri ai sângelui și variază la om în limite foarte înguste: de la 7,3 5 până la 7,45 l. O schimbare a pH-ului cu 0,1 peste limitele specificate cauzează tulburări pronunțate ale sistemului respirator, cardiovascular etc., o scădere a pH-ului cu 0,3 duce la comă acidotică, iar o schimbare a pH-ului de 0,4 este adesea incompatibilă cu viața.

Schimbul de acizi și baze în organism este strâns legat de schimbul de apă și electroliți. Toate aceste tipuri de schimburi sunt unite de legea neutralității electrice, izomolarității și mecanismele fiziologice homeostatice.

Cantitatea totală de cationi plasmatici este de 155 mmol/l (Na+ - 142 mmol/l; K+ - 5 mmol/l; Ca 2+ - 2,5 mmol/l; Mg 2 + 0,5 mmol/l; alte elemente - 1,5 mmol/l; /l), și aceeași cantitate de anioni este conținută (103 mmol/l - bază slabă CI ~; 27 mmol/l - bază tare HCO, -; 7,5-9 mmol/l - anioni proteici; 1,5 mmol /l - fosfat anioni 0,5 mmol/l - anioni sulfat 5 mmol/l - acizi organici). Întrucât conținutul de H + din plasmă nu depășește 40x10 -6 mmol/l, iar bazele tampon principale ale anionilor proteici plasmatici (HCO3-) sunt de aproximativ 42 mmol/l, sângele este considerat un mediu bine tamponat și are un mediu ușor tamponat. reacție alcalină.