ίδιο σθένος. Μάθημα «Valency. Προσδιορισμός του σθένους σύμφωνα με τους τύπους των ενώσεων τους

Με αναθεώρηση χημικά στοιχείαμπορείτε να δείτε ότι ο αριθμός των ατόμων στο ίδιο στοιχείο σε διαφορετικές ουσίες ποικίλλει. Πώς να γράψετε σωστά τον τύπο και να μην κάνετε λάθος στον δείκτη ενός χημικού στοιχείου; Αυτό είναι εύκολο να το κάνετε εάν έχετε μια ιδέα για το τι είναι το σθένος.

Σε τι χρησιμεύει το σθένος;

Το σθένος των χημικών στοιχείων είναι η ικανότητα των ατόμων ενός στοιχείου να σχηματίζουν χημικούς δεσμούς, δηλαδή να προσκολλούν άλλα άτομα στον εαυτό τους. Ένα ποσοτικό μέτρο του σθένους είναι ο αριθμός των δεσμών που σχηματίζει ένα δεδομένο άτομο με άλλα άτομα ή ατομικές ομάδες.

Επί του παρόντος, το σθένος είναι ο αριθμός των ομοιοπολικών δεσμών (συμπεριλαμβανομένων αυτών που έχουν προκύψει από τον μηχανισμό δότη-δέκτη) μέσω των οποίων ένα δεδομένο άτομο συνδέεται με άλλα. Αυτό δεν λαμβάνει υπόψη την πολικότητα των δεσμών, που σημαίνει ότι το σθένος δεν έχει πρόσημο και δεν μπορεί να είναι ίσο με μηδέν.

Ο ομοιοπολικός χημικός δεσμός είναι ένας δεσμός που πραγματοποιείται μέσω του σχηματισμού κοινών (δεσμευτικών) ζευγών ηλεκτρονίων. Εάν υπάρχει ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων, τότε ένας τέτοιος δεσμός ονομάζεται μονός, αν δύο - διπλός, αν τρεις - τριπλός.

Πώς να βρείτε σθένος;

Η πρώτη ερώτηση που ανησυχεί τους μαθητές της 8ης τάξης που έχουν αρχίσει να σπουδάζουν χημεία είναι πώς να προσδιορίσετε το σθένος των χημικών στοιχείων; Το σθένος ενός χημικού στοιχείου μπορεί να προβληθεί σε έναν ειδικό πίνακα του σθένους των χημικών στοιχείων

Ρύζι. 1. Πίνακας σθένους χημικών στοιχείων

Το σθένος του υδρογόνου λαμβάνεται ως μονάδα, αφού ένα άτομο υδρογόνου μπορεί να σχηματίσει έναν δεσμό με άλλα άτομα. Το σθένος άλλων στοιχείων εκφράζεται με έναν αριθμό που δείχνει πόσα άτομα υδρογόνου μπορεί να προσκολλήσει ένα άτομο ενός δεδομένου στοιχείου στον εαυτό του. Για παράδειγμα, το σθένος του χλωρίου σε ένα μόριο υδροχλωρίου είναι ίσο με ένα. Επομένως, ο τύπος για το υδροχλώριο θα μοιάζει με αυτό: HCl. Δεδομένου ότι τόσο το χλώριο όσο και το υδρογόνο έχουν σθένος 1, δεν χρησιμοποιείται δείκτης. Τόσο το χλώριο όσο και το υδρογόνο είναι μονοσθενή, αφού ένα άτομο υδρογόνου αντιστοιχεί σε ένα άτομο χλωρίου.

Εξετάστε ένα άλλο παράδειγμα: το σθένος του άνθρακα στο μεθάνιο είναι τέσσερα, το σθένος του υδρογόνου είναι πάντα ένα. Επομένως, ο δείκτης 4 θα πρέπει να τοποθετηθεί δίπλα στο υδρογόνο. Έτσι, ο τύπος για το μεθάνιο μοιάζει με αυτό: CH 4.

Πολλά στοιχεία σχηματίζουν ενώσεις με το οξυγόνο. Το οξυγόνο είναι πάντα δισθενές. Επομένως, στον τύπο του νερού H 2 O, όπου εμφανίζεται πάντα μονοσθενές υδρογόνο και δισθενές οξυγόνο, δίπλα στο υδρογόνο τοποθετείται ο δείκτης 2. Αυτό σημαίνει ότι το μόριο του νερού αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.

Ρύζι. 2. Γραφικός τύπος νερού

Δεν έχουν όλα τα χημικά στοιχεία σταθερό σθένος, για μερικούς μπορεί να ποικίλλει ανάλογα με τις ενώσεις όπου χρησιμοποιείται αυτό το στοιχείο. σε στοιχεία με σταθερό σθένοςπεριλαμβάνουν υδρογόνο και οξυγόνο, στοιχεία με μεταβλητό σθένος περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, σίδηρο, θείο, άνθρακα.

Πώς να προσδιορίσετε το σθένος με τον τύπο;

Εάν δεν έχετε έναν πίνακα σθένους μπροστά στα μάτια σας, αλλά υπάρχει ένας τύπος χημική ένωση, τότε είναι δυνατός ο προσδιορισμός του σθένους με τον τύπο. Πάρτε για παράδειγμα τον τύπο οξείδιο του μαγγανίου - Mn 2 O 7

Ρύζι. 3. Οξείδιο του μαγγανίου

Όπως γνωρίζετε, το οξυγόνο είναι δισθενές. Για να μάθετε τι σθένος έχει το μαγγάνιο, είναι απαραίτητο να πολλαπλασιάσετε το σθένος του οξυγόνου με τον αριθμό των ατόμων αερίου σε αυτήν την ένωση:

Ο αριθμός που προκύπτει διαιρείται με τον αριθμό των ατόμων μαγγανίου στην ένωση. Αποδεικνύεται:

Μέση βαθμολογία: 4.5. Συνολικές βαθμολογίες που ελήφθησαν: 991.

Λαμβάνοντας υπόψη τους τύπους διαφόρων ενώσεων, είναι εύκολο να το διαπιστώσουμε αυτό αριθμός ατόμωντο ίδιο στοιχείο στα μόρια διάφορες ουσίεςδεν είναι το ίδιο. Για παράδειγμα, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, κ.λπ. Ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου σε αυτές τις ενώσεις κυμαίνεται από 1 έως 4. Αυτό είναι χαρακτηριστικό όχι μόνο για το υδρογόνο.

Πώς να μαντέψετε ποιον δείκτη να βάλετε δίπλα στον προσδιορισμό ενός χημικού στοιχείου;Πώς σχηματίζονται οι τύποι μιας ουσίας; Αυτό είναι εύκολο να γίνει όταν γνωρίζετε το σθένος των στοιχείων που συνθέτουν το μόριο μιας δεδομένης ουσίας.

– είναι η ιδιότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσκολλάται, να διατηρεί ή να αντικαθιστά χημικές αντιδράσειςορισμένο αριθμό ατόμων ενός άλλου στοιχείου. Η μονάδα σθένους είναι το σθένος του ατόμου του υδρογόνου. Επομένως, μερικές φορές ο ορισμός του σθένους διατυπώνεται ως εξής: σθένος – αυτή είναι η ιδιότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσκολλά ή να αντικαθιστά έναν ορισμένο αριθμό ατόμων υδρογόνου.

Εάν ένα άτομο υδρογόνου είναι συνδεδεμένο με ένα άτομο ενός δεδομένου στοιχείου, τότε το στοιχείο είναι μονοσθενές εάν δύο – δισθενής καικαι τα λοιπά. Οι ενώσεις υδρογόνου δεν είναι γνωστές για όλα τα στοιχεία, αλλά σχεδόν όλα τα στοιχεία σχηματίζουν ενώσεις με οξυγόνο Ο. Το οξυγόνο θεωρείται συνεχώς δισθενές.

Μόνιμο σθένος:

Εγώ – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Τι να κάνετε όμως εάν το στοιχείο δεν συνδυάζεται με το υδρογόνο; Στη συνέχεια, το σθένος του απαιτούμενου στοιχείου προσδιορίζεται από το σθένος του γνωστού στοιχείου. Τις περισσότερες φορές, βρίσκεται χρησιμοποιώντας το σθένος του οξυγόνου, επειδή στις ενώσεις το σθένος του είναι πάντα 2. Για παράδειγμα,δεν θα είναι δύσκολο να βρεθεί το σθένος των στοιχείων στις ακόλουθες ενώσεις: Na 2 O (σθένος Na – 1, Ο – 2), Al 2 O 3 (Al – 3, Ο – 2).

Ο χημικός τύπος μιας δεδομένης ουσίας μπορεί να συνταχθεί μόνο γνωρίζοντας το σθένος των στοιχείων. Για παράδειγμα, είναι εύκολο να σχηματιστούν τύποι για ενώσεις όπως CaO, BaO, CO, επειδή ο αριθμός των ατόμων στα μόρια είναι ο ίδιος, αφού τα σθένη των στοιχείων είναι ίσα.

Τι γίνεται αν τα σθένη είναι διαφορετικά; Πότε ενεργούμε σε μια τέτοια περίπτωση; Πρέπει να θυμάστε επόμενος κανόνας: στον τύπο οποιασδήποτε χημικής ένωσης, το γινόμενο του σθένους ενός στοιχείου με τον αριθμό των ατόμων του στο μόριο είναι ίσο με το γινόμενο του σθένους με τον αριθμό των ατόμων ενός άλλου στοιχείου. Για παράδειγμα, εάν είναι γνωστό ότι το σθένος του Mn σε μια ένωση είναι 7, και το Ο – 2, τότε ο τύπος της ένωσης θα μοιάζει με αυτό το Mn 2 O 7.

Πώς πήραμε τη φόρμουλα;

Εξετάστε τον αλγόριθμο για τη σύνταξη τύπων κατά σθένος για αυτούς που αποτελούνται από δύο χημικά στοιχεία.

Υπάρχει ένας κανόνας ότι ο αριθμός των σθένεων σε ένα χημικό στοιχείο είναι ίσος με τον αριθμό των σθένεων σε ένα άλλο. Εξετάστε το παράδειγμα του σχηματισμού ενός μορίου που αποτελείται από μαγγάνιο και οξυγόνο.
Θα συνθέσουμε σύμφωνα με τον αλγόριθμο:

1. Στη συνέχεια γράφουμε τα σύμβολα των χημικών στοιχείων:

2. Βάζουμε πάνω από τα χημικά στοιχεία τους αριθμούς του σθένους τους (το σθένος ενός χημικού στοιχείου βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα του Mendelev, για το μαγγάνιο – 7, έχουν οξυγόνο – 2.

3. Βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο ( μικρότερος αριθμός, που διαιρείται ομοιόμορφα με το 7 και το 2). Αυτός ο αριθμός είναι 14. Το διαιρούμε με τα σθένη των στοιχείων 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 και 7 θα είναι δείκτες, αντίστοιχα, για το φώσφορο και το οξυγόνο. Αντικαθιστούμε ευρετήρια.

Γνωρίζοντας το σθένος ενός χημικού στοιχείου, ακολουθώντας τον κανόνα: το σθένος ενός στοιχείου × ο αριθμός των ατόμων του σε ένα μόριο = το σθένος ενός άλλου στοιχείου × ο αριθμός των ατόμων αυτού του (άλλου) στοιχείου, μπορεί κανείς να προσδιορίσει το σθένος του αλλο.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Η έννοια του σθένους εισήχθη στη χημεία πριν γίνει γνωστή η δομή του ατόμου. Έχει πλέον διαπιστωθεί ότι αυτή η ιδιότητα ενός στοιχείου σχετίζεται με τον αριθμό των εξωτερικών ηλεκτρονίων. Για πολλά στοιχεία, το μέγιστο σθένος προκύπτει από τη θέση αυτών των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα.

Έχετε ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για το σθένος;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο -.

blog.site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.

Θέμα μαθήματος: «Σθένος. Προσδιορισμός του σθένους σύμφωνα με τους τύπους των ενώσεων τους "

Τύπος μαθήματος: μελέτη και πρωτογενής εμπέδωση νέας γνώσης

Οργανωτικές μορφές:συνομιλία, ατομικές εργασίες, ανεξάρτητη

Στόχοι μαθήματος:

Διδακτικός:

Με βάση τις γνώσεις των μαθητών, επαναλάβετε την έννοια του "χημικού τύπου".

Προώθηση του σχηματισμού της έννοιας του «σθένους» μεταξύ των μαθητών και της ικανότητας προσδιορισμού του σθένους των ατόμων των στοιχείων σύμφωνα με τους τύπους των ουσιών.

Να εστιάσει την προσοχή των μαθητών στη δυνατότητα ενσωμάτωσης μαθημάτων χημείας και μαθηματικών.

Ανάπτυξη:

Συνέχιση του σχηματισμού δεξιοτήτων για τη διατύπωση ορισμών.

Εξηγήστε το νόημα των εννοιών που μελετήθηκαν και εξηγήστε την αλληλουχία των ενεργειών στον προσδιορισμό του σθένους σύμφωνα με τον τύπο μιας ουσίας.

Προώθηση του εμπλουτισμού λεξιλόγιο, ανάπτυξη συναισθημάτων, δημιουργικές ικανότητες.

Να αναπτύξει την ικανότητα να τονίζει τα κύρια, ουσιαστικά, να συγκρίνει, να γενικεύει, να αναπτύσσει λεξικό, ομιλία.

Εκπαιδευτικός:

Καλλιεργήστε την αίσθηση της συντροφικότητας, την ικανότητα συλλογικής εργασίας.

Αύξηση του επιπέδου αισθητικής αγωγής των μαθητών.

Προσανατολίστε τους μαθητές να υγιεινός τρόπος ζωήςΖΩΗ.

Προγραμματισμένα μαθησιακά αποτελέσματα:

Θέμα: γνωρίζουν τον ορισμό της έννοιας «σθένος».

Να μπορεί να προσδιορίζει το σθένος των στοιχείων σύμφωνα με τους τύπους των δυαδικών ενώσεων. Γνωρίστε το σθένος ορισμένων χημικών στοιχείων.

Μετα-θέμα: να διαμορφώσει την ικανότητα εργασίας σύμφωνα με τον αλγόριθμο για την επίλυση εκπαιδευτικών και γνωστικών προβλημάτων.

Προσωπικά: ο σχηματισμός μιας υπεύθυνης στάσης για τη μάθηση, η ετοιμότητα των μαθητών για αυτοεκπαίδευση με βάση τα κίνητρα για μάθηση.

Οι κύριες δραστηριότητες των μαθητών.Προσδιορίστε το σθένος των στοιχείων σε δυαδικές ενώσεις.

ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ:σθένος, σταθερό και μεταβλητό σθένος.

Εξοπλισμός για φοιτητές:σχολικό βιβλίο Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Feldman «Χημεία. 8η τάξη". - Μ.: Εκπαίδευση, 2015; σε κάθε πίνακα "Αλγόριθμος για τον προσδιορισμό του σθένους" (Παράρτημα 2). Ελεημοσύνη.

Βιβλιογραφία:

Gara N. N. Χημεία: μαθήματα στην 8η τάξη: ένας οδηγός για το δάσκαλο / N. N. Gara. - Μ.: Εκπαίδευση, 2014.

Υλικά ελέγχου και μέτρησης. Χημεία 8/Συνθ. Ν.Π. Τροεγκούμποφ. - Μ.: ΒΑΚΟ, 2013.

Rudzitis G.E., Feldman F.G. "Χημεία. 8η τάξη". - Μ.: Εκπαίδευση, 2015.

Troegubova N.P. Ανάπτυξη Pourochnye στη χημεία Βαθμός 8. - Μ.: ΒΑΚΟ, 2014.

Περιοδικό "Βιολογία" - www.1september.ru - τεχνολογία μαθητοκεντρικής μάθησης.

Παράρτημα 1

Τι σημαίνει η παρακάτω καταχώρηση;

α) 4Η; 7Fe; H2; 4Η2 β) NaCl; AlBr3; FeS

Παράρτημα 2

Αλγόριθμος για τον προσδιορισμό του σθένους.

Στο μάθημα δούλεψα: ενεργητικά / παθητικά

Είμαι ικανοποιημένος/ δυσαρεστημένος με τη δουλειά μου στο μάθημα

Το μάθημα μου φάνηκε: σύντομο / μακρύ

Για το μάθημα I: δεν κουράζομαι / κουράζομαι

Η διάθεσή μου: βελτιώθηκε / χειροτέρεψε

Το υλικό του μαθήματος ήταν: κατανοητό / μη κατανοητό, ενδιαφέρον / βαρετό.

Ελεημοσύνη.

Ασκηση 1:προσδιορίστε το σθένος των στοιχείων σε ουσίες:

SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РΝ3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, M2O7 CuO, N2O3.

Άσκηση 2:

Μέσα σε τρία λεπτά, πρέπει να ολοκληρώσετε μία από τις τρεις εργασίες της επιλογής σας. Επιλέξτε μόνο την εργασία που μπορείτε να χειριστείτε.

Αναπαραγωγικό επίπεδο («3»).Προσδιορίστε το σθένος των ατόμων των χημικών στοιχείων σύμφωνα με τους τύπους των ενώσεων: NH3, Au2O3, SiH4, CuO.

Επίπεδο εφαρμογής (“4”).Από την παραπάνω σειρά, γράψτε μόνο εκείνους τους τύπους στους οποίους τα άτομα μετάλλου είναι δισθενή: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, CaH2.

Επίπεδο δημιουργικού (“5”).Βρείτε ένα μοτίβο στην ακολουθία των τύπων: N2O, NO, N2O3 και βάλτε τα σθένη σε κάθε στοιχείο.

Για να προσδιορίσετε το σθένος μιας συγκεκριμένης ουσίας, πρέπει να δείτε τον περιοδικό πίνακα χημικών στοιχείων του Mendeleev, οι ονομασίες με λατινικούς αριθμούς θα είναι τα σθένη ορισμένων ουσιών σε αυτόν τον πίνακα. Για παράδειγμα, το HO, το υδρογόνο (Η) θα είναι πάντα μονοσθενές α και το οξυγόνο (Ο) θα είναι πάντα δισθενές. Παρακάτω είναι ένα φύλλο εξαπάτησης που ελπίζω να σας βοηθήσει)

Πρώτα απ 'όλα, αξίζει να σημειωθεί ότι τα χημικά στοιχεία μπορούν να έχουν σταθερό και μεταβλητό σθένος. Όσο για το σταθερό σθένος, τότε απλά πρέπει να απομνημονεύσετε τέτοια στοιχεία

Τα αλκαλικά μέταλλα, το υδρογόνο και τα αλογόνα θεωρούνται μονοσθενή.

Αλλά τρισθενές βόριο και αλουμίνιο.

Λοιπόν, τώρα ας περάσουμε από τον περιοδικό πίνακα για να προσδιορίσουμε το σθένος. Το υψηλότερο σθένος για ένα στοιχείο ισούται πάντα με τον αριθμό της ομάδας του

Το χαμηλότερο σθένος διαπιστώνεται αφαιρώντας τον αριθμό της ομάδας από το 8. Τα μη μέταλλα είναι προικισμένα με χαμηλότερο σθένος σε μεγαλύτερο βαθμό.

Τα χημικά στοιχεία μπορεί να είναι σταθερά ή μεταβλητό σθένος. Στοιχεία με σταθερό σθένος πρέπει να μαθαίνονται. Πάντα

• μονοσθενήςυδρογόνο, αλογόνα, αλκαλιμέταλλα
• δισθενήςοξυγόνο, μέταλλα αλκαλικών γαιών.
• τρισθενήςαλουμίνιο (Al) και βόριο (Β).

Το σθένος μπορεί να προσδιοριστεί από τον περιοδικό πίνακα. Το υψηλότερο σθένος ενός στοιχείου είναι πάντα ίσο με τον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται.

Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως χαμηλότερο μεταβλητό σθένος. Για να μάθετε χαμηλότερο σθένος, ο αριθμός της ομάδας αφαιρείται από το 8 - το αποτέλεσμα θα είναι η επιθυμητή τιμή. Για παράδειγμα, το θείο είναι στην ομάδα 6 και το υψηλότερο σθένος του είναι VI, το χαμηλότερο σθένος θα είναι II (86 = 2).

Σύμφωνα με τον σχολικό ορισμό, σθένος είναι η ικανότητα ενός χημικού στοιχείου να σχηματίζει έναν ή άλλο αριθμό χημικών δεσμών με άλλα άτομα.

Όπως γνωρίζετε, το σθένος είναι σταθερό (όταν ένα χημικό στοιχείο σχηματίζει πάντα τον ίδιο αριθμό δεσμών με άλλα άτομα) και μεταβλητό (όταν, ανάλογα με μια συγκεκριμένη ουσία, το σθένος του ίδιου στοιχείου αλλάζει).

Το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev θα μας βοηθήσει να προσδιορίσουμε το σθένος.

Ισχύουν οι ακόλουθοι κανόνες:

1) Ανώτατο όριοτο σθένος ενός χημικού στοιχείου είναι ίσο με τον αριθμό της ομάδας. Για παράδειγμα, το χλώριο βρίσκεται στην 7η ομάδα, που σημαίνει ότι το μέγιστο σθένος του είναι 7. Θείο: είναι στην 6η ομάδα, που σημαίνει ότι δεν έχει μέγιστο σθένος 6.

2) Ελάχιστοσθένος για αμέταλλαισούται με 8 μείον τον αριθμό της ομάδας. Για παράδειγμα, το ελάχιστο σθένος του ίδιου χλωρίου είναι 8 7, δηλαδή 1.

Αλίμονο, υπάρχουν εξαιρέσεις και στους δύο κανόνες.

Για παράδειγμα, ο χαλκός βρίσκεται στην 1η ομάδα, ωστόσο, το μέγιστο σθένος του χαλκού δεν είναι 1, αλλά 2.

Το οξυγόνο είναι στην 6η ομάδα, αλλά το σθένος του είναι σχεδόν πάντα 2 και καθόλου 6.

Είναι χρήσιμο να θυμάστε τους ακόλουθους κανόνες:

3) Όλα αλκαλικήμέταλλα (μέταλλα της ομάδας Ι, κύρια υποομάδα) έχουν πάντα σθένος 1. Για παράδειγμα, το σθένος του νατρίου είναι πάντα 1 επειδή είναι αλκαλικό μέταλλο.

4) Όλα αλκαλική γημέταλλα (μέταλλα της ομάδας ΙΙ, κύρια υποομάδα) έχουν πάντα σθένος 2. Για παράδειγμα, το σθένος του μαγνησίου είναι πάντα 2 επειδή είναι μέταλλο αλκαλικής γαίας.

5) Το αλουμίνιο έχει πάντα σθένος 3.

6) Το υδρογόνο έχει πάντα σθένος 1.

7) Το οξυγόνο έχει σχεδόν πάντα σθένος 2.

8) Ο άνθρακας έχει σχεδόν πάντα σθένος 4.

Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι σε διαφορετικές πηγέςΟι ορισμοί του σθένους μπορεί να διαφέρουν.

Περισσότερο ή λιγότερο με ακρίβεια, το σθένος μπορεί να οριστεί ως ο αριθμός των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων με τα οποία ένα δεδομένο άτομο συνδέεται με άλλα.

Σύμφωνα με αυτόν τον ορισμό, το σθένος του αζώτου στο HNO3 είναι 4, όχι 5. Το άζωτο δεν μπορεί να είναι πεντασθενές, γιατί σε αυτή την περίπτωση, 10 ηλεκτρόνια θα κύκλωναν γύρω από το άτομο του αζώτου. Και αυτό δεν μπορεί να είναι, γιατί το μέγιστο των ηλεκτρονίων είναι 8.

Το σθένος κάθε χημικού στοιχείου είναι η ιδιότητά του, ή μάλλον η ιδιότητα των ατόμων του (άτομα αυτού του στοιχείου) να συγκρατούν έναν ορισμένο αριθμό ατόμων, αλλά ενός άλλου χημικού στοιχείου.

Υπάρχουν χημικά στοιχεία τόσο με σταθερό όσο και με μεταβλητό σθένος, το οποίο ποικίλλει ανάλογα με το στοιχείο με το οποίο (το δεδομένο στοιχείο) βρίσκεται σε συνδυασμό ή με το οποίο εισέρχεται.

Σθένες ορισμένων χημικών στοιχείων:

Τώρα ας προχωρήσουμε στο πώς προσδιορίζεται το σθένος ενός στοιχείου από τον πίνακα.

Έτσι, το σθένος μπορεί να προσδιοριστεί από Περιοδικός Πίνακας:

• το υψηλότερο σθένος αντιστοιχεί (ίσο) με τον αριθμό της ομάδας.
• το χαμηλότερο σθένος καθορίζεται από τον τύπο: ο αριθμός της ομάδας είναι 8.





Από το σχολικό μάθημα στη χημεία, γνωρίζουμε ότι όλα τα χημικά στοιχεία μπορεί να είναι με σταθερό ή μεταβλητό σθένος. Απλώς πρέπει να θυμόμαστε στοιχεία με σταθερό σθένος (για παράδειγμα, υδρογόνο, οξυγόνο, μέταλλα αλκαλίων και άλλα στοιχεία). Το σθένος είναι εύκολο να προσδιοριστεί από τον περιοδικό πίνακα, ο οποίος υπάρχει σε οποιοδήποτε εγχειρίδιο χημείας. Το υψηλότερο σθένος αντιστοιχεί στον αριθμό του της ομάδας στην οποία βρίσκεται.

Το σθένος οποιουδήποτε στοιχείου μπορεί να προσδιοριστεί από τον ίδιο τον περιοδικό πίνακα, από τον αριθμό της ομάδας.

Τουλάχιστον, αυτό μπορεί να γίνει στην περίπτωση των μετάλλων, επειδή το σθένος τους είναι ίσο με τον αριθμό της ομάδας.

Με τα μη μέταλλα, μια ελαφρώς διαφορετική ιστορία: το υψηλότερο σθένος τους (σε ενώσεις με οξυγόνο) είναι επίσης ίσο με τον αριθμό της ομάδας, αλλά το χαμηλότερο σθένος (σε ενώσεις με υδρογόνο και μέταλλα) πρέπει να προσδιορίζεται από τον ακόλουθο τύπο: 8 - ομάδα αριθμός.

Όσο περισσότερο εργάζεστε με χημικά στοιχεία, τόσο καλύτερα θυμάστε το σθένος τους. Και για αρχή, αυτό το cheat sheet είναι αρκετό:



Τα στοιχεία των οποίων το σθένος δεν είναι σταθερό επισημαίνονται με ροζ.

Valetity είναι η ικανότητα των ατόμων ορισμένων χημικών στοιχείων να προσκολλούν άτομα άλλων στοιχείων στον εαυτό τους. Για επιτυχημένες φόρμουλες γραφής, σωστή απόφασηκαθήκοντα, πρέπει να γνωρίζετε καλά πώς να προσδιορίζετε το σθένος. Πρώτα πρέπει να μάθετε όλα τα στοιχεία με σταθερό σθένος. Εδώ είναι: 1. Υδρογόνο, αλογόνα, αλκαλικά μέταλλα (πάντα μονοσθενή). 2. Οξυγόνο και μέταλλα αλκαλικών γαιών (δισθενή). 3. Β και Αλ (τρισθενές). Να προσδιορίσετε το σθένος σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα, πρέπει να μάθετε σε ποια ομάδα βρίσκεται το χημικό στοιχείο και να προσδιορίσετε αν βρίσκεται στην κύρια ομάδα ή στην πλευρά.

Ένα στοιχείο μπορεί να έχει ένα ή περισσότερα σθένη.

Το μέγιστο σθένος των στοιχείων είναι ίσο με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους. Μπορούμε να προσδιορίσουμε το σθένος γνωρίζοντας τη θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Ο μέγιστος αριθμός σθένους είναι ίσος με τον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται το απαιτούμενο στοιχείο.

Το σθένος υποδεικνύεται με έναν λατινικό αριθμό και συνήθως γράφεται στην επάνω δεξιά γωνία του συμβόλου του στοιχείου.

Ορισμένα στοιχεία μπορεί να έχουν διαφορετικά σθένη διαφορετικές συνδέσεις.

Για παράδειγμα, το θείο έχει τα ακόλουθα σθένη:

• II σε ένωση H2S
• IV σε ένωση SO2
• VI σε ένωση SO3

Οι κανόνες για τον προσδιορισμό του σθένους δεν είναι τόσο εύχρηστοι, επομένως πρέπει να τους θυμόμαστε.

Είναι εύκολο να προσδιοριστεί το σθένος σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα. Κατά κανόνα, αντιστοιχεί στον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται το στοιχείο. Υπάρχουν όμως στοιχεία που σε διαφορετικές ενώσεις μπορεί να έχουν διαφορετικό σθένος. Σε αυτή την περίπτωση, μιλάμε για σταθερό και μεταβλητό σθένος. Η μεταβλητή μπορεί να είναι μέγιστη, ίση με τον αριθμό της ομάδας ή μπορεί να είναι ελάχιστη ή ενδιάμεση.

Αλλά είναι πολύ πιο ενδιαφέρον να προσδιοριστεί το σθένος στις ενώσεις. Υπάρχουν διάφοροι κανόνες για αυτό. Πρώτα απ 'όλα, είναι εύκολο να προσδιοριστεί το σθένος των στοιχείων εάν ένα στοιχείο στην ένωση έχει σταθερό σθένος, για παράδειγμα, είναι οξυγόνο ή υδρογόνο. Στα αριστερά είναι ένας αναγωγικός παράγοντας, δηλαδή ένα στοιχείο με θετικό σθένος, στα δεξιά είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας, δηλαδή ένα στοιχείο με αρνητικό σθένος. Ο δείκτης ενός στοιχείου με σταθερό σθένος πολλαπλασιάζεται με αυτό το σθένος και διαιρείται με τον δείκτη ενός στοιχείου με άγνωστο σθένος.

Παράδειγμα: οξείδια πυριτίου. Το σθένος του οξυγόνου είναι -2. Βρείτε το σθένος του πυριτίου.

SiO 1*2/1=2 Το σθένος του πυριτίου στο μονοξείδιο είναι +2.

SiO2 2*2/1=4 Το σθένος του πυριτίου στο διοξείδιο είναι +4.

Ένα από τα σημαντικά θέματα στη μελέτη των σχολικών θεμάτων είναι το μάθημα για το σθένος. Αυτό θα συζητηθεί στο άρθρο.

Valence - τι είναι;

Σθένος στη χημεία σημαίνει την ιδιότητα των ατόμων ενός χημικού στοιχείου να δεσμεύουν με τον εαυτό τους τα άτομα ενός άλλου στοιχείου. Μετάφραση από τα Λατινικά - δύναμη. Εκφράζεται με αριθμούς. Για παράδειγμα, το σθένος του υδρογόνου θα είναι πάντα ίσο με ένα. Αν πάρουμε τον τύπο του νερού - H2O, μπορεί να αναπαρασταθεί ως H - O - H. Ένα άτομο οξυγόνου ήταν σε θέση να δεσμεύσει δύο άτομα υδρογόνου με τον εαυτό του. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των δεσμών που δημιουργεί το οξυγόνο είναι δύο. Και το σθένος αυτού του στοιχείου θα είναι ίσο με δύο.

Με τη σειρά του, το υδρογόνο θα είναι δισθενές. Το άτομό του μπορεί να συνδεθεί μόνο με ένα άτομο ενός χημικού στοιχείου. ΣΕ αυτή η υπόθεσημε οξυγόνο. Πιο συγκεκριμένα, τα άτομα, ανάλογα με το σθένος του στοιχείου, σχηματίζουν ζεύγη ηλεκτρονίων. Πόσα τέτοια ζεύγη σχηματίζονται - τέτοιο θα είναι το σθένος. Η αριθμητική τιμή ονομάζεται δείκτης. Το οξυγόνο έχει δείκτη 2.

Πώς να προσδιορίσετε το σθένος των χημικών στοιχείων σύμφωνα με τον πίνακα του Ντμίτρι Μεντελέεφ

Κοιτάζοντας τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων, μπορείτε να δείτε τις κάθετες σειρές. Ονομάζονται ομάδες στοιχείων. Το σθένος εξαρτάται επίσης από την ομάδα. Τα στοιχεία της πρώτης ομάδας έχουν το πρώτο σθένος. Το δεύτερο είναι το δεύτερο. Τρίτο - τρίτο. Και ούτω καθεξής.

Υπάρχουν επίσης στοιχεία με σταθερό δείκτη σθένους. Για παράδειγμα, υδρογόνο, ομάδα αλογόνου, ασήμι και ούτω καθεξής. Πρέπει να μαθαίνονται.

Πώς να προσδιορίσετε το σθένος των χημικών στοιχείων με τύπους;

Μερικές φορές είναι δύσκολο να προσδιοριστεί το σθένος από τον περιοδικό πίνακα. Στη συνέχεια, πρέπει να εξετάσετε τη συγκεκριμένη χημική φόρμουλα. Πάρτε το οξείδιο FeO. Εδώ, ο σίδηρος, όπως και το οξυγόνο, έχει δείκτη σθένους δύο. Αλλά στο οξείδιο Fe2O3 είναι διαφορετικά. Ο σίδηρος θα είναι τρισθενής.

Πρέπει πάντα να θυμόμαστε διαφορετικοί τρόποιορισμούς του σθένους και μην τους ξεχνάτε. Να γνωρίζετε τις σταθερές αριθμητικές τιμές του. Ποια στοιχεία τα έχουν. Και, φυσικά, χρησιμοποιήστε τον πίνακα των χημικών στοιχείων. Και επίσης να μελετήσει ατομικά χημικούς τύπους. Είναι καλύτερα να τα αναπαραστήσετε σε σχηματική μορφή: H - O - H, για παράδειγμα. Τότε οι συνδέσεις είναι ορατές. Και ο αριθμός των παύλων (παύλες) θα είναι η αριθμητική τιμή του σθένους.