Ας μιλήσουμε για στερεά. Στερεάμπορεί να χωριστεί σε δύο μεγάλες ομάδες: άμορφοςΚαι κρυστάλλινος. Θα τα διαχωρίσουμε σύμφωνα με την αρχή του αν υπάρχει τάξη ή όχι.
ΣΕ άμορφες ουσίεςτα μόρια είναι διατεταγμένα τυχαία. Δεν υπάρχουν μοτίβα στη χωρική τους διάταξη. Ουσιαστικά, οι άμορφες ουσίες είναι πολύ παχύρρευστα υγρά, τόσο παχύρρευστα που είναι στερεά.
Εξ ου και το όνομα: "a-" - αρνητικό σωματίδιο, "morphe" - μορφή. Οι άμορφες ουσίες περιλαμβάνουν: γυαλί, ρητίνες, κερί, παραφίνη, σαπούνι.
Η έλλειψη τάξης στη διάταξη των σωματιδίων καθορίζει τις φυσικές ιδιότητες των άμορφων σωμάτων: αυτά δεν έχουν σταθερά σημεία τήξης. Καθώς θερμαίνονται, το ιξώδες τους μειώνεται σταδιακά και επίσης σταδιακά μετατρέπονται σε υγρή κατάσταση.
Σε αντίθεση με τις άμορφες ουσίες, υπάρχουν κρυσταλλικές ουσίες. Τα σωματίδια μιας κρυσταλλικής ουσίας είναι χωρικά ταξινομημένα. Αυτή η σωστή δομή της χωρικής διάταξης των σωματιδίων σε μια κρυσταλλική ουσία ονομάζεται κρυσταλλικού πλέγματος.
Σε αντίθεση με τα άμορφα σώματα, κρυσταλλικές ουσίεςέχουν σταθερά σημεία τήξης.
Ανάλογα σε ποια σωματίδια βρίσκονται κόμβοι πλέγματος, και ποιες συνδέσεις τα συγκρατούν μεταξύ τους τα διαφοροποιούν: μοριακός, ατομικός, ιωνικόςΚαι μέταλλοσχάρες.
Γιατί είναι θεμελιωδώς σημαντικό να γνωρίζουμε τι είδους κρυσταλλικό πλέγμα έχει μια ουσία; Τι ορίζει; Ολα. Η δομή καθορίζει τον τρόπο χημικές και φυσικές ιδιότητες μιας ουσίας.
Το πιο απλό παράδειγμα: DNA. Σε όλους τους οργανισμούς στη γη, είναι κατασκευασμένο από το ίδιο σύνολο δομικών συστατικών: τέσσερις τύπους νουκλεοτιδίων. Και τι ποικιλία ζωής. Όλα αυτά καθορίζονται από τη δομή: τη σειρά με την οποία είναι διατεταγμένα αυτά τα νουκλεοτίδια.
Μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα.
Χαρακτηριστικό παράδειγμα είναι το νερό σε στερεή κατάσταση (πάγος). Ολόκληρα μόρια βρίσκονται σε θέσεις πλέγματος. Και κρατήστε τα μαζί διαμοριακές αλληλεπιδράσεις: δεσμοί υδρογόνου, δυνάμεις van der Waals.
Αυτοί οι δεσμοί είναι αδύναμοι, επομένως το μοριακό πλέγμα είναι το πιο εύθραυστο, το σημείο τήξης τέτοιων ουσιών είναι χαμηλό.
Καλός διαγνωστικό σημάδι: εάν μια ουσία έχει υγρή ή αέρια κατάσταση υπό κανονικές συνθήκες και/ή έχει οσμή, τότε πιθανότατα αυτή η ουσία έχει μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα. Άλλωστε, η υγρή και η αέρια κατάσταση είναι συνέπεια του γεγονότος ότι τα μόρια στην επιφάνεια του κρυστάλλου δεν προσκολλώνται καλά (οι δεσμοί είναι αδύναμοι). Και είναι «ξεσπασμένοι». Αυτή η ιδιότητα ονομάζεται μεταβλητότητα. Και τα ξεφουσκωμένα μόρια, που διαχέονται στον αέρα, φτάνουν στα οσφρητικά μας όργανα, η οποία υποκειμενικά γίνεται αισθητή ως μυρωδιά.
Έχουν ένα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα:
- Μερικές απλές ουσίες αμέταλλων: I 2, P, S (δηλαδή όλα τα αμέταλλα που δεν έχουν ατομικό πλέγμα).
- Σχεδόν όλοι οργανική ύλη (εκτός από τα άλατα).
- Και όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, οι ουσίες υπό κανονικές συνθήκες είναι υγρές ή αέριες (είναι κατεψυγμένες) ή/και άοσμες (NH 3, O 2, H 2 O, οξέα, CO 2).
Ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα.
Στους κόμβους του ατομικού κρυσταλλικού πλέγματος, σε αντίθεση με το μοριακό, υπάρχουν μεμονωμένα άτομα. Αποδεικνύεται ότι το πλέγμα συγκρατείται με ομοιοπολικούς δεσμούς (εξάλλου είναι αυτοί που δεσμεύουν ουδέτερα άτομα).
Κλασικό παράδειγμα είναι το πρότυπο αντοχής και σκληρότητας - διαμάντι (από τη χημική του φύση είναι μια απλή ουσία - άνθρακας). Επαφές: ομοιοπολική μη πολική, αφού το πλέγμα σχηματίζεται μόνο από άτομα άνθρακα.
Αλλά, για παράδειγμα, σε έναν κρύσταλλο χαλαζία ( χημική φόρμουλαεκ των οποίων SiO 2) είναι άτομα Si και O. Επομένως οι δεσμοί ομοιοπολική πολική.
Φυσικές ιδιότητες ουσιών με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα:
- δύναμη, σκληρότητα
- υψηλά σημεία τήξης (ανθεκτικότητα)
- μη πτητικές ουσίες
- αδιάλυτο (ούτε στο νερό ούτε σε άλλους διαλύτες)
Όλες αυτές οι ιδιότητες οφείλονται στην αντοχή των ομοιοπολικών δεσμών.
Υπάρχουν λίγες ουσίες σε ένα ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα. Δεν υπάρχει συγκεκριμένο μοτίβο, οπότε πρέπει απλώς να τα θυμάστε:
- Αλλοτροπικές τροποποιήσεις άνθρακα (C): διαμάντι, γραφίτης.
- Βόριο (Β), πυρίτιο (Si), γερμάνιο (Ge).
- Μόνο δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις του φωσφόρου έχουν ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα: ο κόκκινος φώσφορος και ο μαύρος φώσφορος. (ο λευκός φώσφορος έχει μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα).
- SiC – καρβορούνδιο (καρβίδιο του πυριτίου).
- BN – νιτρίδιο βορίου.
- Πυρίτιο, κρύσταλλο βράχου, χαλαζία, άμμος ποταμού - όλες αυτές οι ουσίες έχουν τη σύνθεση SiO 2.
- Κορούνδιο, ρουμπίνι, ζαφείρι - αυτές οι ουσίες έχουν τη σύνθεση Al 2 O 3.
Σίγουρα τίθεται το ερώτημα: Το C είναι και διαμάντι και γραφίτης. Αλλά είναι εντελώς διαφορετικά: ο γραφίτης είναι αδιαφανής, λεκιάζει, αγώγει ηλεκτρική ενέργεια, και το διαμάντι είναι διαφανές, δεν λερώνει και δεν μεταφέρει ρεύμα. Διαφέρουν ως προς τη δομή.
Και τα δύο είναι ατομικό πλέγμα, αλλά διαφορετικά. Επομένως, οι ιδιότητες είναι διαφορετικές.
Ιωνικό κρυσταλλικό πλέγμα.
Κλασικό παράδειγμα: επιτραπέζιο αλάτι: NaCl. Στους κόμβους του πλέγματος υπάρχουν μεμονωμένα ιόντα: Na + και Cl – . Το πλέγμα συγκρατείται στη θέση του από ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ των ιόντων (το «συν» έλκεται στο «μείον»), δηλαδή ιοντικός δεσμός.
Τα ιοντικά κρυσταλλικά πλέγματα είναι αρκετά ισχυρά, αλλά εύθραυστα· οι θερμοκρασίες τήξης τέτοιων ουσιών είναι αρκετά υψηλές (υψηλότερες από εκείνες των μεταλλικών δικτυωμάτων, αλλά χαμηλότερες από εκείνες των ουσιών με ατομικό πλέγμα). Πολλά είναι διαλυτά στο νερό.
Κατά κανόνα, δεν υπάρχουν προβλήματα με τον προσδιορισμό του πλέγματος ιοντικών κρυστάλλων: όπου υπάρχει ιοντικός δεσμός, υπάρχει και ιοντικό πλέγμα κρυστάλλων. Αυτό: όλα τα άλατα, οξείδια μετάλλων, αλκάλια(και άλλα βασικά υδροξείδια).
Μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα.
Το μεταλλικό πλέγμα πωλείται σε απλές ουσίες μέταλλα. Νωρίτερα είπαμε ότι όλο το μεγαλείο του μεταλλικού δεσμού μπορεί να γίνει κατανοητό μόνο σε συνδυασμό με το μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα. Ήρθε η ώρα.
Η κύρια ιδιότητα των μετάλλων: ηλεκτρόνια πάνω εξωτερικό επίπεδο ενέργειαςΔεν συγκρατούνται καλά, έτσι δίνονται εύκολα. Έχοντας χάσει ένα ηλεκτρόνιο, το μέταλλο μετατρέπεται σε ένα θετικά φορτισμένο ιόν - ένα κατιόν:
Na 0 – 1e → Na +
Σε ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα, διεργασίες απελευθέρωσης και κέρδους ηλεκτρονίων συμβαίνουν συνεχώς: ένα ηλεκτρόνιο απομακρύνεται από ένα άτομο μετάλλου σε μια θέση πλέγματος. Σχηματίζεται ένα κατιόν. Το αποσπασμένο ηλεκτρόνιο έλκεται από ένα άλλο κατιόν (ή το ίδιο): σχηματίζεται ξανά ένα ουδέτερο άτομο.
Οι κόμβοι ενός μεταλλικού κρυσταλλικού πλέγματος περιέχουν τόσο ουδέτερα άτομα όσο και μεταλλικά κατιόντα. Και τα ελεύθερα ηλεκτρόνια ταξιδεύουν μεταξύ των κόμβων:
Αυτά τα ελεύθερα ηλεκτρόνια ονομάζονται αέρια ηλεκτρονίων. Καθορίζουν τις φυσικές ιδιότητες απλών μεταλλικών ουσιών:
- θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα
- μεταλλική λάμψη
- ελατότητα, ολκιμότητα
Αυτός είναι ένας μεταλλικός δεσμός: τα μεταλλικά κατιόντα έλκονται από ουδέτερα άτομα και τα ελεύθερα ηλεκτρόνια τα «κολλάνε» όλα μαζί.
Πώς να προσδιορίσετε τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος.
Π.ΜΙΚΡΟ.Υπάρχει κάτι μέσα σχολικό πρόγραμμα σπουδώνκαι το πρόγραμμα Εξετάσεων Ενιαίας Πολιτείας για αυτό το θέμα είναι κάτι με το οποίο δεν συμφωνούμε απόλυτα. Δηλαδή: η γενίκευση ότι οποιοσδήποτε δεσμός μετάλλου-μη μετάλλου είναι ιονικός δεσμός. Αυτή η υπόθεση έγινε εσκεμμένα, προφανώς για να απλοποιηθεί το πρόγραμμα. Αυτό όμως οδηγεί σε παραμόρφωση. Το όριο μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών είναι αυθαίρετο. Κάθε δεσμός έχει το δικό του ποσοστό «ιονικότητας» και «ομοιοπολικότητας». Ο δεσμός με ένα μέταλλο χαμηλής ενεργότητας έχει μικρό ποσοστό «ιονικότητας»· μοιάζει περισσότερο με ομοιοπολικό. Αλλά σύμφωνα με το πρόγραμμα των Ενιαίων Κρατικών Εξετάσεων, «στρογγυλοποιείται» προς το ιοντικό. Αυτό προκαλεί μερικές φορές παράλογα πράγματα. Για παράδειγμα, το Al 2 O 3 είναι μια ουσία με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα. Για τι είδους ιονισμό μιλάμε εδώ; Μόνο ένας ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να συγκρατήσει τα άτομα μαζί με αυτόν τον τρόπο. Αλλά σύμφωνα με το πρότυπο μετάλλου-μη μετάλλου, ταξινομούμε αυτόν τον δεσμό ως ιοντικό. Και έχουμε μια αντίφαση: το πλέγμα είναι ατομικό, αλλά ο δεσμός είναι ιοντικός. Σε αυτό οδηγεί η υπεραπλούστευση.
Οι δεσμοί μεταξύ ιόντων σε έναν κρύσταλλο είναι πολύ ισχυροί και σταθεροί, επομένως, ουσίες με ιοντικό πλέγμα έχουν υψηλή σκληρότητα και αντοχή, είναι πυρίμαχες και μη πτητικές.
Ουσίες με ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν τις ακόλουθες ιδιότητες:
1. Σχετικά υψηλή σκληρότητα και αντοχή.
2. Ευθραυστότητα.
3. Αντοχή στη θερμότητα.
4. Ανθεκτικότητα.
5. Μη μεταβλητότητα.
Παραδείγματα: άλατα - χλωριούχο νάτριο, ανθρακικό κάλιο, βάσεις - υδροξείδιο του ασβεστίου, υδροξείδιο του νατρίου.
4. Μηχανισμός σχηματισμού ομοιοπολικού δεσμού (ανταλλαγή και δότης-δέκτης).
Κάθε άτομο προσπαθεί να ολοκληρώσει το εξώτατο επίπεδο ηλεκτρονίων του για να μειώσει τη δυναμική ενέργεια. Επομένως, ο πυρήνας ενός ατόμου έλκεται προς τον εαυτό του από την πυκνότητα ηλεκτρονίων ενός άλλου ατόμου και αντίστροφα, τα νέφη ηλεκτρονίων δύο γειτονικών ατόμων επικαλύπτονται.
Επίδειξη εφαρμογής και διάγραμμα σχηματισμού ομοιοπολικού μη πολικού χημικού δεσμού σε μόριο υδρογόνου. (Οι μαθητές καταγράφουν και σκιαγραφούν διαγράμματα).
Συμπέρασμα: Η σύνδεση μεταξύ των ατόμων σε ένα μόριο υδρογόνου πραγματοποιείται μέσω ενός κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων. Ένας τέτοιος δεσμός ονομάζεται ομοιοπολικός.
Ποιος τύπος δεσμού ονομάζεται μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός; (Σχολικό βιβλίο σελ. 33).
Σύνταξη ηλεκτρονικών τύπων μορίων απλών ουσιών από αμέταλλα:
CI CI - ηλεκτρονικός τύπος του μορίου χλωρίου,
CI -- CI είναι ο δομικός τύπος ενός μορίου χλωρίου.
N N είναι ο ηλεκτρονικός τύπος του μορίου του αζώτου,
N ≡ N είναι ο δομικός τύπος ενός μορίου αζώτου.
Ηλεκτραρνητικότητα. Ομοιοπολικοί πολικοί και μη πολικοί δεσμοί. Πολλαπλότητα ομοιοπολικού δεσμού.
Αλλά τα μόρια μπορούν επίσης να σχηματίσουν διαφορετικά άτομα μη μετάλλου, και σε αυτή την περίπτωση το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων θα μετατοπιστεί σε ένα πιο ηλεκτραρνητικό χημικό στοιχείο.
Μελετήστε το υλικό του σχολικού βιβλίου στη σελίδα 34
Συμπέρασμα: Τα μέταλλα έχουν περισσότερα χαμηλής αξίαςηλεκτραρνητικότητα από τα αμέταλλα. Και είναι πολύ διαφορετικό μεταξύ τους.
Επίδειξη σχηματισμού πολικού ομοιοπολικού δεσμού σε μόριο υδροχλωρίου.
Το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μετατοπίζεται στο χλώριο, καθώς είναι πιο ηλεκτραρνητικό. Αυτός λοιπόν είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός. Σχηματίζεται από άτομα των οποίων η ηλεκτραρνητικότητα δεν διαφέρει πολύ, άρα είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
Σύνταξη ηλεκτρονικών τύπων υδροϊωδίου και μορίων νερού:
H J είναι ο ηλεκτρονικός τύπος του μορίου υδροϊωδίου,
H → J είναι ο δομικός τύπος του μορίου υδροϊωδίου.
HO - ηλεκτρονικός τύπος μορίου νερού,
H →O - δομικός τύπος μορίου νερού.
Ανεξάρτητη εργασίαμε σχολικό βιβλίο: γράψτε τον ορισμό της ηλεκτραρνητικότητας.
Μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ιδιότητες ουσιών με μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα
Ανεξάρτητη εργασία με το σχολικό βιβλίο.
Ερωτήσεις για αυτοέλεγχο
Άτομο, τι χημικό στοιχείοέχει βασική χρέωση +11
– Να γράψετε το διάγραμμα της ηλεκτρονικής δομής του ατόμου νατρίου
– Έχει ολοκληρωθεί το εξωτερικό στρώμα;
– Πώς ολοκληρώνεται η πλήρωση της ηλεκτρονικής στρώσης;
– Σχεδιάστε ένα διάγραμμα δωρεάς ηλεκτρονίων
– Συγκρίνετε τη δομή του ατόμου και του ιόντος του νατρίου
Συγκρίνετε τη δομή του ατόμου και του ιόντος του αδρανούς αερίου νέον.
Προσδιορίστε το άτομο ποιου στοιχείου με τον αριθμό των πρωτονίων 17.
– Να γράψετε το διάγραμμα της ηλεκτρονικής δομής ενός ατόμου.
– Έχει ολοκληρωθεί η στρώση; Πώς να το πετύχετε αυτό.
– Να συντάξετε ένα διάγραμμα ολοκλήρωσης της ηλεκτρονιακής στιβάδας του χλωρίου.
Ομαδική εργασία:
Ομάδα 1-3: Συνθέστε ηλεκτρονικά και δομικούς τύπουςμόρια ουσιών και υποδεικνύουν τον τύπο του δεσμού Br 2. NH3.
Ομάδες 4-6: Δημιουργήστε ηλεκτρονικούς και συντακτικούς τύπους των μορίων των ουσιών και υποδείξτε τον τύπο του δεσμού F 2. HBr.
Δύο μαθητές εργάζονται σε έναν επιπλέον πίνακα με την ίδια εργασία για ένα δείγμα για αυτοέλεγχο.
Προφορική έρευνα.
1. Ορίστε την έννοια της «ηλεκτραρνητικότητας».
2. Από τι εξαρτάται η ηλεκτραρνητικότητα ενός ατόμου;
3. Πώς μεταβάλλεται η ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων των στοιχείων σε περιόδους;
4. Πώς αλλάζει η ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων των στοιχείων στις κύριες υποομάδες;
5. Συγκρίνετε την ηλεκτραρνητικότητα ατόμων μετάλλων και μη μετάλλων. Διαφέρουν οι μέθοδοι ολοκλήρωσης της εξωτερικής στοιβάδας ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων μετάλλου και μη μετάλλου; Ποιοι είναι οι λόγοι για αυτό;
7. Ποια χημικά στοιχεία είναι ικανά να δώσουν ηλεκτρόνια και να δέχονται ηλεκτρόνια;
Τι συμβαίνει μεταξύ των ατόμων όταν δίνουν και παίρνουν ηλεκτρόνια;
Πώς ονομάζονται τα σωματίδια που σχηματίζονται από ένα άτομο ως αποτέλεσμα της απώλειας ή κέρδους ηλεκτρονίων;
8. Τι συμβαίνει όταν τα άτομα μετάλλου και μη μετάλλου συναντώνται;
9. Πώς σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός;
10. Ένας χημικός δεσμός που σχηματίζεται λόγω του σχηματισμού κοινών ζευγών ηλεκτρονίων ονομάζεται...
11. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι... και...
12. Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ πολικών ομοιοπολικών και μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών; Τι καθορίζει την πολικότητα της σύνδεσης;
13. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ πολικών ομοιοπολικών και μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών;
ΣΧΕΔΙΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Νο. 8
Πειθαρχία:Χημεία.
Θέμα:Μεταλλική σύνδεση. Αθροιστικές καταστάσεις ουσιών και δεσμοί υδρογόνου .
Σκοπός του μαθήματος:Σχηματίστε μια έννοια χημικών δεσμών χρησιμοποιώντας το παράδειγμα ενός μεταλλικού δεσμού. Κατακτήστε μια κατανόηση του μηχανισμού σχηματισμού δεσμών.
Προγραμματισμένα αποτελέσματα
Θέμα:ο σχηματισμός των οριζόντων ενός ατόμου και η λειτουργική παιδεία για την επίλυση πρακτικών προβλημάτων. ικανότητα επεξεργασίας και επεξήγησης αποτελεσμάτων· προθυμία και ικανότητα εφαρμογής γνωστικών μεθόδων στην επίλυση πρακτικών προβλημάτων.
Μεταθέμα:η χρήση διαφόρων πηγών για τη λήψη χημικών πληροφοριών, η ικανότητα αξιολόγησης της αξιοπιστίας τους προκειμένου να επιτευχθεί καλά αποτελέσματαστον επαγγελματικό τομέα?
Προσωπικός:την ικανότητα να χρησιμοποιεί κανείς τα επιτεύγματα της σύγχρονης χημικής επιστήμης και χημικών τεχνολογιών για να βελτιώσει τη δική του πνευματική ανάπτυξη στον επιλεγμένο τομέα επαγγελματική δραστηριότητα;
Επίσημη ώρα: 2 ώρες
Είδος μαθήματος:Διάλεξη.
Πλάνο μαθήματος:
1. Μεταλλική σύνδεση. Μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα και μεταλλικός χημικός δεσμός.
2. Φυσικές ιδιότητες των μετάλλων.
3. Συγκεντρωτικές καταστάσεις ουσιών. Η μετάβαση μιας ουσίας από μια κατάσταση συσσωμάτωσης σε μια άλλη.
4. Δεσμός υδρογόνου
Εξοπλισμός:Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων, κρυσταλλικό πλέγμα, φυλλάδιο.
Βιβλιογραφία:
1. Χημεία 11η τάξη: σχολικό βιβλίο. για γενική εκπαίδευση οργανώσεις Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. – Μ.: Εκπαίδευση, 2014. -208 σελ.: άρρωστος..
2. Χημεία για επαγγέλματα και τεχνικές ειδικότητες: εγχειρίδιο για μαθητές. ιδρύματα καθ. εκπαίδευση / O.S. Gabrielyan, I.G. Οστρούμοφ. – 5η έκδ., σβησμένο. – Μ.: Εκδοτικό Κέντρο «Ακαδημία», 2017. – 272 σελ., με χρώματα. Εγώ θα.
Δάσκαλος: Tubaltseva Yu.N.
Πίσω μπροστά
Προσοχή! Οι προεπισκοπήσεις διαφανειών είναι μόνο για ενημερωτικούς σκοπούς και ενδέχεται να μην αντιπροσωπεύουν όλα τα χαρακτηριστικά της παρουσίασης. Εάν ενδιαφέρεστε για αυτό το έργο, κατεβάστε την πλήρη έκδοση.
Τύπος μαθήματος: Σε συνδυασμό.
Βασικός στόχος του μαθήματος: Να δώσει στους μαθητές συγκεκριμένες ιδέες για άμορφες και κρυσταλλικές ουσίες, τύπους κρυσταλλικών δικτυωμάτων, να καθορίσει τη σχέση μεταξύ της δομής και των ιδιοτήτων των ουσιών.
Στόχοι μαθήματος.
Εκπαιδευτικό: να σχηματίσουν έννοιες για την κρυσταλλική και άμορφη κατάσταση των στερεών, να εξοικειώσουν τους μαθητές με διάφορους τύπους κρυσταλλικών δικτύων, να καθορίσουν την εξάρτηση των φυσικών ιδιοτήτων ενός κρυστάλλου από τη φύση του χημικού δεσμού στον κρύσταλλο και τον τύπο του κρυστάλλου. πλέγμα, για να δώσει στους μαθητές βασικές ιδέες σχετικά με την επίδραση της φύσης των χημικών δεσμών και των τύπων κρυσταλλικών δικτυωμάτων στις ιδιότητες της ύλης, δώστε στους μαθητές μια ιδέα για το νόμο της σταθερότητας της σύνθεσης.
Εκπαιδευτικό: συνεχίστε να διαμορφώνετε την κοσμοθεωρία των μαθητών, εξετάστε την αμοιβαία επιρροή των συστατικών των ολόκληρων δομικών σωματιδίων ουσιών, ως αποτέλεσμα των οποίων εμφανίζονται νέες ιδιότητες, αναπτύσσουν την ικανότητα να οργανώνουν το εκπαιδευτικό τους έργο και τηρούν τους κανόνες εργασίας σε μια ομάδα.
Αναπτυξιακή: ανάπτυξη του γνωστικού ενδιαφέροντος των μαθητών χρησιμοποιώντας προβληματικές καταστάσεις. να βελτιώσουν τις ικανότητες των μαθητών να προσδιορίζουν την εξάρτηση αιτίου και αποτελέσματος των φυσικών ιδιοτήτων των ουσιών από τους χημικούς δεσμούς και τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος, να προβλέψουν τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος με βάση τις φυσικές ιδιότητες της ουσίας.
Εξοπλισμός: Περιοδικός πίνακας του D.I. Mendeleev, συλλογή «Μέταλλα», αμέταλλα: θείο, γραφίτης, κόκκινος φώσφορος, οξυγόνο. Παρουσίαση «Crystal lattices», μοντέλα κρυσταλλικών δικτυωμάτων διαφόρων τύπων (επιτραπέζιο αλάτι, διαμάντι και γραφίτης, διοξείδιο του άνθρακα και ιώδιο, μέταλλα), δείγματα πλαστικών και προϊόντων από αυτά, γυαλί, πλαστελίνη, ρητίνες, κερί, τσίχλες, σοκολάτα , υπολογιστής, εγκατάσταση πολυμέσων, βιντεοπείραμα “Εξάχνωση βενζοϊκού οξέος”.
Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων
1. Οργανωτική στιγμή.
Ο δάσκαλος καλωσορίζει τους μαθητές και καταγράφει όσους απουσιάζουν.
Στη συνέχεια λέει το θέμα του μαθήματος και το σκοπό του μαθήματος. Οι μαθητές καταγράφουν το θέμα του μαθήματος στο τετράδιό τους. (Διαφάνεια 1, 2).
2. Έλεγχος της εργασίας
(2 μαθητές στον πίνακα: Προσδιορίστε τον τύπο του χημικού δεσμού για ουσίες με τους τύπους:
1) NaCl, CO 2, I 2; 2) Na, NaOH, H 2 S (γράψτε την απάντηση στον πίνακα και συμπεριλάβετε την στην έρευνα).
3. Ανάλυση της κατάστασης.
Δάσκαλος: Τι μελετά η χημεία; Απάντηση: Χημεία είναι η επιστήμη των ουσιών, των ιδιοτήτων τους και των μετασχηματισμών των ουσιών.
Δάσκαλος: Τι είναι ουσία; Απάντηση: Η ύλη είναι από τι αποτελείται το φυσικό σώμα. (Διαφάνεια 3).
Δάσκαλος: Ποιες καταστάσεις της ύλης γνωρίζετε;
Απάντηση: Υπάρχουν τρεις καταστάσεις συσσωμάτωσης: στερεή, υγρή και αέρια. (Διαφάνεια 4).
Δάσκαλος: Δώστε παραδείγματα ουσιών που μπορούν να υπάρχουν και στις τρεις καταστάσεις συσσωμάτωσης σε διαφορετικές θερμοκρασίες.
Απάντηση: Νερό. Στο φυσιολογικές συνθήκεςτο νερό είναι σε υγρή κατάσταση, όταν η θερμοκρασία πέσει κάτω από τους 0 0 C, το νερό μετατρέπεται σε στερεή κατάσταση - πάγος, και όταν η θερμοκρασία ανέβει στους 100 0 C παίρνουμε υδρατμούς (αέρια κατάσταση).
Δάσκαλος (προσθήκη): Οποιαδήποτε ουσία μπορεί να ληφθεί σε στερεή, υγρή και αέρια μορφή. Εκτός από το νερό, αυτά είναι μέταλλα που, υπό κανονικές συνθήκες, βρίσκονται σε στερεή κατάσταση, όταν θερμαίνονται, αρχίζουν να μαλακώνουν και σε μια ορισμένη θερμοκρασία (t pl) μετατρέπονται σε υγρή κατάσταση - λιώνουν. Με περαιτέρω θέρμανση, μέχρι το σημείο βρασμού, τα μέταλλα αρχίζουν να εξατμίζονται, δηλ. μεταβείτε σε αέρια κατάσταση. Οποιοδήποτε αέριο μπορεί να μετατραπεί σε υγρή και στερεή κατάσταση μειώνοντας τη θερμοκρασία: για παράδειγμα, το οξυγόνο, το οποίο σε θερμοκρασία (-194 0 C) μετατρέπεται σε μπλε υγρό και σε θερμοκρασία (-218,8 0 C) στερεοποιείται σε χιονόμορφη μάζα που αποτελείται από κρυστάλλους μπλε χρώματος. Σήμερα στην τάξη θα δούμε τη στερεά κατάσταση της ύλης.
Δάσκαλος: Ονομάστε ποιες στερεές ουσίες υπάρχουν στο τραπέζι σας.
Απάντηση: Μέταλλα, πλαστελίνη, επιτραπέζιο αλάτι: NaCl, γραφίτης.
Δάσκαλος: Τι πιστεύεις; Ποια από αυτές τις ουσίες είναι περίσσεια;
Απάντηση: Πλαστελίνη.
Δάσκαλος: Γιατί;
Γίνονται υποθέσεις. Εάν οι μαθητές το βρίσκουν δύσκολο, τότε με τη βοήθεια του δασκάλου καταλήγουν στο συμπέρασμα ότι η πλαστελίνη, σε αντίθεση με τα μέταλλα και το χλωριούχο νάτριο, δεν έχει ορισμένο σημείο τήξης - η πλαστελίνη σταδιακά μαλακώνει και μετατρέπεται σε ρευστή κατάσταση. Τέτοια, για παράδειγμα, είναι η σοκολάτα που λιώνει στο στόμα, ή η τσίχλα, καθώς και το γυαλί, τα πλαστικά, οι ρητίνες, το κερί (όταν εξηγεί ο δάσκαλος δείχνει στην τάξη δείγματα αυτών των ουσιών). Τέτοιες ουσίες ονομάζονται άμορφες. (διαφάνεια 5), και τα μέταλλα και το χλωριούχο νάτριο είναι κρυσταλλικά. (Διαφάνεια 6).
Έτσι, διακρίνονται δύο είδη στερεών : άμορφη και κρυστάλλινος. (διαφάνεια 7).
1) Οι άμορφες ουσίες δεν έχουν συγκεκριμένο σημείο τήξης και η διάταξη των σωματιδίων σε αυτές δεν είναι αυστηρά διατεταγμένη.
Οι κρυσταλλικές ουσίες έχουν ένα αυστηρά καθορισμένο σημείο τήξης και, το πιο σημαντικό, χαρακτηρίζονται από τη σωστή διάταξη των σωματιδίων από τα οποία είναι δομημένα: άτομα, μόρια και ιόντα. Αυτά τα σωματίδια βρίσκονται σε αυστηρά καθορισμένα σημεία του χώρου και εάν αυτοί οι κόμβοι συνδέονται με ευθείες γραμμές, τότε σχηματίζεται ένα χωρικό πλαίσιο - κρυσταλλικό κύτταρο.
Ρωτάει ο δάσκαλος προβληματικά ζητήματα
Πώς εξηγείται η ύπαρξη στερεών με τόσο διαφορετικές ιδιότητες;
2) Γιατί οι κρυσταλλικές ουσίες διασπώνται σε ορισμένα επίπεδα κατά την πρόσκρουση, ενώ οι άμορφες ουσίες δεν έχουν αυτή την ιδιότητα;
Ακούστε τις απαντήσεις των μαθητών και οδηγήστε τους σε συμπέρασμα:
Οι ιδιότητες των ουσιών σε στερεά κατάσταση εξαρτώνται από τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος (κυρίως από τα σωματίδια στους κόμβους του), ο οποίος, με τη σειρά του, καθορίζεται από τον τύπο του χημικού δεσμού σε μια δεδομένη ουσία.
Έλεγχος εργασιών για το σπίτι:
1) NaCl – ιοντικός δεσμός,
CO 2 – ομοιοπολικός πολικός δεσμός
I 2 – ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός
2) Na – μεταλλικός δεσμός
NaOH - ιοντικός δεσμός μεταξύ Na + ιόντος - (ομοπολικό Ο και Η)
H 2 S - ομοιοπολική πολική
Μετωπική έρευνα.
- Ποιος δεσμός ονομάζεται ιοντικός;
- Τι είδους δεσμός ονομάζεται ομοιοπολικός;
- Ποιος δεσμός ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός; μη πολικό;
- Τι ονομάζεται ηλεκτραρνητικότητα;
Συμπέρασμα: Υπάρχει μια λογική ακολουθία, η σχέση των φαινομένων στη φύση: Δομή του ατόμου -> ΕΟ -> Τύποι χημικών δεσμών -> Είδος κρυσταλλικού πλέγματος -> Ιδιότητες ουσιών . (διαφάνεια 10).
Δάσκαλος: Ανάλογα με τον τύπο των σωματιδίων και τη φύση της μεταξύ τους σύνδεσης, διακρίνουν τέσσερις τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων: ιοντικό, μοριακό, ατομικό και μεταλλικό. (Διαφάνεια 11).
Τα αποτελέσματα παρουσιάζονται στον παρακάτω πίνακα - δείγμα πίνακα στα θρανία των μαθητών. (βλ. Παράρτημα 1). (Διαφάνεια 12).
Ιωνικά κρυσταλλικά πλέγματα
Δάσκαλος: Τι πιστεύεις; Για ουσίες με ποιο τύπο χημικού δεσμού θα είναι χαρακτηριστικός αυτός ο τύπος πλέγματος;
Απάντηση: Οι ουσίες με ιοντικούς χημικούς δεσμούς θα χαρακτηρίζονται από ένα ιοντικό πλέγμα.
Δάσκαλος: Ποια σωματίδια θα βρίσκονται στους κόμβους του πλέγματος;
Απάντηση: Ιωνάς.
Δάσκαλος: Ποια σωματίδια ονομάζονται ιόντα;
Απάντηση: Τα ιόντα είναι σωματίδια που έχουν θετικό ή αρνητικό φορτίο.
Δάσκαλος: Ποιες είναι οι συνθέσεις των ιόντων;
Απάντηση: Απλό και σύνθετο.
Επίδειξη - μοντέλο κρυσταλλικού πλέγματος χλωριούχου νατρίου (NaCl).
Εξήγηση δασκάλου: Στους κόμβους του κρυσταλλικού πλέγματος χλωριούχου νατρίου υπάρχουν ιόντα νατρίου και χλωρίου.
Στους κρυστάλλους NaCl δεν υπάρχουν μεμονωμένα μόρια χλωριούχου νατρίου. Ολόκληρος ο κρύσταλλος πρέπει να θεωρηθεί ως ένα γιγάντιο μακρομόριο που αποτελείται από ισάριθμοςιόντα Na + και Cl -, Na n Cl n, όπου n είναι ένας μεγάλος αριθμός.
Οι δεσμοί μεταξύ ιόντων σε έναν τέτοιο κρύσταλλο είναι πολύ ισχυροί. Επομένως, ουσίες με ιοντικό πλέγμα έχουν σχετικά υψηλή σκληρότητα. Είναι πυρίμαχα, μη πτητικά και εύθραυστα. Τα τήματά τους άγουν ηλεκτρικό ρεύμα (Γιατί;) και διαλύονται εύκολα στο νερό.
Οι ιοντικές ενώσεις είναι δυαδικές ενώσεις μετάλλων (I A και II A), αλάτων και αλκαλίων.
Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα
Επίδειξη κρυσταλλικών δικτυωμάτων από διαμάντι και γραφίτη.
Οι μαθητές έχουν δείγματα γραφίτη στο τραπέζι.
Δάσκαλος: Ποια σωματίδια θα βρίσκονται στους κόμβους του ατομικού κρυσταλλικού πλέγματος;
Απάντηση: Στους κόμβους του ατομικού κρυσταλλικού πλέγματος υπάρχουν μεμονωμένα άτομα.
Δάσκαλος: Ποιος χημικός δεσμός θα προκύψει μεταξύ των ατόμων;
Απάντηση: Ομοιοπολικός χημικός δεσμός.
Εξηγήσεις δασκάλου.
Πράγματι, στις θέσεις των ατομικών κρυσταλλικών δικτύων υπάρχουν μεμονωμένα άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους με ομοιοπολικούς δεσμούς. Δεδομένου ότι τα άτομα, όπως τα ιόντα, μπορούν να διατάσσονται διαφορετικά στο χώρο, σχηματίζονται κρύσταλλοι διαφορετικών σχημάτων.
Ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα από διαμάντι
Δεν υπάρχουν μόρια σε αυτά τα πλέγματα. Ολόκληρος ο κρύσταλλος πρέπει να θεωρηθεί ως ένα γιγάντιο μόριο. Ένα παράδειγμα ουσιών με αυτού του τύπου κρυσταλλικά πλέγματα είναι οι αλλοτροπικές τροποποιήσεις του άνθρακα: διαμάντι, γραφίτης. καθώς και βόριο, πυρίτιο, κόκκινο φώσφορο, γερμάνιο. Ερώτηση: Ποιες είναι αυτές οι ουσίες στη σύνθεση; Απάντηση: Απλή σύνθεση.
Τα ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα δεν έχουν μόνο απλά, αλλά και πολύπλοκα. Για παράδειγμα, οξείδιο αλουμινίου, οξείδιο πυριτίου. Όλες αυτές οι ουσίες έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης (το διαμάντι έχει πάνω από 3500 0 C), είναι ισχυρές και σκληρές, μη πτητικές και πρακτικά αδιάλυτες σε υγρά.
Μεταλλικά κρυσταλλικά πλέγματα
Δάσκαλος: Παιδιά, έχετε μια συλλογή από μέταλλα στα τραπέζια σας, ας δούμε αυτά τα δείγματα.
Ερώτηση: Ποιος χημικός δεσμός είναι χαρακτηριστικός των μετάλλων;
Απάντηση: μέταλλο. Σύνδεση σε μέταλλα μεταξύ θετικών ιόντων μέσω κοινών ηλεκτρονίων.
Ερώτηση: Ποιες γενικές φυσικές ιδιότητες είναι χαρακτηριστικές των μετάλλων;
Απάντηση: Λάμψη, ηλεκτρική αγωγιμότητα, θερμική αγωγιμότητα, ολκιμότητα.
Ερώτηση: Εξηγήστε ποιος είναι ο λόγος που τόσες πολλές διαφορετικές ουσίες έχουν τις ίδιες φυσικές ιδιότητες;
Απάντηση: Τα μέταλλα έχουν μια ενιαία δομή.
Επίδειξη μοντέλων μεταλλικών κρυσταλλικών δικτυωμάτων.
Εξήγηση του δασκάλου.
Οι ουσίες με μεταλλικούς δεσμούς έχουν μεταλλικά κρυσταλλικά πλέγματα
Στις θέσεις τέτοιων πλέγματος υπάρχουν άτομα και θετικά ιόντα μετάλλων και τα ηλεκτρόνια σθένους κινούνται ελεύθερα στον όγκο του κρυστάλλου. Τα ηλεκτρόνια προσελκύουν ηλεκτροστατικά θετικά μεταλλικά ιόντα. Αυτό εξηγεί τη σταθερότητα του πλέγματος.
Μοριακά κρυσταλλικά πλέγματα
Ο εκπαιδευτικός επιδεικνύει και ονομάζει τις ουσίες: ιώδιο, θείο.
Ερώτηση: Τι κοινό έχουν αυτές οι ουσίες;
Απάντηση: Αυτές οι ουσίες είναι αμέταλλα. Απλό στη σύνθεση.
Ερώτηση: Ποιος είναι ο χημικός δεσμός μέσα στα μόρια;
Απάντηση: Ο χημικός δεσμός μέσα στα μόρια είναι ομοιοπολικός μη πολικός.
Ερώτηση: Ποιες φυσικές ιδιότητες είναι χαρακτηριστικές τους;
Απάντηση: Πτητικό, εύτηκτο, ελαφρώς διαλυτό στο νερό.
Δάσκαλος: Ας συγκρίνουμε τις ιδιότητες των μετάλλων και των αμετάλλων. Οι μαθητές απαντούν ότι οι ιδιότητες είναι θεμελιωδώς διαφορετικές.
Ερώτηση: Γιατί οι ιδιότητες των μη μετάλλων είναι πολύ διαφορετικές από τις ιδιότητες των μετάλλων;
Απάντηση: Τα μέταλλα έχουν μεταλλικούς δεσμούς, ενώ τα αμέταλλα έχουν ομοιοπολικούς, μη πολικούς δεσμούς.
Δάσκαλος: Επομένως, ο τύπος του πλέγματος είναι διαφορετικός. Μοριακός.
Ερώτηση: Ποια σωματίδια βρίσκονται στα σημεία του πλέγματος;
Απάντηση: Μόρια.
Επίδειξη κρυσταλλικών δικτυωμάτων διοξειδίου του άνθρακα και ιωδίου.
Εξήγηση του δασκάλου.
Μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα
Όπως βλέπουμε, όχι μόνο τα στερεά μπορούν να έχουν μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα. απλόςουσίες: ευγενή αέρια, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, λευκός φώσφορος P 4, αλλά και συγκρότημα: στερεό νερό, στερεό υδροχλώριο και υδρόθειο. Οι περισσότερες στερεές οργανικές ενώσεις έχουν μοριακά κρυσταλλικά πλέγματα (ναφθαλίνη, γλυκόζη, ζάχαρη).
Οι θέσεις του πλέγματος περιέχουν μη πολικά ή πολικά μόρια. Παρά το γεγονός ότι τα άτομα μέσα στα μόρια συνδέονται με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς, ασθενείς διαμοριακές δυνάμεις δρουν μεταξύ των ίδιων των μορίων.
Συμπέρασμα:Οι ουσίες είναι εύθραυστες, έχουν χαμηλή σκληρότητα, χαμηλό σημείο τήξης, είναι πτητικές και μπορούν να εξαχνωθούν.
Ερώτηση : Ποια διαδικασία ονομάζεται εξάχνωση ή εξάχνωση;
Απάντηση : Η μετάβαση μιας ουσίας από μια στερεή κατάσταση συσσωμάτωσης απευθείας σε μια αέρια κατάσταση, παρακάμπτοντας την υγρή κατάσταση, ονομάζεται εξάχνωση ή εξάχνωση.
Επίδειξη του πειράματος: εξάχνωση βενζοϊκού οξέος (βίντεο πείραμα).
Εργασία με έναν ολοκληρωμένο πίνακα.
Παράρτημα 1. (Διαφάνεια 17)
Κρυσταλλικά πλέγματα, τύπος δεσμού και ιδιότητες ουσιών
| Τύπος γρίλιας | Τύποι σωματιδίων σε θέσεις πλέγματος |
Τύπος σύνδεσης μεταξύ σωματιδίων | Παραδείγματα ουσιών | Φυσικές ιδιότητες ουσιών |
| ιωνικός | Ιόντα | Ιωνικός – ισχυρός δεσμός | Άλατα, αλογονίδια (ΙΑ, ΙΙΑ), οξείδια και υδροξείδια τυπικών μετάλλων | Στερεά, ισχυρά, μη πτητικά, εύθραυστα, πυρίμαχα, πολλά διαλυτά στο νερό, τήγματα αγώγιμα ηλεκτρικό ρεύμα |
| Πυρηνικός | Άτομα | 1. Ομοιοπολική μη πολική - ο δεσμός είναι πολύ ισχυρός 2. Ομοιοπολική πολική - ο δεσμός είναι πολύ ισχυρός |
Απλές ουσίεςΕΝΑ: διαμάντι(C), γραφίτης(C), βόριο(Β), πυρίτιο(Si).
Σύνθετες ουσίες: οξείδιο του αργιλίου (Al 2 O 3), οξείδιο του πυριτίου (IY) - SiO 2 |
Πολύ σκληρό, πολύ πυρίμαχο, ανθεκτικό, μη πτητικό, αδιάλυτο στο νερό |
| Μοριακός | Μόρια | Μεταξύ των μορίων υπάρχουν ασθενείς δυνάμεις διαμοριακής έλξης, αλλά μέσα στα μόρια υπάρχει ένας ισχυρός ομοιοπολικός δεσμός | Στερεά υπό ειδικές συνθήκες που υπό κανονικές συνθήκες είναι αέρια ή υγρά (O 2 , H 2 , Cl 2 , N 2 , Br 2 , H2O, CO2, HCl); θείο, λευκό φώσφορο, ιώδιο. οργανική ύλη |
Εύθραυστο, πτητικό, εύτηκτο, ικανό για εξάχνωση, έχει χαμηλή σκληρότητα |
| Μέταλλο | Ατομικά ιόντα | Μέταλλο διαφορετικών αντοχών | Μέταλλα και κράματα | Ελατό, γυαλιστερό, όλκιμο, θερμικά και ηλεκτρικά αγώγιμο |
Ερώτηση: Ποιος τύπος κρυσταλλικού πλέγματος από αυτούς που συζητήθηκαν παραπάνω δεν βρίσκεται σε απλές ουσίες;
Απάντηση: Ιωνικά κρυσταλλικά πλέγματα.
Ερώτηση: Ποια κρυσταλλικά πλέγματα είναι χαρακτηριστικά απλών ουσιών;
Απάντηση: Για απλές ουσίες - μέταλλα - ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα. για μη μέταλλα - ατομικά ή μοριακά.
Εργασία με τον Περιοδικό Πίνακα του D.I.Mendeleev.
Ερώτηση: Πού βρίσκονται τα μεταλλικά στοιχεία στον Περιοδικό Πίνακα και γιατί; Μη μεταλλικά στοιχεία και γιατί;
Απάντηση: Εάν σχεδιάσετε μια διαγώνιο από το βόριο στην αστατίνη, τότε στην κάτω αριστερή γωνία αυτής της διαγώνιας θα υπάρχουν μεταλλικά στοιχεία, επειδή στο τελευταίο ενεργειακό επίπεδο περιέχουν από ένα έως τρία ηλεκτρόνια. Αυτά είναι τα στοιχεία I A, II A, III A (εκτός από το βόριο), καθώς και ο κασσίτερος και ο μόλυβδος, το αντιμόνιο και όλα τα στοιχεία δευτερευουσών υποομάδων.
Τα μη μεταλλικά στοιχεία βρίσκονται στην επάνω δεξιά γωνία αυτής της διαγωνίου, επειδή στο τελευταίο ενεργειακό επίπεδο περιέχουν από τέσσερα έως οκτώ ηλεκτρόνια. Αυτά είναι τα στοιχεία IY A, Y A, YI A, YII A, YIII A και το βόριο.
Δάσκαλος: Ας βρούμε μη μεταλλικά στοιχεία των οποίων οι απλές ουσίες έχουν ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα (Απάντηση: C, B, Si) και μοριακό ( Απάντηση: Ν, Σ, Ο , αλογόνα και ευγενή αέρια ).
Δάσκαλος: Διατυπώστε ένα συμπέρασμα για το πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος μιας απλής ουσίας ανάλογα με τη θέση των στοιχείων στον Περιοδικό Πίνακα του D.I. Mendeleev.
Απάντηση: Για μεταλλικά στοιχεία που βρίσκονται σε I A, II A, IIIA (εκτός από το βόριο), καθώς και για τον κασσίτερο και τον μόλυβδο, και όλα τα στοιχεία δευτερευουσών υποομάδων σε μια απλή ουσία, ο τύπος του πλέγματος είναι μέταλλο.
Για τα μη μεταλλικά στοιχεία IY A και το βόριο σε μια απλή ουσία, το κρυσταλλικό πλέγμα είναι ατομικό. και τα στοιχεία Υ Α, ΥΙ Α, ΥΙΙ Α, ΥΙΙΙ Α σε απλές ουσίες έχουν μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα.
Συνεχίζουμε να εργαζόμαστε με τον συμπληρωμένο πίνακα.
Δάσκαλος: Κοιτάξτε προσεκτικά το τραπέζι. Τι μοτίβο μπορεί να παρατηρηθεί;
Ακούμε προσεκτικά τις απαντήσεις των μαθητών και στη συνέχεια μαζί με την τάξη βγάζουμε το εξής συμπέρασμα:
Υπάρχει το ακόλουθο μοτίβο: εάν η δομή των ουσιών είναι γνωστή, τότε οι ιδιότητές τους μπορούν να προβλεφθούν, ή το αντίστροφο: εάν οι ιδιότητες των ουσιών είναι γνωστές, τότε η δομή μπορεί να προσδιοριστεί. (Διαφάνεια 18).
Δάσκαλος: Κοιτάξτε προσεκτικά το τραπέζι. Ποια άλλη ταξινόμηση ουσιών μπορείτε να προτείνετε;
Αν οι μαθητές δυσκολεύονται, ο δάσκαλος το εξηγεί Οι ουσίες μπορούν να χωριστούν σε ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. (Διαφάνεια 19).
Ουσίες μοριακή δομήαποτελούνται από μόρια.
Οι ουσίες με μη μοριακή δομή αποτελούνται από άτομα και ιόντα.
Νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης
Δάσκαλος: Σήμερα θα εξοικειωθούμε με έναν από τους βασικούς νόμους της χημείας. Αυτός είναι ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης, τον οποίο ανακάλυψε ο Γάλλος χημικός J.L. Proust. Ο νόμος ισχύει μόνο για ουσίες μοριακής δομής. Επί του παρόντος, ο νόμος έχει ως εξής: «Οι μοριακές χημικές ενώσεις, ανεξάρτητα από τη μέθοδο παρασκευής τους, έχουν σταθερή σύνθεση και ιδιότητες». Αλλά για ουσίες με μη μοριακή δομή αυτός ο νόμος δεν ισχύει πάντα.
Η θεωρητική και πρακτική σημασία του νόμου είναι ότι στη βάση του η σύνθεση των ουσιών μπορεί να εκφραστεί χρησιμοποιώντας χημικούς τύπους (για πολλές ουσίες μη μοριακής δομής, ο χημικός τύπος δείχνει τη σύνθεση όχι ενός πραγματικού υπάρχοντος, αλλά ενός υπό όρους μορίου) .
Συμπέρασμα: Ο χημικός τύπος μιας ουσίας περιέχει πολλές πληροφορίες.(Διαφάνεια 21)
Για παράδειγμα, SO 3:
1. Η συγκεκριμένη ουσία είναι το διοξείδιο του θείου, ή το οξείδιο του θείου (YI).
2.Τύπος ουσίας - σύμπλοκο; κλάση - οξείδιο.
3. Ποιοτική σύνθεση - αποτελείται από δύο στοιχεία: θείο και οξυγόνο.
4. Ποσοτική σύνθεση - το μόριο αποτελείται από 1 άτομο θείου και 3 άτομα οξυγόνου.
5.Σχετικό μοριακό βάρος - M r (SO 3) = 32 + 3 * 16 = 80.
6. Μοριακή μάζα - M(SO 3) = 80 g/mol.
7. Πολλές άλλες πληροφορίες.
Εμπέδωση και εφαρμογή της αποκτηθείσας γνώσης
(Διαφάνεια 22, 23).
Παιχνίδι Tic-tac-toe: διαγράψτε ουσίες που έχουν το ίδιο κρυσταλλικό πλέγμα κάθετα, οριζόντια, διαγώνια.
Αντανάκλαση.
Ο δάσκαλος θέτει την ερώτηση: "Παιδιά, τι καινούργιο μάθατε στην τάξη;"
Συνοψίζοντας το μάθημα
Δάσκαλος: Παιδιά, ας συνοψίσουμε τα κύρια αποτελέσματα του μαθήματός μας - απαντήστε στις ερωτήσεις.
1. Ποιες ταξινομήσεις ουσιών μάθατε;
2. Πώς αντιλαμβάνεστε τον όρο κρυσταλλικό πλέγμα;
3. Ποιους τύπους κρυσταλλικών δικτυωμάτων γνωρίζετε τώρα;
4. Ποιες κανονικότητες στη δομή και τις ιδιότητες των ουσιών μάθατε;
5. Σε ποια κατάσταση συσσωμάτωσης οι ουσίες έχουν κρυσταλλικά πλέγματα;
6. Ποιο βασικό νόμο της χημείας μάθατε στην τάξη;
Εργασία για το σπίτι: §22, σημειώσεις.
1. Συνθέστε τους τύπους των ουσιών: χλωριούχο ασβέστιο, οξείδιο του πυριτίου (IY), άζωτο, υδρόθειο.
Προσδιορίστε τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος και προσπαθήστε να προβλέψετε ποια θα πρέπει να είναι τα σημεία τήξης αυτών των ουσιών.
2. Δημιουργική εργασία -> Δημιουργήστε ερωτήσεις για την παράγραφο.
Ο δάσκαλος σας ευχαριστεί για το μάθημα. Δίνει βαθμούς στους μαθητές.
Κατά τη διεξαγωγή πολλών φυσικών και χημικών αντιδράσεων, μια ουσία περνά σε στερεή κατάσταση συσσωμάτωσης. Σε αυτή την περίπτωση, τα μόρια και τα άτομα τείνουν να διατάσσονται σε μια τέτοια χωρική σειρά στην οποία οι δυνάμεις της αλληλεπίδρασης μεταξύ των σωματιδίων της ύλης θα εξισορροπούνται στο μέγιστο βαθμό. Έτσι επιτυγχάνεται η δύναμη στερεός. Τα άτομα, αφού καταλάβουν μια συγκεκριμένη θέση, εκτελούν μικρές ταλαντωτικές κινήσεις, το πλάτος των οποίων εξαρτάται από τη θερμοκρασία, αλλά η θέση τους στο χώρο παραμένει σταθερή. Οι δυνάμεις έλξης και απώθησης ισορροπούν μεταξύ τους σε μια ορισμένη απόσταση.
Σύγχρονες ιδέες για τη δομή της ύλης
Η σύγχρονη επιστήμη αναφέρει ότι ένα άτομο αποτελείται από έναν φορτισμένο πυρήνα, ο οποίος φέρει θετικό φορτίο, και από ηλεκτρόνια, τα οποία φέρουν αρνητικά φορτία. Με ταχύτητα πολλών χιλιάδων τρισεκατομμυρίων περιστροφών ανά δευτερόλεπτο, τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται στις τροχιές τους, δημιουργώντας ένα σύννεφο ηλεκτρονίων γύρω από τον πυρήνα. Το θετικό φορτίο του πυρήνα είναι αριθμητικά ίσο με αρνητικό φορτίοηλεκτρόνια. Έτσι, το άτομο της ουσίας παραμένει ηλεκτρικά ουδέτερο. Πιθανές αλληλεπιδράσειςμε άλλα άτομα συμβαίνουν όταν τα ηλεκτρόνια αποσπώνται από το φυσικό τους άτομο, διαταράσσοντας έτσι την ηλεκτρική ισορροπία. Σε μια περίπτωση, τα άτομα είναι διατεταγμένα με μια συγκεκριμένη σειρά, η οποία ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Σε ένα άλλο, λόγω της πολύπλοκης αλληλεπίδρασης πυρήνων και ηλεκτρονίων, συνδυάζονται σε μόρια διάφοροι τύποικαι πολυπλοκότητα.
Ορισμός κρυσταλλικού πλέγματος
Συνολικά, διάφοροι τύποι κρυσταλλικών δικτύων ουσιών είναι δίκτυα με διαφορετικούς χωρικούς προσανατολισμούς, στους κόμβους των οποίων βρίσκονται ιόντα, μόρια ή άτομα. Αυτή η σταθερή γεωμετρική χωρική θέση ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα της ουσίας. Η απόσταση μεταξύ των κόμβων ενός κρυσταλλικού κυττάρου ονομάζεται περίοδος ταυτότητας. Οι χωρικές γωνίες στις οποίες βρίσκονται οι κόμβοι κελιών ονομάζονται παράμετροι. Σύμφωνα με τη μέθοδο κατασκευής των δεσμών, τα κρυσταλλικά πλέγματα μπορεί να είναι απλά, με κέντρο τη βάση, με επίκεντρο το πρόσωπο και με κέντρο το σώμα. Εάν τα σωματίδια της ύλης βρίσκονται μόνο στις γωνίες του παραλληλεπίπεδου, ένα τέτοιο πλέγμα ονομάζεται απλό. Ένα παράδειγμα τέτοιου πλέγματος φαίνεται παρακάτω:
Εάν, εκτός από τους κόμβους, τα σωματίδια της ουσίας βρίσκονται στο μέσο των χωρικών διαγωνίων, τότε αυτή η διάταξη των σωματιδίων στην ουσία ονομάζεται σωματοκεντρικό κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτός ο τύπος φαίνεται καθαρά στο σχήμα.
Εάν, εκτός από τους κόμβους στις κορυφές του πλέγματος, υπάρχει κόμβος στο σημείο όπου τέμνονται οι νοητές διαγώνιοι του παραλληλεπίπεδου, τότε έχετε έναν τύπο πλέγματος με κέντρο την όψη.
Τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων
Τα διαφορετικά μικροσωματίδια που συνθέτουν μια ουσία καθορίζουν τους διαφορετικούς τύπους κρυσταλλικών δικτυωμάτων. Μπορούν να καθορίσουν την αρχή της δημιουργίας συνδέσεων μεταξύ μικροσωματιδίων μέσα σε έναν κρύσταλλο. Οι φυσικοί τύποι κρυσταλλικών πλεγμάτων είναι ιονικοί, ατομικοί και μοριακοί. Αυτό περιλαμβάνει επίσης διάφορους τύπους μεταλλικών κρυσταλλικών δικτυωμάτων. Μελετώντας τις αρχές εσωτερική δομήΗ χημεία ασχολείται με στοιχεία. Οι τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων παρουσιάζονται αναλυτικότερα παρακάτω.
Ιωνικά κρυσταλλικά πλέγματα
Αυτοί οι τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων υπάρχουν σε ενώσεις με ιοντικό τύπο δεσμού. Σε αυτή την περίπτωση, οι θέσεις πλέγματος περιέχουν ιόντα με αντίθετα ηλεκτρικά φορτία. Χάρη σε ηλεκτρομαγνητικό πεδίο, οι δυνάμεις της διαιονικής αλληλεπίδρασης αποδεικνύονται αρκετά ισχυρές και αυτό καθορίζει τις φυσικές ιδιότητες της ουσίας. Κοινά χαρακτηριστικά είναι η ανθεκτικότητα, η πυκνότητα, η σκληρότητα και η ικανότητα αγωγής ηλεκτρικού ρεύματος. Οι ιοντικοί τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων βρίσκονται σε ουσίες όπως το επιτραπέζιο αλάτι, το νιτρικό κάλιο και άλλες.
Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα
Αυτός ο τύπος δομής της ύλης είναι εγγενής σε στοιχεία των οποίων η δομή καθορίζεται από ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς. Οι τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων αυτού του είδους περιέχουν μεμονωμένα άτομα στους κόμβους, συνδεδεμένα μεταξύ τους με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτός ο τύπος δεσμού εμφανίζεται όταν δύο πανομοιότυπα άτομα «μοιράζονται» ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας έτσι ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων για γειτονικά άτομα. Χάρη σε αυτή την αλληλεπίδραση, οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνδέουν τα άτομα ομοιόμορφα και ισχυρά με μια συγκεκριμένη σειρά. Τα χημικά στοιχεία που περιέχουν ατομικούς τύπους κρυσταλλικών δικτυωμάτων είναι σκληρά, έχουν υψηλό σημείο τήξης, είναι κακοί αγωγοί του ηλεκτρισμού και είναι χημικά ανενεργά. Κλασικά παραδείγματα στοιχείων με παρόμοια εσωτερική δομή περιλαμβάνουν το διαμάντι, το πυρίτιο, το γερμάνιο και το βόριο.
Μοριακά κρυσταλλικά πλέγματα
Οι ουσίες που έχουν ένα μοριακό τύπο κρυσταλλικού πλέγματος είναι ένα σύστημα σταθερών, αλληλεπιδρώντων, στενά συσκευασμένων μορίων που βρίσκονται στους κόμβους του κρυσταλλικού πλέγματος. Σε τέτοιες ενώσεις, τα μόρια διατηρούν τη χωρική τους θέση στην αέρια, υγρή και στερεή φάση. Στους κόμβους του κρυστάλλου, τα μόρια συγκρατούνται μεταξύ τους με ασθενείς δυνάμεις van der Waals, οι οποίες είναι δεκάδες φορές πιο αδύναμες από τις δυνάμεις ιοντικής αλληλεπίδρασης.
Τα μόρια που σχηματίζουν έναν κρύσταλλο μπορεί να είναι είτε πολικά είτε μη πολικά. Λόγω της αυθόρμητης κίνησης των ηλεκτρονίων και των δονήσεων των πυρήνων στα μόρια, η ηλεκτρική ισορροπία μπορεί να μετατοπιστεί - έτσι προκύπτει μια στιγμιαία ηλεκτρική διπολική ροπή. Τα κατάλληλα προσανατολισμένα δίπολα δημιουργούν ελκτικές δυνάμεις στο πλέγμα. Το διοξείδιο του άνθρακα και η παραφίνη είναι τυπικά παραδείγματα στοιχείων με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα.
Μεταλλικά κρυσταλλικά πλέγματα
Ένας μεταλλικός δεσμός είναι πιο εύκαμπτος και όλκιμος από έναν ιοντικό δεσμό, αν και μπορεί να φαίνεται ότι και οι δύο βασίζονται στην ίδια αρχή. Οι τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων μετάλλων εξηγούν τις τυπικές ιδιότητές τους - όπως η μηχανική αντοχή, η θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα και η τήξη.
Ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα ενός μεταλλικού κρυσταλλικού πλέγματος είναι η παρουσία θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων (κατιόντων) στις θέσεις αυτού του πλέγματος. Ανάμεσα στους κόμβους υπάρχουν ηλεκτρόνια που συμμετέχουν άμεσα στη δημιουργία ηλεκτρικό πεδίογύρω από τη σχάρα. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που κινούνται μέσα σε αυτό το κρυσταλλικό πλέγμα ονομάζεται αέριο ηλεκτρονίων.
Ελλείψει ηλεκτρικού πεδίου, τα ελεύθερα ηλεκτρόνια εκτελούν χαοτική κίνηση, αλληλεπιδρώντας τυχαία με ιόντα πλέγματος. Κάθε τέτοια αλληλεπίδραση αλλάζει την ορμή και την κατεύθυνση της κίνησης του αρνητικά φορτισμένου σωματιδίου. Με το ηλεκτρικό τους πεδίο, τα ηλεκτρόνια προσελκύουν κατιόντα προς τον εαυτό τους, εξισορροπώντας την αμοιβαία απώθησή τους. Αν και τα ηλεκτρόνια θεωρούνται ελεύθερα, η ενέργειά τους δεν είναι αρκετή για να φύγουν από το κρυσταλλικό πλέγμα, έτσι αυτά τα φορτισμένα σωματίδια βρίσκονται συνεχώς εντός των ορίων του.
Η παρουσία ηλεκτρικού πεδίου δίνει στο αέριο ηλεκτρονίων πρόσθετη ενέργεια. Η σύνδεση με τα ιόντα στο κρυσταλλικό πλέγμα των μετάλλων δεν είναι ισχυρή, επομένως τα ηλεκτρόνια εγκαταλείπουν εύκολα τα όριά του. Τα ηλεκτρόνια κινούνται κατά μήκος των γραμμών δύναμης, αφήνοντας πίσω θετικά φορτισμένα ιόντα.
συμπεράσματα
Η χημεία αποδίδει μεγάλη σημασία στη μελέτη της εσωτερικής δομής της ύλης. Οι τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων διαφόρων στοιχείων καθορίζουν σχεδόν ολόκληρο το φάσμα των ιδιοτήτων τους. Επηρεάζοντας τους κρυστάλλους και αλλάζοντας την εσωτερική τους δομή, είναι δυνατό να ενισχυθούν οι επιθυμητές ιδιότητες μιας ουσίας και να αφαιρεθούν οι ανεπιθύμητες και να μετασχηματιστούν χημικά στοιχεία. Έτσι, η μελέτη της εσωτερικής δομής του περιβάλλοντος κόσμου μπορεί να βοηθήσει στην κατανόηση της ουσίας και των αρχών της δομής του σύμπαντος.
| Τύπος δικτυωτό | Χαρακτηριστικό γνώρισμα |
| ιωνικός | Αποτελείται από ιόντα. Σχηματίζουν ουσίες με ιοντικούς δεσμούς. Έχουν υψηλή σκληρότητα, ευθραυστότητα, είναι πυρίμαχα και χαμηλής πτητικότητας, διαλύονται εύκολα σε πολικά υγρά και είναι διηλεκτρικά. Η τήξη των ιοντικών κρυστάλλων οδηγεί σε παραβίαση του γεωμετρικά ορθού προσανατολισμού των ιόντων μεταξύ τους και σε εξασθένηση της αντοχής του δεσμού μεταξύ τους. Επομένως, τα τήγματα (διαλύματά τους) άγουν ηλεκτρικό ρεύμα. Τα ιοντικά κρυσταλλικά πλέγματα σχηματίζουν πολλά άλατα, οξείδια και βάσεις. |
| Ατομική (ομοιοπολική) | Οι κόμβοι περιέχουν άτομα που συνδέονται μεταξύ τους με ομοιοπολικούς δεσμούς. Υπάρχουν πολλοί ατομικοί κρύσταλλοι. Όλα έχουν υψηλό σημείο τήξης, είναι αδιάλυτα σε υγρά, έχουν υψηλή αντοχή, σκληρότητα και μεγάλο εύρος ηλεκτρικής αγωγιμότητας. Τα ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα σχηματίζονται από στοιχεία των ομάδων III και IV των κύριων υποομάδων (Si, Ge, B, C). |
Η συνέχεια του πίνακα. Ζ 4
| Μοριακός | Αποτελούνται από μόρια (πολικά και μη) που συνδέονται μεταξύ τους με ασθενή υδρογόνο, διαμοριακές και ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Επομένως, οι μοριακοί κρύσταλλοι έχουν χαμηλή σκληρότητα, χαμηλές θερμοκρασίεςτήκονται, είναι ελαφρώς διαλυτά στο νερό, δεν αγώγουν ηλεκτρισμό και είναι πολύ πτητικά. Μοριακό πλέγμασχηματίζει πάγο, στερεό διοξείδιο του άνθρακα("ξηρός πάγος"), στερεά υδραλογονίδια, στερεές απλές ουσίες που σχηματίζονται από ένα- (ευγενή αέρια), δύο- (F 2, Cl 2, Br 2, J 2, H 2, N 2, O 2), τρία- (O 3), τέσσερα- (P 4), οκτώ- (S 8) ατομικά μόρια, πολλές κρυσταλλικές οργανικές ενώσεις. |
| Μέταλλο | Αποτελείται από άτομα μετάλλου ή ιόντα ενωμένα με μεταλλικούς δεσμούς. Οι κόμβοι των μεταλλικών πλεγμάτων καταλαμβάνονται από θετικά ιόντα, μεταξύ των οποίων κινούνται ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία βρίσκονται σε ελεύθερη κατάσταση (αέριο ηλεκτρονίων). Η μεταλλική σχάρα είναι ανθεκτική. Αυτό εξηγεί τη σκληρότητα, τη χαμηλή πτητότητα και θερμότητατήξη και βρασμό. Προσδιορίζει επίσης τέτοιες χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων όπως η ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, η λάμψη, η ελατότητα, η πλαστικότητα, η αδιαφάνεια και το φωτοηλεκτρικό φαινόμενο. Τα καθαρά μέταλλα και τα κράματα έχουν μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα. |
Οι κρύσταλλοι χωρίζονται σε τρεις κατηγορίες με βάση την ηλεκτρική αγωγιμότητα:
Μαέστροι πρώτου είδους– ηλεκτρική αγωγιμότητα 10 4 - 10 6 (Ohm×cm) -1 – ουσίες με μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα, που χαρακτηρίζονται από την παρουσία «φορέων ρεύματος» - ελεύθερα κινούμενα ηλεκτρόνια (μέταλλα, κράματα).
Διηλεκτρικά (μονωτικά)– ηλεκτρική αγωγιμότητα 10 -10 -10 -22 (Ohm×cm) -1 – ουσίες με ατομικό, μοριακό και σπανιότερα ιοντικό πλέγμα, που έχουν υψηλή ενέργεια δέσμευσης μεταξύ σωματιδίων (διαμάντι, μαρμαρυγία, οργανικά πολυμερή κ.λπ.).
Ημιαγωγοί – ηλεκτρική αγωγιμότητα 10 4 -10 -10 (Ohm×cm) -1 – ουσίες με ατομικό ή ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα που έχουν ασθενέστερη ενέργεια δέσμευσης μεταξύ των σωματιδίων από τους μονωτές. Με την αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνεται η ηλεκτρική αγωγιμότητα των ημιαγωγών (γκρίζος κασσίτερος, βόριο, πυρίτιο κ.λπ.)
Τέλος εργασίας -
Αυτό το θέμα ανήκει στην ενότητα:
Βασικά στοιχεία της γενικής χημείας
Στην ιστοσελίδα διαβάστε: βασικά της γενικής χημείας. c m drutskaya..
Αν χρειάζεσαι πρόσθετο υλικόγια αυτό το θέμα, ή δεν βρήκατε αυτό που ψάχνατε, συνιστούμε να χρησιμοποιήσετε την αναζήτηση στη βάση δεδομένων των έργων μας:
Τι θα κάνουμε με το υλικό που λάβαμε:
Εάν αυτό το υλικό σας ήταν χρήσιμο, μπορείτε να το αποθηκεύσετε στη σελίδα σας στα κοινωνικά δίκτυα:
| Τιτίβισμα |
Όλα τα θέματα σε αυτήν την ενότητα:
Θεωρητικές πληροφορίες
Χημεία είναι Φυσικές Επιστήμεςσχετικά με τις ουσίες, τη δομή, τις ιδιότητες και τους αμοιβαίους μετασχηματισμούς τους. Το πιο σημαντικό καθήκον της χημείας είναι να αποκτήσει ουσίες και υλικά με τα απαραίτητα για διάφορα συγκεκριμένα
Χημικές ιδιότητες οξειδίων
Βασικό Αμφοτερικό Οξύ Αντιδρά με περίσσεια οξέος για να σχηματίσει αλάτι και νερό. Τα βασικά οξείδια αντιστοιχούν στα βασικά
Λήψη οξέων
Περιέχει οξυγόνο 1. Οξείδιο + νερό 2. Μη μέταλλο + ισχυρό οξειδωτικό
Χημικές ιδιότητες οξέων
Οξυγόνο που περιέχει Χωρίς οξυγόνο 1. Αλλάξτε το χρώμα της ένδειξης-κόκκινο, μεθυλ πορτοκαλί-ροζ
Λήψη αλάτων
1. Χρήση μετάλλων Μεσαία (κανονικά) άλατα μετάλλων + μη μεταλλικών μετάλλων (στ.
Χημικές ιδιότητες μεσαίων αλάτων
Αποσύνθεση κατά την ανάφλεξη Αλάτι + μέταλλο Αλάτι + αλάτι
Σχέση μεταξύ αλάτων
Από μέτρια άλατα είναι δυνατή η λήψη όξινων και βασικών αλάτων, αλλά είναι δυνατή και η αντίστροφη διαδικασία. Άλατα οξέων
ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΑΝΟΡΓΑΝΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
Χημική ονοματολογία- ένα σύνολο κανόνων που σας επιτρέπουν να συνθέσετε με σαφήνεια αυτόν ή αυτόν τον τύπο ή το όνομα οποιουδήποτε χημική ουσία, γνωρίζοντας τη σύνθεση και τη δομή του.
Αριθμητικά προθέματα
Πολλαπλασιαστής Αποκωδικοποιητής Πολλαπλασιαστής Αποκωδικοποιητής Πολλαπλασιαστής Μονοφωνικός αποκωδικοποιητής
Συστηματικές και ασήμαντες ονομασίες ορισμένων ουσιών
Τύπος Συστηματική ονομασία Ασήμαντη ονομασία Χλωριούχο νάτριο Επιτραπέζιο αλάτι
Ονόματα και σύμβολα στοιχείων
Τα σύμβολα των χημικών στοιχείων σύμφωνα με τους κανόνες της IUPAC δίνονται στον περιοδικό πίνακα από τον D.I. Μεντελέεφ. Τα ονόματα των χημικών στοιχείων στις περισσότερες περιπτώσεις έχουν λατινικές ρίζες. Σε περίπτωση
Τύποι και ονόματα σύνθετων ουσιών
Ακριβώς όπως στον τύπο μιας δυαδικής ένωσης, στον τύπο μιας σύνθετης ουσίας το σύμβολο ενός κατιόντος ή ατόμου με μερικό θετικό φορτίο βρίσκεται στην πρώτη θέση και στη δεύτερη θέση είναι το σύμβολο ενός ανιόντος ή ατόμου με μερικό θετικό φορτίο.
Συστηματικές και διεθνείς ονομασίες ορισμένων πολύπλοκων ουσιών
Φόρμουλα Συστηματική ονομασία Διεθνές όνοματετραοξοθειικό (VI) θειικό νάτριο (Ι).
Ονόματα των πιο κοινών οξέων και τα ανιόντα τους
Ανιόν οξέος (υπόλειμμα οξέος) Όνομα τύπου Όνομα τύπου &nb
Λόγοι
Σύμφωνα με διεθνής ονοματολογίαΤα ονόματα των βάσεων αποτελούνται από τη λέξη υδροξείδιο και το όνομα του μετάλλου. Για παράδειγμα, - υδροξείδιο του νατρίου, - υδροξείδιο του καλίου, - υδροξείδιο του ασβεστίου. Αν
Μέτρια άλατα οξέων που περιέχουν οξυγόνο
Οι ονομασίες των μεσαίων αλάτων αποτελούνται από τις παραδοσιακές ονομασίες κατιόντων και ανιόντων. Εάν ένα στοιχείο εμφανίζει μία κατάσταση οξείδωσης στα οξοανιόντα που σχηματίζει, τότε το όνομα του ανιόντος τελειώνει σε -at
Όξινα και βασικά άλατα
Εάν το άλας περιέχει άτομα υδρογόνου, τα οποία κατά τη διάσπαση εμφανίζουν όξινες ιδιότητες και μπορούν να αντικατασταθούν από μεταλλικά κατιόντα, τότε τέτοια άλατα ονομάζονται όξινα. Τίτλοι
ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΚΑΙ ΝΟΜΟΙ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
Ατομική-μοριακή επιστήμησχετικά με τη δομή της ύλης M.V. Ο Λομονόσοφ είναι ένα από τα θεμέλια της επιστημονικής χημείας. Η ατομική-μοριακή θεωρία έλαβε γενική αναγνώριση στις αρχές του 19ου αιώνα. Pos
Χημικό στοιχείο. Ατομική και μοριακή μάζα. ΕΛΙΑ δερματος
Ένα άτομο είναι το μικρότερο σωματίδιο ενός χημικού στοιχείου που διατηρεί όλες τις χημικές του ιδιότητες. Ένα στοιχείο είναι ένας τύπος ατόμου με το ίδιο φορτίο i
Ο αριθμός των σωματιδίων σε 1 mol οποιασδήποτε ουσίας είναι ο ίδιος και ισούται με 6,02 × 1023. Αυτός ο αριθμός ονομάζεται αριθμός του Avogadro και συμβολίζεται
Ο αριθμός των mol μιας ουσίας (nx) είναι φυσική ποσότητα, ανάλογο με τον αριθμό των δομικών μονάδων αυτής της ουσίας. (1) όπου, είναι ο αριθμός των ωρών
Βασικοί στοιχειομετρικοί νόμοι
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας (M.V. Lomonosov, 1748; A.L. Lavoisier 1780) χρησιμεύει ως βάση για τον υπολογισμό της ισορροπίας υλικού των χημικών διεργασιών): η μάζα των ουσιών που έχουν εισέλθει σε χημικές
Ισοδύναμος. Νόμος των ισοδυνάμων
Ισοδύναμο (Ε) είναι ένα πραγματικό υπό όρους σωματίδιο μιας ουσίας που μπορεί να προσκολληθεί, να αντικαταστήσει, να απελευθερώσει ή να είναι με οποιονδήποτε άλλο τρόπο π.
Λύση.
Παράδειγμα 4. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα των ισοδυνάμων θείου στις ενώσεις. Λύση
Θεωρητικές πληροφορίες
Ένα διάλυμα είναι ένα ομοιογενές θερμοδυναμικά σταθερό σύστημα που αποτελείται από μια διαλυμένη ουσία, έναν διαλύτη και τα προϊόντα της αλληλεπίδρασής τους. Ένα συστατικό του οποίου η φυσική κατάσταση δεν είναι
Θεωρητικές πληροφορίες
Η χημική διαδικασία μπορεί να θεωρηθεί ως το πρώτο βήμα στην ανάβαση από χημικά αντικείμενα -ηλεκτρόνιο, πρωτόνιο, άτομο- σε ένα ζωντανό σύστημα. Η μελέτη των χημικών διεργασιών είναι ένας τομέας
Τυπικές θερμοδυναμικές λειτουργίες
Ουσία Δ H0298, kJ/mol Δ G0298, kJ/mol S0
Θεωρητικές πληροφορίες
Η κινητική των χημικών αντιδράσεων είναι η μελέτη των χημικών διεργασιών, οι νόμοι της εμφάνισής τους στο χρόνο, τις ταχύτητες και τους μηχανισμούς. Συνδέεται με μελέτες της κινητικής των χημικών αντιδράσεων
Η επίδραση της θερμοκρασίας στον ρυθμό αντίδρασης.
Με αύξηση της θερμοκρασίας για κάθε 10 0, ο ρυθμός των περισσότερων χημικών αντιδράσεων αυξάνεται κατά 2-4 φορές και, αντιστρόφως, με τη μείωση της θερμοκρασίας, μειώνεται αντίστοιχα κατά το ίδιο
Η επίδραση του καταλύτη στον ρυθμό αντίδρασης.
Ένας τρόπος για να αυξηθεί ο ρυθμός μιας αντίδρασης είναι η μείωση του ενεργειακού φραγμού, δηλαδή η μείωση. Αυτό επιτυγχάνεται με την εισαγωγή καταλυτών. Καταλύτης - ουσία
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
Υπάρχουν αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες αντιδράσεις. Μη αναστρέψιμες αντιδράσειςονομάζονται εκείνα, μετά την εμφάνιση των οποίων, το σύστημα και το εξωτερικό περιβάλλον ταυτόχρονα δεν μπορούν να επανέλθουν στην προηγούμενη κατάσταση. Αυτοι ερχονται
Θεωρητικές πληροφορίες
Οι χημικές ιδιότητες οποιουδήποτε στοιχείου καθορίζονται από τη δομή του ατόμου του. Από ιστορική άποψη, η θεωρία της ατομικής δομής αναπτύχθηκε με συνέπεια από τους: E. Rutherford, N. Bohr, L. de Broglie, E.
Βασικά χαρακτηριστικά πρωτονίου, νετρονίου και ηλεκτρονίου
Σύμβολο Σωματιδίων Φόρτιση μάζας ηρεμίας, C kg π.μ. πρωτόνιο ρ
Ιδιότητες σωματιδίων-κύματος σωματιδίων
Ο χαρακτηρισμός της κατάστασης των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο βασίζεται στη θέση της κβαντικής μηχανικής σχετικά με τη διπλή φύση του ηλεκτρονίου, το οποίο έχει ταυτόχρονα τις ιδιότητες ενός σωματιδίου και ενός κύματος. Για πρώτη φορά σε δυαδικότητα
Αριθμός υποεπιπέδων σε ενεργειακά επίπεδα
Κύριος κβαντικός αριθμός n Τροχιακός αριθμός l Αριθμός υποεπίπεδων Ορισμός υποεπίπεδου
Αριθμός τροχιακών σε ενεργειακά υποεπίπεδα
Τροχιακός κβαντικός αριθμός Μαγνητικός κβαντικός αριθμός Αριθμός τροχιακών με δεδομένη τιμή l l
Ακολουθία πλήρωσης ατομικών τροχιακών
Ο πληθυσμός των ατομικών τροχιακών (AO) από ηλεκτρόνια πραγματοποιείται σύμφωνα με την αρχή της ελάχιστης ενέργειας, την αρχή Pauli και τον κανόνα του Hund, και για τα άτομα πολλών ηλεκτρονίων - τον κανόνα Klechkovsky.
Ηλεκτρονικοί τύποι στοιχείων
Μια εγγραφή που αντανακλά την κατανομή των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο ενός χημικού στοιχείου σε ενεργειακά επίπεδα και υποεπίπεδα ονομάζεται ηλεκτρονική διαμόρφωση αυτού του ατόμου. Κυρίως (αδύνατο)
Περιοδικότητα ατομικών χαρακτηριστικών
Περιοδική φύση της αλλαγής Χημικές ιδιότητεςάτομα των στοιχείων εξαρτώνται από αλλαγές στην ακτίνα του ατόμου και του ιόντος. Η ακτίνα ενός ελεύθερου ατόμου λαμβάνεται ως η θέση του κύριου
Δυναμικά ιοντισμού (ενέργειες) I1, eV
Ομάδες στοιχείων I II III IV V VI VII VI
Δυναμικά ιοντισμού (ενέργειες) I1, eV στοιχείων της ομάδας V
p-στοιχεία Ως 9,81 d-στοιχεία V 6,74 Sb 8,64 Nb 6,88 Bi 7,29
Η ενεργειακή τιμή (Eav) της συγγένειας ηλεκτρονίων για ορισμένα άτομα.
Ελεμ. H He Li Be B C N O F
Σχετική ηλεκτραρνητικότητα στοιχείων
H 2,1 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0
Εξάρτηση των οξεοβασικών ιδιοτήτων των οξειδίων από τη θέση του στοιχείου στο περιοδικό σύστημα και την κατάσταση οξείδωσής του.
Από αριστερά προς τα δεξιά σε όλη την περίοδο, τα στοιχεία αποδυναμώνουν τις μεταλλικές τους ιδιότητες και ενισχύουν τις μη μεταλλικές τους ιδιότητες. Οι βασικές ιδιότητες των οξειδίων εξασθενούν και οι όξινες ιδιότητες των οξειδίων ενισχύονται.
Η φύση της αλλαγής των ιδιοτήτων των βάσεων ανάλογα με τη θέση του μετάλλου στο περιοδικό σύστημα και την κατάσταση οξείδωσής του.
Κατά τη διάρκεια της περιόδου, από αριστερά προς τα δεξιά, παρατηρείται σταδιακή εξασθένηση των βασικών ιδιοτήτων των υδροξειδίων. Για παράδειγμα, το Mg(OH)2 είναι ασθενέστερη βάση από το NaOH, αλλά ισχυρότερη βάση από το Al(OH)3
Η εξάρτηση της ισχύος των οξέων από τη θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα και την κατάσταση οξείδωσής του.
Σύμφωνα με την περίοδο για τα οξέα που περιέχουν οξυγόνο, η ισχύς των οξέων αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά. Έτσι, το H3PO4 είναι ισχυρότερο από το H2SiO3. με τη σειρά του, H2SO
Ιδιότητες ουσιών σε διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης
Κρατικές Ιδιότητες Αέρια 1. Δυνατότητα λήψης όγκου και σχήματος αγγείου. 2. Συμπιεστότητα. 3. Bys
Συγκριτικά χαρακτηριστικά άμορφων και κρυσταλλικών ουσιών
Χαρακτηριστικά ουσίας Άμορφο 1. Σειρά μικρής εμβέλειας διάταξης σωματιδίων. 2. Ισοτροπία φυσικών ιδιοτήτων
Στο Περιοδικό Σύστημα Δ.Ι. Μεντελέεφ
1. Υποδείξτε το όνομα του στοιχείου και την ονομασία του. Προσδιορίστε τον σειριακό αριθμό, τον αριθμό περιόδου, την ομάδα, την υποομάδα του στοιχείου. Προσδιορίζω φυσική έννοιαπαράμετροι συστήματος – σειριακός αριθμός, αριθμός περιόδου
Θεωρητικές πληροφορίες
Ολα χημικές αντιδράσειςείναι ουσιαστικά δότης-δέκτης και διαφέρουν ως προς τη φύση των σωματιδίων που ανταλλάσσονται: δότης ηλεκτρονίων-δέκτης και δότης πρωτονίων-δέκτης. Χημικές αντιδράσεις
Χαρακτηριστικά των στοιχείων και οι συνδέσεις τους στο OVR
Τυπικοί αναγωγικοί παράγοντες 1. ουδέτερα άτομα μετάλλων: Me0 – nē → Mep+ 2. υδρογόνο και αμέταλλα των ομάδων IV-VI: άνθρακας, φώσφορος,
Τύποι OVR
Διαμοριακές αντιδράσεις που συμβαίνουν με αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης των ατόμων σε διάφορα μόρια. Mg + O2 = 2MgO Intramo
Σύνταξη εξισώσεων για αντιδράσεις οξειδοαναγωγής
1. Μέθοδος ισοζυγίου ηλεκτρονίων (σχήμα) 1. Γράψτε την εξίσωση σε μοριακή μορφή: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO
Συμμετοχή ιόντων σε διάφορα περιβάλλοντα
Μέσο Το προϊόν έχει περισσότερα άτομα οξυγόνου Το προϊόν έχει λιγότερα άτομα οξυγόνου Όξινο ιόν + H2O U
Τυπικά δυναμικά ηλεκτροδίων μετάλλων
Μας επιτρέπει να βγάλουμε ορισμένα συμπεράσματα σχετικά με τις χημικές ιδιότητες των στοιχείων: 1. κάθε στοιχείο είναι ικανό να μειώσει όλα τα ιόντα μεγαλύτερης σημασίας από τα διαλύματα αλάτων
Αρχικά στοιχεία
Επιλογή Εξίσωση αντίδρασης K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2
Θεωρητικές πληροφορίες
Πολλά ιόντα είναι ικανά να συνδέουν μόρια ή αντίθετα ιόντα στον εαυτό τους και να μετατρέπονται σε πιο πολύπλοκα ιόντα, που ονομάζονται σύνθετα ιόντα. Οι σύνθετες συνδέσεις (CS) είναι συνδέσεις σε έναν κόμβο
Δομή σύνθετων ενώσεων
Το 1893, ο A. Werner διατύπωσε τις αρχές που έθεσαν τα θεμέλια για τη θεωρία του συντονισμού. Αρχή συντονισμού: το συντονιστικό άτομο ή ιόν (Men+) περιβάλλεται από αντίθετο
Κύριοι παράγοντες συμπλοκοποίησης στο CS
Συμπλεγματικός παράγοντας Φορτίο ιόντων Παραδείγματα συμπλόκων Μέταλλο n+ HCl ®++Cl- - πρωτογενής διάσταση
Η ισορροπία σε ένα διάλυμα μετατοπίζεται πάντα προς την πλευρά όπου βρίσκεται η λιγότερο διαλυτή ουσία ή ο ασθενέστερος ηλεκτρολύτης.
Cl + HNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 КН=6,8·10-8 PR =1,8·10-10 Αφού PR<
Η φύση των χημικών δεσμών σε σύνθετες ενώσεις
Η πρώτη θεωρία που εξηγούσε τον σχηματισμό του CS ήταν η θεωρία του ιοντικού (ετεροπολικού) δεσμού. Kossel και A. Magnus: ένας πολυφορτισμένος παράγοντας συμπλοκοποίησης ιόντων (d-στοιχείο) έχει ισχυρό
Αδύναμο πεδίο
Η δράση των προσδεμάτων προκαλεί διάσπαση του d-υποεπιπέδου: dz2, dx2-y2 - διπλό υψηλού σπιν (d¡)
Γεωμετρική δομή CS και τύπος υβριδισμού
Κ.χ. Τύπος υβριδισμού Γεωμετρική δομή Παράδειγμα sp Γραμμικό n∙m (76) Κανόνας Nernst.PR - σε κορεσμένο ra
Θεωρητικές πληροφορίες
Το νερό είναι ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης. Είναι πολικό και εμφανίζεται με τη μορφή ένυδρων συστάδων. Λόγω της θερμικής κίνησης, ο δεσμός σπάει και συμβαίνει αλληλεπίδραση: H2O↔[
Αλλαγή χρώματος ορισμένων ενδείξεων
Δείκτης Περιοχή μετάβασης χρώματος pH Αλλαγή χρώματος Φαινολοφθαλεΐνη 8,2-10 Bes
Εξισώσεις Henderson–Hasselbach
για ρυθμιστικά συστήματα τύπου 1 (ασθενές οξύ και το ανιόν του): pH = pKa + log ([δέκτης πρωτονίων]/[δότης πρωτονίων])
ΥΔΡΟΛΥΣΗ.
Η υδρόλυση αποτελεί τη βάση πολλών διεργασιών στη χημική βιομηχανία. Η υδρόλυση του ξύλου πραγματοποιείται σε μεγάλη κλίμακα. Η βιομηχανία υδρόλυσης παράγει από μη εδώδιμες πρώτες ύλες (ξύλο,
Μηχανισμός υδρόλυσης με ανιόν.
1. Ανιόντα με υψηλή πολωτική δράση: θειούχα, ανθρακικά, οξικά, θειώδη, φωσφορικά, κυανιούχα, πυριτικά - ανιόντα ασθενών οξέων. Δεν έχουν κενό τροχιακό, ένας υπερβάλλων πατέρας δουλεύει
Πεδίο εφαρμογής του ακαδημαϊκού κλάδου «Γενική και Ανόργανη Χημεία» και είδη ακαδημαϊκής εργασίας για φοιτητές πλήρους φοίτησης της Φαρμακευτικής Σχολής
Είδος ακαδημαϊκής εργασίας Σύνολο ωρών/μονάδων Εξάμηνο Ι Ώρες Ώρες τάξης
Εργαστηριακά μαθήματα γενικής και ανόργανης χημείας για φοιτητές πλήρους φοίτησης της Φαρμακευτικής Σχολής
I εξάμηνο (διάρκεια - 5 ώρες) Αριθμός μαθήματος Ενότητα 1 Γενική χημεία Ενότητα 1 Β
Διαλέξεις γενικής και ανόργανης χημείας για φοιτητές πλήρους φοίτησης της Φαρμακευτικής Σχολής
Ι εξάμηνο (διάρκεια - 2 ώρες) Αρ. Θέμα διάλεξης Θέμα, εργασίες, μέθοδοι και νόμοι της χημείας
Ονόματα των σημαντικότερων οξέων και αλάτων.
Οξύ Ονόματα άλατος οξέος HAlO2 μετα-αλουμίνιο m
Τιμές ορισμένων θεμελιωδών φυσικών σταθερών
Σταθερή Ονομασία Αριθμητική τιμή Ταχύτητα φωτός στο κενό Σταθερό Στοιχειώδες ηλεκτρικό φορτίο Planck
Θερμοδυναμικές ιδιότητες ουσιών.
Ουσία ΔH0298, kJ/mol ΔS0298, J/(mol K) ΔG0
Τυπικά δυναμικά ηλεκτροδίων (Ε0) ορισμένων συστημάτων
