Lekcija u 8. razredu na temu: Klorovodična kiselina i njezine soli.
Cilj : proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline, te razmotriti područja primjene te kiseline.
Zadaci :
Obrazovni - u procesu istraživanja proučavati kemijska svojstva klorovodične kiseline i upoznati se s kvalitativnom reakcijom na kloridni ion.
Razvojni - razvijati dalje vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija; naučiti uspoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.
Obrazovni - razvijati kognitivnu aktivnost kroz eksperiment.
Vrsta lekcije : sat učenja novih znanja.
Nastavna metoda : eksplanatorno-ilustrativni, problemsko-tražilački, praktični rad, korištenje ICT-a.
Organizacijski oblici : razgovor, praktični rad, studentska izvješća.
OKO oprema i reagensi: periodni sustav kemijskih elemenata, tablica topljivosti, stalak s epruvetama, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, srebrov nitrat, bakar, magnezij, aluminij, plavi lakmus, metiloranž, fenolftalein.
Tehnike za aktiviranje mentalne aktivnosti učenika:
Analiza obrazovnih informacija.
Otkrivanje interdisciplinarnih veza između kemije, fizike, biologije.
Predlaganje hipoteza.
Analiza i izrada općih zaključaka.
Tijekom nastave.
Uvodna riječ nastavnika:
Tema naše lekcije je "Klorovodična kiselina i njezina svojstva." (slajd 1)
Moto naše lekcije bit će Goetheove riječi:
“Nije sve samo znati, potrebno je znati koristiti znanje.” (sl. 2)
Morat ćete pokazati kako možete koristiti svoje znanje u različitim situacijama. Prvo, prisjetimo se što znamo o kiselinama. Pa prvo pitanje:
Što je kiselina? (složena tvar koja se sastoji od atoma vodika i kiselinskog ostatka).
Koliko atoma vodika može biti u kiselinama? Kako su klasificirani prema ovom kriteriju? (jedno-, dvo-, troosnovni). Navedite primjere.
Što može zamijeniti vodik? Što se događa s ovim? (metali; soli).
Definirajte soli. (Složene tvari koje se sastoje od atoma metala i kiselinskog ostatka).
Fizička svojstva:
Koncentrirana klorovodična kiselina (maseni udio klorovodika je 37%) je bezbojna otopina koja se na vlažnom zraku jako dimi, oštrog mirisa zbog oslobađanja klorovodika. (slide 3 video pokusa “Svojstva dimljive klorovodične kiseline”)
Dobivanje klorovodične kiseline:
1. U industriji se dobiva spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.
2.U laboratoriju H 2 TAKO 4 +2 NaCl →2 HCl + Na 2 TAKO 4
Ovaj se plin lako otapa u vodi: do 450 volumena klorovodika u jednom volumenu vode. U epruveti nastaje solna kiselina – otopina klorovodika u vodi.
Kemijska svojstva:
1) Promjena boje indikatora (lakmus crvena)
2) Interakcija s metalima (ako je metal u seriji koju je sastavio N.N. Beketov, prije vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.
Iznimka HNO 3 (oslobađaju se drugi plinovi)
Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →
Praktični rad
3) Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima:
MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + H 2 O
4) Interakcija s bazama:
HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O
5) Interakcija sa solima (u skladu s brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaju druga kiselina i još jedna sol.
HNO 3
H 2 TAKO 4 ,HCl,H 2 TAKO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3
────────────────────────
H 3 P.O. 4
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 +H 2 O+CO 2
6) U interakciji sa srebrnim nitratom nastaje bijeli talog koji se ne otapa ni u vodi ni u kiselinama.
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Srebrni nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih iona.
Praktični rad
7) Interakcija s oksidirajućim sredstvima (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )
6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O+3Cl 2
Zaključak: u svim reakcijama koje smo proučavali dobiveni su kloridi - soli klorovodične kiseline.
Prijeđimo na proučavanje soli klorovodične kiseline, koje se nazivaju kloridi.
Soli klorovodične kiseline - kloridi .
Priznanica:
1. Interakcija metala s klorom.
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2. Međudjelovanje klorovodične kiseline s metalima.
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
3. Međudjelovanje klorovodične kiseline s oksidima
CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O
4. Međudjelovanje klorovodične kiseline s hidroksidima
Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O
5. Međudjelovanje klorovodične kiseline s nekim solima
Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3
Većina klorida je topljiva u vodi (s izuzetkom srebrovih, olovnih i monovalentnih živinih klorida).
Primjena klorovodične kiseline i njezinih soli:
Klorovodična kiselina je dio želučanog soka i potiče probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.
Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, boja, otapala i plastike.
Primjena bazičnih soli klorovodične kiseline:
KCl je gnojivo koje se također koristi u industriji stakla i kemijskoj industriji.
HgCl2 - živin klorid je otrov, koristi se za dezinfekciju u medicini i za tretiranje sjemena u poljoprivredi.
NaCl - kuhinjska sol - sirovina za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.
ZnCl2 - za impregnaciju drva protiv truljenja, u medicini, kod lemljenja.
AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, jer je fotoosjetljiv - razlaže se na svjetlu i formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl 2
Zadaci za ponavljanje i konsolidaciju
№1. Provedite transformacije prema shemi:
HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2
broj 2. Dane tvari:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(OH) 3 , Fe 2 (TAKO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NE 3 ) 3
Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom? Napiši jednadžbe kemijskih reakcija
broj 3. Riješiti problem:
Kolika će količina aluminija reagirati s viškom klorovodične kiseline da proizvede 5,6 litara vodika (br.)?
D/Z odlomak 49, zadatak 4-5 str.169.
Odraz
Nastavnik (zajedno s učenicima ocjenjuje nastavni sat, prihvaća njihove prijedloge i želje).
Dečki, što je svatko od vas naučio u današnjoj lekciji?
Jeste li savladali pojmove: "kloridi", "inhibitor", "kvalitativna reakcija"?
Je li bilo trenutaka nesporazuma?
Jesmo li ih uspjeli riješiti tijekom razgovora?
Navedite najuspješnije odgovore svojih drugova.
Što vam se svidjelo ili nije svidjelo u lekciji i zašto?
Učenici odgovaraju na postavljena pitanja, ocjenjuju cjelovitost stečenog znanja i samovrjednovaju svoj rad. Identificiraju najzanimljivije i najpotpunije odgovore i obrazlažu svoje stajalište.
Otkriva se stupanj ispunjenja obrazovnih ciljeva.
Priznanica. Klorovodična kiselina nastaje otapanjem klorovodika u vodi.
Obratite pozornost na uređaj prikazan na slici lijevo. Koristi se za proizvodnju klorovodične kiseline. Tijekom procesa proizvodnje klorovodične kiseline, nadzirite izlaznu cijev za plin; trebala bi se nalaziti blizu razine vode, a ne uronjena u nju. Ako se to ne prati, tada će zbog velike topljivosti klorovodika voda ući u epruvetu sa sumpornom kiselinom i može doći do eksplozije.
U industriji se klorovodična kiselina obično proizvodi spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.
Fizička svojstva. Otapanjem klorovodika u vodi može se čak dobiti 40% otopina klorovodične kiseline gustoće 1,19 g/cm 3 . Međutim, komercijalno dostupna koncentrirana solna kiselina sadrži oko 0,37 težinskih dijelova, ili oko 37% klorovodika. Gustoća ove otopine je približno 1,19 g/cm 3 . Kada se kiselina razrijedi, gustoća njezine otopine se smanjuje.
Koncentrirana klorovodična kiselina je neprocjenjiva otopina, snažno dimi u vlažnom zraku i ima oštar miris zbog otpuštanja klorovodika.
Kemijska svojstva. Klorovodična kiselina ima niz općih svojstava koja su karakteristična za većinu kiselina. Osim toga, ima neka specifična svojstva.
Svojstva HCL-a zajednička ostalim kiselinama: 1) Promjena boje indikatora 2) Interakcija s metalima 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcija s bazama: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcija sa solima: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Specifična svojstva HCL-a: 1) Interakcija sa srebrnim nitratom (srebrov nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli); nastat će bijeli talog koji se ne otapa u vodi ili kiselinama: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interakcija s oksidacijskim sredstvima (MnO 2, KMnO, KCLO 3 itd.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Primjena. Ogromna količina klorovodične kiseline troši se za uklanjanje željeznih oksida prije premazivanja proizvoda izrađenih od ovog metala drugim metalima (kositar, krom, nikal). Kako bi klorovodična kiselina reagirala samo s oksidima, ali ne i s metalom, dodaju joj se posebne tvari koje se nazivaju inhibitori. Inhibitori– tvari koje usporavaju reakcije.
Klorovodična kiselina se koristi za proizvodnju raznih klorida. Koristi se za proizvodnju klora. Vrlo često se otopina klorovodične kiseline propisuje pacijentima s niskom kiselošću želučanog soka. Klorovodična kiselina se nalazi u svačijem tijelu, ona je dio želučanog soka, koji je neophodan za probavu.
U prehrambenoj industriji klorovodična kiselina se koristi samo u obliku otopine. Koristi se za regulaciju kiselosti u proizvodnji limunske kiseline, želatine ili fruktoze (E 507).
Ne zaboravite da je klorovodična kiselina opasna za kožu. Još veću opasnost predstavlja za oči. Kada utječe na osobu, može izazvati karijes, iritaciju sluznice i gušenje.
Osim toga, klorovodična kiselina se aktivno koristi u galvanizaciji i hidrometalurgiji (uklanjanje kamenca, hrđe, obrada kože, kemijski reagensi, kao kameno otapalo u proizvodnji nafte, u proizvodnji gume, natrijevog glutamata, sode, Cl 2). Klorovodična kiselina se koristi za regeneraciju Cl 2 u organskoj sintezi (za proizvodnju vinil klorida, alkil klorida itd.) Može se koristiti kao katalizator u proizvodnji difenilolpropana, alkilaciji benzena.
web stranice, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelomično, poveznica na izvor je obavezna.
Klorovodična kiselina
Fizička svojstva:
Koncentrirana klorovodična kiselina je bezbojna otopina koja jako dimi na vlažnom zraku i ima oštar miris.
Dobivanje klorovodične kiseline
Kemijska svojstva:
Eksperiment "Svojstva dimljene klorovodične kiseline"
Djelovanje klorovodične kiseline na različite tvari
Otopina klorovodika u vodi - klorovodična kiselina - jaka kiselina:
1) reagira s metalima , koji stoji u nizu napona do vodika:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
3) s metalnim oksidima :
MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O
4) s bazama i amonijakom :
HCl + KOH → KCl + H2O
3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O
HCl + NH 3 → NH 4 Cl
5) sa solima :
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3
Stvaranje bijelog taloga srebrovog klorida - AgCl, netopljiv u mineralnim kiselinama, koristi se kao kvalitativna reakcija za detekciju aniona Cl - u otopini.
Metalni kloridi - soli klorovodične kiseline, dobivaju se interakcijom metala s klorom ili reakcijama klorovodične kiseline s metalima, njihovim oksidima i hidroksidima; izmjenom s određenim solima
2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3
Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2
CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O
Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O
Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3
Većina klorida je topljiva u vodi (s izuzetkom srebrovih, olovnih i monovalentnih živinih klorida).
Primjena klorovodične kiseline i njezinih soli:
1. Solna kiselina je dio želučanog soka i pospješuje probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.
2. Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, boja, otapala i plastike.
3. Primjena bazičnih soli klorovodične kiseline:
KCl je gnojivo koje se također koristi u industriji stakla i kemijskoj industriji.
HgCl 2 - živin klorid - otrov, koristi se za dezinfekciju u medicini, za tretiranje sjemena u poljoprivredi.
Hg 2 Cl 2 - kalomel - netoksičan, laksativ.
NaCl - kuhinjska sol - sirovina za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.
ZnCl 2 - za impregnaciju drva protiv truljenja, u medicini, za lemljenje.
AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, jer je fotoosjetljiv - razgrađuje se na svjetlu i formira slobodno srebro:
2AgCl = 2Ag + Cl2
Zadaci za ponavljanje i konsolidaciju
broj 1. Provedite transformacije prema shemi:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2
broj 2. Poredajte koeficijente metodom elektroničke ravnoteže u sljedećoj reakciji HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Odrediti oksidacijsko i redukcijsko sredstvo; procesi oksidacije i redukcije.
broj 3. Dane tvari:
Zn,
Cu,
Al,
MgO,
SiO 2
,
Fe 2
O 3
,
NaOH,
Al(
OH) 3 ,
Fe 2
(
TAKO 4
) 3 ,
CaCO 3
,
Fe(
NE 3
) 3
Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom? Napiši jednadžbe kemijskih reakcija
broj 4. Riješiti problem:
Kolika će količina aluminija reagirati s viškom klorovodične kiseline da proizvede 5,6 litara vodika (br.)?
Klorovodična kiselina (klorovodična kiselina, vodena otopina klorovodika), poznata kao HCl, je kaustičan kemijski spoj. Ljudi su od davnina u razne svrhe koristili ovu bezbojnu tekućinu koja na otvorenom lagano dimi.
Svojstva kemijskog spoja
HCl se koristi u raznim područjima ljudske djelatnosti. Otapa metale i njihove okside, apsorbira se u benzenu, eteru i vodi, ne uništava fluoroplastiku, staklo, keramiku i grafit. Njegova sigurna uporaba moguća je ako se skladišti i radi u ispravnim uvjetima, u skladu sa svim sigurnosnim standardima.
Kemijski čista (CP) klorovodična kiselina nastaje tijekom plinovite sinteze iz klora i vodika, dajući klorovodik. Apsorbira se u vodi, što rezultira otopinom koja sadrži 38-39% HCl na +18 C. Vodena otopina klorovodika koristi se u raznim područjima ljudske djelatnosti. Cijena kemijski čiste klorovodične kiseline je promjenjiva i ovisi o mnogim komponentama.
Područja primjene vodene otopine klorovodika
Upotreba klorovodične kiseline postala je raširena zbog svojih kemijskih i fizičkih svojstava:
- u metalurgiji, u proizvodnji mangana, željeza i cinka, tehnološkim procesima, pročišćavanju metala;
- u galvanoplastici - tijekom jetkanja i dekapiranja;
- u proizvodnji soda vode za regulaciju kiselosti, u proizvodnji alkoholnih pića i sirupa u prehrambenoj industriji;
- za preradu kože u lakoj industriji;
- pri pročišćavanju nepitke vode;
- za optimizaciju naftnih bušotina u naftnoj industriji;
- u radiotehnici i elektronici.
Klorovodična kiselina (HCl) u medicini
Najpoznatije svojstvo otopine klorovodične kiseline je izjednačavanje acidobazne ravnoteže u ljudskom tijelu. Niska kiselost želuca liječi se slabom otopinom ili lijekovima. To optimizira probavu hrane i pomaže u borbi protiv klica i bakterija koje prodiru izvana. HCl solna kiselina pomaže normalizirati niske razine želučane kiselosti i optimizira probavu proteina.
Onkologija koristi HCl za liječenje tumora i usporavanje njihove progresije. Pripravci klorovodične kiseline propisuju se za prevenciju raka želuca, reumatoidnog artritisa, dijabetesa, astme, urtikarije, kolelitijaze i drugih. U narodnoj medicini hemoroidi se liječe otopinom slabe kiseline.
O svojstvima i vrstama klorovodične kiseline možete saznati više.
- (HCl), vodena otopina klorovodika, bezbojan plin oštrog mirisa. Dobiva se djelovanjem sumporne kiseline na kuhinjsku sol, kao nusprodukt kloriranja ugljikovodika ili reakcijom vodika i klora. Solna kiselina se koristi za... ... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik
Klorovodična kiselina- – HCl (HC) (klorovodična kiselina, klorovodična kiselina, klorovodik) je otopina klorovodika (HCl) u vodi, aditiv protiv smrzavanja. To je bezbojna tekućina oštrog mirisa, bez suspendiranih čestica.… … Enciklopedija pojmova, definicija i objašnjenja građevinskih materijala
- (solna kiselina) otopina klorovodika u vodi; jaka kiselina. Bezbojna tekućina koja dimi na zraku (tehnička klorovodična kiselina je žućkasta zbog primjesa Fe, Cl2 i dr.). Najveća koncentracija (na 20.C) 38% težine,... ... Veliki enciklopedijski rječnik
KLOROVODIČNA KISELINA- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), otopina klorovodika (HC1) u vodi. U prirodi se nalazi u vodi pojedinih izvora vulkanskog podrijetla, a nalazi se i u želučanom soku (do 0,5%). Hlorovodik se može dobiti... Velika medicinska enciklopedija
KLOROVODIČNA KISELINA- (solna kiselina, solna kiselina) jaka jednobazna hlapljiva kiselina oštrog mirisa, vodena otopina klorovodika; najveća koncentracija je 38% težine, gustoća takve otopine je 1,19 g / cm3. Korišteno u... ... Ruska enciklopedija zaštite rada
KLOROVODIČNA KISELINA- (klorovodična kiselina) HCl, vodena otopina klorovodika, jaka jednobazna kiselina, hlapljiva, oštrog mirisa; primjese željeza i klora boje ga žućkasto. Koncentrirani S. K. koji ide u prodaju sadrži 37%... ... Velika politehnička enciklopedija
Imenica, broj sinonima: 1 kiselina (171) ASIS Rječnik sinonima. V.N. Trishin. 2013… Rječnik sinonima
Moderna enciklopedija
Klorovodična kiselina- HORIKALNA KISELINA, vodena otopina klorovodika HCl; tekućina koja se dimi na zraku i ima oštar miris. Klorovodična kiselina se koristi za proizvodnju raznih klorida, dekapiranje metala, preradu ruda, u proizvodnji klora, sode, gume itd.... Ilustrirani enciklopedijski rječnik
- (solna kiselina), otopina klorovodika u vodi; jaka kiselina. Bezbojna tekućina koja se "dimi" na zraku (tehnička klorovodična kiselina je žućkasta zbog nečistoća Fe, Cl2 itd.). Najveća koncentracija (na 20°C) 38% po masi,... ... enciklopedijski rječnik
knjige
- Priče, Mihail Prišvin. Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - ruski pisac, čija je filozofska i lirska proza povezana prvenstveno s temama prirode, narodnog života i... audio knjige
- Ljepilo u stiku "Magnific" (36 g, kameleon) (M-5677) , . Ljepilo u stiku za papir, karton, fotografije i tkanine. Ravnomjerno i lako se nanosi na površinu. Vidljivo nakon nanošenja, gubi boju nakon sušenja. Vodotopljivi. Sastojci: emulzija…
