ცვლილებები ერთიან სახელმწიფო გამოცდაში KIM 2017 2016 წელთან შედარებით
ქიმია - მნიშვნელოვანი ცვლილებები. საგამოცდო ნაშრომის სტრუქტურა ოპტიმიზებულია:
1. ძირეულად შეიცვალა CMM-ის 1 ნაწილის სტრუქტურა: გამოირიცხა დავალებები ერთი პასუხის არჩევით; ამოცანები დაჯგუფებულია ცალკეულ თემატურ ბლოკებად, რომელთაგან თითოეული შეიცავს სირთულის როგორც ძირითადი, ისე მოწინავე დონის ამოცანებს.
2. დავალების საერთო რაოდენობა 40-დან (2016 წელს) 34-მდე შემცირდა.
3. შეიცვალა სარეიტინგო სკალა (1-დან 2 ქულამდე) სირთულის საბაზისო დონეზე ამოცანების შესასრულებლად, რომლებიც ამოწმებენ არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების გენეტიკური კავშირის შესახებ ცოდნის ათვისებას (9 და 17).
4. მთლიანობაში სამუშაოს შესრულების მაქსიმალური საწყისი ქულა იქნება 60 ქულა (2016 წლის 64 ქულის ნაცვლად).
KIM 2017 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის სტრუქტურა ქიმიაში
საგამოცდო ნაშრომის თითოეული ვერსია აგებულია ერთი გეგმის მიხედვით: ნაშრომი შედგება ორი ნაწილისგან, მათ შორის 34 დავალებისგან. ნაწილი 1 შეიცავს 29 დავალებას მოკლე პასუხით, მათ შორის 20 ძირითადი დონის სირთულის (ვერსიით ისინი დანომრილია: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) და 9 გაზრდილი დონის დავალება. სირთულის (მათი სერიული ნომრები: 10, 11, 18, 19, 22–26).
ნაწილი 2 შეიცავს მაღალი სირთულის 5 დავალებას, დეტალური პასუხებით. ეს არის 30–34 ნომრიანი დავალებები.
დავალება სულ - 34; რომელთაგან სირთულის მიხედვით: B – 20 P – 9; 5 საათზე.
ნამუშევრის მაქსიმალური საწყისი ქულა არის 60.
სამუშაოს შესრულების საერთო დრო 210 წუთია.
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგი ქიმიაში არანაკლებ დადგენილ ქულების მინიმალურ რაოდენობაზე იძლევა უფლებას ჩააბაროთ უნივერსიტეტებში სპეციალობაში, სადაც მისაღები ტესტების სიაში შედის ქიმიის საგანი.
უნივერსიტეტებს არ აქვთ უფლება დაადგინონ ქიმიის მინიმალური ზღვარი 36 ქულაზე ქვემოთ. პრესტიჟული უნივერსიტეტები, როგორც წესი, ადგენენ თავიანთ მინიმალურ ბარიერს გაცილებით მაღალი. რადგან იქ სასწავლებლად პირველკურსელებს ძალიან კარგი ცოდნა უნდა ჰქონდეთ.
FIPI-ს ოფიციალურ ვებგვერდზე ყოველწლიურად ქვეყნდება ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ვერსიები: დემონსტრაცია, ადრეული პერიოდი. სწორედ ეს ვარიანტები იძლევა წარმოდგენას მომავალი გამოცდის სტრუქტურისა და დავალებების სირთულის დონეზე და არის სანდო ინფორმაციის წყარო ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადებისას.
2017 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ქიმიაში ადრეული ვერსია
| წელიწადი | ჩამოტვირთეთ ადრეული ვერსია |
| 2017 | ვარიანტი po himii |
| 2016 | ჩამოტვირთვა |
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის 2017 წლის ქიმიის დემო ვერსია FIPI-სგან
| დავალებების ვარიანტი + პასუხები | ჩამოტვირთეთ დემო ვერსია |
| სპეციფიკაცია | დემო ვარიანტი himiya ege |
| კოდიფიკატორი | კოდიფიკატორი |
ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის 2017 წლის ვერსიებში ცვლილებებია წინა 2016 KIM-თან შედარებით, ამიტომ მიზანშეწონილია მოამზადოთ მიმდინარე ვერსიით, ხოლო კურსდამთავრებულთა დივერსიფიცირებული განვითარებისთვის გამოიყენოთ წინა წლების ვერსიები.
დამატებითი მასალები და აღჭურვილობა
ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო საგამოცდო ნაშრომის თითოეულ ვერსიას თან ერთვის შემდეგი მასალები:
− ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი;
− მარილების, მჟავების და ფუძეების წყალში ხსნადობის ცხრილი;
− ლითონის ძაბვების ელექტროქიმიური სერია.
გამოცდის დროს უფლება გაქვთ გამოიყენოთ არაპროგრამირებადი კალკულატორი. დამატებითი მოწყობილობებისა და მასალების სია, რომელთა გამოყენება ნებადართულია ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის, დამტკიცებულია რუსეთის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტროს ბრძანებით.
მათთვის, ვისაც სურს სწავლა გააგრძელოს უნივერსიტეტში, საგნების არჩევანი დამოკიდებული უნდა იყოს არჩეული სპეციალობის მისაღები ტესტების ჩამონათვალზე.
(სწავლების მიმართულება).
უნივერსიტეტებში მისაღები გამოცდების ჩამონათვალი ყველა სპეციალობისთვის (ტრენინგის სფერო) განისაზღვრება რუსეთის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტროს ბრძანებით. თითოეული უნივერსიტეტი ამ სიიდან ირჩევს გარკვეულ საგნებს, რომლებიც მიუთითებს მის მიღების წესებში. თქვენ უნდა გაეცნოთ ამ ინფორმაციას შერჩეული უნივერსიტეტების ვებსაიტებზე, სანამ განაცხადებს განაცხადებთ ერთიან სახელმწიფო გამოცდაზე შერჩეული საგნების ჩამონათვალით.
ამოცანები 33 და 34 ამონახსნებით.
No33: სპილენძისა და სპილენძის (II) ოქსიდის ნარევი დამუშავდა კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით. გამოშვებული გაზის მოცულობამ 4,48 ლიტრი შეადგინა. ამის შედეგად წარმოიქმნა ხსნარი, რომლის წონაა 300 გ მარილის მასური ფრაქციის 16%. განსაზღვრეთ სპილენძის (II) ოქსიდის მასური წილი საწყის ნარევში.
№34: არაციკლური ნახშირწყალბადი იწვა ჟანგბადში, გამოუშვა ნახშირორჟანგი, რომლის წონაა 70,4 გ და წყალი, რომლის წონაა 21,6 გ, HCl-თან ურთიერთობისას, ეს ნახშირწყალბადი ამატებს ქლორს პირველადი ნახშირბადის ატომს. პრობლემური პირობების მონაცემებზე დაყრდნობით: 1) აკეთებს ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის დასადგენად საჭირო გამოთვლებს; 2) ჩამოწერეთ ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა; 3) შეადგინეთ საწყისი ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ცალსახად ასახავს მის მოლეკულაში ატომების ბმების წესრიგს; 4) დაწერეთ HCl რეაქციის განტოლება.
No34: არაციკლური სტრუქტურის ორგანული ნივთიერების 16,2 გ მასის დაწვისას გამოიყოფა 26,88 ლ (ნ.ს.) ნახშირორჟანგი და 16,2 გ წყალი. ნივთიერების 1 მოლი მთლიანად რეაგირებს 1 მოლ წყალთან. ცნობილია, რომ ეს ნივთიერება არ რეაგირებს OH-თან. პრობლემური პირობების მონაცემებზე დაყრდნობით: 1) აკეთებს ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის დასადგენად საჭირო გამოთვლებს; 2) ჩამოწერეთ ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა; 3) შეადგინეთ საწყისი ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ცალსახად ასახავს მის მოლეკულაში ატომების ბმების წესრიგს; 4) დაწერეთ ამ ნივთიერების წყალთან რეაქციის განტოლება.
1–3 დავალებების შესასრულებლად გამოიყენეთ ქიმიური ელემენტების შემდეგი სერია. პასუხი 1–3 ამოცანებში არის რიცხვების თანმიმდევრობა, რომლითაც მითითებულია მოცემული მწკრივის ქიმიური ელემენტები.
- 1. ს
- 2. ნა
- 3. ალ
- 4. სი
- 5. მგ
დავალება No1
დაადგინეთ სერიაში მითითებული ელემენტების რომელი ატომები შეიცავს ერთ დაუწყვილებელ ელექტრონს ძირითად მდგომარეობაში.
პასუხი: 23
ახსნა:
მოდით ჩამოვწეროთ თითოეული მითითებული ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულა და გამოვსახოთ ბოლო ელექტრონული დონის ელექტრონულ-გრაფიკული ფორმულა:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) მგ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
დავალება No2
სერიაში მითითებული ქიმიური ელემენტებიდან აირჩიეთ სამი ლითონის ელემენტი. არჩეული ელემენტების დალაგება შემცირების თვისებების გაზრდის მიზნით.
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები საჭირო თანმიმდევრობით.
პასუხი: 352
ახსნა:
პერიოდული ცხრილის ძირითად ქვეჯგუფებში ლითონები განლაგებულია ბორი-ასტატინის დიაგონალის ქვეშ, ასევე მეორად ქვეჯგუფებში. ამრიგად, ამ სიიდან ლითონებში შედის Na, Al და Mg.
ელემენტების მეტალის და, შესაბამისად, შემცირების თვისებები იზრდება მარცხნივ გადაადგილებისას პერიოდის განმავლობაში და ქვეჯგუფის ქვემოთ. ამრიგად, ზემოთ ჩამოთვლილი ლითონების მეტალის თვისებები იზრდება Al, Mg, Na რიგით
დავალება No3
სერიაში მითითებული ელემენტებიდან აირჩიეთ ორი ელემენტი, რომლებიც ჟანგბადთან შერწყმისას აჩვენებენ ჟანგვის მდგომარეობას +4.
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები.
პასუხი: 14
ახსნა:
კომპლექსურ ნივთიერებებში წარმოდგენილი სიიდან ელემენტების ძირითადი ჟანგვის მდგომარეობა:
გოგირდი - "-2", "+4" და "+6"
ნატრიუმის Na - "+1" (ერთჯერადი)
ალუმინი Al - "+3" (ერთჯერადი)
სილიკონი Si - "-4", "+4"
მაგნიუმი მგ - "+2" (ერთჯერადი)
დავალება No4
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელშიც არის იონური ქიმიური ბმა.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3. H 3 BO 3
- 4.H2SO4
- 5.PCl 3
პასუხი: 12
ახსნა:
უმეტეს შემთხვევაში, იონური ტიპის ბმის არსებობა ნაერთში შეიძლება განისაზღვროს იმით, რომ მისი სტრუქტურული ერთეულები ერთდროულად მოიცავს ტიპიური ლითონის ატომებს და არამეტალის ატომებს.
ამ კრიტერიუმიდან გამომდინარე, ბმის იონური ტიპი გვხვდება ნაერთებში KCl და KNO 3.
ზემოაღნიშნული მახასიათებლის გარდა, იონური ბმის არსებობა ნაერთში შეიძლება ითქვას, თუ მისი სტრუქტურული ერთეული შეიცავს ამონიუმის კატიონს (NH 4 +) ან მის ორგანულ ანალოგებს - ალკილამონიუმის კათიონებს RNH 3 +, დიალკილამონიუმის R 2 NH 2 +, ტრიალკილამონიუმის კათიონები R 3 NH + და ტეტრაალკილამონიუმი R 4 N +, სადაც R არის ნახშირწყალბადის ზოგიერთი რადიკალი. მაგალითად, ბმის იონური ტიპი გვხვდება ნაერთში (CH 3) 4 NCl კატიონს (CH 3) 4 + და ქლორიდის იონს Cl - შორის.
დავალება No5
დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და კლასს/ჯგუფს შორის, რომელსაც მიეკუთვნება ეს ნივთიერება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
| ა | ბ | IN |
პასუხი: 241
ახსნა:
N 2 O 3 არის არამეტალის ოქსიდი. ყველა არამეტალის ოქსიდი, გარდა N 2 O, NO, SiO და CO მჟავეა.
Al 2 O 3 არის ლითონის ოქსიდი +3 ჟანგვის მდგომარეობაში. ლითონის ოქსიდები +3, +4 დაჟანგვის მდგომარეობაში, ისევე როგორც BeO, ZnO, SnO და PbO, ამფოტერულია.
HClO 4 არის მჟავების ტიპიური წარმომადგენელი, რადგან წყალხსნარში დისოციაციისას კატიონებისგან წარმოიქმნება მხოლოდ H + კათიონები:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
დავალება No6
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულს თუთია ურთიერთქმედებს.
1) აზოტის მჟავა (ხსნარი)
2) რკინის(II) ჰიდროქსიდი
3) მაგნიუმის სულფატი (ხსნარი)
4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (ხსნარი)
5) ალუმინის ქლორიდი (ხსნარი)
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 14
ახსნა:
1) აზოტის მჟავა არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი და რეაგირებს ყველა ლითონთან, გარდა პლატინისა და ოქროსა.
2) რკინის ჰიდროქსიდი (ll) არის უხსნადი ბაზა. ლითონები საერთოდ არ რეაგირებენ უხსნად ჰიდროქსიდებთან და მხოლოდ სამი ლითონი რეაგირებს ხსნადთან (ტუტეებთან) - Be, Zn, Al.
3) მაგნიუმის სულფატი თუთიაზე უფრო აქტიური ლითონის მარილია და ამიტომ რეაქცია არ მიმდინარეობს.
4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი – ტუტე (ხსნადი ლითონის ჰიდროქსიდი). მხოლოდ Be, Zn, Al მუშაობს ლითონის ტუტეებით.
5) AlCl 3 – თუთიაზე უფრო აქტიური ლითონის მარილი, ე.ი. რეაქცია შეუძლებელია.
დავალება No7
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ოქსიდი, რომლებიც რეაგირებენ წყალთან.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3.NO
- 4. SO 3
- 5. PbO2
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 14
ახსნა:
ოქსიდებიდან წყალთან რეაქციაში შედის მხოლოდ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდები, ისევე როგორც ყველა მჟავე ოქსიდი გარდა SiO 2-ისა.
ამრიგად, პასუხის ვარიანტები 1 და 4 შესაფერისია:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
დავალება No8
1) წყალბადის ბრომიდი
3) ნატრიუმის ნიტრატი
4) გოგირდის ოქსიდი (IV)
5) ალუმინის ქლორიდი
ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 52
ახსნა:
ამ ნივთიერებებს შორის ერთადერთი მარილებია ნატრიუმის ნიტრატი და ალუმინის ქლორიდი. ყველა ნიტრატი, ისევე როგორც ნატრიუმის მარილები, ხსნადია და ამიტომ ნატრიუმის ნიტრატი პრინციპში ვერ წარმოქმნის ნალექს რომელიმე რეაგენტთან ერთად. ამიტომ მარილი X შეიძლება იყოს მხოლოდ ალუმინის ქლორიდი.
საერთო შეცდომა მათ შორის, ვინც ქიმიაში გადის ერთიან სახელმწიფო გამოცდას, არის იმის გაუგებრობა, რომ წყალხსნარში ამიაკი წარმოქმნის სუსტ ფუძეს - ამონიუმის ჰიდროქსიდს მომხდარი რეაქციის გამო:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
ამასთან დაკავშირებით, ამიაკის წყალხსნარი იძლევა ნალექს ლითონის მარილების ხსნარებთან შერევისას, რომლებიც ქმნიან უხსნად ჰიდროქსიდებს:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
დავალება No9
მოცემულ ტრანსფორმაციის სქემაში
კუ X> CuCl 2 ი> CuI
ნივთიერებები X და Y არის:
- 1. AgI
- 2. მე 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5.KI
პასუხი: 35
ახსნა:
სპილენძი არის მეტალი, რომელიც მდებარეობს წყალბადის მარჯვნივ მოქმედების სერიაში, ე.ი. არ რეაგირებს მჟავებთან (გარდა H 2 SO 4 (კონს.) და HNO 3). ამრიგად, სპილენძის (ll) ქლორიდის ფორმირება ჩვენს შემთხვევაში შესაძლებელია მხოლოდ ქლორთან რეაქციით:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
იოდიდის იონები (I -) ვერ თანაარსებობენ ერთსა და იმავე ხსნარში ორვალენტიან სპილენძის იონებთან, რადგან იჟანგება მათ მიერ:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
დავალება No10
დაადგინეთ კორესპონდენცია რეაქციის განტოლებასა და ჟანგვის ნივთიერებას შორის ამ რეაქციაში: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
პასუხი: 1433 წ
ახსნა:
რეაქციაში ჟანგვის აგენტი არის ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ელემენტს, რომელიც აქვეითებს მის ჟანგვის მდგომარეობას
დავალება No11
დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და რეაგენტებს შორის, რომლებთანაც ამ ნივთიერებას შეუძლია ურთიერთქმედება: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
პასუხი: 1215
ახსნა:
ა) Cu(NO 3) 2 + NaOH და Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – მსგავსი ურთიერთქმედებები. მარილი რეაგირებს ლითონის ჰიდროქსიდთან, თუ საწყისი ნივთიერებები ხსნადია, ხოლო პროდუქტები შეიცავს ნალექს, გაზს ან ოდნავ დისოციაციურ ნივთიერებას. როგორც პირველი, ასევე მეორე რეაქციისთვის, ორივე მოთხოვნა დაკმაყოფილებულია:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - მარილი რეაგირებს ლითონთან, თუ თავისუფალი ლითონი უფრო აქტიურია, ვიდრე მარილი შედის. აქტივობის სერიაში მაგნიუმი მდებარეობს სპილენძის მარცხნივ, რაც მიუთითებს მის უფრო დიდ აქტივობაზე, შესაბამისად, რეაქცია მიმდინარეობს:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
ბ) Al(OH) 3 – ლითონის ჰიდროქსიდი ჟანგვის მდგომარეობაში +3. ლითონის ჰიდროქსიდები დაჟანგვის მდგომარეობაში +3, +4, ისევე როგორც ჰიდროქსიდები Be(OH) 2 და Zn(OH) 2, როგორც გამონაკლისი, კლასიფიცირდება როგორც ამფოტერული.
განმარტებით, ამფოტერული ჰიდროქსიდები არის ის, რომელიც რეაგირებს ტუტეებთან და თითქმის ყველა ხსნად მჟავასთან. ამ მიზეზით, ჩვენ შეგვიძლია დაუყოვნებლივ დავასკვნათ, რომ პასუხის ვარიანტი 2 არის შესაბამისი:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (ხსნარი) = Li ან Al(OH) 3 + LiOH(სოლ.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
გ) ZnCl 2 + NaOH და ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – „მარილი + ლითონის ჰიდროქსიდის“ ტიპის ურთიერთქმედება. განმარტება მოცემულია A პუნქტში.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
უნდა აღინიშნოს, რომ NaOH და Ba(OH) 2 ჭარბი რაოდენობით:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
დ) Br 2, O 2 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტები. ერთადერთი ლითონი, რომელიც არ რეაგირებს, არის ვერცხლი, პლატინა და ოქრო:
Cu + Br 2 ტ° > CuBr 2
2Cu + O2 ტ° > 2 CuO
HNO 3 არის მჟავა ძლიერი ჟანგვის თვისებებით, რადგან იჟანგება არა წყალბადის კათიონებით, არამედ მჟავაწარმომქმნელი ელემენტით - აზოტი N +5. რეაგირებს ყველა ლითონთან, გარდა პლატინისა და ოქროსა:
4HNO 3(კონს.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(დილ.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
დავალება No12
დაადგინეთ კორესპონდენცია ჰომოლოგიური სერიის ზოგად ფორმულასა და ამ სერიის მიკუთვნებული ნივთიერების სახელს შორის: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.
| ა | ბ | IN | |
პასუხი: 231
ახსნა:
დავალება No13
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებიც წარმოადგენენ ციკლოპენტანის იზომერებს.
1) 2-მეთილბუტანი
2) 1,2-დიმეთილციკლოპროპანი
3) პენტენ-2
4)ჰექსენი-2
5) ციკლოპენტენი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 23
ახსნა:
ციკლოპენტანს აქვს მოლეკულური ფორმულა C5H10. დავწეროთ მდგომარეობაში ჩამოთვლილი ნივთიერებების სტრუქტურული და მოლეკულური ფორმულები
ნივთიერების დასახელება |
სტრუქტურული ფორმულა |
Მოლეკულური ფორმულა |
ციკლოპენტანი |
C5H10 |
|
2-მეთილბუტანი |
||
1,2-დიმეთილციკლოპროპანი |
C5H10 |
|
C5H10 |
||
ციკლოპენტენი |
დავალება No14
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეული რეაგირებს კალიუმის პერმანგანატის ხსნართან.
1) მეთილბენზოლი
2) ციკლოჰექსანი
3) მეთილპროპანი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 15
ახსნა:
ნახშირწყალბადებიდან, რომლებიც რეაგირებენ კალიუმის პერმანგანატის წყალხსნართან, არიან ისეთებიც, რომლებიც შეიცავს C=C ან C≡C ბმებს თავიანთ სტრუქტურულ ფორმულაში, აგრეთვე ბენზოლის ჰომოლოგებს (გარდა თავად ბენზოლისა).
ამ გზით შესაფერისია მეთილბენზოლი და სტირონი.
დავალება No15
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებთანაც ფენოლი ურთიერთქმედებს.
1) მარილმჟავა
2) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
4) აზოტის მჟავა
5) ნატრიუმის სულფატი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 24
ახსნა:
ფენოლს აქვს სუსტი მჟავე თვისებები, უფრო გამოხატული ვიდრე ალკოჰოლი. ამ მიზეზით, ფენოლები, ალკოჰოლებისგან განსხვავებით, რეაგირებენ ტუტეებთან:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
ფენოლი თავის მოლეკულაში შეიცავს ჰიდროქსილის ჯგუფს უშუალოდ ბენზოლის რგოლზე. ჰიდროქსი ჯგუფი არის პირველი ტიპის ორიენტირებული აგენტი, ანუ ის ხელს უწყობს ჩანაცვლების რეაქციებს ორთო და პარა პოზიციებში:
დავალება No16
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელიც ჰიდროლიზს განიცდის.
1) გლუკოზა
2) საქაროზა
3) ფრუქტოზა
5) სახამებელი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 25
ახსნა:
ყველა ჩამოთვლილი ნივთიერება არის ნახშირწყლები. ნახშირწყლებიდან მონოსაქარიდები არ განიცდიან ჰიდროლიზს. გლუკოზა, ფრუქტოზა და რიბოზა არის მონოსაქარიდები, საქაროზა არის დისაქარიდი, ხოლო სახამებელი არის პოლისაქარიდი. ამიტომ, ზემოთ ჩამოთვლილი სიიდან საქაროზა და სახამებელი ექვემდებარება ჰიდროლიზს.
დავალება No17
დაზუსტებულია ნივთიერების გარდაქმნების შემდეგი სქემა:
1,2-დიბრომეთანი → X → ბრომოეთანი → Y → ეთილის ფორმატი
დაადგინეთ, რომელია მითითებული ნივთიერებები X და Y.
2) ეთანალი
4) ქლოროეთანი
5) აცეტილენი
ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.
დავალება No18
დაამყარეთ კორესპონდენცია საწყისი ნივთიერების სახელსა და პროდუქტს შორის, რომელიც ძირითადად წარმოიქმნება ამ ნივთიერების ბრომთან ურთიერთქმედებისას: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.
| ა | ბ | IN | გ |
პასუხი: 2134
ახსნა:
მეორადი ნახშირბადის ატომში ჩანაცვლება ხდება უფრო მეტად, ვიდრე პირველადში. ამგვარად, პროპან ბრომირების ძირითადი პროდუქტია 2-ბრომოპროპანი და არა 1-ბრომოპროპანი:
ციკლოჰექსანი არის ციკლოალკანი, რომლის რგოლის ზომა აღემატება 4 ნახშირბადის ატომს. ციკლოალკანები 4 ნახშირბადის ატომზე მეტი რგოლის ზომით, ჰალოგენებთან ურთიერთობისას შედიან ჩანაცვლების რეაქციაში ციკლის შენარჩუნებით:
ციკლოპროპანი და ციკლობუტანი - ციკლოალკანები მინიმალური რგოლის ზომით, უპირატესად განიცდიან დამატებით რეაქციებს, რომელსაც თან ახლავს რგოლის რღვევა:
წყალბადის ატომების ჩანაცვლება მესამეულ ნახშირბადის ატომში ხდება უფრო დიდი ზომით, ვიდრე მეორადი და პირველადი. ამრიგად, იზობუტანის ბრომირება ძირითადად შემდეგნაირად მიმდინარეობს:
დავალება No19
დაადგინეთ კორესპონდენცია რეაქციის სქემასა და ორგანულ ნივთიერებას შორის, რომელიც არის ამ რეაქციის პროდუქტი: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.
| ა | ბ | IN | გ |
პასუხი: 6134
ახსნა:
ალდეჰიდების გათბობა ახლად დალექილი სპილენძის ჰიდროქსიდით იწვევს ალდეჰიდის ჯგუფის დაჟანგვას კარბოქსილის ჯგუფში:
ალდეჰიდები და კეტონები მცირდება წყალბადით ნიკელის, პლატინის ან პალადიუმის თანდასწრებით ალკოჰოლებად:
პირველადი და მეორადი სპირტები იჟანგება ცხელი CuO-ით ალდეჰიდებად და კეტონებად, შესაბამისად:
როდესაც კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა რეაგირებს ეთანოლთან გაცხელებისას, შეიძლება წარმოიქმნას ორი განსხვავებული პროდუქტი. 140 °C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე გაცხელებისას, უპირატესად დიეთილის ეთერის წარმოქმნით ხდება ინტერმოლეკულური დეჰიდრატაცია, ხოლო 140 °C-ზე ზემოთ გაცხელებისას ხდება ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ეთილენი:
დავალება No20
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთა თერმული დაშლის რეაქცია რედოქსია.
1) ალუმინის ნიტრატი
2) კალიუმის ბიკარბონატი
3) ალუმინის ჰიდროქსიდი
4) ამონიუმის კარბონატი
5) ამონიუმის ნიტრატი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 15
ახსნა:
რედოქსის რეაქციები არის ის რეაქციები, როდესაც ერთი ან მეტი ქიმიური ელემენტი ცვლის ჟანგვის მდგომარეობას.
აბსოლუტურად ყველა ნიტრატის დაშლის რეაქციები რედოქსული რეაქციებია. ლითონის ნიტრატები Mg-დან Cu ჩათვლით იშლება ლითონის ოქსიდში, აზოტის დიოქსიდში და მოლეკულურ ჟანგბადში:
ყველა ლითონის ბიკარბონატი იშლება თუნდაც უმნიშვნელო გაცხელებით (60 o C) ლითონის კარბონატამდე, ნახშირორჟანგამდე და წყალში. ამ შემთხვევაში, ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილება არ ხდება:
უხსნადი ოქსიდები გაცხელებისას იშლება. რეაქცია არ არის რედოქსი, რადგან არც ერთი ქიმიური ელემენტი არ ცვლის თავის ჟანგვის მდგომარეობას შედეგად:
ამონიუმის კარბონატი გაცხელებისას იშლება ნახშირორჟანგად, წყალში და ამიაკად. რეაქცია არ არის რედოქსი:
ამონიუმის ნიტრატი იშლება აზოტის ოქსიდში (I) და წყალში. რეაქცია ეხება OVR-ს:
დავალება No21
შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გარეგანი გავლენა, რაც იწვევს წყალბადთან აზოტის რეაქციის სიჩქარის ზრდას.
1) ტემპერატურის შემცირება
2) სისტემაში წნევის მატება
5) ინჰიბიტორის გამოყენება
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული გარე გავლენის რიცხვები.
პასუხი: 24
ახსნა:
1) ტემპერატურის შემცირება:
ნებისმიერი რეაქციის სიჩქარე მცირდება ტემპერატურის კლებასთან ერთად
2) წნევის მატება სისტემაში:
წნევის მატება ზრდის ნებისმიერი რეაქციის სიჩქარეს, რომელშიც სულ მცირე ერთი აირისებრი ნივთიერება მონაწილეობს.
3) წყალბადის კონცენტრაციის შემცირება
კონცენტრაციის შემცირება ყოველთვის ამცირებს რეაქციის სიჩქარეს
4) აზოტის კონცენტრაციის მომატება
რეაგენტების კონცენტრაციის გაზრდა ყოველთვის ზრდის რეაქციის სიჩქარეს
5) ინჰიბიტორის გამოყენება
ინჰიბიტორები არის ნივთიერებები, რომლებიც ანელებენ რეაქციის სიჩქარეს.
დავალება No22
დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და ამ ნივთიერების წყალხსნარის ელექტროლიზის პროდუქტებს შორის ინერტულ ელექტროდებზე: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.
| ა | ბ | IN | გ |
პასუხი: 5251
ახსნა:
ა) NaBr → Na + + Br -
Na+ კათიონები და წყლის მოლეკულები ერთმანეთს ეჯიბრებიან კათოდისთვის.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
ბ) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ კათიონები და წყლის მოლეკულები ერთმანეთს ეჯიბრებიან კათოდისთვის.
ტუტე ლითონის კათიონები, ისევე როგორც მაგნიუმი და ალუმინი, ვერ იშლება წყალხსნარში მათი მაღალი აქტივობის გამო. ამ მიზეზით, წყლის მოლეკულები მცირდება განტოლების მიხედვით:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
NO 3 - ანიონები და წყლის მოლეკულები ეჯიბრებიან ერთმანეთს ანოდისთვის.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
ამიტომ პასუხი 2 (წყალბადი და ჟანგბადი) არის შესაბამისი.
ბ) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
ტუტე ლითონის კათიონები, ისევე როგორც მაგნიუმი და ალუმინი, ვერ იშლება წყალხსნარში მათი მაღალი აქტივობის გამო. ამ მიზეზით, წყლის მოლეკულები მცირდება განტოლების მიხედვით:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Cl - ანიონები და წყლის მოლეკულები ეჯიბრებიან ერთმანეთს ანოდისთვის.
ერთი ქიმიური ელემენტისგან შემდგარი ანიონები (გარდა F --ისა) აღემატება წყლის მოლეკულებს ანოდში დაჟანგვისთვის:
2Cl - -2e → Cl 2
ამიტომ, პასუხის ვარიანტი 5 (წყალბადი და ჰალოგენი) მიზანშეწონილია.
დ) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
ლითონის კათიონები წყალბადის მარჯვნივ აქტივობის სერიაში ადვილად მცირდება წყალხსნარის პირობებში:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
მჟავე ნარჩენები, რომლებიც შეიცავს მჟავა წარმომქმნელ ელემენტს უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობაში, კარგავს კონკურენციას წყლის მოლეკულებთან ანოდში დაჟანგვისთვის:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
ამრიგად, პასუხის ვარიანტი 1 (ჟანგბადი და ლითონი) არის შესაბამისი.
დავალება No23
დაამყარეთ კორესპონდენცია მარილის სახელსა და ამ მარილის წყალხსნარის გარემოს შორის: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.
| ა | ბ | IN | გ |
პასუხი: 3312
ახსნა:
ა) რკინის(III) სულფატი - Fe 2 (SO 4) 3
წარმოიქმნება სუსტი „ბაზის“ Fe(OH) 3-ით და ძლიერი მჟავით H 2 SO 4. დასკვნა - გარემო მჟავეა
ბ) ქრომის(III) ქლორიდი - CrCl 3
წარმოიქმნება სუსტი "ფუძე" Cr(OH) 3 და ძლიერი მჟავა HCl. დასკვნა - გარემო მჟავეა
ბ) ნატრიუმის სულფატი - Na 2 SO 4
წარმოიქმნება ძლიერი ფუძე NaOH და ძლიერი მჟავა H 2 SO 4. დასკვნა - გარემო ნეიტრალურია
დ) ნატრიუმის სულფიდი - Na 2 S
წარმოიქმნება ძლიერი ფუძე NaOH და სუსტი მჟავა H2S. დასკვნა - გარემო ტუტეა.
დავალება No24
დაადგინეთ შესაბამისობა წონასწორობის სისტემაზე ზემოქმედების მეთოდს შორის
CO (გ) + Cl 2 (გ) COCl 2 (გ) + Q
და ამ ეფექტის შედეგად ქიმიური წონასწორობის ცვლის მიმართულება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.
| ა | ბ | IN | გ |
პასუხი: 3113
ახსნა:
სისტემაზე გარეგანი გავლენის ქვეშ წონასწორობის ცვლილება ხდება ისე, რომ მინიმუმამდე დაიყვანოს ამ გარეგანი გავლენის ეფექტი (ლე შატელიეს პრინციპი).
ა) CO-ს კონცენტრაციის მატება იწვევს წონასწორობის გადაადგილებას წინა რეაქციისკენ, რადგან ეს იწვევს CO-ს რაოდენობის შემცირებას.
ბ) ტემპერატურის მატება წონასწორობას ენდოთერმული რეაქციისკენ გადაიტანს. ვინაიდან წინა რეაქცია ეგზოთერმულია (+Q), წონასწორობა გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციისკენ.
გ) წნევის დაქვეითება წონასწორობას გადაიტანს რეაქციისკენ, რაც იწვევს გაზების რაოდენობის ზრდას. საპირისპირო რეაქციის შედეგად უფრო მეტი აირი წარმოიქმნება, ვიდრე პირდაპირი რეაქციის შედეგად. ამრიგად, წონასწორობა გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციისკენ.
დ) ქლორის კონცენტრაციის მატება იწვევს წონასწორობის ცვლილებას პირდაპირი რეაქციისკენ, ვინაიდან შედეგად ამცირებს ქლორის რაოდენობას.
დავალება No25
დაადგინეთ კორესპონდენცია ორ ნივთიერებასა და რეაგენტს შორის, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას ამ ნივთიერებების გასარჩევად: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
პასუხი: 3454
ახსნა:
მეორე ნივთიერების გარჩევა შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ეს ორი ნივთიერება სხვადასხვაგვარად ურთიერთქმედებს მასთან და, რაც მთავარია, ეს განსხვავებები გარეგნულად გამოირჩევა.
ა) FeSO 4 და FeCl 2 ხსნარები შეიძლება გამოირჩეოდეს ბარიუმის ნიტრატის ხსნარის გამოყენებით. FeSO 4-ის შემთხვევაში წარმოიქმნება ბარიუმის სულფატის თეთრი ნალექი:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl 2-ის შემთხვევაში არ არსებობს ურთიერთქმედების ხილული ნიშნები, ვინაიდან რეაქცია არ ხდება.
ბ) Na 3 PO 4 და Na 2 SO 4 ხსნარები შეიძლება გამოიყოს MgCl 2 ხსნარის გამოყენებით. Na 2 SO 4 ხსნარი არ რეაგირებს, ხოლო Na 3 PO 4-ის შემთხვევაში, მაგნიუმის ფოსფატის თეთრი ნალექი გროვდება:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
გ) KOH და Ca(OH) 2-ის ხსნარები შეიძლება განვასხვავოთ Na 2 CO 3 ხსნარის გამოყენებით. KOH არ რეაგირებს Na 2 CO 3-თან, მაგრამ Ca(OH) 2 იძლევა კალციუმის კარბონატის თეთრ ნალექს Na 2 CO 3-თან:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
დ) KOH და KCl ხსნარები შეიძლება გამოიყოს MgCl 2 ხსნარის გამოყენებით. KCl არ რეაგირებს MgCl 2-თან და KOH და MgCl 2 ხსნარების შერევა იწვევს მაგნიუმის ჰიდროქსიდის თეთრი ნალექის წარმოქმნას:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
დავალება No26
დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერებასა და მისი გამოყენების არეალს შორის: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.
ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.
| ა | ბ | IN | გ |
პასუხი: 2331
ახსნა:
ამიაკი - გამოიყენება აზოტოვანი სასუქების წარმოებაში. კერძოდ, ამიაკი არის აზოტის მჟავას წარმოების ნედლეული, საიდანაც, თავის მხრივ, იწარმოება სასუქები - ნატრიუმი, კალიუმი და ამონიუმის ნიტრატი (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
გამხსნელად გამოიყენება ნახშირბადის ტეტრაქლორიდი და აცეტონი.
ეთილენი გამოიყენება მაღალი მოლეკულური წონის ნაერთების (პოლიმერების), კერძოდ პოლიეთილენის წარმოებისთვის.
27–29 დავალებების პასუხი არის რიცხვი. ჩაწერეთ ეს რიცხვი პასუხის ველში ნაწარმოების ტექსტში, სიზუსტის მითითებული ხარისხის დაცვით. შემდეგ ეს ნომერი გადაიტანეთ პასუხის ფორმა No1-ში შესაბამისი დავალების ნომრის მარჯვნივ, პირველი უჯრიდან. ჩაწერეთ თითოეული სიმბოლო ცალკე უჯრაში ფორმაში მოცემული ნიმუშების შესაბამისად. არ არის საჭირო ფიზიკური სიდიდეების საზომი ერთეულების დაწერა.
დავალება No27
კალიუმის ჰიდროქსიდის რა მასა უნდა გავხსნათ 150 გრ წყალში, რომ მივიღოთ ხსნარი ტუტის მასური ფრაქციის 25%-ით? (ჩაწერეთ რიცხვი უახლოეს მთელ რიცხვამდე.)
პასუხი: 50
ახსნა:
კალიუმის ჰიდროქსიდის მასა, რომელიც უნდა გაიხსნას 150 გ წყალში, იყოს x გ-ის ტოლი, მაშინ მიღებული ხსნარის მასა იქნება (150+x) გ, ხოლო ტუტეს მასური წილი ასეთ ხსნარში შეიძლება იყოს. გამოხატული x/(150+x). მდგომარეობიდან ვიცით, რომ კალიუმის ჰიდროქსიდის მასური წილი არის 0,25 (ან 25%). ამრიგად, განტოლება მოქმედებს:
x/(150+x) = 0.25
ამრიგად, მასა, რომელიც უნდა გაიხსნას 150 გ წყალში, რომ მიიღოთ ხსნარი ტუტეს მასური ფრაქციის 25%-ით, არის 50 გ.
დავალება No28
რეაქციაში, რომლის თერმოქიმიური განტოლებაა
MgO (ტვ.) + CO 2 (გ) → MgCO 3 (ტვ.) + 102 კჯ,
88 გ ნახშირორჟანგი შევიდა. რამდენი სითბო გამოიყოფა ამ შემთხვევაში? (ჩაწერეთ რიცხვი უახლოეს მთელ რიცხვამდე.)
პასუხი: _________________________ კჯ.
პასუხი: 204
ახსნა:
მოდით გამოვთვალოთ ნახშირორჟანგის რაოდენობა:
n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 მოლი,
რეაქციის განტოლების მიხედვით, როდესაც 1 მოლი CO 2 რეაგირებს მაგნიუმის ოქსიდთან, გამოიყოფა 102 კჯ. ჩვენს შემთხვევაში ნახშირორჟანგის რაოდენობაა 2 მოლი. გამოთავისუფლებული სითბოს რაოდენობას x kJ-დ აღვნიშნავთ, შეგვიძლია დავწეროთ შემდეგი პროპორცია:
1 მოლი CO 2 – 102 კჯ
2 მოლი CO 2 – x kJ
ამრიგად, განტოლება მოქმედებს:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
ამრიგად, სითბოს რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა, როდესაც 88 გ ნახშირორჟანგი მონაწილეობს მაგნიუმის ოქსიდთან რეაქციაში, არის 204 კჯ.
დავალება No29
განსაზღვრეთ თუთიის მასა, რომელიც რეაგირებს მარილმჟავასთან და წარმოქმნის 2,24 ლ (N.S.) წყალბადს. (ჩაწერეთ რიცხვი მეათედამდე.)
პასუხი: _________________________ გ.
პასუხი: 6.5
ახსნა:
დავწეროთ რეაქციის განტოლება:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
გამოვთვალოთ წყალბადის ნივთიერების რაოდენობა:
n(H 2) = V(H 2)/V m = 2.24/22.4 = 0.1 მოლი.
ვინაიდან რეაქციის განტოლებაში არის თუთიისა და წყალბადის წინ თანაბარი კოეფიციენტები, ეს ნიშნავს, რომ რეაქციაში შემავალი თუთიის ნივთიერებებისა და მის შედეგად წარმოქმნილი წყალბადის რაოდენობა ასევე თანაბარია, ე.ი.
n(Zn) = n(H 2) = 0.1 მოლი, შესაბამისად:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 გ.
არ დაგავიწყდეთ ყველა პასუხის გადატანა პასუხი ფორმა No1-ზე სამუშაოს შესრულების ინსტრუქციის შესაბამისად.
დავალება No33
ნატრიუმის ბიკარბონატი მასით 43,34 გ იყო კალცინირებული მუდმივ წონამდე. ნარჩენი იხსნება ჭარბი მარილმჟავაში. შედეგად მიღებული აირი გაიარეს 100 გ 10% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. განსაზღვრეთ წარმოქმნილი მარილის შემადგენლობა და მასა, მისი მასური წილი ხსნარში. თქვენს პასუხში ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მითითებულია პრობლემის დებულებაში და მიაწოდეთ ყველა საჭირო გამოთვლა (მიუთითეთ საჭირო ფიზიკური სიდიდეების საზომი ერთეულები).
პასუხი:
ახსნა:
ნატრიუმის ბიკარბონატი იშლება გაცხელებისას განტოლების მიხედვით:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
შედეგად მიღებული მყარი ნარჩენი, როგორც ჩანს, შედგება მხოლოდ ნატრიუმის კარბონატისგან. როდესაც ნატრიუმის კარბონატი იხსნება მარილმჟავაში, ხდება შემდეგი რეაქცია:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
გამოთვალეთ ნატრიუმის ბიკარბონატისა და ნატრიუმის კარბონატის რაოდენობა:
n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 გ/84 გ/მოლი ≈ 0,516 მოლი,
აქედან გამომდინარე,
n(Na 2 CO 3) = 0,516 მოლი/2 = 0,258 მოლი.
გამოვთვალოთ რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი ნახშირორჟანგის რაოდენობა (II):
n(CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0.258 მოლი.
გამოვთვალოთ სუფთა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მასა და ნივთიერების რაოდენობა:
m(NaOH) = m ხსნარი (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 გ ∙ 10%/100% = 10 გ;
n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0.25 მოლი.
ნახშირორჟანგის ურთიერთქმედება ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან, მათი პროპორციებიდან გამომდინარე, შეიძლება მიმდინარეობდეს ორი განსხვავებული განტოლების შესაბამისად:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (ჭარბი ტუტე)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (ჭარბი ნახშირორჟანგი)
წარმოდგენილი განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ მხოლოდ საშუალო მარილი მიიღება n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 თანაფარდობით და მხოლოდ მჟავე მარილი n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 თანაფარდობით.
გამოთვლების მიხედვით, ν(CO 2) > ν(NaOH), შესაბამისად:
n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1
იმათ. ნახშირორჟანგის ურთიერთქმედება ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან ხდება ექსკლუზიურად მჟავა მარილის წარმოქმნით, ე.ი. განტოლების მიხედვით:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)
ჩვენ ვაწარმოებთ გაანგარიშებას ტუტეს ნაკლებობის საფუძველზე. რეაქციის განტოლების მიხედვით (III):
n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0.25 მოლი, შესაბამისად:
m(NaHCO 3) = 0,25 მოლი ∙ 84 გ/მოლი = 21 გ.
მიღებული ხსნარის მასა იქნება ტუტე ხსნარის მასისა და მის მიერ შთანთქმული ნახშირორჟანგის მასის ჯამი.
რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ იგი რეაგირებდა, ე.ი. მხოლოდ 0,25 მოლი CO 2 შეიწოვება 0,258 მოლიდან. მაშინ აბსორბირებული CO 2-ის მასა არის:
m(CO 2) = 0,25 მოლი ∙ 44 გ/მოლი = 11 გ.
მაშინ ხსნარის მასა უდრის:
m(ხსნარი) = m(NaOH ხსნარი) + m(CO 2) = 100 გ + 11 გ = 111 გ,
და ნატრიუმის ბიკარბონატის მასური წილი ხსნარში იქნება ტოლი:
ω(NaHCO 3) = 21 გ/111 გ ∙ 100% ≈ 18,92%.
დავალება No34
არაციკლური სტრუქტურის 16,2 გ ორგანული ნივთიერების წვის შედეგად მიიღეს 26,88 ლ (ნ.ს.) ნახშირორჟანგი და 16,2 გ წყალი. ცნობილია, რომ ამ ორგანული ნივთიერების 1 მოლი კატალიზატორის თანდასწრებით ამატებს მხოლოდ 1 მოლ წყალს და ეს ნივთიერება არ რეაგირებს ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნართან.
პრობლემის პირობების მონაცემებზე დაყრდნობით:
1) გააკეთოს გამოთვლები, რომლებიც აუცილებელია ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის დასადგენად;
2) ჩამოწერეთ ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა;
3) შეადგინოს ორგანული ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ცალსახად ასახავს მის მოლეკულაში ატომების ბმების წესრიგს;
4) დაწერეთ ორგანული ნივთიერებების ჰიდრატაციის რეაქციის განტოლება.
პასუხი:
ახსნა:
1) ელემენტარული შემადგენლობის დასადგენად, გამოვთვალოთ ნივთიერებების რაოდენობა ნახშირორჟანგი, წყალი და შემდეგ მათში შემავალი ელემენტების მასები:
n(CO 2) = 26,88 ლ/22,4 ლ/მოლი = 1,2 მოლი;
n(CO 2) = n(C) = 1.2 მოლი; m(C) = 1,2 მოლი ∙ 12 გ/მოლი = 14,4 გ.
n(H 2 O) = 16.2 გ/18 გ/მოლი = 0.9 მოლი; n(H) = 0,9 მოლი ∙ 2 = 1,8 მოლი; m(H) = 1,8 გ.
m(org. ნივთიერებები) = m(C) + m(H) = 16,2 გ, შესაბამისად, ორგანულ ნივთიერებებში ჟანგბადი არ არის.
ორგანული ნაერთის ზოგადი ფორმულა არის C x H y.
x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6
ამრიგად, ნივთიერების უმარტივესი ფორმულა არის C 4 H 6. ნივთიერების ნამდვილი ფორმულა შეიძლება ემთხვეოდეს უმარტივესს, ან შეიძლება განსხვავდებოდეს მისგან მთელი რიცხვით. იმათ. იყოს, მაგალითად, C 8 H 12, C 12 H 18 და ა.შ.
პირობა ამბობს, რომ ნახშირწყალბადი არაციკლურია და მის ერთ მოლეკულას შეუძლია წყლის მხოლოდ ერთი მოლეკულის მიმაგრება. ეს შესაძლებელია, თუ ნივთიერების სტრუქტურულ ფორმულაში არის მხოლოდ ერთი მრავალჯერადი ბმა (ორმაგი ან სამმაგი). ვინაიდან სასურველი ნახშირწყალბადი არაციკლურია, აშკარაა, რომ ერთი მრავალჯერადი ბმა შეიძლება არსებობდეს მხოლოდ C 4 H 6 ფორმულის მქონე ნივთიერებისთვის. სხვა ნახშირწყალბადების უფრო მაღალი მოლეკულური წონის შემთხვევაში, მრავალჯერადი ბმის რაოდენობა ყოველთვის ერთზე მეტია. ამრიგად, ნივთიერების C 4 H 6 მოლეკულური ფორმულა ემთხვევა უმარტივესს.
2) ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა არის C 4 H 6.
3) ნახშირწყალბადებიდან ალკინები, რომლებშიც სამმაგი ბმა მდებარეობს მოლეკულის ბოლოს, ურთიერთქმედებს ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნართან. ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნართან ურთიერთქმედების თავიდან ასაცილებლად, ალკინის შემადგენლობა C 4 H 6 უნდა ჰქონდეს შემდეგი სტრუქტურა:
CH3 -C≡C-CH3
4) ალკინების ჰიდრატაცია ხდება ორვალენტიანი ვერცხლისწყლის მარილების არსებობისას.
