FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Αντίδραση θειούχου αλουμινίου με κρύο νερό

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Άμεση σύνθεση από στοιχεία συμβαίνει όταν το υδρογόνο περνά πάνω από τηγμένο θείο:

H 2 + S = H 2 S.

Θέρμανση μείγματος παραφίνης και θείου.

1.9. Υδρόθειο οξύ και τα άλατά του

Το υδρόθειο έχει όλες τις ιδιότητες των ασθενών οξέων. Αντιδρά με μέταλλα, οξείδια μετάλλων, βάσεις.

Ως διβασικό οξύ, σχηματίζει δύο τύπους αλάτων - σουλφίδια και υδροσουλφίδια . Τα υδροσουλφίδια είναι πολύ διαλυτά στο νερό, τα σουλφίδια των μετάλλων των αλκαλίων και των αλκαλικών γαιών επίσης, και τα σουλφίδια των βαρέων μετάλλων είναι πρακτικά αδιάλυτα.

Τα σουλφίδια των μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών δεν είναι χρωματισμένα, τα υπόλοιπα έχουν χαρακτηριστικό χρώμα, για παράδειγμα, σουλφίδια χαλκού (II), νικελίου και μολύβδου - μαύρο, κάδμιο, ίνδιο, κασσίτερο - κίτρινο, αντιμόνιο - πορτοκαλί.

Τα ιονικά σουλφίδια αλκαλιμετάλλων M 2 S έχουν δομή τύπου φθορίτη, όπου κάθε άτομο θείου περιβάλλεται από έναν κύβο 8 ατόμων μετάλλου και κάθε άτομο μετάλλου περιβάλλεται από ένα τετράεδρο 4 ατόμων θείου. Τα σουλφίδια τύπου MS είναι χαρακτηριστικά των μετάλλων αλκαλικών γαιών και έχουν δομή τύπου χλωριούχου νατρίου, όπου κάθε άτομο μετάλλου και θείου περιβάλλεται από ένα οκτάεδρο ατόμων διαφορετικού τύπου. Όταν η ομοιοπολική φύση του δεσμού μετάλλου-θείου ενισχυθεί, πραγματοποιούνται δομές με χαμηλότερους αριθμούς συντονισμού.

Τα σουλφίδια των μη σιδηρούχων μετάλλων βρίσκονται στη φύση ως ορυκτά και μεταλλεύματα και χρησιμεύουν ως πρώτες ύλες για την παραγωγή μετάλλων.

Παρασκευή σουλφιδίων

Άμεση αλληλεπίδραση απλών ουσιών όταν θερμαίνεται σε αδρανή ατμόσφαιρα

Μείωση στερεών αλάτων οξοξέων

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO (στους 1000°C)

SrSO 3 + 2NH 3 = SrS + N 2 + 3H 2 O (στους 800°C)

CaCO 3 + H 2 S + H 2 = CaS + CO + 2H 2 O (στους 900°C)

Τα ελαφρώς διαλυτά θειούχα μετάλλων καθιζάνουν από τα διαλύματά τους με τη δράση υδρόθειου ή θειούχου αμμωνίου

Mn(NO 3) 2 + H 2 S = MnS↓ + 2HNO 3

Pb(NO 3) 2 + (NH 4) 2 S = PbS↓ + 2NH 4 NO 3

Χημικές ιδιότητες των σουλφιδίων

Τα διαλυτά σουλφίδια στο νερό υδρολύονται σε μεγάλο βαθμό και έχουν αλκαλικό περιβάλλον:

Na 2 S + H 2 O = NaHS + NaOH;

S 2- + H 2 O = HS - + OH - .

Οξειδωμένος από το οξυγόνο του αέρα, ανάλογα με τις συνθήκες, είναι δυνατός ο σχηματισμός οξειδίων, θειικών αλάτων και μετάλλων:

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2;

CaS + 2O 2 = CaSO 4;

Ag 2 S + O 2 = 2Ag + SO 2.

Τα σουλφίδια, ειδικά εκείνα που είναι διαλυτά στο νερό, είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες:

2KMnO 4 + 3K 2 S + 4H 2 O = 3S + 2MnO 2 + 8KOH.

1.10. Τοξικότητα υδρόθειο

Στον αέρα, το υδρόθειο αναφλέγεται στους 300 °C περίπου. Τα μείγματά του με αέρα που περιέχει από 4 έως 45% H 2 S είναι εκρηκτικά Η τοξικότητα του υδρόθειου συχνά υποτιμάται και η εργασία με αυτό πραγματοποιείται χωρίς να λαμβάνονται επαρκείς προφυλάξεις. Εν τω μεταξύ, ακόμη και 0,1% H 2 S στον αέρα προκαλεί γρήγορα σοβαρή δηλητηρίαση. Όταν το υδρόθειο εισπνέεται σε σημαντικές συγκεντρώσεις, λιποθυμία ή ακόμα και θάνατος από αναπνευστική παράλυση μπορεί να συμβεί στιγμιαία (αν το θύμα δεν απομακρύνθηκε έγκαιρα από τη δηλητηριασμένη ατμόσφαιρα). Το πρώτο σύμπτωμα της οξείας δηλητηρίασης είναι η απώλεια όσφρησης. Στο μέλλον θα υπάρχουν πονοκέφαλο, ζάλη και ναυτία. Μερικές φορές, μετά από λίγο, εμφανίζεται ξαφνική λιποθυμία. Το αντίδοτο είναι πρώτα απ' όλα ο καθαρός αέρας. Σε όσους έχουν δηλητηριαστεί σοβαρά από υδρόθειο δίνεται οξυγόνο για να αναπνεύσουν. Μερικές φορές πρέπει να χρησιμοποιηθεί τεχνητή αναπνοή. Η χρόνια δηλητηρίαση με μικρές ποσότητες H 2 S προκαλεί γενική επιδείνωση της υγείας, αδυνάτισμα, πονοκεφάλους κ.λπ. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση H 2 S στον αέρα των βιομηχανικών χώρων θεωρείται ότι είναι 0,01 mg/l.

Στόχοι μαθήματος: να εξεταστούν οι ιδιότητες των ενώσεων του θείου - υδρόθειο, υδρόθειο οξύ και τα άλατά του. θειικό οξύ και τα άλατά του.

Εξοπλισμός: δείγματα θειούχων, θειωδών μετάλλων, παρουσίαση σε υπολογιστή.

Πρόοδος μαθήματος

Ι. Προετοιμασία για το μάθημα

(Ελέγξτε την ετοιμότητα των ομάδων μαθητών, τον εξοπλισμό, την τάξη για το μάθημα, σημειώστε τους μαθητές που απουσιάζουν στο μητρώο της τάξης, αναφέρετε το θέμα και τους στόχους του μαθήματος).

II. Έλεγχος των γνώσεων των μαθητών.

1. Λύστε το πρόβλημα «Διαφάνεια Αρ. 1-1»:

Το φυσικό θείο που περιέχει 30% ακαθαρσίες χρησιμοποιήθηκε για τη λήψη οξειδίου του θείου (IV) βάρους 8 g. Προσδιορίστε τη μάζα (σε γραμμάρια) του φυσικού θείου.

Απάντηση: m(S) = 5,7 g.

2. Προφορικές ερωτήσεις:

Πείτε μας για τη δομή του ατόμου του θείου και την κατάσταση οξείδωσής του.
Περιγράψτε την αλλοτροπία του θείου.
Εξηγήστε τις χημικές ιδιότητες του θείου.

3. Γράψτε την εξίσωση χημική αντίδρασηαπό την άποψη της ηλεκτρολυτικής διάστασης μεταξύ θειικού ψευδαργύρου και υδροξειδίου του καλίου “Slide No. 1-1”.

4. Επιταγή γραφής σχολική εργασία στο σπίτι– 6 μαθητές.

5. Μπλοκ ερωτήσεων «Διαφάνεια Νο. 2»:

Διαβάστε τη διατύπωση του Περιοδικού Νόμου που έδωσε ο Δ.Ι. Μεντελέεφ (οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων και των ουσιών που σχηματίζονται από αυτά εξαρτώνται περιοδικά από τις σχετικές ατομικές μάζεςστοιχεία).
Διαβάστε τη σύγχρονη διατύπωση του Περιοδικού Νόμου (οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων και των ουσιών που σχηματίζονται από αυτά εξαρτώνται περιοδικά από τα φορτία των ατομικών τους πυρήνων).
Τι ονομάζεται ένα χημικό στοιχείο; (ένα χημικό στοιχείο είναι άτομα του ίδιου τύπου)
Σε ποιες μορφές υπάρχει; χημικό στοιχείο? (ένα χημικό στοιχείο υπάρχει σε τρεις μορφές: ελεύθερα άτομα, απλές ουσίες, σύνθετες ουσίες).
Ποιες ουσίες ονομάζονται απλές; (απλές ουσίες είναι ουσίες των οποίων τα μόρια σχηματίζονται από άτομα ενός χημικού στοιχείου).
Ποιες ουσίες ονομάζονται σύνθετες; (σύνθετες ουσίες είναι ουσίες των οποίων τα μόρια σχηματίζονται από άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων).
Σε ποιες κατηγορίες χωρίζονται οι σύνθετες ουσίες; (Οι σύνθετες ουσίες χωρίζονται σε τέσσερις κατηγορίες: οξείδια, βάσεις, οξέα, άλατα).
Ποιες ουσίες ονομάζονται άλατα; (τα άλατα είναι πολύπλοκες ουσίες των οποίων τα μόρια αποτελούνται από άτομα μετάλλου και υπολείμματα οξέος).
Ποιες ουσίες ονομάζονται οξέα; (τα οξέα είναι πολύπλοκες ουσίες των οποίων το μόριο αποτελείται από άτομα υδρογόνου και ένα υπόλειμμα οξέος).

III. Εκμάθηση νέου υλικού.

Σχέδιο μελέτης νέου υλικού «Διαφάνεια Νο. 3».

Υδρόθειο και σουλφίδια.
Θειικό οξύ και τα άλατά του.

1. Υδρόθειο και σουλφίδια.

Σήμερα θα γνωρίσουμε μερικά από τα οξέα που σχηματίζει το θείο. Στο τελευταίο μάθημα, σημειώθηκε ότι η αλληλεπίδραση υδρογόνου και θείου παράγει υδρόθειο. Η αντίδραση του υδρογόνου με όλα τα χαλκογόνα συμβαίνει ακριβώς με τον ίδιο τρόπο. (H 2 O – H 2 S – H 2 Se – H 2 Te) “Slide No. 4-1”. Από αυτά, μόνο το νερό είναι υγρό, τα υπόλοιπα είναι αέρια, διαλύματα των οποίων θα παρουσιάζουν όξινες ιδιότητες. Όπως τα υδραλογονίδια, η ισχύς των μορίων του χαλκοϋδρογόνου μειώνεται και η ισχύς των οξέων, αντίθετα, αυξάνει το "Slide No. 4-2".

Το υδρόθειο είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή. Είναι πολύ δηλητηριώδες. Είναι ο ισχυρότερος αναγωγικός παράγοντας. Ως αναγωγικός παράγοντας, αλληλεπιδρά ενεργά με διαλύματα αλογόνου «Slide No. 5-1»:

H 2 + S -2 + I 2 0 = S 0 + 2H + I -

Το υδρόθειο καίγεται “Slide No. 5-2”:

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S (όταν κρυώσει η φλόγα).

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2

Όταν το υδρόθειο διαλύεται στο νερό, σχηματίζεται ασθενές υδρόθειο [Επίδειξη της επίδρασης των δεικτών στο οξύ].

Τα σουλφίδια των μετάλλων των αλκαλίων και των μετάλλων των αλκαλικών γαιών, καθώς και το θειούχο αμμώνιο, είναι εξαιρετικά διαλυτά και διατίθενται σε ποικιλία χρωμάτων.

Ασκηση. Ταξινόμηση του υδρόθειου οξέος (το υδρόθειο είναι ένα διβασικό οξύ χωρίς οξυγόνο).

Έτσι, η διάσταση του υδροσουλφιδικού οξέος λαμβάνει χώρα στα βήματα "Διαφάνεια Αρ. 5-3":

H2S<–>H + + HS - (πρώτο βήμα διάστασης)

HS-<–>H + + S 2- (δεύτερο στάδιο διάστασης),

Αυτό σημαίνει ότι το υδροσουλφιδικό οξύ σχηματίζει δύο τύπους αλάτων:

υδροσουλφίδια - άλατα στα οποία μόνο ένα άτομο υδρογόνου αντικαθίσταται από ένα μέταλλο (NaHS)

Τα σουλφίδια είναι άλατα στα οποία και τα δύο άτομα υδρογόνου (Na 2 S) αντικαθίστανται από ένα μέταλλο.

2. Θειικό οξύ και τα άλατά του.

Ας δούμε ένα άλλο οξύ που σχηματίζει το θείο. Έχουμε ήδη ανακαλύψει ότι όταν καίγεται το υδρόθειο, σχηματίζεται οξείδιο του θείου (IV). Είναι ένα άχρωμο αέριο με χαρακτηριστική οσμή. Παρουσιάζει τις τυπικές ιδιότητες των όξινων οξειδίων και είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό, σχηματίζοντας ένα ασθενές θειικό οξύ [Επίδειξη της δράσης των δεικτών στο οξύ]. Δεν είναι σταθερό και αποσυντίθεται στις αρχικές του ουσίες “Slide No. 6-1”:

H2O+SO2<–>H2SO3

Το οξείδιο του θείου (IV) μπορεί να ληφθεί με διάφορους τρόπους «Διαφάνεια Νο. 6-2:

α) καύση θείου.
β) καύση υδρόθειου.
γ) κοινά σουλφίδια.

Οξείδιο του θείου(IV) και θειώδες οξύείναι τυπικοί αναγωγικοί παράγοντες και ταυτόχρονα ασθενείς οξειδωτικοί παράγοντες “Slide No. 7-1”. [Επίδειξη της επίδρασης του οξέος σε έγχρωμο ύφασμα].

Πίνακας 1. «Διαφάνεια Αρ. 7-2»

Καταστάσεις οξείδωσης του θείου σε ενώσεις.

Συμπέρασμα «Διαφάνεια Νο. 8». Αποκαταστατικές ιδιότητες μόνο αποκαλύπτουν τα στοιχεία που βρίσκονται σε χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης .

Μόνο οξειδωτικές ιδιότητες παρουσιάζουν στοιχεία που βρίσκονται σε υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης .

Τόσο αναγωγικές όσο και οξειδωτικές ιδιότητες επιδεικνύονται από στοιχεία που έχουν ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης .

Ασκηση. Ταξινόμηση θειικού οξέος (το θείο είναι ένα διβασικό οξύ χωρίς οξυγόνο).

Αυτό σημαίνει ότι το θειικό οξύ σχηματίζει δύο τύπους αλάτων:

υδροθειώδη - άλατα στα οποία μόνο ένα άτομο υδρογόνου αντικαθίσταται από ένα μέταλλο (NaHSO 3)

Τα θειώδη είναι άλατα στα οποία και τα δύο άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από ένα μέταλλο (Na 2 SO 3).

IV. Ανάθεση εργασίας για το σπίτι
"Διαφάνεια Νο. 9" : § 23 (σελ. 134-140) εξ. 1, 2, 5.

"Διαφάνεια αριθμός 10."

Λογοτεχνία

Gabrielyan O.S. Χημεία. 9η τάξη: εκπαιδευτικά. για γενική εκπαίδευση ιδρύματα / Ο.Σ. Γκαμπριελιάν. – 14η έκδ., αναθ. – Μ.: Bustard, 2008. – 270, σελ. : άρρωστος.
Gabrielyan O.S. Βιβλίο πίνακαδασκάλους. Χημεία. 9η τάξη / Ο.Σ. Gabrielyan, I.G. Οστρούμοφ. – Μ.: Bustard, 2002. – 400 σελ.
Γκλίνκα Ν.Λ. Γενική χημεία: Φροντιστήριογια πανεπιστήμια / Εκδ. ΟΛΑ ΣΥΜΠΕΡΙΛΑΜΒΑΝΟΝΤΑΙ. Ερμάκοβα. – εκδ. 30ο, διορθώθηκε - Μ.: Integral-Press, 2008. - 728 σελ.
Gorkovenko M.Yu. Χημεία. 9η τάξη. Εξελίξεις μαθήματος για σχολικά βιβλία από τον Ο.Σ. Gabrielyan (M.: Bustard);
Χημεία. – 2η έκδ., αναθεωρημένη. / εκδ. πίνακας: M. Aksyonov, I. Leenson, S. Martynova και άλλοι - M.: World of Avanta+ encyclopedias, Astrel, 2007. - 656 σελ.: ill.

(Εγκυκλοπαίδεια για παιδιά).

Μάθημα 22 9η τάξη Μάθημα με θέμα:Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου (IV

). Θειώδες οξύ Στόχοι μαθήματος: Γενική εκπαίδευση:Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου (Να εδραιώσει τις γνώσεις των μαθητών σχετικά με το καλυπτόμενο θέμα: αλλοτροπία θείου και οξυγόνου, δομή των ατόμων θείου και οξυγόνου, χημικές ιδιότητες και χρήση θείου με δοκιμές, προκειμένου να προετοιμαστούν οι μαθητές για την Κρατική Εξέταση. Μελετήστε τη δομή, τις ιδιότητες και τη χρήση των αερίων: υδρόθειο, διοξείδιο του θείου, θειικό οξύ. Μελετήστε τα άλατα - θειούχα, θειώδη και τον ποιοτικό τους προσδιορισμό χρησιμοποιώντας ηλεκτρονικό εγχειρίδιο χημείας για την τάξη 9. Μελετήστε την επίδραση του υδρόθειου, του οξειδίου του θείου (

) για το περιβάλλον και την ανθρώπινη υγεία. Χρησιμοποιήστε παρουσιάσεις μαθητών όταν μαθαίνετε ένα νέο θέμα και το εμπεδώνετε. Χρησιμοποιήστε έναν προβολέα πολυμέσων κατά τον έλεγχο της δοκιμής. Συνεχίστε την προετοιμασία των μαθητών για επιτυχία στις εξετάσεις χημείας με τη μορφή Κρατικών Εξετάσεων. Εκπαιδευτικός:

Ηθική και αισθητική αγωγή των μαθητών απέναντι στο περιβάλλον. Ενίσχυση της εμπιστοσύνης στον θετικό ρόλο της χημείας στη ζωή της σύγχρονης κοινωνίας, την ανάγκη για μια χημικά εγγράμματη στάση απέναντι στην υγεία και το περιβάλλον. Ανάπτυξη της ικανότητας εργασίας σε ζευγάρια κατά την αυτοανάλυση τμημάτων ελέγχου και δοκιμών. Εκπαιδευτικός: Να είναι σε θέση να εφαρμόζει τις αποκτηθείσες γνώσεις για να εξηγήσει μια ποικιλία χημικών φαινομένων και ιδιοτήτων των ουσιών. Να μπορείς να κάνεις αίτησηπρόσθετο υλικό από πηγές πληροφόρησης, τεχνολογίες υπολογιστών κατά την προετοιμασία των μαθητών για την Κρατική Εξέταση Χρησιμοποιήστε τις αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες σε πρακτικές δραστηριότητες καικαθημερινή ζωή : α) περιβαλλοντικά συνειδητή συμπεριφορά στο περιβάλλον. β) αξιολόγηση των επιπτώσεων της χημικής ρύπανσηςπεριβάλλο

στο ανθρώπινο σώμα. Εξοπλισμός για το μάθημα:Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου (Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Feldman "Εγχειρίδιο Χημείας 9η τάξη." Παρουσιάσεις μαθητών: «Υδρόθειο», «Οξείδιο του θείου (

)», «Όζον». Τεστ για την προετοιμασία του Τεστ Κρατικών Εξετάσεων, απαντήσεις στο τεστ. Ηλεκτρονικό εγχειρίδιο για τη μελέτη της χημείας, βαθμός 9: α) ποιοτικές αντιδράσεις σε θειούχο ιόν, θειώδες ιόν. β) προβολέας πολυμέσων

γ) οθόνη προβολής. Προστασία της αφίσας «Περιβαλλοντική ρύπανση από εκπομπές υδρόθειου και διοξειδίου του θείου».

Η πρόοδος του μαθήματος.εγώ

. Έναρξη του μαθήματος: Ο δάσκαλος ανακοινώνει το θέμα, το σκοπό και τους στόχους του μαθήματος.

Ενοποίηση της ύλης που μελετήθηκε:

Πραγματοποιείται σε ερωτήσεις εξετάσεων προκειμένου να προετοιμαστούν οι μαθητές για να περάσουν το Τεστ Κρατικών Εξετάσεων (το τεστ επισυνάπτεται).

Οι μαθητές ελέγχουν αμοιβαία τα τεστ και δίνουν βαθμούς (τα φύλλα παραδίδονται στον δάσκαλο).Κριτήρια αξιολόγησης: 0 σφάλματα – 5; 1 – 2 λάθη – 4; 3 λάθη – 3; 4 και περισσότερα – 2

Η δοκιμή πραγματοποιείται εντός 7 λεπτών και ελέγχεται εντός 3 λεπτών.

II. Εκμάθηση νέου θέματος:

Υδρόθειο. Σουλφίδια.

Το υδρόθειο είναι μια χημικά πολύτιμη ένωση θείου, θα μελετήσουμε τις ιδιότητές του στο σημερινό μάθημα. Με την παρουσία του υδρόθειου στη φύση, τις φυσικές του ιδιότητες και την επίδρασή του στον ανθρώπινο οργανισμό και στο περιβάλλον θα γνωρίσουμε μέσα από μια παρουσίαση.

Γιατί είναι αδύνατο να ληφθεί υδρόθειο στο εργαστήριο όπως άλλα αέρια, για παράδειγμα: οξυγόνο και υδρογόνο; Οι μαθητές θα απαντήσουν σε αυτήν την ερώτηση αφού ακούσουν την παρουσίαση.

Δομή του υδρόθειου:

α) ο μοριακός τύπος Η 2 μικρό -2 , κατάσταση οξείδωσης θείου (-2), τοξικό.

β) το υδρόθειο έχει τη μυρωδιά των σάπιων αυγών.

3. Παρασκευή υδρόθειου: Παρασκευή στο εργαστήριο: λαμβάνεται με τη δράση αραιού θειικού οξέος σε θειούχο σίδηρο (II), καθώς το υδρόθειο είναι δηλητηριώδες, γίνονται πειράματα σε απαγωγέα καπνού.H 2 + μικρό 0 → H 2 μικρό -2

FeS + H 2 ΕΤΣΙ 4 → FeSO 4 + H 2 μικρόΑυτή η αντίδραση πραγματοποιείται σε μια συσκευή Kip, η οποία χρησιμοποιείται για την παραγωγή υδρογόνου.

4. Χημικές ιδιότητεςυδρόθειο: Το υδρόθειο καίγεται στον αέρα με μπλε φλόγα και παράγει διοξείδιο του θείου ή οξείδιο του θείου (Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου ()

2 H 2 μικρό -2 + 3 Ο 2 → 2 H 2 Ο + 2 μικρό +4 Ο 2

αναγωγικό μέσο

Με έλλειψη οξυγόνου, σχηματίζονται ατμοί νερού και θείου: 2H 2 μικρό -2 + Ο 2 → 2 H 2 Ο + 2 μικρό 0

Το υδρόθειο έχει τις ιδιότητες ενός αναγωγικού παράγοντα: εάν προστεθεί μικρή ποσότητα βρωμιούχου νερού σε δοκιμαστικό σωλήνα με υδρόθειο, το διάλυμα θα αποχρωματιστεί και θα εμφανιστεί θείο στην επιφάνεια του διαλύματος

H 2 μικρό -2 + Br 0 2 → μικρό 0 + 2 HBr -1

Το υδρόθειο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό: σε έναν όγκο νερού στοt= 20 º 2,4 όγκοι υδρόθειου διαλύονται, αυτό το διάλυμα ονομάζεται υδρόθειο νερό ή ασθενές υδρόθειο οξύ. Εξετάστε τη διάσταση του υδροσουλφιδικού οξέος:H 2 μικρό→ H + +HS -

H.S. - ↔ H + + μικρό 2- Η διάσπαση στο δεύτερο βήμα πρακτικά δεν συμβαίνει, αφού είναι ένα ασθενές οξύ. Δίνει 2 είδη αλάτων:

H.S. - (ΕΓΩ)μικρό 2-

υδροσουλφίδια σουλφίδια

Η πρόοδος του μαθήματος.Η πρόοδος του μαθήματος.Η πρόοδος του μαθήματος.II

NaHSΝα 2 μικρό

Υδροθειικό νάτριο θειούχο νάτριο

Το υδρόθειο αντιδρά με αλκάλια σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης:

H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 Ο

υπέρβαση

H 2 S+2NaOH→ Να 2 S+2H 2 Ο

υπέρβαση

Ποιοτική αντίδραση σε ιόν σουλφιδίου (απόδειξη εμπειρίας από ηλεκτρονικό εκπαιδευτικό δίσκο)

Pb(ΟΧΙ 3 ) 2 + Να 2 μικρό → PbS↓ + 2 NaNO 3 γράψτε ένα πλήρες ιοντικό και ένα σύντομο

ιοντική εξίσωση μαύρου ιζήματος

(Να 2 μικρό + CuCl 2 → CuS↓ + 2 HCl)

μαύρο ίζημα

Άσκηση για τα μάτια. (1-2 λεπτά)

Συμμόρφωση με υγειονομικά και υγειονομικά πρότυπα για εργασία με υπολογιστή στην τάξη.

5. Οξείδιο του θείου ( Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου () – διοξείδιο του θείου.μικρό +4 Ο 2 βαθμός οξείδωσης θείου (+4).

Μια άλλη σημαντική ένωση θείου είναι το οξείδιο του θείου (Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου () ΕΤΣΙ 2 – διοξείδιο του θείου. Δηλητηριώδης.

Θα εξοικειωθούμε με τις φυσικές ιδιότητες του διοξειδίου του θείου, την εφαρμογή και τις επιπτώσεις του στο περιβάλλον και την ανθρώπινη υγεία μέσα από μια παρουσίαση.

Γιατί το διοξείδιο του θείου δεν μπορεί να ληφθεί από πρακτική εργασία?

Λήψη οξειδίου του θείου (Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου (): σχηματίζεται όταν καίγεται θείο στον αέρα, ένα αέριο με έντονη οσμή.

S+O 2 → ΕΤΣΙ 2

Το διοξείδιο του θείου έχει τις ιδιότητες ενός όξινου οξειδίου όταν διαλύεται στο νερό, σχηματίζεται θειικό οξύ, ένας ηλεκτρολύτης μέσης ισχύος.ΕΤΣΙ 2 + H 2 Ο ↔ H 2 ΕΤΣΙ 3 η λακκούβα γίνεται κόκκινη.

Χημικές ιδιότητεςΕΤΣΙ 2 :

Αντιδρά με βασικά οξείδιαΕΤΣΙ 2 + CaO → CaSO 3

Αντιδρά με αλκάλιαΕΤΣΙ 2 + 2 NaOH → Να 2 ΕΤΣΙ 3 + H 2 Ο

(στο σπίτι, γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση και τη σύντομη ιοντική εξίσωση)

Το θείο εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης:μικρό -2 , μικρό 0 , μικρό +4 , μικρό +6 .

σε οξείδιο του θείου ( Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου () ΕΤΣΙ 2 κατάσταση οξείδωσης +4, επομένως το διοξείδιο του θείου εμφανίζει τις ιδιότητες ενός οξειδωτικού και ενός αναγωγικού παράγοντα

μικρό +4 Ο 2 + 2Η 2 μικρό -2 → 3S 0 ↓ + 2H 2 O S +4 Ο 2 +Cl 0 2 + 2Η 2 O → H 2 μικρό +6 Ο 4 + 2HCl -1 2-

Θειώδες υδροθειώδες

ΝΑ HSO 3 Κ 2 ΕΤΣΙ 3

Ποιοτική αντίδραση σε θειώδες ιόν (το αντιδραστήριο είναι θειικό οξύ, σχηματίζεται ένα αέριο με έντονη οσμή που αποχρωματίζει διαλύματα) θραύσμα από ηλεκτρονικό εκπαιδευτικό δίσκο.

Κ 2 ΕΤΣΙ 3 + H 2 ΕΤΣΙ 4 → Κ 2 ΕΤΣΙ 4 + ΕΤΣΙ 2 + H 2 Ο

Στο σπίτι, γράψτε την πλήρη και σύντομη ιοντική εξίσωση.

Προστασία της αφίσας «Ρύπανση του περιβάλλοντος με θειούχες ενώσεις».

Προστασία της παρουσίασής σας

Εργασία για το σπίτι §11-12, σημειώσεις, π.χ. 3.5 σελ. 34(σ)

III. Περίληψη μαθήματος:

Ο δάσκαλος συνοψίζει το μάθημα

Δίνει βαθμούς για τεστ και παρουσιάσεις.

Ευχαριστώ τους μαθητές για το μάθημα.

Πρώτες βοήθειες για δηλητηρίαση από αέρια: υδρόθειο, διοξείδιο του θείου: Ξεπλύνετε τη μύτη και το στόμα με διάλυμα διττανθρακικού νατρίου 2%.NaHCO 3 , ειρήνη, καθαρός αέρας.

Τα OVR επισημαίνονται ειδικά με χρώμα στο άρθρο. Δώστε προσοχή σε αυτά ιδιαίτερη προσοχή. Αυτές οι εξισώσεις μπορεί να εμφανιστούν στην Εξεταστική Ενιαία Πολιτεία.

Το αραιό θειικό οξύ συμπεριφέρεται όπως άλλα οξέα, κρύβοντας τις οξειδωτικές του ικανότητες:

Και κάτι ακόμα που πρέπει να θυμάστε αραιό θειικό οξύ: αυτή δεν αντιδρά με μόλυβδο. Ένα κομμάτι μολύβδου που ρίχνεται σε αραιό H2SO4 καλύπτεται με ένα στρώμα αδιάλυτου (βλέπε πίνακα διαλυτότητας) θειικού μολύβδου και η αντίδραση σταματά αμέσως.

Οξειδωτικές ιδιότητες του θειικού οξέος

– βαρύ ελαιώδες υγρό, μη πτητικό, άγευστο και άοσμο

Λόγω του θείου σε κατάσταση οξείδωσης +6 (υψηλότερη), το θειικό οξύ αποκτά ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες.

Κανόνας για την εργασία 24 (παλιό Α24) κατά την παρασκευή διαλυμάτων θειικού οξέος Δεν πρέπει ποτέ να ρίχνετε νερό σε αυτό. Το πυκνό θειικό οξύ πρέπει να χύνεται σε νερό με ένα λεπτό ρεύμα, ανακατεύοντας συνεχώς.

Αντίδραση πυκνού θειικού οξέος με μέταλλα

Αυτές οι αντιδράσεις είναι αυστηρά τυποποιημένες και ακολουθούν το σχήμα:

H2SO4(συμπ.) + μέταλλο → θειικό μέταλλο + H2O + προϊόν ανηγμένου θείου.

Υπάρχουν δύο αποχρώσεις:

1) Αλουμίνιο, σίδηροςΚαι χρώμιομε H2SO4 (συμπ.) μέσα φυσιολογικές συνθήκεςδεν αντιδρούν λόγω παθητικοποίησης. Χρειάζεται θέρμανση.

2) Γ πλατίναΚαι χρυσόςΤο H2SO4 (συμπ.) δεν αντιδρά καθόλου.

Θείο V συμπυκνωμένο θειικό οξύ– οξειδωτικό μέσο

Αυτό σημαίνει ότι θα ανακτήσει μόνο του.
ο βαθμός οξείδωσης στον οποίο ανάγεται το θείο εξαρτάται από το μέταλλο.

Ας αναλογιστούμε διάγραμμα κατάστασης οξείδωσης θείου:

Να -2 Το θείο μπορεί να μειωθεί μόνο από πολύ ενεργά μέταλλα - σε μια σειρά από τάσεις μέχρι και αλουμίνιο.

Οι αντιδράσεις θα είναι ως εξής:

8Li+5H 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) → 4Li 2 ΕΤΣΙ 4 + 4 Ω 2 O+H 2 μικρό

4Mg + 5H 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) → 4MgSO 4 + 4 Ω 2 O+H 2 μικρό

8Al + 15Η 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) (t)→ 4Αλ 2 (ΕΤΣΙ 4 ) 3 +12H 2 Ο+3Η 2 μικρό

κατά την αλληλεπίδραση του H2SO4 (συμπ.) με μέταλλα σε ένα εύρος τάσεων μετά το αλουμίνιο, αλλά πριν το σίδερο, δηλαδή με μέταλλα με μέση δραστικότητα, το θείο ανάγεται σε 0 :

3Mn + 4H 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) → 3MnSO 4 + 4 Ω 2 O+S↓

2Cr + 4H 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) (t)→Κρ 2 (ΕΤΣΙ 4 ) 3 + 4 Ω 2 O+S↓

3Zn + 4H 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) → 3ZnSO 4 + 4 Ω 2 O+S↓

όλα τα άλλα μέταλλα ξεκινώντας από το υλικόσε μια σειρά από τάσεις (συμπεριλαμβανομένων αυτών μετά το υδρογόνο, εκτός από χρυσό και πλατίνα, φυσικά), μπορούν να μειώσουν το θείο μόνο στο +4. Επειδή πρόκειται για μέταλλα χαμηλής δράσης:

2 Fe + 6 H 2 ΕΤΣΙ 4 (σύν.) ( t)→ Fe 2 ( ΕΤΣΙ 4 ) 3 + 6 H 2 Ο + 3 ΕΤΣΙ 2

(σημειώστε ότι ο σίδηρος οξειδώνεται στο +3, την υψηλότερη δυνατή κατάσταση οξείδωσης, καθώς είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας)

Cu+2H 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) → CuSO 4 + 2Η 2 O+SO 2

2Ag + 2H 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) → Αγ 2 ΕΤΣΙ 4 + 2Η 2 O+SO 2

Όλα βέβαια είναι σχετικά. Το βάθος ανάκτησης θα εξαρτηθεί από πολλούς παράγοντες: συγκέντρωση οξέος (90%, 80%, 60%), θερμοκρασία κ.λπ. Επομένως, είναι αδύνατο να προβλεφθούν πλήρως τα προϊόντα. Ο παραπάνω πίνακας έχει επίσης το δικό του κατά προσέγγιση ποσοστό, αλλά μπορείτε να το χρησιμοποιήσετε. Είναι επίσης απαραίτητο να θυμόμαστε ότι στην Εξέταση Ενοποιημένου Κράτους, όταν το προϊόν ανηγμένου θείου δεν αναφέρεται και το μέταλλο δεν είναι ιδιαίτερα ενεργό, τότε, κατά πάσα πιθανότητα, οι μεταγλωττιστές σημαίνουν SO 2. Πρέπει να εξετάσετε την κατάσταση και να αναζητήσετε ενδείξεις στις συνθήκες.

ΕΤΣΙ 2 - αυτό είναι γενικά ένα κοινό προϊόν του ORR με τη συμμετοχή συν. θειικό οξύ.

Το H2SO4 (συμπ.) οξειδώνει μερικά αμέταλλα(τα οποία παρουσιάζουν αναγωγικές ιδιότητες), κατά κανόνα, στο μέγιστο - τον υψηλότερο βαθμό οξείδωσης (σχηματίζεται ένα οξείδιο αυτού του μη μετάλλου). Σε αυτή την περίπτωση, το θείο μειώνεται επίσης σε SO 2:

C+2H 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) → CO 2 + 2Η 2 O+2SO 2

2Ρ+5Η 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) → Π 2 Ο 5 +5H 2 O+5SO 2

Το πρόσφατα σχηματισμένο οξείδιο του φωσφόρου (V) αντιδρά με το νερό και παράγει ορθοφωσφορικό οξύ. Επομένως, η αντίδραση καταγράφεται αμέσως:

2Ρ+5Η 2 ΕΤΣΙ 4( συν. ) → 2Η 3 ταχυδρομείο 4 + 2Η 2 O+5SO 2

Το ίδιο πράγμα με το βόριο, μετατρέπεται σε ορθοβορικό οξύ:

2Β+3Η 2 ΕΤΣΙ 4( συν. ) → 2Η 3 Β.Ο. 3 +3SO 2

Η αλληλεπίδραση του θείου με κατάσταση οξείδωσης +6 (σε θειικό οξύ) με «άλλο» θείο (που βρίσκεται σε διαφορετική ένωση) είναι πολύ ενδιαφέρουσα. Στο πλαίσιο της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης εξετάζεται η αλληλεπίδραση του H2SO4 (conc) με θείο (απλή ουσία) και υδρόθειο.

Ας ξεκινήσουμε με την αλληλεπίδραση θείο (απλή ουσία) με πυκνό θειικό οξύ. Σε μια απλή ουσία η κατάσταση οξείδωσης είναι 0, σε ένα οξύ είναι +6. Σε αυτό το ORR, το θείο +6 θα οξειδώσει το θείο 0. Ας δούμε το διάγραμμα των καταστάσεων οξείδωσης του θείου:

Το θείο 0 θα οξειδωθεί και το θείο +6 θα μειωθεί, δηλαδή θα μειωθεί η κατάσταση οξείδωσης. Το διοξείδιο του θείου θα απελευθερωθεί:

2 H 2 ΕΤΣΙ 4 (σύν.) + μικρό → 3 ΕΤΣΙ 2 + 2 H 2 Ο

Αλλά στην περίπτωση του υδρόθειου:

Τόσο το θείο (μια απλή ουσία) όσο και το διοξείδιο του θείου σχηματίζονται:

H 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) +Η 2 S → S↓ + SO 2 + 2Η 2 Ο

Αυτή η αρχή μπορεί συχνά να βοηθήσει στον προσδιορισμό του προϊόντος του ORR, όπου ο οξειδωτικός και αναγωγικός παράγοντας είναι το ίδιο στοιχείο, σε διαφορετικούς βαθμούςοξείδωση. Ο οξειδωτικός παράγοντας και ο αναγωγικός παράγοντας «συναντιούνται στα μισά» σύμφωνα με το διάγραμμα κατάστασης οξείδωσης.

H2SO4 (conc), με τον ένα ή τον άλλο τρόπο, αλληλεπιδρά με αλογονίδια. Μόνο εδώ πρέπει να καταλάβετε ότι το φθόριο και το χλώριο είναι "με μουστάκι" και Το ORR δεν εμφανίζεται με φθοριούχα και χλωρίδια, υφίσταται μια συμβατική διαδικασία ανταλλαγής ιόντων κατά την οποία σχηματίζεται αέριο υδραλογόνο:

CaCl 2 + H 2 SO 4 (συμπ.) → CaSO 4 + 2HCl

CaF 2 + H 2 SO 4 (συμπ.) → CaSO 4 + 2HF

Όμως τα αλογόνα στη σύνθεση βρωμιδίων και ιωδιδίων (καθώς και στη σύνθεση των αντίστοιχων υδραλογονιδίων) οξειδώνονται από αυτό σε ελεύθερα αλογόνα. Μόνο το θείο ανάγεται με διάφορους τρόπους: το ιωδίδιο είναι ισχυρότερος αναγωγικός παράγοντας από το βρωμίδιο. Επομένως, το ιωδίδιο μειώνει το θείο σε υδρόθειο και το βρωμίδιο σε διοξείδιο του θείου:

2Η 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) + 2NaBr → Na 2 ΕΤΣΙ 4 + 2Η 2 O+SO 2 +Br 2

H 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) + 2HBr → 2H 2 O+SO 2 +Br 2

5Η 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) + 8NaI → 4Na 2 ΕΤΣΙ 4 + 4 Ω 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

H 2 ΕΤΣΙ 4( συν. .) + 8HI → 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

Το υδροχλώριο και το υδροφθόριο (καθώς και τα άλατά τους) είναι ανθεκτικά στην οξειδωτική δράση του H2SO4 (συμπ.).

Και τέλος, το τελευταίο πράγμα: αυτό είναι μοναδικό για το συμπυκνωμένο θειικό οξύ, κανείς άλλος δεν μπορεί να το κάνει αυτό. Έχει ιδιότητα αφαίρεσης νερού.

Αυτό επιτρέπει τη χρήση του πυκνού θειικού οξέος με διάφορους τρόπους:

Πρώτον, ξήρανση ουσιών. Το συμπυκνωμένο θειικό οξύ αφαιρεί το νερό από την ουσία και «γίνεται στεγνό».

Δεύτερον, ένας καταλύτης σε αντιδράσεις στις οποίες αποβάλλεται το νερό (για παράδειγμα, αφυδάτωση και εστεροποίηση):

H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (συμπ.)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O

H 3 C–CH 2 –OH (H 2 SO 4 (συμπ.)) → H 2 C =CH 2 + H 2 O

Το υδρόθειο (H2S) είναι ένα άχρωμο αέριο με οσμή σάπιου αυγού. Είναι πιο πυκνό από το υδρογόνο. Το υδρόθειο είναι θανατηφόρο δηλητηριώδες για τον άνθρωπο και τα ζώα. Ακόμη και μια μικρή ποσότητα του στον αέρα προκαλεί ζάλη και ναυτία, αλλά το χειρότερο είναι ότι μετά την εισπνοή του για πολλή ώρα, αυτή η μυρωδιά δεν γίνεται πλέον αισθητή. Ωστόσο, για τη δηλητηρίαση από υδρόθειο, υπάρχει ένα απλό αντίδοτο: θα πρέπει να τυλίξετε ένα κομμάτι χλωρίνης σε ένα μαντήλι, μετά να το βρέξετε και να μυρίσετε τη συσκευασία για λίγο. Το υδρόθειο παράγεται με την αντίδραση θείου με υδρογόνο σε θερμοκρασία 350 °C:

H2 + S → H2S

Αυτή είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής: κατά τη διάρκεια αυτής, οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων που συμμετέχουν σε αυτήν αλλάζουν.

Σε εργαστηριακές συνθήκες, το υδρόθειο παράγεται με επεξεργασία του θειούχου σιδήρου με θειικό ή υδροχλωρικό οξύ:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Αυτή είναι μια αντίδραση ανταλλαγής: σε αυτήν, οι αλληλεπιδρώντες ουσίες ανταλλάσσουν τα ιόντα τους. Αυτή η διαδικασία συνήθως εκτελείται χρησιμοποιώντας μια συσκευή Kipp.

Συσκευή Kipp

Ιδιότητες του υδρόθειου

Όταν καίγεται υδρόθειο, σχηματίζεται οξείδιο του θείου 4 και υδρατμοί:

2H2S + 3О2 → 2Н2О + 2SO2

Το H2S καίγεται με μια γαλαζωπή φλόγα και αν κρατήσετε ένα ανεστραμμένο ποτήρι πάνω του, θα εμφανιστεί διαυγές συμπύκνωμα (νερό) στα τοιχώματά του.

Ωστόσο, με μια μικρή μείωση της θερμοκρασίας αυτή η αντίδρασηπροχωρά κάπως διαφορετικά: μια κιτρινωπή επίστρωση ελεύθερου θείου θα εμφανιστεί στα τοιχώματα του προψυχμένου γυαλιού:

2H2S + O2 → 2H2O + 2S

Η βιομηχανική μέθοδος για την παραγωγή θείου βασίζεται σε αυτή την αντίδραση.

Όταν ένα προπαρασκευασμένο αέριο μείγμα υδρόθειου και οξυγόνου αναφλέγεται, συμβαίνει μια έκρηξη.

Η αντίδραση υδρόθειου και οξειδίου του θείου (IV) παράγει επίσης ελεύθερο θείο:

2H2S + SO2 → 2H2O + 3S

Το υδρόθειο είναι διαλυτό στο νερό και τρεις όγκοι αυτού του αερίου μπορούν να διαλυθούν σε έναν όγκο νερού, σχηματίζοντας ασθενές και ασταθές υδροσουλφιδικό οξύ (H2S). Αυτό το οξύ ονομάζεται επίσης υδρόθειο νερό. Όπως μπορείτε να δείτε, οι τύποι του αερίου υδρόθειου και του οξέος υδρόθειου γράφονται με τον ίδιο τρόπο.

Εάν προστεθεί διάλυμα άλατος μολύβδου στο υδροσουλφιδικό οξύ, θα σχηματιστεί ένα μαύρο ίζημα θειούχου μολύβδου:

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3

Πρόκειται για μια ποιοτική αντίδραση για την ανίχνευση υδρόθειου. Επιδεικνύει επίσης την ικανότητα του υδροσουλφιδικού οξέος να εισέρχεται σε αντιδράσεις ανταλλαγής με διαλύματα αλάτων. Έτσι, οποιοδήποτε διαλυτό άλας μολύβδου είναι ένα αντιδραστήριο για το υδρόθειο. Μερικά άλλα θειούχα μετάλλων έχουν επίσης ένα χαρακτηριστικό χρώμα, για παράδειγμα: θειούχος ψευδάργυρος ZnS - λευκό, θειούχο κάδμιο CdS - κίτρινο, θειούχο χαλκό CuS - μαύρο, θειούχο αντιμόνιο Sb2S3 - κόκκινο.

Παρεμπιπτόντως, το υδρόθειο είναι ένα ασταθές αέριο και, όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται σχεδόν πλήρως σε υδρογόνο και ελεύθερο θείο:

H2S → H2 + S

Το υδρόθειο αλληλεπιδρά εντατικά με υδατικά διαλύματααλογόνα:

H2S + 4Cl2 + 4H2O→ H2SO4 + 8HCl

Το υδρόθειο στη φύση και την ανθρώπινη δραστηριότητα

Το υδρόθειο είναι μέρος των ηφαιστειακών αερίων, του φυσικού αερίου και των αερίων που σχετίζονται με τα κοιτάσματα πετρελαίου. Υπάρχει πολύ στο φυσικό μεταλλικά νερά, για παράδειγμα, στη Μαύρη Θάλασσα βρίσκεται σε βάθος 150 μέτρων και κάτω.

Χρησιμοποιείται υδρόθειο:

στην ιατρική (θεραπεία με λουτρά υδρόθειου και μεταλλικά νερά).
στη βιομηχανία (παραγωγή θείου, θειικού οξέος και σουλφιδίων).
στην αναλυτική χημεία (για την καθίζηση θειούχων βαρέων μετάλλων, τα οποία είναι συνήθως αδιάλυτα).
στην οργανική σύνθεση (για παραγωγή αναλόγων θείου οργανικών αλκοολών (μερκαπτάνες) και θειοφαινίου (αρωματικός υδρογονάνθρακας που περιέχει θείο). Ένας άλλος τομέας που αναδυόταν πρόσφατα στην επιστήμη είναι η ενέργεια υδρόθειου. Η παραγωγή ενέργειας από κοιτάσματα υδρόθειου από τον πυθμένα της Μαύρης Θάλασσας μελετάται σοβαρά.

Η φύση των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων θείου και υδρογόνου

Η αντίδραση του σχηματισμού υδρόθειου είναι οξειδοαναγωγική:

Н20 + S⁰→ H2+S2-

Η διαδικασία αλληλεπίδρασης του θείου με το υδρογόνο εξηγείται εύκολα από τη δομή των ατόμων τους. Το υδρογόνο καταλαμβάνει την πρώτη θέση στον περιοδικό πίνακα, επομένως, το φορτίο του ατομικού του πυρήνα είναι ίσο με (+1) και 1 ηλεκτρόνιο κάνει κύκλους γύρω από τον ατομικό πυρήνα. Το υδρογόνο δίνει εύκολα το ηλεκτρόνιό του σε άτομα άλλων στοιχείων, μετατρέποντας σε ένα θετικά φορτισμένο ιόν υδρογόνου - ένα πρωτόνιο:

Н⁰ -1е⁻= Н⁺

Το θείο βρίσκεται στη θέση δέκατη έκτη στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι το φορτίο του πυρήνα του ατόμου του είναι (+16), και ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε κάθε άτομο είναι επίσης 16e-. Η θέση του θείου στην τρίτη περίοδο υποδηλώνει ότι τα δεκαέξι ηλεκτρόνια του στροβιλίζονται γύρω από τον ατομικό πυρήνα, σχηματίζοντας 3 στρώματα, το τελευταίο από τα οποία περιέχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους του θείου αντιστοιχεί στον αριθμό της ομάδας VI στην οποία βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα.

Έτσι, το θείο μπορεί να δώσει και τα έξι ηλεκτρόνια σθένους, όπως στην περίπτωση του σχηματισμού του οξειδίου του θείου (VI):

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺6O3-²

Επιπλέον, ως αποτέλεσμα της οξείδωσης του θείου, το 4e- μπορεί να δοθεί από το άτομό του σε ένα άλλο στοιχείο για να σχηματίσει οξείδιο του θείου (IV):

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2-²

Το θείο μπορεί επίσης να δώσει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει χλωριούχο θείο(II):

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺2 Cl2-

Και στις τρεις παραπάνω αντιδράσεις, το θείο δίνει ηλεκτρόνια. Κατά συνέπεια, οξειδώνεται, αλλά ταυτόχρονα δρα ως αναγωγικός παράγοντας για τα άτομα οξυγόνου O και χλωρίου Cl. Ωστόσο, στην περίπτωση του σχηματισμού του H2S, η οξείδωση είναι η παρτίδα των ατόμων υδρογόνου, αφού αυτά χάνουν ηλεκτρόνια, αποκαθιστώντας το εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο του θείου από έξι ηλεκτρόνια σε οκτώ. Ως αποτέλεσμα, κάθε άτομο υδρογόνου στο μόριό του γίνεται πρωτόνιο:

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,

και το μόριο του θείου, αντίθετα, ανάγεται, μετατρέπεται σε αρνητικά φορτισμένο ανιόν (S-2): S⁰ + 2е- → S-²

Έτσι, στη χημική αντίδραση του σχηματισμού υδρόθειου, είναι το θείο που δρα ως οξειδωτικός παράγοντας.

Από την άποψη της εκδήλωσης του θείου σε διάφορες καταστάσεις οξείδωσης, μια άλλη ενδιαφέρουσα αλληλεπίδραση μεταξύ του οξειδίου του θείου(IV) και του υδρόθειου είναι η αντίδραση για την παραγωγή ελεύθερου θείου:

2H2⁺S-2+ S+4O2-²→ 2H2+O-²+ 3S⁰

Όπως φαίνεται από την εξίσωση της αντίδρασης, τόσο ο οξειδωτικός όσο και ο αναγωγικός παράγοντας σε αυτό είναι ιόντα θείου. Δύο ανιόντα θείου (2-) δωρίζουν δύο από τα ηλεκτρόνια τους στο άτομο του θείου στο μόριο του οξειδίου του θείου (II), ως αποτέλεσμα του οποίου και τα τρία άτομα θείου ανάγεται σε ελεύθερο θείο.

2S-² - 4е-→ 2S⁰ - αναγωγικός παράγοντας, οξειδώνεται.

S+4 + 4е-→ S⁰ - οξειδωτικό μέσο, ανηγμένο.