Hcl συμπυκνωμένο. Το υδροχλωρικό οξύ και οι ιδιότητές του

AleksBr 07-02-2010 09:30

Υπάρχουν δύο λεπίδες από τους σιδηρουργούς μας wx 15 (ρουλεμάν), θέλω να κάνω τουρσί με υδροχλωρικό οξύ, άκουσα για ενδιαφέροντα αποτελέσματα αυτής της διαδικασίας.
Μου έφεραν οξύ, μου είπαν ότι ήταν συμπυκνωμένο.
Τώρα το θέμα είναι πώς μπορώ να το φέρω1 στο 5-10% όπως θα έπρεπε για χάραξη. Εκείνοι. ρίξτε νερό εκεί ή ρίξτε το σε νερό και πόσο οξύ αν είναι 100 ml.;
Καταλαβαίνω ότι το ερώτημα είναι χαμένος, αλλά αποφοίτησα από το σχολείο και το ίδρυμα πριν από πολύ καιρό, αλλά δεν θέλω να μάθω από τα λάθη μου.

σέρβερ 07-02-2010 10:09

Μόνο οξύ στο νερό! Σε 1 λίτρο νερό 100 ml HCl, παίρνουμε διάλυμα 10%.

κεφάλι 07-02-2010 10:19

απόσπασμα: Αναρτήθηκε αρχικά από τον serber:
Μόνο οξύ στο νερό! Σε 1 λίτρο νερό 100 ml HCl, παίρνουμε διάλυμα 10%.

Δεν θα πάρουμε 10%!
Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ δεν είναι θειικό, δεν μπορεί να είναι 100% εξ ορισμού, γιατί το υδροχλώριο είναι αέριο.
Συμπυκνωμένο HCl - περίπου 35-38 τοις εκατό. Επομένως, είναι απαραίτητο να αραιωθεί περίπου τρεις φορές και όχι δέκα φορές. Εάν χρειάζεστε ακριβώς - κατά πυκνότητα:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Muriatic_acid

κυνηγός 1957 07-02-2010 10:29

Η μέγιστη επιτεύξιμη συγκέντρωση υδροχλωρικού οξέος είναι 38-39%%, τότε σκεφτείτε να πάρετε 5% οξύ. Σχετικά με το πάστωμα του χάλυβα, υπάρχει τέτοιο πράγμα που τα συμπυκνωμένα οξέα παθητικοποιούν την επιφάνεια του χάλυβα και η μεμβράνη οξειδίου δεν επιτρέπει περαιτέρω τουρσί.

pereira71 07-02-2010 11:41

Υγεία!
Τώρα θα προσπαθήσω να σχεδιάσω έναν πίνακα με τον οποίο μπορείτε να υπολογίσετε την ποσοστιαία αραίωση των οξέων. Ευχαριστώ τους Εσθονούς συναδέλφους.
Ανάθεμα δεν θα βγει...
Αν είναι δυνατόν, τότε ας το στείλουμε σε κάποιον για σαπούνι και θα το επισυνάψετε. αρχείο Excel.

Νέστωρ74 07-02-2010 12:55

pereira71
οπότε τοποθετήστε το κάπου σε οποιαδήποτε υπηρεσία φιλοξενίας αρχείων, και εδώ ο σύνδεσμος, χρησιμοποιώντας cntrl-C cntrl-V, και θα ήταν εντάξει.

Kerogen 07-02-2010 13:32

απόσπασμα: Αναρτήθηκε αρχικά από τον AleksBr:
Τώρα το θέμα είναι πώς μπορώ να το φέρω1 στο 5-10% όπως θα έπρεπε για χάραξη. Εκείνοι. ρίξτε νερό εκεί ή ρίξτε το σε νερό και πόσο οξύ αν είναι 100 ml.;

Υπολογιστής αραίωσης

pereira71 07-02-2010 13:54

Ενώ γένναγα ήδη έχει γίνει)))
Ευχαριστώ Kerogen!

07-02-2010 16:28

Αραιώστε 3-4 φορές, θα είναι αυτό που χρειάζεστε. Τι θα έλεγες

παραθέτω, αναφορά: Μόνο οξύ στο νερό!

Τολμώ να διαφωνήσω, μπορείτε να παρέμβετε στο ΑΛΑΤΙ με όποιον τρόπο θέλετε. Και ΘΕΙΙΟ πραγματικά, μόνο οξύ σε νερό σε λεπτό ρεύμα με ανακάτεμα, και σίγουρα σε μπολ που δεν θα ραγίσει από την δυνατή θέρμανση του μείγματος.
Και για την παρασκευή διαλυμάτων άλλων συγκεντρώσεων, σας συμβουλεύω να χρησιμοποιήσετε τον κανόνα του σταυρού, δείτε εδώ για παράδειγμα

κατά προσέγγιση λύσεις. Στις περισσότερες περιπτώσεις, το εργαστήριο πρέπει να χρησιμοποιεί υδροχλωρικό, θειικό και νιτρικό οξύ. Τα οξέα είναι διαθέσιμα στο εμπόριο με τη μορφή συμπυκνωμένων διαλυμάτων, το ποσοστό των οποίων καθορίζεται από την πυκνότητά τους.

Τα οξέα που χρησιμοποιούνται στο εργαστήριο είναι τεχνικά και αγνά. Τα τεχνικά οξέα περιέχουν ακαθαρσίες και επομένως δεν χρησιμοποιούνται σε αναλυτικές εργασίες.

Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ καπνίζει στον αέρα, επομένως πρέπει να το δουλέψετε σε απαγωγέα καπνού. Το πιο συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ έχει πυκνότητα 1,2 g/cm3 και περιέχει 39,11% υδροχλώριο.

Η αραίωση του οξέος πραγματοποιείται σύμφωνα με τον υπολογισμό που περιγράφηκε παραπάνω.

Παράδειγμα. Είναι απαραίτητο να παρασκευαστεί 1 λίτρο διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 5%, χρησιμοποιώντας το διάλυμά του με πυκνότητα 1,19 g / cm3. Σύμφωνα με το βιβλίο αναφοράς, μαθαίνουμε ότι ένα διάλυμα 5% έχει πυκνότητα 1,024 g / cm3. Επομένως, 1 λίτρο από αυτό θα ζυγίζει 1,024 * 1000 \u003d 1024 g. Αυτή η ποσότητα πρέπει να περιέχει καθαρό υδροχλώριο:

Το οξύ με πυκνότητα 1,19 g/cm3 περιέχει 37,23% HCl (το βρίσκουμε και στο βιβλίο αναφοράς). Για να μάθετε πόσο θα πρέπει να λαμβάνεται αυτό το οξύ, κάντε την αναλογία:

ή 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 οξέα με πυκνότητα 1,19 g / cm3 Έχοντας μετρήσει 116 ml διαλύματος οξέος, φέρτε τον όγκο του σε 1 λίτρο.

Το θειικό οξύ είναι επίσης αραιωμένο. Όταν το αραιώνετε, να θυμάστε ότι πρέπει να προσθέσετε οξύ στο νερό ~ και όχι το αντίστροφο. Όταν αραιωθεί, εμφανίζεται ισχυρή θέρμανση και εάν προστεθεί νερό στο οξύ, μπορεί να πιτσιλίσει, κάτι που είναι επικίνδυνο, καθώς θειικό οξύπροκαλεί σοβαρά εγκαύματα. Εάν πέσει οξύ σε ρούχα ή παπούτσια, πλύνετε γρήγορα την περιοχή που χύθηκε με άφθονο νερό και, στη συνέχεια, εξουδετερώστε το οξύ με διάλυμα ανθρακικού νατρίου ή αμμωνίας. Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα των χεριών ή του προσώπου πλύνετε αμέσως την περιοχή με άφθονο νερό.

Πρέπει να δίνεται ιδιαίτερη προσοχή κατά το χειρισμό του ελαίου, το οποίο είναι μονοένυδρο θειικό οξύ κορεσμένο με θειικό ανυδρίτη SO3. Σύμφωνα με το περιεχόμενο του τελευταίου, το ελαιόλαδο διατίθεται σε διάφορες συγκεντρώσεις.

Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι με μια ελαφρά ψύξη, το ελαιόλαδο κρυσταλλώνεται και βρίσκεται σε υγρή κατάσταση μόνο σε θερμοκρασία δωματίου. Στον αέρα, καπνίζει με την απελευθέρωση SO3, το οποίο σχηματίζει ατμούς θειικού οξέος όταν αλληλεπιδρά με την υγρασία του αέρα.

Μεγάλες δυσκολίες προκαλεί η μετάγγιση ελαίου από ένα μεγάλο δοχείο σε ένα μικρό. Αυτή η λειτουργία πρέπει να εκτελείται είτε υπό βύθιση είτε στον αέρα, αλλά όταν το θειικό οξύ και το SO3 που προκύπτουν δεν μπορούν να ασκήσουν επιβλαβής επίδρασησε ανθρώπους και γύρω αντικείμενα.

Εάν το ελαιόλαδο έχει σκληρύνει, θα πρέπει πρώτα να θερμανθεί τοποθετώντας το δοχείο μαζί του σε ένα ζεστό δωμάτιο. Όταν το ελαιόλαδο λιώσει και μετατραπεί σε λιπαρό υγρό, πρέπει να βγει στον αέρα και να χυθεί σε μικρότερα πιάτα, χρησιμοποιώντας τη μέθοδο της συμπίεσης με τη βοήθεια αέρα (ξηρού) ή αδρανούς αερίου (άζωτο).

Όταν αναμιγνύεται με νερό, το νιτρικό οξύ θερμαίνεται επίσης (αν και όχι τόσο ισχυρό όσο στην περίπτωση του θειικού οξέος) και επομένως πρέπει να λαμβάνονται προφυλάξεις κατά την εργασία με αυτό.

Στην εργαστηριακή πρακτική χρησιμοποιούνται στερεά οργανικά οξέα. Ο χειρισμός τους είναι πολύ πιο εύκολος και βολικός από τα υγρά. Σε αυτή την περίπτωση, θα πρέπει να ληφθεί μέριμνα μόνο ώστε τα οξέα να μην έχουν μολυνθεί από οτιδήποτε ξένο. Εάν είναι απαραίτητο, τα στερεά οργανικά οξέα καθαρίζονται με ανακρυστάλλωση (βλ. Κεφ. 15 «Κρυστάλλωση»).

ακριβείς λύσεις. Ακριβή διαλύματα οξέοςπαρασκευάζονται με τον ίδιο τρόπο όπως τα κατά προσέγγιση, με τη μόνη διαφορά ότι στην αρχή προσπαθούν να λάβουν ένα διάλυμα ελαφρώς υψηλότερης συγκέντρωσης, έτσι ώστε μετά να αραιωθεί με ακρίβεια, σύμφωνα με τον υπολογισμό. Για ακριβή διαλύματα λαμβάνονται μόνο χημικά καθαρά παρασκευάσματα.

Η σωστή ποσότητα συμπυκνωμένα οξέασυνήθως λαμβάνονται κατ' όγκο, υπολογισμένα με βάση την πυκνότητα.

Παράδειγμα. Είναι απαραίτητο να προετοιμάσετε 0,1 και. Διάλυμα H2SO4. Αυτό σημαίνει ότι 1 λίτρο διαλύματος πρέπει να περιέχει:

Το οξύ με πυκνότητα 1,84 g/cmg περιέχει 95,6% H2SO4 n για την παρασκευή 1 λίτρου 0,1 n. διάλυμα, πρέπει να πάρετε την ακόλουθη ποσότητα (x) από αυτό (σε g):

Ο αντίστοιχος όγκος οξέος θα είναι:

Έχοντας μετρήσει ακριβώς 2,8 ml οξέος από μια προχοΐδα, αραιώστε το σε 1 λίτρο σε ογκομετρική φιάλη και στη συνέχεια τιτλοποιήστε με αλκαλικό διάλυμα και διαπιστώστε την κανονικότητα του διαλύματος που προκύπτει. Εάν το διάλυμα αποδειχθεί πιο συμπυκνωμένο), η υπολογιζόμενη ποσότητα νερού προστίθεται σε αυτό από την προχοΐδα. Για παράδειγμα, κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης, βρέθηκε ότι 1 ml 6,1 N. Το διάλυμα H2SO4 περιέχει όχι 0,0049 g H2SO4, αλλά 0,0051 g. Για να υπολογίσετε την ποσότητα νερού που χρειάζεται για την παρασκευή ακριβώς 0,1 N. διάλυμα, σχηματίστε την αναλογία:

Ο υπολογισμός δείχνει ότι αυτός ο όγκος είναι ίσος με 1041 ml στο διάλυμα πρέπει να προστεθεί 1041 - 1000 = 41 ml νερό. Θα πρέπει επίσης να λαμβάνεται υπόψη η ποσότητα του διαλύματος που λαμβάνεται για τιτλοδότηση. Ας ληφθούν 20 ml, δηλαδή 20/1000 = 0,02 του διαθέσιμου όγκου. Επομένως, πρέπει να προστεθεί νερό όχι 41 ml, αλλά λιγότερο: 41 - (41 * 0,02) \u003d \u003d 41 -0,8 \u003d 40,2 ml.

* Για να μετρήσετε το οξύ, χρησιμοποιήστε μια προσεκτικά στεγνωμένη προχοΐδα με αλεσμένη στρόφιγγα. .

Το διορθωμένο διάλυμα θα πρέπει να ελεγχθεί ξανά για την περιεκτικότητα της ουσίας που λαμβάνεται για διάλυση. Ακριβή διαλύματα υδροχλωρικού οξέος παρασκευάζονται επίσης με τη μέθοδο ανταλλαγής ιόντων, με βάση το ακριβές υπολογισμένο δείγμα χλωριούχο νάτριο. Το δείγμα που υπολογίζεται και ζυγίζεται σε αναλυτικό ζυγό διαλύεται σε απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό, το προκύπτον διάλυμα διέρχεται μέσω χρωματογραφικής στήλης γεμάτη με εναλλάκτη κατιόντων σε μορφή Η. Το διάλυμα που ρέει από τη στήλη θα περιέχει ισοδύναμη ποσότητα HCl.

Κατά κανόνα, τα ακριβή (ή τιτλοδοτημένα) διαλύματα πρέπει να φυλάσσονται σε καλά κλεισμένες φιάλες.Είναι επιτακτική ανάγκη να εισαχθεί ένας σωλήνας χλωριούχου ασβεστίου στο φελλό του δοχείου, γεμάτος στην περίπτωση διαλύματος αλκαλίου με νάτριο ή ασκαρίτη και σε η περίπτωση ενός οξέος, με χλωριούχο ασβέστιο ή απλά βαμβάκι.

Για τον έλεγχο της κανονικότητας των οξέων, χρησιμοποιείται συχνά πυρωμένο ανθρακικό νάτριο Na2COs. Ωστόσο, είναι υγροσκοπικό και ως εκ τούτου δεν ανταποκρίνεται πλήρως στις απαιτήσεις των αναλυτών. Είναι πολύ πιο βολικό να χρησιμοποιείται για τους σκοπούς αυτούς το όξινο ανθρακικό κάλιο KHCO3, αποξηραμένο σε ξηραντήρα πάνω από CaCl2.

Κατά την τιτλοδότηση, είναι χρήσιμο να χρησιμοποιείται ένας «μάρτυρας», για την παρασκευή του οποίου προστίθεται μία σταγόνα οξέος (εάν τιτλοδοτείται αλκάλιο) ή αλκάλι (εάν τιτλοδοτείται οξύ) και τόσες σταγόνες διαλύματος δείκτη όσες προστίθενται στο τιτλοδοτημένο διάλυμα. σε απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό.

Η παρασκευή εμπειρικών, σύμφωνα με την ουσία που προσδιορίζεται, και τυπικών διαλυμάτων, οξέων πραγματοποιείται σύμφωνα με τον υπολογισμό χρησιμοποιώντας τους τύπους που δίνονται για αυτά και τις περιπτώσεις που περιγράφονται παραπάνω.

Εντολή

Πάρτε ένα δοκιμαστικό σωλήνα που υποτίθεται ότι περιέχει υδροχλωρικό οξύ (HCl). Προσθέστε λίγο σε αυτό το δοχείο. λύσηνιτρικός άργυρος (AgNO3). Χειριστείτε προσεκτικά και αποφύγετε την επαφή με το δέρμα. Ο νιτρικός άργυρος μπορεί να αφήσει μαύρα σημάδια στο δέρμα, τα οποία μπορούν να αφαιρεθούν μόνο μετά από λίγες ημέρες και σε επαφή με αλμυρό δέρμα οξέαμπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα.

Παρακολουθήστε τι θα συμβεί με τη λύση που προκύπτει. Εάν το χρώμα και η συνοχή του περιεχομένου του σωλήνα παραμείνουν αμετάβλητα, αυτό θα σημαίνει ότι οι ουσίες δεν έχουν αντιδράσει. Στην περίπτωση αυτή, θα είναι δυνατό να συναχθεί με βεβαιότητα ότι η υπό δοκιμή ουσία δεν ήταν.

Εάν εμφανιστεί ένα λευκό ίζημα στον δοκιμαστικό σωλήνα, που μοιάζει με τυρί κότατζ ή πηγμένο γάλα σε συνοχή, αυτό θα υποδεικνύει ότι οι ουσίες έχουν αντιδράσει. Το ορατό αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης ήταν ο σχηματισμός χλωριούχου αργύρου (AgCl). Είναι η παρουσία αυτού του λευκού τυρώδους ιζήματος που θα είναι άμεση απόδειξη ότι αρχικά ο δοκιμαστικός σωλήνας σας περιείχε πραγματικά υδροχλωρικό οξύ και όχι οποιοδήποτε άλλο οξύ.

Ρίξτε λίγο από το υπό εξέταση υγρό σε ξεχωριστό δοχείο και στάξτε λίγο από το διάλυμα λάπις. Σε αυτή την περίπτωση, ένα "πηγμένο" λευκό ίζημα αδιάλυτου χλωριούχου αργύρου θα πέσει αμέσως. Δηλαδή, υπάρχει σίγουρα ιόν χλωρίου στη σύνθεση ενός μορίου ουσίας. Αλλά ίσως δεν είναι ακόμα, αλλά ένα διάλυμα κάποιου είδους αλατιού που περιέχει χλώριο; Όπως το χλωριούχο νάτριο;

Θυμηθείτε μια άλλη ιδιότητα των οξέων. Τα ισχυρά οξέα (και το υδροχλωρικό οξύ, φυσικά, είναι ένα από αυτά) μπορούν να εκτοπίσουν τα αδύναμα οξέα από αυτά. Τοποθετήστε λίγη σκόνη σόδας - Na2CO3 σε μια φιάλη ή ποτήρι ζέσεως και προσθέστε αργά το υγρό δοκιμής. Εάν ακουστεί αμέσως ένα σφύριγμα και η σκόνη κυριολεκτικά "βράζει" - δεν θα μείνει καμία αμφιβολία - αυτό είναι υδροχλωρικό οξύ.

Γιατί; Διότι τέτοια αντίδραση: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Σχηματίστηκε ανθρακικό οξύ, το οποίο είναι τόσο αδύναμο που διασπάται αμέσως σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα. Ήταν οι φυσαλίδες του που προκάλεσαν αυτό το «βρασμός και σφύριγμα».

Τι είναι το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος; Είναι μια ένωση νερού (H2O) και υδροχλωρίου (HCl), το οποίο είναι ένα άχρωμο θερμικό αέριο με χαρακτηριστική οσμή. Τα χλωρίδια είναι πολύ διαλυτά και αποσυντίθενται σε ιόντα. Υδροχλωρικό οξύείναι η πιο γνωστή ένωση που σχηματίζει HCl, επομένως μπορεί να περιγραφεί λεπτομερώς για αυτήν και τα χαρακτηριστικά της.

Περιγραφή

Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος ανήκει στην κατηγορία των ισχυρών. Είναι άχρωμο, διαφανές και καυστικό. Αν και το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω της παρουσίας ακαθαρσιών και άλλων στοιχείων. «Καπνίζει» στον αέρα.

Αξίζει να σημειωθεί ότι αυτή η ουσία υπάρχει και στο σώμα κάθε ανθρώπου. Στο στομάχι, για την ακρίβεια, σε συγκέντρωση 0,5%. Είναι ενδιαφέρον ότι αυτό το ποσό είναι αρκετό για ολοκληρωτική καταστροφήξυραφάκι. Η ουσία θα το διαβρώσει σε μόλις μια εβδομάδα.

Σε αντίθεση με το ίδιο θειικό οξύ, παρεμπιπτόντως, η μάζα του υδροχλωρικού οξέος στο διάλυμα δεν υπερβαίνει το 38%. Μπορούμε να πούμε ότι αυτός ο δείκτης είναι ένα «κρίσιμο» σημείο. Εάν αρχίσετε να αυξάνετε τη συγκέντρωση, τότε η ουσία απλά θα εξατμιστεί, με αποτέλεσμα το υδροχλώριο απλά να εξατμιστεί με νερό. Επιπλέον, αυτή η συγκέντρωση διατηρείται μόνο στους 20 ° C. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο γρήγορη είναι η εξάτμιση.

Αλληλεπίδραση με μέταλλα

Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος μπορεί να εισέλθει σε πολλές αντιδράσεις. Πρώτα απ 'όλα, με μέταλλα που στέκονται πριν από το υδρογόνο σε μια σειρά ηλεκτροχημικών δυναμικών. Αυτή είναι η σειρά με την οποία τα στοιχεία πηγαίνουν καθώς αυξάνεται το εγγενές μέτρο τους, όπως π.χ ηλεκτροχημικό δυναμικό(φ 0). Αυτός ο δείκτης είναι εξαιρετικά σημαντικός στις ημι-αντιδράσεις μείωσης κατιόντων. Επιπλέον, αυτή η σειρά είναι που καταδεικνύει τη δραστηριότητα των μετάλλων, την οποία εμφανίζουν σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Έτσι, η αλληλεπίδραση μαζί τους συμβαίνει με την απελευθέρωση υδρογόνου με τη μορφή αερίου και με το σχηματισμό άλατος. Ακολουθεί ένα παράδειγμα αντίδρασης με νάτριο, ένα μαλακό αλκαλικό μέταλλο: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Με άλλες ουσίες, η αλληλεπίδραση προχωρά σύμφωνα με παρόμοιους τύπους. Έτσι μοιάζει η αντίδραση με το αλουμίνιο, ελαφρύ μέταλλο: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Αντιδράσεις με οξείδια

Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος αλληλεπιδρά επίσης καλά με αυτές τις ουσίες. Τα οξείδια είναι δυαδικές ενώσεις ενός στοιχείου με οξυγόνο, με κατάσταση οξείδωσης -2. Όλα τα γνωστά παραδείγματα είναι άμμος, νερό, σκουριά, βαφές, διοξείδιο του άνθρακα.

Το υδροχλωρικό οξύ δεν αλληλεπιδρά με όλες τις ενώσεις, αλλά μόνο με τα οξείδια μετάλλων. Η αντίδραση παράγει επίσης ένα διαλυτό άλας και νερό. Ένα παράδειγμα είναι η διαδικασία που συμβαίνει μεταξύ οξέος και οξειδίου του μαγνησίου, ενός μετάλλου αλκαλικής γαίας: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Αντιδράσεις με υδροξείδια

Αυτό είναι το όνομα των ανόργανων ενώσεων στις συνθέσεις των οποίων υπάρχει μια ομάδα υδροξυλίου -ΟΗ, στην οποία τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου συνδέονται με ομοιοπολικό δεσμό. Και, δεδομένου ότι το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος αλληλεπιδρά μόνο με υδροξείδια μετάλλων, αξίζει να αναφέρουμε ότι μερικά από αυτά ονομάζονται αλκάλια.

Άρα η αντίδραση που προκύπτει ονομάζεται εξουδετέρωση. Το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός μιας ουσίας που διασπάται ασθενώς (δηλαδή του νερού) και του αλατιού.

Ένα παράδειγμα είναι η αντίδραση ενός μικρού όγκου διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του βαρίου, ενός μαλακού ελατό μετάλλου αλκαλικής γαίας: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Αλληλεπίδραση με άλλες ουσίες

Εκτός από τα παραπάνω, το υδροχλωρικό οξύ μπορεί επίσης να αντιδράσει με άλλους τύπους ενώσεων. Ειδικότερα με:

• Άλατα μετάλλων, τα οποία σχηματίζονται από άλλα, ασθενέστερα οξέα. Ακολουθεί ένα παράδειγμα μιας από αυτές τις αντιδράσεις: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Εδώ φαίνεται η αλληλεπίδραση με ένα άλας που σχηματίζεται από το ανθρακικό οξύ (H 2 CO 3).
• Ισχυρά οξειδωτικά. Με το διοξείδιο του μαγγανίου, για παράδειγμα. Ή με υπερμαγγανικό κάλιο. Αυτές οι αντιδράσεις συνοδεύονται από την απελευθέρωση χλωρίου. Εδώ είναι ένα παράδειγμα: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• αμμωνία. Είναι το νιτρίδιο του υδρογόνου με τον τύπο NH 3, το οποίο είναι ένα άχρωμο αλλά πικάντικο αέριο. Η συνέπεια της αντίδρασής του με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος είναι μια μάζα πυκνού λευκού καπνού, που αποτελείται από μικρούς κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου. Η οποία, παρεμπιπτόντως, είναι γνωστή σε όλους ως αμμωνία (NH 4 Cl) Ο τύπος αλληλεπίδρασης έχει ως εξής: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Νιτρικός άργυρος - ανόργανη ένωση(AgNO 3), το οποίο είναι άλας νιτρικού οξέος και μετάλλου αργύρου. Λόγω της επαφής ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος με αυτό, εμφανίζεται μια ποιοτική αντίδραση - ο σχηματισμός ενός τυρώδους ιζήματος χλωριούχου αργύρου. που δεν διαλύεται στο νιτρικό οξύ. Μοιάζει με αυτό: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Απόκτηση ουσίας

Τώρα μπορούμε να μιλήσουμε για το τι κάνουν για να σχηματίσουν υδροχλωρικό οξύ.

Πρώτον, με την καύση υδρογόνου σε χλώριο, λαμβάνεται το κύριο συστατικό, το αέριο υδροχλώριο. το οποίο στη συνέχεια διαλύεται σε νερό. Το αποτέλεσμα αυτής της απλής αντίδρασης είναι ο σχηματισμός ενός συνθετικού οξέος.

Αυτή η ουσία μπορεί επίσης να ληφθεί από αέρια. Αυτά είναι χημικά απόβλητα (πλευρικά) αέρια. Σχηματίζονται από μια ποικιλία διαδικασιών. Για παράδειγμα, κατά τη χλωρίωση υδρογονανθράκων. Το υδροχλώριο στη σύνθεσή τους ονομάζεται απαέριο. Και το οξύ που λαμβάνεται, αντίστοιχα.

Πρέπει να σημειωθεί ότι σε τα τελευταία χρόνιατο μερίδιο της ουσίας εκτός αερίου στον συνολικό όγκο της παραγωγής της αυξάνεται. Και το οξύ που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της καύσης υδρογόνου στο χλώριο μετατοπίζεται. Ωστόσο, για να είμαστε δίκαιοι, πρέπει να σημειωθεί ότι περιέχει λιγότερες ακαθαρσίες.

Εφαρμογή στην καθημερινή ζωή

Πολλά προϊόντα καθαρισμού που χρησιμοποιούν τακτικά οι ιδιοκτήτες περιέχουν μια ορισμένη ποσότητα διαλύματος υδροχλωρικού οξέος. 2-3 τοις εκατό, και μερικές φορές λιγότερο, αλλά είναι εκεί. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο, βάζοντας σε τάξη τα υδραυλικά (πλύσιμο πλακιδίων, για παράδειγμα), πρέπει να φοράτε γάντια. Τα προϊόντα με υψηλή περιεκτικότητα σε οξύ μπορεί να βλάψουν το δέρμα.

Μια άλλη λύση χρησιμοποιείται ως αφαίρεση λεκέδων. Βοηθά να απαλλαγούμε από το μελάνι ή τη σκουριά στα ρούχα. Αλλά για να είναι αισθητό το αποτέλεσμα, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιήσετε μια πιο συμπυκνωμένη ουσία. Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 10% θα κάνει. Αυτός, παρεμπιπτόντως, αφαιρεί τέλεια τα λέπια.

Είναι σημαντικό να αποθηκεύεται σωστά η ουσία. Διατηρήστε το οξύ σε γυάλινα δοχεία και σε μέρη όπου δεν μπορούν να φτάσουν τα ζώα και τα παιδιά. Ακόμη και ένα ασθενές διάλυμα που πέφτει στο δέρμα ή στους βλεννογόνους μπορεί να προκαλέσει χημικό έγκαυμα. Εάν συμβεί αυτό, ξεπλύνετε αμέσως τις περιοχές με νερό.

Στον τομέα των κατασκευών

Η χρήση υδροχλωρικού οξέος και των διαλυμάτων του είναι ένας δημοφιλής τρόπος βελτίωσης πολλών οικοδομικών διαδικασιών. Για παράδειγμα, συχνά προστίθεται στο μείγμα σκυροδέματος για να αυξήσει την αντοχή στον παγετό. Επιπλέον, έτσι σκληραίνει πιο γρήγορα, και αυξάνεται η αντοχή της τοιχοποιίας στην υγρασία.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται επίσης ως καθαριστικό ασβεστόλιθου. Το διάλυμά του 10% - Ο καλύτερος τρόποςκαταπολεμώντας τη βρωμιά και τα σημάδια σε κόκκινο τούβλο. Δεν συνιστάται η χρήση του για τον καθαρισμό άλλων. Η δομή άλλων τούβλων είναι πιο ευαίσθητη στη δράση αυτής της ουσίας.

Στην ιατρική

Σε αυτόν τον τομέα, η υπό εξέταση ουσία χρησιμοποιείται επίσης ενεργά. Το αραιό υδροχλωρικό οξύ έχει τα ακόλουθα αποτελέσματα:

• Αφομοιώνει τις πρωτεΐνες στο στομάχι.
• Σταματά την ανάπτυξη κακοήθων όγκων.
• Βοηθά στη θεραπεία του καρκίνου.
• Ομαλοποιεί την οξεοβασική ισορροπία.
• Λειτουργεί ως αποτελεσματικό εργαλείο για την πρόληψη της ηπατίτιδας, Διαβήτης, ψωρίαση, έκζεμα, ρευματοειδής αρθρίτιδα, χολολιθίαση, ροδόχρου ακμή, άσθμα, κνίδωση και πολλές άλλες παθήσεις.

Σκέφτηκες την ιδέα να αραιώσεις το οξύ και να το χρησιμοποιήσεις μέσα σε αυτή τη μορφή και όχι ως μέρος φαρμάκων; Αυτό εφαρμόζεται, αλλά απαγορεύεται αυστηρά να γίνει αυτό χωρίς ιατρική συμβουλή και οδηγίες. Έχοντας υπολογίσει λανθασμένα τις αναλογίες, μπορείτε να καταπιείτε περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και απλά να κάψετε το στομάχι σας.

Παρεμπιπτόντως, μπορείτε ακόμα να πάρετε φάρμακα που διεγείρουν την παραγωγή αυτής της ουσίας. Και όχι μόνο χημικά. Το ίδιο calamus, η μέντα και η αψιθιά συμβάλλουν σε αυτό. Μπορείτε να φτιάξετε αφεψήματα με βάση αυτά και να τα πιείτε για πρόληψη.

Εγκαύματα και δηλητηρίαση

Όσο αποτελεσματικό και αν είναι αυτό το φάρμακο, είναι επικίνδυνο. Το υδροχλωρικό οξύ, ανάλογα με τη συγκέντρωση, μπορεί να προκαλέσει χημικά εγκαύματατέσσερις βαθμούς:

1. Υπάρχει μόνο ερυθρότητα και πόνος.
2. Υπάρχουν φουσκάλες με διαυγές υγρό και πρήξιμο.
3. Σχηματίζεται νέκρωση των ανώτερων στρωμάτων του δέρματος. Οι φουσκάλες γεμίζουν με αίμα ή θολό περιεχόμενο.
4. Η βλάβη φτάνει στους τένοντες και στους μύες.

Εάν η ουσία εισέλθει με κάποιο τρόπο στα μάτια, ξεπλύντε τα με νερό και στη συνέχεια διάλυμα σόδας. Αλλά σε κάθε περίπτωση, το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να καλέσετε ένα ασθενοφόρο.

Η κατάποση οξέος είναι γεμάτη έντονους πόνουςστο στήθος και την κοιλιά, πρήξιμο του λάρυγγα, έμετος αιματηρές μάζες. Ως αποτέλεσμα, σοβαρές παθολογίες του ήπατος και των νεφρών.

Και τα πρώτα σημάδια δηλητηρίασης ανά ζευγάρια περιλαμβάνουν ξηρό συχνό βήχα, πνιγμό, βλάβη στα δόντια, κάψιμο στους βλεννογόνους και κοιλιακό άλγος. Πρώτα επείγουσα φροντίδαείναι το πλύσιμο και το ξέπλυμα του στόματος με νερό, καθώς και η πρόσβαση σε καθαρός αέρας. Μόνο ένας τοξικολόγος μπορεί να προσφέρει πραγματική βοήθεια.

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. Υδροχλωρίδιο (HCl) σε φυσιολογικές συνθήκεςάχρωμο αέριο με συγκεκριμένη πικάντικη οσμή. Ωστόσο, έχουμε να κάνουμε με υδατικά διαλύματα, οπότε θα εστιάσουμε μόνο σε αυτά.

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα άχρωμο διαφανές διάλυμα με έντονη οσμή υδροχλωρίου. Παρουσία ακαθαρσιών σιδήρου, χλωρίου ή άλλων ουσιών, το οξύ έχει κιτρινοπράσινο χρώμα. Η πυκνότητα ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος εξαρτάται από τη συγκέντρωση υδροχλωρίου σε αυτό. δίνονται κάποια στοιχεία πίνακας 6.9.

Πίνακας 6.9.Πυκνότητα διαλυμάτων υδροχλωρικού οξέος διαφόρων συγκεντρώσεων στους 20°C.

Από αυτόν τον πίνακα φαίνεται ότι η εξάρτηση της πυκνότητας ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος από τη συγκέντρωσή του με ακρίβεια ικανοποιητική για τεχνικούς υπολογισμούς μπορεί να περιγραφεί από τον τύπο:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Όταν τα αραιά διαλύματα βράζουν, η περιεκτικότητα σε HCl στους ατμούς είναι μικρότερη από ό,τι στο διάλυμα και όταν τα συμπυκνωμένα διαλύματα βράζουν, είναι υψηλότερη από ό,τι στο διάλυμα, κάτι που αντικατοπτρίζεται στο σχήμα. ρύζι. 6.12διάγραμμα ισορροπίας. Ένα μείγμα που βράζει συνεχώς (αζεότροπο) σε ατμοσφαιρική πίεση έχει σύνθεση 20,22% κ.β. HCl, σημείο βρασμού 108,6°C.

Τέλος, ένα άλλο σημαντικό πλεονέκτημα του υδροχλωρικού οξέος είναι η σχεδόν πλήρης ανεξαρτησία του χρόνου απόκτησής του από την εποχή του χρόνου. Όπως φαίνεται από ρύζι. Νο. 6.13, το οξύ βιομηχανικής συγκέντρωσης (32-36%) παγώνει σε θερμοκρασίες που είναι πρακτικά αδύνατες για το ευρωπαϊκό τμήμα της Ρωσίας (από -35 έως -45 ° C), σε αντίθεση με το θειικό οξύ, το οποίο παγώνει σε θετικές θερμοκρασίες, το οποίο απαιτεί την εισαγωγή λειτουργία θέρμανσης δεξαμενής.

Το υδροχλωρικό οξύ δεν έχει τα μειονεκτήματα του θειικού οξέος.

Πρώτον, ο χλωριούχος σίδηρος έχει αυξημένη διαλυτότητα σε διάλυμα υδροχλωρικού οξέος. (Εικ. 6.14), το οποίο σας επιτρέπει να αυξήσετε τη συγκέντρωση του χλωριούχου σιδήρου στο διάλυμα σε τιμή 140 g/l και ακόμη περισσότερο. εξαφανίζεται ο κίνδυνος σχηματισμού ιζημάτων στην επιφάνεια.

Η εργασία με υδροχλωρικό οξύ μπορεί να πραγματοποιηθεί σε οποιαδήποτε θερμοκρασία στο εσωτερικό του κτιρίου (ακόμη και στους 10°C) και αυτό δεν προκαλεί αισθητές αλλαγές στη σύνθεση του διαλύματος.

Ρύζι. 6.12.Διάγραμμα ισορροπίας υγρού - ατμού για το σύστημα HCl - H 2 O.

Ρύζι. 6.13.Διάγραμμα κατάστασης (τηκτικότητας) του συστήματος HCl–H 2 O.

Ρύζι. 6.14. Ισορροπία στο σύστημα HCl - FeCl 2.

Τέλος, ένα άλλο πολύ σημαντικό πλεονέκτημα του υδροχλωρικού οξέος είναι πλήρη συμβατότηταμε ροή που χρησιμοποιεί χλωρίδια.

Κάποιο μειονέκτημα του υδροχλωρικού οξέος ως αντιδραστηρίου είναι η υψηλή πτητικότητά του. Τα πρότυπα επιτρέπουν τη συγκέντρωση 5 mg / m 3 όγκου αέρα στο συνεργείο. Η εξάρτηση της τάσης ατμών στην κατάσταση ισορροπίας από το οξύ διαφόρων ποσοστιαία συγκέντρωσηδωσμένο σε πίνακας 6.10.Γενικά, όταν η συγκέντρωση οξέος στο λουτρό είναι μικρότερη από 15% κατά βάρος, αυτή η προϋπόθεση ικανοποιείται. Ωστόσο, με αύξηση της θερμοκρασίας στο εργαστήριο (δηλαδή το καλοκαίρι), αυτός ο δείκτης μπορεί να ξεπεραστεί. Μπορούν να προσδιοριστούν ορισμένες πληροφορίες σχετικά με την αποδεκτή συγκέντρωση οξέος σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία καταστήματος ρύζι. 6.15.

Η εξάρτηση του ρυθμού χάραξης από τη συγκέντρωση και τη θερμοκρασία εμφανίζεται στο ρύζι. 6.16.

Οι ελλείψεις στο τουρσί προκαλούνται συνήθως από τα ακόλουθα:

• χρήση ενός οξέος με μεγαλύτερη ή μικρότερη συγκέντρωση, σε σύγκριση με τη βέλτιστη.
• σύντομη διάρκεια χάραξης (η αναμενόμενη διάρκεια χάραξης σε διαφορετικές συγκεντρώσεις οξέος και σιδήρου μπορεί να εκτιμηθεί από ρύζι. 6.17;
• χαμηλότερη θερμοκρασία σε σύγκριση με τη βέλτιστη.
• έλλειψη ανάμειξης?
• στρωτή κίνηση του διαλύματος τουρσί.

Αυτά τα προβλήματα συνήθως επιλύονται με τη βοήθεια συγκεκριμένων τεχνολογικών μεθόδων.

Πίνακας 6.10.Εξάρτηση της συγκέντρωσης ισορροπίας του υδροχλωρίου από τη συγκέντρωση του οξέος στο λουτρό.

συγκέντρωση οξέος, %		συγκέντρωση οξέος, %	Η συγκέντρωση του HCl στον αέρα, mg / m 3
			200 (20°C)