Pamoka 8 klasėje tema: Druskos rūgštis ir jos druskos.
Tikslas : ištirti druskos rūgšties chemines savybes ir apsvarstyti šios rūgšties taikymo sritis.
Užduotys :
Edukacinis - tyrimo metu išstudijuokite druskos rūgšties chemines savybes ir susipažinkite su kokybine reakcija į chlorido joną.
Lavinamieji – ugdyti tolesnius cheminių reakcijų lygčių sudarymo įgūdžius; išmokti lyginti, apibendrinti, analizuoti ir daryti išvadas.
Mokomoji – ugdyti pažintinę veiklą eksperimentuojant.
Pamokos tipas : naujų žinių mokymosi pamoka.
Mokymo metodas : aiškinamasis-iliustratyvus, problemų paieška, praktinis darbas, IKT naudojimas.
Organizacinės formos : pokalbis, praktiniai darbai, studentų pranešimai.
APIE įranga ir reagentai: periodinė cheminių elementų lentelė, tirpumo lentelė, stendas su mėgintuvėliais, vandenilio chlorido rūgštis, natrio hidroksidas, sidabro nitratas, varis, magnis, aliuminis, mėlynasis lakmusas, metilo oranžinis, fenolftaleinas.
Mokinių protinės veiklos aktyvinimo būdai:
Švietimo informacijos analizė.
Tarpdisciplininių chemijos, fizikos, biologijos sąsajų atskleidimas.
Hipotezių siūlymas.
Analizė ir bendrų išvadų sudarymas.
Per užsiėmimus.
Mokytojo įžanginės kalbos:
Mūsų pamokos tema „Vandenilio chlorido rūgštis ir jos savybės“. (1 skaidrė)
Mūsų pamokos šūkis bus Gėtės žodžiai:
„Vien tik žinojimas dar ne viskas, reikia mokėti panaudoti žinias“. (sl. 2)
Turėsite parodyti, kaip galite panaudoti savo žinias įvairiose situacijose. Pirmiausia prisiminkime, ką žinome apie rūgštis. Taigi pirmas klausimas:
Kas yra rūgštis? (sudėtinga medžiaga, susidedanti iš vandenilio atomų ir rūgšties liekanos).
Kiek vandenilio atomų gali būti rūgštyse? Kaip jie klasifikuojami pagal šį kriterijų? (vieno, dviejų, trijų pagrindinių). Pateikite pavyzdžių.
Kas gali pakeisti vandenilį? Kas atsitiks su tuo? (metalai; druskos).
Apibrėžkite druskas. (Sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir rūgšties liekanos).
Fizinės savybės:
Koncentruota vandenilio chlorido rūgštis (vandenilio chlorido masės dalis yra 37%) yra bespalvis tirpalas, stipriai rūkantis drėgname ore, turintis aštrų kvapą dėl vandenilio chlorido išsiskyrimo. (3 skaidrė eksperimento „Rūkančios druskos rūgšties savybės“)
Vandenilio chlorido rūgšties gavimas:
1.Pramonėje jis gaunamas deginant vandenilį chlore ir tirpinant reakcijos produktą vandenyje.
2.Laboratorijoje H 2 TAIP 4 +2 NaCl →2 HCl + Na 2 TAIP 4
Šios dujos lengvai tirpsta vandenyje: iki 450 tūrių vandenilio chlorido viename tūryje vandens. Mėgintuvėlyje susidaro vandenilio chlorido rūgštis – vandenilio chlorido tirpalas vandenyje.
Cheminės savybės:
1) Indikatoriaus spalvos pasikeitimas (lakmuso raudona)
2) Sąveikauja su metalais (jei metalas yra N. N. Beketovo sudarytoje serijoje, prieš vandenilį, tada išsiskiria vandenilis ir susidaro druska.
Išimtis HNO 3 (išsiskiria kitos dujos)
Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2 Cu + HCl →
Praktinis darbas
3) Sąveika su baziniais ir amfoteriniais oksidais:
MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + H 2 O
4) Sąveika su bazėmis:
HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O
5) Sąveikauja su druskomis (pagal daugybę rūgščių kiekviena ankstesnė rūgštis gali išstumti kitą iš druskos), susidaro kita rūgštis ir kita druska.
HNO 3
H 2 TAIP 4 ,HCl,H 2 TAIP 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3
────────────────────────
H 3 P.O. 4
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 +H 2 O+CO 2
6) Sąveikauja su sidabro nitratu, susidaro baltos nuosėdos, kurios netirpsta nei vandenyje, nei rūgštyse.
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Sidabro nitratas yra druskos rūgšties ir jos druskų reagentas, t.y. naudojamas kaip kokybinė reakcija atpažinti chlorido jonus.
Praktinis darbas
7) Sąveikauja su oksiduojančiomis medžiagomis (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )
6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O+3Cl 2
Išvada: visose mūsų tirtose reakcijose buvo gauti chloridai – druskos rūgšties druskos.
Pereikime prie druskos rūgšties druskų, vadinamų chloridais, tyrimo.
Vandenilio chlorido rūgšties druskos – chloridai .
Kvitas:
1. Metalų sąveika su chloru.
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2. Druskos rūgšties sąveika su metalais.
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H2
3. Vandenilio chlorido rūgšties sąveika su oksidais
CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O
4. Druskos rūgšties sąveika su hidroksidais
Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O
5. Vandenilio chlorido rūgšties sąveika su kai kuriomis druskomis
Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3
Dauguma chloridų tirpsta vandenyje (išskyrus sidabro, švino ir vienvalečius gyvsidabrio chloridus).
Vandenilio chlorido rūgšties ir jos druskų naudojimas:
Druskos rūgštis yra skrandžio sulčių dalis ir skatina baltymų maisto virškinimą žmonėms ir gyvūnams.
Vandenilio chloridas ir druskos rūgštis naudojami vaistams, dažams, tirpikliams ir plastikams gaminti.
Bazinių druskos rūgšties druskų naudojimas:
KCl yra trąša, taip pat naudojama stiklo ir chemijos pramonėje.
HgCl2 - gyvsidabrio chloridas yra nuodas, naudojamas dezinfekcijai medicinoje ir sėkloms apdoroti žemės ūkyje.
NaCl – valgomoji druska – žaliava druskos rūgšties, natrio hidroksido, vandenilio, chloro, baliklio, sodos gamybai. Jis naudojamas odos ir muilo pramonėje, gaminant maistą ir konservuojant.
ZnCl2 - medienos impregnavimui nuo puvimo, medicinoje, litavimo metu.
AgCl - naudojamas nespalvotoje fotografijoje, nes tai yra jautrumas šviesai - šviesoje skaidosi ir susidaro laisvas sidabras: 2AgCl => 2Ag + Cl 2
Užduotys kartojimui ir konsolidavimui
№1. Atlikite transformacijas pagal schemą:
HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OI) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2
Nr. 2. Suteiktos medžiagos:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(OI) 3 , Fe 2 (TAIP 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NE 3 ) 3
Kuri iš šių medžiagų reaguos su druskos rūgštimi? Užrašykite cheminių reakcijų lygtis
Nr. 3. Išspręsti problemą:
Koks aliuminio kiekis sureaguos su druskos rūgšties pertekliumi, kad susidarytų 5,6 litro vandenilio (nr.)?
D/Z 49 punktas, 4-5 užduotis 169 p.
Atspindys
Mokytojas (kartu su mokiniais vertina pamoką, priima jų pasiūlymus ir pageidavimus).
Vaikinai, ko kiekvienas iš jūsų išmoko šios dienos pamokoje?
Ar įvaldėte sąvokas: „chloridai“, „inhibitorius“, „kokybinė reakcija“?
Ar buvo nesusipratimų akimirkų?
Ar sugebėjome juos išspręsti pokalbio metu?
Įvardykite sėkmingiausius savo bendražygių atsakymus.
Kas jums patiko ar nepatiko pamokoje ir kodėl?
Mokiniai atsako į klausimus, vertina įgytų žinių išsamumą, įsivertina savo darbą. Jie nustato įdomiausius ir išsamiausius atsakymus bei pagrindžia savo požiūrį.
Atskleidžiamas ugdymo tikslų įgyvendinimo laipsnis.
Kvitas. Vandenilio chlorido rūgštis gaunama ištirpinant vandenilio chloridą vandenyje.
Atkreipkite dėmesį į įrenginį, parodytą paveikslėlyje kairėje. Jis naudojamas druskos rūgščiai gaminti. Gaminant druskos rūgštį, stebėkite dujų išleidimo vamzdį, jis turi būti šalia vandens lygio, o ne į jį panardintas. Jei tai nebus stebima, dėl didelio vandenilio chlorido tirpumo į mėgintuvėlį su sieros rūgštimi pateks vanduo ir gali įvykti sprogimas.
Pramonėje druskos rūgštis dažniausiai gaminama deginant vandenilį chlore ir tirpinant reakcijos produktą vandenyje.
Fizinės savybės. Vandenilio chloridą ištirpinus vandenyje, galite gauti net 40% druskos rūgšties tirpalą, kurio tankis yra 1,19 g/cm 3 . Tačiau prekyboje esančioje koncentruotoje druskos rūgštyje yra apie 0,37 masės dalies arba apie 37% vandenilio chlorido. Šio tirpalo tankis yra maždaug 1,19 g/cm 3 . Kai rūgštis skiedžiama, jos tirpalo tankis mažėja.
Koncentruota druskos rūgštis yra neįkainojamas tirpalas, stipriai rūkantis drėgname ore ir turintis aštrų kvapą dėl vandenilio chlorido išsiskyrimo.
Cheminės savybės. Druskos rūgštis turi daug bendrų savybių, būdingų daugumai rūgščių. Be to, jis turi tam tikrų specifinių savybių.
Kitoms rūgštims būdingos HCL savybės: 1) Indikatorių spalvos pasikeitimas 2) sąveika su metalais 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Sąveika su baziniais ir amfoteriniais oksidais: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Sąveika su bazėmis: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Sąveika su druskomis: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Specifinės HCL savybės: 1) Sąveika su sidabro nitratu (sidabro nitratas yra druskos rūgšties ir jos druskų reagentas); susidarys baltos nuosėdos, kurios netirpsta nei vandenyje, nei rūgštyse: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Sąveika su oksiduojančiomis medžiagomis (MnO 2, KMnO, KCLO 3 ir kt.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Taikymas. Didžiulis druskos rūgšties kiekis sunaudojamas geležies oksidams pašalinti prieš padengiant gaminius iš šio metalo kitais metalais (alavu, chromu, nikeliu). Kad druskos rūgštis reaguotų tik su oksidais, bet ne su metalu, į ją dedama specialių medžiagų, vadinamų inhibitoriais. Inhibitoriai– reakcijas lėtinančios medžiagos.
Vandenilio chlorido rūgštis naudojama įvairiems chloridams gaminti. Jis naudojamas chlorui gaminti. Labai dažnai pacientams, kurių skrandžio sulčių rūgštingumas yra mažas, skiriamas druskos rūgšties tirpalas. Vandenilio chlorido rūgšties yra kiekvieno žmogaus organizme, ji yra skrandžio sulčių dalis, būtina virškinimui.
Maisto pramonėje druskos rūgštis naudojama tik tirpalo pavidalu. Jis naudojamas rūgštingumui reguliuoti citrinų rūgšties, želatinos ar fruktozės (E 507) gamyboje.
Nepamirškite, kad druskos rūgštis yra pavojinga odai. Tai kelia dar didesnį pavojų akims. Paveikdamas žmogų, jis gali sukelti dantų ėduonį, gleivinių dirginimą, uždusti.
Be to, druskos rūgštis aktyviai naudojama galvanizuojant ir hidrometalurgijoje (šalinant apnašas, rūdis, odos apdorojimą, cheminius reagentus, kaip uolienų tirpiklis naftos gamyboje, gaminant kaučiukus, mononatrio glutamatą, sodą, Cl 2). Vandenilio chlorido rūgštis naudojama Cl 2 regeneravimui organinėje sintezėje (vinilchlorido, alkilchloridų ir kt. gamybai) Gali būti naudojama kaip katalizatorius difenilolpropano gamyboje, benzeno alkilinimas.
svetainėje, kopijuojant visą medžiagą ar jos dalį, būtina nuoroda į šaltinį.
Vandenilio chlorido rūgštis
Fizinės savybės:
Koncentruota vandenilio chlorido rūgštis yra bespalvis tirpalas, kuris stipriai rūko drėgname ore ir turi aštrų kvapą.
Vandenilio chlorido rūgšties gavimas
Cheminės savybės:
Eksperimentas „Dūmuojančios druskos rūgšties savybės“
Druskos rūgšties poveikis įvairioms medžiagoms
Vandenilio chlorido tirpalas vandenyje - druskos rūgštis - stipri rūgštis:
1) reaguoja su metalais , stovinčios įtampos serijoje iki vandenilio:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
3) su metalo oksidais :
MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O
4) su bazėmis ir amoniaku :
HCl + KOH → KCl + H2O
3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O
HCl + NH 3 → NH 4 Cl
5) su druskomis :
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Baltų sidabro chlorido nuosėdų susidarymas - AgCl, netirpus mineralinėse rūgštyse, naudojamas kaip kokybinė reakcija anijonams nustatyti Cl - tirpale.
Metalų chloridai - druskos rūgšties druskos, jos gaunamos sąveikaujant metalams su chloru arba reaguojant druskos rūgščiai su metalais, jų oksidais ir hidroksidais; keičiant tam tikromis druskomis
2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3
Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2
CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O
Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O
Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3
Dauguma chloridų tirpsta vandenyje (išskyrus sidabro, švino ir vienvalečius gyvsidabrio chloridus).
Vandenilio chlorido rūgšties ir jos druskų naudojimas:
1. Druskos rūgštis yra skrandžio sulčių dalis ir skatina baltymų maisto virškinimą žmonėms ir gyvūnams.
2. Vandenilio chloridas ir druskos rūgštis naudojami vaistams, dažams, tirpikliams ir plastikams gaminti.
3. Bazinių druskos rūgšties druskų panaudojimas:
KCl yra trąša, taip pat naudojama stiklo ir chemijos pramonėje.
HgCl 2 – gyvsidabrio chloridas – nuodas, naudojamas dezinfekcijai medicinoje, sėkloms apdoroti žemės ūkyje.
Hg 2 Cl 2 – kalomelis – netoksiškas, vidurius laisvinantis.
NaCl – valgomoji druska – žaliava druskos rūgšties, natrio hidroksido, vandenilio, chloro, baliklio, sodos gamybai. Jis naudojamas odos ir muilo pramonėje, gaminant maistą ir konservuojant.
ZnCl 2 - medienos impregnavimui nuo puvimo, medicinoje, litavimui.
AgCl – naudojamas nespalvotoje fotografijoje, nes tai yra jautrumas šviesai – šviesoje suyra ir susidaro laisvas sidabras:
2AgCl = 2Ag + Cl2
Užduotys kartojimui ir konsolidavimui
Nr. 1. Atlikite transformacijas pagal schemą:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2
Nr. 2. Išdėstykite koeficientus naudodami elektroninio balanso metodą šioje reakcijoje HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Nustatyti oksidatorių ir reduktorius; oksidacijos ir redukcijos procesai.
Nr. 3. Suteiktos medžiagos:
Zn,
Cu,
Al,
MgO,
SiO 2
,
Fe 2
O 3
,
NaOH,
Al(
OI) 3 ,
Fe 2
(
TAIP 4
) 3 ,
CaCO 3
,
Fe(
NE 3
) 3
Kuri iš šių medžiagų reaguos su druskos rūgštimi? Užrašykite cheminių reakcijų lygtis
Nr. 4. Išspręsti problemą:
Koks aliuminio kiekis sureaguos su druskos rūgšties pertekliumi, kad susidarytų 5,6 litro vandenilio (nr.)?
Vandenilio chlorido rūgštis (vandenilio chlorido rūgštis, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas), žinoma kaip HCl, yra šarminis cheminis junginys. Nuo seniausių laikų žmonės įvairiems tikslams naudojo šį bespalvį skystį, kuris atvirame ore skleidžia lengvus dūmus.
Cheminio junginio savybės
HCl naudojamas įvairiose žmogaus veiklos srityse. Jis tirpdo metalus ir jų oksidus, yra absorbuojamas benzene, eteryje ir vandenyje, nesunaikina fluoroplasto, stiklo, keramikos ir grafito. Jį galima saugiai naudoti, kai jis laikomas ir eksploatuojamas tinkamomis sąlygomis, laikantis visų saugos standartų.
Chemiškai gryna (CP) druskos rūgštis susidaro dujinės sintezės metu iš chloro ir vandenilio, todėl susidaro vandenilio chloridas. Jis absorbuojamas vandenyje, todėl +18 C temperatūroje susidaro tirpalas, kuriame yra 38-39% HCl. Vandeninis vandenilio chlorido tirpalas naudojamas įvairiose žmogaus veiklos srityse. Chemiškai grynos druskos rūgšties kaina yra kintama ir priklauso nuo daugelio komponentų.
Vandeninio vandenilio chlorido tirpalo panaudojimo sritys
Vandenilio chlorido rūgšties naudojimas tapo plačiai paplitęs dėl savo cheminių ir fizinių savybių:
- metalurgijoje, mangano, geležies ir cinko gamyboje, technologiniuose procesuose, metalų valyme;
- galvanoplastikoje - ėsdinimo ir ėsdinimo metu;
- sodos vandens gamyboje rūgštingumui reguliuoti, alkoholinių gėrimų ir sirupų gamyboje maisto pramonėje;
- odos apdirbimui lengvojoje pramonėje;
- kai valomas negeriamas vanduo;
- už naftos gręžinių optimizavimą naftos pramonėje;
- radijo inžinerijoje ir elektronikoje.
Druskos rūgštis (HCl) medicinoje
Garsiausia druskos rūgšties tirpalo savybė yra rūgščių ir šarmų pusiausvyros išlyginimas žmogaus organizme. Mažas skrandžio rūgštingumas gydomas silpnu tirpalu arba vaistais. Tai optimizuoja maisto virškinimą ir padeda kovoti su mikrobais ir bakterijomis, kurios prasiskverbia iš išorės. HCl druskos rūgštis padeda normalizuoti žemą skrandžio rūgštingumą ir optimizuoja baltymų virškinimą.
Onkologija naudoja HCl navikams gydyti ir jų progresavimui sulėtinti. Druskos rūgšties preparatai skiriami skrandžio vėžio, reumatoidinio artrito, diabeto, astmos, dilgėlinės, tulžies akmenligės ir kitų profilaktikai. Liaudies medicinoje hemorojus gydomas silpnos rūgšties tirpalu.
Galite sužinoti daugiau apie druskos rūgšties savybes ir tipus.
- (HCl), vandeninis vandenilio chlorido tirpalas, bespalvės aštraus kvapo dujos. Jis gaunamas sieros rūgštimi veikiant valgomąją druską, kaip angliavandenilių chlorinimo šalutinis produktas arba vandenilio ir chloro reakcijos metu. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama ...... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas
Vandenilio chlorido rūgštis- – HCl (HC) (vandenilio chlorido rūgštis, druskos rūgštis, vandenilio chloridas) yra vandenilio chlorido (HCl) tirpalas vandenyje, antifrizo priedas. Tai bespalvis aštraus kvapo skystis, be suspenduotų dalelių.… … Statybinių medžiagų terminų, apibrėžimų ir paaiškinimų enciklopedija
- (vandenilio chlorido rūgštis) vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis skystis, dūmuojantis ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20.C) 38 % masės,... ... Didysis enciklopedinis žodynas
VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), vandenilio chlorido (HC1) tirpalas vandenyje. Gamtoje jo randama tam tikrų vulkaninės kilmės šaltinių vandenyje, taip pat yra skrandžio sultyse (iki 0,5%). Vandenilio chloridą galima gauti... Didžioji medicinos enciklopedija
VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis, druskos rūgštis) stipri vienbazė lakioji rūgštis, turinti aštrų kvapą, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas; didžiausia koncentracija – 38 % masės, tokio tirpalo tankis – 1,19 g/cm3. Naudotas...... Rusijos darbo apsaugos enciklopedija
VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis) HCl, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas, stipri monobazinė rūgštis, laki, aštraus kvapo; geležies ir chloro priemaišos nuspalvina ją gelsva. Parduodamame koncentruotame S. K. yra 37 proc... ... Didžioji politechnikos enciklopedija
Daiktavardis, sinonimų skaičius: 1 rūgštis (171) ASIS Sinonimų žodynas. V.N. Trishin. 2013… Sinonimų žodynas
Šiuolaikinė enciklopedija
Vandenilio chlorido rūgštis- HORRICALS AID, vandeninis vandenilio chlorido HCl tirpalas; skystis, kuris garuoja ore ir turi aštrų kvapą. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama įvairių chloridų gamybai, metalų ėsdymui, rūdų perdirbimui, chloro, sodos, kaučiuko ir kt. gamyboje... ... Iliustruotas enciklopedinis žodynas
- (vandenilio chlorido rūgštis), vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis, „rūkantis“ skystis ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20°C) 38 % masės,... ... enciklopedinis žodynas
Knygos
- Istorijos, Michailas Prišvinas. Prišvinas Michailas Michailovičius (1873-1954) - Prišvinas Michailas Michailovičius (1873-1954) - rusų rašytojas, kurio filosofinė ir lyrinė proza pirmiausia siejama su gamtos, liaudies buities ir... garso knyga.
- Klijų lazdelė "Magnific" (36 g, chameleonas) (M-5677) , . Klijų lazdelė popieriui, kartonui, nuotraukoms ir audiniams. Tolygiai ir lengvai tepa ant paviršiaus. Matosi užtepus, pakinta spalva išdžiūvus. Tirpus vandenyje. Sudėtis: emulsija…
