Lekcja w klasie 8 na temat: Kwas solny i jego sole.
Cel : zbadać właściwości chemiczne kwasu solnego i rozważyć obszary zastosowania tego kwasu.
Zadania :
Edukacyjne - w trakcie badań badaj właściwości chemiczne kwasu solnego i zapoznaj się z jakościową reakcją na jon chlorkowy.
Rozwojowe – rozwijanie dalszych umiejętności układania równań reakcji chemicznych; naucz się porównywać, uogólniać, analizować i wyciągać wnioski.
Edukacyjne - rozwijaj aktywność poznawczą poprzez eksperyment.
Typ lekcji : lekcja zdobywania nowej wiedzy.
Metoda nauczania : wyjaśniająco-ilustracyjny, poszukiwanie problemów, praca praktyczna, wykorzystanie ICT.
Formy organizacyjne : rozmowa, praca praktyczna, sprawozdania studentów.
O sprzęt i odczynniki: układ okresowy pierwiastków chemicznych, tabela rozpuszczalności, stojak z probówkami, kwas solny, wodorotlenek sodu, azotan srebra, miedź, magnez, aluminium, niebieski lakmus, oranż metylowy, fenoloftaleina.
Techniki aktywizacji aktywności umysłowej uczniów:
Analiza informacji edukacyjnych.
Ujawnienie interdyscyplinarnych powiązań chemii, fizyki i biologii.
Proponowanie hipotez.
Analiza i wyciąganie ogólnych wniosków.
Podczas zajęć.
Uwagi wstępne nauczyciela:
Temat naszej lekcji to „Kwas solny i jego właściwości”. (slajd 1)
Mottem naszej lekcji będą słowa Goethego:
„Samo poznanie to nie wszystko, trzeba umieć wykorzystać wiedzę”. (sł. 2)
Będziesz musiał pokazać, jak możesz wykorzystać swoją wiedzę w różnych sytuacjach. Na początek przypomnijmy sobie, co wiemy o kwasach. Zatem pierwsze pytanie:
Co to jest kwas? (substancja złożona składająca się z atomów wodoru i reszty kwasowej).
Ile atomów wodoru może znajdować się w kwasach? Jak są one klasyfikowane według tego kryterium? (jedno-, dwu-, trzy-podstawowe). Daj przykłady.
Co może zastąpić wodór? Co się z tym dzieje? (metale; sole).
Zdefiniuj sole. (Substancje złożone składające się z atomów metali i reszty kwasowej).
Właściwości fizyczne:
Stężony kwas solny (ułamek masowy chlorowodoru wynosi 37%) jest bezbarwnym roztworem, który w wilgotnym powietrzu silnie dymi i ma ostry zapach wynikający z wydzielania się chlorowodoru. (slajd 3 wideo z eksperymentu „Właściwości dymiącego kwasu solnego”)
Otrzymywanie kwasu solnego:
1. W przemyśle otrzymuje się go przez spalenie wodoru w chlorze i rozpuszczenie produktu reakcji w wodzie.
2.W laboratorium H 2 WIĘC 4 +2 NaCl →2 HCl + Nie 2 WIĘC 4
Gaz ten łatwo rozpuszcza się w wodzie: do 450 objętości chlorowodoru w jednej objętości wody. W probówce powstaje kwas solny - roztwór chlorowodoru w wodzie.
Właściwości chemiczne:
1) Zmiana koloru wskaźnika (czerwień lakmusowa)
2) Oddziałuje z metalami (jeśli metal znajduje się w serii opracowanej przez N.N. Beketowa, przed wodorem, wówczas uwalnia się wodór i tworzy się sól.
Wyjątek HNO 3 (wydzielają się inne gazy)
MG + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →
Praktyczna praca
3) Oddziałuje z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + H 2 O
4) Interakcja z bazami:
HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O
5) Oddziałuje z solami (zgodnie z liczbą kwasów, każdy poprzedni kwas może wyprzeć z soli następny), powstaje kolejny kwas i kolejna sól.
HNO 3
H 2 WIĘC 4 ,HCl,H 2 WIĘC 3 , H 2 WSPÓŁ 3 , H 2 CII 2 SiO 3
────────────────────────
H 3 PO 4
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 +H 2 O+CO 2
6) Oddziałuje z azotanem srebra, tworzy się biały osad, który nie rozpuszcza się ani w wodzie, ani w kwasach.
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Azotan srebra jest odczynnikiem kwasu solnego i jego soli, tj. stosowany jako reakcja jakościowa w celu rozpoznania jonów chlorkowych.
Praktyczna praca
7) Oddziałuje z utleniaczami (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )
6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O+3Cl 2
Wniosek: we wszystkich badanych przez nas reakcjach otrzymano chlorki - sole kwasu solnego.
Przejdźmy do badania soli kwasu solnego, które nazywane są chlorkami.
Sole kwasu solnego - chlorki .
Paragon:
1. Oddziaływanie metali z chlorem.
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2. Oddziaływanie kwasu solnego z metalami.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
3. Oddziaływanie kwasu solnego z tlenkami
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
4. Oddziaływanie kwasu solnego z wodorotlenkami
Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O
5. Oddziaływanie kwasu solnego z niektórymi solami
Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3
Większość chlorków jest rozpuszczalna w wodzie (z wyjątkiem chlorków srebra, ołowiu i jednowartościowej rtęci).
Zastosowanie kwasu solnego i jego soli:
Kwas solny jest częścią soku żołądkowego i wspomaga trawienie pokarmów białkowych u ludzi i zwierząt.
Chlorowodór i kwas solny wykorzystuje się do produkcji leków, barwników, rozpuszczalników i tworzyw sztucznych.
Zastosowanie zasadowych soli kwasu solnego:
KCl jest nawozem, stosowanym także w przemyśle szklarskim i chemicznym.
HgCl2 - chlorek rtęci jest trucizną stosowaną do dezynfekcji w medycynie i do zaprawiania nasion w rolnictwie.
NaCl – sól kuchenna – surowiec do produkcji kwasu solnego, wodorotlenku sodu, wodoru, chloru, wybielaczy, sody. Stosowany jest w przemyśle skórzanym, mydlarskim, do gotowania i konserwowania.
ZnCl2 - do impregnacji drewna przed gniciem, w medycynie, podczas lutowania.
AgCl - stosowany w fotografii czarno-białej, gdyż jest światłoczuły - pod wpływem światła rozkłada się tworząc wolne srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl 2
Zadania do powtórzenia i utrwalenia
№1. Wykonaj przekształcenia według schematu:
HCl → kl 2 → AlCl 3 → Glin(OH) 3 → Glin 2 O 3 → AlCl 3 → kl 2
Nr 2. Podane substancje:
Zn, Cu, Glin, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Glin(OH) 3 , Fe 2 (WIĘC 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NIE 3 ) 3
Która z poniższych substancji będzie reagować z kwasem solnym? Zapisz równania reakcji chemicznych
Nr 3. Rozwiąż problem:
Jaka ilość glinu przereaguje z nadmiarem kwasu solnego, tworząc 5,6 litra wodoru (nr)?
D/Z paragraf 49, zadanie 4-5 s. 169.
Odbicie
Nauczyciel (wraz z uczniami ocenia lekcję, przyjmuje ich sugestie i życzenia).
Kochani, czego każdy z Was nauczył się na dzisiejszej lekcji?
Czy opanowałeś pojęcia: „chlorki”, „inhibitor”, „reakcja jakościowa”?
Czy były momenty nieporozumień?
Czy udało nam się je rozwiązać w trakcie rozmowy?
Wymień najbardziej udane odpowiedzi swoich towarzyszy.
Co Ci się podobało, a co nie podobało na lekcji i dlaczego?
Studenci odpowiadają na pytania, oceniają kompletność zdobytej wiedzy i samoocenę swojej pracy. Wskazują najciekawsze i najpełniejsze odpowiedzi oraz uzasadniają swój punkt widzenia.
Ujawnia się stopień realizacji celów edukacyjnych.
Paragon. Kwas solny powstaje w wyniku rozpuszczenia chlorowodoru w wodzie.
Zwróć uwagę na urządzenie pokazane na rysunku po lewej stronie. Służy do produkcji kwasu solnego. Podczas procesu produkcji kwasu solnego należy monitorować rurkę wylotową gazu, powinna ona znajdować się w pobliżu poziomu wody i nie być w niej zanurzona. Jeśli nie zostanie to monitorowane, wówczas ze względu na wysoką rozpuszczalność chlorowodoru woda dostanie się do probówki z kwasem siarkowym i może nastąpić eksplozja.
W przemyśle kwas solny jest zwykle wytwarzany przez spalanie wodoru w chlorze i rozpuszczanie produktu reakcji w wodzie.
Właściwości fizyczne. Rozpuszczając chlorowodór w wodzie, można otrzymać nawet 40% roztwór kwasu solnego o gęstości 1,19 g/cm 3 . Jednakże dostępny w handlu stężony kwas solny zawiera około 0,37 części wagowych, czyli około 37% chlorowodoru. Gęstość tego roztworu wynosi około 1,19 g/cm3. Po rozcieńczeniu kwasu gęstość jego roztworu maleje.
Stężony kwas solny jest nieocenionym roztworem, silnie dymiącym w wilgotnym powietrzu i posiadającym ostry zapach na skutek wydzielania się chlorowodoru.
Właściwości chemiczne. Kwas solny ma szereg ogólnych właściwości charakterystycznych dla większości kwasów. Ponadto ma pewne specyficzne właściwości.
Właściwości HCL wspólne dla innych kwasów: 1) Zmiana koloru wskaźników 2) oddziaływanie z metalami 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Oddziaływanie z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Oddziaływanie z zasadami: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Oddziaływanie z solami: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Specyficzne właściwości HCL: 1) Interakcja z azotanem srebra (azotan srebra jest odczynnikiem kwasu solnego i jego soli); powstanie biały osad, który nie rozpuszcza się w wodzie ani w kwasach: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Oddziaływanie z utleniaczami (MnO 2, KMnO, KCLO 3 itp.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2O + 3CL 2
Aplikacja. Ogromne ilości kwasu solnego zużywa się do usuwania tlenków żelaza przed powlekaniem wyrobów wykonanych z tego metalu innymi metalami (cyną, chromem, niklem). Aby kwas solny reagował tylko z tlenkami, a nie z metalem, dodaje się do niego specjalne substancje zwane inhibitorami. Inhibitory– substancje spowalniające reakcje.
Kwas solny służy do produkcji różnych chlorków. Służy do produkcji chloru. Bardzo często pacjentom z niską kwasowością soku żołądkowego przepisuje się roztwór kwasu solnego. Kwas solny występuje w organizmie każdego człowieka, wchodzi w skład soku żołądkowego niezbędnego do trawienia.
W przemyśle spożywczym kwas solny stosuje się wyłącznie w postaci roztworu. Stosowany jest do regulacji kwasowości przy produkcji kwasu cytrynowego, żelatyny czy fruktozy (E 507).
Nie zapominaj, że kwas solny jest niebezpieczny dla skóry. Stanowi jeszcze większe zagrożenie dla oczu. Wpływając na osobę, może powodować próchnicę zębów, podrażnienie błon śluzowych i uduszenie.
Ponadto kwas solny jest aktywnie wykorzystywany w galwanotechnice i hydrometalurgii (usuwanie zgorzeliny, rdzy, obróbka skóry, odczynniki chemiczne, jako rozpuszczalnik skalny przy produkcji ropy naftowej, przy produkcji gumy, glutaminian sodu, soda, Cl 2). Kwas solny stosuje się do regeneracji Cl 2 w syntezie organicznej (do produkcji chlorku winylu, chlorków alkilu itp.). Można go stosować jako katalizator przy produkcji difenylolopropanu, alkilowaniu benzenu.
stronie internetowej, przy kopiowaniu materiału w całości lub w części wymagany jest link do źródła.
Kwas chlorowodorowy
Właściwości fizyczne:
Stężony kwas solny jest bezbarwnym roztworem, który w wilgotnym powietrzu silnie dymi i ma ostry zapach.
Otrzymywanie kwasu solnego
Właściwości chemiczne:
Eksperyment „Właściwości dymiącego kwasu solnego”
Wpływ kwasu solnego na różne substancje
Roztwór chlorowodoru w wodzie - kwas solny - mocny kwas:
1) reaguje z metalami , stojąc w szeregu napięcia do wodoru:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
3) z tlenkami metali :
MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O
4) z zasadami i amoniakiem :
HCl + KOH → KCl + H2O
3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O
HCl + NH 3 → NH 4 Cl
5) z solami :
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Tworzenie się białego osadu chlorku srebra - AgCl, nierozpuszczalny w kwasach mineralnych, stosowany jako reakcja jakościowa do wykrywania anionów kl - w rozwiązaniu.
Chlorki metali - sole kwasu solnego, otrzymuje się je w wyniku oddziaływania metali z chlorem lub reakcji kwasu solnego z metalami, ich tlenkami i wodorotlenkami; poprzez wymianę z określonymi solami
2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3
Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H2
CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O
Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O
Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3
Większość chlorków jest rozpuszczalna w wodzie (z wyjątkiem chlorków srebra, ołowiu i jednowartościowej rtęci).
Zastosowanie kwasu solnego i jego soli:
1. Kwas solny jest częścią soku żołądkowego i wspomaga trawienie pokarmów białkowych u ludzi i zwierząt.
2. Chlorowodór i kwas solny wykorzystuje się do produkcji leków, barwników, rozpuszczalników i tworzyw sztucznych.
3. Zastosowanie zasadowych soli kwasu solnego:
KCl jest nawozem, stosowanym także w przemyśle szklarskim i chemicznym.
HgCl 2 - chlorek rtęci - trucizna, stosowana do dezynfekcji w medycynie, do zaprawiania nasion w rolnictwie.
Hg 2 Cl 2 - kalomel - nietoksyczny, środek przeczyszczający.
NaCl – sól kuchenna – surowiec do produkcji kwasu solnego, wodorotlenku sodu, wodoru, chloru, wybielaczy, sody. Stosowany jest w przemyśle skórzanym, mydlarskim, do gotowania i konserwowania.
ZnCl 2 - do impregnacji drewna przed gniciem, w medycynie, do lutowania.
AgCl – stosowany w fotografii czarno-białej, gdyż jest światłoczuły – pod wpływem światła rozkłada się tworząc wolne srebro:
2AgCl = 2Ag + Cl2
Zadania do powtórzenia i utrwalenia
nr 1. Przeprowadź przekształcenia zgodnie ze schematem:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2
Nr 2. Uporządkuj współczynniki metodą wagi elektronicznej w następującej reakcji HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Zidentyfikować środek utleniający i reduktor; procesy utleniania i redukcji.
Nr 3. Podane substancje:
Zn,
Cu,
Glin,
MgO,
SiO 2
,
Fe 2
O 3
,
NaOH,
Glin(
OH) 3 ,
Fe 2
(
WIĘC 4
) 3 ,
CaCO 3
,
Fe(
NIE 3
) 3
Która z poniższych substancji będzie reagować z kwasem solnym? Zapisz równania reakcji chemicznych
Nr 4. Rozwiąż problem:
Jaka ilość glinu przereaguje z nadmiarem kwasu solnego, tworząc 5,6 litra wodoru (nr)?
Kwas solny (kwas solny, wodny roztwór chlorowodoru), znany jako HCl, jest żrącym związkiem chemicznym. Od czasów starożytnych ludzie używali tej bezbarwnej cieczy do różnych celów, która na świeżym powietrzu wydziela lekki dym.
Właściwości związku chemicznego
HCl znajduje zastosowanie w różnych obszarach działalności człowieka. Rozpuszcza metale i ich tlenki, absorbuje się w benzenie, eterze i wodzie, nie niszczy fluoroplastów, szkła, ceramiki i grafitu. Bezpieczne użytkowanie jest możliwe pod warunkiem przechowywania i eksploatacji w odpowiednich warunkach, z zachowaniem wszelkich norm bezpieczeństwa.
Chemicznie czysty (CP) kwas solny powstaje w wyniku syntezy gazowej z chloru i wodoru, dając chlorowodór. Wchłania się w wodzie, dając roztwór zawierający 38-39% HCl o temperaturze +18 C. Wodny roztwór chlorowodoru znajduje zastosowanie w różnych obszarach działalności człowieka. Cena chemicznie czystego kwasu solnego jest zmienna i zależy od wielu składników.
Obszary zastosowania wodnego roztworu chlorowodoru
Stosowanie kwasu solnego stało się powszechne ze względu na jego właściwości chemiczne i fizyczne:
- w hutnictwie, przy produkcji manganu, żelaza i cynku, procesach technologicznych, oczyszczaniu metali;
- w galwanoplastyce – podczas trawienia i trawienia;
- przy produkcji wody sodowej do regulacji kwasowości, przy produkcji napojów alkoholowych i syropów w przemyśle spożywczym;
- do obróbki skór w przemyśle lekkim;
- podczas oczyszczania wody niezdatnej do picia;
- do optymalizacji odwiertów naftowych w przemyśle naftowym;
- w radiotechnice i elektronice.
Kwas solny (HCl) w medycynie
Najbardziej znaną właściwością roztworu kwasu solnego jest wyrównywanie równowagi kwasowo-zasadowej w organizmie człowieka. Niską kwasowość żołądka leczy się słabym roztworem lub lekami. Optymalizuje to trawienie pokarmu i pomaga zwalczać zarazki i bakterie przedostające się z zewnątrz. Kwas solny HCl pomaga normalizować niski poziom kwasowości żołądka i optymalizuje trawienie białek.
Onkologia wykorzystuje HCl do leczenia nowotworów i spowalniania ich postępu. Preparaty kwasu solnego są przepisywane w profilaktyce raka żołądka, reumatoidalnego zapalenia stawów, cukrzycy, astmy, pokrzywki, kamicy żółciowej i innych. W medycynie ludowej hemoroidy leczy się roztworem słabego kwasu.
Możesz dowiedzieć się więcej o właściwościach i rodzajach kwasu solnego.
- (HCl), wodny roztwór chlorowodoru, bezbarwny gaz o ostrym zapachu. Otrzymuje się go przez działanie kwasu siarkowego na sól kuchenną, jako produkt uboczny chlorowania węglowodorów lub w reakcji wodoru z chlorem. Kwas solny stosowany jest do... ... Naukowy i techniczny słownik encyklopedyczny
Kwas chlorowodorowy- – HCl (HC) (kwas solny, kwas solny, chlorowodór) to roztwór chlorowodoru (HCl) w wodzie, dodatek zapobiegający zamarzaniu. Jest to bezbarwna ciecz o ostrym zapachu, niezawierająca zawieszonych cząstek.… … Encyklopedia terminów, definicji i objaśnień materiałów budowlanych
- (kwas solny) roztwór chlorowodoru w wodzie; mocny kwas. Bezbarwna ciecz parująca w powietrzu (techniczny kwas solny ma żółtawy kolor na skutek zanieczyszczeń Fe, Cl2 itp.). Maksymalne stężenie (w 20.C) 38% wagowo,... ... Wielki słownik encyklopedyczny
KWAS CHLOROWODOROWY- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), roztwór chlorowodoru (HC1) w wodzie. W naturze występuje w wodzie niektórych źródeł pochodzenia wulkanicznego, a także w soku żołądkowym (do 0,5%). Chlorowodór można otrzymać... Wielka encyklopedia medyczna
KWAS CHLOROWODOROWY- (kwas solny, kwas solny) mocny jednozasadowy lotny kwas o ostrym zapachu, wodny roztwór chlorowodoru; maksymalne stężenie wynosi 38% wagowych, gęstość takiego roztworu wynosi 1,19 g/cm3. Stosuje się w... ... Rosyjska encyklopedia ochrony pracy
KWAS CHLOROWODOROWY- (kwas solny) HCl, wodny roztwór chlorowodoru, mocny kwas jednozasadowy, lotny, o ostrym zapachu; zanieczyszczenia żelaza i chloru zabarwiają go na żółtawo. Skoncentrowany S.K., który trafia do sprzedaży, zawiera 37%... ... Wielka encyklopedia politechniczna
Rzeczownik, liczba synonimów: 1 kwas (171) Słownik synonimów ASIS. V.N. Trishin. 2013… Słownik synonimów
Nowoczesna encyklopedia
Kwas chlorowodorowy- KWAS HORRICALS, wodny roztwór chlorowodoru HCl; ciecz, która dymi w powietrzu i ma ostry zapach. Kwas solny wykorzystuje się do produkcji różnych chlorków, wytrawiania metali, przerobu rud, przy produkcji chloru, sody, kauczuków itp.... Ilustrowany słownik encyklopedyczny
- (kwas solny), roztwór chlorowodoru w wodzie; mocny kwas. Bezbarwna, „dymiąca” ciecz w powietrzu (techniczny kwas solny ma żółtawą barwę na skutek zanieczyszczeń Fe, Cl2 itp.). Maksymalne stężenie (przy 20°C) 38% wagowo,... ... słownik encyklopedyczny
Książki
- Opowieści, Michaił Prishvin. Priszwin Michaił Michajłowicz (1873-1954) - Priszwin Michaił Michajłowicz (1873-1954) - pisarz rosyjski, którego proza filozoficzno-liryczna kojarzona jest przede wszystkim z tematyką przyrody, życia ludowego i... audiobook
- Klej w sztyfcie "Magnific" (36 g, kameleon) (M-5677) , . Klej w sztyfcie do papieru, tektury, fotografii i tkanin. Nakłada się równomiernie i łatwo na powierzchnię. Widoczny po nałożeniu, odbarwia się po wyschnięciu. Rozpuszczalne w wodzie. Składniki: emulsja...
