როგორც ითქვა, ამონიუმის კატიონი NH 4 ასრულებს ლითონის კატიონის როლს და აყალიბებს მარილებს მჟავე ნარჩენებით: NH 4 NO 3 - ამონიუმის ნიტრატი, ან ამონიუმის ნიტრატი, (NH 4) 2 SO 4 - ამონიუმის სულფატი და ა.შ.
ამონიუმის ყველა მარილი არის კრისტალური მყარი, წყალში ძალიან ხსნადი. რიგი თვისებებით ისინი მსგავსია ტუტე ლითონის მარილების და, პირველ რიგში, კალიუმის მარილების, რადგან K + და NH + 4 იონების რადიუსი დაახლოებით ტოლია.
ამონიუმის მარილები მიიღება ამიაკის ან მისი წყალხსნარის მჟავებთან რეაქციის შედეგად.
მათ აქვთ მარილების ყველა თვისება მჟავე ნარჩენების არსებობის გამო. მაგალითად, ამონიუმის ქლორიდი ან სულფატი რეაგირებს ვერცხლის ნიტრატთან ან ბარიუმის ქლორიდთან, შესაბამისად, წარმოქმნის დამახასიათებელ ნალექებს. ამონიუმის კარბონატი რეაგირებს მჟავებთან, რადგან რეაქცია წარმოქმნის ნახშირორჟანგს.
გარდა ამისა, ამონიუმის იონი იწვევს სხვა თვისებას, რომელიც საერთოა ამონიუმის ყველა მარილისთვის: მისი მარილები რეაგირებენ ტუტეებთან გაცხელებისას და გამოიყოფა ამიაკი (ნახ. 133), მაგალითად:
ან იონური ფორმით:
ბრინჯი. 133.
თვისებრივი რეაქცია ამონიუმის იონზე
ეს რეაქცია არის თვისებრივი რეაქცია ამონიუმის მარილებზე, ვინაიდან წარმოქმნილი ამიაკი ადვილად ამოსაცნობია (რა გზით შეიძლება ამის გაკეთება?).
ლაბორატორიული ექსპერიმენტი No31
ამონიუმის მარილების ამოცნობა
ამონიუმის მარილების თვისებების მესამე ჯგუფი არის მათი გაცხელებისას დაშლის უნარი, ამიაკის გაზის გამოთავისუფლება, მაგალითად:
ამ რეაქციაში ასევე წარმოიქმნება აირისებრი წყალბადის ქლორიდი, რომელიც აორთქლდება ამიაკთან ერთად და გაცივების შემდეგ კვლავ ერწყმის მას და ქმნის მარილს, ანუ ტესტის მილში გაცხელებისას მშრალი ამონიუმის ქლორიდი ამაღლდება, მაგრამ ზედა ნაწილის ცივ კედლებზე. საცდელ მილში ის კვლავ მკვიდრდება NH 4 Cl-ის თეთრი კრისტალების სახით (სურ. 134).
ბრინჯი. 134.
ამონიუმის ქლორიდის სუბლიმაცია
ამონიუმის მარილების ძირითადი გამოყენება ადრე იყო ნაჩვენები (იხ. სურ. 132).
აქვე ვაქცევთ თქვენს ყურადღებას იმ ფაქტზე, რომ ამონიუმის თითქმის ყველა მარილი გამოიყენება აზოტოვანი სასუქად. მოგეხსენებათ, მცენარეებს შეუძლიათ აზოტის შეწოვა მხოლოდ შეკრული სახით, ანუ NH + 4 ან NO - 3 იონების სახით. ცნობილმა რუსმა აგროქიმიკოსმა დ.ნ. პრიანიშნიკოვმა აღმოაჩინა, რომ თუ მცენარეს აქვს არჩევანი, ის ამონიუმის კატიონს ანიჭებს უპირატესობას ნიტრატ ანიონს, ამიტომ განსაკუთრებით ეფექტურია ამონიუმის მარილების აზოტოვანი სასუქების გამოყენება. ძალიან ღირებული აზოტოვანი სასუქი არის ამონიუმის ნიტრატი NH 4 NO 3.
მოდით აღვნიშნოთ ამონიუმის ზოგიერთი მარილის გამოყენების სხვა სფეროები.
ამონიუმის ქლორიდი NH 4 Cl გამოიყენება შედუღებისთვის, რადგან ის ასუფთავებს ლითონის ზედაპირს ოქსიდის ფირისგან და კარგად ეკვრის მას.
ამონიუმის ბიკარბონატი NH 4 HCO 3 და ამონიუმის კარბონატი (NH 4) 2 CO 3 გამოიყენება საკონდიტრო ნაწარმის წარმოებაში, რადგან ეს ნაერთები ადვილად იშლება გაცხელებისას და წარმოქმნიან გაზებს, რომლებიც ასუფთავებენ ცომს და ფუმფულას ხდის მას:
ამონიუმის ნიტრატი NH 4 NO 3 ალუმინისა და ნახშირის ფხვნილებთან შერეული გამოიყენება როგორც ასაფეთქებელი ნივთიერება - ამონიალი, რომელიც ფართოდ გამოიყენება სამთო მოპოვებაში.
ახალი სიტყვები და ცნებები
- ამონიუმის მარილები.
- ამონიუმის მარილების თვისებები ამონიუმის იონის, მჟავე ნარჩენების გამო. ამონიუმის მარილების დაშლა.
- თვისებრივი რეაქცია ამონიუმის იონზე.
- ამონიუმის ქლორიდი, ნიტრატი, კარბონატი და მათი გამოყენება.
ამოცანები დამოუკიდებელი მუშაობისთვის
1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. რეაგირებს თუ არა იგი ფოსფორმჟავას ხსნართან?
1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl
3.ნატრიუმის სილიკატის ხსნარი რეაგირებს?
1) რკინის ოქსიდი (2) 2) კალიუმის ნიტრატი 3) ნახშირბადის მონოქსიდი (2) 4) მარილმჟავა
4. სწორია თუ არა შემდეგი დებულებები ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობის უსაფრთხოების წესების შესახებ?
ა) ნატრიუმის ქლორიდის ხსნართან მუშაობისას აუცილებელია ხელთათმანების ტარება.
ბ) ლაბორატორიაში ჟანგბადი მიიღება კვამლის გამწოვში.
5. ჩამოთვლილთაგან რომელი რეაქცია გამოიყენება ლაბორატორიაში წყალბადის წარმოებისთვის?
1) წყალბადის ქლორიდის დაშლა 2) ამიაკის დაშლა 3) კალიუმის წყალთან ურთიერთქმედება 4) თუთიის ურთიერთქმედება განზავებულ გოგირდმჟავასთან
6. სპილენძის (2) ქლორიდი წარმოიქმნება ცედიის (2) ოქსიდის ურთიერთქმედების შედეგად:
1) მარილმჟავა 2) ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარი 3) ამონიუმის ქლორიდის ხსნარი 4) ქლორი
7. ბარიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი რეაგირებს თითოეულ ორ ნივთიერებასთან:
1) MgO და SO2 2) KCl (ხსნარი) და H2S 3) CO2 და H2O 4) FeCl3 (ხსნარი) და HCl (ხსნარი)
8. რომელ ნივთიერებებს შორის მიმდინარეობს ქიმიური რეაქცია:
1) ბარიუმის ქლორიდი და თუთიის სულფატი 2) კალციუმის კარბონატი და ნატრიუმის ნიტრატი 3) მაგნიუმის სილიკატი და კალიუმის ფოსფატი 4) რკინის სულფატი (2) და ტყვიის სულფიდი
9. სწორია თუ არა შემდეგი მოსაზრებები ქიმიურ ლაბორატორიაში აღჭურვილობის დანიშნულების შესახებ?
ა. გაცხელებისას სინჯარის დასაჭერად გამოიყენება მაშები.
ბ. თერმომეტრის გამოყენებით გაზომეთ ხსნარის სიმკვრივე.
1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი 2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი 3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია 4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
10. წყალბადის იონების არსებობა მარილმჟავას ხსნარში შეიძლება დადასტურდეს:
1) ფენოლფთალეინის ფერის შეცვლა ჟოლოსფერში 2) ლაკმუსის ფერის შეცვლა ლურჯად 3) წყალბადის გამოყოფა თუთიის დამატებისას 4) ჟანგბადის გამოყოფა გაცხელებისას
11. ფიზიკურ მოვლენებს მიეკუთვნება:
1) რძის დამჟავება 2) ჯემის შაქრის შეწვა 3) სანთლის დაწვა 4) საჭმლის დაწვა
12. ამონიუმის იონების უდიდესი რაოდენობა წარმოიქმნება 1 მოლის სრული დისოციაციისას:
1) ამონიუმის სულფატი 2) ამონიუმის სულფიდი 3) ამონიუმის ნიტრატი 4) ამონიუმის ფოსფატი
13. ჟანგბადი არ რეაგირებს:
1) ნახშირბადის მონოქსიდი (4) 2) წყალბადის სულფიდი 3) ფოსფორის ოქსიდი (3) 4) ამიაკი
14. ორი ნივთიერებიდან თითოეული რეაგირებს კალციუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან:
1) CO2 და CuCl2 2) CuO და HCl 3) HNO3 და NaCl 4) Al(OH)3 და KNO3
15. ნახშირბადის მონოქსიდი (4) ურთიერთქმედებს:
1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl
16.სიმართლეა თუ არა შემდეგი მოსაზრებები სუფთა ნივთიერებებისა და ნარევების შესახებ?
ა. მინერალური წყალი სუფთა ნივთიერებაა
B. სუნამო არის ნივთიერებების ნარევი.
1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი 2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი 3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია 4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
17. ალუმინის და გოგირდის ოქსიდი (4) რეაგირებს:
1) მარილმჟავა 2) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი 3) ჟანგბადი 4) ბარიუმის ნიტრატი 5) ნახშირორჟანგი
_______________________________________________________________
1) სუსტი ელექტროლიტია: ა) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ბ) მარილმჟავა გ) გამოხდილი წყალი დ) ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარი 2) რა ნივთიერებებს შორისშესაძლებელია თუ არა იონგაცვლის რეაქცია გაზის გამოყოფით? ა) H2SO4 და Ca3(PO4)2 ბ) AL2(SO4) და BaCl2 გ) Na2CO3 და HCl დ) HNO3 და KOH 3) ყველა კოეფიციენტის ჯამი სრულ იონურ და შემცირებულ იონურ განტოლებებში რეაქციის სქემების (2) და ვერცხლის ნიტრატი, შესაბამისად, მაგრამ თანაბარი: ა) 10; 3 ბ) 10; 6 გ) 12; 3 დ)12 ; 6 4) კალციუმის კარბონატის მიღება შესაძლებელია იონგაცვლის რეაქციით ა) ნატრიუმის კარბონატისა და კალციუმის ჰიდროქსიდის ურთიერთქმედებით ბ) კალციუმის სულფატი ნახშირმჟავასთან გ) კალციუმის ქლორიდი ნახშირორჟანგთან დ) კალციუმი ნახშირბადის მონოქსიდთან (4)
დაწერეთ განტოლებები ა) აზოტის ლითიუმთან რეაქციისთვის (მიუთითეთ ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობა და მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი საშუალება) ბ) ამიაკის გამომუშავებაამონიუმის მარილები გ) ამონიუმის ქლორიდის ხსნარი ვერცხლის ნიტრატის ხსნარით (მოლეკულური და იონური ფორმით)
ფოსფორი და მისი ნაერთები 1. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები: ა) ფოსფორის ჟანგბადთან ბ) ფოსფინის (PH3) ურთიერთქმედების შესახებ.წყალბადის ქლორიდი
გ) ფოსფორის მჟავას ხსნარი კალიუმის ჰიდროქსიდით (მოლეკულური და იონური ფორმით)
2. როგორ დავამტკიცოთ, რომ წითელი და თეთრი ფოსფორი ერთი და იგივე ელემენტის ორი ალოტროპია?
3 . სამი დანომრილი სინჯარა შეიცავს ფოსფორის და მარილმჟავას და ნატრიუმის ფოსფატის ხსნარებს. როგორ შეიძლება მათი ამოცნობა ექსპერიმენტულად? დაწერეთ შესაბამისი რეაქციის განტოლებები
4. დაწერეთ ურთიერთქმედების რეაქციის განტოლებები:
ა) ფოსფორი ქლორთან ერთად
ბ) ფოსფორი მაგნიუმთან ერთად
გ) ნატრიუმის ფოსფატის ხსნარი ვერცხლის ნიტრატის ხსნარით (მოლეკულური და იონური ფორმით)
5. ახსენით, რატომ ნაწილდება ბუნებაში ფოსფორი მხოლოდ ნაერთების სახით, ხოლო აზოტი, რომელიც მასთან იმავე ჯგუფშია, ძირითადად თავისუფალი სახით?
6. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი გარდაქმნების შესასრულებლად:
P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5
დამეხმარეთ ტესტში! რეაქცია ამონიუმის ქლორიდსა და კალციუმის ჰიდროქსიდს შორის ხდება იმის გამო, რომ: ა) წარმოიქმნება ნალექი ბ) გამოიყოფა ამიაკის აირი.გ) წარმოიქმნება მარილი დ) რეაქცია არ ხდება ამიაკი იწვის ჟანგბადში კატალიზატორის თანდასწრებით და წარმოიქმნება: ა) აზოტი ბ) აზოტის ოქსიდი (||) გ) აზოტის ოქსიდი (|||) დ) აზოტის მჟავა ამიაკის მოლეკულაში აზოტის დაჟანგვის ხარისხი: ა)0 ბ)+3 გ)-3 დ)+5 ამიაკი არის...: ა) ამიაკის ხსნარი წყალში ბ) ამიაკის ხსნარი სპირტში გ) ამიაკი. ქლორიდი დ) სუფრის მარილი
ლაბორატორია 1-2
კათიონების ხარისხობრივი ანალიზი
Na+
ცეცხლის ფერის რეაქცია
ჩაასველეთ სუფთა ცხელი მავთული ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარში ან დაასხით ცოტა მყარი მარილი. მავთულის წვეთებთან ან ნატრიუმის მარილის ნაწილაკებთან ერთად შეიტანეთ საწვავის უფერო ალი - ალი გაყვითლდება.
K+
ცეცხლის ფერის რეაქცია
აქროლადი კალიუმის ნაერთები აფერადებენ უფერო ცეცხლს თავისი მახასიათებლებით მეწამული. ნატრიუმის მარილების თანდასწრებით ცეცხლის იისფერი ფერი უხილავი ხდება, რადგან ნატრიუმის ნაერთები წვის ცეცხლს ყვითლად ღებავს.
რეაქციები ნატრიუმის ჰექსანიტროკობალტატთან (ΙΙΙ)
სინჯარაში მოათავსეთ ნებისმიერი კალიუმის მარილის 1-2 წვეთი ხსნარი, დაუმატეთ 3-5 წვეთი ნატრიუმის ჰექსანიტროკობალტატის (ΙΙΙ) ხსნარი, დაუმატეთ რამდენიმე წვეთი 6 მ ძმარმჟავა და მინის ღეროთი შეიზილეთ კედლებზე. საცდელი მილის. ამ შემთხვევაში ის ამოვარდება ყვითელი კრისტალური ნალექიდიკალიუმის ნატრიუმის ჰექსანიტროკობალტატი (ΙΙΙ) 
:
ან იონური ფორმით:
რეაქცია უნდა განხორციელდეს განზავებული ძმარმჟავას თანდასწრებით.
რეაქცია ნატრიუმის წყალბადის ტარტრატთან
ჩაასხით 2-3 წვეთი კალიუმის მარილის ხსნარი სინჯარაში, დაამატეთ 0,5 მლ ნატრიუმის წყალბადის ტარტრატის ხსნარი და მინის ღერო წაუსვით სინჯარის კედლებს. გარკვეული დროის შემდეგ წარმოიქმნება თეთრი კრისტალური ნალექი:
ან იონური ფორმით:
რეაქციის პირობები.
NH4+
რეაქცია ნესლერის რეაგენტთან
დამატება დასაშვებად
განზავებული ამონიუმის მარილის ხსნარი 1-2 წვეთი რეაგენტის ხსნარი. თანდასწრებით 
- იონები ქმნიან დამახასიათებელ წითელ-ყავისფერ ნალექს; თუ კვალი არსებობს, ხსნარი ხდება ყვითელი:
ან იონური ფორმით:
I ანალიტიკური ჯგუფის სხვა კათიონები არ ერევა ნესლერის რეაგენტის მიერ ამონიუმის იონების აღმოჩენაში.
რეაქცია ტუტეებთან
ჩაასხით რამდენიმე წვეთი ამონიუმის მარილის ხსნარი სინჯარაში 
და დაამატეთ ნებისმიერი ძლიერი ფუძის წყალხსნარის 5 წვეთი - 
- და გააცხელეთ საცდელი მილის შიგთავსი გაზის სანთურის ცეცხლში. ამონიუმის მარილის დაშლის გამო გამოიყოფა ამიაკი:
ან იონური ფორმით:
გამოთავისუფლებული ამიაკი შეიძლება გამოვლინდეს სხვადასხვა გზით:
სუნით;
გამოხდილი წყლით დასველებული უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდის სილურჯით და დამატებული ხსნარის ზემოთ ორთქლში;
ამონიუმის ქლორიდის კვამლის წარმოქმნით, როდესაც კონცენტრირებული მარილმჟავას (ჰიდროქლორინის) მჟავას წვეთით დასველებული შუშის ღერო მიტანილია საცდელი მილის გახსნამდე.
დუღილი კასტიკური ტუტეებით ან ნატრიუმის ან კალიუმის კარბონატებით
კაუსტიკური ტუტეების ან ნატრიუმის ან კალიუმის კარბონატების ზემოქმედებისას, აგრეთვე ხანგრძლივი გაცხელებისას, ხსნარებში ამონიუმის მარილები იშლება ამიაკის გაზის გამოყოფით.
Mg++
ძლიერი ბაზების მოქმედება.
როდესაც მაგნიუმის მარილების ხსნარებს უმატებენ ძლიერ ფუძეებს, თეთრი ნალექი
. სუსტი ფუძის (ამონიუმის ჰიდროქსიდის) დამატებისას ნალექი არასრულია და ამონიუმის მარილების არსებობისას ნალექი საერთოდ არ წარმოიქმნება. ამიტომ, ამონიუმის მარილები ჯერ უნდა მოიხსნას ხსნარიდან.
ჩაასხით ხსნარის რამდენიმე წვეთი სინჯარაში MgCl 2
, დაამატეთ რამდენიმე წვეთი წყალხსნარი რომელიმე ძლიერი ფუძის -. ჩამოყალიბდება ნალექი მგ(HE) 2
.
სხვა სინჯარაში ხსნარამდე MgCl 2
ნაცვლად 
დაამატეთ ამონიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი. გაითვალისწინეთ, რომელი მილი წარმოქმნის მეტ ნალექს.
რეაქცია ნატრიუმის მონოჰიდროფოსფატთან
მიკროკრისტალოსკოპიული რეაქცია.
დ 
მიკროკრისტალური გამოვლენისთვის 
- იონები სახით 
მოათავსეთ ხსნარის წვეთი 
on სლაიდი
. შემდეგ მას ჯერ დაუმატეთ ხსნარის წვეთი კაპილარული პიპეტიდან 
, შემდეგ წვეთი კონცენტრირებული ამიაკის წყალხსნარი. ბოლოს ხსნარს დაამატეთ ბროლი 
(ნატრიუმის წყალბადოფოსფატი). რეკომენდებულია სლაიდის გაცხელება. ნატრიუმის ფოსფატის კრისტალის უშუალო სიახლოვეს ჩნდება დენდრიტული კრისტალები შემდგომ მანძილზე, ჩნდება რეგულარულად წარმოქმნილი კრისტალები ექვსსხივიანი ვარსკვლავების სახით. - მაგნიუმის ამონიუმის ფოსფატი 
ან იონური ფორმით
შეისწავლეთ კრისტალები მიკროსკოპის ქვეშ.
Ca++
რეაქცია ამონიუმის ოქსალატთან.
მაგალითად, ჩაასხით 1-2 წვეთი კალციუმის მარილის ხსნარი სინჯარაში 
, და დაამატეთ 1-2 წვეთი ძმარმჟავა ისე, რომ გარემოს რეაქცია იყოს მჟავე (მეთილის წითელი ინდიკატორის შემთხვევაში ფერი უნდა გახდეს ნარინჯისფერი). დაამატეთ რამდენიმე წვეთი ამონიუმის ოქსალატის ხსნარი 
ამ შემთხვევაში, ის დაუყოვნებლივ იშლება კონცენტრირებული ხსნარიდან და თანდათანობით იშლება განზავებული ხსნარიდან. თეთრი წვრილი კრისტალური ნალექი
. თანდასწრებით 
კალციუმის ოქსალატი გროვდება რაოდენობრივად:
ან იონური ფორმით:
მიკროკრისტალოსკოპიული რეაქცია გოგირდმჟავასთან .
პ 
მოათავსეთ კალციუმის ქლორიდის ხსნარის წვეთი შუშის სლაიდზე, შემდეგ დაამატეთ წვეთი განზავებული 
და მსუბუქად აორთქლდით ნარევი. ამ შემთხვევაში, ლამაზი დამახასიათებელი ნემსების ტიხრები –
თაბაშირის კრისტალები 
,
ადვილად გასარჩევი მიკროსკოპის ქვეშ.
ცეცხლის ფერის რეაქცია
კალციუმის იონები უფერო ალი აგურის წითლად შეღებავს.
Ba++
რეაქცია კალიუმის ქრომატთან (ან დიქრომატთან) .
მაგალითად, ჩაასხით 1-2 წვეთი ბარიუმის მარილის ხსნარი სინჯარაში 
და დაამატეთ ხსნარის რამდენიმე წვეთი 
ან . გააცხელეთ საცდელი მილი სანთურის ცეცხლზე. ამ შემთხვევაში ის ამოვარდება ყვითელი კრისტალური ნალექი:
ან იონური ფორმით:
ან იონური ფორმით:
2
წვეთოვანი რეაქცია ნატრიუმის როდიზონატთან.
ფილტრის ქაღალდზე მოათავსეთ ნეიტრალური ტესტის ხსნარის წვეთი და შემდეგ ნატრიუმის როდიზონატის წყალხსნარის წვეთი. ჩამოყალიბდა წითელ-ყავისფერი ბარიუმის როდიზონატის ნალექი:
+
+
როდესაც ცივდება მარილმჟავაში, ბარიუმის როდიზონატი იქცევა კაშკაშა წითელ ბარიუმის ჰიდროგენოდიზონატად:
ცეცხლის ფერის რეაქცია.
უფერო ალი შეფერილია ბარიუმის იონებით ყვითელი-მწვანე ფერი.
რეაქცია გოგირდის მჟავასთან ან ამონიუმის სულფატთან.
წყალში ხსნადი ბარიუმის მარილის რამდენიმე წვეთი მოათავსეთ სინჯარაში, ე.ი.
ბარიუმის ქლორიდი, დაამატეთ 1 მლ განზავებული გოგირდმჟავა ან ამონიუმის სულფატის ხსნარი. ამ შემთხვევაში ის ამოვარდება თეთრი კრისტალური ნალექიბარიუმის სულფატი 
.
ალ +++
რეაქცია ამონიუმის ჰიდროქსიდთან.
სინჯარაში მოათავსეთ 1 მლ ალუმინის მარილის ხსნარი, ე.ი. 
, დაუმატეთ მას რამდენიმე წვეთი ამონიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი და გაათბეთ. ამ შემთხვევაში ის ამოვარდება თეთრი ყვითელიეფიგურალურინალექიჰიდროxidaალუმინის:
ან იონური ფორმით:
გადაიტანეთ ალუმინის ჰიდროქსიდის ნალექი ხსნართან ერთად ცენტრიფუგის მილში და ცენტრიფუგა. გადაწურეთ გამჭვირვალე ხსნარი და გაყავით ნალექი ორ ნაწილად.
განახორციელეთ შემდეგი ტესტის რეაქციები:
აქედან გამომდინარე, ეს არის ტიპიური ამფოტერული ნაერთი.
რეაქცია ალიზარინთან (1,2-დიოქსიანტრაკინონთან)
ტესტი მილის რეაქცია. 2 წვეთი ნებისმიერი ალუმინის მარილის ხსნარი მოათავსეთ სინჯარაში და დაუმატეთ 5 წვეთი 
. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ნალექი. მიღებულ ნალექს დაამატეთ რამდენიმე წვეთი ახლად მომზადებული ალიზარინის ხსნარი და ადუღეთ. ალიზარინი აყალიბებს ინტენსიურ წითელ ნაერთს ალუმინის ჰიდროქსიდთან, რომელსაც ალუმინის ლაქი ეწოდება. ალუმინის ლაქი არ იხსნება განზავებულ ძმარმჟავაში. ამიტომ სინჯარის შიგთავსის გაგრილების შემდეგ, ოდნავ მჟავე რეაქციას დაუმატეთ ცოტა ძმარმჟავა (pH ~ 4-5). ალუმინის იონების არსებობისას წითელი ნალექი არ ქრება.
რეაქციის პირობები.
ტესტი მილის რეაქციის ჩატარებისას, pH-ის მნიშვნელობა ნალექის დასაწყისში უნდა აღემატებოდეს 7-ს, რაც შეესაბამება სუსტი ამიაკის ხსნარს, ხოლო ნალექების შემდეგ pH შეიძლება იყოს 7-ზე ნაკლები, რაც შეესაბამება ძმარმჟავას განზავებულ ხსნარს (pH = 4. -5).
რეაქცია ტარდება ადუღებისას.
სხვა ჰიდროქსიდების ნალექის არსებობა, თუნდაც მცირე რაოდენობით, არასასურველია, ხოლო დიდი რაოდენობით მიუღებელია.
Cr+++
ოქსიდაცია C რ +3 ქრომი შიგნით ქრ +6
სინჯარაში მოათავსეთ 2-3 წვეთი ქრომის (III) სულფატის ან ნიტრატის ხსნარი, დაამატეთ 5 წვეთი წყალბადის ზეჟანგი. 
3-5 წვეთი კალიუმის ჰიდროქსიდი KOH. ნარევი გააცხელეთ ადუღებამდე.
ამ შემთხვევაში ხდება -იონების დაჟანგვა 
-იონები და შეღებვა ლურჯი-მწვანეშედის ყვითელი.
განახორციელეთ შემდეგი სატესტო რეაქციები მიღებული ხსნარით, რათა დაადასტუროთ -იონების წარმოქმნა.
Fe +++
რეაქციასთან ერთად 
მოათავსეთ ხსნარის 1-2 წვეთი სინჯარაში ან მინის სლაიდზე 
ხსნარი დაამჟავეთ 1-2 წვეთი მარილმჟავით, დაამატეთ 2-3 წვეთი სისხლის ყვითელი მარილი - კალიუმის ჰექსაციანოფერატის ხსნარი (II)
ამ შემთხვევაში ის ამოვარდება პრუსიული ლურჯის მუქი ლურჯი ნალექი:
რეაქცია ამონიუმის თიოციანატთან.
1 მლ ხსნარი მოათავსეთ სინჯარაში, გააზავეთ ხუთი წვეთი გამოხდილი წყლით და დაუმატეთ 3-5 წვეთი ამონიუმის თიოციანატის ხსნარი.
. ამავე დროს ჩნდება სისხლის წითელი შეღებვა:
ან იონური ფორმით:
რეაქცია ნატრიუმის, კალიუმის ან ამონიუმის ჰიდროქსიდთან.
ხსნარების ზემოქმედებისას 
და
იონებზე იქმნება ყავისფერ-წითელი ნალექი Fe(OH)3, ხსნადი მჟავებში:
Fe++
რეაქციასთან ერთად 
ხსნარის 1-2 წვეთი მოათავსეთ სინჯარაში ან შუშის სლაიდზე FeSO 4 დაუმატეთ 2-3 წვეთი სისხლის წითელი მარილი - კალიუმის ჰექსაციანოფერატის ხსნარი (III) ამ შემთხვევაში, ფორმირება შეინიშნება ტურბული ლურჯი:
Zn++
რეაქცია ნატრიუმის, კალიუმის და ამონიუმის ჰიდროქსიდთან.
როდესაც ნატრიუმის ან კალიუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს თუთიის ქლორიდთან, ის წარმოიქმნება თეთრი ნალექი ზნ(ოჰ) 2 , ჭარბად ხსნადი და .
მიიღეთ თუთიის ჰიდროქსიდის ნალექი სინჯარაში და გამოაცალეთ იგი ხსნარიდან ცენტრიფუგის გამოყენებით. ნალექი გაყავით ორ ნაწილად. ნალექის ერთი ნაწილი გახსენით მჟავა ხსნარში, მეორე კი ფუძის ხსნარში. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც ადასტურებენ თუთიის ჰიდროქსიდის ამფოტერულ ბუნებას.
Mn++ იონების რეაქციები
რეაქცია ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან და წყალბადის ზეჟანგთან.
მანგანუმის იონებს ახასიათებთ დაჟანგვა-აღდგენითი რეაქციები.
ერთ-ერთი დამახასიათებელი დაჟანგვის რეაქცია 
ტუტე გარემოში არის მისი ურთიერთქმედება. ტუტე გარემოში წყალბადის ზეჟანგის ზემოქმედებისას, უფერო მანგანუმის (II) იონები იჟანგება უხსნად მანგანუმის (IV) ნაერთებად. 
ან 
შეღებილი ყავისფერი:
ან იონური ფორმით
განახორციელეთ -იონების დაჟანგვა. ამისათვის მოათავსეთ 1-3 წვეთი მანგანუმის მარილის ნებისმიერი ხსნარი სინჯარაში და დაამატეთ რამდენიმე წვეთი NaOH ხსნარი. იქმნება მანგანუმის ჰიდროქსიდის თეთრი ნალექი, რომელიც ნელ-ნელა ყავისფერდება ჰაერში დაჟანგვის გამო:
მიღებულ ნალექს დაამატეთ რამდენიმე წვეთი. ნალექი მყისიერად ხდება ყავისფერი-შავი მანგანუმის (II) იონების სწრაფი დაჟანგვის გამო.
რეაქციის პირობები.
ოქსიდაცია
-იონები მდე
- -იონები მჟავე გარემოში.
მანგანუმის (II) ნაერთები იჟანგება მჟავე გარემოში ძლიერი ჟანგვის აგენტებით პერმანგანუმის მჟავად. ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი დაჟანგვის რეაქცია აზოტის ან გოგირდმჟავას გარემოში არის -იონების ურთიერთქმედება 
ან 
. ამ შემთხვევაში, ორვალენტიანი მანგანუმის () უფერო ნაერთები იჟანგება მანგანუმის ნაერთებად +7 ჟანგვის მდგომარეობით ( 
), შეღებილია იისფერ-წითელ ფერში:
ან იონური ფორმით:
შემცირების აგენტების თანდასწრებით, მათ შორის 
, ჟანგვის აგენტები მცირდება და . ამიტომ ხსნარები არ უნდა იყოს მჟავე მარილმჟავით.
განახორციელეთ -იონების დაჟანგვა -იონებში. ამისათვის მოათავსეთ 1-2 წვეთი მანგანუმის მარილის ხსნარი (ნიტრატი ან სულფატი, მაგრამ არა ქლორიდი !), დაამატეთ 5 წვეთი განზავებული (1:1) აზოტის მჟავა, დაამატეთ მცირე რაოდენობით ჟანგვის საშუალება (ტყვიის დიოქსიდი) და გაათბეთ ნარევი ადუღებამდე. სინჯარაში მორევის გარეშე დაასხით 1-2 მლ გამოხდილი წყალი და გააჩერეთ ნარევი ცოტა ხნით. ჩნდება ჟოლოსფერი-წითელი ფერი, გამოწვეული პერმანგანუმის მჟავით. ვინაიდან ის შეიძლება შეიცავდეს მანგანუმის ნაერთებს მინარევის სახით, რეკომენდებულია ცარიელი ექსპერიმენტის ჩატარება, იგივე პირობების დაცვით, მაგრამ საცდელ მილში საცდელი ხსნარის დამატების გარეშე. მინარევების არარსებობის შემთხვევაში ფერი არ ჩნდება.
აღწერილი ჟანგვის რეაქცია პერმანგანუმის მჟავაზე ძალიან მგრძნობიარე რეაქციაა.
რეაქციის პირობები
ანიონების ხარისხობრივი ანალიზი
Cl-
რეაქცია ვერცხლის ნიტრატთან
1-2 მლ ნატრიუმის ან კალიუმის ქლორიდის ხსნარს დაამატეთ რამდენიმე წვეთი აზოტის მჟავა და ხსნარი. 
. Cl - იონების თანდასწრებით, AgCl-ის თეთრი ხაჭო ნალექი ილექება:
შუქზე ნალექი ბნელდება. იმისათვის, რომ დარწმუნდეთ, რომ მიღებული ნალექი რეალურად შეიცავს AgCl-ს, რადგან სხვა იონებიც მსგავს ნალექებს იძლევიან, ჩამოიბანეთ ნალექი გამოხდილი წყლით და ცენტრიფუგა. გადაწურეთ წყალი. მიღებულ ნალექს დაამატეთ ამიაკის ხსნარი. ამ შემთხვევაში, AgCl იხსნება და ქმნის კომპლექსურ კატიონს 
.
რთული ნაერთის ხსნარს დაამატეთ განზავებული ხსნარი 
. რთული იონი ნადგურდება და AgCl კვლავ ნალექი ხდება. ნალექის გამოჩენა ემსახურება გაანალიზებულ ნივთიერებაში Cl - იონების არსებობის მტკიცებულებას. აღწერილი რეაქციები მიმდინარეობს შემდეგი განტოლებების მიხედვით:
ჟანგვის რეაქცია
-იონები თავისუფალ ქლორამდე
სინჯარაში მოათავსეთ -იონების შემცველი ხსნარის 5 წვეთი, დაუმატეთ 0,5 მლ
კონცენტრირებული ხსნარი 
, 5 წვეთი კონცენტრირებული და სითბო (წევის ქვეშ!). ამ შემთხვევაში შეინიშნება ხსნარის ნაწილობრივი ან სრული გაუფერულება და ქლორის გაზის გამოყოფა, რომელიც იხსნება სახამებლის იოდიდის ქაღალდის გამოყენებით (ლურჯი ფერი).
რეაქცია მიმდინარეობს განტოლების მიხედვით:
გამოშვებული C1 2-ის აღმოსაჩენად მოიტანეთ სველი
იოდის სახამებლის ქაღალდი. ქლორის თანდასწრებით, ლურჯი ფერი ჩნდება ელემენტარული იოდის გამოყოფის გამო:
ჟანგვითი ეფექტი აქვთ მანგანიტებს, მანგანატებს, პერმანგანატებს, მანგანუმს და ტყვიის დიოქსიდს, ქრომის ანჰიდრიდს, ჰიპოქლორულ, ჰიპოქლორულ და აზოტმჟავებს და სხვ.
რეაქციის პირობები.
ან იონური ფორმით:
ბრ-
რეაქცია ვერცხლის ნიტრატთან
1-2 მლ ნატრიუმის ან კალიუმის ბრომიდის ხსნარს დაამატეთ რამდენიმე წვეთი აზოტის მჟავა და ხსნარი. თანდასწრებით 
-იონები, იქმნება მოყვითალო ყველის ნალექი AgBr. შეამოწმეთ მისი ხსნადობა ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარში 
, ამიაკის ხსნარში და ამონიუმის კარბონატის ხსნარში 
.
ჟანგვის რეაქცია - იონები ქლორიანი წყალი ბრომამდე
სინჯარაში მოათავსეთ 5 წვეთი KBr ხსნარი, 1-2 წვეთი განზავებული
0,5 მლ ბენზოლი და 2-3 წვეთი ქლორიანი წყალი. შეანჯღრიეთ სინჯარა. -იონების თანდასწრებით ბენზოლი ყვითელ-ყავისფერი ხდება.
რეაქცია გამოიყენება -იონების გამოსავლენად - და-ს თანდასწრებით 
- იონები.
რეაქციის პირობები.
J-
რეაქცია ვერცხლის ნიტრატთან.
იონები (განსხვავებით და -იონებისაგან) ვერცხლის იონებთან ერთად ქმნიან ყვითელ ყველიან ნალექს, ხსნადი მხოლოდ კალიუმის ციანიდის ხსნარებში და.
1-2 მლ ნატრიუმის ან კალიუმის იოდიდის ხსნარს დაამატეთ რამდენიმე წვეთი აზოტის მჟავა და ხსნარი. შეამოწმეთ მიღებული ნალექის ხსნადობა ხსნარში.
ჟანგვის რეაქცია - იონები ქლორიანი წყლით თავისუფალი იოდისთვის
რეაქცია ხორციელდება ბრომიდების ქლორიანი წყლით დაჟანგვის მსგავსად. სინჯარაში მოათავსეთ 5 წვეთი კალიუმის იოდიდის ხსნარი KJ, 1-2 წვეთი განზავებული გოგირდმჟავა, 0,5 მლ.
ბენზოლი და 1-2 წვეთი ქლორის წყალი. შეანჯღრიეთ სინჯარის შიგთავსი. -იონების თანდასწრებით, ბენზოლის ფენა წითელ-იისფერი ხდება:
Cl 2-ის ჭარბი რაოდენობით, თავისუფალი იოდი არ გამოიყოფა და ბენზოლის ფენა არ ხდება ფერადი:
ყველა ჟანგვის აგენტი, რომელიც გამოიყენება HCl-ისა და HBr-ის დაჟანგვისთვის, ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც ჟანგვის აგენტები.
რეაქციის პირობები.
ჟანგვის რეაქცია - კალიუმის პერმანგანატი - იონები
-იონების შემცველი საცდელი ხსნარის 3-5 წვეთი მოათავსეთ სინჯარაში, დაამჟავეთ ხსნარი რამდენიმე წვეთი განზავებული ხსნარით და დაუმატეთ მას 1-2 წვეთი ხსნარი.
-იონების თანდასწრებით სიცივეში ხსნარი უფერულდება და გამოყოფს იოდს. ზომიერი გათბობა ხელს უწყობს რეაქციას:
რეაქციის პირობები.
როგორც კი წითელი ფერი გამოჩნდება, შეწყვიტეთ ხსნარის დამატება და
ჭარბი მცირდება 1-2 წვეთი წყალბადის ზეჟანგით. ჭარბი წყალბადის ზეჟანგი იშლება ხსნარის ადუღებით.
იოდატის ადვილად გამოვლენა შესაძლებელია მიღებულ ხსნარში კალიუმის იოდიდის დამატებით. ამ შემთხვევაში, იოდი გამოიყოფა უფრო დიდი რაოდენობით, ვიდრე უშუალოდ პერმანგანატთან დაჟანგვის დროს:
N0 3 -
ნიტრატების შემცირების რეაქცია ამიაკის მიმართ თუთიასთან ან ალუმინთან
სინჯარაში მოათავსეთ 5 წვეთი კალიუმის ან ნატრიუმის ნიტრატის ხსნარი, დაუმატეთ 0,5 მლ NaOH ან KOH ხსნარი და შემდეგ დაამატეთ 25-50 მგ თუთიის მტვერი ან ალუმინის ფხვნილი. რეაქციის დასაჩქარებლად ნარევი გააცხელეთ გაზის სანთურზე.
თუთიის მტვერი (ან ალუმინის ფხვნილი) ტუტე ხსნარებში ამცირებს ნიტრატებს ამიაკამდე:
ამ პროცესის დროს გამოთავისუფლებული ამიაკი აღმოჩენილია, როგორც ზემოთ იყო აღწერილი.
ურთიერთქმედება დიფენილამინთან
მინის სლაიდზე მოათავსეთ დიფენილამინის 3 წვეთი 
გოგირდის მჟავაში და 2 წვეთი ნატრიუმის ნიტრატის ხსნარში. თანდასწრებით 
- ჩნდება იონი მუქი ლურჯი შეღებვა, გამოწვეული დიფენილამინის აზოტის მჟავასთან დაჟანგვის პროდუქტებით.
SO 3 --
გოგირდმჟავას შემცირების რეაქცია
ჩაასხით 3-5 წვეთი გოგირდმჟავას მარილის ხსნარი (მაგ. 
), 3-5 წვეთი ახლად მომზადებული კონცენტრირებული ჰიდროქლორინის ხსნარი 
და გაათბეთ ტესტი მილის შიგთავსი. ამავე დროს
1 წვეთი ხსნარი მოათავსეთ ფილტრის ქაღალდზე 
და 1 წვეთი ნატრიუმის როდიზონატის ან როდიზონის მჟავას ხსნარი. ეს ქმნის ბარიუმის როდიზონატის წითელ ლაქას. დაასველეთ წითელი ლაქა 1-2 წვეთი ნატრიუმის სულფატის ხსნარით. სულფატების არსებობისას ბარიუმის როდიზონატის ფერი მაშინვე ქრება. ბარიუმის იონები ნატრიუმის როდიზონატთან ან როდიზონის მჟავასთან ერთად იძლევა წითელ-ყავისფერ ნალექს, რომელიც არ იშლება განზავებული HC1-ით. ბარიუმის როდიზონატი მყისიერად უფერულდება სულფატებისა და გოგირდმჟავას მიერ უხსნადი ბარიუმის სულფატის წარმოქმნის გამო. აღნიშნული რეაქცია სპეციფიკურია და გამოიყენება მხოლოდ სულფატების გამოსავლენად.
CO 3 --
რ 
ნახშირორჟანგის წარმოქმნის რეაქცია (ნახშირორჟანგი)
სინჯარაში მოათავსეთ 1 მლ ნატრიუმის კარბონატის ხსნარი Na 2 CO 3, დაამატეთ მას 2 M HC1 ხსნარი და სწრაფად დახურეთ სინჯარა საცობით, რომელშიც ჩასმულია გამოსასვლელი მილი. მოათავსეთ ამ მილის მეორე ბოლო საცდელ მილში კირის წყლით (ნახ.).
ნახშირორჟანგი, რომელიც გადის Ca(OH) 2-ის ხსნარში, ქმნის CaCO 3-ის თეთრ ნალექს ან ღრუბლიანობას.
დაწერეთ რეაქციის განტოლება მოლეკულური და იონური ფორმით.
RO 4 ---
რეაქცია ამონიუმის მოლიბდატთან
სინჯარაში ჩაასხით 1 მლ ნატრიუმის ფოსფატის ხსნარი 
ან კალიუმი, დაამატეთ რამდენიმე წვეთი 6M HNO 3 და ცოტა მყარი მარილი - ამონიუმის მოლიბდატი (NH 4) 2 MoO 4.
გააცხელეთ სინჯარის შიგთავსი. ჩნდება ამონიუმის ფოსფომოლიბდატის ყვითელი ნალექი. 4 3- P.O. 4 + + 3 NH 4 2- + 12 MoO + + 24 სთ 4 ) 3 გააცხელეთ სინჯარის შიგთავსი. ჩნდება ამონიუმის ფოსფომოლიბდატის ყვითელი ნალექი. 4 = (NH 3 ∙12 MoO 2 ∙2სთ 2 O↓ + 10 H
ო
ნალექი ადვილად იხსნება ამიაკის წყალხსნარში.
საკონტროლო დავალება.
მიცემული მარილი. დაადგინეთ რომელი კატიონი და ანიონი შედის მის შემადგენლობაში.
მარილის ანალიზი
1. წინასწარი ტესტები
ა) ცეცხლოვანი შეღებვა.
Na+ - ყვითელი
Ca 2+ - აგურის წითელი
K+ - იასამნისფერი
Ba 2+ - ყვითელ-მწვანე
Cu 2+ - მწვანე.
გ) წყალხსნარების pH-ის შემოწმება.
თუ pH > 7, მაშინ მარილი შეიცავს ძლიერ ფუძე კატიონს (ტუტე ან ტუტე მიწის ლითონი)
თუ pH = 7, მაშინ ეს არის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება ძლიერი ფუძისა და ძლიერი მჟავისგან. გ) – განზავებული გოგირდმჟავას ეფექტი – მხოლოდ კარბონატული იონები CO 3 2
იშლება განზავებული მჟავებით, გამოყოფს CO2. ე) კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ეფექტი
– არღვევს Cl -, Br –, J -, NO 3 -, MnO 4 – ათავისუფლებს Cl 2, HCl, HBr, Br 2, J 2, NO 2, O 2 და ა.შ.
ვ) ზოგიერთი კათიონის გამოვლენა. 4 +
ნ.ჰ.
დაამატეთ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი ნიმუშს და გაათბეთ. თუ მარილში არის ამონიუმის იონი, ჩნდება ამიაკის სუნი, ხოლო კონცენტრირებული მარილმჟავას ხსნარით დასველებულ ჯოხზე ჩნდება ამონიუმის ქლორიდის თეთრი საფარი.
ფე 3+
ნიმუშს დაამატეთ K4 ხსნარი. იქმნება პრუსიის ლურჯი ნალექი.
დაამატეთ რამდენიმე წვეთი KSNS ნიმუშს. ჩნდება წითელი ფერი.
ფე 2+ ნიმუშს დაამატეთ K3 ხსნარი. აღინიშნება ტურნბულის ლურჯის გამოჩენა.
2. ანალიზის მიმდინარეობა .
1. ჯერ ნიმუშში განისაზღვრება კათიონები.
2. ანალიზის მეორე ეტაპზე ნიმუშში დგინდება ანიონები. მანამდე ტარდება წინასწარი ტესტები Cl - და SO 4 -2 იონების შემცველობაზე. ამისათვის AgNO 3 და Ba(NO 3) 2 ხსნარები ემატება ნიმუშის ცალკეულ ნაწილებს. AgCl-ისა და კრისტალური BaSO4-ის ხაჭო ნალექის დალექვა მიუთითებს ნიმუშში ამ იონების არსებობაზე.
დოკუმენტიტესტი No1 ხარისხობრივი ანალიზი. ჰეტეროგენული წონასწორობა ნიმუშის გადაწყვეტა ხარისხობრივი ანალიზიჯგუფი და ხარისხიანირეაქციები კათიონებიდა ანიონები აუცილებელია...
ჰორმონების, ანტიგენების, ანტისხეულების და ვიტამინების ანალიზი (2)
ანალიზიტენგე 590 ტენგე 179. ეოზინოფილური კათიონურიპროტეინი (ECP) 5 პ.დ. - ... w.d. - 1500 tenge 52. B ჰეპატიტის ვირუსი ( ხარისხობრივი ანალიზი) /რეალურ დროში/ (მგრძნობელობა 5 IU... 3-5 w.d.-5000 tenge 54. D ჰეპატიტის ვირუსი ( ხარისხობრივი ანალიზი) /რეალურ დროში/ სისხლი EDTA 1-2 ...
დისციპლინის „ანალიზური ქიმიის“ სამუშაო პროგრამა პროფესია: „ლაბორანტი-ეკოლოგი“
სამუშაო პროგრამაშეღებვის კომპლექსებისთვის. 1 სთ თემა: ხარისხობრივი ანალიზი კათიონებიდა ანიონები 1. ბარიუმის იონების ურთიერთქმედება... (1). თემა 6 ხარისხობრივი ანალიზი კათიონებიდა ანიონები. წყალბადის სულფიდის კლასიფიკაცია კათიონები. პირველი ანალიტიკური ჯგუფი კათიონები (კათიონებინატრიუმის ჯგუფები...
როგორ აღმოიფხვრას დიდი რაოდენობით ქლორიდის იონების ჩარევა წყალში ამონიუმის იონის განსაზღვრისას?
ვერცხლის ნიტრატი?
ამონიუმის ქლორიდი ნატრიუმის ქლორიდი 0,9% ლათინური დასახელება ნატრიუმის ქლორიდი 0,9% ფარმაკოლოგიური ჯგუფები დამხმარე ნივთიერებები, რეაგენტები და შუალედური ნივთიერებები. ... ვერცხლის ნიტრატი ვერცხლის ნიტრატი - . კლერიმედ კლერიმედ.
რა კავშირი აქვს TRILON-ს ქლორიდის იონებთან?
ამონიუმის მარილების აღმოჩენა შესაძლებელია: ნატრიუმის ჰიდროქსიდის, გოგირდმჟავას, ბარიუმის ქლორიდის, ვერცხლის ნიტრატის გამოყენებით?
ბარიუმის ქლორიდი
დაწერეთ რეაქციების მოლეკულური განტოლებები. 5. ჩამოთვლილთაგან რომელ ნივთიერებებთან მოახდინოს რეაქცია სპილენძის ქლორიდ II ვერცხლის ნიტრატი, ნატრიუმის ქლორიდი, რკინა, ფოსფორის მჟავა, კალიუმის ჰიდროქსიდი?
ნატრიუმის ჰიდროქსიდის გამოყენება, რადგან გამოიყოფა ამიაკი - გაზი მძაფრი სუნით.
ამონიუმის სულფატი და ბარიუმის ქლორიდი, ამონიუმის ქლორიდი და ვერცხლის ნიტრატი მოლეკულ და იონურ ფორმებში უნდა დაიწეროს გთხოვთ დამეხმაროთ
Nh4So3
ბაკლ
აგნო3
ყველა განხილული ჟანგვის ხსნარიდან, ვერცხლის ნიტრატისა და სპილენძის ნიტრატის ხსნარი უნივერსალური აღმოჩნდა. ... რეცეპტი 2 ღია ყავისფერი ფერი. - ნატრიუმის ქლორიდი 100 - ამონიუმის ნიტრატი 100 - სპილენძის ნიტრატი 10.
მოლეკულური ჯამური იონური შემოკლებული იონური განტოლებები ბარიუმის ნიტრატსა და ამონიუმის სულფატს შორის რეაქციისთვის
დამეხმარეთ, დავწერო ამ მარილების ქიმიური დასახელება და რა კლასს მიეკუთვნება ისინი
თუ არ დამავიწყდა ქიმია (არ ვარ დარწმუნებული კლასებში)
1- ნატრიუმის ბიკარბონატი (მჟავა მარილი)
2- ნატრიუმის კარბონატი (საშუალო)
3- კალციუმის კარბონატი (საშუალო)
4- კალიუმის კარბონატი (საშუალო)
5- არ ვიცი რა დავარქვა, მაგრამ კლასი ორმაგი მარილებივითაა
6- ვერცხლისწყლის ქლორიდი (საშუალო)
7 - საერთოდ არ ვიცი
8 - ამონიუმის ნიტრატი,
9-ვერცხლის ნიტრატი
10 - არც მე ვიცი
ვერცხლის ნიტრატის ტიტრირებული ხსნარის გამოყენებით ამონიუმის თიოციანატის ტიტრი განისაზღვრება შემდეგი გზით. ...მორის მეთოდის პრინციპი ემყარება ქლორიდების დალექვას ვერცხლის ნიტრატით კალიუმის ქრომატის K2Cl4 თანდასწრებით.
5) დოლომიტის კარბონატის კლასი (საშუალო)
10)კალიუმის ალუმი. კლასი არ ვიცი.
რა რეაგენტი გამოიყენება კალიუმის სულფატის, ან ვერცხლის ნიტრატის, ან კალიუმის ჰიდროქსიდის ან ბარიუმის ქლორიდის დასადგენად?
ვერცხლის ნიტრატი.
რეაქციის შედეგად უნდა წარმოიქმნას ვერცხლის ნიტრატის მუქი ნალექი
რა გაზების მიღება შეგიძლიათ შემდეგი ნივთიერებების არსებობით: ნატრიუმის ქლორიდი, გოგირდის მჟავა, ამონიუმის ნიტრატი, წყალი, ამონიუმის ნიტრიტი, მარილმჟავა, კალიუმის პერმანგანატი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, ალუმინის კარბიტი...
შეადგინეთ ამონიუმის ქლორიდის იონგაცვლის რეაქციების განტოლება ვერცხლის ნიტრატთან და კალიუმის ჰიდროქსიდთან. დაწერეთ იონური განტოლებები.
ასე რომ
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl
ვინაიდან ამონიუმის ნიტრატი შეიცავს ქლორიდის იონებს, ვერცხლის ნიტრატის დამატებულ ხსნართან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება თეთრი ნალექი, გარეგნულად საპნის ხსნარის მსგავსი, ანუ წარმოიქმნება ვერცხლის ქლორიდის ნალექი.
როგორ მივიღოთ NH4NO3 NH4Cl-დან
ამონიუმის ნიტრატი რკინის ნიტრატი ნატრიუმის ნიტრატი ვერცხლის ნიტრატი ნატრიუმის ნიტრიტი წყალბადის ზეჟანგი კალციუმის პერმანგანატი მერკური გვ.31. ალუმინის ჰიდროქსიდი ბრომიდი სულფიდის ქლორიდი ამიაკის აირისებრი თხევადი ხსნარი ამონიუმის ნიტრატი ოქსალატი...
როგორ დავამტკიცოთ რეაქციის გამოყენებით, რომ ამონიუმის ქლორიდი შეიცავს NH4+ და Cl- იონებს?
შეგიძლიათ დაამატოთ წყალი და მიიღოთ მარილმჟავა და ამიაკი / იქნება მკვეთრი სუნი /.
ამონიუმის თიოციანატის ხსნარის სტანდარტიზაცია ვერცხლის ნიტრატით. ... ქლორიდები, ბრომიდები, იოდიდები აღმოჩენილია ვერცხლის ნიტრატის ხსნარის რეაგენტის სახით, ხოლო ვერცხლის იონი ქლორიდებთან რეაქციით.
რა მასა მიიღება ვერცხლის ქლორიდის 10,7 გ ამონიუმის ქლორიდის ვერცხლის ნიტრატთან ურთიერთქმედებით?
AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10.7------x
x = 28,7 გ
28.7: 143.5 = 0.2 მოლი
ვერცხლის ნიტრატის სტანდარტული ხსნარები, მომზადებული კომერციული პრეპარატებისგან, რომლებიც შეიცავს გარკვეული რაოდენობის მინარევებს, დადგენილია ქიმიურად სუფთა ნატრიუმის ქლორიდის გამოყენებით. ... 37. ამონიუმის აზოტის განსაზღვრა ამონიუმის მარილებში.
როგორ განვასხვავოთ ამონიუმის სულფატი ამონიუმის ქლორიდი ამონიუმის ნიტრატი
ბოლო სუნი ასდის =)))
აღწერა. ბარიუმის ქლორიდი სტანდარტულ პირობებში არის უფერო ორთორმბული კრისტალები. ... BO2 2 ბარიუმის ნიტრატი Ba NO3 2 ბარიუმის ნიტრიდი Ba3N2 ბარიუმის ნიტრიტი Ba NO2 2 ბარიუმის ოქსალატი BaC2O4 ბარიუმის ოქსიდი BaO პეროქსიდი...
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში, ნივთიერებების ტრივიალური სახელწოდებები.
და კითხვაზე სად??? შეხედეთ ქიმიურ ენციკლოპედიურ ლექსიკონს - ყველაფერი იქ არის
ამონიუმის ქლორიდი ამონიუმის ქლორიდი, პირი. ტექნიკური დასახელება - ამიაკის NH4Cl მარილი, თეთრი კრისტალური, ოდნავ ჰიგიროსკოპიული... ეს მეთოდი შედგება ქლორიდების და ბრომიდების უშუალო ტიტრაციისგან ვერცხლის ნიტრატის ხსნარით, თანდასწრებით...
სამი ნომრიანი ჭიქა ეტიკეტის გარეშე შეიცავს ნატრიუმის ქლორიდის, ამონიუმის ქლორიდის და ამონიუმის ნიტრატის ხსნარებს...
აურიეთ ყველაფერი, საფუძვლიანად აურიეთ, დაამატეთ წყალი. ნატრიუმის ქლორიდი დაიშლება, ამონიუმის ქლორიდი ცურავს, ამონიუმის ნიტრატი. გაჩნდება ნალექი.
ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი შეესაბამება 0,009 796 გ ამონიუმის ბრომიდს. ვერცხლის ფოსფატის ხსნარი, რომელიც შეესაბამება არანაკლებ 99% ამონიუმის ბრომიდს და არაუმეტეს 1 პ ამონიუმის ქლორიდს.
გთხოვთ გაიაროთ ქიმიის ტესტი.
1) მაგნიუმი ადვილად იხსნება
3) HCl ხსნარი
2) ის ურთიერთქმედებს თითოეულ ნივთიერებასთან: H2O, Fe2O3, NaOH
2) მაგნიუმი, მაგრამ ზოგადად ვიტყოდი, რომ აქ არ არის სწორი მანქანა
3) თითოეულ ნივთიერებასთან, რომლის ფორმულებიც ურთიერთქმედებენ: NaOH, Mg, CaO
4) სპილენძის (II) ოქსიდი
4) რკინის(III) ოქსიდი არ ურთიერთქმედებს
2) წყალი
5) რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან
1) P2O5
6) განსაზღვრეთ უცნობი ნივთიერების ფორმულა რეაქციის სქემაში: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) ნივთიერებებს შორის: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 - რეაგირებს მარილმჟავასთან (s)
3) მხოლოდ CaCO3
8) ის რეაგირებს როგორც კალციუმის ჰიდროქსიდთან, ასევე ვერცხლის ნიტრატთან
2) ამონიუმის ქლორიდი
რა არის ამონიუმის ნიტრატი, ამონიუმის ნიტრატი, ამონიუმის ნიტრატი. ეს არის 34-35% აზოტის შემცველი სასუქი. ... ...სუფთა აზოტის მჟავა, 1 2 ვერცხლის ნიტრატი კრისტალებში და საგნები უნდა იყოს დაფარული ოქროთი...
როგორ გავწმინდოთ ვერცხლის ნივთები?
კარგად მუშაობს - კბილის ფხვნილით!
ეტიკეტები ვერცხლის ნიტრატი სისხლძარღვების გამომწვავებისთვის, ვერცხლის ნიტრატის მარილი, ვერცხლის ნიტრატი პლუს ნატრიუმის ქლორიდი. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 მეთილის ნიტრატი CH3ONO2 აქტინიუმის III ნიტრატი Ac NO3 3 ალუმინის ნიტრატი Al NO3 3 ამონიუმის ნიტრატი...
ილი ვოსკომ.ილი ზუბნოი პასტოი
ამიაკი
ეს დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა. გასათეთრებლად შეგიძლიათ გამოიყენოთ კბილის პასტა.
დეკორაციები - ყველაზე იაფი კბილის პასტა და ჯაგრისი
გაიხეხეთ კბილის ფხვნილით ან ჩვეულებრივი თეთრი კბილის პასტით.
თარგმნა რუსულ ენაზე ამონიუმის ქლორიდი. აგროვოკი. ... iv მარილები, როგორიცაა ამონიუმის ქლორიდი, კალიუმის ქლორატი, კალიუმის კარბონატი, ნატრიუმის კარბონატი, პერბორატი, ვერცხლის ნიტრატი. ... ამონიუმის ნიტრატისადმი მიდგომა განსაკუთრებულია იმის გამო, რომ...
სანამ დაიწყებთ ვერცხლის ნივთის გაწმენდას, ჯერ ის უნდა დაიბანოთ თბილ, საპნიან წყალში. შემდეგ გადააფარეთ ამიაკის და ცარცის ნარევი. მას შემდეგ რაც ნარევი გაშრება, ნივთი კარგად უნდა გაირეცხოს წყლით და გაიწმინდოს მშრალი ქსოვილით. ძალიან დაჟანგული ვერცხლი იწმინდება 1/4 წილი ნატრიუმის სულფატის და 3/4 წილი წყლის ხსნარით. იმისათვის, რომ ვერცხლის კოვზები, ჩანგლები და დანები ყოველთვის ბრწყინავდნენ, გამოყენების შემდეგ ისინი დაუყოვნებლივ უნდა ჩაეფლონ მდუღარე წყალში მცირე რაოდენობით სოდასთან ერთად. კვერცხის გულებიდან მუქი ლაქები ადვილად მოიხსნება ნაცრით. კოვზები, დანები, ჩანგლები და კუპრონიკელის და ვერცხლისგან დამზადებული სხვა ნივთები შეიძლება გაიწმინდოს კბილის პასტით და შემდეგ გაიწმინდოს რბილი ქსოვილით.
„აიღეთ თასი, დააფინეთ ფოლგა (ისე, რომ არა მარტო ქვედა, კედლებიც დაიფაროს), მოაყარეთ მარილი (1 ს/კ პატარა თასში), ვერცხლის ჭურჭელი და დაასხით მდუღარე წყალი. თვალწინ ვერცხლი. გაიწმინდება ისე, რომ ეს მოხდეს თანაბრად, შეგიძლიათ შეაჩეროთ იგი.
მე თვითონ შევამოწმე, მშვენივრად მუშაობს.
ქიმიის დავალება (სამი საცდელი მილი ეტიკეტების გარეშე შეიცავს მყარ ნივთიერებებს...)
1 ბარიუმის ნიტრატი ადასტურებს ამონიუმის სულფატს, რაც იწვევს ბარიუმის სულფატის ნალექებს.
2 ვერცხლის ნიტრატი ადასტურებს ამონიუმის ქლორიდს რეაქციის შედეგად მიიღება ვერცხლის ქლორიდის ნალექი.
სხვა ამონიუმის მარილები, რომლებიც არ შეიცავს რკინას, მზადდება ამონიუმის ქლორიდის მსგავსად, წყალში ამ მარილის ხსნადობის გათვალისწინებით. ... ვერცხლის ნიტრატი. ვერცხლის ნიტრატი. GOST 1277-75.
დახმარება
ეს რა არის...
ამონიუმის ნიტრატი ამონიუმის ნიტრატი ამონიუმის ნიტრატი ნიტრატი... ლაპის ფანქარი იყიდება აფთიაქებში, არის ვერცხლის ნიტრატის ნარევი... 30%. შემადგენლობა 3 ვერცხლის ქლორიდი I ვერცხლის ქლორიდი ვერცხლის ქლორიდი AgCl.
რა არის უკანა ტიტრაცია
პირდაპირი ტიტრირების მეთოდებში ანალიზები უშუალოდ რეაგირებს ტიტრატთან. ამ მეთოდის გამოყენებით ანალიზის ჩასატარებლად საკმარისია ერთი სამუშაო გამოსავალი.
უკანა ტიტრირების მეთოდები (ან, როგორც მათ ასევე უწოდებენ, ნარჩენების ტიტრების მეთოდებს) იყენებენ ორ ტიტრირებულ სამუშაო ხსნარს: მთავარ და დამხმარე ხსნარს. მაგალითად, ფართოდ არის ცნობილი ქლორიდის იონის უკან ტიტრირება მჟავე ხსნარებში. პირველ რიგში, ვერცხლის ნიტრატის ტიტრირებული ხსნარის ცნობილი ჭარბი (ძირითადი სამუშაო ხსნარი) ემატება გაანალიზებულ ქლორიდის ხსნარს. ამ შემთხვევაში ხდება ოდნავ ხსნადი ვერცხლის ქლორიდის წარმოქმნის რეაქცია: Ag+ + Cl- → AgCl. AgNO3-ის ჭარბი რაოდენობა, რომელიც არ რეაგირებდა, ტიტრირდება ამონიუმის თიოციანატის ხსნარით (დამხმარე სამუშაო ხსნარი): Ag+ + SCN- → AgSCN. ქლორიდის შემცველობა შეიძლება გამოითვალოს, რადგან ცნობილია ხსნარში შეყვანილი ნივთიერების მთლიანი რაოდენობა (მოლი) და AgNO3-ის რაოდენობა, რომელიც არ რეაგირებდა ქლორიდთან.
მთავარი ქიმია ამონიუმის სულფატი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ტყვიის ნიტრატი 2 რკინის ქლორიდი 3 ნატრიუმის სილიკატი მარილმჟავა ვერცხლის ნიტრატი ქლორიდი.
ბრავო! როგორც ამბობენ, დასამატებელი არაფერია!
დამეხმარეთ ორი ქიმიის ამოცანის ამოხსნაში! გთხოვთ
რა უნდა სთხოვოთ თქვენს ახლობლებს თქვენი 13 წლის დაბადების დღეს?
ნაკრები - ახალგაზრდა ქიმიკოსი „დიდი ქიმიური ლაბორატორია.
ეს ნაკრები მოიცავს ყველა ექსპერიმენტს, რომელიც შედის მცირე კომპლექტებში.
2490 რუბლი.
კომპლექტში შემავალი ქიმიური ელემენტები და ნივთები:
კობალტის ქლორიდი
აცეტონი
სპილენძის სულფატი
ნატრიუმის სულფატი
კალიუმის იოდიდი
ბრომოკრეზოლი მეწამული
რკინის ქლორიდი
მეთილის იისფერი
კალიუმის პერმანგანატი
10% მარილმჟავას ხსნარი
კალციუმის ჰიდროქსიდი
ფენოლფთალეინის ხსნარი
აზოტის მჟავას 10% ხსნარი
თუთია
ნატრიუმის ფოსფატი
კალციუმის ქლორიდი
ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი
10% ამიაკის წყალხსნარი
რკინის
სპილენძი
ალუმინის-ოქსილის მჟავა
ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი
ნიკელის სულფატი
ჰექსანი
ამონიუმის დიქრომატი
გრაფიტის წნელები
LED
ელექტროენერგიის გენერატორი
პეტრის კერძი
საცდელი მილები
სპატულა
მშრალი საწვავი
საცდელი მილის დამჭერი
აორთქლების ჭიქა
ჩალის
სლაიდი
საცდელი მილი საცობით ხვრელით
L- ფორმის მილი
ფილტრის ქაღალდი
უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი
საზომი ჭიქა
ფუნჯი
ნიქრომის მავთული
დადგით საცდელ მილებზე
სპილენძის მავთული
4. რა რეაგენტი გამოიყენება და რა კრიტერიუმებით განისაზღვრება ნარევში ამონიუმის კათიონების არსებობა? ... 8. როგორ განვასხვავოთ ვერცხლის ქლორიდის თეთრი ნალექი ვერცხლისწყლის ქლორიდის I თეთრი ნალექისგან?
მოითხოვეთ Minecraft-ის ლიცენზია ან ითამაშეთ თამაშები ფრედისთან ერთად ხუთი ღამის განმავლობაში.
უფალო რას მეკითხები???
გთავაზობთ 13 წლის ბიჭის სიას:
დედისგან - ტაბლეტი
მამისგან - მოპედი
დეიდა ბიძასგან - ვიდეო კონსოლი
ბებიისგან, ბაბუისგან - ახალი სათამაშო კომპიუტერი
შესანიშნავი ხარ, განავითარე შენი ნიჭი). კარგად დაფიქრდით, მოძებნეთ ინტერნეტი. ისტორიით მაინტერესებდა და ყოველთვის მთხოვდა მე-10 კლასის სახელმძღვანელოების ყიდვას.
ამ შემთხვევაში, გირჩევთ, მოითხოვოთ 4M სამეცნიერო და საგანმანათლებლო ნაკრები "საოცარი კრისტალები": http://www.mishamasha.ru/catalog/igrushki_i_knigi/poznavatelnye_i_obuchayushchie_igrushki/nauchno_poznavatelnyy_nabor_4m__kuristnaborye.
დახმარება გთხოვთ
არ მესმის ჰეი ჰეი
ამონიუმის ქლორიდი, სულფატი, ამონიუმის კარბონატი, ვერცხლის ნიტრატი, ბარიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, გოგირდის მჟავა, ლაკმუსი. ქაღალდი, ქიმიური მინის ჭურჭელი ექსპერიმენტების ჩასატარებლად 2012 წლის 21 მარტი
>> ქიმია: ამონიუმის მარილები
როგორც ითქვა, ამონიუმის კატიონი NH4+ მეტალის კატიონის როლს ასრულებს და იგი მჟავე ნარჩენებთან ერთად წარმოქმნის მარილებს: NH4NO3 – ამონიუმის ნიტრატი, ან ამონიუმის ნიტრატი, (NH4)2SO4 – ამონიუმის სულფატი და ა.შ.
ამონიუმის ყველა მარილი არის კრისტალური მყარი, წყალში ძალიან ხსნადი. რიგი თვისებებით ისინი მსგავსია ტუტე ლითონის მარილების და, პირველ რიგში, კალიუმის მარილების, რადგან K+ და NH+ იონების რადიუსი დაახლოებით ტოლია.
ამონიუმის მარილები მიიღება ამიაკის ან მისი წყალხსნარის მჟავებთან რეაქციის შედეგად.
მათ აქვთ მარილების ყველა თვისება მჟავე ნარჩენების არსებობის გამო. მაგალითად, ამონიუმის ქლორიდი ან სულფატი რეაგირებს ვერცხლის ნიტრატთან ან ბარიუმის ქლორიდთან, შესაბამისად, წარმოქმნის დამახასიათებელ ნალექებს. ამონიუმის კარბონატი რეაგირებს მჟავებთან, რადგან რეაქცია წარმოქმნის ნახშირორჟანგს.
გარდა ამისა, ამონიუმის იონი უზრუნველყოფს სხვა თვისებას, რომელიც საერთოა ამონიუმის ყველა მარილისთვის: მისი მარილები რეაგირებს ტუტეებთან გაცხელებისას და გამოიყოფა ამიაკი.
ეს რეაქცია არის თვისებრივი რეაქცია ამონიუმის მარილებზე, ვინაიდან წარმოქმნილი ამიაკი ადვილად გამოვლენილია (როგორ ზუსტად?).
ამონიუმის მარილების თვისებების მესამე ჯგუფი არის მათი გაცხელებისას დაშლის უნარი, ამიაკის გაზის გამოთავისუფლება, მაგალითად:
NH4Сl = NH3 + HCl
ეს რეაქცია ასევე წარმოქმნის აირისებრ წყალბადის ქლორიდს, რომელიც აორთქლდება ამიაკთან ერთად და გაციების შემდეგ კვლავ ერწყმის მას და წარმოქმნის მარილს, ანუ ტესტის მილში გაცხელებისას მშრალი ამონიუმის ქლორიდი ამაღლდება, მაგრამ თეთრი კრისტალები ჩნდება ზედა ცივ კედლებზე. სინჯარა ისევ NН4Сl (სურ. 32).
ამონიუმის მარილების გამოყენების ძირითადი სფეროები ნაჩვენებია ადრე, სურათზე 31. აქ ჩვენ ვაქცევთ თქვენს ყურადღებას იმ ფაქტზე, რომ თითქმის ყველა ამონიუმის მარილი გამოიყენება როგორც აზოტოვანი სასუქი. მოგეხსენებათ, მცენარეებს შეუძლიათ აზოტის შეწოვა მხოლოდ შეკრული სახით, ანუ NH4 ან N03 იონების სახით. ცნობილმა რუსმა აგროქიმიკოსმა დ.ნ. პრიანიშნიკოვმა აღმოაჩინა, რომ თუ მცენარეს აქვს არჩევანი, ის ამონიუმის კატიონს ანიჭებს უპირატესობას ნიტრატ ანიონს, ამიტომ განსაკუთრებით ეფექტურია ამონიუმის მარილების აზოტოვანი სასუქების გამოყენება. ძალიან ღირებული აზოტოვანი სასუქი არის ამონიუმის ნიტრატი NH4NO3.
მოდით აღვნიშნოთ ამონიუმის ზოგიერთი მარილის გამოყენების სხვა სფეროები.
ამონიუმის ქლორიდი NH4Cl გამოიყენება შედუღებისთვის, რადგან ის ასუფთავებს ლითონის ზედაპირს ოქსიდის ფირისგან და კარგად ეკვრის მას.
ამონიუმის ბიკარბონატი NH4NC03 და ამონიუმის კარბონატი (NH4)2CO3 გამოიყენება საკონდიტრო ნაწარმში, რადგან ისინი ადვილად იშლება გაცხელებისას და წარმოქმნიან გაზებს, რომლებიც ხსნიან ცომს და ფუმფულას ხდის, მაგალითად:
NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2
ამონიუმის ნიტრატი NН4NO3, შერეული ალუმინისა და ნახშირის ფხვნილებთან, გამოიყენება როგორც ასაფეთქებელი ნივთიერება - ამონიალი, რომელიც ფართოდ გამოიყენება სამთო წარმოებაში.
1. ამონიუმის მარილები.
2. ამონიუმის მარილების თვისებები ამონიუმის იონის, მჟავე ნარჩენების გამო. ამონიუმის მარილების დაშლა.
3. თვისებრივი რეაქცია ამონიუმის იონზე.
4. ამონიუმის ქლორიდი, ნიტრატი, კარბონატი და მათი გამოყენება.
დაწერეთ რეაქციის განტოლებები (მოლეკულური და იონური ფორმით) ნივთიერებების შემდეგ წყვილებს შორის: ა) ამონიუმის სულფატი და ბარიუმის ქლორიდი; ბ) ამონიუმის ქლორიდი და ვერცხლის ნიტრატი.
დაწერეთ ამონიუმის კარბონატის თვისებების დამახასიათებელი რეაქციის განტოლებები: ურთიერთქმედება მჟავასთან, ტუტესთან, მარილთან და დაშლის რეაქცია. დაწერეთ პირველი სამი განტოლება ასევე იონური ფორმით.
პოლიბაზური მჟავებით, ამიაკი ქმნის არა მხოლოდ შუალედურ, არამედ მჟავე მარილებს. დაწერეთ მჟავა მარილების ფორმულები, რომლებიც მას შეუძლია ფოსფორის მჟავასთან ურთიერთობისას. დაასახელეთ ისინი და დაწერეთ ამ მარილების დისოციაციის განტოლებები.
შეადგინეთ მოლეკულური და, სადაც ეს შესაძლებელია, იონური რეაქციის განტოლებები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი გადასვლების განსახორციელებლად:
N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3
განსაზღვრეთ ნივთიერების რაოდენობა, მოცულობა და ამიაკის მასა, რომელიც საჭიროა 250 კგ ამონიუმის სულფატის წარმოებისთვის, რომელიც გამოიყენება სასუქად.
გაკვეთილის შინაარსი გაკვეთილის შენიშვნებიდამხმარე ჩარჩო გაკვეთილის პრეზენტაციის აჩქარების მეთოდები ინტერაქტიული ტექნოლოგიები ივარჯიშე ამოცანები და სავარჯიშოები თვითშემოწმების სემინარები, ტრენინგები, შემთხვევები, კვესტები საშინაო დავალების განხილვის კითხვები რიტორიკული კითხვები სტუდენტებისგან ილუსტრაციები აუდიო, ვიდეო კლიპები და მულტიმედიაფოტოები, ნახატები, გრაფიკა, ცხრილები, დიაგრამები, იუმორი, ანეგდოტები, ხუმრობები, კომიქსები, იგავი, გამონათქვამები, კროსვორდები, ციტატები დანამატები რეფერატებისტატიების ხრიკები ცნობისმოყვარე საწოლებისთვის სახელმძღვანელოების ძირითადი და ტერმინების დამატებითი ლექსიკონი სხვა სახელმძღვანელოების და გაკვეთილების გაუმჯობესებასახელმძღვანელოში არსებული შეცდომების გასწორებასახელმძღვანელოში ფრაგმენტის განახლება, გაკვეთილზე ინოვაციის ელემენტები, მოძველებული ცოდნის ახლით ჩანაცვლება მხოლოდ მასწავლებლებისთვის სრულყოფილი გაკვეთილებიწლის კალენდარული გეგმა; ინტეგრირებული გაკვეთილები
