Puferski sustavi krvi i acidobazna homeostaza. Jetra također ima funkciju izlučivanja, oslobađajući iz tijela žučne soli, bilirubin, kolesterol, masne kiseline, lecitin, kalcij, klor, natrij i bikarbonate. Metodologija određivanja parametara, x

Homeostaza je jedno od glavnih svojstava živih bića za održavanje relativne dinamike

postojanost unutarnje sredine tj. kemijski sastav, osmotski

tlak, stabilnost osnovnih fizioloških funkcija.

To je sposobnost tijela da održava relativnu postojanost unutarnjeg okoliša (krv, limfa, međustanična tekućina).

Ljudsko tijelo se prilagođava stalno promjenjivim uvjetima okoline, ali unutarnje okruženje ostaje konstantno i njegovi pokazatelji fluktuiraju u vrlo uskim granicama. Stoga osoba može živjeti u različitim uvjetima okoline. Posebno pažljivo i suptilno reguliraju se neki fiziološki parametri, primjerice tjelesna temperatura, krvni tlak, glukoza, plinovi, soli, ioni kalcija u krvi, acidobazna ravnoteža, volumen krvi, njezin osmotski tlak, apetit i mnogi drugi. Regulacija se provodi na principu negativne povratne sprege između receptora koji detektiraju promjene u tim pokazateljima i kontrolnih sustava. Dakle, smanjenje jednog od parametara hvata odgovarajući receptor, iz kojeg se impulsi šalju u jednu ili drugu strukturu mozga, na čiju naredbu autonomni živčani sustav uključuje složene mehanizme za izjednačavanje promjena koje su se dogodile. . Mozak koristi dva glavna sustava za održavanje homeostaze: autonomni i endokrini.

Jedan od najvažnijih fizikalno-kemijskih parametara unutarnje sredine je acidobazna ravnoteža .

Kvantitativna reakcija krvi karakterizira vodikov indeks (pH) - negativni decimalni logaritam koncentracije vodika i iona.

Većina otopina u tijelu su puferske otopine, u kojima se pH ne mijenja kada im se dodaju male količine jake kiseline ili lužine.

Tkivna tekućina, krv, urin i druge tekućine su puferske otopine.

Pokazatelj pH tjelesnih tekućina jasno pokazuje koliko je Na, Mg, Ca, K apsorbirano. Ove 4 komponente reguliraju kiselost organizma. Ako je kiselost visoka, tvari se počinju posuđivati ​​iz drugih organa i šupljina. Za obavljanje svih funkcija živih struktura na svim razinama od molekularnih sustava do organa potrebna je blago alkalna sredina (pH 7,4).

Čak i najmanje odstupanje od normalne vrijednosti može uzrokovati patologiju.

pH se mijenja: u kiselo – acidoza

na alkalne – alkaloza

Pomak od 0,1 može dovesti do poremećaja okoliša, a pomak od 0,3 može biti opasan po život.

pH razine krvi i drugih unutarnjih tekućina. Metabolizam i metaboliti.

Standardi za unutarnje tekućine:

Arterijska krv 7,35 – 7,45

Venska krv 7,26 – 7,36

Limfa 7,35 – 7,40

Međustanična tekućina 7,26 – 7,38

pH urina 5-7 (kiselost se mijenja ovisno o unosu hrane i tjelesnoj aktivnosti. Alkalnost urina – biljna hrana; kiselost urina – meso, tjelesna aktivnost).

Odstupanja i norme:

1. Kisela reakcija tekućine

Post, povišena tjelesna temperatura, šećerna bolest, oštećenje funkcije bubrega, težak fizički rad.

1. Alkalna reakcija

Upala mjehura, prehrana siromašna mesnim prerađevinama, višak mineralne vode, krv u mokraći.

Svaki organizam karakterizira skup pokazatelja kojima se procjenjuju fizikalno-kemijska svojstva unutarnjeg okoliša, osim pH, koji se procjenjuje obrnutim decimalnim logaritmom p i p, kao i udarni volumen srca, broj otkucaja srca, krv tlak, brzina protoka krvi, periferni vaskularni otpor, minutni volumen disanja itd. Ukupnost ovih pokazatelja karakterizira funkcionalnu razinu tijela.

Metabolizam je skup kemijskih reakcija koje se odvijaju u živim stanicama i

opskrbljivanje tijela tvarima i energijom za osnovni metabolizam.

Metaboliti su produkti unutarstaničnog metabolizma koji podliježu konačnoj eliminaciji iz organizma.

Pozdrav dragi prijatelji!

Danas bih vam još jednom želio skrenuti pozornost na glavne uzroke naših bolesti. Većina ljudi nastavlja živjeti apsolutno neispravno, bez vaganja činjenica i bez razmišljanja o suštini svog postojanja. Žive poput trava, kotrljaju se s vjetrom života, mijenjajući dane i godine svog postojanja za ispraznost nad ispraznostima. Oni ne razmišljaju o sutra, ne pokušavaju ne samo nekako planirati i predvidjeti svoju budućnost, već čak ni sanjati o njoj. I naravno, u pozadini takvog postojanja, nema mjesta za vaše zdravlje. Takvi ljudi jednostavno ne razmišljaju o tome, znajući da postoje liječnici i klinike koji će pomoći.

Što možete reći o ovome? Uzdaj se u Boga, ali sam si loš momak! Nada je u ovom slučaju apsolutno pogrešan pristup vlastitom životu. Naša je medicina u takvim slučajevima samo hitna pomoć. A rezultat takve pomoći, u najboljem slučaju, može biti pola-pola. Nema garancija da nećete umrijeti nakon prvog zvona. Vozačka ideologija – kamo će vas put odvesti – uopće nije za one koji namjeravaju živjeti dugo, zanimljivo i sretno.

Ako vam je stalo kada ćete prijeći na drugi svijet ili koliko godina prije smrti ćete patiti sa svojim ranama, počnite se brinuti o sebi već danas. I jako mi je drago ako ste već shvatili kako liječiti sebe i svoje zdravlje i činiti sve sustavno kroz polako teče vrijeme vašeg života. Naravno, prvenstveno govorimo o vašim vlastitim akcijama usmjerenim na stvaranje vaše sretne budućnosti i očuvanje zdravlja za mnogo, mnogo godina.

Ključ zdravlja je vaš metabolizam – homeostaza. I razgovarajmo danas o njegovim dijelovima koji se mogu prilagoditi. Čovjek mora naučiti upravljati vlastitim zdravljem. A danas za to postoje svi uvjeti! Pa, idemo na put? Što je najvažnije, bez tekstova i digresija. Jasno je da je ova tema vrijedna zasebne publikacije, ali u ovom kratkom članku pokušat ću vas naučiti kako krenuti u pravom smjeru kako biste održali zdravlje i oporavak. Dakle, idemo...

Osnovni, osnovni kemijski procesi u tijelu očituju se u međudjelovanju kiseline i lužine,
koje se u ljudskom tijelu javljaju u promjenjivom ritmu. Osoba s normalnom razinom pH krvi od 7,35 je alkalno živo biće.

Što je uopće "pH razina"?

Ovaj važan mjerni broj čini osnovu acidobazne ravnoteže, koja ima
ključna ne samo za prirodu, već i za temeljnu regulaciju ljudskog života. Acidobazna ravnoteža, regulira disanje, krvotok, probavu, procese izlučivanja, imunitet,
proizvodnju hormona i još mnogo toga. Gotovo svi biološki procesi odvijaju se ispravno samo kada
kada se održava određena pH vrijednost.

U tijelu se konstantno održava kiselo-bazna ravnoteža, u svim stanicama organizma. U svakoj od tih stanica tijekom njihova života, tijekom proizvodnje energije, neprestano se stvara ugljikov dioksid. Istodobno se pojavljuju i druge kiseline koje ulaze u tijelo i stvaraju se u njemu konzumiranjem hrane, lošim navikama, stresom i tjeskobom.
Postoji pH ljestvica koja se može koristiti za određivanje koliko je nešto kiselo ili alkalno.
je bilo koja otopina, uključujući bilo koju fiziološku tekućinu - krv, slinu ili urin.
Svi znamo kemijsku formulu vode – H2O. Oni koji nisu potpuno zaboravili kemiju, sjećaju se da ako pogledamo strukturu ove formule, vidjet ćemo sljedeću sliku: H-OH, gdje je H pozitivno nabijen ion, a OH skupina je negativno nabijen ion.

Dakle, u sastavu vode vidimo ne samo "kiseli" vodikov ion, već i "alkalni" spoj atoma vodika s atomom kisika, koji stvaraju stabilnu vezu nazvanu "hidroksilna skupina".
Dakle, formula vode predstavljena je s dva iona, koji su ovdje prisutni u jednakim količinama
kvantiteta - jedan negativan i jedan pozitivan, uslijed čega imamo kemijski
neutralna tvar. Točka 7 pH ljestvice je upravo ovaj pokazatelj neutralnosti. Odnosno, ovo je pH indikator destilirane (čiste) vode.
Općenito, pH ljestvica je podijeljena od 0 do 14.
Pri pH 0 imamo posla s najvećom koncentracijom pozitivno nabijenih vodikovih iona i gotovo nultom koncentracijom negativnih OH iona, dok pri pH 14 vodikovih iona gotovo uopće nema, a indeks OH iona doseže svoj maksimum.
Dakle, ispod pH 7 prevladavaju jednostavni kationi vodika (+ H). Iznad pH 7 prevladavaju anioni hidroksilne skupine (-OH).
Što je niža pH vrijednost od oznake 7 do 0, to je tekućina kiselija, i obrnuto, što je viša pH vrijednost od oznake 7 do oznake 14, veća je manifestacija lužnatosti. Broj vodikovih iona uvijek određuje koncentraciju ili tzv. stupanj kiselosti, t.j. Što je više jednostavnih vodikovih iona, to je tekućina kiselija. Zbog toga kratica pH dolazi od latinske riječi Potentia Hydrogenii, što znači “snaga vodika”. Rečeno običnim ljudima razumljivijim jezikom, ovo je jednostavno pokazatelj snage (koncentracije) kiseline. Jakost kiselosti se smanjuje od 1 do 7, a zatim dolazi domena alkalija.

Logaritamski niz vrijednosti krije se u ljestvici mjerenja razine pH od 0 do 14.
To znači, na primjer, da pH vrijednost od 6 označava jačinu kiseline deset puta veću od pH vrijednosti od 7, a pH od 5 je već sto puta veći od pH od 7, a pH od 4 je već tisuću puta veći od pH 7.
Osnova našeg života - naša krv - ima pH vrijednost od 7,35 do 7,45, odnosno blago je alkalna.
Kiseline i lužine u tijelu su u vrlo bliskom odnosu.
Moraju biti u ravnoteži, s blagom prevagom na alkalnoj strani, budući da mi ljudi pripadamo “alkalnoj kasti kraljevstva prirode”.
Vitalnost i zdravlje čovjeka ovisi o redovitom pijenju dovoljne količine kvalitetne vode i alkalnih spojeva – minerala i elemenata u tragovima, inače normalna pH vrijednost krvi ne bi bila u navedenom vitalnom rasponu od 7,35 – 7,45.

Ova se zona može samo malo poremetiti, inače može doći do kritičnog stanja opasnog po život. Kako bi se spriječile jake fluktuacije ove pH vrijednosti, ljudski metabolizam ima različite puferske sustave. Jedan od njih je puferski sustav hemoglobina. Odmah se smanjuje ako se, primjerice, pojavi anemija ili se poremeti mikrocirkulacija na staničnoj razini, kada nakupljene nakupine crvenih krvnih zrnaca ne mogu prodrijeti kroz kapilare i unijeti dovoljno kisika u stanice kako bi se u njima normalizirali energetski metabolički procesi i uklonio ugljični dioksid od njih (CO2).

Razlog stvaranja taloga (sljepljivanja) crvenih krvnih zrnaca su u suštini dva razloga - kronični nedostatak vode u tijelu (konstantan nedostatak pića, žeđ) i kisela hrana, uključujući sve vrste pića koja nose višak pozitivno nabijenih iona, uklanjajući vitalni negativni potencijal izvana ljuske crvenih krvnih stanica (neutralizacija naboja). Budući da se metabolički procesi između unutarnjeg i vanjskog okruženja u stanicama odvijaju zbog razlike u električnim potencijalima (minus izvana, plus iznutra), agresija pozitivno nabijenih iona naglo smanjuje vitalnost stanica (osobito crvenih krvnih stanica, svih leukocita i drugih stanice). Stanice koje se slobodno kreću u krvi, izgubivši vitalnu energiju, počinju se taložiti i skupljati zajedno, tvoreći ogromne "mreže", među kojima leukociti leže "beživotni", prestajući obavljati svoje zaštitne (imunološke) funkcije.

Paralelno s tim, rad svih organa i sustava izlučivanja pogoršava. Sve veću acidozu tijelo inhibira pomoću drugog puferskog sustava. Kiseline se neutraliziraju zemnoalkalijskim metalima i drugim mineralima. Kalij, natrij, magnezij i kalcij zamjenjuju vodik u kiselinama i tvore neutralne soli. Nastale soli trebale bi se izlučiti kroz bubrege, ali se kao posljedica preoksidacije krvi, taloga i poremećene mikrocirkulacije ne izlučuju u potpunosti te se pohranjuju u tijelu, a prije svega u vezivnom, najmanje diferenciranom tkivu koje je podložno do najvećeg uništenja. Što je krv više zakiseljena, to se manje soli može otopiti u njoj i, sukladno tome, njihova se veća količina taloži u tijelu.

U pozadini hipoksije tkiva, acidoze i stalnog gubitka minerala, slobodni radikali se "aktiviraju". Tijelo se ne može samo nositi s njihovim “uništenjem” te se uključuju “nuklearne reakcije” razgradnje stanica, uzrokujući im nepopravljivu štetu. Bolesne osobe pod elektronskim mikroskopom mogu otkriti ogroman broj crvenih krvnih zrnaca "izgrizenih" slobodnim radikalima, nalik zupčanicima sata. Broj takvih crvenih krvnih stanica može doseći i do 50%. Jasno je da ova situacija pogoršava opće stanje osobe i dovodi je u kritično stanje.

Glavne komponente metabolizma (homeostaze) su ravnoteža vode, elektrolita i acidobazne ravnoteže. Kod zdrave osobe oni bi trebali biti u biološkoj ravnoteži. Svi su oni iznimno važni za ljudsko zdravlje i život.

Već sam napisao dosta materijala o ravnoteži vode na ovim stranicama i neću se ponavljati, samo ću reći da je kronični nedostatak pitke čiste vode (nehotična kronična dehidracija) pozadina na kojoj se odvijaju metabolički procesi. Upravo kronična žeđ pridonosi povećanju acidoze tkiva, uz koju prehrambeni unos hrane koja stvara kiselinu uništava minerale potrebne za život i aktivira slobodne radikale. U biti, nevoljna kronična dehidracija je okidač za pojavu svih vrsta simptoma uzrokovanih kvarom druga dva dijela homeostaze.

Vraćanje poremećenog metabolizma nemoguće je bez ispravljanja njegovih osnovnih funkcija (veze). Za koncept zdravlja najvažnije je razumijevanje važnosti dobre vode!

Kvaliteta i potrebna količina vode za piće osigurava normalan tijek biokemijskih reakcija. Kvaliteta vode ovisi o njenom pH, oksidacijsko-redukcijskom potencijalu (ORP) i, naravno, o tvrdoći i mineralnom sastavu. Ne želim nabrajati gomilu negativnih faktora koji vodu čine neprihvatljivom za piće, jer je riječ o filtriranoj, čistoj izvorskoj ili arteškoj vodi.

Budući da se kao posljedica loše prehrane u tijelu često stvaraju mnoge različite kiseline koje mogu uzrokovati opekline tkiva (stanica), potrebno ih je neutralizirati uz pomoć alkalnog pića ili slobodnih mineralnih iona unesenih hranom ili vodom. Nažalost, to se najčešće ne dogodi i kiseline počnu “izjedati” tkiva, izvlačeći iz njih minerale kako bi zamijenile vodik u kiselinama.

Stvaraju se neutralne soli i smanjuje se razina kiselosti krvi. Tvrda voda obično sadrži puno kalcijevih i magnezijevih soli, koje ulaskom u tijelo pogoršavaju ljudsko stanje zbog već visoke koncentracije soli koje nastaju tijekom neutralizacije kiselina. Tvrda voda povećava količinu toksina, posebno kod ljudi koji stalno konzumiraju hranu koja stvara kiselinu. Osteoporoza je velikim dijelom posljedica gubitka kalcija zbog visoke kiselosti tjelesnih tekućina. Kalcij koji se oslobađa iz kostiju aktivno neutralizira kiseline, stvara soli i njima začepljuje bubrege (urolitijaza), a istovremeno, kada se njegove molekularne veze pokidaju, daje tijelu dodatnu energiju.

Za borbu protiv acidoze, osim pravilnog razmišljanja o prehrani i smanjenja unosa kiselotvornih namirnica u organizam, od velike je važnosti funkcionalno stanje bubrega i pluća. Lavovski dio svih kiselina i soli (metabolita) otopljenih u krvi i filtriranih kroz nju izlučuje se kroz bubrege, a kroz pluća, zahvaljujući izmjeni plinova, otpuštaju se hlapljivi plinoviti toksini prije nego što su formirali otrovne kiseline, posebno ugljični dioksid (u biti, ovo je gotovo gotov ugljični dioksid).

Loš rad bubrega, plućna patologija i smog u okolnoj atmosferi sami uzrokuju acidozu. Dodamo li ovome sve navedeno, postaje jasno koliko je teško organizmu oduprijeti se prijetnji endogene kiseline koja ubrzano sagorijeva zdravlje i život pojedine osobe.

Neka vrsta začaranog kruga nastaje kada poremećaj metaboličkih procesa dovodi do acidoze, acidoza utječe na organe izlučivanja, postupno ograničavajući njihove funkcije, što zauzvrat pogoršava kiselinske procese u tijelu, koji i dalje imaju još jači utjecaj na aktivnost unutarnjih organa i sustava. Sve to doprinosi daljnjem poremećaju metaboličkih procesa u živoj stanici (poremećaj u proizvodnji enzima) i proizvodnji hormona u endokrinim žlijezdama, što opet dovodi do vrlo ozbiljnih posljedica. Jedna veza kršenja vodi do druge, a kako bi se razbio ovaj začarani krug, osoba mora uložiti određene napore da se orijentira u pravom smjeru, da počne djelovati, a da ne pretvori svoje restrukturiranje u kratkoročnu akciju. Radnje usmjerene na promjenu stanja prema zdravlju moraju biti razumne, sustavne i stalne. Samo tako se čovjek može izvući iz teške situacije.

Što se duže provodi simptomatsko liječenje organizma oštećenog uslijed dehidracije i acidoze, to se zdrave stanice brže guše i prerano umiru od kontinuiranog nakupljanja toksina i otpada. Svi lijekovi koje propisuju liječnici ili uzimaju na vlastitu odgovornost samo povećavaju ugnjetavanje stanica. A stres i strahovi od bolesti koje doživljavaju takve ljude konačno ih dokrajče. Nedostatak energije, slabost, lijenost i apatija dovode do depresije. Sindrom kroničnog umora, koji nam liječnici postavljaju kao dijagnozu, posljedica je stanja kronične dehidracije i acidoze.

Ovdje može postojati samo jedan izlaz. Shvatite što vam se događa pažljivo proučavajući ono što je napisano ne samo u ovom članku, već iu drugim materijalima na ovom blogu i počnite provoditi jednostavne, ali vitalne preporuke. Nemojte me krivo shvatiti, malo vas doktora može uputiti na pravi put. U najboljem slučaju, dok vam propisuju lijekove, možda će vam savjetovati da pijete vodu, ali čak ni tada vam neće reći kako to učiniti.

Znam riješiti glavne komponente metabolizma (homeostazu). Ravnoteže vode, elektrolita i acidobazne ravnoteže mogu se lako podesiti pomoću prijenosnih strukturatora - stakala za alkalnu energiju - ionizatora.

Možete ih upoznati . Usput rečeno Za Dan znanja planiram dosad neviđenu promociju zahvaljujući kojoj ćete uz poklone moći nabaviti strukture po čarobnoj cijeni, a koji će vas bez sumnje razveseliti.

Količina robe na zalihi je mala, pa kako biste iskoristili povoljnu situaciju, preporučam da se prijavite na preliminarni popis potencijalnih kupaca.

Nazovite me na telefonski broj naveden na glavnoj stranici u gornjem desnom kutu ove stranice. Ili se prijavite pismenim putem klikom na sliku ispod. Vi ćete prvi biti obaviješteni o početku promocije.

Upis na preliminarnu listu vas ni na što ne obvezuje, samo mi govorite o sebi i svojim namjerama. Tek nakon objave promocije, moći ćete izvršiti službenu narudžbu putem posebnih poveznica.

Oglas o početku promocije pratite ovdje na web stranici

Srdačan pozdrav, Vaš doktor BIS

P.S: Ne gubite dane da ne biste izgubili godine. Pravo održavanje i regulacija unutarnjeg okoliša gotovo je besplatno. Uvijek ćete moći kontrolirati svoje unutarnje okruženje čak i ako niste previše ovisni o prehrani. Ne propustite priliku za strukturu na popustu i super poklone.

PPS: Još uvijek niste shvatili što je što? Pretplatite se na newsletter i primite niz pisama i 4 knjige na ovu temu. Život je samo jedan - čuvaj ga!

KISELO-BAZNA RAVNOTEŽA(sin.: acidobazna ravnoteža, acidobazna ravnoteža, acidobazno stanje) - relativna postojanost indeksa vodika (pH) unutarnjeg okoliša tijela, zbog kombiniranog djelovanja pufera i nekih fizioloških sustava, što određuje korisnost metaboličkih transformacija u stanicama tijela. Promjena pokazatelja K.-sch. r. i niz povezanih vrijednosti (na primjer, alkalna rezerva) ukazuje na poremećaje u izmjeni plinova i metaboličke procese u tijelu i stupanj njihove težine.

Vitalna aktivnost tijela prvenstveno je povezana s procesima disanja tkiva, što zahtijeva opskrbu dovoljnom količinom kisika i uklanjanje viška ugljičnog dioksida koji nastaje kao rezultat brojnih reakcija intersticijske izmjene. Prijenos kisika i ugljičnog dioksida vrši se krvlju, koja je jedno od najvažnijih unutarnjih okruženja tijela, K.-sch. r. rez je najdetaljnije proučen. Uz spojeve (donore protona - vodikove ione) krv sadrži i baze (akceptore protona), čiji omjer koncentracije određuje aktivnu reakciju krvi. Kvantitativno aktivna reakcija tjelesnih tekućina karakterizirana je ili koncentracijom vodikovih iona (protona), izraženom u mol/l, ili vodikovim indeksom - negativnim decimalnim logaritmom te koncentracije - pH (power Hydrogen - "vodikova snaga") . Omjer između koncentracija kiselina i baza može varirati ovisno o intenzitetu određenih metaboličkih procesa u tijelu, ali samo određeni raspon fluktuacija pH krvi u krvi odgovara normi - od 7,37 do 7,44 s prosječnom vrijednošću od 7,38-7. , 40. pH vrijednosti ispod 6,8 ​​i iznad 7,8 nespojive su sa životom. U eritrocitima je pH vrijednost 7,19 ± 0,02. Iako se fluktuacije normalnog pH čine vrlo malima, one su zapravo cca. 12% njihove prosječne koncentracije. Značajnije promjene pH krvi, gore ili dolje, povezane su s patolnim, metaboličkim poremećajima. Ovisnost tijela o konstantnosti aktivne reakcije unutarnjeg okruženja ukazuje na njegovu potrebu za prilično učinkovitim sustavima za održavanje relativne konstantnosti koncentracije vodikovih iona u tijelu, posebno relativne konstantnosti pH krvi.

U ljudskom tijelu postoje tri takva sustava - kompleks puferskih sustava (vidi), koji mogu biti akceptori i donori vodikovih iona bez značajnih pomaka u pH vrijednosti okoliša; dišni sustav (pluća) i sustav za izlučivanje (bubrezi).

Puferski sustavi tijela

Najvažniji puferski sustav tijela je bikarbonatni puferski sustav krvi, koji se sastoji od ugljičnog dioksida (H 2 CO 3) i njegove soli - natrijevog bikarbonata (NaHCO 3) ili kalija (KHCO 3), koji imaju zajednički ion HCO 3 -. Većina tih iona oslobađa se tijekom disocijacije bikarbonata i potiskuje disocijaciju slabog i krhkog spoja H 2 CO 3 koji se u otopinama lako raspada na vodu i ugljikov dioksid. Dakle, u vodenim otopinama ugljena postoji sljedeća ravnoteža: CO 2 + H 2 O<->H2CO<->H++ HCO3-. pH vrijednost u otopini može se izraziti preko konstante disocijacije ugljičnog dioksida (pKH 2 CO 3) i koncentracije nedisociranih iona i molekula. Ova formula je poznata kao Henderson-Hasselbalch jednadžba:

Uglate zagrade označavaju ravnotežne koncentracije iona i nedisociranih molekula. Budući da je stvarna koncentracija nedisociranih molekula H 2 CO 3 u krvi beznačajna i izravno ovisi o koncentraciji otopljenog ugljičnog dioksida - CO 2, prikladnije je koristiti onu verziju jednadžbe u kojoj je pKH 2 CO 3 zamijenjen prividnom konstantom disocijacije H 2 CO 2, koja uzima u obzir ukupnu koncentraciju otopljenog CO 2 u krvi. Tada se umjesto koncentracije u jednadžbu može zamijeniti pCO 2 - parcijalni tlak CO 2 u alveolarnom zraku:

gdje je L koeficijent topljivosti CO 2 u krvnoj plazmi, a 6,10 konstantna vrijednost za ljudsku krv na 38°. Mehanizam djelovanja ovog puferskog sustava je da kada relativno velike količine kiseline uđu u krv, ioni vodika - H + - se spajaju s ionima bikarbonata - HCO 3 -, tvoreći slabo disocirajuću ugljikovu kiselinu - H 2 CO 3. Ako se količina baza u krvi povećava, tada one, u interakciji sa slabom ugljičnom kiselinom, stvaraju vodu i bikarbonatne ione. U tom slučaju nema zamjetnih promjena pH vrijednosti. Isti mehanizam koristi se za drugi puferski sustav krvi - fosfatni sustav. Ulogu spojeva u ovom sustavu ima monosupstituirani fosfat - NaH 2 PO4, a ulogu soli dvobazični fosfat Na 2 HPO 4. Uobičajeni ion u ovom sustavu je HPO 4 - ion. Puferski kapacitet ovog sustava je manji, jer je u krvi manje fosfata nego bikarbonata.

Najsnažniji puferski sustav krvi su proteini, posebno hemoglobin (vidi). Konstanta disocijacije kiselinskih skupina hemoglobina mijenja se ovisno o njegovoj zasićenosti kisikom. Kada je hemoglobin zasićen kisikom, on postaje jači i povećava dotok vodikovih iona u krv; odustajanjem od kisika, hemoglobin postaje slabiji, povećava se njegova sposobnost vezanja iona vodika. U perifernim kapilarama sistemske cirkulacije hemoglobin eritrocita oslobađa kisik, a produkt metabolizma tkiva ugljični dioksid (CO 2) ulazi u eritrocite. Pod utjecajem karboanhidraze (vidi), ugljični dioksid reagira s vodom, stvarajući ugljični dioksid (H 2 CO 3). Višak iona vodika koji nastaje disocijacijom ugljičnog dioksida veže se za hemoglobin koji je donirao kisik, a anioni HCO 3 napuštaju crvena krvna zrnca u plazmu. U zamjenu za te anione u eritrocite ulaze ioni klora (Cl -) za koje je membrana eritrocita propusna, dok ion natrija (Na +), druga komponenta NaCl, ostaje u tekućem dijelu krvi. Zahvaljujući otpuštanju bikarbonatnih iona iz eritrocita, obnavlja se alkalna rezerva krvi, tj. Puferski sustav bikarbonata usko je povezan s puferskim sustavom crvenih krvnih stanica.

Dišni sustav

U kapilarama pluća puferski sustavi krvi oslobađaju se kiselih ekvivalenata zbog oslobađanja ugljičnog dioksida. Tome uvelike pridonosi prijelaz hemoglobina u oksihemoglobin, koji zbog svojih jačih kiselih svojstava istiskuje ugljikov dioksid iz bikarbonata krvi. Ugljični dioksid se oslobađa s izdahnutim zrakom (vidi Izmjena plinova).

Iako dišni sustav (pluća) značajno utječe na K.-sch. r. ali pluća zahtijevaju cca. 1-3 minute za izravnavanje pomaka K.-sch. r. u krvi, dok puferskim sustavima krvi za to treba samo 30 sekundi. Međutim, značaj plućnog mehanizma je u tome što pluća oslobađanjem ugljičnog dioksida u okolinu brzo otklanjaju opasnost od acidoze (vidi).

Bubrežna diureza

Treći mehanizam uključen u regulaciju postojanosti koncentracije vodikovih iona u krvi je bubrežna diureza. Bubrezi osiguravaju povećanje ili smanjenje koncentracije bikarbonata u krvi s odgovarajućim promjenama pH. Bubrezi djeluju sporije od pluća: da bi uklonili pomak pH u krvi potrebno im je 10-20 sati. Glavni mehanizam za održavanje konstantne koncentracije vodikovih iona na dijelu bubrega je reapsorpcija natrijevih iona i izlučivanje vodikovih iona u bubrežnim tubulima. U stanicama bubrežnih tubula iz ugljičnog dioksida nastaje bikarbonat, zbog čega se povećava alkalna rezerva krvi. U lumenu tubula, naprotiv, bikarbonati se pretvaraju u ugljični dioksid. U stanicama tubula ugljični dioksid se pod utjecajem karboanhidraze spaja s vodom, stvarajući ugljični dioksid, vodikovi ioni se oslobađaju u lumen tubula i tamo se spajaju s bikarbonatnim ionima. Istodobno, ekvivalentna količina kationa Na+ ulazi u stanice bubrežnih tubula. H 2 CO 3 koji nastaje u lumenu tubula lako se razgrađuje na CO 2 i H 2 O te se u tom obliku izlučuje iz tijela. Ovaj proces pridonosi, osim uklanjanju viška H + iona, očuvanju natrijevih iona u tijelu. Očuvanje natrija u tijelu također je olakšano stvaranjem amonijaka u bubrezima kao rezultat oksidativne deaminacije aminokiselina, Ch. arr. glutaminska (vidi Deaminacija). Amonijak, umjesto drugih kationa, koristi se u bubrezima za neutralizaciju i izlučivanje lijeka urinom. Omjer između koncentracije H+ iona u mokraći i krvi može biti 800:1, pa je sposobnost bubrega da uklone H+ ione iz tijela velika.

Brzina izlučivanja H + iona, izmijenjenih za Na + ili NH 4 + ione, u određenoj mjeri ovisi o koncentraciji ugljičnog dioksida u izvanstaničnoj tekućini, tj. u bubrežnim tubulima mehanizmima metabolizma vode i soli (vidi ) i K. . r. U suštini, to su dvije strane istog procesa: intenzitet zadržavanja natrijevih iona u tijelu potiče porast pH krvi, a smanjenje pH krvi ograničava proces reapsorpcije natrijevih iona u bubrežnom tubularnom aparatu.

Određivanje acidobazne ravnoteže u klinici

K.-sch. r. jedan je od najvažnijih pokazatelja homeostaze (vidi). Procjenjuje se na temelju pH vrijednosti, parcijalnog tlaka (tenzije) ugljičnog dioksida (pCO 2), koncentracije pravih (stvarnih) i standardnih krvnih bikarbonata (SB), koncentracije puferskih baza - BB (buffer base), viška baze u punoj krvi - BE (engleski bases excess).

pH vrijednost krvi određuje se elektrometrijskom (potenciometrijskom) metodom pomoću pH metara (vidi pH vrijednost). U klinici se određuju dvije pH vrijednosti krvi: pravi (trenutni) pH je pH cijele krvi ili plazme, metabolički pH je pH vrijednost krvi ili plazme nakon što se poveže s pCO 2 vrijednošću. U zdravih osoba stvarna i metabolička pH vrijednost su jednake. Kod metaboličke acidoze metabolička pH vrijednost niža je od prave pH vrijednosti. Kod respiratorne acidoze, metabolički pH je viši od pravog pH. Kod metaboličke alkaloze metabolička pH vrijednost viša je od prave pH vrijednosti, a kod respiratorne alkaloze, naprotiv, niža. Još jedan pokazatelj koji karakterizira K.-sch. r., je parcijalni tlak ugljičnog dioksida (pCO 2), tj. njegov tlak iznad krvi, pri kojem se CO 2 otapa u krvi. Količina otopljenog CO 2 izračunava se pomoću jednadžbe P = L*pCO 2, gdje je P količina otopljenog CO 2 u mmol/l, L je koeficijent topljivosti za ugljikov dioksid (tzv. Bohrov koeficijent), pCO 2 je parcijalni tlak ugljičnog dioksida u mm rt. Umjetnost. Vrijednost L u krvi pri temperaturi od 38° iznosi 0,0301 mmol/l. Stoga, pri pCO 2 jednakom 40 mm Hg. Art., P - 0,0301 * 40 = 1,2 mmol / l. Ako je količina otopljenog CO 2 izražena kao volumni postotak, tada za pretvorbu ovog pokazatelja u mmol/l koristite formulu

1 mmol/l CO 2 jednak je 2,226 vol.% CO 2 . U krvi ugljikov dioksid postoji u obliku CO 2, H 2 CO 3 i bikarbonatnog iona HCO 3 -. Stav

Budući da je količina otopljenog CO 2 1,2 mmol/l, količina H 2 CO 3 pri ocjeni stanja K.-sch. r. U klinu praksa praktički gubi smisao. Vrijednost pCO 2 u zdravih osoba u mirovanju kreće se od 35,8-46,6 mm Hg. Art., u prosjeku 40 mm Hg. Umjetnost. U patologiji se vrijednost pCO 2 kreće od 10-130 mm Hg. Umjetnost. S neuspjehom ventilacije, pCO 2 često raste na 140-150 mm Hg. Umjetnost. Povećanje pCO 2 opaža se tijekom respiratorne acidoze i metaboličke alkaloze, dok se smanjenje javlja tijekom respiratorne alkaloze i metaboličke acidoze (vidi Alkaloza, Acidoza). Kod respiratorne acidoze povećanje vrijednosti pCO 2 služi kao pokazatelj nedovoljne alveolarne ventilacije. U tom je slučaju porast pCO 2 uzrok respiratorne acidoze. Kod metaboličke alkaloze, povećanje pCO 2 je kompenzacijski faktor: ugljični dioksid, nakupljajući se u krvi, neutralizira višak nehlapljivih baza u njemu.

Kod respiratorne alkaloze dolazi do smanjenja pCO 2 kao posljedica hiperventilacije, što dovodi do prekomjernog uklanjanja ugljičnog dioksida iz organizma i razvoja respiratorne alkaloze. Kod metaboličke acidoze također dolazi do smanjenja pCO 2 kao posljedica hiperventilacije, no za razliku od respiratorne alkaloze, prekomjerno izlučivanje ugljičnog dioksida u ovom je slučaju kompenzacijsko usmjereno na smanjenje acidoze.

U klinu, procjena pCO 2 je neophodna kako bi se odredila ne samo njegova vrijednost, već i kako bi se otkrilo fiziološko značenje postojećih pomaka, posebno je potrebno odlučiti jesu li pomaci u ovom pokazatelju uzročni ili kompenzacijski . Uz respiratornu alkalozu, povećanje pH krvi kombinira se sa smanjenjem pCO 2, a kod metaboličke alkaloze, s povećanjem pCO 2. Uz respiratornu acidozu, smanjenje pH-a prati povećanje pCO 2, a kod metaboličke acidoze, naprotiv, smanjenje.

Treći pokazatelj koji karakterizira K.-sch. r. je količina pravih (stvarnih) i standardnih bikarbonata u krvi. Svaka promjena pCO 2 značajno utječe na apsorpciju ugljičnog dioksida u krvi. Ovisnost sadržaja CO 2 u krvi o pCO 2 izražava se krivuljom vezanja ugljičnog dioksida. Ove krivulje vezanja ugljičnog dioksida grafički su prikazane na sljedeći način: pCO 2 je ucrtan na apscisnoj osi, a volumni postotak ugljičnog dioksida u krvi ucrtan je na ordinatnoj osi. Krivulja vezanja ugljičnog dioksida pokazatelj je količine alkalne rezerve u krvi. Alkalna rezerva krvi je količina CO 2 koju je krvna plazma sposobna vezati pri pCO 2 jednakom 40 mm Hg. Umjetnost. Ova vrijednost je slična vrijednosti standardnog bikarbonata (u meq/l) pod uvjetom da je hemoglobin u krvi potpuno zasićen kisikom (oksihemoglobin = 100%) na temperaturi od 38°. Pravi krvni bikarbonati predstavljaju koncentraciju HCOO 3 - aniona (u meq/l) u fiziološkim uvjetima. Kod zdravih osoba količina pravih i standardnih bikarbonata je jednaka i iznosi cca. 27 meq/l ili 60 vol.% s fluktuacijama od 23-33 meq/l odnosno 52-73 vol.%. U djece su te brojke niže i iznose 21-27 meq/l odnosno 47-60 vol.%. Koncentracija bikarbonata u krvi značajno raste kod metaboličke alkaloze iu manjoj mjeri kod respiratorne acidoze. Smanjenje koncentracije bikarbonata opaža se kod metaboličke acidoze i respiratorne alkaloze. Dijagnostička vrijednost koncentracije bikarbonata u krvi sastoji se prvenstveno u utvrđivanju respiratorne ili metaboličke prirode K.-shit poremećaja. r. Ovaj se pokazatelj značajno mijenja s metaboličkim promjenama i malo s respiratornim.

Koncentracija pravih i standardnih bikarbonata u krvi određena je pomoću nomograma temeljenih na Henderson-Hasselbalchovoj jednadžbi, od kojih je najbolji Siggaard-Andersenov nomogram.

Za procjenu K.-sch. r. Postoji još jedan pokazatelj - koncentracija puferskih baza - BB. Količina BV u zdravih osoba u mirovanju je 44,4 mEq/L. U B se sastoji od Ch. arr. od bikarbonatnih aniona i proteinskih aniona. Promjena vrijednosti B odražava stupanj metaboličkih promjena. Kod metaboličkih poremećaja razina BB je oštro poremećena, dok su kod respiratornih poremećaja promjene BB neznatne. Budući da su fluktuacije vrijednosti EV kod zdravih osoba vrlo značajne, dijagnostička vrijednost ovog pokazatelja je mala. Često je nemoguće razlikovati prirodu kršenja K.-sch. r. (metabolički ili respiratorni). Vrijednost eksploziva u standardnim uvjetima (pH 7,38; pCO 2 40 mm Hg; -38°) naziva se normalnim puferskim bazama (NBB). Pokazatelj koji karakterizira K.-sch. r. postoji i višak tamponskih baza – BE. Ovaj pokazatelj odražava pristranost titriranih baza pufera u odnosu na NBB. Određivanje BE može se provesti titriranjem krvi u stvarnim uvjetima i nakon dovođenja u standardne uvjete. Ova tehnika je vrlo radno intenzivna. U praksi se BE određuje pomoću Siggaard-Andersen nomograma. Ako se BE smanji, tada indikator dobiva negativan predznak, a ako se povećava, postaje pozitivan. U mirovanju u zdravih osoba, BE se kreće od -2,4 do + 2,3 mEq/L. U patologiji, vrijednosti ovog pokazatelja variraju između +30-30 meq/l. Pozitivna vrijednost BE označava manjak nehlapljivih spojeva ili višak baza, a negativna vrijednost indikatora ukazuje na višak nehlapljivih spojeva ili manjak baza. Najveće promjene u BE opažene su kod metaboličkih poremećaja K.-sch. r. Kod metaboličke acidoze vrijednost BE ima negativan predznak (manjak puferskih baza), a kod metaboličke alkaloze postoji višak puferskih baza, a vrijednost BE ima pozitivan predznak. Kod respiratornih promjena BE se neznatno mijenja: kod acidoze je povećan, a kod alkaloze smanjen.

Indikator BE je po vrijednosti blizak pokazatelju pravih i standardnih bikarbonata. Razlika je u tome što BE odražava pomicanje puferskih baza puferskih sustava, dok pravi bikarbonati odražavaju samo bikarbonatne ione.

Klinički značaj pokazatelja acidobazne ravnoteže

Indikatori K.-sch. r., ili u ovom slučaju, acidobazno stanje (ABC), važni su klinovi, pokazatelji homeostaze. Prepoznavanje poremećaja acidobazne ravnoteže provodi se u ambulanti pomoću niza pokazatelja: pH krvi, pCO 2, SB (standardni bikarbonat, tj. koncentracija bikarbonata u kapilarnoj krvi zasićenoj kisikom), BE (višak baze), kao i pH urina i sadržaj u njemu ketonskih tijela. Ako pCO 2 arterijske krvi ukazuje na respiratorne poremećaje acidobazne ravnoteže, onda ostali pokazatelji odražavaju metaboličke poremećaje. Laboratorija. podatke koji karakteriziraju acidobaznu ravnotežu treba usporediti s klinom i slikom bolesti. Razvoj acidoze (vidi) i alkaloze (vidi) karakteriziraju i respiratorni i metabolički poremećaji K.-sch. r.; ova stanja mogu pod određenim uvjetima (neadekvatna terapija i sl.) prelaziti jedno u drugo.

Respiratorna acidoza nastaje kada je alveolarna ventilacija oštro smanjena. Primjećuje se u svim slučajevima zadržavanja CO 2 u tijelu, tj. s hiperkapnijom (vidi), pratećom asfiksijom, upalom pluća, edemom, emfizemom, plućnom atelektazom, u slučaju trovanja lijekovima koji inhibiraju respiratorni centar (barbiturati, morfin, fosfor). spojevi i dr.), neadekvatno kontrolirano disanje, bolovi nakon operacija na torakalnim i trbušnim organima.

Respiratorna alkaloza javlja se s oštro povećanom ventilacijom pluća, popraćeno brzim uklanjanjem CO 2 iz tijela i razvojem hipokapnije (vidi) - pCO 2 ispod 23 mm Hg. Umjetnost. Primjećuje se kod različitih vrsta otežanog disanja, kod udisanja prorijeđenog zraka na velikim visinama, kod oštećenja mozga (upala, trauma, tumor), kod hipertermije, kod neadekvatno kontroliranog disanja.

Metabolička acidoza- najčešći i najteži oblik poremećaja acidobazne ravnoteže. Razvija se tijekom posta, teške tjelesne aktivnosti. rad, za bolesti gastrointestinalnog trakta. trakta (stenoze, fistule, intestinalna opstrukcija, proljev), s teškom hipertireozom, s trovanjem lijekovima (npr. octenom, bornom) i salicilatima, s šokovima (kardiogeni, traumatski, opeklinski, kirurški, hemoragijski), kolapsom, komama (dijabetička, azotemija, uremija), s masivnim transfuzijama dugotrajno pohranjene citrirane krvi. Metabolička acidoza je posebno teška u djece, jer su njihove alkalne rezerve ograničene. Metabolička acidoza može se zakomplicirati respiratornom acidozom. Oštećenje bubrega nastaje kada je poremećena sekrecija vodikovih iona i amonijaka, kao i reapsorpcija bikarbonata i natrija. Kompenzacija nastaje prvenstveno zbog razrjeđivanja viška tekućine izvanstaničnom tekućinom (autohemodilucija) koja sadrži natrijev bikarbonat. Aktivnu ulogu igraju proteini koji apsorbiraju vodikove ione u zamjenu za natrij i kalij, pa se stoga može razviti hiperkalijemija (vidi). Hiperventilacija ima važnu kompenzatornu ulogu – kada ona oslabi, može se razviti dekompenzirani oblik acidoze. Uloga bubrega je beznačajna.

Metabolička alkalozačesto se javlja kod bolesti povezanih s uzimanjem velikih doza alkalnih otopina (na primjer, žgaravica); s uvođenjem velikih količina natrijevog bikarbonata (na primjer, s zatajenjem bubrega, s gubitkom klora iz tijela - hipokloremijskom alkalozom); s nedostatkom kalija u plazmi i krvnim stanicama (hipokalemijska alkaloza); kao rezultat inhibicije reapsorpcijske funkcije bubrega. Ovo stanje se opaža kod povraćanja, crijevnih fistula, toksikoze trudnoće, prekomjernog lučenja steroidnih hormona itd.

Baznu kiselu bazu u traumatskom šoku karakterizira metabolička acidoza, koja se kasnije može pretvoriti u metaboličku alkalozu, što značajno pogoršava stanje žrtve - disocijacija oksihemoglobina je otežana, mikrocirkulacija je poremećena i razvija se hipokalemija (vidi). Gubitak velike količine krvi uzrokuje razvoj metaboličke acidoze. U slučaju opeklina razvija se metabolička acidoza kao posljedica plazmoreje, dehidracije, hipoproteinemije i poremećaja ravnoteže vode i elektrolita. U hepatičkoj komi javlja se respiratorna alkaloza, zatim je (u slučaju pojačanih poremećaja cirkulacije) zamjenjuje metabolička acidoza. Uz kronične plućne bolesti, praćene hiperventilacijom, a time i hipokapnijom, razvija se respiratorna alkaloza, koju zatim zamjenjuje metabolička acidoza.

Zbog hrona, poremećene funkcije bubrega, javlja se i metabolička acidoza. Čir na želucu, popraćen povraćanjem, hepatitisom, pankreatitisom, kolitisom, komplicira se metaboličkom acidozom; stenoza pilorusa - metabolička alkaloza zbog hipokloremije; crijevna opstrukcija - acidoza tkiva kao rezultat razgradnje proteina, gubitka natrija i dehidracije; visoko smještene vanjske fistule - metabolička alkaloza (gubitak klorida), nisko smještene - metabolička acidoza (gubitak lužina). Dijabetes melitus karakterizira dijabetička metabolička acidoza: u krvi se otkrivaju ketonska tijela, a u mokraći aceton. Liječenje poremećaja K.-sch. r. - vidi Alkaloza, Acidoza.

Metodologija određivanja parametara koji karakteriziraju acidobaznu ravnotežu

Indikatori K.-sch. r. određuje se aparatom micro-Astrup ili domaćim AZIV-1. Ova tehnika zahtijeva samo 0,1 ml kapilarne krvi. Analiza traje samo 3-5 minuta. nakon vađenja krvi. Istovremeno se određuju vrijednosti pH, pCO 2, standardnih i pravih bikarbonata, viška puferskih baza, puferskih baza i ukupnog ugljičnog dioksida krvne plazme, odnosno ispituju se svi parametri krvne plazme. r. krvi (vidi tablicu 1).

Bolesnikova krv, uzeta u staklenu kapilaru ispranu otopinom heparina, apsorbira se posebnim uređajem u kapilaru staklene elektrode. Ova kapilara s krvlju uvodi se u komoru kalomelne elektrode sa zasićenom otopinom kalijevog klorida. Temperatura elektroda održava se pomoću termostata na 37°. Svaki uzorak krvi je podijeljen u 3 dijela. pH se mjeri u jednom dijelu, druga dva se zasićuju u komori za ravnotežu 3 minute. smjese O 2 i CO 2 prethodno poznatog sastava. Potonji se dovode u komoru iz cilindara kroz ovlaživače. U jednom od cilindara pCO 2 je ispod 40 mm Hg. Art., U drugom, naprotiv, - viši. Prilikom analize svakog uzorka krvi dobiju se 3 pH vrijednosti - pravi, niski i visoki pCO 2.

Siggaard-Andersenov nomogram: točke A i B odgovaraju navedenim vrijednostima pCO 2 ; točka F je sjecište okomice, vraćene iz točke na apscisnoj osi koja odgovara trenutnoj pH vrijednosti (7,135), s ravnom crtom AB. Okomica spuštena iz točke F na os ordinata siječe je u točki koja karakterizira trenutni pokazatelj pCO 2 (54 mm Hg). Točke sjecišta linije AB i njezinih produžetaka s grafovima standardnog bikarbonata (I), puferskih baza (II) i suvišnih baza (III) - točke D, E i C - karakteriziraju specifične vrijednosti ovih pokazatelja pri danim pCO 2 vrijednosti. Na apscisnoj osi prikazani su trenutni pH pokazatelji, a na osi ordinata prikazani su trenutni pCO2 pokazatelji u mmHg. Umjetnost.

Prema Astrupovoj metodi ekvilibracije, vrijednost trenutnog pCO 2 određena je trenutnim pH i dvije druge pH vrijednosti pri točno određenom pCO 2 (iznad i ispod normalne razine) prema Siggaard-Andersen nomogramu. Na grafikonu (sl.), točke A i B, koje odgovaraju dvjema vrijednostima pCO 2 (iznad i ispod normalne razine), povezane su ravnom linijom. Kroz točku na apscisi koja odgovara trenutnoj pH vrijednosti povucite pravac paralelan s ordinatom dok se ne presječe s ravnom linijom AB i pronađite točku F. Okomica spuštena iz točke F na ordinatu završava u točki koja odgovara trenutnoj vrijednosti pCO 2 vrijednost. Točke sjecišta linije AB i njezinih produžetaka s krivuljom standardnih bikarbonata i viška baza omogućuju određivanje odgovarajućih pokazatelja za ispitivani dio krvi.

Točnije, ali zahtijeva posebnu opremu, je izravno određivanje pCO 2 pomoću posebne elektrode; ukupni sadržaj CO 2 u krvi može se odrediti Van Slykeovom metodom, volumetrijskom ili manometrijskom (vidi Van Slykeove metode), Conwayevom metodom (vidi Conwayeva metoda) ili automatskom kolorimetrijskom metodom. Ukupni sadržaj CO 2 može se izračunati pomoću formule CO 2 ukupni = + pCO 2 0,0301 na temelju pCO 2 podataka ili pomoću Siggaard-Andersen nomograma na temelju pH i pCO 2 vrijednosti. Alkalna rezerva (sposobnost krvi da veže CO 2) određuje se istim metodama kao i ukupni ugljikov dioksid, ali u uvjetima ravnoteže plazme pri pCO 2 jednakom 40 mm Hg. Umjetnost. Za određivanje alkalne rezerve najprikladniji je Siggaard-Andersenov nomogram.

Instrumenti za određivanje acidobazne ravnoteže

Glavni uređaj za određivanje K.-sch. r. je pH metar namijenjen elektrokemijskim. mjerenje pH medija pomoću staklene ion-selektivne elektrode (vidi). pH-metar je dio svih modernih analizatora krvnog tlaka. r. i krvnih plinova, koji također uključuje Severinhaus plin-selektivnu elektrodu za izravno određivanje pCO 2 . Većina modernih analizatora K.-sch. r. također omogućuje izravno mjerenje pO 2 medija pomoću plinsko selektivne Clarkove elektrode. Iako pO 2 nije izravni pokazatelj K.-sch. r., njegovo mjerenje omogućuje točnije izračunavanje BE, kao i procjenu uzroka i prirode promjena u K.-sch. r. Važna prednost suvremenih metoda proučavanja K.-sch. r. je brzina analize i mogućnost korištenja mikrokoličina kapilarne krvi umjesto arterijske krvi (podudarnost njihovih pokazatelja je dokazana za sva stanja u kojima nema značajnog oštećenja periferne cirkulacije).

Domaći med AZIV-2 proizvodi industrija. Namijenjen je izravnom mjerenju pH i parcijalnog tlaka kisika (pO 2) u proučavanju K. r. u uzorcima krvi i drugim biol, tekućinama. Uređaj je blok dizajna, sastoji se od pH metra i jedinice tonometra s primarnim sondama i postavlja se na pokretni stol. pH-metar nudi: dva raspona mjerenja pH - od 4 do 9 jedinica. pH s apsolutnom greškom mjerenja + 0,1 jedinica. pH i od 6,8 ​​do 7,8 jedinica. pH s apsolutnom greškom mjerenja + 0,02 jedinice. pH; tri raspona mjerenja pO 2 - od 0 do 100 mm Hg. Umjetnost. s glavnom pogreškom smanjenom na gornju granicu mjerenja + 2,5%, od 0 do 200 mm Hg. Umjetnost. s pogreškom od + 2,5% i od 0 do 1000 mm Hg. Umjetnost. s greškom od + 5%. pH metar je uključen i željeni pH i pO 2 mjerni rasponi se biraju pomoću prekidača s ključem. Jedinica tonometra sastoji se od staklene ion-selektivne pH elektrode, referentne elektrode i pO 2 primarnog pretvarača. To također uključuje termostat i električnu jedinicu koja automatski isključuje vibrator koji služi za zasićenje uzorka krvi smjesom plinova. Sustav termostatiranja osigurava održavanje zadane temperature termostata 37 + 0,2°, primarnog pretvarača pO 2, staklene elektrode i referentne elektrode. Temperatura uzoraka krvi tijekom tonometrije u žilama se održava konstantnom uranjanjem žila izravno u termostat. Plinski sustav je dizajniran za dovod ovlaženih i zagrijanih plinskih smjesa do 37° u posude u kojima se krv balansira s tim smjesama, te u komoru primarnog pO 2 pretvarača za kalibraciju. Plinske smjese u cilindrima moraju imati sljedeće sastave. Plin I: CO 2 - 4 ± 0,2%, O 2 - 21 ± 0,2%, ostatak - N 2; plin II: CO 2 - 8 ± 0,2%, 02 - 21 ± 0,2%, ostatak - N 2. Primarni pretvarač pO 2 i elektrode za mjerenje pH spojene su izravno na instrumentne utičnice pH metra, smještene na njegovoj stražnjoj stijenci i označene redom s “pO 2”, “pH meas. " i "pH ap. " pCO 2 se određuje metodom neizravne interpolacije pomoću Siggaard-Andersen nomograma. Nomogram također određuje metaboličke parametre K. r. Volumen uzorka potreban za analizu ne prelazi 0,04 ml pri mjerenju pH i 0,2 ml pri mjerenju pO 2.

Analizator plina AVL-937-C švicarske tvrtke AVL za određivanje K. r. ima elektrode za direktno mjerenje pH, pCO 2 i pO 2 u uzorku krvi volumena od samo 0,02-0,04 ml. Računalo uključeno u uređaj automatski izračunava i ispisuje, osim pH, pCO 2 i pO 2 vrijednosti, i vrijednosti BE, BB, standardnog bikarbonata, ukupnog ugljičnog dioksida, hemoglobina (%Hb) i kisika u krvi zasićenost. Elektroda pO 2 je sustav kompozitnih žica. Odlikuje se vrlo visokom osjetljivošću i preciznošću mjerenja u širokom rasponu pO 2, što se postiže zbog niske apsorpcije kisika od strane same elektrode. Postoji automatski indikator kvara elektrode. Jedna od glavnih prednosti uređaja je prisutnost sustava za miješanje i kalibraciju plina. Dovodni plinovi su atmosferski zrak koji se dovodi pomoću kompresora s automatskim održavanjem tlaka u prijemniku i standardni ugljikov dioksid iz cilindra. Dakle, nema potrebe za posebnim bocama s kalibracijskim plinovima, što uvelike pojednostavljuje održavanje uređaja. Također nema potrebe za korištenjem plinova ili tekućina bez O 2 za nultu kalibraciju pO 2 elektrode.

Najsuvremeniji uređaj za određivanje K.-sch. r. i krvnih plinova je uređaj ABL 2 Acid-Base Laboratory danske tvrtke Radiometer. Ima sve gore navedene prednosti. Osim toga, cijeli proces analize - od trenutka ulaska mikrouzorka krvi u uređaj do primitka digitalnih informacija o svim najvažnijim vrijednostima K.-sch. r. i krvnih plinova na standardnom obrascu – potpuno automatizirano. Uređaj se smatra primjerom ergonomski savršenog uređaja.

Dijagnostika poremećaja acidobazne ravnoteže

Glavni način dijagnosticiranja K.-sch. r. tijelo je test krvi pomoću jedne od gore opisanih metoda. Analiza drugih bioloških supstrata (urin, crvena krvna zrnca, cerebrospinalna tekućina) u tu svrhu poduzima se rjeđe. Promjene u pokazateljima K.-sch. r. krvi, što odgovara određenim (jednostavnim) kršenjima K.-sch. r. prikazani su u tablici. 2. Kao što se može vidjeti iz tablice, same vrijednosti pH, pCO 2 i BE ne omogućuju uvijek razlikovanje niza kršenja K.-sch. r. Na primjer, smanjenje pCO 2 i BE pri normalnoj pH vrijednosti može se dogoditi i kod kompenzirane metaboličke acidoze i kod kompenzirane respiratorne alkaloze.

Značajan nedostatak uobičajenih metoda za procjenu K.-sch. r. organizma sastoji se u identificiranju K.-sch. r. krvi in ​​vitro (tijekom laboratorijskih istraživanja) i in vivo (u cijelom organizmu). U nekim slučajevima ova identifikacija dovodi do značajnih pogrešaka u dijagnozi K.-sch poremećaja. r. Tako, na primjer, tijekom respiratorne acidoze in vivo, bikarbonatni ioni, formirani uglavnom u krvi, djelomično prelaze u intersticijsku tekućinu, što se, naravno, ne može dogoditi in vitro. U laboratoriju. U krvnim pretragama ovaj se proces izražava smanjenjem BE i formalno se tumači kao metabolička acidoza, iako se tijekom respiratorne acidoze ne događa povećanje sadržaja nehlapljivih tvari u tijelu (uključujući krv). Iz sličnih razloga, kompenzacijske reakcije u slučaju kršenja K.-sch. r. (npr. povećanje koncentracije bikarbonatnih iona u plazmi zbog aktivacije njihove reapsorpcije u bubrežnim tubulima tijekom respiratorne acidoze) izgledaju kao patol procesi (u ovom slučaju kao metabolička alkaloza).

Poteškoće ove vrste uvelike su prevladane uvođenjem novih kriterija za metaboličku komponentu K. r. (BE izvanstanične tekućine, a djelomično i koncentracija bikarbonata u plazmi) i proučavanje kvantitativnih odnosa između pokazatelja K.-sch. r. krvi za različite jasno definirane poremećaje K.-sch. r. tijelo. Tako su, primjerice, podaci koji karakteriziraju akutnu respiratornu acidozu dobiveni tijekom kratkotrajnog udisanja plinskih smjesa koje sadrže CO 2 ili tzv. difuzno disanje; hron, respiratorna alkaloza se otkriva kod ljudi koji dugo žive u uvjetima velike nadmorske visine; hron, metabolička acidoza - u bolesnika sa zatajenjem bubrega ili dekompenziranim dijabetesom; hron, respiratorna acidoza - kod bolesnika s plućnom insuficijencijom itd.

Rezultati takvih studija omogućili su određivanje granica promjena pokazatelja K.-sch. r. najvjerojatnije za dati prekršaj. Međutim, unatoč važnosti rezultata studije, K.-sch. r. krvi (osobito u dinamici bolesti) ključna je za dijagnosticiranje poremećaja K.-sch. r. stječe njihovu usporedbu s podacima wedge, istraživanje.

Tablica 1. POKAZATELJI KISELO-BAZNE RAVNOTEŽE U TIJELU I NJIHOVE NORMALNE VRIJEDNOSTI (prema F.I. Komarov i sur., 1976.)

Pokazatelj acidobazne ravnoteže	Kvantitativne karakteristike indikatora acidobazne ravnoteže	Uvjeti mjerenja ili izračuna	Mjerne jedinice	Normalne vrijednosti
Trenutna pH vrijednost krvi	Negativna decimala; logaritam koncentracije vodikovih iona krvi u fiziol, uvjetima	Na 38° u krvi uzete bez kontakta sa zrakom	Ig10 (negativan decimalni logaritam)	7,36-7,42 (arterijska krv) 7,26-7,36 (venska krv)
Trenutačni pCO2 pune krvi	Parcijalni tlak ugljičnog dioksida (H2CO3 + CO2) u krvi u fiziol, uvjetima	Na 38° u krvi dobivenoj bez kontakta sa zrakom, ili prema odgovarajućoj formuli (vidi tekst)	mmHg Umjetnost.	35,8-46,6 (arterijska krv) 46,0-58,0 (venska krv)
Koncentracija ugljičnog dioksida	Koncentracije ugljičnog dioksida u krvi u fiziol, uvjetima	Izračun pomoću formule pCO2x0,0301		1,05-1,20 (arterijska krv) 1,38-1,74 (venska krv)
Trenutna koncentracija bikarbonata u plazmi	Koncentracija bikarbonata u krvnoj plazmi u fiziol, uvjetima	Na 38° u krvnoj plazmi uzeta bez kontakta sa zrakom		Obično ne
Ukupna koncentracija CO2 u krvnoj plazmi (venska krv)	Ukupna koncentracija bikarbonata i ugljičnog dioksida u krvnoj plazmi u fiziološkim uvjetima, izražena u jedinicama koncentracije ugljičnog dioksida	Na 38° u krvi uzete bez kontakta sa zrakom, kao i prema Siggaard-Andersen nomogramu	mmol/l vol. %
Sposobnost krvne plazme da veže CO* (venska krv)	Ukupni ugljikov dioksid krvne plazme, izoliran iz plazme uravnotežene alveolarnim zrakom (alkalna rezerva)	U krvnoj plazmi uravnoteženoj sa zrakom (pCO2=40 mmHg)	mEq/L vol. %
Standardna koncentracija bikarbonata u plazmi (kapilarna krv)	Koncentracija bikarbonata u krvnoj plazmi uravnoteženoj alveolarnim zrakom i zasićenoj kisikom	U krvnoj plazmi ekvilibriranoj zrakom s pCO2=40 mmHg.
Umjetnost. i pre-oksigeniran (oksihemoglobin = 100%)	Puferske baze pune krvi ili plazme (WB).	Ukupna koncentracija anionskih pufera (uglavnom uzorka bikarbonata i proteinskih aniona) u krvi potpuno zasićenoj kisikom
Izračunato korištenjem Siggaard-Andersen nomograma	Normalne puferske baze pune krvi (NBB)	Puferske baze pune krvi na fiziol, pH i pCO2 vrijednosti alveolarnog zraka	mEq/L vol. %	Obično ne
U punoj krvi pri pH 7,38 i pCO2 jednakom 40 mmHg.	Art., 38°	Višak osnovice (BE)

Razlika između tampon baza i normalnih tampon baza

Izračunato korištenjem Siggaard-Andersen nomograma	Tablica 2. POKAZATELJI ACIDOBAZNE RAVNOTEŽE U KRVI KOD JEDNOSTAVNIH OBLIKA NJEZINIH POREMEĆAJA (SHEMSKI PRIKAZ)
		Acid-bazna neravnoteža
Nekompenzirana metabolička acidoza
Djelomično kompenzirana metabolička acidoza
Kompenzirana metabolička acidoza
Nekompenzirana respiratorna acidoza
Djelomično kompenzirana respiratorna acidoza
Kompenzirana respiratorna acidoza
Nekompenzirana metabolička alkaloza
Djelomično kompenzirana metabolička alkaloza
Kompenzirana metabolička alkaloza
Nekompenzirana respiratorna alkaloza
Djelomično kompenzirana respiratorna alkaloza
Kompenzirana respiratorna alkaloza

Legenda:↓ - smanjenje; - povećanje; = normalna vrijednost; broj strelica odgovara stupnju (ili ozbiljnosti) promjena acidobazne ravnoteže.

Bibliografija Homeostaza, ur. P. D. Gorizontova, M., 1976, bibliogr.; Kaplansky S. Ya. Acid-bazna ravnoteža u tijelu i njegova regulacija, M.-L., 1940; Krokhalev A. A. Metabolizam vode i elektrolita, M., 1972, bibliogr.; Lazaris Ya.A. i Serebrovskaya I.A. Poremećaji acidobazne homeostaze, L., 1973; Robinson J. R. Osnove regulacije acidobazne ravnoteže, trans. s engleskog, M., 1969, bibliogr.; Vodič za kliničku reanimaciju, ed. T. M. Dar-binyan, str. 73, M., 1974; P u t G. Acidobazno stanje i ravnoteža elektrolita, trans. s engleskog, M., 1978, bibliogr.; Priručnik za funkcionalnu dijagnostiku, ur. I. A. Kassirsky, str. 488, M., 1970; Fiziologija disanja, ur. L. L. Shika, str. 256, L., 1973; A s t-g u r R. a. O. acidobazni metabolizam, Lancet, v. 1, str. 1035, 1960; Klahr S., W e s s 1 e r S. a. A v i o 1 i L. V. Acid-bazni poremećaji u zdravlju i bolesti, J. Amer. med. Ass., v. 222, str. 567, 1972; Rose B. D. Clinical physiology of acid-base and elektrolyte disorders, N. Y., 19771 Siggaard-Andersen O. Therapeutic aspects of acid-base disorders, u knjizi: Modern trends in anaesth., ed. od F. T. Evansa a. T. C. Gray, točka 3, str. 99, N. Y.-L.. 1967, bibliogr.; Waddell! W. J. a. In a t e s H. G. Intracellular pH, Physiol. Rev., v. 49, str. 285, 1969, bibliogr.

V. M. Bogolyubov; Ya. A. Rudaev (ter.), V. M. Yurevich (techn.).

Svi puferski sustavi organizma sudjeluju u održavanju acidobazne homeostaze (ravnoteže optimalnih koncentracija kiselih i bazičnih komponenti fizioloških sustava). Njihove radnje su međusobno povezane i u stanju su ravnoteže. Hidrokarbonatni pufer je najviše povezan sa svim puferskim sustavima. Poremećaji u bilo kojem puferskom sustavu utječu na koncentracije njegovih komponenti, tako da promjene u parametrima hidrokarbonatnog puferskog sustava mogu prilično točno karakterizirati CBS tijela.

CBS krvi obično karakteriziraju sljedeći metabolički parametri:

pH plazme 7,4±0,05;

[NSO 3 - ]=(24,4±3) mol/l - alkalna rezerva;

pCO 2 =40 mm Hg - parcijalni tlak CO 2 iznad krvi.

Iz Henderson-Hasselbachove jednadžbe za bikarbonatni pufer, očito je da se CBS krvi mijenja kada se koncentracija ili parcijalni tlak CO 2 promijeni.

Održavanje optimalne vrijednosti reakcije okoliša u različitim dijelovima tijela postiže se usklađenim radom puferskih sustava i organa za izlučivanje. Pomak u reakciji medija na kiselu stranu naziva se acidoza, i u osnovi – alkaloza. Kritične vrijednosti za očuvanje života su: prijelaz na kiselu stranu do 6,8 , i u osnovi – 8,0 . Acidoza i alkaloza mogu biti respiratornog ili metaboličkog podrijetla.

Metabolička acidoza razvija se zbog:

a) povećana proizvodnja metaboličkih kiselina;

b) kao rezultat gubitka bikarbonata.

Povećana proizvodnja metaboličkih kiselina javlja se kada:

1. dijabetes melitus tipa I, produljeni, potpuni post ili oštro smanjenje udjela ugljikohidrata u prehrani;

2. laktacidoza (šok, hipoksija, dijabetes melitus tipa II, zatajenje srca, infekcije, trovanje alkoholom).

Povećan gubitak bikarbonata moguće s urinom (renalna acidoza), ili s nekim probavnim sokovima (pankreasa, crijeva).

Respiratorna acidoza razvija se s hipoventilacijom pluća, koja, bez obzira na uzrok koji ju je uzrokovao, dovodi do porasta parcijalnog tlaka CO 2 više od 40 mm Hg. Umjetnost. ( hiperkapnija). To se događa s bolestima dišnog sustava, hipoventilacijom pluća, depresijom respiratornog centra određenim lijekovima, na primjer, barbituratima.

Metabolička alkaloza opaženo sa značajnim gubicima želučanog soka zbog ponovljenog povraćanja, kao i kao rezultat gubitka protona u urinu tijekom hipokalijemije, zatvora (kada se alkalni proizvodi nakupljaju u crijevima; naposljetku, izvor bikarbonatnih aniona je gušterača, čiji se kanali otvaraju u dvanaesnik), kao i kod dugotrajnog uzimanja alkalne hrane i mineralne vode čije se soli hidrolizuju na anionu.

Respiratorna alkaloza nastaje kao posljedica hiperventilacije pluća, što dovodi do prekomjernog uklanjanja CO 2 iz tijela i smanjenja njegovog parcijalnog tlaka u krvi na manje od 40 mm. rt. Umjetnost. ( hipokapnija). To se događa kod udisanja razrijeđenog zraka, hiperventilacije pluća, razvoja toplinske kratkoće daha, prekomjerne ekscitacije respiratornog centra zbog oštećenja mozga.

Na acidoza kao hitna mjera koristi se intravenska infuzija 4 - 8% natrijevog bikarbonata, 3,66% otopine trisamina H 2 NC (CH 2 OH) 3 ili 11% natrijevog laktata. Potonji, dok neutralizira kiseline, ne emitira CO 2, što povećava njegovu učinkovitost.

Alkaloze teže se korigiraju, osobito metaboličke (povezane s poremećajima probavnog i izlučivanja). Ponekad se koristi 5% otopina askorbinske kiseline, neutralizirana natrijevim bikarbonatom do pH 6 - 7.

Alkalna rezerva- to je količina bikarbonata (NaHCO 3) (točnije, volumen CO 2 koji može vezati krvna plazma). Ova se vrijednost samo uvjetno može smatrati pokazateljem acidobazne ravnoteže, jer unatoč povećanom ili smanjenom sadržaju bikarbonata, uz odgovarajuće promjene H 2 CO 3, pH može ostati potpuno normalan.

Budući da su kompenzacijske mogućnosti kroz disanje koje tijelo u početku koristi ograničene, odlučujuća uloga u održavanju postojanosti prelazi na bubrege. Jedna od glavnih zadaća bubrega je uklanjanje H + iona iz tijela u slučajevima kada se iz nekog razloga u plazmi dogodi pomak prema acidozi.
Acidoza se ne može ispraviti ako se ne ukloni odgovarajuća količina H+ iona. Bubrezi koriste 3 mehanizma:

1. Izmjena vodikovih iona za natrijeve ione, koji se u kombinaciji s HCO 3 anionima formiranim u tubularnim stanicama potpuno reapsorbiraju u obliku NaHCO 3,

Preduvjet za oslobađanje H + iona ovim mehanizmom je reakcija aktivirana karboanhidrazom CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, a H 2 CO 3 se razgrađuje na H + i HCO 3 - ione. Tijekom ove izmjene vodikovih iona za natrijeve ione, sav natrijev bikarbonat filtriran u glomerulima se reapsorbira.

2. Izlučivanje vodikovih iona urinom i reapsorpcija natrijevih iona također se događa pretvorbom alkalne soli natrijeva fosfata (Na 2 HPO 4) u kiselu sol natrijeva difosfata (NaHaPO 4) u distalnim tubulima.

3. Stvaranje amonijevih soli: amonijak, koji nastaje u distalnim dijelovima bubrežnih tubula iz glutamina i drugih aminokiselina, potiče oslobađanje H + iona i reapsorpciju natrijevih iona; NH 4 Cl nastaje zbog spoja amonijaka s HCl.
Intenzitet stvaranja amonijaka, potrebnog za neutralizaciju jake HCl, je veći što je veća kiselost urina.

Osnovni parametri CBS-a

pH	N ≈ 7,4	(prosječna vrijednost u arterijskoj krvi)
pCO 2	40 mm. rt. Umjetnost. (parcijalni tlak CO 2 u krvnoj plazmi)	Ova komponenta izravno odražava respiratornu komponentu u regulaciji CBS (CAR).
(hiperkapnija) opaža se s hipoventilacijom, što je karakteristično za respiratornu acidozu.	↓ (hipokapnija) opaža se tijekom hiperventilacije, što je karakteristično za respiratornu alkalozu. Međutim, promjene pCO 2 mogu biti i posljedica kompenzacije metaboličkih poremećaja CBS-a. Kako bismo razlikovali ove situacije jedne od drugih, potrebno je uzeti u obzir pH i [HCO 3 -]
pO 2	95 mm. rt. Umjetnost. (parcijalni tlak u krvnoj plazmi)	SB ili SB

24 meq/l

SB – standardna plazma bikarbonata tj. [NSO 3 - ] ↓ - s metaboličkom acidozom, ili s kompenzacijom respiratorne alkaloze.

- s metaboličkom alkalozom ili kompenzacijom respiratorne acidoze.- jedan od najvažnijih fizikalnih i kemijskih parametara unutarnjeg okoliša tijela. U organizmu zdrave osobe tijekom metaboličkog procesa dnevno se stalno stvaraju kiseline - oko 20 000 mmol ugljične kiseline (H 2 C0 3) i 80 mmol jakih kiselina, ali koncentracija H + varira u relativno uskom području. Normalno je pH izvanstanične tekućine 7,35-7,45 (45-35 nmol/l), a izvanstanične tekućine u prosjeku 6,9. Istodobno, treba napomenuti da je H + unutar stanice heterogen: različit je u organelama iste stanice.

H+ su toliko sposobni da čak i kratkotrajna promjena njihove koncentracije u stanici može značajno utjecati na aktivnost enzimskih sustava i fizioloških
procesima. Međutim, obično se puferski sustavi trenutno aktiviraju, štiteći stanicu od nepovoljnih pH fluktuacija. Puferski sustav može vezati ili, obrnuto, odmah otpustiti H +
kao odgovor na promjene u kiselosti unutarstanične tekućine.
Puferski sustavi djeluju i na razini organizma kao cjeline, ali u
U konačnici, regulacija pH vrijednosti tijela određena je radom pluća i bubrega.

Pa što je to? acidobazno stanje (sinonimi: acidobazna ravnoteža, acidobazno stanje, acidobazna ravnoteža, acidobazna homeostaza). To je relativna postojanost pH vrijednosti unutarnje sredine tijela, zbog kombiniranog djelovanja pufera i nekih fizioloških sustava tijela (Enciklopedijski rječnik medicinskih pojmova, sv. 2, str. 32).

Acidobazna ravnoteža je relativna postojanost vodikovog indeksa (pH) unutarnjeg okoliša tijela, zbog kombiniranog djelovanja pufera i nekih fizioloških sustava, koji određuje korisnost metaboličkih transformacija u stanicama tijela (BME). , sv. 10, str.

Omjer vodikovih i hidroksilnih iona u unutarnjem okruženju tijela ovisi o:

1) aktivnost enzima i intenzitet redoks reakcija;

2) procesi hidrolize i sinteze proteina, glikolize i oksidacije ugljikohidrata i masti;

3) osjetljivost receptora na medijatore;

4) propusnost membrane;

5) sposobnost hemoglobina da veže kisik i otpušta ga tkivima;

6) fizikalno-kemijska svojstva koloida i međustaničnih struktura: stupanj njihove disperznosti, hidrofilnost, adsorpcijska sposobnost;

7) funkcije raznih organa i sustava.

Omjer H + i OH" u biološkim medijima ovisi o sadržaju kiselina (donora protona) i puferskih baza (akceptora protona) u tjelesnim tekućinama. Aktivna reakcija medija procjenjuje se jednim od iona (H + ili OH -), najčešće prema H+, sadržaj H+ u organizmu ovisi o njihovom stvaranju tijekom metabolizma bjelančevina, masti i ugljikohidrata, kao i njihovom ulasku u organizam ili uklanjanju iz njega u obliku nehlapljivih kiselina ili ugljikov dioksid.

pH vrijednost, koja karakterizira stanje CBS-a, jedan je od "najtvrđih" parametara krvi i kod ljudi varira u vrlo uskim granicama: od 7,3 5 do 7,45l. Pomak pH od 0,1 iznad navedenih granica uzrokuje izražene smetnje u dišnom, kardiovaskularnom sustavu itd., smanjenje pH za 0,3 dovodi do acidozne kome, a pomak od 0,4 često je nespojiv sa životom.

Izmjena kiselina i baza u tijelu usko je povezana s izmjenom vode i elektrolita. Sve te vrste izmjene objedinjuje zakon električne neutralnosti, izosmolarnost i homeostatski fiziološki mehanizmi.

Ukupna količina kationa u plazmi je 155 mmol/l (Na+ - 142 mmol/l; K+ - 5 mmol/l; Ca 2+ - 2,5 mmol/l; Mg 2 + 0,5 mmol/l; ostali elementi - 1 ,5 mmol /l), a sadrži istu količinu aniona (103 mmol/l - slaba baza CI ~; 27 mmol/l - jaka baza HCO, -; 7,5-9 mmol/l - proteinski anioni; 1,5 mmol/l - fosfat anioni; 0,5 mmol/l - anioni sulfata; Budući da sadržaj H + u plazmi ne prelazi 40x10 -6 mmol/l, a glavne puferske baze aniona proteina plazme (HCO3-) su oko 42 mmol/l, krv se smatra dobro puferiranim medijem i ima malo alkalna reakcija.