Cambios en el Examen Estatal Unificado KIM 2017 respecto a 2016
Química: cambios significativos. Se ha optimizado la estructura de la prueba de examen:
1. Se ha cambiado fundamentalmente la estructura de la parte 1 de CMM: se han excluido las tareas con opción de una respuesta; Las tareas se agrupan en bloques temáticos separados, cada uno de los cuales contiene tareas de nivel de dificultad básico y avanzado.
2. El número total de tareas se ha reducido de 40 (en 2016) a 34.
3. Se ha modificado la escala de calificación (de 1 a 2 puntos) para la realización de tareas de nivel básico de complejidad, que ponen a prueba la asimilación de conocimientos sobre la conexión genética de sustancias inorgánicas y orgánicas (9 y 17).
4. La puntuación inicial máxima por la realización del trabajo en su conjunto será de 60 puntos (en lugar de 64 puntos en 2016).
Estructura del examen estatal unificado KIM 2017 en química
Cada versión del examen se elabora según un plan único: el examen consta de dos partes, incluidas 34 tareas. La parte 1 contiene 29 tareas con una respuesta corta, incluidas 20 tareas de nivel básico de complejidad (en la versión están numeradas: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) y 9 tareas de nivel superior. de complejidad (sus números de serie: 10, 11, 18, 19, 22–26).
La parte 2 contiene 5 tareas de alto nivel de dificultad, con respuestas detalladas. Estas son las tareas numeradas del 30 al 34.
Tareas totales: 34; de los cuales por nivel de dificultad: B – 20 P – 9; A LAS 5.
La puntuación inicial máxima del trabajo es 60.
El tiempo total para realizar la obra es de 210 minutos.
Un resultado del Examen Estatal Unificado de Química no inferior al número mínimo de puntos establecido da derecho a la admisión a universidades en una especialidad donde la lista de pruebas de ingreso incluya la asignatura de química.
Las universidades no tienen derecho a fijar el umbral mínimo para la química por debajo de 36 puntos. Las universidades prestigiosas tienden a fijar su umbral mínimo mucho más alto. Porque para estudiar allí los estudiantes de primer año deben tener muy buenos conocimientos.
En el sitio web oficial de FIPI se publican cada año versiones del Examen Estatal Unificado de Química: demostración, período inicial. Son estas opciones las que dan una idea de la estructura del examen futuro y el nivel de dificultad de las tareas y son fuentes de información confiable a la hora de prepararse para el Examen Estatal Unificado.
Versión anticipada del Examen Estatal Unificado de Química 2017
| Año | Descargar la versión anterior |
| 2017 | variante po himii |
| 2016 | descargar |
Versión demo del Examen Estatal Unificado de Química 2017 de FIPI
| Variante de tareas + respuestas. | Descargar la versión demo |
| Especificación | variante de demostración himiya ege |
| codificador | codificador |
Hay cambios en las versiones 2017 del Examen Estatal Unificado de Química respecto al anterior KIM 2016, por lo que es recomendable prepararse según la versión actual, y utilizar las versiones de años anteriores para el desarrollo diversificado de los egresados.
Materiales y equipos adicionales.
Los siguientes materiales se adjuntan a cada versión del examen del Examen Estatal Unificado de Química:
− tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeléiev;
− tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua;
− series electroquímicas de tensiones metálicas.
Se le permite utilizar una calculadora no programable durante el examen. La lista de dispositivos y materiales adicionales cuyo uso está permitido para el Examen Estatal Unificado está aprobada por orden del Ministerio de Educación y Ciencia de Rusia.
Para aquellos que quieran continuar su educación en una universidad, la elección de las materias debe depender de la lista de pruebas de acceso a la especialidad elegida.
(dirección de formación).
La lista de exámenes de ingreso en las universidades para todas las especialidades (áreas de formación) está determinada por orden del Ministerio de Educación y Ciencia de Rusia. Cada universidad selecciona de esta lista determinadas materias que indica en sus normas de admisión. Debe familiarizarse con esta información en los sitios web de las universidades seleccionadas antes de solicitar participación en el Examen Estatal Unificado con una lista de materias seleccionadas.
Tareas 33 y 34 con soluciones.
No. 33: Se trató una mezcla de cobre y óxido de cobre (II) con ácido sulfúrico concentrado. El volumen de gas liberado fue de 4,48 litros. Se formó una solución que pesaba 300 g con una fracción másica de sal del 16%. Determine la fracción másica de óxido de cobre (II) en la mezcla inicial.
No. 34: Se quemó un hidrocarburo no cíclico en oxígeno, liberando dióxido de carbono que pesa 70,4 gy agua que pesa 21,6 g. Al interactuar con el HCl, este hidrocarburo agrega cloro al átomo de carbono primario. Con base en los datos de las condiciones del problema: 1) realizar los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular de una sustancia orgánica; 2) escribir la fórmula molecular de una sustancia orgánica; 3) elaborar una fórmula estructural de la sustancia original, que refleje inequívocamente el orden de los enlaces de los átomos en su molécula; 4) escribe la ecuación de la reacción con HCl.
No. 34: Al quemar una sustancia orgánica de estructura no cíclica que pesa 16,2 g, se liberaron 26,88 l (n.s.) de dióxido de carbono y 16,2 g de agua. 1 mol de una sustancia reacciona completamente con 1 mol de agua. Se sabe que esta sustancia no reacciona con el OH. Con base en los datos de las condiciones del problema: 1) realizar los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular de una sustancia orgánica; 2) escribir la fórmula molecular de una sustancia orgánica; 3) elaborar una fórmula estructural de la sustancia original, que refleje inequívocamente el orden de los enlaces de los átomos en su molécula; 4) escribe la ecuación de la reacción de esta sustancia con el agua.
Para completar las tareas 1 a 3, utilice la siguiente serie de elementos químicos. La respuesta en las tareas 1 a 3 es una secuencia de números bajo la cual se indican los elementos químicos en una fila determinada.
- 1.s
- 2. na
- 3. Al
- 4. Si
- 5.mg
Tarea número 1
Determine qué átomos de los elementos indicados en la serie contienen un electrón desapareado en el estado fundamental.
Respuesta: 23
Explicación:
Anotemos la fórmula electrónica para cada uno de los elementos químicos indicados y representemos la fórmula electrónica-gráfica del último nivel electrónico:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Sí: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Tarea número 2
De los elementos químicos indicados en la serie, seleccione tres elementos metálicos. Organice los elementos seleccionados en orden creciente de propiedades reductoras.
Escriba los números de los elementos seleccionados en la secuencia requerida en el campo de respuesta.
Respuesta: 352
Explicación:
En los principales subgrupos de la tabla periódica, los metales se ubican bajo la diagonal boro-astato, así como en los subgrupos secundarios. Así, los metales de esta lista incluyen Na, Al y Mg.
Las propiedades metálicas y, por tanto, reductoras de los elementos aumentan cuando se mueven hacia la izquierda a lo largo del período y hacia abajo en el subgrupo. Por tanto, las propiedades metálicas de los metales enumerados anteriormente aumentan en el orden Al, Mg, Na.
Tarea número 3
De entre los elementos indicados en la serie, seleccione dos elementos que, combinados con oxígeno, presenten un estado de oxidación de +4.
Anota los números de los elementos seleccionados en el campo de respuesta.
Respuesta: 14
Explicación:
Los principales estados de oxidación de elementos de la lista presentada en sustancias complejas:
Azufre – “-2”, “+4” y “+6”
Sodio Na – “+1” (sencillo)
Aluminio Al – “+3” (simple)
Silicio Si – “-4”, “+4”
Magnesio Mg – “+2” (sencillo)
Tarea número 4
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias en las que esté presente un enlace químico iónico.
- 1.ClCl
- 2. KNO 3
- 3. H 3 BO 3
- 4.H2SO4
- 5.PCl3
Respuesta: 12
Explicación:
En la gran mayoría de los casos, la presencia de un tipo de enlace iónico en un compuesto puede determinarse por el hecho de que sus unidades estructurales incluyen simultáneamente átomos de un metal típico y átomos de un no metal.
Según este criterio, el tipo de enlace iónico se produce en los compuestos KCl y KNO 3.
Además de la característica anterior, se puede decir sobre la presencia de un enlace iónico en un compuesto si su unidad estructural contiene un catión amonio (NH 4 +) o sus análogos orgánicos: cationes de alquilamonio RNH 3 +, dialquilamonio R 2 NH 2 +, cationes de trialquilamonio R 3 NH + y tetraalquilamonio R 4 N +, donde R es algún radical hidrocarbonado. Por ejemplo, el tipo de enlace iónico ocurre en el compuesto (CH 3) 4 NCl entre el catión (CH 3) 4 + y el ion cloruro Cl −.
Tarea número 5
Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y la clase/grupo al que pertenece esta sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
| A | B | EN |
Respuesta: 241
Explicación:
N 2 O 3 es un óxido no metálico. Todos los óxidos no metálicos, excepto N 2 O, NO, SiO y CO, son ácidos.
Al 2 O 3 es un óxido metálico en estado de oxidación +3. Los óxidos metálicos en estado de oxidación +3, +4, así como BeO, ZnO, SnO y PbO, son anfóteros.
HClO 4 es un representante típico de los ácidos, porque tras la disociación en una solución acuosa, solo se forman cationes H + a partir de cationes:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Tarea número 6
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias, con cada una de las cuales interactúa el zinc.
1) ácido nítrico (solución)
2) hidróxido de hierro (II)
3) sulfato de magnesio (solución)
4) hidróxido de sodio (solución)
5) cloruro de aluminio (solución)
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 14
Explicación:
1) El ácido nítrico es un agente oxidante fuerte y reacciona con todos los metales excepto el platino y el oro.
2) El hidróxido de hierro (ll) es una base insoluble. Los metales no reaccionan en absoluto con los hidróxidos insolubles y solo tres metales reaccionan con los solubles (álcalis): Be, Zn, Al.
3) El sulfato de magnesio es una sal de un metal más activo que el zinc y, por tanto, la reacción no procede.
4) Hidróxido de sodio - álcali (hidróxido de metal soluble). Sólo Be, Zn y Al funcionan con álcalis metálicos.
5) AlCl 3 – una sal de un metal más activo que el zinc, es decir La reacción es imposible.
Tarea número 7
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos óxidos que reaccionen con el agua.
- 1.BaO
- 2.CuO
- 3.NO
- 4. Entonces 3
- 5. PbO2
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 14
Explicación:
De los óxidos, solo los óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos, así como todos los óxidos ácidos, excepto el SiO 2, reaccionan con el agua.
Por tanto, las opciones de respuesta 1 y 4 son adecuadas:
BaO + H2O = Ba(OH)2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Tarea número 8
1) bromuro de hidrógeno
3) nitrato de sodio
4) óxido de azufre(IV)
5) cloruro de aluminio
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta: 52
Explicación:
Las únicas sales entre estas sustancias son el nitrato de sodio y el cloruro de aluminio. Todos los nitratos, al igual que las sales de sodio, son solubles y, por lo tanto, el nitrato de sodio en principio no puede formar un precipitado con ninguno de los reactivos. Por tanto, la sal X sólo puede ser cloruro de aluminio.
Un error común entre quienes toman el Examen Estatal Unificado de Química es no comprender que en una solución acuosa el amoníaco forma una base débil: el hidróxido de amonio debido a la reacción:
NH3 + H2O<=>NH4OH
En este sentido, una solución acuosa de amoníaco da un precipitado cuando se mezcla con soluciones de sales metálicas que forman hidróxidos insolubles:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Tarea número 9
En un esquema de transformación dado
Cu X> CuCl2 Y> CuI
Las sustancias X e Y son:
- 1. AgI
- 2. Yo 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5. KI
Respuesta: 35
Explicación:
El cobre es un metal situado en la serie de actividad a la derecha del hidrógeno, es decir. no reacciona con ácidos (excepto H 2 SO 4 (conc.) y HNO 3). Por tanto, la formación de cloruro de cobre (ll) es posible en nuestro caso sólo mediante reacción con cloro:
Cu + Cl2 = CuCl2
Los iones yoduro (I -) no pueden coexistir en la misma solución con iones de cobre divalentes, porque son oxidados por ellos:
Cu 2+ + 3I - = CuI + Yo 2
Tarea número 10
Establezca una correspondencia entre la ecuación de reacción y la sustancia oxidante en esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Respuesta: 1433
Explicación:
Un agente oxidante en una reacción es una sustancia que contiene un elemento que reduce su estado de oxidación.
Tarea número 11
Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y los reactivos con cada uno de los cuales esta sustancia puede interactuar: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Respuesta: 1215
Explicación:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH y Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interacciones similares. Una sal reacciona con un hidróxido metálico si las sustancias de partida son solubles y los productos contienen un precipitado, un gas o una sustancia que se disocia ligeramente. Tanto para la primera como para la segunda reacción se cumplen ambos requisitos:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg: una sal reacciona con un metal si el metal libre es más activo que el contenido de la sal. El magnesio en la serie de actividad se ubica a la izquierda del cobre, lo que indica su mayor actividad, por lo tanto, la reacción procede:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – hidróxido metálico en estado de oxidación +3. Los hidróxidos metálicos en estado de oxidación +3, +4, así como los hidróxidos Be(OH) 2 y Zn(OH) 2 como excepciones, se clasifican como anfóteros.
Por definición, los hidróxidos anfóteros son aquellos que reaccionan con álcalis y casi todos los ácidos solubles. Por esta razón, podemos concluir inmediatamente que la opción de respuesta 2 es apropiada:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH) 3 + LiOH (solución) = Li o Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =a=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH y ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interacción del tipo “sal + hidróxido metálico”. La explicación se da en el párrafo A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Cabe señalar que con un exceso de NaOH y Ba(OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br 2, O 2 son agentes oxidantes fuertes. Los únicos metales que no reaccionan son la plata, el platino y el oro:
Cu+Br2 t° > CuBr2
2Cu+O2 t° >2CuO
El HNO 3 es un ácido con fuertes propiedades oxidantes, porque No se oxida con cationes de hidrógeno, sino con un elemento formador de ácido: el nitrógeno N +5. Reacciona con todos los metales excepto platino y oro:
4HNO 3 (conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Tarea número 12
Establecer una correspondencia entre la fórmula general de una serie homóloga y el nombre de una sustancia perteneciente a esta serie: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
| A | B | EN | |
Respuesta: 231
Explicación:
Tarea número 13
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias que sean isómeros del ciclopentano.
1) 2-metilbutano
2) 1,2-dimetilciclopropano
3) penten-2
4) hexeno-2
5) ciclopenteno
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 23
Explicación:
El ciclopentano tiene la fórmula molecular C5H10. Escribamos las fórmulas estructurales y moleculares de las sustancias enumeradas en la condición.
Nombre de la sustancia |
Fórmula estructural |
Fórmula molecular |
ciclopentano |
C5H10 |
|
2-metilbutano |
||
1,2-dimetilciclopropano |
C5H10 |
|
C5H10 |
||
ciclopenteno |
Tarea número 14
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias, cada una de las cuales reacciona con una solución de permanganato de potasio.
1) metilbenceno
2) ciclohexano
3) metilpropano
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 15
Explicación:
De los hidrocarburos que reaccionan con una solución acuosa de permanganato de potasio se encuentran aquellos que contienen enlaces C=C o C≡C en su fórmula estructural, así como los homólogos del benceno (excepto el propio benceno).
En este caso son adecuados el metilbenceno y el estireno.
Tarea número 15
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias con las que interactúa el fenol.
1) ácido clorhídrico
2) hidróxido de sodio
4) ácido nítrico
5) sulfato de sodio
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 24
Explicación:
El fenol tiene propiedades ácidas débiles, más pronunciadas que los alcoholes. Por este motivo, los fenoles, a diferencia de los alcoholes, reaccionan con los álcalis:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
El fenol contiene en su molécula un grupo hidroxilo directamente unido al anillo de benceno. El grupo hidroxi es un agente orientador del primer tipo, es decir, facilita reacciones de sustitución en las posiciones orto y para:
Tarea número 16
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias que se sometan a hidrólisis.
1) glucosa
2) sacarosa
3) fructosa
5) almidón
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 25
Explicación:
Todas las sustancias enumeradas son carbohidratos. De los carbohidratos, los monosacáridos no sufren hidrólisis. La glucosa, la fructosa y la ribosa son monosacáridos, la sacarosa es un disacárido y el almidón es un polisacárido. Por lo tanto, la sacarosa y el almidón de la lista anterior están sujetos a hidrólisis.
Tarea número 17
Se especifica el siguiente esquema de transformaciones de sustancias:
1,2-dibromoetano → X → bromoetano → Y → formiato de etilo
Determine cuáles de las sustancias indicadas son las sustancias X e Y.
2) etanal
4) cloroetano
5) acetileno
Escriba los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes en la tabla.
Tarea número 18
Establezca una correspondencia entre el nombre de la sustancia de partida y el producto, que se forma principalmente cuando esta sustancia reacciona con el bromo: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
| A | B | EN | GRAMO |
Respuesta: 2134
Explicación:
La sustitución en el átomo de carbono secundario ocurre en mayor medida que en el primario. Por tanto, el principal producto de la bromación del propano es el 2-bromopropano, no el 1-bromopropano:
El ciclohexano es un cicloalcano con un tamaño de anillo de más de 4 átomos de carbono. Los cicloalcanos con un tamaño de anillo de más de 4 átomos de carbono, cuando interactúan con halógenos, entran en una reacción de sustitución manteniendo el ciclo:
Ciclopropano y ciclobutano: los cicloalcanos con un tamaño de anillo mínimo sufren preferentemente reacciones de adición acompañadas de ruptura del anillo:
La sustitución de átomos de hidrógeno en el átomo de carbono terciario se produce en mayor medida que en los secundarios y primarios. Así, la bromación del isobutano se produce principalmente de la siguiente manera:
Tarea número 19
Establezca una correspondencia entre el esquema de reacción y la sustancia orgánica producto de esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
| A | B | EN | GRAMO |
Respuesta: 6134
Explicación:
Calentar aldehídos con hidróxido de cobre recién precipitado conduce a la oxidación del grupo aldehído a un grupo carboxilo:
Los aldehídos y las cetonas se reducen mediante hidrógeno en presencia de níquel, platino o paladio a alcoholes:
Los alcoholes primarios y secundarios se oxidan con CuO caliente a aldehídos y cetonas, respectivamente:
Cuando el ácido sulfúrico concentrado reacciona con el etanol al calentarlo, se pueden formar dos productos diferentes. Cuando se calienta a una temperatura inferior a 140 °C, se produce deshidratación intermolecular predominantemente con la formación de éter dietílico, y cuando se calienta por encima de 140 °C, se produce deshidratación intramolecular, como resultado de lo cual se forma etileno:
Tarea número 20
De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias cuya reacción de descomposición térmica sea redox.
1) nitrato de aluminio
2) bicarbonato de potasio
3) hidróxido de aluminio
4) carbonato de amonio
5) nitrato de amonio
Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 15
Explicación:
Las reacciones redox son aquellas reacciones en las que uno o más elementos químicos cambian su estado de oxidación.
Las reacciones de descomposición de absolutamente todos los nitratos son reacciones redox. Los nitratos metálicos, desde Mg hasta Cu inclusive, se descomponen en óxido metálico, dióxido de nitrógeno y oxígeno molecular:
Todos los bicarbonatos metálicos se descomponen incluso con un ligero calentamiento (60 o C) en carbonato metálico, dióxido de carbono y agua. En este caso, no se produce ningún cambio en los estados de oxidación:
Los óxidos insolubles se descomponen cuando se calientan. La reacción no es redox porque Como resultado, ningún elemento químico cambia su estado de oxidación:
El carbonato de amonio se descompone cuando se calienta en dióxido de carbono, agua y amoníaco. La reacción no es redox:
El nitrato de amonio se descompone en óxido nítrico (I) y agua. La reacción se relaciona con OVR:
Tarea número 21
De la lista propuesta, seleccione dos influencias externas que conduzcan a un aumento en la velocidad de reacción del nitrógeno con el hidrógeno.
1) disminución de la temperatura
2) aumento de presión en el sistema
5) uso de un inhibidor
Anote los números de las influencias externas seleccionadas en el campo de respuesta.
Respuesta: 24
Explicación:
1) disminución de temperatura:
La velocidad de cualquier reacción disminuye a medida que disminuye la temperatura.
2) aumento de presión en el sistema:
El aumento de presión aumenta la velocidad de cualquier reacción en la que participe al menos una sustancia gaseosa.
3) disminución de la concentración de hidrógeno
Disminuir la concentración siempre reduce la velocidad de reacción.
4) aumento de la concentración de nitrógeno
Aumentar la concentración de reactivos siempre aumenta la velocidad de reacción.
5) uso de un inhibidor
Los inhibidores son sustancias que ralentizan la velocidad de una reacción.
Tarea número 22
Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y los productos de electrólisis de una solución acuosa de esta sustancia sobre electrodos inertes: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
| A | B | EN | GRAMO |
Respuesta: 5251
Explicación:
A) NaBr → Na + + Br -
Los cationes Na+ y las moléculas de agua compiten entre sí por el cátodo.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Los cationes de Mg 2+ y las moléculas de agua compiten entre sí por el cátodo.
Los cationes de metales alcalinos, así como el magnesio y el aluminio, no se pueden reducir en una solución acuosa debido a su alta actividad. Por esta razón, las moléculas de agua se reducen según la ecuación:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
NO 3: los aniones y las moléculas de agua compiten entre sí por el ánodo.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Entonces la respuesta 2 (hidrógeno y oxígeno) es apropiada.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Los cationes de metales alcalinos, así como el magnesio y el aluminio, no se pueden reducir en una solución acuosa debido a su alta actividad. Por esta razón, las moléculas de agua se reducen según la ecuación:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Los aniones Cl - y las moléculas de agua compiten entre sí por el ánodo.
Los aniones que constan de un elemento químico (excepto F -) superan a las moléculas de agua en oxidación en el ánodo:
2Cl - -2e → Cl 2
Por lo tanto, la opción de respuesta 5 (hidrógeno y halógeno) es apropiada.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Los cationes metálicos a la derecha del hidrógeno en la serie de actividad se reducen fácilmente en condiciones de solución acuosa:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Los residuos ácidos que contienen un elemento formador de ácido en el estado de oxidación más alto pierden competencia con las moléculas de agua por la oxidación en el ánodo:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Por tanto, la opción de respuesta 1 (oxígeno y metal) es apropiada.
Tarea número 23
Establecer una correspondencia entre el nombre de la sal y el medio de la solución acuosa de esta sal: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
| A | B | EN | GRAMO |
Respuesta: 3312
Explicación:
A) sulfato de hierro (III) - Fe 2 (SO 4) 3
formado por una “base” débil Fe(OH)3 y un ácido fuerte H2SO4. Conclusión: el medio ambiente es ácido.
B) cloruro de cromo (III) - CrCl 3
formado por la “base” débil Cr(OH)3 y el ácido fuerte HCl. Conclusión: el medio ambiente es ácido.
B) sulfato de sodio - Na 2 SO 4
Formado por la base fuerte NaOH y el ácido fuerte H 2 SO 4. Conclusión: el medio ambiente es neutral.
D) sulfuro de sodio - Na 2 S
Formado por la base fuerte NaOH y el ácido débil H2S. Conclusión: el ambiente es alcalino.
Tarea número 24
Establecer una correspondencia entre el método de influir en el sistema de equilibrio.
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
y la dirección del cambio en el equilibrio químico como resultado de este efecto: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
| A | B | EN | GRAMO |
Respuesta: 3113
Explicación:
El cambio de equilibrio bajo influencia externa sobre el sistema ocurre de tal manera que se minimiza el efecto de esta influencia externa (principio de Le Chatelier).
A) Un aumento en la concentración de CO hace que el equilibrio se desplace hacia la reacción directa porque da como resultado una disminución en la cantidad de CO.
B) Un aumento de temperatura desplazará el equilibrio hacia una reacción endotérmica. Dado que la reacción directa es exotérmica (+Q), el equilibrio se desplazará hacia la reacción inversa.
C) Una disminución de la presión desplazará el equilibrio hacia la reacción que da como resultado un aumento en la cantidad de gases. Como resultado de la reacción inversa, se forman más gases que como resultado de la reacción directa. Por tanto, el equilibrio se desplazará hacia la reacción opuesta.
D) Un aumento en la concentración de cloro provoca un desplazamiento del equilibrio hacia la reacción directa, ya que como resultado se reduce la cantidad de cloro.
Tarea número 25
Establezca una correspondencia entre dos sustancias y un reactivo que pueda usarse para distinguir estas sustancias: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Respuesta: 3454
Explicación:
Es posible distinguir dos sustancias con ayuda de una tercera sólo si estas dos sustancias interactúan con ella de manera diferente y, lo más importante, estas diferencias son distinguibles externamente.
A) Las soluciones de FeSO 4 y FeCl 2 se pueden distinguir utilizando una solución de nitrato de bario. En el caso del FeSO 4 se forma un precipitado blanco de sulfato de bario:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
En el caso del FeCl 2 no hay signos visibles de interacción, ya que la reacción no se produce.
B) Las soluciones de Na 3 PO 4 y Na 2 SO 4 se pueden distinguir utilizando una solución de MgCl 2. La solución de Na 2 SO 4 no reacciona y, en el caso de Na 3 PO 4, precipita un precipitado blanco de fosfato de magnesio:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Las soluciones de KOH y Ca(OH)2 se pueden distinguir usando una solución de Na2CO3. KOH no reacciona con Na 2 CO 3, pero Ca(OH) 2 da un precipitado blanco de carbonato de calcio con Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Las soluciones de KOH y KCl se pueden distinguir usando una solución de MgCl 2. KCl no reacciona con MgCl 2 y mezclar soluciones de KOH y MgCl 2 conduce a la formación de un precipitado blanco de hidróxido de magnesio:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KCl
Tarea número 26
Establecer una correspondencia entre la sustancia y su área de aplicación: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.
Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
| A | B | EN | GRAMO |
Respuesta: 2331
Explicación:
Amoníaco: utilizado en la producción de fertilizantes nitrogenados. En particular, el amoníaco es una materia prima para la producción de ácido nítrico, a partir del cual, a su vez, se producen fertilizantes: nitrato de sodio, potasio y amonio (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Como disolventes se utilizan tetracloruro de carbono y acetona.
El etileno se utiliza para producir compuestos (polímeros) de alto peso molecular, concretamente polietileno.
La respuesta a las tareas 27 a 29 es un número. Escriba este número en el campo de respuesta en el texto del trabajo, manteniendo el grado de precisión especificado. Luego transfiera este número al FORMULARIO DE RESPUESTA No. 1 a la derecha del número de la tarea correspondiente, comenzando desde la primera celda. Escriba cada carácter en un cuadro separado de acuerdo con los ejemplos proporcionados en el formulario. No es necesario escribir unidades de medida de cantidades físicas.
Tarea número 27
¿Qué masa de hidróxido de potasio se debe disolver en 150 g de agua para obtener una solución con una fracción másica de álcali del 25%? (Escribe el número al número entero más cercano).
Respuesta: 50
Explicación:
Sea la masa de hidróxido de potasio que debe disolverse en 150 g de agua igual a x g. Entonces la masa de la solución resultante será (150 + x) g, y la fracción masiva de álcali en dicha solución puede ser expresado como x / (150 + x). Por la condición sabemos que la fracción másica de hidróxido de potasio es 0,25 (o 25%). Por tanto, la ecuación es válida:
x/(150+x) = 0,25
Así, la masa que se debe disolver en 150 g de agua para obtener una solución con una fracción másica de álcali del 25% es de 50 g.
Tarea número 28
En una reacción cuya ecuación termoquímica es
MgO (TV.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (TV.) + 102 kJ,
Entraron 88 g de dióxido de carbono. ¿Cuánto calor se liberará en este caso? (Escribe el número al número entero más cercano).
Respuesta: ___________________________ kJ.
Respuesta: 204
Explicación:
Calculemos la cantidad de dióxido de carbono:
norte(CO 2) = norte(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol,
Según la ecuación de reacción, cuando 1 mol de CO 2 reacciona con óxido de magnesio, se liberan 102 kJ. En nuestro caso, la cantidad de dióxido de carbono es de 2 moles. Designando la cantidad de calor liberado como x kJ, podemos escribir la siguiente proporción:
1 mol de CO2 – 102 kJ
2 moles de CO2 – x kJ
Por tanto, la ecuación es válida:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Por tanto, la cantidad de calor que se liberará cuando 88 g de dióxido de carbono participen en la reacción con óxido de magnesio es 204 kJ.
Tarea número 29
Determine la masa de zinc que reacciona con el ácido clorhídrico para producir 2,24 L (N.S.) de hidrógeno. (Escribe el número a la décima más cercana).
Respuesta: ___________________________ g.
Respuesta: 6.5
Explicación:
Escribamos la ecuación de reacción:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Calculemos la cantidad de sustancia de hidrógeno:
n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol.
Dado que en la ecuación de reacción hay coeficientes iguales frente al zinc y al hidrógeno, esto significa que las cantidades de sustancias de zinc que entraron en la reacción y el hidrógeno formado como resultado de ella también son iguales, es decir,
n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, por lo tanto:
metro(Zn) = norte(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
No olvide transferir todas las respuestas al formulario de respuestas No. 1 de acuerdo con las instrucciones para completar el trabajo.
Tarea número 33
Se calcinó bicarbonato de sodio que pesaba 43,34 g hasta peso constante. El residuo se disolvió en exceso de ácido clorhídrico. El gas resultante se pasó a través de 100 g de una solución de hidróxido de sodio al 10 %. Determine la composición y masa de la sal formada, su fracción de masa en la solución. En su respuesta, escriba las ecuaciones de reacción que se indican en el planteamiento del problema y proporcione todos los cálculos necesarios (indique las unidades de medida de las cantidades físicas requeridas).
Respuesta:
Explicación:
El bicarbonato de sodio se descompone cuando se calienta según la ecuación:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (yo)
El residuo sólido resultante aparentemente consiste únicamente en carbonato de sodio. Cuando el carbonato de sodio se disuelve en ácido clorhídrico, ocurre la siguiente reacción:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Calcule la cantidad de bicarbonato de sodio y carbonato de sodio:
n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,
por eso,
n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.
Calculemos la cantidad de dióxido de carbono formado en la reacción (II):
norte(CO 2) = norte(Na 2 CO 3) = 0,258 mol.
Calculemos la masa de hidróxido de sodio puro y su cantidad de sustancia:
m(NaOH) = m solución (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;
n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.
La interacción del dióxido de carbono con el hidróxido de sodio, dependiendo de sus proporciones, puede realizarse de acuerdo con dos ecuaciones diferentes:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (con exceso de álcali)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (con exceso de dióxido de carbono)
De las ecuaciones presentadas se deduce que sólo se obtiene sal media con una relación n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, y sólo sal ácida con una relación n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.
Según los cálculos, ν(CO 2) > ν(NaOH), por lo tanto:
norte(NaOH)/norte(CO 2) ≤ 1
Aquellos. la interacción del dióxido de carbono con el hidróxido de sodio se produce exclusivamente con la formación de una sal ácida, es decir, según la ecuación:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)
Realizamos el cálculo en base a la falta de álcali. Según la ecuación de reacción (III):
n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 mol, por lo tanto:
m(NaHCO3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.
La masa de la solución resultante será la suma de la masa de la solución alcalina y la masa de dióxido de carbono absorbida por ella.
De la ecuación de reacción se deduce que reaccionó, es decir sólo se absorbieron 0,25 moles de CO 2 de 0,258 moles. Entonces la masa de CO 2 absorbida es:
metro(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.
Entonces, la masa de la solución es igual a:
m(solución) = m(solución de NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,
y la fracción másica de bicarbonato de sodio en la solución será, por tanto, igual a:
ω(NaHCO3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.
Tarea número 34
Tras la combustión de 16,2 g de materia orgánica de estructura no cíclica, se obtuvieron 26,88 l (n.s.) de dióxido de carbono y 16,2 g de agua. Se sabe que a 1 mol de esta sustancia orgánica, en presencia de un catalizador, se le añade sólo 1 mol de agua y esta sustancia no reacciona con una solución amoniacal de óxido de plata.
Basado en los datos de las condiciones del problema:
1) realizar los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular de una sustancia orgánica;
2) escribir la fórmula molecular de una sustancia orgánica;
3) elaborar una fórmula estructural de una sustancia orgánica que refleje inequívocamente el orden de los enlaces de los átomos en su molécula;
4) escribe la ecuación de la reacción de hidratación de la materia orgánica.
Respuesta:
Explicación:
1) Para determinar la composición elemental, calculemos las cantidades de sustancias dióxido de carbono, agua y luego las masas de los elementos incluidos en ellas:
n(CO2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;
n(CO2) = n(C) = 1,2 moles; metro(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.
n(H2O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; norte(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; metro(H) = 1,8 gramos.
m(sustancias org.) = m(C) + m(H) = 16,2 g, por lo tanto, no hay oxígeno en la materia orgánica.
La fórmula general de un compuesto orgánico es C x H y.
x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6
Por tanto, la fórmula más simple de la sustancia es C 4 H 6. La verdadera fórmula de una sustancia puede coincidir con la más simple o puede diferir de ella un número entero de veces. Aquellos. ser, por ejemplo, C 8 H 12, C 12 H 18, etc.
La condición establece que el hidrocarburo no es cíclico y que una molécula del mismo solo puede unirse a una molécula de agua. Esto es posible si en la fórmula estructural de la sustancia solo hay un enlace múltiple (doble o triple). Dado que el hidrocarburo deseado no es cíclico, es obvio que sólo puede existir un enlace múltiple para una sustancia con la fórmula C 4 H 6. En el caso de otros hidrocarburos de mayor peso molecular, el número de enlaces múltiples es siempre superior a uno. Así, la fórmula molecular de la sustancia C 4 H 6 coincide con la más simple.
2) La fórmula molecular de una sustancia orgánica es C 4 H 6.
3) De los hidrocarburos, los alquinos en los que se encuentra el triple enlace al final de la molécula interactúan con una solución amoniacal de óxido de plata. Para evitar la interacción con una solución de óxido de plata en amoníaco, la composición de alquino C 4 H 6 debe tener la siguiente estructura:
CH3-C≡C-CH3
4) La hidratación de los alquinos se produce en presencia de sales de mercurio divalentes.
