Modificări ale examenului de stat unificat KIM 2017 comparativ cu 2016
Chimie – schimbări semnificative. Structura lucrării de examen a fost optimizată:
1. Structura părții 1 a CMM a fost schimbată fundamental: sarcinile cu un singur răspuns au fost excluse; Sarcinile sunt grupate în blocuri tematice separate, fiecare dintre acestea conținând sarcini atât de nivel de dificultate de bază, cât și de nivel avansat.
2. Numărul total de sarcini a fost redus de la 40 (în 2016) la 34.
3. S-a schimbat scala de evaluare (de la 1 la 2 puncte) pentru îndeplinirea sarcinilor la un nivel de complexitate de bază, care testează asimilarea cunoștințelor despre legătura genetică a substanțelor anorganice și organice (9 și 17).
4. Punctajul inițial maxim pentru finalizarea lucrării în ansamblu va fi de 60 de puncte (în loc de 64 de puncte în 2016).
Structura examenului de stat unificat KIM 2017 în chimie
Fiecare versiune a lucrării de examinare este construită după un singur plan: lucrarea constă din două părți, inclusiv 34 de sarcini. Partea 1 conține 29 de sarcini cu un răspuns scurt, inclusiv 20 de sarcini de un nivel de complexitate de bază (în versiunea sunt numerotate: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) și 9 sarcini de nivel crescut de complexitate (numerele lor de serie: 10, 11, 18, 19, 22–26).
Partea 2 conține 5 sarcini de un nivel ridicat de dificultate, cu răspunsuri detaliate. Acestea sunt sarcinile numerotate 30–34.
Total sarcini - 34; din care după nivel de dificultate: B – 20 P – 9; LA 5.
Punctajul inițial maxim pentru lucrare este 60.
Timpul total pentru finalizarea lucrării este de 210 minute.
Un rezultat la examenul unificat de stat la chimie nu mai mic decât numărul minim de puncte stabilit dă dreptul de admitere la universități dintr-o specialitate în care lista testelor de admitere include materia chimie.
Universitățile nu au dreptul să stabilească pragul minim pentru chimie sub 36 de puncte. Universitățile de prestigiu tind să își stabilească pragul minim mult mai ridicat. Pentru că pentru a studia acolo, elevii din anul I trebuie să aibă cunoștințe foarte bune.
Pe site-ul oficial al FIPI sunt publicate în fiecare an versiuni ale examenului unificat de stat în chimie: demonstrație, perioadă timpurie. Aceste opțiuni oferă o idee despre structura viitorului examen și nivelul de dificultate al sarcinilor și sunt surse de informații fiabile atunci când se pregătesc pentru examenul de stat unificat.
Versiunea timpurie a examenului de stat unificat în chimie 2017
| An | Descărcați versiunea timpurie |
| 2017 | varianta po himii |
| 2016 | Descarca |
Versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat în chimie 2017 de la FIPI
| Varianta de sarcini + răspunsuri | Descărcați versiunea demo |
| Specificație | varianta demo himiya ege |
| Codificator | codificator |
Există modificări în versiunile din 2017 ale Examenului Unificat de Stat în Chimie față de precedentul KIM 2016, de aceea este indicat să se pregătească conform versiunii actuale și să se folosească versiunile anilor anteriori pentru dezvoltarea diversificată a absolvenților.
Materiale și echipamente suplimentare
Următoarele materiale sunt atașate fiecărei versiuni a lucrării de examinare unificată de stat în chimie:
− tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev;
− tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
− seria electrochimică a tensiunilor metalice.
Aveți voie să utilizați un calculator neprogramabil în timpul examinării. Lista dispozitivelor și materialelor suplimentare, a căror utilizare este permisă pentru examenul unificat de stat, este aprobată prin ordin al Ministerului Educației și Științei din Rusia.
Pentru cei care doresc să-și continue studiile la o universitate, alegerea disciplinelor ar trebui să depindă de lista testelor de admitere pentru specialitatea aleasă
(direcția antrenamentului).
Lista examenelor de admitere la universități pentru toate specialitățile (domeniile de pregătire) este stabilită prin ordin al Ministerului Educației și Științei din Rusia. Fiecare universitate selectează din această listă anumite materii pe care le indică în regulile de admitere. Trebuie să vă familiarizați cu aceste informații de pe site-urile web ale universităților selectate înainte de a aplica pentru participarea la examenul de stat unificat cu o listă de subiecte selectate.
Sarcinile 33 și 34 cu soluții.
Nr. 33: Un amestec de cupru și oxid de cupru (II) a fost tratat cu acid sulfuric concentrat. Volumul de gaz degajat a fost de 4,48 litri. Aceasta a format o soluție cântărind 300 g cu o fracție de masă de sare de 16%. Determinați fracția de masă a oxidului de cupru (II) din amestecul inițial.
Nr. 34: O hidrocarbură neciclică a fost arsă în oxigen, eliberând dioxid de carbon cu o greutate de 70,4 g și apă cu o greutate de 21,6 g. Când interacționează cu HCI, această hidrocarbură adaugă clor la atomul de carbon primar. Pe baza datelor din condiţiile problemei: 1) efectuaţi calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanţe organice; 2) notează formula moleculară a unei substanțe organice; 3) întocmește o formulă structurală a substanței originale, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa; 4) scrieți ecuația reacției cu HCl.
Nr. 34: La arderea unei substanțe organice cu o structură neciclică care cântărește 16,2 g, s-au eliberat 26,88 l (n.s.) de dioxid de carbon și 16,2 g de apă. 1 mol de substanță reacționează complet cu 1 mol de apă. Se știe că această substanță nu reacționează cu OH. Pe baza datelor din condiţiile problemei: 1) efectuaţi calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanţe organice; 2) notează formula moleculară a unei substanțe organice; 3) întocmește o formulă structurală a substanței originale, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa; 4) scrieți ecuația reacției acestei substanțe cu apa.
Pentru a finaliza sarcinile 1–3, utilizați următoarea serie de elemente chimice. Răspunsul în sarcinile 1–3 este o succesiune de numere sub care sunt indicate elementele chimice dintr-un rând dat.
- 1. S
- 2. Na
- 3. Al
- 4. Si
- 5. Mg
Sarcina nr. 1
Determinați care atomi din elementele indicate în serie conțin un electron nepereche în starea fundamentală.
Raspuns: 23
Explicaţie:
Să notăm formula electronică pentru fiecare dintre elementele chimice indicate și să descriem formula electronică-grafică a ultimului nivel electronic:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Sarcina nr. 2
Din elementele chimice indicate în serie, selectați trei elemente metalice. Aranjați elementele selectate în ordinea creșterii proprietăților reducătoare.
Notați numerele elementelor selectate în ordinea necesară în câmpul de răspuns.
Raspuns: 352
Explicaţie:
În principalele subgrupe ale tabelului periodic, metalele sunt situate sub diagonala bor-astatină, precum și în subgrupele secundare. Astfel, metalele din această listă includ Na, Al și Mg.
Proprietățile metalice și, prin urmare, reducătoare ale elementelor cresc la deplasarea spre stânga de-a lungul perioadei și în jos în subgrup. Astfel, proprietățile metalice ale metalelor enumerate mai sus cresc în ordinea Al, Mg, Na
Sarcina nr. 3
Dintre elementele indicate în serie, selectați două elemente care, atunci când sunt combinate cu oxigen, prezintă o stare de oxidare de +4.
Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 14
Explicaţie:
Principalele stări de oxidare ale elementelor din lista prezentată în substanțe complexe:
Sulf – „-2”, „+4” și „+6”
Na sodiu – „+1” (singură)
Aluminiu Al – „+3” (singure)
Siliciu Si – „-4”, „+4”
Magneziu Mg – „+2” (singură)
Sarcina nr. 4
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe în care este prezentă o legătură chimică ionică.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3. H 3 BO 3
- 4.H2SO4
- 5.PCl 3
Raspuns: 12
Explicaţie:
În marea majoritate a cazurilor, prezența unei legături de tip ionic într-un compus poate fi determinată de faptul că unitățile sale structurale includ simultan atomi ai unui metal tipic și atomi ai unui nemetal.
Pe baza acestui criteriu, legătura de tip ionic apare în compușii KCl și KNO3.
În plus față de caracteristica de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus poate fi spusă dacă unitatea sa structurală conține un cation de amoniu (NH 4 +) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH 3 +, dialchilamoniu R 2 NH 2 +, cationi de trialchilamoniu R3NH+ și tetraalchilamoniu R4N+, unde R este un radical hidrocarbură. De exemplu, legătura de tip ionic are loc în compusul (CH 3) 4 NCl între cationul (CH 3) 4 + și ionul clorură Cl -.
Sarcina nr. 5
Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
| A | B | ÎN |
Raspuns: 241
Explicaţie:
N2O3 este un oxid nemetal. Toți oxizii nemetalici, cu excepția N2O, NO, SiO și CO sunt acizi.
Al 2 O 3 este un oxid de metal în starea de oxidare +3. Oxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și BeO, ZnO, SnO și PbO, sunt amfoteri.
HClO 4 este un reprezentant tipic al acizilor, deoarece la disocierea într-o soluție apoasă, din cationi se formează numai cationi H +:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Sarcina nr. 6
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele zincul interacționează.
1) acid azotic (soluție)
2) hidroxid de fier (II).
3) sulfat de magneziu (soluție)
4) hidroxid de sodiu (soluție)
5) clorură de aluminiu (soluție)
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 14
Explicaţie:
1) Acidul azotic este un agent oxidant puternic și reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului.
2) Hidroxidul de fier (ll) este o bază insolubilă. Metalele nu reacţionează deloc cu hidroxizii insolubili şi doar trei metale reacţionează cu solubile (alcalii) - Be, Zn, Al.
3) Sulfatul de magneziu este o sare a unui metal mai activ decât zincul și, prin urmare, reacția nu are loc.
4) Hidroxid de sodiu - alcalin (hidroxid de metal solubil). Doar Be, Zn, Al lucrează cu alcalii metalici.
5) AlCl 3 – o sare a unui metal mai activ decât zincul, adică. reacția este imposibilă.
Sarcina nr. 7
Din lista de substanțe propusă, selectați doi oxizi care reacționează cu apa.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3.NU
- 4. SO 3
- 5. PbO2
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 14
Explicaţie:
Dintre oxizi, doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și toți oxizii acizi, cu excepția SiO2, reacţionează cu apa.
Astfel, variantele de răspuns 1 și 4 sunt potrivite:
BaO + H20 = Ba(OH)2
SO3 + H2O = H2SO4
Sarcina nr. 8
1) bromură de hidrogen
3) azotat de sodiu
4) oxid de sulf (IV)
5) clorură de aluminiu
Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.
Raspuns: 52
Explicaţie:
Singurele săruri dintre aceste substanțe sunt nitratul de sodiu și clorura de aluminiu. Toți nitrații, ca și sărurile de sodiu, sunt solubili și, prin urmare, azotatul de sodiu nu poate forma un precipitat în principiu cu niciunul dintre reactivi. Prin urmare, sarea X poate fi doar clorură de aluminiu.
O greșeală comună printre cei care susțin examenul de stat unificat în chimie este să nu înțeleagă că într-o soluție apoasă amoniacul formează o bază slabă - hidroxid de amoniu datorită reacției:
NH3 + H2O<=>NH4OH
În acest sens, o soluție apoasă de amoniac dă un precipitat atunci când este amestecată cu soluții de săruri metalice care formează hidroxizi insolubili:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Sarcina nr. 9
Într-o schemă de transformare dată
Cu X> CuCl2 Y> CuI
substanțele X și Y sunt:
- 1. AgI
- 2. eu 2
- 3.Cl2
- 4.HCI
- 5. KI
Raspuns: 35
Explicaţie:
Cuprul este un metal situat în seria de activitate din dreapta hidrogenului, adică. nu reacţionează cu acizii (cu excepţia H 2 SO 4 (conc.) şi HNO 3). Astfel, formarea clorurii de cupru (ll) este posibilă în cazul nostru numai prin reacția cu clorul:
Cu + Cl2 = CuCl2
Ionii de iodură (I -) nu pot coexista în aceeași soluție cu ionii divalenți de cupru, deoarece sunt oxidate de acestea:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Sarcina nr. 10
Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și substanța oxidantă din această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Răspuns: 1433
Explicaţie:
Un agent de oxidare într-o reacție este o substanță care conține un element care își scade starea de oxidare
Sarcina nr. 11
Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivii cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Răspuns: 1215
Explicaţie:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH și Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interacțiuni similare. O sare reacţionează cu un hidroxid de metal dacă substanţele iniţiale sunt solubile, iar produsele conţin un precipitat, un gaz sau o substanţă uşor disociabilă. Atât pentru prima cât și pentru a doua reacție, ambele cerințe sunt îndeplinite:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - o sare reacţionează cu un metal dacă metalul liber este mai activ decât ceea ce este inclus în sare. Magneziul din seria de activitate este situat în stânga cuprului, ceea ce indică activitatea sa mai mare, prin urmare, reacția continuă:
Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu
B) Al(OH) 3 – hidroxid de metal în stare de oxidare +3. Hidroxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și hidroxizii Be(OH) 2 și Zn(OH) 2 ca excepții, sunt clasificați ca amfoteri.
Prin definiție, hidroxizii amfoteri sunt cei care reacționează cu alcalii și cu aproape toți acizii solubili. Din acest motiv, putem concluziona imediat că varianta de răspuns 2 este adecvată:
Al(OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H20
Al(OH)3 + LiOH (soluție) = Li sau Al(OH)3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH și ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interacțiune de tip „sare + hidroxid de metal”. Explicația este dată în paragraful A.
ZnCI2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Trebuie remarcat faptul că, cu un exces de NaOH și Ba(OH)2:
ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br 2, O 2 sunt agenţi oxidanţi puternici. Singurele metale care nu reacţionează sunt argintul, platina şi aurul:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO 3 este un acid cu proprietăți oxidante puternice, deoarece oxidează nu cu cationi de hidrogen, ci cu un element care formează acid - azotul N +5. Reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului:
4HNO3(conc.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Sarcina nr. 12
Stabiliți o corespondență între formula generală a unei serii omoloage și denumirea unei substanțe aparținând acestei serii: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.
| A | B | ÎN | |
Raspuns: 231
Explicaţie:
Sarcina nr. 13
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt izomeri ai ciclopentanului.
1) 2-metilbutan
2) 1,2-dimetilciclopropan
3) penten-2
4) hexen-2
5) ciclopentenă
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 23
Explicaţie:
Ciclopentanul are formula moleculară C5H10. Să scriem formulele structurale și moleculare ale substanțelor enumerate în stare
Numele substanței |
Formula structurala |
Formulă moleculară |
ciclopentan |
C5H10 |
|
2-metilbutan |
||
1,2-dimetilciclopropan |
C5H10 |
|
C5H10 |
||
ciclopentenă |
Sarcina nr. 14
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, fiecare reacționând cu o soluție de permanganat de potasiu.
1) metilbenzen
2) ciclohexan
3) metilpropan
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 15
Explicaţie:
Dintre hidrocarburile care reacționează cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu sunt cele care conțin legături C=C sau C≡C în formula lor structurală, precum și omologii benzenului (cu excepția benzenului însuși).
Metilbenzenul și stirenul sunt potrivite în acest fel.
Sarcina nr. 15
Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu care interacționează fenolul.
1) acid clorhidric
2) hidroxid de sodiu
4) acid azotic
5) sulfat de sodiu
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 24
Explicaţie:
Fenolul are proprietăți acide slabe, mai pronunțate decât alcoolii. Din acest motiv, fenolii, spre deosebire de alcooli, reacţionează cu alcalii:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
Fenolul conține în molecula sa o grupare hidroxil atașată direct de inelul benzenic. Gruparea hidroxi este un agent de orientare de primul fel, adică facilitează reacțiile de substituție în pozițiile orto și para:
Sarcina nr. 16
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt supuse hidrolizei.
1) glucoză
2) zaharoză
3) fructoză
5) amidon
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 25
Explicaţie:
Toate substanțele enumerate sunt carbohidrați. Dintre carbohidrați, monozaharidele nu suferă hidroliză. Glucoza, fructoza și riboza sunt monozaharide, zaharoza este o dizaharidă, iar amidonul este o polizaharidă. Prin urmare, zaharoza și amidonul din lista de mai sus sunt supuse hidrolizei.
Sarcina nr. 17
Este specificată următoarea schemă a transformărilor substanței:
1,2-dibrometan → X → brometan → Y → formiat de etil
Determinați care dintre substanțele indicate sunt substanțele X și Y.
2) etanal
4) cloretan
5) acetilena
Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel.
Sarcina nr. 18
Stabiliți o corespondență între denumirea substanței inițiale și produs, care se formează în principal atunci când această substanță reacţionează cu brom: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.
| A | B | ÎN | G |
Răspuns: 2134
Explicaţie:
Substituția la atomul de carbon secundar are loc într-o măsură mai mare decât la cel primar. Astfel, principalul produs al bromării propanului este 2-bromopropanul, nu 1-bromopropanul:
Ciclohexanul este un cicloalcan cu o dimensiune a inelului de mai mult de 4 atomi de carbon. Cicloalcanii cu o dimensiune a inelului de peste 4 atomi de carbon, atunci când interacționează cu halogenii, intră într-o reacție de substituție cu conservarea ciclului:
Ciclopropan și ciclobutan - cicloalcanii cu o dimensiune minimă a inelului suferă de preferință reacții de adiție însoțite de ruperea inelului:
Înlocuirea atomilor de hidrogen la atomul de carbon terțiar are loc într-o măsură mai mare decât la cei secundari și primari. Astfel, bromurarea izobutanului are loc în principal după cum urmează:
Sarcina nr. 19
Stabiliți o corespondență între schema de reacție și substanța organică care este produsul acestei reacții: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.
| A | B | ÎN | G |
Răspuns: 6134
Explicaţie:
Încălzirea aldehidelor cu hidroxid de cupru proaspăt precipitat duce la oxidarea grupării aldehide la o grupare carboxil:
Aldehidele și cetonele sunt reduse de hidrogen în prezența nichelului, platinei sau paladiului la alcooli:
Alcoolii primari și secundari sunt oxidați de CuO fierbinte la aldehide și respectiv cetone:
Când acidul sulfuric concentrat reacţionează cu etanolul la încălzire, se pot forma doi produşi diferiţi. Când este încălzită la o temperatură sub 140 °C, deshidratarea intermoleculară are loc predominant cu formarea de dietil eter, iar când este încălzită peste 140 °C, are loc deshidratarea intramoleculară, în urma căreia se formează etilenă:
Sarcina nr. 20
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe a căror reacție de descompunere termică este redox.
1) azotat de aluminiu
2) bicarbonat de potasiu
3) hidroxid de aluminiu
4) carbonat de amoniu
5) azotat de amoniu
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 15
Explicaţie:
Reacțiile redox sunt acele reacții în care unul sau mai multe elemente chimice își schimbă starea de oxidare.
Reacțiile de descompunere ale absolut tuturor nitraților sunt reacții redox. Nitrații metalici de la Mg la Cu inclusiv se descompun în oxid de metal, dioxid de azot și oxigen molecular:
Toți bicarbonații metalici se descompun chiar și cu o încălzire ușoară (60 o C) în carbonat metalic, dioxid de carbon și apă. În acest caz, nu are loc nicio modificare a stărilor de oxidare:
Oxizii insolubili se descompun la încălzire. Reacția nu este redox deoarece Niciun element chimic nu își schimbă starea de oxidare ca urmare:
Carbonatul de amoniu se descompune atunci când este încălzit în dioxid de carbon, apă și amoniac. Reacția nu este redox:
Azotatul de amoniu se descompune în oxid nitric (I) și apă. Reacția se referă la OVR:
Sarcina nr. 21
Din lista propusă, selectați două influențe externe care duc la o creștere a vitezei de reacție a azotului cu hidrogenul.
1) scăderea temperaturii
2) creșterea presiunii în sistem
5) utilizarea unui inhibitor
Notați numerele influențelor externe selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 24
Explicaţie:
1) scaderea temperaturii:
Viteza oricărei reacții scade pe măsură ce temperatura scade
2) creșterea presiunii în sistem:
Creșterea presiunii crește viteza oricărei reacții la care participă cel puțin o substanță gazoasă.
3) scăderea concentrației de hidrogen
Scăderea concentrației reduce întotdeauna viteza de reacție
4) creșterea concentrației de azot
Creșterea concentrației de reactivi crește întotdeauna viteza de reacție
5) utilizarea unui inhibitor
Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc viteza unei reacții.
Sarcina nr. 22
Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și produsele de electroliză ai unei soluții apoase a acestei substanțe pe electrozi inerți: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.
| A | B | ÎN | G |
Răspuns: 5251
Explicaţie:
A) NaBr → Na + + Br -
Cationii de Na+ și moleculele de apă concurează între ele pentru catod.
2H2O + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Cationii de Mg 2+ și moleculele de apă concurează între ele pentru catod.
Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu pot fi reduse într-o soluție apoasă din cauza activității lor ridicate. Din acest motiv, moleculele de apă sunt reduse în schimb conform ecuației:
2H2O + 2e - → H2 + 2OH -
NO 3 - anionii și moleculele de apă concurează între ele pentru anod.
2H20 - 4e - → O2 + 4H +
Deci răspunsul 2 (hidrogen și oxigen) este potrivit.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu pot fi reduse într-o soluție apoasă din cauza activității lor ridicate. Din acest motiv, moleculele de apă sunt reduse în schimb conform ecuației:
2H2O + 2e - → H2 + 2OH -
Cl - anionii și moleculele de apă concurează între ele pentru anod.
Anionii constând dintr-un element chimic (cu excepția F -) depășesc moleculele de apă pentru oxidare la anod:
2Cl - -2e → Cl 2
Prin urmare, răspunsul opțiunea 5 (hidrogen și halogen) este adecvat.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Cationii metalici din dreapta hidrogenului din seria de activitate sunt ușor de redus în condiții de soluție apoasă:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Reziduurile acide care conțin un element care formează acid în cea mai mare stare de oxidare își pierd competiția cu moleculele de apă pentru oxidare la anod:
2H20 - 4e - → O2 + 4H +
Astfel, varianta de răspuns 1 (oxigen și metal) este adecvată.
Sarcina nr. 23
Stabiliți o corespondență între denumirea sării și mediul soluției apoase a acestei sări: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.
| A | B | ÎN | G |
Răspuns: 3312
Explicaţie:
A) sulfat de fier (III) - Fe2(SO4)3
format dintr-o „bază” slabă Fe(OH)3 și un acid puternic H2SO4. Concluzie - mediul este acid
B) clorură de crom (III) - CrCl 3
format din „baza” slabă Cr(OH) 3 și acidul puternic HCl. Concluzie - mediul este acid
B) sulfat de sodiu - Na2SO4
Format din baza tare NaOH și acidul tare H2SO4. Concluzie - mediul este neutru
D) sulfură de sodiu - Na2S
Format din baza tare NaOH și acidul slab H2S. Concluzie - mediul este alcalin.
Sarcina nr. 24
Stabiliți o corespondență între metoda de influențare a sistemului de echilibru
CO (g) + CI2 (g) COCl2 (g) + Q
și direcția deplasării echilibrului chimic ca urmare a acestui efect: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.
| A | B | ÎN | G |
Răspuns: 3113
Explicaţie:
Schimbarea echilibrului sub influența externă asupra sistemului are loc în așa fel încât să minimizeze efectul acestei influențe externe (principiul lui Le Chatelier).
A) O creștere a concentrației de CO face ca echilibrul să se deplaseze către reacția directă, deoarece are ca rezultat o scădere a cantității de CO.
B) O creștere a temperaturii va deplasa echilibrul către o reacție endotermă. Deoarece reacția directă este exotermă (+Q), echilibrul se va deplasa către reacția inversă.
C) O scădere a presiunii va deplasa echilibrul către reacția care are ca rezultat o creștere a cantității de gaze. Ca rezultat al reacției inverse, se formează mai multe gaze decât ca rezultat al reacției directe. Astfel, echilibrul se va deplasa spre reacția opusă.
D) O creștere a concentrației de clor duce la o deplasare a echilibrului către reacția directă, deoarece, ca urmare, reduce cantitatea de clor.
Sarcina nr. 25
Stabiliți o corespondență între două substanțe și un reactiv care poate fi folosit pentru a distinge aceste substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Răspuns: 3454
Explicaţie:
Este posibil să distingem două substanțe cu ajutorul celei de-a treia numai dacă aceste două substanțe interacționează diferit cu ea și, cel mai important, aceste diferențe se pot distinge din exterior.
A) Soluțiile de FeSO4 și FeCl2 pot fi distinse folosind o soluție de azotat de bariu. În cazul FeSO4, se formează un precipitat alb de sulfat de bariu:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
În cazul FeCl 2 nu există semne vizibile de interacțiune, deoarece reacția nu are loc.
B) Soluțiile de Na3PO4 și Na2SO4 pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. Soluția de Na 2 SO 4 nu reacționează, iar în cazul Na 3 PO 4 precipită un precipitat alb de fosfat de magneziu:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Soluțiile de KOH și Ca(OH)2 pot fi distinse folosind o soluție de Na2CO3. KOH nu reacționează cu Na2CO3, dar Ca(OH)2 dă un precipitat alb de carbonat de calciu cu Na2CO3:
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
D) Soluțiile de KOH și KCl pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. KCl nu reacționează cu MgCl2, iar amestecarea soluțiilor de KOH și MgCl2 duce la formarea unui precipitat alb de hidroxid de magneziu:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Sarcina nr. 26
Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul său de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.
| A | B | ÎN | G |
Răspuns: 2331
Explicaţie:
Amoniac - utilizat în producția de îngrășăminte azotate. În special, amoniacul este o materie primă pentru producerea acidului azotic, din care, la rândul său, se produc îngrășăminte - azotat de sodiu, potasiu și amoniu (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Tetraclorura de carbon și acetona sunt folosite ca solvenți.
Etilena este folosită pentru a produce compuși cu greutate moleculară mare (polimeri), și anume polietilenă.
Răspunsul la sarcinile 27–29 este un număr. Scrieți acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării, păstrând în același timp gradul de acuratețe specificat. Apoi transferați acest număr în FORMULARUL DE RĂSPUNS nr. 1 din dreapta numărului sarcinii corespunzătoare, începând de la prima celulă. Scrieți fiecare caracter într-o casetă separată, în conformitate cu mostrele date în formular. Nu este nevoie să scrieți unități de măsură ale mărimilor fizice.
Sarcina nr. 27
Ce masă de hidroxid de potasiu trebuie dizolvată în 150 g apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 25%? (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 50
Explicaţie:
Fie ca masa de hidroxid de potasiu care trebuie dizolvată în 150 g de apă să fie egală cu x g. Apoi masa soluției rezultate va fi (150+x) g, iar fracția de masă a alcalii dintr-o astfel de soluție poate fi exprimat ca x/(150+x). Din condiția știm că fracția de masă a hidroxidului de potasiu este 0,25 (sau 25%). Astfel, ecuația este valabilă:
x/(150+x) = 0,25
Astfel, masa care trebuie dizolvată în 150 g de apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 25% este de 50 g.
Sarcina nr. 28
Într-o reacție a cărei ecuație termochimică este
MgO (tv.) + CO2 (g) → MgCO3 (tv.) + 102 kJ,
Au intrat 88 g dioxid de carbon. Câtă căldură va fi eliberată în acest caz? (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Răspuns: ___________________________ kJ.
Răspuns: 204
Explicaţie:
Să calculăm cantitatea de dioxid de carbon:
n(CO2) = n(CO2)/ M(CO2) = 88/44 = 2 mol,
Conform ecuației reacției, atunci când 1 mol de CO 2 reacţionează cu oxidul de magneziu, se eliberează 102 kJ. În cazul nostru, cantitatea de dioxid de carbon este de 2 mol. Desemnând cantitatea de căldură degajată ca x kJ, putem scrie următoarea proporție:
1 mol CO 2 – 102 kJ
2 mol CO 2 – x kJ
Prin urmare, ecuația este valabilă:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Astfel, cantitatea de căldură care va fi eliberată atunci când 88 g de dioxid de carbon participă la reacția cu oxidul de magneziu este de 204 kJ.
Sarcina nr. 29
Determinați masa zincului care reacționează cu acidul clorhidric pentru a produce 2,24 L (N.S.) de hidrogen. (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.)
Răspuns: ___________________________ g.
Răspuns: 6.5
Explicaţie:
Să scriem ecuația reacției:
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
Să calculăm cantitatea de substanță hidrogen:
n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol.
Deoarece în ecuația de reacție există coeficienți egali în fața zincului și hidrogenului, aceasta înseamnă că cantitățile de substanțe de zinc care au intrat în reacție și hidrogenul format ca urmare a acesteia sunt de asemenea egale, adică.
n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, prin urmare:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Nu uitați să transferați toate răspunsurile la formularul de răspuns nr. 1 în conformitate cu instrucțiunile pentru finalizarea lucrării.
Sarcina nr. 33
Bicarbonatul de sodiu cu o greutate de 43,34 g a fost calcinat la greutate constantă. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid clorhidric. Gazul rezultat a fost trecut prin 100 g de soluţie de hidroxid de sodiu 10%. Determinați compoziția și masa sării formate, fracția sa de masă în soluție. În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în enunțul problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare).
Răspuns:
Explicaţie:
Bicarbonatul de sodiu se descompune atunci când este încălzit conform ecuației:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Reziduul solid rezultat este format aparent numai din carbonat de sodiu. Când carbonatul de sodiu este dizolvat în acid clorhidric, are loc următoarea reacție:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Calculați cantitatea de bicarbonat de sodiu și carbonat de sodiu:
n(NaHC03) = m(NaHC03)/M(NaHC03) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,
prin urmare,
n(Na2C03) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.
Să calculăm cantitatea de dioxid de carbon formată prin reacția (II):
n(CO2) = n(Na CO3) = 0,258 mol.
Să calculăm masa hidroxidului de sodiu pur și cantitatea sa de substanță:
m(NaOH) = m soluție (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;
n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.
Interacțiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu, în funcție de proporțiile acestora, se poate desfășura în conformitate cu două ecuații diferite:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (cu exces alcalin)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (cu exces de dioxid de carbon)
Din ecuațiile prezentate rezultă că numai sare medie se obține la raportul n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, și numai sare acidă la raportul n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.
Conform calculelor, ν(CO 2) > ν(NaOH), prin urmare:
n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1
Acestea. interacţiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu are loc exclusiv cu formarea unei sări acide, adică. conform ecuatiei:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)
Efectuăm calculul pe baza lipsei de alcali. Conform ecuației reacției (III):
n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,25 mol, prin urmare:
m(NaHCO3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.
Masa soluției rezultate va fi suma masei soluției alcaline și a masei de dioxid de carbon absorbită de aceasta.
Din ecuația reacției rezultă că a reacționat, adică. numai 0,25 moli de CO2 au fost absorbiți din 0,258 moli. Atunci masa CO2 absorbită este:
m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.
Apoi, masa soluției este egală cu:
m(soluție) = m(soluție de NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,
iar fracția de masă a bicarbonatului de sodiu din soluție va fi astfel egală cu:
ω(NaHC03) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.
Sarcina nr. 34
La arderea a 16,2 g de materie organică cu structură aciclică s-au obținut 26,88 l (n.s.) de dioxid de carbon și 16,2 g de apă. Se știe că 1 mol din această substanță organică în prezența unui catalizator adaugă doar 1 mol de apă și această substanță nu reacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint.
Pe baza datelor despre condițiile problemei:
1) efectuează calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanțe organice;
2) notează formula moleculară a unei substanțe organice;
3) întocmește o formulă structurală a unei substanțe organice care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;
4) scrieți ecuația pentru reacția de hidratare a materiei organice.
Răspuns:
Explicaţie:
1) Pentru a determina compoziția elementară, să calculăm cantitățile de substanțe dioxid de carbon, apă și apoi masele elementelor incluse în acestea:
n(C02) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;
n(C02) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.
n(H20) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.
m(org. substanțe) = m(C) + m(H) = 16,2 g, prin urmare, nu există oxigen în materia organică.
Formula generală a unui compus organic este C x H y.
x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6
Astfel, cea mai simplă formulă a substanței este C 4 H 6. Adevărata formulă a unei substanțe poate coincide cu cea mai simplă sau poate diferi de aceasta de un număr întreg de ori. Acestea. fie, de exemplu, C8H12, C12H18 etc.
Condiția prevede că hidrocarbura este neciclică și o moleculă din ea poate atașa doar o moleculă de apă. Acest lucru este posibil dacă există o singură legătură multiplă (dublă sau triplă) în formula structurală a substanței. Deoarece hidrocarbura dorită este neciclică, este evident că o legătură multiplă poate exista doar pentru o substanță cu formula C4H6. În cazul altor hidrocarburi cu o greutate moleculară mai mare, numărul de legături multiple este întotdeauna mai mare de unul. Astfel, formula moleculară a substanței C 4 H 6 coincide cu cea mai simplă.
2) Formula moleculară a unei substanțe organice este C 4 H 6.
3) Dintre hidrocarburi, alchinele în care legătura triplă este situată la capătul moleculei interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint. Pentru a evita interacțiunea cu o soluție de amoniac de oxid de argint, compoziția de alchină C4H6 trebuie să aibă următoarea structură:
CH3-C≡C-CH3
4) Hidratarea alchinelor are loc în prezența sărurilor divalente de mercur.
