Φόρμουλα ορυκτού οξέος. Τύποι και ονομασίες βασικών οξέων

Οι σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από άτομα υδρογόνου και ένα υπόλειμμα οξέος ονομάζονται ορυκτά ή ανόργανα οξέα. Το υπόλειμμα οξέος είναι οξείδια και αμέταλλα σε συνδυασμό με υδρογόνο. Η κύρια ιδιότητα των οξέων είναι η ικανότητα να σχηματίζουν άλατα.

Ταξινόμηση

Βασικός τύπος ορυκτά οξέα- H n Ac, όπου το Ac είναι ένα όξινο υπόλειμμα. Ανάλογα με τη σύνθεση του υπολείμματος οξέος, διακρίνονται δύο τύποι οξέων:

• οξυγόνο που περιέχει οξυγόνο.
• χωρίς οξυγόνο, που αποτελείται μόνο από υδρογόνο και μη μέταλλο.

Ο κύριος κατάλογος ανόργανων οξέων ανάλογα με τον τύπο παρουσιάζεται στον πίνακα.

Τύπος	Ονομα	Τύπος
Οξυγόνο
	Αζωτούχος
	Διχρωμία
	Ιωδιούχος
	Πυρίτιο - μεταπυρίτιο και ορθοπυρίτιο	H 2 SiO 3 και H 4 SiO 4
	Μαγγάνιο
	Μαγγάνιο
	Μεταφωσφορικό
	Αρσενικό
	Ορθοφωσφορικός
	Θειούχος
	Θειοθείο
	Τετραθειονικό
	Ανθρακας
	Υποφωσφορικός
	Υποφωσφορικός
	Χλωριώδες
	Χλωριούχο
	Υπόχλωρο
	Χρώμιο
	κυανό
Χωρίς οξυγόνο	Υδροφθορικό (φθορικό)
	Υδροχλωρικό (αλάτι)
	Υδροβρωμικό
	Υδροϊωδικός
	Υδρόθειο
	Υδροκυάνιο

Επιπλέον, σύμφωνα με τις ιδιότητές τους, τα οξέα ταξινομούνται σύμφωνα με τα ακόλουθα κριτήρια:

• διαλυτότητα: διαλυτό (HNO 3, HCl) και αδιάλυτο (H 2 SiO 3);
• αστάθεια: πτητικό (H2S, HCl) και μη πτητικό (H2SO4, H3PO4);
• βαθμός διάστασης: ισχυρό (HNO 3) και ασθενή (H 2 CO 3).

Ρύζι. 1. Σχέδιο ταξινόμησης οξέων.

Παραδοσιακά και ασήμαντα ονόματα χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό των ορυκτών οξέων. Οι παραδοσιακές ονομασίες αντιστοιχούν στο όνομα του στοιχείου που σχηματίζει το οξύ με την προσθήκη των μορφών -naya, -ovaya, καθώς και -istaya, -novataya, -novataya για να δηλώσουν τον βαθμό οξείδωσης.

Παραλαβή

Οι κύριες μέθοδοι για την παραγωγή οξέων παρουσιάζονται στον πίνακα.

Σκηνικά θέατρου

Τα περισσότερα οξέα είναι υγρά με ξινή γεύση. Το βολφραμικό, το χρωμικό, το βορικό και πολλά άλλα οξέα βρίσκονται σε στερεά κατάστασηστο φυσιολογικές συνθήκες. Ορισμένα οξέα (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) υπάρχουν μόνο σε μορφή υδατικού διαλύματος και ταξινομούνται ως αδύναμα οξέα.

Ρύζι. 2. Χρωμικό οξύ.

Οξέα - δραστικές ουσίες, αντιδρώντας:

• με μέταλλα:

  Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;

• με οξείδια:

  CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

• με βάση:

  H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• με άλατα:

  Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

Όλες οι αντιδράσεις συνοδεύονται από το σχηματισμό αλάτων.

Μια ποιοτική αντίδραση με αλλαγή στο χρώμα του δείκτη είναι δυνατή:

• Η λακκούβα γίνεται κόκκινο.
• πορτοκαλί μεθυλίου - έως ροζ.
• Η φαινολοφθαλεΐνη δεν αλλάζει.

Ρύζι. 3. Χρώματα των δεικτών όταν αντιδρά το οξύ.

Οι χημικές ιδιότητες των ανόργανων οξέων καθορίζονται από την ικανότητά τους να διασπώνται στο νερό για να σχηματίσουν κατιόντα υδρογόνου και ανιόντα υπολειμμάτων υδρογόνου. Τα οξέα που αντιδρούν μη αναστρέψιμα με το νερό (διασπώνται πλήρως) ονομάζονται ισχυρά. Αυτά περιλαμβάνουν χλώριο, άζωτο, θείο και υδροχλώριο.

Τι μάθαμε;

Τα ανόργανα οξέα σχηματίζονται από το υδρογόνο και ένα υπόλειμμα οξέος, το οποίο είναι ένα άτομο μη μετάλλου ή ένα οξείδιο. Ανάλογα με τη φύση του υπολείμματος οξέος, τα οξέα ταξινομούνται σε χωρίς οξυγόνο και σε περιέχοντα οξυγόνο. Όλα τα οξέα έχουν ξινή γεύση και μπορούν να διασπαστούν υδάτινο περιβάλλον(διασπάται σε κατιόντα και ανιόντα). Τα οξέα λαμβάνονται από απλές ουσίες, οξείδια και άλατα. Όταν αλληλεπιδρούν με μέταλλα, οξείδια, βάσεις και άλατα, τα οξέα σχηματίζουν άλατα.

Δοκιμή για το θέμα

Αξιολόγηση της έκθεσης

Μέση βαθμολογία: 4.4. Συνολικές βαθμολογίες που ελήφθησαν: 120.

Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών με παραδείγματα ενώσεων

Τώρα ας αναλύσουμε το σχήμα ταξινόμησης που παρουσιάστηκε παραπάνω με περισσότερες λεπτομέρειες.

Όπως βλέπουμε, πρώτα απ 'όλα, όλες οι ανόργανες ουσίες χωρίζονται σε απλόςΚαι συγκρότημα:

Απλές ουσίες Πρόκειται για ουσίες που σχηματίζονται από άτομα ενός μόνο χημικού στοιχείου. Για παράδειγμα, απλές ουσίες είναι το υδρογόνο H2, το οξυγόνο O2, ο σίδηρος Fe, ο άνθρακας C κ.λπ.

Μεταξύ απλών ουσιών υπάρχουν μέταλλα, αμέταλλαΚαι ευγενή αέρια:

μέταλλασχηματίζεται από χημικά στοιχεία που βρίσκονται κάτω από τη διαγώνιο βορίου-αστατίνης, καθώς και από όλα τα στοιχεία που βρίσκονται σε πλευρικές ομάδες.

Ευγενή αέριαπου σχηματίζεται από χημικά στοιχεία της ομάδας VIIIA.

Αμέταλλασχηματίζονται αντίστοιχα από χημικά στοιχεία που βρίσκονται πάνω από τη διαγώνιο βορίου-αστατίνης, με εξαίρεση όλα τα στοιχεία των πλευρικών υποομάδων και των ευγενών αερίων που βρίσκονται στην ομάδα VIIIA:

Τα ονόματα των απλών ουσιών τις περισσότερες φορές συμπίπτουν με τα ονόματα χημικά στοιχεία, τα άτομα από τα οποία σχηματίζονται. Ωστόσο, για πολλά χημικά στοιχεία το φαινόμενο της αλλοτροπίας είναι ευρέως διαδεδομένο. Αλλοτροπία είναι το φαινόμενο όταν ένα χημικό στοιχείο είναι ικανό να σχηματίσει πολλές απλές ουσίες. Για παράδειγμα, στην περίπτωση του χημικού στοιχείου οξυγόνο, είναι πιθανή η ύπαρξη μοριακών ενώσεων με τους τύπους O 2 και O 3. Η πρώτη ουσία συνήθως ονομάζεται οξυγόνο με τον ίδιο τρόπο όπως το χημικό στοιχείο του οποίου τα άτομα σχηματίζεται, και η δεύτερη ουσία (Ο 3) ονομάζεται συνήθως όζον. Η απλή ουσία άνθρακας μπορεί να σημαίνει οποιαδήποτε από τις αλλοτροπικές τροποποιήσεις της, για παράδειγμα, διαμάντι, γραφίτη ή φουλερένια. Η απλή ουσία φώσφορος μπορεί να γίνει κατανοητή ως οι αλλοτροπικές τροποποιήσεις της, όπως ο λευκός φώσφορος, ο κόκκινος φώσφορος, ο μαύρος φώσφορος.

Σύνθετες ουσίες

Σύνθετες ουσίες είναι ουσίες που σχηματίζονται από άτομα δύο ή περισσότερων χημικών στοιχείων.

Για παράδειγμα, σύνθετες ουσίες είναι η αμμωνία NH 3, θειικό οξύ H 2 SO 4, σβησμένος ασβέστης Ca(OH) 2 και αμέτρητα άλλα.

Από τα δύσκολα οργανική ύληΥπάρχουν 5 κύριες κατηγορίες, δηλαδή οξείδια, βάσεις, αμφοτερικά υδροξείδια, οξέα και άλατα:

Οξείδια - πολύπλοκες ουσίες που σχηματίζονται από δύο χημικά στοιχεία, το ένα εκ των οποίων είναι οξυγόνο σε κατάσταση οξείδωσης -2.

Ο γενικός τύπος των οξειδίων μπορεί να γραφτεί ως E x O y, όπου Ε είναι το σύμβολο ενός χημικού στοιχείου.

Ονοματολογία οξειδίων

Το όνομα του οξειδίου ενός χημικού στοιχείου βασίζεται στην αρχή:

Για παράδειγμα:

Fe 2 O 3 - οξείδιο σιδήρου (III). CuO-οξείδιο χαλκού(II); N 2 O 5 - μονοξείδιο του αζώτου (V)

Μπορείτε συχνά να βρείτε πληροφορίες ότι το σθένος ενός στοιχείου υποδεικνύεται σε παρένθεση, αλλά αυτό δεν συμβαίνει. Έτσι, για παράδειγμα, η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου N 2 O 5 είναι +5 και το σθένος, παραδόξως, είναι τέσσερα.

Αν ένα χημικό στοιχείο έχει μόνο ένα θετικό βαθμόοξείδωση σε ενώσεις, οπότε δεν αναφέρεται ο βαθμός οξείδωσης. Για παράδειγμα:

Na2O - οξείδιο του νατρίου; Η2Ο - οξείδιο του υδρογόνου; ZnO - οξείδιο ψευδαργύρου.

Ταξινόμηση οξειδίων

Τα οξείδια, ανάλογα με την ικανότητά τους να σχηματίζουν άλατα όταν αλληλεπιδρούν με οξέα ή βάσεις, χωρίζονται ανάλογα σε σχηματισμός αλατιούΚαι που δεν σχηματίζει αλάτι.

Υπάρχουν λίγα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα, όλα σχηματίζονται από μη μέταλλα σε κατάσταση οξείδωσης +1 και +2. Πρέπει να θυμόμαστε τον κατάλογο των οξειδίων που δεν σχηματίζουν άλατα: CO, SiO, N 2 O, NO.

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα, με τη σειρά τους, χωρίζονται σε βασικός, όξινοςΚαι αμφοτερικός.

Βασικά οξείδιαΠρόκειται για οξείδια που όταν αντιδρούν με οξέα (ή οξείδια οξέος), σχηματίζουν άλατα. Τα βασικά οξείδια περιλαμβάνουν οξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +1 και +2, με εξαίρεση τα οξείδια BeO, ZnO, SnO, PbO.

Όξινα οξείδιαΠρόκειται για οξείδια που όταν αντιδρούν με βάσεις (ή βασικά οξείδια), σχηματίζουν άλατα. Τα όξινα οξείδια είναι σχεδόν όλα τα οξείδια των μη μετάλλων με εξαίρεση το CO, NO, N 2 O, SiO που δεν σχηματίζει άλατα, καθώς και όλα τα οξείδια μετάλλων σε υψηλές καταστάσεις οξείδωσης (+5, +6 και +7).

Αμφοτερικά οξείδιαονομάζονται οξείδια που μπορούν να αντιδράσουν τόσο με οξέα όσο και με βάσεις και ως αποτέλεσμα αυτών των αντιδράσεων σχηματίζουν άλατα. Τέτοια οξείδια παρουσιάζουν μια διπλή οξεοβασική φύση, δηλαδή, μπορούν να επιδείξουν τις ιδιότητες τόσο των όξινων όσο και των βασικών οξειδίων. Τα αμφοτερικά οξείδια περιλαμβάνουν οξείδια μετάλλων στις καταστάσεις οξείδωσης +3, +4, καθώς και τα οξείδια BeO, ZnO, SnO και PbO ως εξαίρεση.

Ορισμένα μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν και τους τρεις τύπους οξειδίων που σχηματίζουν άλατα. Για παράδειγμα, το χρώμιο σχηματίζει το βασικό οξείδιο CrO, το αμφοτερικό οξείδιο Cr 2 O 3 και το όξινο οξείδιο CrO 3.

Όπως μπορείτε να δείτε, οι ιδιότητες οξέος-βάσης των οξειδίων μετάλλων εξαρτώνται άμεσα από τον βαθμό οξείδωσης του μετάλλου στο οξείδιο: όσο υψηλότερος είναι ο βαθμός οξείδωσης, τόσο πιο έντονες είναι οι όξινες ιδιότητες.

Αιτιολογικό

Αιτιολογικό - ενώσεις με τύπο Me(OH) x, όπου xτις περισσότερες φορές ισούται με 1 ή 2.

Ταξινόμηση βάσεων

Οι βάσεις ταξινομούνται ανάλογα με τον αριθμό των υδροξυλομάδων σε μία δομική μονάδα.

Βάσεις με μία υδροξοομάδα, δηλ. ονομάζεται τύπος MeOH μονοόξινες βάσεις,με δύο υδροξοομάδες, δηλ. τύπου Me(OH) 2, αντίστοιχα, διοξύκαι τα λοιπά.

Οι βάσεις διακρίνονται επίσης σε διαλυτές (αλκάλιες) και αδιάλυτες.

Τα αλκάλια περιλαμβάνουν αποκλειστικά υδροξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών, καθώς και υδροξείδιο του θαλλίου TlOH.

Ονοματολογία βάσεων

Το όνομα του ιδρύματος βασίζεται στην ακόλουθη αρχή:

Για παράδειγμα:

Fe(OH) 2 - υδροξείδιο σιδήρου (II),

Cu(OH) 2 - υδροξείδιο του χαλκού (II).

Σε περιπτώσεις όπου το μέταλλο σε σύνθετες ουσίες έχει σταθερή κατάσταση οξείδωσης, δεν απαιτείται η ένδειξη της. Για παράδειγμα:

NaOH - υδροξείδιο του νατρίου,

Ca(OH) 2 - υδροξείδιο του ασβεστίου, κ.λπ.

Οξέα

Οξέα - πολύπλοκες ουσίες των οποίων τα μόρια περιέχουν άτομα υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν από ένα μέταλλο.

Ο γενικός τύπος των οξέων μπορεί να γραφτεί ως Η x Α, όπου Η είναι άτομα υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν από ένα μέταλλο και Α είναι το όξινο υπόλειμμα.

Για παράδειγμα, τα οξέα περιλαμβάνουν ενώσεις όπως H2SO4, HCl, HNO3, HNO2, κ.λπ.

Ταξινόμηση οξέων

Σύμφωνα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν από ένα μέταλλο, τα οξέα χωρίζονται σε:

- Ο βασικά οξέα: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;

- δ βασικά οξέα: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- Τ ρεχοβασικά οξέα: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

Πρέπει να σημειωθεί ότι ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου στην περίπτωση των οργανικών οξέων τις περισσότερες φορές δεν αντικατοπτρίζει τη βασικότητά τους. Για παράδειγμα, οξικό οξύμε τον τύπο CH 3 COOH, παρά την παρουσία 4 ατόμων υδρογόνου στο μόριο, δεν είναι τετρα-, αλλά μονοβασικό. Η βασικότητα των οργανικών οξέων καθορίζεται από τον αριθμό των καρβοξυλομάδων (-COOH) στο μόριο.

Επίσης, με βάση την παρουσία οξυγόνου στα μόρια, τα οξέα χωρίζονται σε ελεύθερα οξυγόνου (HF, HCl, HBr κ.λπ.) και οξυγονούχα (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 κ.λπ.) . Τα οξέα που περιέχουν οξυγόνο ονομάζονται επίσης οξοξέα.

Μπορείτε να διαβάσετε περισσότερα για την ταξινόμηση των οξέων.

Ονοματολογία οξέων και υπολειμμάτων οξέων

Η ακόλουθη λίστα ονομάτων και τύπων οξέων και υπολειμμάτων οξέων είναι κάτι που πρέπει να μάθετε.

Σε ορισμένες περιπτώσεις, ορισμένοι από τους ακόλουθους κανόνες μπορούν να διευκολύνουν την απομνημόνευση.

Όπως φαίνεται από τον παραπάνω πίνακα, η κατασκευή των συστηματικών ονομάτων των οξέων χωρίς οξυγόνο έχει ως εξής:

Για παράδειγμα:

HF-υδροφθορικό οξύ;

HCl—υδροχλωρικό οξύ;

Το H 2 S είναι υδροσουλφιδικό οξύ.

Τα ονόματα των όξινων υπολειμμάτων οξέων χωρίς οξυγόνο βασίζονται στην αρχή:

Για παράδειγμα, Cl--χλωρίδιο, Br--βρωμίδιο.

Τα ονόματα των οξέων που περιέχουν οξυγόνο λαμβάνονται με την προσθήκη του στοιχείου σχηματισμού οξέος στο όνομα διάφορα επιθήματακαι καταλήξεις. Για παράδειγμα, εάν το στοιχείο που σχηματίζει οξύ σε ένα οξύ που περιέχει οξυγόνο έχει την υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης, τότε το όνομα ενός τέτοιου οξέος κατασκευάζεται ως εξής:

Για παράδειγμα, θειικό οξύ H 2 S + 6 O 4, χρωμικό οξύ H 2 Cr + 6 O 4.

Όλα τα οξέα που περιέχουν οξυγόνο μπορούν επίσης να ταξινομηθούν ως υδροξείδια οξέος επειδή περιέχουν υδροξυλομάδες (ΟΗ). Για παράδειγμα, αυτό μπορεί να φανεί από τους ακόλουθους γραφικούς τύπους ορισμένων οξέων που περιέχουν οξυγόνο:

Έτσι, το θειικό οξύ μπορεί αλλιώς να ονομαστεί υδροξείδιο του θείου (VI), νιτρικό οξύ - υδροξείδιο του αζώτου (V), φωσφορικό οξύ - υδροξείδιο του φωσφόρου (V) κ.λπ. Σε αυτή την περίπτωση, ο αριθμός εντός παρενθέσεων χαρακτηρίζει τον βαθμό οξείδωσης του στοιχείου που σχηματίζει οξύ. Αυτή η παραλλαγή των ονομάτων των οξέων που περιέχουν οξυγόνο μπορεί να φαίνεται εξαιρετικά ασυνήθιστη σε πολλούς, αλλά περιστασιακά τέτοια ονόματα μπορούν να βρεθούν στην πραγματικότητα Ενιαία Κρατική Εξέταση KIMakhστη χημεία σε εργασίες ταξινόμησης ανόργανες ουσίες.

Αμφοτερικά υδροξείδια

Αμφοτερικά υδροξείδια - υδροξείδια μετάλλων που παρουσιάζουν διπλή φύση, δηλ. ικανό να επιδεικνύει τόσο τις ιδιότητες των οξέων όσο και τις ιδιότητες των βάσεων.

Τα υδροξείδια μετάλλων σε καταστάσεις οξείδωσης +3 και +4 είναι αμφοτερικά (όπως και τα οξείδια).

Επίσης, ως εξαιρέσεις, τα αμφοτερικά υδροξείδια περιλαμβάνουν τις ενώσεις Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 και Pb(OH) 2, παρά την κατάσταση οξείδωσης του μετάλλου σε αυτά +2.

Για τα αμφοτερικά υδροξείδια τρισθενών και τετρασθενών μετάλλων, είναι δυνατή η ύπαρξη ορθο- και μετα-μορφών, που διαφέρουν μεταξύ τους κατά ένα μόριο νερού. Για παράδειγμα, το υδροξείδιο του αργιλίου (III) μπορεί να υπάρχει στην ορθομορφή Al(OH)3 ή στη μεταμορφή AlO(OH) (μεταϋδροξείδιο).

Δεδομένου ότι, όπως αναφέρθηκε ήδη, τα αμφοτερικά υδροξείδια παρουσιάζουν τόσο τις ιδιότητες των οξέων όσο και τις ιδιότητες των βάσεων, ο τύπος και το όνομά τους μπορούν επίσης να γραφτούν διαφορετικά: είτε ως βάση είτε ως οξύ. Για παράδειγμα:

Άλατα

Για παράδειγμα, τα άλατα περιλαμβάνουν ενώσεις όπως KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, κ.λπ.

Ο ορισμός που παρουσιάζεται παραπάνω περιγράφει τη σύνθεση των περισσότερων αλάτων, ωστόσο, υπάρχουν άλατα που δεν εμπίπτουν σε αυτόν. Για παράδειγμα, αντί για κατιόντα μετάλλων, το άλας μπορεί να περιέχει κατιόντα αμμωνίου ή τα οργανικά του παράγωγα. Εκείνοι. Τα άλατα περιλαμβάνουν ενώσεις όπως, για παράδειγμα, (NH 4) 2 SO 4 (θειικό αμμώνιο), + Cl- (χλωριούχο μεθυλ αμμώνιο) κ.λπ.

Ταξινόμηση αλάτων

Από την άλλη πλευρά, τα άλατα μπορούν να θεωρηθούν ως προϊόντα της αντικατάστασης των κατιόντων υδρογόνου H + σε ένα οξύ με άλλα κατιόντα ή ως προϊόντα της αντικατάστασης ιόντων υδροξειδίου σε βάσεις (ή αμφοτερικών υδροξειδίων) με άλλα ανιόντα.

Με πλήρη αντικατάσταση, το λεγόμενο μέσοςή κανονικόςάλας. Για παράδειγμα, με πλήρη αντικατάσταση κατιόντων υδρογόνου στο θειικό οξύ με κατιόντα νατρίου, σχηματίζεται ένα μέσο (κανονικό) άλας Na 2 SO 4 και με πλήρη αντικατάσταση των ιόντων υδροξειδίου στη βάση Ca (OH) 2 με όξινα υπολείμματα νιτρικών ιόντων , ένα μέσο (κανονικό) άλας σχηματίζεται Ca(NO3)2.

Τα άλατα που λαμβάνονται με ατελή αντικατάσταση κατιόντων υδρογόνου σε διβασικό (ή περισσότερο) οξύ με μεταλλικά κατιόντα ονομάζονται όξινα. Έτσι, όταν τα κατιόντα υδρογόνου στο θειικό οξύ αντικαθίστανται ατελώς από κατιόντα νατρίου, σχηματίζεται το όξινο άλας NaHSO 4.

Τα άλατα που σχηματίζονται από ατελή αντικατάσταση ιόντων υδροξειδίου σε βάσεις δύο οξέων (ή περισσότερες) ονομάζονται βάσεις. Οδυνατά άλατα. Για παράδειγμα, με ατελή αντικατάσταση ιόντων υδροξειδίου στη βάση Ca(OH) 2 με νιτρικά ιόντα, σχηματίζεται μια βάση Οδιαυγές αλάτι Ca(OH)NO3.

Τα άλατα που αποτελούνται από κατιόντα δύο διαφορετικών μετάλλων και ανιόντα όξινων υπολειμμάτων ενός μόνο οξέος ονομάζονται διπλά άλατα. Έτσι, για παράδειγμα, τα διπλά άλατα είναι τα KNaCO 3, KMgCl 3, κ.λπ.

Εάν ένα άλας σχηματίζεται από έναν τύπο κατιόντων και δύο τύπους υπολειμμάτων οξέος, αυτά τα άλατα ονομάζονται μικτά. Για παράδειγμα, μικτά άλατα είναι οι ενώσεις Ca(OCl)Cl, CuBrCl κ.λπ.

Υπάρχουν άλατα που δεν εμπίπτουν στον ορισμό των αλάτων ως προϊόντα αντικατάστασης κατιόντων υδρογόνου σε οξέα με μεταλλικά κατιόντα ή προϊόντα αντικατάστασης ιόντων υδροξειδίου σε βάσεις με ανιόντα όξινων υπολειμμάτων. Αυτά είναι σύνθετα άλατα. Για παράδειγμα, σύμπλοκα άλατα είναι το τετραϋδροξοζινικό νάτριο και το τετραϋδροξοαργιλικό νάτριο με τους τύπους Na2 και Na, αντίστοιχα. Τα σύνθετα άλατα μπορούν συχνότερα να αναγνωριστούν μεταξύ άλλων από την παρουσία αγκύλων στη φόρμουλα. Ωστόσο, πρέπει να καταλάβετε ότι για να ταξινομηθεί μια ουσία ως άλας, πρέπει να περιέχει κάποια κατιόντα εκτός (ή αντί για) H + και τα ανιόντα πρέπει να περιέχουν κάποια ανιόντα άλλα από (ή αντί) OH - . Για παράδειγμα, η ένωση Η2 δεν ανήκει στην κατηγορία των σύμπλοκων αλάτων, αφού όταν διαχωρίζεται από τα κατιόντα, στο διάλυμα υπάρχουν μόνο κατιόντα υδρογόνου Η+. Με βάση τον τύπο διάστασης, αυτή η ουσία θα πρέπει μάλλον να ταξινομηθεί ως σύμπλοκο οξύ χωρίς οξυγόνο. Ομοίως, η ένωση ΟΗ δεν ανήκει στα άλατα, γιατί αυτή η ένωση αποτελείται από κατιόντα + και ιόντα υδροξειδίου ΟΗ-, δηλ. θα πρέπει να θεωρείται ένα ολοκληρωμένο θεμέλιο.

Ονοματολογία αλάτων

Ονοματολογία αλάτων μέσου και οξέος

Η ονομασία των αλάτων μέσου και οξέος βασίζεται στην αρχή:

Εάν η κατάσταση οξείδωσης ενός μετάλλου σε σύνθετες ουσίες είναι σταθερή, τότε δεν ενδείκνυται.

Τα ονόματα των υπολειμμάτων οξέος δόθηκαν παραπάνω κατά την εξέταση της ονοματολογίας των οξέων.

Για παράδειγμα,

Na 2 SO 4 - θειικό νάτριο;

NaHSO 4 - όξινο θειικό νάτριο;

CaCO 3 - ανθρακικό ασβέστιο.

Ca(HCO 3) 2 - διττανθρακικό ασβέστιο κ.λπ.

Ονοματολογία βασικών αλάτων

Τα ονόματα των κύριων αλάτων βασίζονται στην αρχή:

Για παράδειγμα:

(CuOH) 2 CO 3 - υδροξυανθρακικός χαλκός (II).

Fe(OH) 2 NO 3 - διυδροξονιτρικός σίδηρος (III).

Ονοματολογία σύνθετων αλάτων

Η ονοματολογία των σύνθετων ενώσεων είναι πολύ πιο περίπλοκη, και για περνώντας από την Ενιαία Κρατική ΕξέτασηΔεν χρειάζεται να γνωρίζετε πολλά για την ονοματολογία των σύνθετων αλάτων.

Θα πρέπει να είστε σε θέση να ονομάσετε σύνθετα άλατα που λαμβάνονται από την αντίδραση αλκαλικών διαλυμάτων με αμφοτερικά υδροξείδια. Για παράδειγμα:

*Τα ίδια χρώματα στον τύπο και το όνομα υποδεικνύουν τα αντίστοιχα στοιχεία του τύπου και του ονόματος.

Ασήμαντα ονόματα ανόργανων ουσιών

Με τα ασήμαντα ονόματα εννοούμε τα ονόματα ουσιών που δεν σχετίζονται, ή σχετίζονται ασθενώς, με τη σύνθεση και τη δομή τους. Τα τετριμμένα ονόματα καθορίζονται, κατά κανόνα, είτε ιστορικούς λόγουςείτε φυσική είτε χημικές ιδιότητεςδεδομένα σύνδεσης.

Λίστα ασήμαντων ονομάτων ανόργανων ουσιών που πρέπει να γνωρίζετε:

Na 3	κρυόλιθος
SiO2	χαλαζία, πυρίτιο
FeS 2	πυρίτης, σιδηροπυρίτης
CaSO 4 ∙2H 2 O	γύψος
CaC2	καρβίδιο ασβεστίου
Al 4 C 3	καρβίδιο αλουμινίου
ΚΟΗ	καυστικό κάλιο
NaOH	καυστική σόδα, καυστική σόδα
H2O2	υπεροξείδιο του υδρογόνου
CuSO 4 ∙5H 2 O	θειικός χαλκός
NH4Cl	αμμωνία
CaCO3	κιμωλία, μάρμαρο, ασβεστόλιθος
N2O	γελαστικό αέριο
ΟΧΙ 2	καφέ αέριο
NaHC03	μαγειρική (πόσιμη) σόδα
Fe3O4	ζυγαριά σιδήρου
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	αμμωνία
CO	μονοξείδιο του άνθρακα
CO2	διοξείδιο του άνθρακα
Ούτω	καρβορούνδιο (καρβίδιο του πυριτίου)
PH 3	φωσφίνη
NH 3	αμμωνία
KClO3	Αλάτι Bertholet (χλωρικό κάλιο)
(CuOH)2CO3	μαλαχίτης
CaO	άσβεστος
Ca(OH)2	σβησμένο ασβέστη
διαφανές υδατικό διάλυμα Ca(OH) 2	ασβεστόνερο
εναιώρημα στερεού Ca(OH) 2 στο υδατικό του διάλυμα	γάλα λάιμ
K2CO3	ποτάσσα
Na 2 CO 3	ανθρακικό νάτριο
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	κρυσταλλική σόδα
MgO	μαγνησία

Ας δούμε τους πιο συνηθισμένους τύπους οξέων που βρίσκονται στα σχολικά βιβλία:

Είναι εύκολο να παρατηρήσετε ότι όλοι οι τύποι οξέων έχουν κοινό χαρακτηριστικό την παρουσία ατόμων υδρογόνου (Η), που έρχεται πρώτο στον τύπο.

Προσδιορισμός του σθένους ενός υπολείμματος οξέος

Από την παραπάνω λίστα μπορεί να φανεί ότι ο αριθμός αυτών των ατόμων μπορεί να διαφέρει. Τα οξέα που περιέχουν μόνο ένα άτομο υδρογόνου ονομάζονται μονοβασικά (νιτρικό, υδροχλωρικό και άλλα). Το θειικό, το ανθρακικό και το πυριτικό οξύ είναι διβασικά, αφού οι τύποι τους περιέχουν δύο άτομα Η Το μόριο του τριβασικού φωσφορικού οξέος περιέχει τρία άτομα υδρογόνου.

Έτσι, η ποσότητα του Η στον τύπο χαρακτηρίζει τη βασικότητα του οξέος.

Το άτομο ή η ομάδα ατόμων που γράφονται μετά το υδρογόνο ονομάζονται υπολείμματα οξέος. Για παράδειγμα, στο υδροσουλφιδικό οξύ το υπόλειμμα αποτελείται από ένα άτομο - S, και σε φωσφορικό, θείο και πολλά άλλα - από δύο, και ένα από αυτά είναι απαραίτητα οξυγόνο (Ο). Σε αυτή τη βάση, όλα τα οξέα χωρίζονται σε οξυγονούχα και χωρίς οξυγόνο.

Κάθε υπόλειμμα οξέος έχει ένα ορισμένο σθένος. Είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων Η στο μόριο αυτού του οξέος. Το σθένος του υπολείμματος HCl είναι ίσο με ένα, αφού είναι μονοβασικό οξύ. Τα υπολείμματα νιτρικού, υπερχλωρικού και νιτρώδους οξέος έχουν το ίδιο σθένος. Το σθένος του υπολείμματος θειικού οξέος (SO 4) είναι δύο, αφού στον τύπο του υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου. Υπόλειμμα τρισθενούς φωσφορικού οξέος.

Όξινα υπολείμματα - ανιόντα

Εκτός από το σθένος, τα υπολείμματα οξέος έχουν φορτία και είναι ανιόντα. Τα φορτία τους αναφέρονται στον πίνακα διαλυτότητας: CO 3 2−, S 2−, Cl− και ούτω καθεξής. Σημείωση: το φορτίο του όξινου υπολείμματος είναι αριθμητικά το ίδιο με το σθένος του. Για παράδειγμα, στο πυριτικό οξύ, ο τύπος του οποίου είναι H 2 SiO 3, το όξινο υπόλειμμα SiO 3 έχει σθένος II και φορτίο 2-. Έτσι, γνωρίζοντας το φορτίο του υπολείμματος οξέος, είναι εύκολο να προσδιοριστεί το σθένος του και το αντίστροφο.

Ας συνοψίσουμε. Τα οξέα είναι ενώσεις που σχηματίζονται από άτομα υδρογόνου και όξινα υπολείμματα. Από τη σκοπιά της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης, μπορεί να δοθεί ένας άλλος ορισμός: τα οξέα είναι ηλεκτρολύτες, σε διαλύματα και τήγματα των οποίων υπάρχουν κατιόντα υδρογόνου και ανιόντα υπολειμμάτων οξέος.

Συμβουλές

Οι χημικοί τύποι των οξέων συνήθως μαθαίνονται από την καρδιά, όπως και τα ονόματά τους. Εάν έχετε ξεχάσει πόσα άτομα υδρογόνου υπάρχουν σε μια συγκεκριμένη φόρμουλα, αλλά ξέρετε πώς φαίνεται το όξινο υπόλειμμά του, ο πίνακας διαλυτότητας θα σας βοηθήσει. Το φορτίο του υπολείμματος συμπίπτει κατά συντελεστή με το σθένος, και αυτό με την ποσότητα του Η. Για παράδειγμα, θυμάστε ότι το υπόλοιπο ανθρακικού οξέος είναι CO 3 . Χρησιμοποιώντας τον πίνακα διαλυτότητας, προσδιορίζετε ότι το φορτίο του είναι 2-, που σημαίνει ότι είναι δισθενές, δηλαδή το ανθρακικό οξύ έχει τον τύπο H 2 CO 3.

Συχνά υπάρχει σύγχυση με τους τύπους θειικού και θείου, καθώς και νιτρικού και νιτρώδους οξέος. Και εδώ υπάρχει ένα σημείο που διευκολύνει τη μνήμη: το όνομα του οξέος από το ζεύγος στο οποίο υπάρχουν περισσότερα άτομα οξυγόνου τελειώνει σε -naya (θειικό, νιτρικό). Ένα οξύ με λιγότερα άτομα οξυγόνου στον τύπο έχει ένα όνομα που τελειώνει σε -istaya (θειώδες, αζωτούχο).

Ωστόσο, αυτές οι συμβουλές θα σας βοηθήσουν μόνο εάν σας είναι γνωστές οι φόρμουλες οξέος. Ας τα επαναλάβουμε ξανά.

Φυσικές και χημικές εκφράσεις μερίδων, κλασμάτων και ποσοτήτων μιας ουσίας. Μονάδα ατομικής μάζας, a.m.u. Μόλο ουσίας, σταθερά του Avogadro. Μοριακή μάζα. Σχετική ατομική και μοριακή μάζα μιας ουσίας. Κλάσμα μάζας χημικού στοιχείου

Δομή της ύλης. Πυρηνικό μοντέλο της δομής του ατόμου. Κατάσταση ενός ηλεκτρονίου σε ένα άτομο. Πλήρωση τροχιακών με ηλεκτρόνια, αρχή της ελάχιστης ενέργειας, κανόνας Klechkovsky, αρχή Pauli, κανόνας Hund

Ο περιοδικός νόμος στη σύγχρονη διατύπωση. Περιοδικό σύστημα. Φυσική έννοια του περιοδικού νόμου. Δομή του περιοδικού πίνακα. Αλλαγές στις ιδιότητες των ατόμων των χημικών στοιχείων των κύριων υποομάδων. Σχέδιο χαρακτηριστικών ενός χημικού στοιχείου.

Το περιοδικό σύστημα του Mendeleev. Ανώτερα οξείδια. Πτητικές ενώσεις υδρογόνου. Διαλυτότητα, σχετικά μοριακά βάρη αλάτων, οξέων, βάσεων, οξειδίων, οργανικών ουσιών. Σειρά ηλεκτραρνητικότητας, ανιόντων, δραστηριοτήτων και τάσεων μετάλλων

Ηλεκτροχημική σειρά δραστηριοτήτων μετάλλων και πίνακα υδρογόνου, ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων και υδρογόνου, σειρά ηλεκτραρνητικότητας χημικών στοιχείων, σειρά ανιόντων

Χημικός δεσμός. Έννοιες. Κανόνας οκτάδας. Μέταλλα και αμέταλλα. Υβριδισμός τροχιακών ηλεκτρονίων. Ηλεκτρόνια σθένους, έννοια σθένους, έννοια ηλεκτραρνητικότητα

Τύποι χημικών δεσμών. Ομοιοπολικός δεσμός - πολικός, μη πολικός. Χαρακτηριστικά, μηχανισμοί σχηματισμού και τύποι ομοιοπολικών δεσμών. Ιωνικός δεσμός. Κατάσταση οξείδωσης. Μεταλλική σύνδεση. Δεσμός υδρογόνου.

Χημικές αντιδράσεις. Έννοιες και χαρακτηριστικά, Νόμος διατήρησης της μάζας, Τύποι (ενώσεις, αποσύνθεση, υποκατάσταση, ανταλλαγή). Ταξινόμηση: Αναστρέψιμο και μη αναστρέψιμο, Εξώθερμο και ενδόθερμο, Οξειδοαναγωγικό, Ομογενές και ετερογενές

Είστε εδώ τώρα:Οι σημαντικότερες κατηγορίες ανόργανων ουσιών. Οξείδια. Υδροξείδια. Αλας. Οξέα, βάσεις, αμφοτερικές ουσίες. Τα σημαντικότερα οξέα και τα άλατά τους. Γενετική σχέση των σημαντικότερων κατηγοριών ανόργανων ουσιών.

Χημεία αμέταλλων. Αλογόνα. Θείο. Αζωτο. Ανθρακας. Ευγενή αέρια

Χημεία μετάλλων. Αλκαλιμέταλλα. Στοιχεία ομάδας IIA. Αλουμίνιο. Σίδερο

Μοτίβα ροής χημικών αντιδράσεων. Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης. Νόμος της μαζικής δράσης. Ο κανόνας του Van't Hoff. Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις. Χημική ισορροπία. Η αρχή του Le Chatelier. Κατάλυση

Λύσεις. Ηλεκτρολυτική διάσταση. Έννοιες, διαλυτότητα, ηλεκτρολυτική διάσταση, θεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης, βαθμός διάστασης, διάσταση οξέων, βάσεων και αλάτων, ουδέτερα, αλκαλικά και όξινα μέσα

Αντιδράσεις σε διαλύματα ηλεκτρολυτών + Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. (Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων. Σχηματισμός ελαφρώς διαλυτής, αεριώδους, ελαφρώς διαχωριστικής ουσίας. Υδρόλυση υδατικών διαλυμάτων αλάτων. Οξειδωτικός παράγοντας. Αναγωγικός παράγοντας.)

Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων. Υδρογονάνθρακες. Παράγωγα υδρογονανθράκων. Ισομέρεια και ομολογία οργανικών ενώσεων

Τα σημαντικότερα παράγωγα υδρογονανθράκων: αλκοόλες, φαινόλες, καρβονυλικές ενώσεις, καρβοξυλικά οξέα, αμίνες, αμινοξέα

Οξέαείναι πολύπλοκες ουσίες των οποίων τα μόρια περιλαμβάνουν άτομα υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν ή να αντικατασταθούν με άτομα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος.

Με βάση την παρουσία ή την απουσία οξυγόνου στο μόριο, τα οξέα χωρίζονται σε οξυγονούχα(H 2 SO 4 θειικό οξύ, H 2 SO 3 θειώδες οξύ, HNO 3 νιτρικό οξύ, H 3 PO 4 φωσφορικό οξύ, H 2 CO 3 ανθρακικό οξύ, H 2 SiO 3 πυριτικό οξύ) και χωρίς οξυγόνο(HF υδροφθορικό οξύ, HCl υδροχλωρικό οξύ ( υδροχλωρικό οξύ), υδροβρωμικό οξύ HBr, υδροϊωδικό οξύ ΗΙ, υδροσουλφιδικό οξύ H2S).

Ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου στο μόριο του οξέος, τα οξέα είναι μονοβασικά (με 1 άτομο Η), διβασικά (με 2 άτομα Η) και τριβασικά (με 3 άτομα Η). Για παράδειγμα, το νιτρικό οξύ HNO 3 είναι μονοβασικό, αφού το μόριο του περιέχει ένα άτομο υδρογόνου, το θειικό οξύ H 2 SO 4 – διβασικός κ.λπ.

Δεν οργανικές ενώσεις, που περιέχει τέσσερα άτομα υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν από ένα μέταλλο, είναι πολύ λίγα.

Το τμήμα ενός μορίου οξέος χωρίς υδρογόνο ονομάζεται υπόλειμμα οξέος.

Όξινα υπολείμματαμπορεί να αποτελείται από ένα άτομο (-Cl, -Br, -I) - αυτά είναι απλά υπολείμματα οξέος ή μπορεί να αποτελούνται από μια ομάδα ατόμων (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - αυτά είναι πολύπλοκα υπολείμματα.

ΣΕ υδατικά διαλύματαΚατά τις αντιδράσεις ανταλλαγής και υποκατάστασης, τα όξινα υπολείμματα δεν καταστρέφονται:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Η λέξη ανυδρίτηςσημαίνει άνυδρο, δηλαδή οξύ χωρίς νερό. Για παράδειγμα,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Τα ανοξικά οξέα δεν έχουν ανυδρίτες.

Τα οξέα παίρνουν το όνομά τους από το όνομα του στοιχείου σχηματισμού οξέος (οξέος που σχηματίζει παράγοντας) με την προσθήκη των καταλήξεων "naya" και σπανιότερα "vaya": H 2 SO 4 - θειικό; H 2 SO 3 – άνθρακας; H 2 SiO 3 – πυρίτιο, κ.λπ.

Το στοιχείο μπορεί να σχηματίσει πολλά οξέα οξυγόνου. Σε αυτήν την περίπτωση, οι υποδεικνυόμενες καταλήξεις στα ονόματα των οξέων θα είναι όταν το στοιχείο εμφανίζει το υψηλότερο σθένος (στο μόριο οξέος υπέροχο περιεχόμενοάτομα οξυγόνου). Αν το στοιχείο εμφανιστεί χαμηλότερο σθένος, η κατάληξη στο όνομα του οξέος θα είναι "κενή": HNO 3 - νιτρικό, HNO 2 - αζωτούχο.

Τα οξέα μπορούν να ληφθούν διαλύοντας ανυδρίτες στο νερό.Εάν οι ανυδρίτες είναι αδιάλυτοι στο νερό, το οξύ μπορεί να ληφθεί με τη δράση ενός άλλου ισχυρότερου οξέος στο άλας απαιτούμενο οξύ. Αυτή η μέθοδος είναι τυπική τόσο για οξυγόνο όσο και για οξέα χωρίς οξυγόνο. Τα οξέα χωρίς οξυγόνο λαμβάνονται επίσης με απευθείας σύνθεση από υδρογόνο και ένα αμέταλλο, ακολουθούμενη από διάλυση της προκύπτουσας ένωσης σε νερό:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Τα διαλύματα των αερίων ουσιών που προκύπτουν HCl και H 2 S είναι οξέα.

Στο φυσιολογικές συνθήκεςτα οξέα έρχονται και σε υγρή και σε στερεή κατάσταση.

Χημικές ιδιότητες οξέων

Τα διαλύματα οξέος δρουν σε δείκτες. Όλα τα οξέα (εκτός από το πυριτικό) είναι πολύ διαλυτά στο νερό. Ειδικές ουσίες - δείκτες σας επιτρέπουν να προσδιορίσετε την παρουσία οξέος.

Οι δείκτες είναι ουσίες πολύπλοκης δομής. Αλλάζουν το χρώμα τους ανάλογα με την αλληλεπίδρασή τους με διαφορετικά χημικά. Σε ουδέτερα διαλύματα έχουν ένα χρώμα, σε διαλύματα βάσεων έχουν άλλο χρώμα. Όταν αλληλεπιδρούν με ένα οξύ, αλλάζουν το χρώμα τους: ο δείκτης πορτοκαλί μεθυλίου γίνεται κόκκινος και ο δείκτης λακκούβας γίνεται επίσης κόκκινος.

Αλληλεπίδραση με βάσεις με το σχηματισμό νερού και αλατιού, το οποίο περιέχει ένα αμετάβλητο υπόλειμμα οξέος (αντίδραση εξουδετέρωσης):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Αλληλεπιδρούν με οξείδια βάσης με το σχηματισμό νερού και αλατιού (αντίδραση εξουδετέρωσης). Το άλας περιέχει το όξινο υπόλειμμα του οξέος που χρησιμοποιήθηκε στην αντίδραση εξουδετέρωσης:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Αλληλεπίδραση με μέταλλα. Για να αλληλεπιδράσουν τα οξέα με τα μέταλλα, πρέπει να πληρούνται ορισμένες προϋποθέσεις:

1. το μέταλλο πρέπει να είναι επαρκώς ενεργό σε σχέση με τα οξέα (στη σειρά δραστικότητας των μετάλλων πρέπει να βρίσκεται πριν από το υδρογόνο). Όσο πιο αριστερά βρίσκεται ένα μέταλλο στη σειρά δραστηριότητας, τόσο πιο έντονα αλληλεπιδρά με τα οξέα.

2. το οξύ πρέπει να είναι αρκετά ισχυρό (δηλαδή ικανό να δώσει ιόντα υδρογόνου H +).

Όταν υπάρχει διαρροή χημικές αντιδράσειςοξέα με μέταλλα, σχηματίζεται άλας και απελευθερώνεται υδρογόνο (εκτός από την αλληλεπίδραση μετάλλων με νιτρικό και πυκνό θειικό οξύ):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Έχετε ακόμα ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα οξέα;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο -.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!

blog.site, κατά την πλήρη ή μερική αντιγραφή υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην αρχική πηγή.